离子共存

离子共存
离子共存

离子共存

离子共存的内容比较简单,只要牢记规律就可以了。

1.有颜色的离子

CrO42-(黄色)Cr2O72-(橙红色)Fe3+ Fe2+ Cu2+MnO4-

2.酸性条件下不共存离子有:

OH-、弱酸的阴离子、弱酸的酸式根

碱性条件下不黄存的离子有:

H+、弱碱的阳离子、弱酸的酸式根

3.三物殊情况,要记

NO3- (H+)有较强的氧化性;NH4+和CO32-发生水解但不完全水解,仍可共存;

AlO2-和HCO3-不共存是因为AlO2-结合HCO3-电离的H+生成Al(OH)3沉淀。

4.四反应

一、复分解反应

二、氧化还原反应

氧化性离子(物质):MnO4-NO3-(H+) ClO-ClO3-Cr2O72-Mn2O42-Cl2

H2O2 Fe3+PbO2 等

还原性离子(物质):金属单质S2-I-Br-Cl-Fe2+SO32-

三、双水解反应

阳离子:NH4+ Fe3+ Al3+

阴离子:HCO3-CO32-S2-HS-Al02- ClO- 等

四、络合反应

Fe3+与SCN-生成血红色溶液

例题:

1.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A.含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42—、Cl—

B.c(H+)=1×10—13 mol·L—1的溶液:Na+、Ca2+、SO42—、CO32—

C.含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3—、SCN—

D.含有大量NO3—的溶液:H+、Fe2+、SO42—、Cl—

2.已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-,则溶液中还可能大量存在的离子组是

A A13+、CH3COO-、C1-

B Na+、NH4+、C1-

C Mg2+、C1-、Fe2+

D Mg2+、Ba2+、Br-

3. 向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后,溶液中还可能大量存在的离于组是

A.K+、Br-、CO32-B.Al3+、H+、MnO4-

C.NH4+、Fe3+、SO42-D.Ag+、Cu2+、NO3-

4、在pH=13的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是:

A、NH4+、NO3—、K+、SO42—

B、CO32_、NO3—、HCO3—、Na+

C、Na+、ClO—、AlO2—、NO3—

D、CrO42—、K+、Na+、SO42—

5.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是

A.使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C . c (H +)=10-12 mol ·L -1的溶液:K +、Ba 2+、Cl -、Br -

D .碳酸氢钠溶液:K +、SO 42-、Cl -、H +

6. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A. +4NH 、+H 、-3NO 、-3HCO

B. K + 、AL 3+、-24SO 、NH 3·H 2O

C. Na +、K +、-23SO 、Cl 2

D. Na + 、CH 3COO -、-23CO 、OH -

7. 能在溶液中大量共存的一组离子是

A . 4NH +

、Ag + 、34PO -

、CI - B. 3Fe +、H +、I -、 3HCO -

C. K +、 +Na 、 -

3NO 、 -

4MnO D.3+AI 、2+Mg 、2-

4SO 、

2-3CO 8. 下列离子组一定能大量共存的是

A .甲基橙呈黄色的溶液中:I -、Cl -、NO 3-、Na +

B .石蕊呈蓝色的溶液中:Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3-

C .含大量Al 3+的溶液中:K +、Na +、NO 3-、ClO -

D .含大量OH 一的溶液中:CO 32-、Cl -、F -、K +

9. 常温下,下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是

A. 1.0mol ?L-1的KNO 3溶液:H +、Fe 2+、Cl -、SO42-

B. 甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba 2+、AlO 2-、Cl -

C. pH=12的溶液:K +、Na +、CH 3COO -、Br -

D. 与铝反应产生大量氢气的溶液:Na +、K +、CO 32-、NO 3-

10.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A .饱和氯水中 Cl -- 、NO 3-- 、Na +、SO 32- 、

B .c(H +)=1.0×10-13mol·L 溶液中

C 6H 5O -

、K +、SO 42-、Br -

C .Na 2S 溶液中 SO 42-、K +、Cl -、Cu 2+

D .pH=12的溶液中 NO 3--、I -、Na +、Al 3+

11.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A .常温下,C(H +)/C(OH-)=1×10-12 的溶液:K + AlO 2- CO 32-

Na+

B. 加入KSCN 显血红色的溶液: K+ NH4+ Cl- I-

C .中性溶液: Fe 3+ Al 3+ NO 3- SO 42-

D. PH 试纸变蓝的溶液中:NH 4+ Na + SO 42- Cl -

注意Fe 3+在中性条件已完全沉淀,是不共存的。

高考化学复习离子共存问题知识点

2019高考化学复习离子共存问题知识点 所谓离子共存,实质上就是看离子间是否发生反应的问题,以下是离子共存问题知识点,请考生学习。 一.无色透明条件型 若题目限定溶液无色,则不含有色离子,即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若透明,则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Br-、 I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应,有混浊或明显的沉淀生成,它们不能大量共存。例1.某无色透明的溶液中,下列各组离子能大量共存的是 A.H+、Cl-、Ba2+、CO32- B.Ag+、I-、K+、NO3- C.K+、OH-、Cl-、Na+ D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+ 解析:正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C 项。 二.酸性条件型 常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。 若题目中限定溶液呈酸性,则溶液中有H+存在,其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、

S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。 例2.在pH=1的溶液中,可以大量共存的离子是 A.K+、Na+、SO42-、SO32- B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- C.Na+、K+、HCO3-、Cl- D.K+、Na+、AlO2-、NO3- 解析:正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。 三.碱性条件型 常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解 H2SiO3的溶液等。 若题目中限定溶液呈碱性,则溶液中有OH-存在,其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。 例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液,在该溶液中可以大量共存的离子组是 A.K+、Na+、HCO3-、NO3- B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-

离子共存专题

离子共存专题 1.下列离子组一定能大量共存的是 A .甲基橙呈黄色的溶液中:I -、Cl -、NO 3- 、Na + B .石蕊呈蓝色的溶液中:Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3- C .饱和氯水中:Cl -、NO 3-、Na +、SO 32- D 、含大量OH -的溶液中:CO 32-、Cl -、F - 、K + 2.下列各组离子,在指定环境中一定能大量共存的是 A .pH=7的溶液中:Al 3+、K +、SO 42-、HCO 3- B .FeCl 2溶液中:SO 42-、H +、MnO 4- 、Na + C .能使pH 试纸变深红色的溶液中:S 2-、SO 32-、S 2O 32-、SO 42- D 、滴加甲基橙试剂显红色的溶液中:Na +、NH 4+、Cl -、NO 3- 3.水溶液中能大量共存的一组离子是 A .H +、NO 3-、I -、Cl - B 、Cu 2+、Br -、H +、SO 42- C .Al 3+、Mg 2+、CO 32-、NO 3- D .NH 4+、Cl -、OH -、HCO 3- 4.在水溶液中能大量共存的一组离子是 A .S 2-、Al 3+、ClO -、Cl - B .K +、Mg 2+、OH -、NO 3- C .H +、Mg 2+、SiO 32-、SO 42- D 、NH4+、Na +、Cl -、SO 42- 5.下列微粒在水溶液中能大量共存的是() A .Fe 3+、H +、I -、Na + B. Al 3+、Na +、AlO 2-、SO 42- C .K +、NH 4+、H +、CO 32— D 、Cu 2+、SO 42—、Al 3+、Cl — 6.下列各组离子,在碱性条件下能大量共存,在强酸性条件下发生氧化还原反应的是 A .Mg 2+、Na +、SO 42-、HCO 3— B 、Na +、K +、NO 3—、SO 32— C .K +、Na +、SiO 32—、ClO — D .NH 4+、Na +、SO 42—、NO 3— 7.在pH=1的溶液中,能大量共存的一组离子是 A .Mg 2+、Ca 2+、HCO 3-、NO 3- B 、Al 3+、NH 4+、Br -、Cl - C .K +、MnO 4-、S 2-、SO 42- D .Na +、K +、SiO 32-、Cl - 8.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A .Na +、HCO 3-、SO 32-、OH - B .Al 3+、H +、SiO 32-、I -

最新-离子共存练习题及答案-

离子共存练习题 1.(双选)下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,而在强酸性条件下不能大量其存的是A.Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl-B.K+、Mg2+、HCO3-、SO42- C.Na+、K+、S2-、SO32-D.Ba2+、Na+、I一、NO3- 2.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A、Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3- B、Al3+、K+、SO42-、OH- C、Fe2+、Na+、SO42-、S2- D、Na+、H+、CO32-、SO42- 3.下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是 A、Ca2+、K+、CO32-、Cl- B、Na+、K+、Al02-、CO32- C、Na+、Mg2+、NO3-、SO42- D、Na+、Al3+、NO3-、Cl- 4.在强酸性溶液中,可以大量共存的离子组是 A.Na+、K+、CH3COO—、Cl—B.Ba2+、Na+、CO32—、NO3— C.Na+、Ag+、SO42—、Cl—D.Al3+、Fe3+、NO3—、SO42— 5.在PH=2的溶液中,可以大量共存的离子组是 A.Na+、NH4+、S2—、Cl—B.Ca2+、Na+、HCO3—、NO3— C.Al3+、Fe3+、SCN—、Cl-D.Cu2+、Fe2+、SO42—、Br— 6.下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A.Na+、H+、CO32-、Cl-B.H+、Fe2+、Cl-、NO3- C.Na+、Al3+、OH-、Cl-D.NH4+、H+、OH-、NO3- 7.属于无色透明,且在水溶液中能大量共存的一组离子是 A. Al3+、Mg2+、SO42—、Cl- B. Fe3+、Cu2+、SCN-、SO42- C.Na+、H+C6H5O-、MnO4-、D.Fe3+、Al3+、AlO2-、NO3- 8.下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是() A. Na+H+NO3-OH- B. Ca2+ NO3-HCO3- OH- C. K+H+ Cl-SO42- D. Fe3+Cl-H+CO32 9.下列各组离于在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉淀的是 A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B .K+、AlO2-、NO3-、OH- C. H+、NH4+、Al3+、SO42- D. H+ 、Na+、Cl-、F- 10.下列离子方程式中,能正确反映CH3COOH与NaOH反应的是 A、 B、C H 3COOH+NaOH CH3COONa+H2O B、H+ + OH- = H2O C、 D、CH3COOH+OH-=CH3COO- + H2O D、CH3COO-+H++OH-=CH3COO-+H2O 11.某无色透明 ....的溶液,在pH=1和pH=12的条件下都能大量共存的是()A.Fe2+、K+、SO42-、NO3-B.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- C.Na+、K+、SO42-、NO3-D.Ba2+、Na+、MnO4-、SO42- 12.下列澄清 ..的溶液中,可能大量共存的离子组是 ..透明 A.[Ag(NH3)2]+、K+、OH-、NO3-B.Fe3+、NH4+、Cl-、I- C.H+、Al3+、SO42-、F-D.NH4+、Na+、Cu2+、Cl- 13.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A.H3O+、NO3-、Fe2+、Na+B.Ag+、NO3-、Cl-、K+

高中化学知识点总结离子共存问题及分析太强太好了

高中化学知识点总结:离子共存问题 1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。 (1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 (3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。 (4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。 (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。 例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 ②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 6、审题时还应特别注意以下几点: (1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如:Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。 (2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O 1、氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存,如:CO32-、HCO3-、CH3COO-、 HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3?、PO43-、HPO42-、AlO2、SiO32-等都不能与H+大量共存。 2、氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存,如:NH4+、Fe3+、Fe2+ 、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS?、H2PO4-、HPO42-、HSO3?、SO32-等与OH-不能大量共存。

初三化学专题复习离子共存

初三化学专题复习:离子共存 离子共存问题 [基础知识]: 一、离子间不能共存的条件: 两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成,则这两种离子不能共存于同一溶液中。 初中化学阶段常见的不能共存的离子如下: 1、H+与OH-、CO32-、HCO3-、不能大量共存。其反应如下: ⑴H++OH-→H2O;⑵H++CO32-→H2O+CO2↑;⑶H++HCO32-→H2O+CO2↑。 2、OH- 与NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Ag+不能大量共存。其反应如下: ⑴NH4++OH-→H2O+NH3↑;⑵Mg2++OH-→Mg(OH)2;⑶ Al3++OH-→Al(OH)3↓; ⑷Cu2++OH-→Cu(OH)2↓;⑸Fe2++OH-→Fe(OH)2↓;⑹Fe3++OH-→Fe(OH)3↓等 3、Cl-与Ag+ 不能大量共存。其反应如下:Ag++ Cl-→AgCl ↓ 4、CO32- 与Ca2+、Ba2+ 不能大量共存。其反应如下: Ca2+ + CO32-→CaCO3 ↓;Ba2+ + CO32-→BaCO3 ↓; 5、SO42- 与Ba2+ 不能大量共存。其反应如下: Ba2+ + SO42-→BaSO4 ↓ 附:溶液中常见的有色离子如下: Cu2+(蓝色)、Fe2+(淡绿色)、Fe3+(黄色)、MnO4-(紫色)。 注:溶解性表要背好 盐的溶解性规律: 钾钠铵盐均可溶,硝酸盐入水影无踪;盐酸盐不溶氯化银,硫酸盐不溶硫酸钡; 碳酸盐除三沉水中。 碱的溶解性规律: 钾钠钡碱、氨水溶 [知识应用]──考题例析 例1.下列各组物质在溶液中能够大量共存的是() A. Na2CO3NaCl HCl B. NaOH KCl Ba(NO3)2 C. AgNO3NaCl HNO3 D. H2SO4 NaOH FeCl3 例2.在pH=1的无色透明溶液中,能大量共存的离子的一组是() A、K+ Na+ NO3- CO32- B、Mg2+ NH4+ NO3-Cl- C、Na+ Ba2+Cl- SO42- D、Cu2+ Na+ NO3- SO42- 例3.某校初中化课外活动兴趣小组的学生,将一些可溶性化合物溶于水,配成甲、乙两瓶溶液,共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八种离子,每瓶溶液里含有四种离子各不相同。已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后,溶液变成蓝色,据此推知乙瓶溶液中的离子应该是___ _________(填离子符号) 【中考链接】 1 / 3

专题一 初中化学离子共存专题

专题一离子共存问题一、知识点梳理: 1、酸的化学性质:化学反应类型 1)酸+金属 2)酸+金属氧化物 3)酸+碱 4)酸+盐 5)酸+酸碱指示剂 2、碱的化学性质:化学反应类型 1)碱+非金属氧化物 2)碱+酸 3)碱+盐 4)碱+酸碱指示剂 3、盐的化学性质:化学反应类型 1)盐+金属 2)盐+酸 3)盐+碱 4)盐+盐 不能共存的物质: H+: OH-: CO32-: SO42-: CL-: 二、精讲 例1.下列各组物质在溶液中能够大量共存的是() A. Na2CO3NaCl HCl B. NaOH KCl Ba(NO3)2 C. AgNO3NaCl HNO3 D. H2SO4 NaOH FeCl3

例2.在pH=1的无色透明溶液中,能大量共存的离子的一组是() A、K+ Na+ NO3- CO32- B、Mg2+ NH4+ NO3-Cl- C、Na+ Ba2+Cl- SO42- D、Cu2+ Na+ NO3- SO42- 例3.某校初中化课外活动兴趣小组的学生,将一些可溶性化合物溶于水,配成甲、乙两瓶溶液,共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八种离子,每瓶溶液里含有四种离子各不相同。已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后,溶液变成蓝色,据此推知乙瓶溶液中的离子应该是___ _________(填离子符号) 三、当堂检测 1、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是() A. NaOH HNO3BaCl2 B. Na2SO4MgCl2KOH C. NaHCO3K2SO4HCl D. H2SO4NaCl Cu(NO3)2 2、下列各组内的离子,在溶液中不能大量共存的是() A. H+Cl-Ba2+NO3- B. Na+H+NO3-CO32- C. NH4+K+NO3-OH- D. K+Na+Mg2+SO42+ 3、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存,且得到无色透明溶液的是()。 A. BaCl2NaNO3KOH MgCl2 B. Na2CO3NaCl KNO3NH4Cl C. Cu(NO3)2NaCl H2SO4KNO3 D. ZnSO4Mg(NO3)2 NaNO3KCl 4、下列各组物质在溶液中能大量共存的是() A. Na2CO3 Na2SO4 NaNO3 HCl B. BaCl2HNO3 NaCl H2SO4 C. KNO3 Na2CO3 Na2SO4NaCl D. AlCl3NaOH Na2SO4 KCl 5、在检验某种未知的蓝色透明溶液的组成时,不同的实验者分别得到下列几种结论, 其中可能正确的是() A、Na2SO4CuCl2AgNO3 B、Na2SO4BaCl2 NaOH, C、Na2SO4CuSO4Ba(OH)2 D、Na2SO4CuSO4H2SO4 6、下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是() A. SO42-Cl- Na+H+ B. K+SO42-Cu2+NO3- C. Cl-K+SO42-Na+ D. Ca2+Cl-Na+CO32- 7.(高淳一模)室温下,在pH=1的溶液中可能大量共存的是 A.K+、Cl-、SO42-、OH-B.Na+、SO42-、NO3-、CO32- C.NH4+、Cl-、NO3-、SO42-D.Ba2+、NO3-、Cl-、SO42- 8.(鼓楼一模)分别将下列各组物质同时加到水中,能大量共存的是( ) A.NaCl、AgNO3、Na2SO4B.H2SO4、NaCl、Na2CO3 C.Na2SO4、KNO3、NaOH D.BaCl2、NaCl、KOH 9.(江宁一模)下列离子组能在无色溶液中大量共存的是 A.K+、Cu2+、SO42-、Cl-B.K+、SO42-、NO3-、Cl- C.CO32-、H+、Na+、Cl-D.Ba2+、Cl-、Na+、SO42- 10.甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列5种离子的3种(两厂含有一种相同的离子):H+、K+、NO3-、Cu2+、OH-。若将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液,此溶质可作化肥。则两厂各含有哪些离子? 甲厂:;乙厂。 11.在分开盛放的A、B两种溶液中,共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-、CO32-七种离子,已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子,则B溶液中所含的离子是__________ ___。 四、家庭作业

离子共存的判断方法

离子共存的判定方法 一.三审 1.溶液有没有颜色 Cu2+蓝色Fe3+棕黄色Fe2+浅绿色MnO4-紫红色Cr2O72-橙(红)色 CrO42-(浅)黄色Cr3+绿色 Mn2+浅玫瑰色,稀溶液无色Fe(H2O) 63+淡紫色Co2+玫瑰色Ni2+绿色 MnO42-绿色Fe(CN)64-黄绿色Fe(CN)63-黄棕色 2.溶液的酸碱性(注:H3O+等同于H+) OH-及弱酸根离子(如F-,CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-)不能与H+大量共存 H+及弱碱根离子(Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Ag+,NH4+)不能与OH-大量共存 酸式弱酸根离子(如HCO3-,HSO3-,HS-,HPO3-,H2PO4-)与H+或OH-均不能大量共存3.共存不共存 注:生成气体:CO32-,HCO3-,SO32-,HSO3-,S2-,HS-与H+ 生成沉淀:SiO32-与H+ Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Ag+与OH- 难溶或微溶性盐 生成弱电解质:H+,酸式弱酸根与OH-, F-,CH3COO-,ClO-与H+ NH4+与OH- 二.看 1.是否发生复分解反应(生成难溶、难电离、挥发性物质) 2.是否发生氧化还原反应 Fe3+与I-,S2-,SO32-(在H+环境下,可抑制Fe3+水解) NO3-(H+)与I-,S2-,SO32-,Br-,Fe2+ MnO4-(H+)与I-,S2-,SO32-,Br-,Fe2+,Cl- S2-(H+)与SO32- ClO-与I-,S2-,SO32-,Br-,Fe2+ 歧化反应:2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O(产生无色气体和淡黄色沉淀) 注:①HS-视同S2-,HSO3-视同SO32- ②ClO-与I-,S2-,SO32-,Br-,Fe2+ Fe3+与I-,S2-,SO32-不需要在H+环境下 助记:锰与氯 氯、硝、锰与溴、亚铁 铁、氯、硝、锰与碘、负二正四价硫 硫负二与正四价 (高锰酸根离子与氯离子 次氯酸根离子,硝酸根离子,高锰酸根离子与溴离子,亚铁离子 铁离子,次氯酸根离子,硝酸根离子,高锰酸根离子与碘离子,负二、正四价硫离子 硫负二价与正四价) 3.是否发生双水解反应 Al3+与S2-,(HS-),CO32-,(HCO3-),AlO2-,SiO32-

高考化学必考知识点总结离子方程式、离子共存问题

高考化学必考知识点总结------离子方程式、 离子共存问题 化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。查字典化学网为大家推荐了高考化学必考知识点,请大家仔细阅读,希望你喜欢。 离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应). 一般可从以下几方面考虑 1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存. 2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存. 3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水. 如:HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,则不能大量共存.如:Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I- 等; 5.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如:

Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子;S2-、SO32-、H+ 7.因络合反应或其它反应而不能大量共存 如:Fe3+和SCN-等 离子方程式正误判断常见错误原因 1.离子方程式书写的基本规律要求:(写、拆、删、查四个步骤来写) (1)合事实:离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。 (2)式正确:化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际: (4)两守恒:两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。 (5)明类型:分清类型,注意少量、过量等。 (6)细检查:结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查。 例如:(1)违背反应客观事实 如:Fe2O3与氢碘酸:Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O错因:忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如:FeCl2溶液中通Cl2 :Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 错因:电子得失不相等,离子电荷不守恒 (3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式

高中化学离子共存知识点总结

高中化学离子共存知识点总结 1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。 (1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、 Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与i-不能大量共存。 (3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、 C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。 (4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如 Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如

3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。 (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、i-和Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、 HSO3-、i-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。 例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放

(完整版)初中化学离子共存专题

一.选择题(共12小题) 1.下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是() A.H+、SO42﹣、K+、CO32﹣B.Mg2+、Cl﹣、OH﹣、Na+ C.Fe3+、SO42﹣、H+、Cl﹣D.Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣ 2.下列各组离子,在溶液中能大量共存的是() A.Cu2+、NH4+、NO3﹣、OH﹣B.H+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣ C.Ba2+、Ag+、Cl﹣、CO32﹣D.K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣ 3.在某无色溶液中能大量共存的是() A.K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B.Na+、H+、CO32﹣、NO3﹣ C.Ba2+、NH4+、OH﹣、SO42﹣D.Ba2+、K+、NO3﹣、OH﹣ 4.下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是()A.Ca2+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣B.Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、C.Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣D.Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ 5.下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是() A.Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+B.SO42﹣、NO3﹣、K+、OH﹣C.CO32﹣、SO42﹣、Mg2+D.NH4+、Cl﹣、OH﹣、K+ 6.下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是() A.K+、NO3﹣、Na+、OH﹣B.CO32﹣、K+、Cl﹣、Ca2+ C.H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D.K+、OH﹣、SO42﹣、Cu2+ 7.下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是()A.NaCl、稀HCl、KOH B.CuSO4、KNO3、BaCl2 C.FeCl3、NaOH、HNO3D.NH3?H2O、Na2CO3、KCl

高一化学必修一知识点总结:离子共存

高一化学必修一知识点总结:离子共存 一.“无色透明”条件型 若题目限定溶液“无色”,则不含有色离子,即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(*)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若“透明”,则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Br-、 I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应,有混浊或明显的沉淀生成,它们不能大量共存。 例1.某无色透明的溶液中,下列各组离子能大量共存的是 A.H+、Cl-、Ba2+、CO32- B.Ag+、I-、K+、NO3- C.K+、OH-、Cl-、Na+ D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+ 解析:正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C项。 二.“酸性”条件型 常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、*橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。 若题目中限定溶液呈酸性,则溶液中有H+存在,其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、 S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。 例2.在pH=1的溶液中,可以大量共存的离子是 A.K+、Na+、SO42-、SO32- B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- C.Na+、K+、HCO3-、Cl-

D.K+、Na+、AlO2-、NO3- 解析:正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。 三.“碱性”条件型 常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、*橙呈*的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。 若题目中限定溶液呈碱性,则溶液中有OH-存在,其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。 例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液,在该溶液中可以大量共存的离子组是 A.K+、Na+、HCO3-、NO3- B.Na+、SO42-、Cl-、ClO- C.H+、Mg2+、SO42-、NO3- D.Ag+、K+、NO3-、Na+ 解析:正确选项应满足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH-存在)、可以大量共存两个条件,只有B项符合题意。 四.“酸性或碱性”条件型 常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液等。 若题目中出现这样的条件,则溶液中可能有H+存在,也可能有OH-存在,分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存(满足无论是与H+还是与OH-都不会反应)还是可能大量共存(只要满足与H+、OH-中的一种不会反应就可以)。 例4.若溶液能与Al反应放出H2,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的

高中化学关于离子共存问题的知识点归纳高中化学离子共存总结

高中化学关于离子共存问题的知识点归纳高中 化学离子共存总结 1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。 (1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与 SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、 Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 (3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。 (4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条下可以共存,但在酸性条下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与 不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条。 ①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 ②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4- ,NO3-等在酸性条下具有强氧化性。 ④S2O32-在酸性条下发生氧化还原反应:S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意

离子共存知识点

离子共存知识点-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

1.电解质和非电解质的比较 定义相同点不同点实例 电解质在水溶液里或熔融状态 下能够导电的化合物 都 是 化 合 物 一定条件下 能够电离产 生离子,能 导电 NaCl H2SO4 NaOH 非电解质在水溶液里和熔融状态 下都不导电的化合物 不能电离 不能导电 蔗糖 酒精 2.强电解质和弱电解质的比较 强电解质弱电解质 定义在水溶液中能完全电离的电解 质 在水溶液中只能部分电离的电解 质 电离平衡不存在存在 溶液中存在微粒种类水合离子、水分子 水合离子、水分子、弱电解质分 子 电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡 举例强酸:HCl、H2SO4、HNO3、 HClO4、HBr、HI等 强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2 等 绝大部分盐:BaSO4、BaCl2等 弱酸:CH3COOH、HCN、H2S、 H2CO3、HClO等 弱碱:NH3·H2O、Cu(OH)2等 H2O及小部分盐:(CH3COO)2Pb 等 ⅠA:除LiOH外其余都是强碱。 ⅡA:除Mg(OH)2外其余都是强碱。 ⅢA:Al(OH)3是两性氢氧化物。 ⅣA:H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 ⅤA:强酸:HNO3中强(或弱)酸:HNO2、H3PO4。 ⅥA:强酸:H2SO4弱酸:H2SO3、H2S ⅦA:强酸:HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸:HF、HClO等。 过渡元素中的常见弱碱:Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。 (4)书写离子方程式的注意点 ①盐类水解的离子方程式不要忘记“”。

(完整版)初中化学离子共存答题技巧

1.基础知识: (1)离子间不能共存的条件: 两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成,则这两种离子不能共存于同一溶液中。 初中化学阶段常见不共存离子如下: (1)H++OH-→H2O;(2)H++CO32-→CO2↑; (3)NH4++OH-→NH3↑;(4)Ba2++SO42-→BaSO4↓; (5)Ag++Cl-→AgCl↓;(6)Ca2++CO32-→CaCO3↓; (7)Ba2++CO32-→BaCO3↓;(8)Mg2++OH-→Mg(OH)2↓; (9)Cu2++OH-→Cu(OH)2↓;(10)Fe3++OH-→Fe(OH)3↓ 1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。 (1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 1、常见离子中Ba2+、Ca2+、Ag+与CO32-、SO42+,Ag+与Cl-,Mg2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+与OH-,它们反应均生成沉淀;H+与CO32-、HCO3-,OH-与NH4+均生成水和气体,H+与OH-生成水,所以这些离子不能大量共存。

2、某些离子在溶液中现特定的颜色,如Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、MnO4-(紫红色),因而,只要溶液中有这些离子存在,就不可能为无色透明了。 3、在酸性或碱性溶液中判断离子的共存,我们只需分别加上H+或OH-,再综合考虑就可以了。

离子共存附习题及答案

化学离子共存问题 发生复分解反应 1、有气体产生。 H 与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存 如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H 不能大量共存, 主要是由于CO32-+2H =CO2↑+H2O、HS-+H =H2S↑。 2、有沉淀生成。 ①SO42ˉ与Ba2 、Ca2 、Ag 等不能共存; ②CO32ˉ与Ba2 、Ca2 、Mg2 、Ag 、Cu2 、Zn2 等不能共存; ③S2ˉ与Cu2 、Pb2 、Fe2 、Hg2 、Ag 等不能共存; ④OHˉ与Mg2 、Al3 、Fe2 、Fe3 、Cu2 、Ag 、Zn2 等不能共存; ⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存:AlO2ˉ HCO3ˉ H2O=Al(OH)3↓ CO32ˉ Mg2 不能与SO42-大量共存 主要是由于Ba2 +CO32-=CaCO3↓、Ca2 +SO42-=CaSO4(微溶); Cu2 、Fe3 等不能与OH-大量共存 也是因为Cu2 +2OH-=Cu(OH)2↓,Fe3 +3OH-=Fe(OH)3↓等。 3、有弱电解质生成。 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H 不能大量共存, 主要是由于OH-+H =H2O、CH3COO-+H =CH3COOH; 一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存 是因为HCO3-+OH-=CO32-+H2O、 HPO42-+OH-=PO43-+H2O、 NH4 +OH-=NH3?H2O等。 4、一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。 如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在; 如Fe3 、Al3 等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。 这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。 如3AlO2-+3Al3 +6H2O=4Al(OH)3↓等。 (二)、由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存 ①H 与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、 CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存; ②OHˉ与H 、NH4 、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ等不能大量共存; 若是酸性溶液,所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有:OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、

专题:离子共存问题

专题:离子共存问题 考点动向: 离子反应中的共存问题长盛不衰,常考常新,因为它对于思维的要求非常高,而且综合性强,可以把整个高中的几乎所有反应都纳入进来。 方法范例: 【例1】(2001年上海市高考题)下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是() (A)H3O+、NO3-、Fe2+、Na+(B)Ag+、NO3-、Cl-、K+ (C)K+、Ba2+、OH-、SO42-(D)Cu2+、NH4+、Br-、OH- 【解析】抓住不能共存的条件——发生氧化还原反应。 强强反应规律及中学常见强氧化剂、强还原剂的识记,是解决氧化还原应用问题(特别是隐含氧化还原反应问题)的关键,例如检验SO42-时不能用硝酸酸化,就是因为HNO3会使SO32-氧化为SO42-,而干扰检验。 【答案】A 规律小结: 离子反应发生的条件——反应物某些离子浓度的减小,也就是离子不能大量共存的原因。 一、离子不能大量共存的情况 1、离子互换反应(复分解反应): ①生成沉淀(难溶或微溶性物质)②生成气体(挥发性物质)③生成难电离的物质(弱电解质) 2、双水解反应:弱酸所对应的阴离子与弱碱所对应的阳离子互相促进双水解进行到底 如:Al3+ 与CO32—、S2—、HCO3—、AlO2—;NH4+与SiO32—、AlO2—;Fe3+(Fe2+)与CO32—、HCO3—、AlO2—等 3、配合反应:如Fe3+与SCN— 4、氧化还原反应:如氧化性离子:Fe3+、MnO4—、NO3—(酸性条件下)、ClO—还原性 离子:S2—、I—;Fe2+(其中只有Fe3+与Fe3+可以共存) 二、某些离子需要存在于一定PH范围内 1、一般存在于酸性溶液中的离子:水解呈酸性的离子,即弱碱所对应的阳离子:如Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等 2、一般存在于碱性溶液中的离子即弱酸根:如CH3COO—、CO32—、S2—、HS—、HCO3—、PO43 —、HPO 42—、F—、ClO—、AlO 2 —、SiO 3 2—、CN—、等 3、酸、强碱性溶液都不能大量存在的离子:多元弱酸的酸式酸根离子:HS—、HCO3—、HSO3 —、HPO 42—、H 2 PO4— 三、注意题目中的前提设置 1、对溶液性质的要求: (1)颜色:无色透明溶液中一定无Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4— (2)溶液的酸碱性:如25℃时由水电离出的C(H+)或C(OH—)=1.0×10—12 mol/L;与Al

相关文档
最新文档