广西南宁八中2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题 Word版

广西南宁八中2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题 Word版
广西南宁八中2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题 Word版

2017年春季学期

南宁八中高二年级期考化学(理科)试卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ag:108

第Ⅰ卷

一、选择题:下列各题中的四个选项只有一项符合题意,请选择正确的选项(每小题3分,共计54分)1.含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出28.7kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式正确的是()

A.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=+28.7kJ/mol

B.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=﹣28.7kJ/mol

C.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.4kJ/mol

D.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=﹣57.4kJ/mol

2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()

A.氢气的燃烧热为285.8kJ/mol,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣571.6 kJ/mol

B.△H>0表示放热反应,△H<0表示吸热反应

C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D.等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧,后者放出的热量多

3.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比,前者的pH较大,则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中,正确的是()

A.浓度:c(CN﹣)<c(ClO﹣)B.pH:HClO>HCN

C.酸性:HCN>HClO D.浓度:c(CN﹣)>c(ClO﹣)

4.25℃时,下列两溶液混合后所得溶液pH<7的是()

A.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合

C.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

5.250C时,某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-13 mol/L,该溶液中一定不能大量共存的离子组是()A.NH4+、HCO3- 、SO42- 、Cl- B.CO32- 、Cl-、K+ 、Na+

C.Na+ 、SO42-、CO32- 、Cl- D. SO42-、Fe3+ 、Na+ 、K+

6.有A、B、D、E四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向A →B ;当A、D组成原电池时,A为正极;B与E构成原电池时,电极反应式为:E2-+2e-=E,B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为()A.A﹥B﹥E﹥D B.D﹥A﹥B﹥E C.D﹥E﹥A﹥B D.A﹥B﹥D﹥E

7.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比()

A .11 :1

B .9 :1

C .1 :11

D .1 :9

8.有①Na 2CO 3溶液;②CH 3COONa 溶液;③NaOH 溶液各25mL ,物质的量浓度均为0.1mol/L ,下列说法正确的是( )

A .三种溶液pH 的大小顺序是③>②>①

B .若将三种溶液稀释相同倍数,pH 变化最大的是②

C .若分别加入25mL 0.1mol/L 盐酸后,pH 最大的是①

D .若三种溶液的pH 均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

9.常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )

A .新制氯水中加入固体NaOH :c (Na +)=c (Cl ﹣)+c (ClO ﹣)+c (OH ﹣)

B .pH=8.3的NaHCO 3溶液:c (Na +)>c (HCO 3﹣)>c (CO 32﹣)>c (H 2CO 3)

C .0.2mol?L

﹣1 CH 3COOH 溶液与0.1mol?L ﹣1 NaOH 溶液等体积混合: 2c (H +)﹣2c (OH ﹣)=c (CH 3COO ﹣)﹣c (CH 3COOH )

D .pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c (Cl ﹣)=c (NH 4+)>c (OH ﹣)=c (H +)

10.Cu 2O 是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的一制取Cu 2O 的电解池示意图如下,电池总反应为2Cu +H 2O=====电解Cu 2O +H 2↑。下列说法正确的是( )

A .石墨电极上产生氢气

B .铜电极发生还原反应

C .铜电极接直流电源的负极

D .当有0.1 mol 电子转移时,有0.1 mol Cu 2O 生成

11.改变0.11mol L -?二元弱酸2H A 溶液的pH ,溶液中的2H A 、HA -、2A -的物质的量分数(X)δ随pH

的变化如图所示[已知22(X)(X)(H A)(HA )(A )c c c c δ--=

++]。 下列叙述错误的是( )

A .pH=1.2时,2(H A)(HA )c c -=

B .22lg[(H A)] 4.2K =-

C .pH=2.7时,22(HA )(H A)(A )c c c -->=

D .pH=4.2时,2(HA )(A )(H )c c c --+==

12.已知某可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)在密闭容器中进行,如图表示在不同反应时间t 时,温度T 和压强p 与反应物B 在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是( )

A .T 1p 2,m +n>p ,放热反应

B .T 1>T 2,p 1

p ,吸热反应

河北省2020版高二下学期期中化学试卷A卷

河北省2020版高二下学期期中化学试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共15题;共30分) 1. (2分) (2016高二下·枣阳月考) 下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是() A . 锌粒与稀硫酸的反应 B . 灼热的木炭与CO2反应 C . 甲烷在氧气中的燃烧反应 D . Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 2. (2分)(2016·宝应模拟) 肼(N2H4)分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构,它的沸点高达113℃,燃烧热为642 kJ·mol-1 ,肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如图所示,下列有关说法正确的是() A . 肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子 B . 肼沸点高达113℃,可推测肼分子间能形成氢键 C . 肼燃烧的热化学方程式为:N2H4(g)+ O2(g) = N2(g) +2H2O(g);△H = -642 kJ·mol-1 D . 肼-氧气燃料电池,负极的电极反应为:O2 +2H2O+4e-=4OH- 3. (2分)把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2L的容器中,使它们发生如下反应:3X(g)+Y(g) nI(g)+2W(g),5 min 末生成0.2 mol W,若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·m in -1 ,则化学反应方程式中的n值为() A . 4 B . 3

C . 2 D . 1 4. (2分) (2018高二下·河北开学考) —定温度下,在密闭容器中进行反应:N2(g)+O2(g) 2NO(g),下列措施不能改变化学反应速率的是 A . 加入催化剂 B . 升高温度 C . 恒容,充入氦气 D . 恒压,充入氦气 5. (2分) (2015高二下·芜湖期中) 在一定温度下体积固定的密闭容器中,当下列物理量:①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时,能表明可逆反应A(s)+2B(g)?C (g)+D(g)已达平衡的是() A . ①② B . ③④ C . ①④ D . 只有④ 6. (2分)工业制硫酸中的一步重要反应是SO2(在400﹣500℃下的催化氧化:2SO2+O2?2SO3 ,这是一个正反应放热的可逆反应,如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法错误的是() A . 在上述条件下,SO2可能100%的转化为SO3 B . 使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率 C . 达到平衡时,SO2与SO3的浓度保持不变 D . 为了提高SO2的转化率,可以适当提高O2的浓度 7. (2分) (2018高二上·孙吴期中) 在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中,发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g)△H < 0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表,下列说法正确的是()

(完整版)高二上学期期末考试化学试题(一)

高二上期期末复习化学试题(一) 一.单项选择题 1.下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是() mol–1 A.2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);△H=-57.3 kJ· mol–1 B.KOH(aq)+ HAc(aq) =KAc (aq)+H2O(l);△H=-57.3 kJ· mol–1 C.C8H18(l)+ 12.5O2 (g) =8CO2 (g)+ 9H2O(l);△H=-5518 kJ· D.CH4(g) + 2O2(g) == C O2(g) + 2H2O(g);ΔH== -533KJ·mol—1 2.下列关于电解质电离的叙述中,正确的是() A.碳酸钙在水中溶解度很小,其溶液的导电性很弱,所以碳酸钙是弱电解质 B.氢氧化钙微溶于水,但溶解的氢氧化钙全部电离,所以氢氧化钙是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质 D.水难电离,纯水几乎不导电,所以水是非电解质 3.氨水有下列平衡:NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且 c(NH4+)增大的是() A.加NaOH B.加盐酸C.加NH4Cl D.加热 4.在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是() A.NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+B.HCO3–+ H2O H3O+ + CO32– C.NH3 +H2O NH4+ +OH–D.Cl2+H2O H++Cl–+HClO NH)分别5.在25℃时,1 mol·L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得各溶液的c(4 为a、b、c(单位为mol·L–1),下列判断正确的是() A.a=b=c B.a>b>c C.a>c>b D.c>a>b 6.下列溶液中不能发生水解的离子是() A.NaClO的ClO–B.碳酸氢钡溶液中的CO32– C.氯化钡溶液中的Ba2+D.氟化钠溶液中的F– 7.在下列叙述中,不能说明醋酸是弱酸的是() A.室温时,测得CH3COONa溶液的PH﹥7 B.25度时测得0.1mol/L的稀醋酸PH值大于 1 C.10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 D.将Vml pH=4的醋酸稀释成pH=5的溶液,所需加入的水量大于10Vml 8.反应m A(固)+n B(气) e C(气)+f D(气),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图,下列叙述正确的是() A.平衡后,加催化剂,C%不变B.达平衡后,若升温,平衡右移 C.化学方程式中m+n>e+f D.达平衡后,增加A的质量,有利于平衡向右移动 9.已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24,某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。对于该溶液,下列叙述不正确的是() A.该温度高于25℃ B.由水电离出的c(H+)=1×10–10 mol·L–1

2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含答案

资阳市2018—2018学年度高中二年级第二学期期末质量检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1~4页,第Ⅱ卷4~6页。全卷共100分,考试时间为100分钟。 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上,并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号.第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试题卷上作答,答案无效。 3.考试结束,监考人只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷(选择题共49分) 一、选择题:(本大题包括17个小题,每小题2分,共34分)每小题只有一个 ....选项符合题意。 1.下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是 A.盐酸、空气、醋酸、干冰 B.冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖 C.蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 D.胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 2.下列化学用语表达正确的是 A.HClO的电子式B.丙烷分子的比例模型 C.对氯甲苯的结构简式D.乙醇的分子式C2H6O 3.水溶液中下列表达式正确的是 A.H 2SO3的电离:H2SO32H++SO32- B.NaHSO 3的水解:HSO3-+H2O H3O++SO32- C.NaHS的水解:HS-+H 2O H2S+OH- D.BaSO 4溶液中存在平衡:BaSO4Ba2++SO42- 4.氢氟酸是弱酸,电离方程式为HF H++F-,达到电离平衡的标志是 A.c(H+)=c(F-) B.v(HF分子电离)=v(形成HF分子)

高二年级期末考试化学试题

高二年级期末考试 化学试题 黄冈市教育科学研究院命制 元月23日上午8:00~ 9:30 注意事项: 1. 本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分试卷满分共100分,考试时 间90分钟 2. 试题答案填在答题卷的对应位置上,考试结束,考生只交答题卷 3. 答卷前,考生务必将自己的姓名、学号、班级在答题卷密封线内写清楚 相对原子量:H :1 C :12 N :14 O :16 Na :23 Mg :24 Al :27 S :32 Fe : 56 第I 卷(选择题 共48分) 本卷包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一各选项符合题目要求 1. 下列说法中正确的是 A .氮元素是活泼的非金属元素,因此其单质的化学性质也很活泼 B .二氧化氮溶于水生成硝酸,因此二氧化氮是硝酸的酸酐 C .雷雨时,可增加土壤中硝酸盐类氮肥的变化属于氮的固定 D .氨气可作为焊接金属的保护气 2.下列的各组离子在溶液中能够大量共存的是 A .23,,HCO Ca CI -+-Na + B .2224 ,,,S Cu K SO -++- C .33,,,HCO K CI Al -+-+ D .2243,,,SO Na NO Ba -+-+ 3.下列措施对水的电离无影响的是 A .升高温度 B .加入稀醋酸 C ..加入醋酸钠 D .加入食盐 4. 将0.2mol/L 的某一元酸HA 溶液和0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合后pH 大于7,则混 合溶液中下列关系正确的是 A .c (HA )

高二化学期中考试题及答案

2010-20XX年度高二上学期期中考试 化学试卷 相对原子质量:H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一.选择题(每个小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分) 1.下列各组物质全部是弱电解质的是 A.H2SiO3、H2S、CO2B.Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D.H2O、NH3·H2O、H3PO4 2.比较纯水在25℃和100℃的pH,前者与后者的关系 A.前者大B.前者小C.相等D.不能确定3.下列情况下的反应一定能自发进行的是 A.ΔH>0ΔS<0B.ΔH>0ΔS>0C.ΔH<0ΔS<0D.ΔH<0ΔS>04.下列物质加入到氨水中,既能使氨水的电离程度增大,又能使溶液的pH降低的是 A.少量盐酸B.少量烧碱 C.少量NaCl固体D.少量NH4Cl固体 5.对于可逆反应:A2(g)+3B 2(g )2AB 3(g)ΔH<0下列图象中正确的是 6.能说明醋酸是弱电解质的事实是 A.醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B.醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C.c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较,醋酸溶液的浓度大 D.物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7.某酸溶液,其c(H+)=0.1mol/L,则该酸溶液的物质的量浓度 A.一定大于0.1mol/L B.一定小于0.1mol/L C.一定等于或小于0.1mol/L D.无法确定 8.在一定条件下,向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体,发生可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g), 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L,则A的转化率为 A.67% B.50% C.25% D.5% 9.人体胃液中含有一定浓度的盐酸,如大量喝水,则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10.在一定温度下,向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体,发生如下反应: X 2(g)+2 Y2(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是 A.n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B.容器内压强不随时间变化 C.X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D.反应混合物的密度不随时间变化 11.下列叙述正确的是 A.锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B.c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后,溶液呈酸性 C.pH相等,体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液,n(H+)也相等 D.中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水,所用同一浓度盐酸的体积不同 12.等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和,设消耗氨水的体积前者为V a,后者为V b,则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vb<Va B. Vb=10Va C. Vb<10Va D. Vb>10Va 13.某次酸雨的分析数据如下:c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L,则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14.可逆反应:A2(?) + B2(?)2AB(?);ΔH=-QkJ/mol,当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图,下 列叙述正确的是 A.A2、B2及AB均为气体,Q>0 B.AB为气体,A2、B2至少有一种为非气体,Q>0 C.AB为气体,A2、B2有一种为非气体,Q<0 D.AB为固体,A2、B2有一种为非气体,Q>0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等,浓度均为1 mol/L的HCl溶液,将甲加热蒸发至体积减少一半;在乙中加入 少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性);丙不作改变。然后以酚酞作指示剂,用同浓度的NaOH溶液 滴定上述三种溶液,则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16.pH相同的醋酸与盐酸溶液,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同, 则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17.用水稀释0.1 mol/L的氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 A.c(OH-)/c(NH3?H2O) B.c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D.n (OH-) 18.盐酸与碳酸钠固体反应时,能使反应速率明显加快的是 A.增加碳酸钠固体的量 B.一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C.减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D.增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19.在一密闭体积可变的容器中,存在2NO + O22NO2(正反应放热)的可逆反应,在一定条件下达 到平衡,再进行如下操作,平衡不发生移动的是 A.恒温恒压时充入NO B.恒温恒容时充入O2 C.恒温恒压时充入N2D.恒温恒容时充入N2 20.为了更好表示溶液酸碱性,科学家提出了酸度(AG)概念,AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆

皖中联盟联考方案(合肥八中0917)

皖中名校联盟第一次联考方案 一、命题要求 1.考试范围、时长、分值。

2.试题符合考试范围,不出现超范围的试题,适合高三学情; 3.模拟高考,试题要有梯度和区分度。难度系数控制在0.67+0.03,优秀率10%-25%,及格率75%-90%; 4.试题须原创或改编,科学准确,不要出现高考原题或高考模拟题原题; 5.统一模板和格式(详见模板),正文5号宋体,页码为偶数页,图片要清晰; 6.数理化科目要求学生书写计算过程的试题,所给参考答案有具体解题过程和评分标准; 7.注意试卷保密,不得泄露命题信息; 8.建议9月30日前交一稿,10月5日前定稿,互相交换。 二、考试安排 1.考试日程: 2.考场布置:10月11日晚22:20年级统一广播讲话,各班级打扫卫生,布置考场,行列对齐;桌肚开口朝向讲台,学生考试时面向讲台,在黑板上写上考生座位号分布图(S型),各班多余课桌椅搬到教室外,沿走廊外侧栏杆整齐摆放,不要叠加。1-35班由班主任负责安排布置,活动室由对应组团长负责安排布置,楼层巡视的班主任检查各考场布置情况。 3.考务会:暂定10月11日周四下午16:40-17:20。 4.考试期间早晚自习、学生手机端、卫生、网课安排: (1)10月11日晚22:30,学生手机端取消闹铃,放班级充电柜,上锁。(2)10月12日早读课正常,13日早读课取消,各班值日生7:20到校,打扫班级和卫生区卫生。(3)10月12日晚,学生在班级上晚自习。(4)13日下午考试结束后,学生回班,打扫卫生,桌凳摆放整齐,各组团活动室由相应组团班级搬回整理及打扫;布置作业,班主任进班召开班会。(5)10月14日下午学生正常返校,晚上没有限时练。 5.监考安排:每位老师监考2场,每考场1位监考老师。家长自愿参加,在班主任处报名,不硬性安排。

安徽省合肥市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

安徽省合肥市【最新】高二上学期期末考试化学试题 学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题 1.高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析, 以下观点中不正确的是 ①放热反应在常温下均能自发进行; ②电解过程中,化学能转化为电能而“储存”起来; ③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应; ④加热时,化学反应只向吸热反应方向进行; ⑤盐类均能发生水解反应; ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。 A.①②④⑤B.①④⑤⑥ C.②③⑤⑥D.①②④⑤⑥ 2.我国外交部发言人就法国佳士得公司拍卖我国圆明园兔首和鼠首两件文物发表严正 声明,中国对其拥有不可置疑的所有权。这两件铜铸国宝在二百多年后看上去仍然熠熠生辉,光彩照人。下列对其原因的分析,最有可能的是() A.它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B.环境污染日趋严重,它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C.铜的金属活动性比氢弱,因此不易被氧化 D.它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金 3.已知当△H-T·△S<0时化学反应能自发进行。下列化学反应肯定能自发进行的是()A.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) B.2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)+2OH-(aq)+H2↑ C.2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s) D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 4.下列事实不能 ..用勒夏特列原理解释的是() A.将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D.常温下,将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL,测得其pH<5 5.一定温度下,反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分

2019-2020学年高二下学期月考化学试题(附答案)

2021届高二下学期第一次月考化学试卷 2020.5 一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题3分,共48分) 1.下列化学用语表达不正确的是( ) ①丙烷的球棍模型: ②丙烯的结构简式:CH 3CHCH 2 ③某有机物的名称是2,3-二甲基戊烷 ④ 与C 8H 6互为同分异构体 A .①② B .②③ C .②④ D . ③④ 2.按官能团分类,下列说法正确的是( ) A. 属于酚类 B. 属于羧酸 C.属于醛类 D. 属于醇类 3.在核磁共振氢谱中出现两组峰,且面积比为3:2的化合物是( ) A . B . C . D . 4.下列有机物的命名中,正确的是( ) A. 2,4-二乙基戊烷 B. 3-甲基丁醛 C. 2,2-二甲基-3-丁醇 D. 2-乙基-1-丁烯 5.下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A .2-甲基丁烷也称为异丁烷 B.聚氯乙烯的单体属于不饱和烃 C .用Na 2CO 3溶液一种试剂能区分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳四种物质 CH 2=C-CH 2-CH 3 _ C 2H 5

D.由CH2=CH2制备(合成)草酸二乙酯,所发生的化学反应类型有加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应、 6.下列说法中正确的是() A.凡能发生银镜反应的有机物一定是醛 B.酸和醇发生的反应一定是酯化反应 C.乙醇易溶于水是因为分子间形成了一种叫氢键的化学键 D.含氢的质量分数相同的两种有机物可能是同分异构体或同系物或都不是 7.下列说法正确的是() A.分子式为 CH4O 和 C2H6O 的物质一定互为同系物 B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠 D. 分子中至少有 11 个碳原子处于同一平面上 8.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去),能达 到实验目的是() A.制取乙酸乙酯 B.吸收NH3 C.石油的分馏 D.比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性 9.下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是( ) ①将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯 ②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯 ③验证RX是氯代烷,把RX与烧碱水溶液混合加热后,将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色 沉淀 ④做醛的还原性实验时,当加入新制的氢氧化铜悬浊液后,未出现红色沉淀 A.①③④ B.③④ C.②③ D.全部 10.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是( ) A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

高二年级联合考试化学试题(含答案)

高二年级联合考试化学试题(含答案) 注意事项: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.答题前,考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上. 2.回答第第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案桔涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号,写在本试卷上无效. 3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效. 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Cu 64 第Ⅰ卷(共20小题,计50分) 一、选择题(每小题只有 ..一个正确选项,共20小题,每题2.5分) 1.下列有关化学用语表示正确 ..的是 A.1,2-二溴乙烷的结构简式:CH3CHBr2B.Al3+的结构示意图: C.次氯酸钠的电子式:D.中子数比质子数多1的磷原子: 2.银锌纽扣电池,其电池的电池反应式为:Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,下列说法不正确 ...的是 A.负极的电极方程式为:Zn-2e-+2OH-==Zn(OH)2B.正极发生还原反应 C.电池工作时,电流从Ag2O经导线流向Zn D.电池工作时,溶液中的OH-向正极移动 3.下列说法或表示正确 ..的是 A.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ.mol-1,若将含1 mol CH3COOH的醋酸

浓硫酸 140℃ 稀溶液与含1 mol NaOH 的稀溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ B .等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 C .由C (石墨,s )= C (金刚石,s ) ΔH=+1.9kJ.mol -1,可知,金刚石比石墨稳定 D .已知2C(s)+2O 2(g)=2CO 2(g) ΔH=a kJ.mol -1, 2C(s)+O 2(g)= 2CO(g) ΔH=b kJ.mol -1,则a >b 4.2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中 E 1 表示无催化剂时正反 应的活化能,E 2 表示无催化剂时逆反应的活化能).下列有关叙述不正确...的是 A .该反应的逆反应为吸热反应,升高温度可提高活化分子的百分数 B .该反应中,反应物的总键能大于生成物的总键能 C .ΔH=E 1-E 2 D .使用催化剂改变活化能,但不改变反应的焓变 5.下列说法正确.. 的是 A .二氧化氮和四氧化二氮的组成元素相同,互为同素异形体 B .氕、氘、氚互为同位素,其物理性质和化学性质均相同 C .2-甲基丙烷和异丁烷互为同系物 D .天然油脂没有固定的熔沸点 6.下面四种变化中,有一种变化与其他三种变化反应类型不同的是 A .CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl B .CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O C .2CH 3CH 2OH CH 3CH 2OCH 2CH 3 + H 2O D .CH 3CH 2OH + HBr(浓) CH 3CH 2Br + H 2O 7.对于可逆反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是 浓硫酸 170℃ Δ 光照

最新高二上学期期中考试(化学试卷)

化学试卷 2、可能用到的相对原子质量:H—1,C—12,N—14,O—16,F —19,Na—23,Mg—24, 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(每题只有一个选项,1-12题每题2分,13-20题每题3分):1.“三鹿奶粉”事件波及很广,一些不法分子向鲜牛奶中混入了有机化工 原料三聚氰胺,以提升牛奶检测中的蛋白质含量指标,因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。尿素CO(NH2)2在高温下可进行缩合反应生成三聚氰胺C3H6N6,制作成本低。下列说法错误的是 A.尿素是第一种人工合成的有机物B.尿素是人身体新陈代谢的一种产物 C.三聚氰胺属于烃D.饮用含三聚氰胺的奶粉会导致肾结石 2.下列有机化学名词正确的是 A.三溴笨酚B.聚乙炔C.乙稀D.甲笨 3.冬季所用的护肤品的有效成分为保湿因子,其主要作用是使皮肤上附着一层吸水和保水的物质,因而感觉舒适而不干燥,下列物质中可能被采用的是 A.乙醇B.丙三醇C.甲醇D.聚氯乙烯 4.下列各组物质中,属于同系物的是 A.乙苯和间二甲苯B.苯和甲苯 C.一氯甲烷和二氯乙烷D.苯酚和苯 5.某同学在做乙醛的还原性实验的时,取0.5mol/L CuSO4溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL,在一支洁净的试管内混合后,向其中又加入0.5mL 40%的乙醛,然后加热,结果无红色沉淀出现,该同学实验失败的原因可能是 A.加入乙醛太多B.加入乙醛太少 C.加入NaOH溶液的量不够D.加入CuSO4溶液的量不够6.“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求,理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物,不产生副产物,实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是 ①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤酯化反应⑥加聚反应 A.②B.①④C.②⑥D.③⑤

2019-2020学年安徽省合肥八中高二(上)第一次段考生物试卷 (含答案解析)

2019-2020学年安徽省合肥八中高二(上)第一次段考生物试卷 一、单选题(本大题共30小题,共70.0分) 1.在一对相对性状的遗传实验中,性状分离是指杂种显性个体自交产生显性和隐性的后代。() A. 正确 B. 错误 2.下列关于孟德尔“假说—演绎法”叙述中,不正确的是( ) A. “纯合的高茎豌豆与矮茎豌豆杂交,F2高茎和矮茎比值是3∶1”属于推理的内容 B. “测交实验”是通过实验检验演绎推理的结论 C. “生物性状是由遗传因子控制的”属于假说的内容 D. “F1(高茎)的遗传因子组成为Dd”属于假说的内容 3.如图为某家族遗传病系谱图,有关说法正确的是(相关基因用A、a表示)() A. 由1、2和4个体可推知此病为显性遗传病 B. 由1、2、4、5个体可推知致病基因是显性基因 C. 2、5个体的基因型分别是AA、Aa D. 若7、8婚配,其后代表现正常的概率为1 3 4.兔的长毛(由基因H L控制)与短毛(由基因H s控制)是由一对等位基因控制的相对性状。某 生物育种基地利用纯种兔进行如下杂交实验,产生了大量的F1与F2个体,统计结果如下表,下列说法正确的是() 实验一(♂)长毛×短毛(♀) F1雄兔全为长毛雌兔全为短毛 实验二F1雌雄个体交配 F2雄兔长毛:短毛=3:1雌兔长毛:短毛=1:3 A. B. 控制兔长毛、短毛的等位基因位于Y染色体上

C. F2雌雄个体的基因型相同 D. F2中长毛雄兔的基因型为H s H s 5.某动物有一对等位基因A和a,当AA纯合时致死。现有该动物的一个大群体,只有Aa、aa两 种基因型,比例为2∶1。假设每对亲本只交配一次且成功受孕,均为单胎,理论上该群体随机交配产生的子一代中Aa和aa的比例为 A. 1∶1 B. 2∶3 C. 4∶1 D. 3∶2 6.关于具有完全显隐性关系的等位基因 A、a 的说法正确的是() A. 分别控制不同的性状 B. 分别位于同一个DNA分子的两条链中 C. 分别在不同的细胞中转录 D. 分别存在于两个染色体组中 7.基因型为AaBb的黄色圆粒豌豆进行自交,过程如图。下列有关叙述正确的是() A. F1表现型不同于亲本的类型占7 16 B. 雌雄配子结合方式有9种,子代基因型有9种 C. F1不同表现型个体的比例为1:1:1:1 D. 基因的分离定律发生在①过程,基因的自由组合定律发生在②过程 8..两对相对性状独立遗传的两纯合亲本杂交,F2出现的重组类型中能稳定遗传的个体约占: A. 1/8 B. 1/5 C. 1/16 D. 1/5或1/3 9.在家鼠的遗传实验中,一黑色家鼠与白色家鼠杂交(家鼠的毛色由两对等位基因控制且独立遗传), F1均为黑色。F1雌雄个体进行交配得F2,F2中家鼠的毛色情况为黑色:浅黄色:白色=9:4:3,则F2浅黄色个体中杂合子比例为( ) A. 1/3 B. 2/3 C. 1/2 D. 1/4 10.狗的两对相对性状分别由两对等位基因控制(遵循自由组合定律),分别用A、a和B、b表示。 其中有一对基因(设为A、a)具有显性纯合致死效应。已知黑色短尾狗与黄色长尾狗交配,F1为黑色长尾和黄色长尾,比例为1:1.当F1的黑色长尾狗彼此交配时,其后代F2表现型及比例为:黑色长尾:黄色长尾:黑色短尾:黄色短尾=6:3:2:1.下列叙述错误的是() A. 控制黑色的基因是A,控制长尾的基因是B B. F1的黑色长尾狗彼此交配的后代中致死基因型有3种,占其后代的比例为1/4

高二下学期综合测试化学试卷

高二下学期综合测试化学试卷 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,全卷满分150分。考试时间120分钟。 第Ⅰ卷(选择题共70分) 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Al―27 P-31 S―32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意。)1.自然界中的CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是 A.CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱 B.CaF2的熔点较高,硬度较大 C.CaF2固体不导电,但在熔化状态下可以导电 D.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小 2.原子序数小于18的八种连号元素,它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。 图中X元素应属 A.ⅢA族 B.ⅣA族 C.ⅤA族 D.ⅥA族 3.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施正确的是 A.定性检验SO32-,将BaCl2溶液用HNO3酸化 B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C.检验溶液中是否含有Fe2+时,用硝酸酸化 D.检验溶液中是否含有SO42-时,在无其它阳离子干扰条件下,用盐酸酸化BaCl2溶液4.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 A. B. C. D.

5.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A.CO2与SO2 B.CH4与NH3 C.BeCl2与BF3 D.C2H2与C2H4 6.7月德俄两国化学家共同宣布,在高压下氮气会聚合生成高聚氮,这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N-N键的键能为160 kJ·mol-1,而N≡N的键能为942 kJ·mol-1(键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量)。则下列有关说法不正确 ...的是 A.键能越大说明化学键越牢固,所构成物质越稳定 B.高聚氮晶体属于原子晶体 C.高聚氮晶体中n(N)∶n(N-N)=1∶3 D.用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用 7.25℃时,1L溶液中由水电离出来的H+为10-12mol,则该溶液中一定不能大量存在的是 A.SO42- B.NO3- C.HCO3- D.NH4+ 8.强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ·mol-1 已知:①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l);△H=-a kJ·mol-1 ②HCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-b kJ·mol-1 ③HNO3(aq)+KOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l);△H=-c kJ·mol-1 则a、b、c三者的大小关系为 A.a>b>c B.b>c>a C.a=b=c D.无法比较 9.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 10.将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和,未见沉淀生成,继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的该气体可能是 A.CO2 B.NH3 C.NO2 D.Cl2 二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分,每小题有一个或两个选项符合题意。)11.N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A.1L 1mol/L醋酸溶液中,所含有醋酸分子数为N A

最新人教版高二化学上学期期末试卷(附答案)

一、选择题(每小题只有1个选项正确。每小题2分) 1.下列过程中需要通电才可以进行的是: ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A .①②③ B .②③ C .②③④ D .全部 2.在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液,不能得到该.物质固体的是: A .Fe 2(SO 4)3 B .MgCl 2 C .K 2CO 3 D .NaCl 3.为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+ ,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再加入适量的HCl ,这种试剂是: A .NH 3·H 2O B .NaOH C .Na 2CO 3 D .MgCO 3 4.能使水的电离平衡正向移动,而且所得溶液呈酸性的是____________ A .将水加热到100℃时,水的pH=6 B . 向水中加入少量明矾晶体 C .向水中滴加少量NaHCO 3 D .向水中滴加少量稀硫酸 5.A 、B 、C 、D 4种金属,将A 与B 用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B 不易腐蚀,将A 、D 分别投入等浓度盐酸中,D 比A 反应剧烈,将铜浸入B 的盐溶液里,无明显变化,如果把铜浸入C 盐溶液里,有金属C 析出,据此判断它们的活动性由强到弱顺序是: A .D>C>A>B B .D>A>B>C C .D>B>A>C D .B>A>D>C 6.下列各图的水槽中盛装的是海水,其中铁被腐蚀的得最慢的是: 7.25℃时,某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后,测得溶液的pH=7,则溶液中下列关系正确的是: A .c (NH 4+ )>c (Cl ˉ) B .c (NH 4+ )=c (Cl ˉ) C .c (NH 4+ )

高二上学期期中考试化学试卷及参考答案

高二上学期期中考试试卷 化学 时间90分钟满分100 一、选择题(本题共30小题,每小题2分,共60分;每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是() ①C(s)+O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)+1 2 O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)+O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)+1 2 O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A.① B.④ C.②③④ D.①②③ 2.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。现有以下四个化学反应方程式,其中放出的热量为 57.3 kJ的是( ) ①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)③HCl(aq)+NH3·H2O (aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)④CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) A.①和② B.③ C.④ D.以上都不对 3.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为 c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为 1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是( ) A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH C.Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1 D.P—P键的键能为kJ·mol-1 4.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源 标准的是()①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧ 5.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表,下列说法正确的是( ) t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A.反应前 2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·(L·min)-1

安徽省合肥八中 2020-2021 学年第一学期高二期中考试 语文PDF(含答案)

合肥八中2020-2021学年第一学期高二期中考试 语文试题卷 考试说明:1.考查范围:必修5。 2.试卷分值:150分,考试时间:150分钟。 3.所有答案均要答在答题卷上,否则无效。考试结束后只交答题卷。 一、现代文阅读(36分) (一)论述类文本阅读(本题共3小题,9分) 阅读下面的文字,完成1~3题。 科举是中国人的政治发明,对当今而言或许依然是最有价值的制度史遗产。孙中山先生认为科举是近代西方文官制度的基石。科举蕴含的政治智慧和现实启示,超越了狭义的制度范畴,洋溢到了国家治理和社会稳定等诸多方面。 科举的“举”是典型的中国政治概念,在传统语境中指众人推举贤能之士上位。统治者在受推举之人中选出执政人选,称为“选”。两者合称“选举”,是上下结合的、小范围的、权重不同的选拔方式。近代西方政治涌入中国之后,西式的一人一票、自下而上的选票制度套用了“选举”一词。这个概念被赋予了完全不同的涵义。一个概念的变迁,恰恰说明了制度与社会背景密切相关,不能脱离背景套用概念。科举的“科”指选拔人才的规范,科举就是运用明确的规范,公开、公平地选举人才。它的精髓是最大限度地取消了选拔限制,不拘一格降人才。 科举最显而易见的好处是增加了社会流动性。“朝为田舍翁,暮登天子堂”的传奇,只有在科举制下才能实现。在同时期的西欧封建体制和日本的幕府体制下是不可能有这样的阶层跃升的。中国传统社会的流动是稳健、持续的流动,不是疾风骤雨般的革命。科举制在北宋得到推广后,两宋和明朝的新科进士中祖宗三代没有官爵或功名的比例超过50%.这便意味着,有一半人提升了家庭的阶层,而另一半人保持了阶层不坠。在这之间,传统社会实现了缓慢、有序的阶层流动,既保证了政治传统和惯例的延续,又选拔高素质者补充到上层来,它不是暴力式大清洗,而是缓慢的置换。 流动性是社会保持活力、长治久安的主要因素。缺乏流动的社会最终无不阶层固化、结构板结,不得不通过暴力革命来刺激流动,重启社会。而“重启的代价”是整个社会牺牲发展成果,无数的个体家破人亡,生灵涂炭。 其次,科举塑造了数以百万计的乡绅,构成了传统社会“共建共治共享”治理体系的关键力量。北宋以后乡绅要以科举功名为标准,杂以部分在籍或致仕官员。财富并不是乡绅的充分条件,富裕人家必须通过科举的转化才能跻身乡绅群体。乡绅身份介于官民之间,今日的乡绅或许明天就入仕为官了,今日的官员或许可能明天就回乡为民了。他们熟悉国家治理的规章制度和话语体系,很多人拥有直接的行政经验、不俗的政治资源。乡绅与官府有千丝万缕的联系。同时,他们的根始终扎在乡土里。地方乡绅父母坟茔、祖产田亩都在当地,搬不走离不开。自己也将落叶归根葬在乡里。部分乡绅早年贫寒,是依靠乡邻宗族的资助,甚至是吃百家饭穿百家衣艰难崛起的。所以,乡绅阶层与当地百姓的利益又是完全一致的,在情理上不会祸害本乡本土。老百姓推举乡绅代表自己与官府打交道,也基本听从乡绅的号召与安排;父母官奉行“为政不得罪缙绅”,注意协调官府与乡绅的关系,就地方政务咨询请教或干脆委托后者出面经理。传统社会造桥铺路、抢险赈灾、征收赋税、兴办文教、息讼调停等方面都活跃着乡绅的身影。这种治理模式官民两便,在协调资源、化解矛盾、保护百姓等方面都有可取之处。

高二下学期期末化学试卷第2套真题

高二下学期期末化学试卷 一、选择题 1. 下列属于碱的是() A . NaCl B . MgO C . H2SO4 D . NaOH 2. 仪器可以不直接加热的是() A . 试管 B . 坩埚 C . 蒸发皿 D . 蒸馏焼瓶 3. 下列属于电解质的是() A . 铜 B . 硝酸钾溶液 C . 氢氧化钠 D . 蔗糖 4. 下列属于氧化还原反应的是() A . 2KI+Cl2═2KCl+I2 B . CaCO3═CaO+CO2↑ C . SO3+H2O═H2SO4 D . MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+NaCl 5. 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是() A . NaCl B . NH4Cl C . Na2CO3 D . NaOH 6. 下列说法正确的是() A . 氯气不可用于自来水的消毒 B . 镁可用于制造信号弹和焰火 C . 氢氧化铁胶体不能用于净水 D . 二氧化硫不可用于漂白纸浆 7. 下列表示正确的是() A . CO2的电子式: B . 乙炔的结构式:CH≡CH C . CH4的球棍 模型: D . Cl﹣离子的结构示意图: 8. 下列有关钠及其化合物的说法不正确的是() A . 电解饱和食盐水不可制取金属钠 B . 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C .

过氧化钠与水反应不能生成氢氧化钠D . 钠可以从四氯化钛中置换出钛 9. 下列说法不正确的是() A . 某试样焰色反应呈黄色,则试样中一定含有Na+ B . 精密pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5 C . 容量瓶不能用作溶解物质的容器 D . 粗盐的提纯试验中,滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶 10. 下列说法不正确的是() A . 126C和146C是一种核素 B . 红磷和白磷互为同素异形体 C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质 D . CH3CH2OH可看成是由﹣C2H5和﹣OH两种基团组成 11. 下列说法正确的是() A . 煤、天然气和石油是纯净物 B . 利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气,是氢能开发的研究方向 C . 化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化,并伴随能量的转化 D . 若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量,则反应放热 12. 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时,下列说法不正确的是() A . 正反应速率等于逆反应速率 B . 各组分浓度不再发生变化 C . 反应体系中某组分的组成保持不变 D . 正、逆反应速率都为零 13. 下列离子方程式正确的是() A . 二氧化锰和浓盐酸反应:MnO2+4HCl浓═Mn2++2Cl2↑+2H2O B . 二氧化硅和氢氧化钠溶液反应:SiO2+2 Na++2OH﹣═Na2SiO3+H2O C . 碳酸钡和稀硝酸反应:CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O D . 铜和氯化铁溶液反应:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ 14. W,X,Y,Z,N六种主族元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不

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