重庆市石柱中学2014年(秋)高三年级化学(周考)训练( 7)含解析答案

重庆市石柱中学2014年（秋）高三年级化学(周考)训练( 7)

一、单选题（共7小题）

1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A．"地沟油" 是指从泔水中提取的油脂，它也是一种资源，但不能食用，可用于生产燃料油或用于制肥皂

B．媒体曝光的制造问题胶囊的工业明胶的主要成分是蛋白质

C．塑化剂DEHP是邻苯二甲酸（2─乙基己基）二酯，对人体无害可用作食品添加剂D．PM2.5是指大气中直径≤2.5×10-6m的颗粒物（气溶胶），可通过加水吸收后再用半透膜渗析的方法分离PM2.5微粒与可溶性吸附物

2.下列关于金属的说法中，不正确的是（）

A．常温下可用铁制容器盛装浓硝酸

B．在一般情况下，合金的硬度大于它的成分金属

C．常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属

D．将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀

3.下列叙述正确的是()

A．盐酸中滴加氨水至中性, 溶液中溶质为氯化铵

B．稀醋酸加水稀释, 醋酸电离程度增大, 溶液的pH减小

C．饱和石灰水中加入少量CaO, 恢复至室温后溶液的pH不变

D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液, 形成带电的胶体, 导电能力增强

4.下列有关实验正确的是（）

A．图1：稀释浓硫酸 B．图2：实验室制备氨气

C．图3：实验室制备乙酸乙酯 D．图4：检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫

5.

尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质。其转化过程如下：

下列说法错误的是（）

A．酪氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应

B．1 mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2

C．对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个

D．1 mol尿黑酸与足量NaHCO3反应，最多消耗3 mol NaHCO3

6.设N A为阿伏加德罗常数的值，对反应 :

(1) CH4(g) ＋2O2(g) ＝CO2(g) ＋2H2O(l) △H1＝akJ/mol

(2) CH4(g) ＋2O2(g) ＝CO2(g) ＋2H2O(g) △H2＝bkJ/mol，其它数据如下表：

O

下列说法正确的是（）

A．H2O(g) ＝ H2O(l) △S＜0，△H＝a－b kJ/mol

B．当有4N A个C－H键断裂时，该反应放出热量一定为a kJ

C．上表中 x＝ (1796+b) /2

D．利用反应(1) 设计的原电池电解精炼铜时，当负极输出0.2N A个电子时，电解槽的阳极一定减轻6.4 g

7.已知反应：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) < 0。某温度下，N2的平衡转化率() 与体系总压强(P) 的关系如图甲所示。将1molN2与3molH2置于10L的密闭容器中，反应达到平衡后，下列说法正确的是（）

A．由图甲知，A点N2的平衡浓度为0.2 mol·L-1

B．由图甲知，B点N2、H2、NH3的平衡浓度之比为1：3：2

C．达到平衡后，缩小容器体积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

D．压强为0.5MPa时，在不同温度下N2的转化率与温度的关系如图丙，则T1< T2

二、综合题（共1小题）

8.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:

[注: Al(OH)3和Cu(OH) 2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃]

(1) 电解精炼银时, 阴极反应式为; 滤渣A与稀HNO3反应, 产生的气体在空气中迅速变为红棕色, 该气体变色的化学反应方程式为。

(2) 固体混合物B的组成为; 在生成固体B的过程中, 需控制NaOH的加入量。若NaOH过量, 则因过量引起的反应的离子方程式为。

(3) 完成煅烧过程中一个反应的化学方程式: CuO+Al2O3CuAlO2+↑。

(4) 若银铜合金中铜的质量分数为63.5%, 理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为

mol CuAlO2, 至少需要1.0 mol·L-1的Al2(SO4) 3溶液L。

(5) CuSO4溶液也可用于制备胆矾, 其基本操作是、过滤、洗涤和干燥。

三、实验题（共2小题）

9.磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体（PH3），PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃。我国粮食卫生标准规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量≤0.05 mg/kg。

某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：

【实验课题】。

【实验原理】

5PH3＋8KMnO4＋12H2SO4= 5H3PO4＋8MnSO4＋4K2SO4＋12H2O

2KMnO4＋5Na2SO3＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5Na2SO4＋3H2O

【操作流程】

安装蒸馏吸收装置→PH3的产生与吸收→转移褪色→亚硫酸钠标准溶液滴定

【实验装置】

A、D、E、F各装1.00 mL浓度为5.00 × 10－4 mol/L的酸性KMnO4溶液，B中装碱性焦性没食子酸（1,2, 3 —三羟基苯），C中装200 g原粮。

（1）实验课题的名称是。

（2）以磷化铝为例，写出磷化物与水反应的化学方程式。（3）检查上述装置气密性的方法是。

（4）A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的（填“氧化性” 、“还原性” ）气体；B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是；如去除B装置，则实验中测得的PH3含量将（填偏大、偏小或不变）。

（5）将D、E、F三装置中的吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25 mL，用浓度为2.5×10－4mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00 mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为 mg/kg。

10.碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0. 50 mol·L-1 KI、0. 2%淀粉溶液、0. 20 mol·L-1 K2S2O8、0. 10 mol·L-1 Na2S2O3等试剂, 探究反应条件对化学反应速率的影响。

2I-+S 4(快)

已知: S 2+2I - 2S+I2(慢)I2+2S

(1向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液, 当溶液中的耗尽后, 溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色, S 2与S 2初始的物质的量需满足的关系为: n(S 2)∶n(S 2)。

(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响, 设计的实验方案如下表:

表中V x=mL, 理由是。

(3)已知某条件下, 浓度c(S2)-反应时间t的变化曲线如下图, 若保持其他条件不变, 请在坐标图中, 分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2)-t的变化曲线示Array

意图(进行相应的标注)。

(4)碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为: 2Li(s)+I2(s) 2LiI(s)ΔH 已知: 4Li(s)+O2(g) 2Li2O(s)ΔH1

4LiI(s)+O2(g) 2I2(s)+2Li2O(s)ΔH2

则电池反应的ΔH=; 碘电极作为该电池的极。

四、推断题（共1小题）

11.有机化合物种类繁多，结构复杂。某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍。A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和

7.32%。

（1）A的分子式是。

（2）已知：

ⅰ.

（R1、R2、R3代表烃基）

ⅱ.

又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H2O等）已略去。

请回答：

①A中的含氧官能团是（填名称）。

②步骤Ⅰ的目的是___________________________；

③若G的相对分子质量是44，则E的结构简式是，E的核磁共振氢谱中有个吸收峰（填数字）；

④F→H的反应类型是；

⑤F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl3反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环）请写出该反应的化学方程式；

⑥ A的结构简式是。

答案部分

1.考点:化学与健康

试题解析:“地沟油” 中含有对人体有害的成分，不能食用，但是可以用于生产燃料油或用于制肥皂，A项正确；明胶是以动物皮、骨、筋腱等为原料经复杂的理化处理得到的无脂肪蛋白质的胶品，主要成分是蛋白质，B项正确；塑化剂对人体有很大的危害，不可用作食品添加剂，C项错误；直径≤2.5×10-6m的颗粒物不能透过半透膜，可以用渗析的方法分离PM2.5微粒与可溶性吸附物，D项正确。

答案:C

2.考点:金属的电化学腐蚀和防护其他金属及其化合物

试题解析:常温下铁遇浓硝酸、浓硫酸钝化，故常温下可用铁制容器盛装浓硝酸，A项正确；在一般情况下，合金的硬度大于它的成分金属的硬度，熔点比成分金属的熔点低，B项正确；钠、镁、铝等活泼金属一般用电解法进行冶炼，C项正确；将钢闸门与电源负极相连，可防止其在海水中被腐蚀，D项错误。

答案:D

3.考点:盐类的水解弱电解质的电离

试题解析:A项, 盐酸中滴加氨水至中性, 氨水稍过量, 溶液中溶质为NH4Cl和NH3·H2O; B项, 稀醋酸加水稀释, 电离程度增大, 但c(H+)减小, 溶液的pH增大; C项, 饱和石灰水温度不变, 浓度不变, 溶液的pH不变; D项, 胶体不带电, 胶粒带电。

答案:C

4.考点:物质的制备、收集和净化

试题解析:量筒是量取液体的一种仪器，不能用于稀释浓硫酸，A项错误；氯化铵受热分解的产物氨气和氯化氢在试管口又重新反应生成氯化铵，无法制得氨气，B项错误；收集乙酸乙酯的试管中应装饱和碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液会使乙酸乙酯水解，C项错误；用品红溶液检验二氧化硫，用高锰酸钾溶液除去二氧化硫，D项正确。

答案:D

5.考点:有机反应类型有机物的结构

试题解析:酪氨酸分子中含有酚羟基和羧基，能与碱反应，含有氨基，能与酸反应，A项正确；尿黑酸分子中含有2个酚羟基，苯环上3个空位均为羟基的邻位，可被溴取代，故1 mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2，B项正确；由苯的结构可知苯环上共有7个碳原子一定共平面，C项正确；尿黑酸分子的酚羟基，不与NaHCO3反应，羧基与NaHCO3反应，所以只能消耗1mol NaHCO3，D项错误。

答案:D

6.考点:电解池化学反应热的计算

试题解析:水从气态到液态的变化是熵减的过程，根据盖斯定律 [（1）－（2）] ×得H2O （g）＝H2O（l），△H＝×（a－b ）kJ/mol，A项错误；当有4NA个C－H键断裂时，即消

耗甲烷的物质的量是1mol，该反应放出热量为a kJ或是bkJ，B项错误；根据反应CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g），断键吸收的热量为2x＋413kJ×4，成键放出的热量为

798kJ×2＋463kJ×4=3448kJ，所以2x＋413kJ×4－3448kJ＝bkJ，解得 x=，C项正确；电

解精炼铜时，阳极不仅铜失电子，比铜活泼的金属如锌、铁等杂质也会失去电子，同时比铜活泼性差的金属以阳极泥的形式沉积到阳极底部，故当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极不一定减轻6.4 g，D项错误。

答案:C

7.考点:化学平衡化学反应速率

试题解析:由图甲知，A点N2的转化率为0.8，故平衡时N2的物质的量为1mol×（1-0.8）

=0.2mol，N2的平衡浓度为=0.02mol?L-1，A项错误；由图甲知，B点N2的转化率为

0.85，故平衡时N2的物质的量为1mol×（1-0.85）=0.15mol，H2的物质的量为

0.15mol×3=0.45mol，NH3的物质的量为1mol×0.85×2=1.7mol，故B点N2、H2、NH3的平衡浓度之比为0.15：0.45：1.7=3：9：34，B项错误；达到平衡后，缩小容器体积，压强增大，正逆反应速率同时加快，平衡正向移动，速率图像中正逆反应速率应该与原速率图像无交点，C项错误；在相同压强下，升高温度，化学反应速率加快，反应达平衡所需时间缩短，平衡逆向移动，N2的转化率减小，D项正确。

答案:D

8.考点:化学与工农业生产

试题解析:(1) 在电解精炼银时, 粗银作阳极, 纯银作阴极, 电解质用AgNO3溶液, 阴极反应式为Ag++e- Ag。(2) 根据固体B煅烧后得到的产物中有Al和Cu两种元素, 结合Al(OH) 3和

Cu(OH) 2开始分解的温度, 可推出固体B的主要成分是Al(OH) 3和CuO。在制备Al(OH) 3的过程中必须控制NaOH的量, 一旦过量则会发生反应Al(OH) 3+OH- Al+2H2O。(3) 此反应为氧化还原反应, 反应后元素Cu的化合价降低到+1价, 所以生成物中还应有O2, O元素的化合价升高, 根据氧化还原反应得失电子守恒配平。(4) 根据原子守恒可知, 银铜合金中的铜元素的物质的量为=50 mol, 所以生成的CuAlO2也是50 mol。CuAlO2中的Cu和Al的物质的量之比为1∶1, 则需要Al2(SO4) 3溶液的体积为V===25 L。

答案:(1) Ag++e- Ag2NO+O2 2NO2(2) Al(OH) 3和CuO Al(OH) 3+OH- Al+2H2O(3)

4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2↑(4) 5025(5) 蒸发浓缩、冷却结晶

9.考点:实验探究

试题解析:(1) 根据题意可知该实验的目的是对粮食中残留磷化物含量进行测定。(2) 根据题意“磷化铝、磷化锌、磷化钙都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3）” 可以写出磷化铝与水反应的化学方程式为AlP＋3H2O＝Al(OH) 3＋PH3↑。(3) 利用连续装置特征，结合气体压强变化，可以利用抽气泵抽气观察各装置中气体的产生，若有气泡冒出，证明气密性完好；也可以从A装置鼓入空气，观察各装置中若均有气泡产生，则气密性良好，反之不好。(4) 高

锰酸钾溶液是强氧化剂可以吸收空气中的还原性气体；PH3具有较强的还原性，能在空气中

自燃，所以该实验中必须防止氧气和PH3的反应，该实验通过装置B中的碱性焦性没食子酸来吸收空气中的氧气；若不吸收氧气，PH3会与氧气发生反应，用滴定方法测定的PH3减小，结果偏小。（5）加水稀释至25mL，用浓度为5×10-4mol/L Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL；依据滴定反应：

2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O可得，剩余高锰酸钾的物质的量=0.011L×2.5×10-4mol/L×=1.1×10-6mol；与PH3反应的高锰酸钾的物质的量=0.003L×

5.00×10-4mol/L-1.1×10-6mol=4.0×10-7mol；根据化学方程式

5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O计算得到PH3的物质的量

=4.0×10-7mol×=2.5×10-7mol；故该原粮中磷化物的含量为

=0.0425mg/kg。

答案:粮食中残留磷化物的定量测定 AlP＋3H2O＝Al(OH) 3＋PH3↑（3）关闭C中分液漏斗旋塞，打开抽气泵抽气或从A装置鼓入空气，观察各装置中若均有气泡产生，则气密性良好，反之不好。（4）还原性除去空气中的O2 偏小（5） 0.0425

10.考点:实验探究

试题解析:(1)从所给反应看, 当快反应中S2被耗尽后, 慢反应产生的I2才能使淀粉变蓝。将已知中两个离子方程式相加得总反应方程式为: S2+2S2 2S+S4, 故

n(S2)∶n(S2)<2。(2)为确保只有K2S2O8浓度一个因素变化, 故溶液体积应相等, Vx=2. 0

mL。(3)催化剂可以加快反应速率, 达到平衡所需时间缩短; 降低温度, 反应速率减慢, 达到平衡所需时间增长。在作图时应注意最终c(S2)相同。(4)利用盖斯定律用第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式后再除以2即可得到电池反应方程式, 焓变ΔH=(ΔH1-ΔH2)/2。放电过程中I2发生还原反应, 故碘电极为该电池的正极。

答案:(1)S2<2(2)2. 0溶液总体积相同, 仅改变S2的浓度而其他物质浓度不变

(3)(4)(ΔH1-ΔH2)/2正

11.考点:有机合成与推断

试题解析:（1）A的相对分子质量为2×82=164，则N(C)= =10，N(H)=

=12，N(O)= =2，故A的分子式为C10H12O2。（2）根据H的结构简式结合已知ⅱ逆推可知F为，D为，B为；结合A 的分子式C10H12O2和已知ⅰ可推知C为HCHO，进而确定A的结构简式是。①A中的

含氧官能团是羟基。②酚羟基很容易被氧化，步骤Ⅰ的目的是保护酚中的羟基不被氧化。③若G的相对分子质量是44，即G为CO2，则E的结构简式是HCOOH，其核磁共振氢谱中有2个吸收峰。④由H的结构简式可知H是一种高聚酯，故F→H发生的是缩聚反应。⑤“M与FeCl3反应，溶液呈紫色”说明M的分子结构中含有酚羟基，再结合“M的分子结构中含有苯

环和一个七元环”可以写出F生成M的化学方程式为。

答案:（1）C10H12O2 （2）①羟基（②保护酚中的羟基不被氧化③HCOOH ，2 ④缩聚反

应⑤⑥