重庆市第十八中学2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题及答案

高一下学期期中考试化学试题

(时间：90分钟满分：100分)

相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；S—32；Na—23；Mg—24；Al—27 一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个正确答案) 1．人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“3He”以解决地球能源危机。关于3He的叙述正确的是（）

A．含有3个质子，没有中子B．1个3He原子的质量是3g

C．He元素的相对原子质量是3 D．是4He的同位素

2．已知一定条件下：C（石墨）＝C（金刚石），在该过程中其能量变化如图所示，有关该

反应的描述正确的是（）

A．该过程为氧化还原反应

B．金刚石和石墨互为同位素

C．该反应过程是放热反应

D．该反应是热能转化为化学能

3．根据元素周期表和元素周期律的下列推断，其中错误的是（）

A．铍(Be)的原子失电子能力比镁弱B．砹（At）的氢化物不稳定

C．砷酸（H3AsO4）比磷酸的酸性强D．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体4．下列说法中正确的是（）

①离子化合物含有离子键，也可能含有极性键或非极性键。

②共价化合物含有共价键，也可能含有离子键。

③由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物。

④由分子组成的物质中一定含有共价键。

A．①③ B ．③④C．②③D．①④5．已知短周期元素的离子：a A3+、b B2+、c C2—、d D—具有相同的电子层结构，下列关系错误的是（）

A．质子数：b＞C B．原子半径：r（A）＞r（D）

C．离子的还原性：C2—＞D—D．离子半径：r（B2+）＞r（C2—）6．下列物质不可能是乙烯加成产物的是（）

A．CH3—CH3 B．CH2Br—CH2Br

C ．CH 3—CHBr 2

D ．CH 3—CH 2—OH 7．下列性质与乙烯结构中的碳碳双键无关的是（ ）

A ．乙烯在空气中燃烧

B ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色、

C ．乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色

D ．乙烯能制得聚乙烯 8．下列各组有机化合物的相互关系，判断错误的是（ ）

9．某烯烃与H 2加成后的产物是：

，则该烯烃的结构式可 能有（ ）

A ．3种

B ．4种

C ．5种

D ．6种 10．现有A 、B 、C 、D 四种金属片，进行如下的实验：① 将A 、B 用金属导线连接后 同时浸入稀硫酸中，A 上有气泡产生；② C 、D 用金属导线连接后同时浸入稀硫酸 中，电子流动的方向为：D → 导线 → C ；③ 把A 、D 用金属导线连接后同时浸

入稀硫酸中，D 上发生还原反应。 根据上述实验，四中金属的活动顺序正确的是（ ）

A ． A ＞

B ＞

C ＞

D B ．C ＞B ＞A ＞D C ． B ＞A ＞D ＞C D ．D ＞C ＞A ＞B

11．某短周期元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ）

A ．2K S

B ．MgO

C ．MgS

D ．NaF 12．下列反应过程中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）

A B C

D CH 3

A ．H 2＋CuO Cu ＋H 2O

B ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑

C ．2KClO 3

2KCl ＋3O 2↑ D ．2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 13．下列方法对反应：2SO 2（g ）+O 2（g ） 3（g ）的速率没有影响的是（ ） A ．向容器中再加入一定量SO 2 B ．压强不变，充入N 2 C ．容积不变，充入N 2 D ．降低温度

14．把5molA 和6molB 的混合气体通入4L 的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应： 5A(g) + 4B(g) 6C(g) +xD(g)，经过5min 后反应达到平衡状态时，生成3molC ，并 测得D 的平均反应速率为0.1mol ·L -1·min -1。下列计算结果正确的是（ ）

A ．x 的数值是2

B ．A 的转化率为40 %

C ．B 的平衡浓度为4mol /L

D ．反应前后混合气体的压强之比为22:23 15．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为： CH 3CH 2OH －4e －

+ H 2O = CH 3COOH + 4H ＋

。下列有关说法正确的是（ ） A ．检测时，电解质溶液中的H +向负极移动

B ．若有0.4mol 电子转移，则消耗4.48L （标准状况）氧气

C ．电池反应的化学方程式为：CH 3CH 2OH + O 2 = CH 3COOH + H 2O

D ．正极上发生的反应为：O 2 + 4e －

+ 2H 2O = 4OH －

16．(H 2NNH 2)是一种高能燃料，有关反应的能量变化如下图，已知断裂1mol 化学键所需的能量（kJ ）：N ≡N 为942、O ＝O 为500、N —N 为154，则断裂1molN —H 键所需的能量（KJ ）是（ ）

A ．194

B ．391

C ．516.

D ．658

第II 卷（共52分）

MnO 2

△

二、填空题（共10分）

17．元素周期表一共：①有个横行，个周期；②有个纵行个族；

③位于第四周期ⅡA和ⅢA的元素，它们的原子序数相差。

18．第三周期的元素中，原子半径最小的是；所形成的简单离子半径最小的是。19．写出由丙烯制取聚丙烯的反应方程式。

20．下列有机物完全燃烧时：①当物质的量相等时，消耗O2最多的是（）；②当质量

相等时，消耗O2最多的是（）；③当质量相等时，生成CO2最多的是（）A．甲烷B．乙烯. C．己烷D．苯（C6H6）

三、推断题（共18分）

21．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）

（1）画出C离子的结构示意图：；

（2）C、D、E非金属性由强到弱的顺序是；（填元素符号）

（3）写出A、B最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序；（填化学式）

（4）C、E形成的一种化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，该化合物是；（填化学式）

22．现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次递增。A的单质分子（A2）中含有3对共用电子对；B最外层电子数是其次外层电子数的3倍；B、E位于同一主族，C、D、E位于同一周期，C的单质能与冷水迅速反应；0.2 mol的D单质能与盐酸反应产生6.72L H（标准状况下）。根据以上条件，回答下列问题：

2

（1）E元素在元素周期表中的位置为。

（2）写出A的单质分子（A2）结构式。

（3）写出由B、C形成原子个数比为1︰1的化合物的电子式。

（4）写出D的单质与C最高价氧化物对应水化物反应的离子方程

式。

（5）B、E都能与H形成电子总数为18的分子，二者相互反应的化学方程式

是。

四、实验题（共12分）

23．（11分）某课外学习小组的同学欲验证碳、硅、硫的非金属性强弱，并给出下列的试剂

H SO、③饱和Na2SO3溶液、④大理石、⑤Na2CO3供选择实验试剂：①浓盐酸、②稀

24

粉末、⑥Na2SiO3溶液。实验装置如图所示：

（1）仪器乙中盛，丙仪器中盛。（填序号）

（2）检验该实验装置气密性的方法是；

（3）乙中反应的离子方程式是；

丙中可以观察到的现象是。

（4）结论：碳、硅、硫的非金属性由强到弱的顺序为。（用元素符号表示）（5）问题：由给出的仪器和试剂（能、不能）验证氯、硫、碳的非金属性强弱。五、分析题（共12分）

24．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，降低大气中CO2的含量及有效地开发利

用CO2，引起了各国的普遍重视。目前有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇CH3OH。在体积

．．

不变的

．．．5 L．．密闭容器中，充入一定量的CO2和H2，一定条件下发生反应：

CO2(g)＋3H2 (g) CH3OH(g)＋H2O(g)；(正反应为放热反应) 经过10min反应达到平衡，测得物质的浓度如下表所示。

（1）请在上表的空格中填入数据,补充完整。

（2）从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。

CO2的转化率（填“大于”、“等于”、“小于”）H2的转化率。

（3）能说明该反应达到化学平衡的标志是。

A. 生成CH3OH(g)的速率等于消耗CO2的速率

B. 单位时间内生成n mol H2O(g) ,同时生成3n mol H2

C. 容器中的压强不随时间而变化

D. 容器中混合气体的密度不随时间而变化

（4）恒温下该反应速率随反应时间变化的示意图，由平衡态I到平衡态II改变的条

件是

A．升高温度B．增加H2浓度C．充入氩气D．减小压强

（5）科技工作者利用甲醇开发了一种以熔融K2CO3为介质的甲醇燃料电池，写出该电池的电极

反应式：正极；

负极。

参考答案

一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。)

五、分析题（共12分）