高中化学过量与少量问题
“过量”与“少量”——化学反应中反应物的配比问题
由于反应物之间的配比(投料)变化，某反应物的过量(足量)或少量问题是常见的。往一烧杯内的A试剂中滴加B试剂，开始阶段A试剂自然就是过量的。多数情况下，反应物的配比不仅影响到产物的比例，还导致产物的种类发生变化。相应的反应现象往往也不同。
一.一些简单的例子
[例1]CO
2+澄清石灰水:Ca(OH)
2
过量，生成正盐:CO
2
+Ca2++2OH-→CaCO
3
↓+H
2
O
CO
2过量，生成酸式盐，沉淀消失。OH-+CO
2
→HCO
3
-
[例2]NaOH+H
2
S
H 2S过量，生成酸式盐OH-+H
2
S→H
2
O+HS-
NaOH过量，生成正盐 H
2S+2OH-→2H
2
O+S2-
[例3]HCl+NaAlO
2
NaAlO
2过量 H++AlO
2
+H
2
O→Al(OH)
3
↓
HCl过量AlO
2-+4H+→Al3++2H
2
O
[例4]NaAlO
2+CO
2
CO
2过量 AlO
2
-+CO
2
+2H
2
O→Al(OH)
3
↓+HCO
3
-
NaAlO
2过量 CO
2
+2AlO
2
-+3H
2
O→2Al(OH)
3
↓+CO
3
2-
[例5]氨水+AgNO
3
[演示]在氨水中滴加硝酸银；在硝酸银溶液中滴加氨水。
AgNO
3过量NH
3
H
2
O+Ag+→AgOH↓+NH
4
+
氨水过量Ag++2NH
3H
2
O→Ag(NH
3
)
2
++2H
2
O
二.按需供给——相关离子(化学)方程式的配平
[例6]Mg(HCO
3)
2
溶液与澄清石灰水反应
Ca(OH)
2过量:不妨先给“少量”方Mg(HCO
3
)
2
一个最小自然数1作系数。而“过
量”方Ca(OH)
2
是按需供给的。
1(Mg2++2HCO
3-)+4OH-+2Ca2+→2H
2
O+Mg(OH)
2
↓+2CaCO
3
↓
H 2O在这里是第一产物。4个OH-就是典型的按需供给，2个结合成了H
2
O，另两个
结合Mg2+成了Mg(OH)
2
。
Mg(HCO
3)
2
过量:不妨先给“少量”方Ca(OH)
2
一个最小自然数1作系数。“过量”
方Mg(HCO
3)
2
则按需供给。
1(Ca2++2OH-)+2HCO
3-+Mg2+→2H
2
O+CaCO
3
↓+MgCO
3
↓
H 2O还是第一产物。OH-只能满足H
2
O的生成，不能满足Mg(OH)
2
沉淀。
[例7]Ba(OH)
2+NaHSO
4
NaHSO
4过量:1(Ba2++2OH-)+2H++SO
4
2-→2H
2
O+BaSO
4
↓
H 2O是第一产物。因为按需供给，过量方H+与SO
4
2-的使用未按NaHSO
4
的原有比例。
Ba(OH)
2过量:1(H++SO
4
2-)+Ba2++OH-→H
2
O+BaSO
4
↓
H 2O是第一产物。因为按需供给，过量方OH-与Ba2+的使用未按Ba(OH)
2
的原有比
例。本例中产物的种类未发生变化。
[例8]明矾+Ba(OH)
2
Ba(OH)
2过量:1(Al3++2SO
4
2-)+2Ba2++4OH-→AlO
2
-+2BaSO
4
↓+2H
2
O (OH-按需供给)
明矾过量: 1(Ba2++2OH-)+(2/3)Al3++SO
42-→BaSO
4
↓+(2/3)Al(O H)
3
↓
因为按需供给，过量方Al3+与SO
42-未按原KAl(SO
4
)
2
的原有比例；过量方开始可
用分数配平。
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO
42-→3BaSO
4
↓+2Al(OH)
3
↓
[例9]Ca(OH)
2+H
3
PO
4
H 3PO
4
过量: OH-+H
3
PO
4
→H
2
O+H
2
PO
4
- H
2
O是第一产物；想一想，H
3
PO
4
的系数为什么不
是1/3或1/2H
3PO
4
。
Ca(OH)
2过量: H
3
PO
4
+3OH-+(3/2)Ca2+→3H
2
O+(1/2)Ca
3
(PO
4
)
2
↓
H
2
O是第一产物；过量方开始可用分数配平。
2H
3PO
4
+6OH-+3Ca2+→6H
2
O+Ca
3
(PO
4
)
2
↓
[例10]NaHCO
3、Ca(OH)
2
、NaOH和Ca(HCO
3
)
2
四种溶液两两混合。请写出所有可
能发生的离子反应方程式。(不考虑产生NaHCO
3或Ca(HCO
3
)
2
沉淀)
解：本例所有反应中H
2
O均为第一产物。
NaHCO
3——Ca(OH)
2
Ca(OH)
2过量:①HCO
3
-+OH-+Ca2+→H
2
O+CaCO
3
↓过量方OH-与Ca2+未按Ca(OH)
2
的原有
比例。
NaHCO
3过量:②Ca2++2OH-+2HCO
3
-→2H
2
O+CaCO
3
↓
NaHCO
3——NaOH:③HCO
3
-+OH-→H
2
O+CO
3
2-
Ca(OH)
2——Ca(HCO
3
)
2
:Ca2++2OH-+Ca2++2HCO
3
-→2H
2
O+2CaCO
3
↓
④Ca2++OH-+HCO
3-→H
2
O+CaCO
3
↓
NaOH——Ca(HCO
3) 2
Ca(HCO
3)
2
过量:⑤OH-+HCO
3
-+Ca2+→H
2
O+CaCO
3
↓过量方Ca2+与HCO
3
-未按Ca(HCO
3
)
2
的原有比例
NaOH过量:⑥Ca2++2HCO
3-+2OH-→2H
2
O+CaCO
3
↓
前面的例子均属于非氧化还原反应，在氧化还原反应中类似的过量问题也大量存在。
[例11]H
2S+O
2;
O 2过量:H
2
S+(3/2)O
2
→SO
2
+H
2
O
H 2S过量: O
2
+2H
2
S→2S↓+2H
2
O
[例12]FeBr
2+Cl
2
Cl
2过量:1(Fe2++2Br-)+(3/2)Cl
2
→Fe3++Br
2
+3Cl-
2Fe2++4Br-+3Cl
2→2Fe3++2Br
2
+6Cl-
FeBr
2过量: Cl
2
+2Fe2+→2Cl-+2Fe3+
三.配平过程也是一种计算过程
前面举的例子都是“绝对的”过量(或少量)，即过量的一方“你要多少给多少”。实际情况还可能是“相对的”过量。比如在NaOH溶液中通入CO
2
，产物可
能是唯一的Na
2CO
3
或NaHCO
3
，也可能是两者兼得；比如FeBr
2
溶液中通入Cl
2
，由
于Cl
2
的用量问题，结果可能只有Fe2+被氧化，也可能是Fe2+被全部氧化而Br-被部分氧化。
这时有关反应方程式的配平本身往往就是一种计算过程。
[例13]24mLH
2S在30mLO
2
中燃烧，同温同压下，得到的SO
2
体积为____mL。
(A)24 (B)30 (C)20 (D)18
[例12]H
2S与O
2
的体积比为1:1.25(介于1:0.5与1:1.5之间)，产物既非纯S
亦非纯SO
2
，是两者兼有。不妨配平下列反应式：
24H
2S+30O
2
→____S+____SO
2
+____H
2
O
据H原子数，H
2O的系数为24，再据O原子数，SO
2
的系数为18(S的系数自然为
6)。18即为本题答案。
[例14]黄铜矿(主要成分CuFeS
2
)是提取铜的主要原料。
已知 2CuFeS
2+4O
2
Cu
2
S+3SO
2
+2FeO(炉渣)
产物Cu
2
S在1200℃高温下继续反应：
2Cu
2S+3O
2
→2Cu
2
O+2SO
2
2Cu
2
O+Cu
2
S→6Cu+SO
2
假定各步反应都完全。
(1)由6mol CuFeS
2生成6mol Cu，消耗O
2
的物质的量为____mol。
(2)6mol CuFeS
2和16mol O
2
反应，理论上可得到铜____mol。
(3)6mol CuFeS
2和14mol O
2
反应，理论上可得到铜____mol。
(4)以6mol CuFeS
2为原料，以O
2
的量为横坐标，以Cu的产量为纵坐标，画
出Cu(mol)—O
2
(mol)的关系曲线。
解：(1)直接将总结果配平(铜的最后形式仅为单质)：
6CuFeS
2+15O
2
→6Cu+12SO
2
+6FeO
(2)O
2过量1mol，第二个反应中的Cu
2
O多余，导致第三个反应中Cu
2
O过量。
直接将总结果配平(铜的最后形式为单质和Cu
2
O)：
6CuFeS
2+16O
2
→2Cu
2
O+2Cu+12SO
2
+6FeO
(3)O
2不足1mol，第二个反应中Cu
2
S多余，导致第三个反应中Cu
2
S过量。
直接将总结果配平(铜的最后形式为单质和Cu
2S；SO
2
的产量视O
2
的供应量来定)：
6CuFeS
2+14O
2
→Cu
2
S+4Cu+11SO
2
+6FeO
(4)若O
2的供应量小到只能满足第一个反应，Cu的产量为零。若O
2
过量到将
所有Cu
2S都变成Cu
2
O，不会再发生第三个反应，Cu的产量亦为零。总结果为
6CuFeS
2+(33/2)O
2
→3Cu
2
O+12SO
2
+6FeO
答：(1)15 (2)2 (3)4
(4)两条直线。O
2的量为12和16.5mol时，Cu的产量为零。O
2
的量为15mol
时，Cu的产量最高，为6mol。
关于化学的过量与少量
1、生成的产物可与过量反应物继续反应的离子反应 这类离子反应，只要注意题给条件，判断产物是否与过量 反应物继续反应，正确判断出产物形式即可写出相应的离子方程式。练习时应由基本的、常见的物质因量不同导致的不同离子反应开始逐步深入，并采用对比的方法，从中掌握其书写规律。以下两物质间的反应均与其用量有关，书写时应注意反应物量的不同对反应产物的影响。 ①Ca（OH）2 + CO2 CO2（少量）+ Ca 2+ +2OH —=CaCO3↓ + H2O CO2（足量）+ OH —=HCO3— ②NaOH+CO2 CO2+ 2OH—（足量）=CO3 2 —+ H2O CO2（足量）+ OH —= HCO3— ③Ca（ClO）2 + CO2 CO2（少量）+ Ca 2+ +2ClO—+ H2O =CaCO3↓ + 2HClO CO2（足量）+ClO—+ H2O = HCO3—+HClO ④NaAlO2+CO2 CO2（少量）+ 2AlO2—+3H2O =2Al（OH）3↓ + CO32—CO2（足量）+ AlO2—+2H2O =Al（OH）3↓ +H CO3 — Al（OH）3只溶于强酸。 在以上①、②、③、④组物质反应中，当CO2 过量时，CO3 2 —与过量的CO2反应生成H CO3 —，过量的CO2
使生成的CaCO3溶解。 ⑤SO2 + NaOH（情况与CO2类似，此略）， ⑥SO2 + Na2SiO3 SO2（少量）+ SiO3 2—+ H2O =H2 SiO3↓ + SO32- 2SO2（足量）+ SiO3 2—+2 H2O =H2 SiO3↓ +2 HSO3— ⑦SO2 + 氨水 SO2（少量）+ 2NH3 + H2O =2NH4+ + SO32- SO2（足量）+ NH3﹒H2O =NH4+ + HSO3— 在⑤、⑥、⑦中，当SO2过量时溶液中形成HSO3—离子。但值得注意的是：当SO2与氧化性物质反应时，发生氧化还原反应：如：将少量的SO2气体通入NaClO溶液中发生的离子反应方程式是：SO2 + ClO —+ H2O = SO4 2—+ Cl—+ 2H + 而SO2 +2 ClO —+ H2O = SO3 2—+2 HClO （错误） ⑧NaOH+AlCl3 Al 3+（足量）+ 3OH —= Al（OH）3↓ Al 3+ + 4OH —（足量）= AlO2—+ 2H2O ⑨NaAlO2 + HCl AlO2—（足量）+ H + （少量）+H2O = Al（OH）3↓AlO2—+ 4 H + （过量）= Al 3+ + 2H2O ⑧、⑨均涉及到典型的两性氢氧化物Al（OH）3它溶解于强酸、强碱。
过量少量化学方程式
高中化学过量少量化学方程式 （带“*”点只需了解） 1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2 3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 2、铜与硝酸（浓变稀）反应Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3、锌与硫酸（浓变稀）反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2 ↑+2H2O Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ↑注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。 4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。 5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应FeI2+Cl2=FeCl2+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I2 6、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应FeI2+Br2=FeBr2+I2 2FeBr2+Br2=2FeBr3 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2 7*、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应K2S+I2=2KI+S↓KI+ I2=KI3 8*、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应3S+6NaOH（浓）= 2Na2S+Na2SO3+3H2O Na2S+（x-1）S=Na2Sx 9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ 10、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ 11、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ 12、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS↓ 13、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O 14、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应Fe(OH)3（胶体）+3滴HCl→红褐色沉淀Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 15*、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应硅胶+3滴NaOH→白色沉淀SiO2 ?nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O 16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O 注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。 17、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量）NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3 ↓+NaCl Al(OH)3↓注意：偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。 18、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 ↓+Na2CO3 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3 ↓+ NaHCO3 注意：可以用此方法制备氢氧化铝。 19、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+K2SO4+2BaSO4 ↓2Al(OH)3 ↓+K2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4 ↓+2KAlO2+4H2O
高中化学方程式离子方程式过量和少量配平练习及答案
氧化还原反应方程式的配平练习 1．配平下列氧化还原反应方程式： (1) Mn(NO 3)2＋ PbO 2＋ HNO 3 — HMnO 4＋ Pb(NO 3)2＋ H 2O (2) Ag 3AsO 4＋ Zn ＋ H 2SO 4 — Ag ＋ ZnSO 4＋ AsH 3＋ H 2O (3) Fe(OH)3＋ NaOH ＋ Cl 2 — Na 2FeO 4＋ NaCl ＋ H 2O (4) KMnO 4＋ NaOH ＋ PH 3 — Na 2MnO 4＋ K 2MnO 4＋ Na 3PO 4＋ H 2O (5) (NH 4)2 PtCl 6 — Pt ＋ NH 4Cl ＋ HCl ＋ N 2↑ 2．配平下列氧化还原反应方程式： (1) Na 2O 2＋ CO 2＝ Na 2CO 3＋ O 2 (2) Fe(NO 3)2＋ HNO 3＝ Fe(NO 3)3＋ NO ＋ H 2O (3) Mn (NO 3)2＋ PbO 2＋ HNO 3＝ HMnO 4＋ Pb (NO 3)2＋ H 2O (4) Ag 3AsO 4＋ Zn ＋ H 2SO 4＝ Ag ↓＋ ZnSO 4＋ AsH 3＋ H 2O (5) KMnO 4＋ NaOH ＋ PH 3＝ K 2MnO 4＋ NaMnO 4＋ Na 3PO 4 (6) K 2Cr 2O 7＋ Fe 3O 4＋ H 2SO 4＝ Cr 2(SO 4)3＋ Fe (SO 4)3 3．Cu +在酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成Cu 和Cu 2+。白色的亚铜化合物[Cu(NH 4)SO 3]难溶于水，若与足量的10 mol ／L 的硫酸溶液混合并微热，生成铜、 二氧化硫和溶液。回答下列问题： (1) 完成并配平下列化学方程式： __ Cu(NH 4)SO 3＋__ H 2SO 4 __Cu ＋__ SO 2＋__ ________＋__ _________＋ __ H 2O (2) 按上述反应，生成单质铜的最高产率为___________。 4．Fe 3P 与稀HNO 3反应生成Fe(NO 3)3、NO 、H 3PO 4和H 2O 。 (1) 写出反应的化学方程式并配平： ___________________________________________________________________； (2) 上述反应中，当生成1.8 mol Fe 3+时，放出NO 的体积(标准状况下)是__________L ，消耗的HNO 3是__________mol ； (3) 上述反应中，当有21 mol 电子发生转移时，生成H 3PO 4是_________mol ， 被还原的HNO 3是___________g 。 5．多硫化物离子S x 2-在碱性溶液里被BrO 3-氧化为SO 42-，BrO 3-被还原为Br － ，在反应中消 耗BrO 3-和OH － 的物质的量之比为2∶3，则x 的值为_________，其反应的离子方程式为： ________________________________________________________________。 6．由硫可制得多硫化钠Na 2S x ，x 值一般为2—6。已知Na 2S x 与NaClO 反应的化学方程式如下： Na 2S x ＋ NaClO 2＋ NaOH ── Na 2SO 4＋ NaCl ＋ H 2O 试配平上述反应方程式。若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO 和NaOH 的物质的量之比为2∶1，试从求得的x 值写出多硫化钠的分子式：___________。(91.46) 答：1，(1＋3x )，2(x －1)—x ，(1＋3x )，(x －1)；Na 2S 5 7．完成并配平下列方程式： ____KI x ＋____Cl 2＋____H 2O ＝ ____KCl ＋____HIO 3＋___ __________ 若KI x 与Cl 2的系数之比为1∶8，则x 值为_________。 8．已知反应：AgF ＋Cl 2＋H 2O ＝ AgCl ＋AgClO 3＋HF ＋O 2(未配平)，配平后，若Cl 2的系数为a ，则AgF 的系数为______________，判断的依据是________________________
高中化学过量计算问题(重要)
高中化学过量计算问题归类 一、给出两种反应物的量，直接选量计算 这是最基本、最直接的过量问题，没有思维难度，只要按部就班严密解题即可。但应注意题目的综合分析，防止顾此失彼。 例1：21g 铁粉与8g 硫粉混合加热，若不考虑其他损失，可生成硫化亚铁a g ；将上述反应后的固体混合物全部投入到足量的稀硫酸中，可得标况下V L 气体。则a 、V 的数值分别为（ ） （提示：FeS H SO FeSO H S +=+↑2442） A. 33、8.4 B. 22、5.6 C. 29、8.4 D. 22、8.4 解析：根据题意()n Fe mol n S mol ==0375025.().， 由S Fe FeS +=可知Fe 过量，按S 的量计算，()n FeS n S mol ==().025，所以 m FeS g ()=22。产生的气体为H S 2和H 2的混合气体，由于Fe H Fe FeS H S ~~~22；， ()n H H S n Fe mol 220375+==().，标况下V =84.。选D 项。 此题容易误选B 项，只顾前面的分析，忽略了后面的综合。 二、固体反应物过量导致酸浓度不够高，需定性判断 化学中的一些反应需要在高浓度下才能进行，当固体反应物过量时，随着反应的进行生成水而使溶液浓度降低，最终导致反应停止或发生其他反应。此时不能简单地选择不足量的物质进行计算，需要动态思维、定性判断。例如，Cu 、Ag 等金属与浓硫酸的反应；MnO 2与浓盐酸的反应。若是Zn 与浓硫酸的反应，随着浓度的下降则还原产物由SO 2变为H 2；而Cu 与浓硝酸反应随着浓度的下降则还原产物由NO 2变为NO 等。 例2：向100181 mL mol L ·-的H SO 24溶液中加入64g 铜片并加热，被还原的H SO 24 的物质的量（ ） A. 等于1.8 mol B. 等于1 mol C. 等于0.9 mol D. 小于0.9 mol 解析：显然Cu 过量，若直接选量计算，则误选C 项。依题意可知随着反应进行有水的生成而使H SO 24溶液的浓度降低，()n H SO 24被还原应小于0.9 mol 。选D 项。 三、混合物与某物质反应的过量问题，需转化计算 涉及混合物与某物质反应的过量问题时，先将混合物抽象转化为单一成分，再判断计算。 例3：在25℃，101kPa 条件下，将10 L CO 和H 2的混合气体通入15 L O 2中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强，问： （1）若剩余气体的体积为15L ，则原CO 和H 2的混合气体中V （CO ）＝________L ，V （H 2）＝________L 。 （2）若剩余气体的体积为a L ，则原CO 和H 2的混合气体中V （CO ）：V （H 2）＝________。 （3）若剩余气体的体积为a L ，则a 的取值范围是___________。 解析：此题的知识载体是初中就熟悉的两个化学反应：①222 2CO O CO +点燃 ，②
高中化学少量过量方程式
一、少量过量反应存在的内在原因 1、体系中存在多重反应。 2、多重反应存在某一条件下一个反应完全另一个部分反应。 二、少量过量反应存在的类型 1、连续型（竞争反应）第一步反应的生成物还可以继续反应； 连续先后型：氢氧化钠+二氧化碳偏铝酸钠+盐酸氯化铝+氢氧化钠 平行先后型：氢氧化钙+碳酸氢钠碳酸氢镁+氢氧化钠 2、先后型（竞争反应） 碘化亚铁+氯气溴化亚铁+氯气 3、平行型（平行反应） 明矾+氢氧化钡硫酸氢钠+加氢氧化钡硫酸铝按+氢氧化钡 4、配比型 在前三种情况下判断配比范围，控制配比大小 三、解题思路 1、书写技巧 明确分类，确定配比，先写化学，再写离子。 2、判断技巧 1、少量部分完全反应，参与反应的离子化学计量数之比等于组成之比； 2、过量部分不与体系中的物质（主要指生成物和删去的反应物）继续反应。 高中化学少量过量方程式 1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应 Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2
3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应 6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr32FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br22FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。 5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应 FeI2+Cl2=FeCl2+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I2 6、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应 FeI2+Br2=FeBr2+I22FeBr2+Br2=2FeBr32FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2 7、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应 K2S+I2=2KI+S↓ KI+ I2=KI3 9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ 10、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑ 11、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑ 12、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应 Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓ Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS↓ 13、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应 2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O 14、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应 Fe(OH)3（胶体）+3滴HCl→红褐色沉淀Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 15、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应 硅胶+3滴NaOH→白色沉淀SiO2?nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O 16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O 注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。 17、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量） NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3↓+NaCl Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2O NaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O 注意：偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。18、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量） 2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3↓+Na2CO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3↓+ NaHCO3 注意：可以用此方法制备氢氧化铝。 19、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+K2SO4+2BaSO4↓ 2Al(OH)3↓+K2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2KAlO2+4H2O KAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4↓+KAlO2+2H2O 注意：本反应在离子方程式书写、结合图像进行计算方面多有考查。 20、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量）
高中化学过量与不足方程式(非常全)
NaOH 1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量， 先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应分步写： （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量， 边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应分步写：（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O （2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓ 若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液， 其离子反应一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液， 其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓ 2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液 化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3 离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓ 若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液 化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3 离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32- 3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液 化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3 离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32- 若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热 化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3 离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32- 4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全 化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3 离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-
高中化学过量与少量问题
“过量”与“少量”——化学反应中反应物的配比问题 由于反应物之间的配比(投料)变化，某反应物的过量(足量)或少量问题是常见的。往一烧杯内的A试剂中滴加B试剂，开始阶段A试剂自然就是过量的。多数情况下，反应物的配比不仅影响到产物的比例，还导致产物的种类发生变化。相应的反应现象往往也不同。 一.一些简单的例子 [例1]CO 2+澄清石灰水:Ca(OH) 2 过量，生成正盐:CO 2 +Ca2++2OH-→CaCO 3 ↓+H 2 O CO 2过量，生成酸式盐，沉淀消失。OH-+CO 2 →HCO 3 - [例2]NaOH+H 2 S H 2S过量，生成酸式盐OH-+H 2 S→H 2 O+HS- NaOH过量，生成正盐 H 2S+2OH-→2H 2 O+S2- [例3]HCl+NaAlO 2 NaAlO 2过量 H++AlO 2 +H 2 O→Al(OH) 3 ↓ HCl过量AlO 2-+4H+→Al3++2H 2 O [例4]NaAlO 2+CO 2 CO 2过量 AlO 2 -+CO 2 +2H 2 O→Al(OH) 3 ↓+HCO 3 - NaAlO 2过量 CO 2 +2AlO 2 -+3H 2 O→2Al(OH) 3 ↓+CO 3 2- [例5]氨水+AgNO 3 [演示]在氨水中滴加硝酸银；在硝酸银溶液中滴加氨水。
AgNO 3过量NH 3 H 2 O+Ag+→AgOH↓+NH 4 + 氨水过量Ag++2NH 3H 2 O→Ag(NH 3 ) 2 ++2H 2 O 二.按需供给——相关离子(化学)方程式的配平 [例6]Mg(HCO 3) 2 溶液与澄清石灰水反应 Ca(OH) 2过量:不妨先给“少量”方Mg(HCO 3 ) 2 一个最小自然数1作系数。而“过 量”方Ca(OH) 2 是按需供给的。 1(Mg2++2HCO 3-)+4OH-+2Ca2+→2H 2 O+Mg(OH) 2 ↓+2CaCO 3 ↓ H 2O在这里是第一产物。4个OH-就是典型的按需供给，2个结合成了H 2 O，另两个 结合Mg2+成了Mg(OH) 2 。 Mg(HCO 3) 2 过量:不妨先给“少量”方Ca(OH) 2 一个最小自然数1作系数。“过量” 方Mg(HCO 3) 2 则按需供给。 1(Ca2++2OH-)+2HCO 3-+Mg2+→2H 2 O+CaCO 3 ↓+MgCO 3 ↓ H 2O还是第一产物。OH-只能满足H 2 O的生成，不能满足Mg(OH) 2 沉淀。 [例7]Ba(OH) 2+NaHSO 4 NaHSO 4过量:1(Ba2++2OH-)+2H++SO 4 2-→2H 2 O+BaSO 4 ↓ H 2O是第一产物。因为按需供给，过量方H+与SO 4 2-的使用未按NaHSO 4 的原有比例。 Ba(OH) 2过量:1(H++SO 4 2-)+Ba2++OH-→H 2 O+BaSO 4 ↓ H 2O是第一产物。因为按需供给，过量方OH-与Ba2+的使用未按Ba(OH) 2 的原有比 例。本例中产物的种类未发生变化。
高中化学少量过量方程式
高中化学少量过量方程式 1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应 Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2 3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 2、铜与硝酸（浓变稀）反应 Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3、锌与硫酸（浓变稀）反应 Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2↑ 注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。 4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应 6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr32FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br22FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。 5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应 FeI2+Cl2=FeCl2+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I2 6、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应 FeI2+Br2=FeBr2+I22FeBr2+Br2=2FeBr32FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2 7、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应 K2S+I2=2KI+S↓ KI+ I2=KI3 8、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应 3S+6NaOH（浓）= 2Na2S+Na2SO3+3H2O Na2S+（x-1）S=Na2S x 9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ 10、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑ 11、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑ 12、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应 Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓ Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS↓ 13、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应 2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O 14、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应 Fe(OH)3（胶体）+3滴HCl→红褐色沉淀Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 15、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应 硅胶+3滴NaOH→白色沉淀SiO2?nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O 16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O 注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。 17、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量） NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3↓+NaCl Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2O NaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O
高中化学全部“过量少量”问题化学方程式总结
一、NaOH 1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应分步写：（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应分步写： （1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O （2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓ 若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓ 2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液 化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3 离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓ 若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液 化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3 离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32- 3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液 化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3 离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32- 若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热 化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3
高中化学全部“过量少量”问题化学方程式总结
一、N a O H 1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应分步写：（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应分步写： （1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O （2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓ 若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓ 2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液 化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3 离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓ 若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液 化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3 离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32- 3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液 化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3 离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32- 若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热 化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3
高中化学反应量的问题
1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应分步写： （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应分步写：（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓ 若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓ 2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液 化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3 离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓ 若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液 化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3 离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32- 3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液 化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3 离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32- 若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热 化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3 离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32- 4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全 化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3 离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32- 若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全 化学方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3 离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓ 5、碳酸氢钙与烧碱 在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 反滴时则为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 6、氢氧化钠与氢硫酸 NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：（1）OH-+H2S=HS-+H2O（2）2OH-+H2S=S2-+2H2O 若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。 二、HCl 1、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写： （1）AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写： （1）AlO2-+4H+==Al3++2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓ 若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成：AlO2-+4H+==Al3++2H2O 若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓ 2、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写： （1）CO32-+H+==HCO3-（2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成：CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+==HCO3-
高中化学中重要的的化学方程式(量变引起质变)的归纳如下：(少量、过量的反应引起的结果不同,此方程式的
高中化学中常见的化学方程式（量变引起质变）的归纳如下：（少量、过量的反应引起的结果不同，此方程式的考查是高考的热点，） 1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应 Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2 3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 2、铜与硝酸（浓变稀）反应 Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3、锌与硫酸（浓变稀）反应 Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2 ↑+2H2O Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ↑ 注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。 4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应 6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。 5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应 FeI2+Cl2=FeCl2+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I2 6、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应 FeI2+Br2=FeBr2+I2 2FeBr2+Br2=2FeBr3 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2 7、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应 K2S+I2=2KI+S↓ KI+ I2=KI3 8、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应 3S+6NaOH（浓） 2Na2S+Na2SO3+3H2O Na2S+（x-1）S=Na2Sx 9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑10、溴水与亚硫酸钠（少量、过量） 溶液的反应 Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ 11、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ 12、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应 Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓
高中化学之与过量、少量有关的离子方程式
高中化学之与过量、少量有关的离子方程式 一、定一法：即少定多变。量少的物质按组成比，完全反应，确定反应物的系数，量多的物质按需取量，要多少给多少，但没有的离子不能拿。 （1）少量NaHCO3与过量Ca(OH)2反应 首先将量少的HCO3－按组成比系数定为1，虽然过量的Ca(OH)2中有大量的OH－和Ca2+，但只需要1个OH－与1个HCO3－反应生成1个CO32－和1个H2O，因此还需要1个Ca2+与1个CO32－生成沉淀。则离子方程式为：HCO3－+OH－+Ca2+====CaCO3↓+H2O （2）少量Ca(OH)2与过量NaHCO3反应首先按组成比，由少量的Ca(OH)2定参加反应的Ca2+与OH－系数分别为1和2，则需要的HCO3－数量为2，生成2CO32－和2个H2O，但过量的NaHCO3溶液中没有Ca2+，因此不能增加Ca2+的数量，则离子方程式为： Ca2++2OH－+ 2HCO3－====CaCO3↓+2H2O+CO32－ （3）少量NaHSO4与过量Ba(OH)2反应 H++ SO42－+OH－+ Ba2+==BaSO4↓+H2O （4）少量Ba(OH)2与过量NaHSO4反应 Ba2++2OH－+ SO42－+2H+ ==BaSO4↓+2H2O （5）少量Al2(SO4)3与过量Ba(OH)2反应 2Al3++3SO42—+8OH—+3Ba2+==2AlO2－+4H2O+3BaSO4↓
（6）少量Ba(OH)2与过量Al2(SO4)3反应 Ba2++2OH—+SO42—+2/3Al3+==2/3Al(OH)3↓+BaSO4↓ 或3Ba2++6OH—+3SO42—+2Al3+==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 二、酸性氧化物或多元弱酸与碱反应 一般情况下，是酸过量，生成酸式盐；碱过量，为正盐。当然也可以归纳到定一法中来。 与碱溶液反应有水，则CO2就相当于H2CO3二元弱酸，当它与少量的OH－反应时，只能将分子中的1个H+反应掉，生成HCO3－；当它与过量的OH－反应时，则分子中的2个H+均被反应掉，生成CO32－。 （1）少量NaOH与过量CO2反应 OH－+CO2== HCO3－ （2）少量CO2与过量NaOH反应 CO2+2OH－== CO3－+H2O （3少量CO2通入过量Ca(OH)2溶液中 CO2+2OH－+Ca2+==== CaCO3↓+H2O （4）少量Ca(OH)2溶液中通入过量 CO2OH－+CO2==== HCO3－ 三、多元弱酸与更弱酸的盐反应 酸性强弱是关键！如：H2CO3＞HCO3－＞Al(OH)3
高中化学：“过量、少量”问题化学方程式总结!
【NaOH】 1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失离子反应分步写： （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应分步写： （1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O （2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓ 若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：Al3++4OH-==AlO2- +2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH- ==Al(OH)3↓ 2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液 化学方程式：NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3 离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓ 若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液 化学方程式：Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3 离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-
3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液 化学方程式：NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3 离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32- 若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热 化学方程式：NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3 离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32- 4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全 化学方程式：Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3 离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32- 若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全 化学方程式：2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3 离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓ 5、碳酸氢钙与烧碱 在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 反滴时则为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
高中化学反应中的过量问题总结
高中化学反应中的过量问题总结 一、过量问题解题思路 1、过量问题的计算题通常有两个标志 ①同时给出两种反应物的量; ②给出一种反应物和一种生成物的量 ③给出一种反应物和一种生成物的量 2、过量问题的计算题的解题过程一般分两步 ①通过化学方程式中两种反应物之间量的关系先判定出哪种反应物过量 ②按量不足者计算. 3、判定过量的方法： ①数值比较法 ②商值比较法 ③讨论法（取值范围） ④极值法 一、同时给出两种参加反应物的各自的量。 【例1】8molH2与6molO2充分反应，求生成水的质量。 【解析】设恰好跟8molH2反应的O2的物质的量为x 2H2+O2==2H2O 212 8molxn(水)? x=4mol 题目给的反应物O2为6mol，所以O2是过量的， 应以H2的量来计算。
n （水）=2×8/2=8mol m(水)=8mol ×18g/mol=144g 答：可生成144g 水。 二、过量问题常见题型 1、给出两种反应物的量，直接选量计算 这是最基本、最直接的过量问题，没有思维难度，只要按部就班严密解题即可。但应注意题目的综合分析，防止顾此失彼。 例221g 铁粉与8g 硫粉混合加热，若不考虑其他损失，可生成硫化亚铁ag ；将上述反应后的固体混合物全部投入到足量的稀硫酸中，可得标况下VL 气体。则a 、V 的数值分别为（） （提示：FeS H SO FeSO H S +=+↑2442） A.33、8.4 B.22、5.6 C.29、8.4 D.22、8.4 解析：根据题意()n Fe mol n S mol ==0375025.().， 由S Fe FeS +=可知Fe 过量，按S 的量计算，()n FeS n S mol ==().025，所以m FeS g ()=22。 产生的气体为H S 2和H 2的混合气体，由于Fe H Fe FeS H S ~~~22；， ()n H H S n Fe mol 220375+==().，标况下V =84.。选D 项。 此题容易误选B 项，只顾前面的分析，忽略了后面的综合。 2、固体反应物过量导致酸浓度不够高，需定性判断 化学中的一些反应需要在高浓度下才能进行，当固体反应物过量时，随着反应的进行生成水而使溶液浓度降低，最终导致反应停止或发生其他反应。此时不能简单地选择不足量的物质进行计算，需要动态思维、定性判断。例如，Cu 、Ag 等金属与浓硫酸的反应；MnO 2与浓盐酸的反应。若是Zn 与浓硫酸的反应，随着浓度的下降则还原产物由SO 2变为H 2；而Cu 与浓硝酸反应随着浓度的下降则还原产物由NO 2变为