高一化学下册章末高效整合测试题2
卷(二)第2章
(45分钟100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．(2011·烟台高一质检)下列物质属于非电解质，但水溶液能导电的是()
A．Cl2B．SO3
C．HCl D．Na2SO4
解析：Cl2既不是电解质也不是非电解质，HCl和Na2SO4属于电解质，SO3属于非电解质，溶于水SO3＋H2O===H2SO4，H2SO4===2H＋＋SO2－4，因此水溶液能导电。
答案： B
2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是()
A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、熟石灰、白磷
C．干冰、铜、氯化氢D．空气、氮气、胆矾
解析：A项中烧碱即NaOH，属于化合物，液态氧是氧气的液体状态，属于单质，碘酒是溶液，属于混合物；B项中熟石灰、白磷应分别为纯净物、单质；C项中氯化氢不属于混合物；D项中空气为混合物；胆矾为纯净物。
答案： A
3．(2011·济南高一质检)下列叙述错误的是()
A．将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应
B．在含有1 mol Fe(OH)3的胶体中，约含6.02×1023个Fe(OH)3胶粒
C．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞
D．“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的性质有关
解析：Fe(OH)3胶体中，每个胶粒均由若干个“Fe(OH)3单元”构成，胶粒的物质的量远小于1 mol，故B项错。
答案： B
4．(2010·11上海高一检测)下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是()
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO2－4B．K＋、Na＋、NO－3、OH－
C．H＋、NH＋4、Fe3＋、SO2－4D．H＋、Cl－、CH3COO－、NO－3
解析：A项中Ba2＋与SO2－4能生成BaSO4沉淀，D项中H＋与CH3COO－能结合成弱电解质CH3COOH，故A、D中离子不能大量共存；C项中Fe3＋在加入NaOH时会生成Fe(OH)3沉淀，故不符合要求。
答案： B
5．下列物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素的是()
①酸②酸式盐③碱④碱式盐⑤碱性氧化物
A．①②B．①②③④
C．②④D．①②④
解析：含有H元素的有：①②③④；含氧酸中含氧元素，无氧酸中无氧元素，①符合题意；类NaHSO4酸式盐含氧元素，类NaHS酸式盐无氧元素，②符合题意；碱中一定含氧元素，③符合题意；碱式盐中一定含氧元素，④符合题意。
答案： B
6．(2010·11湛江高一检测)小美在奥运五连环中填入了5
种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生
反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基
本反应类型和属于氧化还原反应的个数有()
A．复分解反应、1个B．分解反应、2个
C．化合反应、3个D．置换反应、2个
解析： Fe 与稀HCl 反应属于置换反应，又属于氧化还原反应；稀HCl 与NaOH 溶液反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应；NaOH 溶液与CO 2的反应若生成NaHCO 3时属于化合反应，不属于氧化还原反应；C 与CO 2反应属于化合反应，也属于氧化还原反应。
答案： B
7．已知X 和Y 是两种单质，它们之间的反应是X ＋Y ―→X 2＋＋Y 2－。现有下列叙述：
①X 被氧化 ②X 是氧化剂 ③X 具有氧化性 ④XY 既是氧化产物又是还原产物 ⑤Y 2
－具有还原性 ⑥X 2＋具有氧化性 ⑦Y 的氧化性比X 2＋氧化性强，其中正确的是( )
A ．①②③④
B ．①④⑤⑥⑦
C ．②③④
D ．①③④⑤
解析： X 在反应中化合价升高，被氧化，是还原剂，具有还原性；XY 既是氧化产物，又是还原产物，比氧化剂Y 的氧化性弱；Y 在反应中化合价降低，被还原，是氧化剂。
答案： B
8．某溶液中含有Ba 2＋、HCO －3、Cl －、NO －3四种离子，先向溶液中加入足量NaOH ，再
加入足量稀盐酸，溶液中大量减少的是( )
A ．Ba 2＋
B ．HCO －3
C ．Cl －
D ．NO －3
解析： 加入NaOH 后，原溶液中HCO －3与OH －反应生成CO 2－3，生成的CO 2－3又与Ba
2＋反应生成BaCO 3沉淀，再加入盐酸后BaCO 3又溶解生成Ba 2＋，放出CO 2气体，所以整个
过程中，原溶液中的HCO －3大量减少，其他离子保持不变，故选B 项。
答案： B
9．一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH 3＋NO ―→N 2＋H 2O(未配平)。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为( )
A ．2∶3
B ．3∶2
C ．4∶5
D ．5∶6
解析： 在氧化还原反应中，得失电子数目相等。NH 3中N 的化合价为－3，反应后变为0价，做还原剂被氧化；NO 中N 的化合价为＋2，反应后为0价，做氧化剂被还原，为保持得失电子数目相等，则应为2个－3价的氮和3个＋2价的氮反应，所以被氧化与被还原的氮原子的个数为2∶3。
答案： A
10．(2011·茂名高一质检)下列反应的离子方程式书写正确的是(双选)( )
A ．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2＋＋Fe===Fe 2＋＋Cu
B ．稀H 2SO 4与铁粉反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑
C ．氢氧化钡溶液与稀H 2SO 4反应：
Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓
D ．用氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体：H ＋＋OH －===H 2O
解析： Fe 与稀H 2SO 4反应生成FeSO 4和H 2，不会生成Fe 3＋，故B 错；Ba(OH)2与稀
H 2SO 4反应时不仅生成BaSO 4沉淀，还有弱电解质H 2O 生成，故C 错；氯化氢气体溶于水
时电离产生H ＋。
答案： AD
11．以下说法正确的是( )
A ．往溶液中滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中不一定存在CO 2－3
B ．滴加AgNO 3溶液产生白色沉淀的溶液一定含Cl －
C ．往溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液产生白色沉淀，则原溶液中含SO 2－4
D ．往溶液中滴加氯水和KSCN ，溶液变红，则溶液中一定含Fe 3＋
解析： A 项中CO 2－3、HCO －3均可与酸反应放出CO 2气体，故A 对；B 项，若溶液中
存在大量SO 2－4、CO 2－3等离子，也会产生Ag 2SO 4或Ag 2CO 3等白色沉淀，故B 错；C 项产生
的白色沉淀可能为AgCl 或BaSO 4，故C 错；D 项溶液中若不含Fe 3＋而含有Fe 2＋，也会出现
相同现象，故D 错。
答案： A
12．实验室制Cl 2的反应原理为：4HCl(浓)＋MnO 2=====△
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，下列说
法错误的是()
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol
C．每消耗1 mol MnO2，起还原作用的HCl消耗4 mol
D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质
解析：通过化学方程式可以看出来，每有1 mol的MnO2参与反应，消耗4 mol HCl，但是其中只有2 mol HCl中的Cl元素化合价发生了变化，起到了还原剂的作用，另外2 mol HCl起酸的作用。
答案： C
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(13分)有五瓶标签损坏的试剂，分别为硝酸银溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E 产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。
由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂：
A__________________、D__________________。(填化学式)
另外，请写出下面要求的离子方程式：
(1)A与E：__________________________________________________________；
(2)B与E：____________________________________________________________；
(3)C与E：____________________________________________________________。
解析：由题意知，E与A、B分别产生沉淀，与C、D分别产生气体，则E必为K2CO3、A、B可能为AgNO3和BaCl2中的一种(但不能具体确定)，C、D为稀HNO3和盐酸中的一种(但不能具体确定)，而B与D能产生沉淀，则B必为AgNO3、D为盐酸，因此A为BaCl2，C为稀HNO3。
答案：BaCl2HCl
(1)Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓
(2)2Ag＋＋CO2－3===Ag2CO3↓
(3)CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
14．(13分)(1)进行分类(将各物质序号填入相应方框中)，并在相应空格处作答。
(2)氢氧化铁胶体和氯化铁溶液从外观上很难进行区分，你认为可通过什么实验来区分？(简要说明实验方法和判断依据)
________________________________________________________________________。
(3)写出上述10种物质两两混合加热后，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的反应的化学方程式
___________________________________________________________________。
(4)上述物质中参与了自然界溶洞形成的是______________________________。
答案： (1)化合物包括③、④、⑥、⑦、⑨，单质包括②、⑩；类别1为电解质，包括④、⑥、⑦、⑨，类别2为非电解质，包括③
(2)分别取样做丁达尔实验，出现丁达尔效应的是氢氧化铁胶体
(3)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△
CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O
(4)CO 2、CaCO 3
15．(14分)已知反应：①SO 3＋H 2O===H 2SO 4
②Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO(弱酸)
③2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2
④2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑
⑤2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑
⑥SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O
(1)上述反应中不属于氧化还原反应的是________(填序号，下同)。H 2O 被氧化的是________，H 2O 被还原的是______。属于氧化还原反应，但其中的H 2O 既不被氧化，又不被还原的是__________。
(2)写出化学方程式①的离子方程式________________________________________。
(3)标出化学方程式④中电子转移的方向和数目____________________。
解析： 氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化，故不属于氧化还原反应的是①⑥；H 2O 被氧化，则H 2O 中氧元素的化合价必然升高，只有③符合；H 2O 被还原，则H 2O 中氢元素的化合价必然降低，只有④符合；H 2O 既不被氧化，又不被还原，则H 2O 中氢元素和氧元素的价态都不变，若为氧化还原反应，则其他物质的价态必然发生变化，符合题意的是②⑤。
答案： (1)①⑥ ③ ④ ②⑤
(2)SO 3＋H 2O===2H ＋＋SO 2－4
(3)2Na ＋2H 2O===2N 失去2e －aOH ＋H 得到2e －2↑
16．(12分)(2011·金华高一质检)在500 mL 0.1 mol·L －1的FeCl 2溶液中，通入一定量Cl 2，
待反应结束后，将溶液稀释到1 L ，再取出1/10稀溶液，加入足量的AgNO 3溶液，共得到
2.009 g 沉淀。问：原溶液中的Fe 2＋是否完全被氧化？若未完全氧化，试求Fe 2＋被氧化的质
量分数(不考虑Cl 2与H 2O 的反应)。
解析： 设被氧化的Fe 2＋的物质的量为x 。
2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －
2 mol 2 mol
x 10×2.009143.5
mol －0.1×0.5×2 mol x ＝0.04 mol
被氧化的Fe 2＋：0.04 mol 0.05 mol
×100%＝80% 剩余的Fe 2＋：0.1 mol·L －1×0.5 L －0.04 mol ＝0.01 mol 。
答案： 没有完全氧化 80%