江苏省盐城市龙冈中学2017届高三上学期入学考试化学试题含答案
高三化学期初考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32 Cr-52 I-127
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项
．．．．．．符合题意。1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，会导致雾霾天气。它主要来自化
石燃料的燃烧。下列说法错误
．．的是
A．开发风能等洁净能源，减少使用化石燃料
B．PM2.5表面积较大易吸附其他物质，对人体危害很大
C．雾霾严重时，中小学生应减少或停止户外活动
D．汽油标准由“国Ⅳ”提到“国V”后，汽车不再排放氮氧化物
2．下列关于化学用语表示正确的是
A ．四氯化碳分子的比例模型：
B．羟基可以表示为：OH或H O
C．氯离子（Cl－）的结构示意图：
D．NaHSO4熔融时的电离方程式：NaHSO4=Na+＋H+＋SO2－4
3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=2的溶液中：K+、Mg2+、I－、S2－
B．Br－不能大量存在的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl－、NO－3
C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、NO－3、Cl－
、SCN－、SO2－4
D．0. 1 mol·L-1 FeCl3溶液中：Mg2＋、NH+
4
4．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列叙述中错误
．．的是
A．高纯硅可用于制作光导纤维
B．光化学烟雾的形成与氮氧化物有关
C．氧化铝可用于制作高温耐火材料
D．明矾可用作净水剂
5．下列有关实验的说法正确的是
A ．装置A 记录滴定终点读数为12.20 mL
B ．装置B 可用于提取I 2的CCl 4溶液中的I 2
C ．装置C 可用于探究温度对2NO N 2O 4平衡体系的影响
D ．装置D 可用于比较HCl 、H 2CO 3和H 2SiO 3的酸性强弱 6．硼在化合物中一般显正价。可用下述方法合成储氢材料氨硼烷：
LiBH 4 + NH 4Cl = NH 3BH 3 + LiCl + H 2↑。NH 3BH 3在催化剂存在时可以与水发生催化脱氢反应：NH 3BH 3+2H 2O=====催化剂
NH 4BO 2+3H 2↑。下列有关说法正确的是 A ．NH 3BH 3中H 元素均为 +1价
B ．合成反应中每生成1 mol NH 3BH 3会转移2 mol e －
C ．两个反应中，H 2均既是氧化产物，又是还原产物
D ．0.1 mol NH 3BH 3发生上述催化脱氢反应，一定生成6.72 L H 2 7．下列物质的转化在给定条件下能够一步实现的是
④⑤AlCl 3
NaAlO 2(aq)
Al(OH)3
③CaCl 2(aq)CaCO CaO
CuO
Cu(OH)2
②NH NO 2
HNO 3①SO H 2SO H 2SO 42O 22CO 2
煅烧
过量2
2
A ．①②③④⑤
B ．只有①②④
C ．只有①③⑤
D ．只有①④ 8．下列离子方程式书写正确的是
A ．将H 2O 2滴入酸性KMnO 4溶液中：2MnO －
4+10H ++3H 2O 2=2Mn 2++3O 2↑+8H 2O
B ．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合并加热：NH +4 ＋OH －
=====加热
NH 3↑＋H 2O
C ．用惰性电极电解氯化钠溶液：2 H + + 2 Cl －=====通电
H 2↑+Cl 2↑
D ．1mol·L
－1
的NaAlO 2溶液和2.5 mol·L
－1
的盐酸等体积混合：
2 AlO －
2 + 5 H + =Al(OH)3↓ + Al 3+ + H 2O
9．镍镉（Ni-Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H 2O 放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。
下列有关该电池的说法正确的是
A ．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e －+ OH －= NiOOH + H 2O
B ．充电时每转移2 mol 电子，阴极有1 mol Cd(OH)2 被氧化
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动
10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。X与Y、Z、W位于相邻周期，Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍。下列叙述正确的是
A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X的最高价氧化物对应的水化物
C．X、W的简单气态氢化物都一定易溶于水
D．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个
．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列说法正确的是
A．2.0 g H218O与2H2O的混合物中所含中子数约为6.02 1023
B．2Mg(s)＋CO2(g)＝C(s)＋2MgO(s)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH < 0 C．向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp(BaSO4)＞K sp(BaCO3)
D．向浑浊的苯酚试液中加饱和Na2CO3溶液，试液变澄清，说明苯酚的酸性强于碳酸12．下图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性的物质Z，W是中间产物（R1、R2
均为烃基）。则下列有关叙述错误
．．的是
OH R1
2 O
+
O COOR2
R
1
③
w
A．反应①属于加成反应
B．W能发生加成、水解、氧化反应
C．X在一定条件下可发生缩聚反应
D．一定条件下Z与足量H2反应后所得产物中至少含有4个手性碳原子13．下列依据相关实验得出的结论正确的是
14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A ．0.1 mol·L -1 CH 3COONa 溶液与0.1 mol·L -1 CaCl 2溶液等体积混合： c (Na +) + 2c (Ca 2+)＝c (CH 3COO －
) + c (CH 3COOH) + c (Cl －
)
B ．浓度均为0. 1 mol·L -1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合： c (OH －
)－c (H +)＝c (HCO －3) + c (H 2CO 3)
C ．pH 相同的氨水、KOH 溶液、Ba(OH)2溶液中：c (NH +4 )=c (K +)=2c (Ba 2+
)
D ．常温下， 0.2 mol·L -1 NH 4NO 3溶液与0.1 mol·L -1 NaOH 溶液等体积混合，所得pH=9.6的溶液中：c (NO －
3)＞c (Na +)＞c (NH +4)＞c (NH 3·
H 2O)＞c (OH －
)＞c (H +) 15．在2 L 的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应
A(g) + B(g)
2C(g) + D(s) ΔH = a kJ ·mol -1
实验内容和结果分别如下表和右图所示。下列说法正确的是
A ．实验I 中，10 min 内平均反应速率v (B)=0.06 mol·L -1·min -1
B ．上述方程式中，a < 0
C ．600 ?C 时，该反应的平衡常数是0.45
D ．向实验II 的平衡体系中再充入0.5 mol A 和1.5 molB ，A 的转化率增大
非选择题（共80分）
16．（12分）粗碳酸锂（含有Na +、K +、Ca 2+等杂质离子）制备高纯碳酸锂的工艺流程如下：
Li 2CO 3
粗Li 2CO 3
碳酸锂溶解度与温度的关系见下表：
（1）浆料酸化时，温度不宜超过25℃的主要原因是 。判断酸化过程已经结束的明显现象
为 。
（2）已知K sp[Ca 3(PO 4)2]=2.0×10-29，为使溶液
中c (Ca 2+
)≤2×10-5
mol·L -1
，c (PO 3－
4
)的范围 为 。
（3）蒸发时主要反应的离子方程式为 。
母液循环次数对纯度、产率的影响如图1所 示，循环不宜超过3次的主要原因是 。 （4）为了获得高纯Li 2CO 3，过滤Ⅱ后的操作
为
。
17．
（15分）福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成： A E
OCH 3OCH 3
H 3C H 3C
3
CH 3
CH 3
C
CrO 3
NH NaCN H 2SO 4
F
福酚美克
3
B
C CH 3
CH 3D
CH 3CH 3
H 2CH 3CH 3H 2N H 2N HI KBH 4-MgCl 2
控制pH
⑴ B 中的含氧官能团有 和 （填名称）。 ⑵ C→D 的转化属于 反应（填反应类型）。
⑶ 已知E→F 的转化属于取代反应，则反应中另一产物的结构简式为
。 ⑷ A （C 9H 10O 4）的一种同分异构体X 满足下列条件： Ⅰ．X 分子有中4种不同化学环境的氢。
Ⅱ．X 能与FeCl 3溶液发生显色反应。 Ⅲ．1mol X 最多能与4 mol NaOH 发生反应。
图1
1
23
4
72
7692循坏次数
写出该同分异构体的结构简式： 。 （5）已知：
C ＝C
R 1R 2
R 3
H --------→①O 3②Zn/H 2O C ＝O R 1R 2
＋R 3CHO ，根据已有知识并结合相关信
CH 2Cl
为原料制备OH CHC H [ ]
n O H
的合成路线流程图（无机试剂
任用）。
合成路线流程图示例如下：
CH 3CH 2Br NaOH 溶液
△
CH 3CH 2OH
CH 3COOH
2 4 CH 3COOCH 2CH 3
18．（12分）铬铁矿主要用来生产铬铁合金和金属铬。称取0.0600 g 铬铁矿样品（主要成分是Cr 2O 3，杂质不参与反应），加入NaOH 和Na 2O 2，高温熔融，反应完成后冷却至室温；加水溶解煮沸、过滤，向滤液中加入稍过量的H 2SO 4和KI 溶液，摇匀；放于暗处一段时间后，取出立即用0.0100 mol·L
－1
的Na 2S 2O 3溶液滴定至终点，消耗Na 2S 2O 3溶液15.00 mL 。
已知：① Cr 2O 2
－
7+I －
+ H + — Cr 3+ + I 2 + H 2O
② S 2O 2－
3+ I 2 + H 2O — SO 2－
4+ I －
+ H
+
（均未配平） （1）Na 2O 2的作用是 。
（2）取少量冷却后的固体加水溶解，再加MnO 2会有大量气体产生。则上述过程中煮沸的
目的是 。
（3）实验过程中溶液需置于暗处且取出后要立即滴定，否则会导致测定结果 。
（填“偏大”、“ 偏小”或“不变”）
（4）根据以上数据确定该铬铁矿样品中Cr 2O 3的质量分数。（写出计算过程）
19．（15分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO 2、Fe 2O 3、CeO 2、
FeO
等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫
酸铁铵 矾：
已知：
ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性。
ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸铁铵［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］广泛用于水的净化处理。
（1）滤液A的主要成分（填写化学式）
（2）写出反应①的离子方程式
（3）反应①之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行“漂洗”的实验操作方法是
。
（4）稀土元素的提纯，还可采用萃取法。已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为Ce2(SO4)3 (水层)+ 6HT（有机层）2CeT3 (有机层）+3 H2SO4(水层) ，分液得到CeT3(有机层），再加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液。可选择硫酸作反萃取的原因是。
（5）用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。
所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分
数。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（6）已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。用FeSO4溶液（含有ZnSO4杂质）来制备硫酸铁铵矾。实验中可选用的试剂：KMnO4溶液，30%H2O2，NaOH溶
液，饱和石灰水，稀H2SO4溶液，稀盐酸。
实验步骤依次为：
①向含有ZnSO4杂质的FeSO4溶液中，加入足量的，过滤，洗涤；
②将沉淀溶于稀硫酸中，并加入，充分反应；
③向②中得到的溶液中加入硫酸铵溶液，，过滤、洗涤、常
温晾干，得硫酸铁铵晶体(NH4) Fe(SO4)2·12H2O。
20．（14分）烟气的脱硝（除NO x）技术和脱硫（除SO2）技术都是环境科学研究的热点。
（1）选择性催化还原技术（SCR ）是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在催化剂作用下，用还原剂（如NH 3）选择性地与NO x 反应生成N 2和H 2O 。
①已知：4NH 3(g) +5O 2(g)=4NO(g) +6H 2O(g) ΔH ＝－905.5 kJ·mol －
1
N 2(g) +O 2(g)=2NO(g) ΔH ＝+180 kJ·mol －
1
则4NH 3(g)+4NO(g) +O 2(g)=4N 2(g) +6H 2O(g) ΔH ＝
②在催化剂作用下，尿素[CO(NH 2)2]也可以将NO x 反应生成N 2和H 2O 。写出CO(NH 2)2与NO 2反应的化学方程式 。
（2）催化剂V 2O 5可用于处理NO x 、SO 2。
①图4是一种用NH 3脱除烟气中NO 的原理。当消耗a mol NH 3和b mol O 2时，消耗NO 的物质的量为 。
② V 2O 5在催化降解NO x 的过程中，也会对SO 2的氧化起到一定的催化作用，其反应式如下：
a ． V 2O 5 +SO 2=V 2O 4 + SO 3
b ．
c ． 2VOSO 4 =V 2O 5 +SO 2+SO 3
③SO 3进一步与烟气中逃逸的氨反应，生成硫酸氢铵和硫酸铵。n (NH 3)/n (SO 3)对硫酸氢铵及硫酸铵形成的影响如图5所示，图5中A 、C 区域代表的物质分别为 ， 。
（3）①电解吸收也是脱硝的一种方法。用6％的稀硝酸吸收NO x 生成亚硝酸
[K a(HNO 2)=5.1×10-4]，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如图6所示。阳极的电极反应式为 。
②O 3也可用于烟气脱硝。O 3氧化NO 2的氧化产物为 。
21.（12分）碱式碳酸铜[2CuCO 3·Cu(OH)2]可用于制造烟火等。在较低温度下，将Cu(NO 3)2饱和溶液倒入一定浓度的Na
2CO 3溶液中，即有碱式碳酸铜生成。
22V 5+-O-H
O=V 5+
H-O-V 4+
V 5+-O
H 35+- O
H-N +V 5+-O
+H 3N
H-O-V 4+
2O
V 5+-O
H 3N-N=O
H-O-V 4+
图 4
图5
图6
SO 3浓度/uL .L
-1
NH 3 浓 度/
uL .L -1
吸收NO x 后的吸收液
交换膜
（1）Cu2+基态核外电子排布式为。
（2）Cu2+在溶液中实际上是以水合离子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的。1 mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ键的数目为。
（3）CO2－3中C原子轨道杂化类型为；与CO2互为等电
子体的一种阴离子为（填化学式）。
（4）NO－3的空间构型为（用文字描述）。
（5）Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图7所示，该氯化物的化学式是。图7
Cu
Cl
高三化学期初考试
化学答题纸
16．（12分）
（1）______________________________________________________________________ ___________________________
（2）___________________
（3）________________________________________________________
______________________________________________________________________ （4）_______________________________________________
17．（15分）
（1）___________ ___________
（2）___________
（3）
（4）
（5）__________________________________________________________________________ 18．（12分）
（1）__________________________ （2）__________________________ （3）_______________
（4）
19．（15分）
（1）_______________
（2）________________________________________________________
（3）_____________________________________________________________________________ （4）
_____________________________________________________________________________ （5）
（6）①________________
②________________
③________________________________
20．（14分）
（1）①____________________
②________________________________________________________
（2）①____________________
②________________________________
③____________________ ____________________
（3）①___________________________________________
②__________
21．（12分）
（1）________________________________
（2）________________________________
（3）________________ ________________
（4）____________________
（5）
高三化学期初考试
化学试卷 参考答案及评分标准
单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．D 2．B 3．C 4．A 5．C 6．C 7．D 8． D 9．A 10．D
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 11．AB 12．A 13. C 14. AC 15.BD
非选择题（包括6小题，共80分） 除特殊说明外每空2分，Ⅱ卷中的其他合理答案均给分
16．（12分）
（1）温度过高，CO 2和Li 2CO 3在水中溶解度减小，减小了反应速率。
浆料变成澄清溶液 （2）c (PO 43-)≥5×10-8mol·L -1
（3）2Li ++2HCO 3- =====加热
Li 2CO 3+CO 2↑+H 2O
循环次数增加，Na +、K +等杂质离子浓度增加，会降低产品纯度
（4）将沉淀用热水洗涤2~3次，干燥 17．⑴ 醚键 酯基 ⑵ 氧化 ⑶
C
I
H 3C H 3C
I
⑷
OOCCH 3
OH
HO 3
(或OOCCH 3
3
OH HO
)（写一个即给分，但表达不准确不给分）
⑸
OH N
CHC H [ ] n O
NH NaCN H 2SO 4H 2H 2一定条件
H
（每步1分，从发生错误的一步起向后无论有无正确步骤均不给分。第一步写成水解与消去两步给1分；最后一步不强调条件）
(除第⑸小题5分外，其余每空2分，共15分)
18．（12分）
（1）将铬从+3价氧化到+6价 （2）除去溶液中的过氧化物 （3）偏大 （4）50.67% 19.（15分） (1) Na 2SiO 3 （1分）
(2) 2CeO 2 + H 2O 2 + 6H + ==2Ce 3+ +O 2+4 H 2O （2分）
(3) 沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水流过漏斗颈，重复2-3次（2分） (4) 加入硫酸，可使平衡向左进行，使Ce 3+进入水层（2分） (5) 偏大（2分）
(6) ①NaOH 溶液 （2分）
②30%H 2O 2溶液 （2分） ③蒸发浓缩，冷却结晶（2分） 20．（14分）
（1）①－1625.5 kJ·mol －
1
②4 CO(NH 2)2 + 6 NO 2
7 N 2 + 4 CO 2 + 8 H 2O 催化剂
（2）①2
3a 4b mol
②2SO 2 +O 2+V 2O 4=2VOSO 4 ③ (NH 4)2SO 4（1分）NH 4HSO 4 （1
分）
（3）①H 2O+HNO 2 - 2e -=3H ++NO －
3 ② N 2O 5
21．（12分）
（1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 9或[Ar]3d 9 （2）12mol 或12×6.02×1023
（3）sp 2杂化; SCN - 或AlO －
2（合理答案即给分）
（4）平面正三角形（5）CuCl
2020年上海市高三化学二模静安区试卷
静安区2020学年第二学期高三年级教学质量检测 化学试卷 （满分150分，时间120分钟）202004. 说明：1.请将正确答案写在答题卷上。写在试题卷上一律不给分。 2.本卷可能用到的相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Si—28 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Zn—65 Ba—137 第Ⅰ卷(共66分) 一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。） 1．《新科学家》2020年1月10日报道，通过取样分析，目前地球大气中二氧化碳的水平是385ppm，带来了明显的温室效应。“ppm”是一种 A.浓度单位 B.质量单位 C.体积单位 D.长度单位 2．以下化学用语错误的是 A.乙醇的分子式C2H6O B.CO2的电子式 C.中子数为20的氯原子37 17Cl D.硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6 3. 关于油脂的叙述错误的是 A. 属酯类 B.属高分子化合物 C.碱性水解即皂化反应 D.不溶于水 4．结构相似，分子组成相差若干个相同原子团的物质互称为同系物，以下各组物质不属于同系物的是 A．甲烷、乙烷、丙烷 B．甲醇、乙二醇、丙三醇 C．氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷 D．分子组成相差若干个C6H2原子团的以下物质 5．以下实验方法肯定错误的是 A．用色谱仪快速检测三聚氰胺的含量 B．用纸上层析法分离和检验墨水的成分 C．用碘—淀粉溶液吸收法检测空气中SO2的含量 D．用AgNO3检测游泳池水中次氯酸的含量 二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6．以下叙述错误的是 A.CO可作冶铁的还原剂 B.空气或氧气可作炼钢的氧化剂 C.一定条件下,用H2或CO可将钙从CaO中还原出来 D.侯德榜制碱法得到的产品是纯碱和氯化铵 7．氢硫酸不稳定，要现用现配；从H2S的性质全面考虑，下列吸收H2S制备氢硫酸的装置最合理的是
2019年江苏省南京市、盐城市高考数学二模试卷
2019年江苏省南京市、盐城市高考数学二模试卷 一．填空题（共6小题） 1．已知集合A＝{x|1＜x＜3}，B＝{x|2＜x＜4}，则A∪B＝． 2．若复数（i为虚数单位），且实部和虚部相等，则实数a的值为．3．某药厂选取若干名志愿者进行临床试验，所有志愿者的舒张压数据（单位：kPa）的分组区间为[12，13），[13，14），[14，15），[15，16），[16，17），将其按从左到右的顺序分别编号为第一组、，第二组，……，第五组，如图市根据实验数据制成的频率分布直方图，已知第一组与第二组共有20人，则第三组中人数为． 4．如图是某算法的伪代码，输出的结果S的值为． 5．现有5件相同的产品，其中3件合格，2件不合格，从中随机抽检2件，则一件合格，另一件不合格的概率为． 6．等差数列{a n}中，a4＝10，前12项的和S12＝90，则a18的值为． 7．在平面直角坐标系xOy中，已知点A是抛物线y2＝4x与双曲线＝1（b＞0）一个交点，若抛物线的焦点为F，且F A＝5，则双曲线的渐近线方程为． 8．若函数f（x）＝2sin（ωx+φ）（ω＞0，0＜φ＜π）的图象经过点（），且相邻两条
对称轴间的距离为，则f（）的值为． 9．已知正四棱锥P﹣ABCD的所有棱长都为2，则此四棱锥体积为． 10．已知函数f（x）是定义在R上的奇函数，且当x≤0时，f（x）＝﹣x2﹣3x，则不等式f （x﹣1）＞﹣x+4的解集是． 11．在平面直角坐标系xOy中，已知点A（﹣1，0），B（5，0）．若圆M：（x﹣4）2+（y﹣m）2＝4上存在唯一点P，使得直线P A，PB在y轴上的截距之积为5，则实数m的值为． 12．已知AD时直角三角形ABC的斜边BC上的高，点P在DA的延长线上，且满足 ．若，则的值为． 13．已知函数f（x）＝．设g（x）＝kx+1，且函数y＝f（x）﹣g（x）的图象经过四个象限，则实数k的取值范围为． 14．在△ABC中，若sin C＝2 cos A cos B，则cos2A+cos2B的最大值为． 三．解答题（共11小题） 15．设向量＝（cosα，λsinα），＝（cosβ，sinβ），其中λ＞0，0＜α＜β＜，且+与﹣相互垂直． （1）求实数λ的值； （2）若?＝，且tanβ＝2，求tanα的值． 16．如图，在三棱柱ABC﹣A1B1C1中，AB＝AC，A1C⊥BC1，AB1⊥BC1，D，E分别是AB1，BC的中点．求证： （1）DE∥平面ACC1A1； （2）AE⊥平面BCC1B1；
江苏省盐城中学2021届下学期高三一模数学模拟练习一
江苏省盐城中学2020-2021学年度高三一模数学模拟练习一 2021.02.18 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置． 2．选择题的作答；每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效． 3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内．写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效． 4．选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上的指定的位置用2B 铅笔涂黑．答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效． 5．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交． 一、单项选择题：本题共8小题，每小题5分，共40分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1． 设集合A ＝{}02x x <<，B ＝104x x x ?-? ≤??+?? ，则集合A B ＝（ ） A ．(0，1] B ．(0，1) C ．(0，4) D ．(0，4] 2． 复数z 满足z (1＋i)＝1﹣i ，则z 的虚部等于( ) A ．﹣i B ．﹣1 C ．0 D ．1 3． 设随机变量)1,(~μξN ，函数2()2f x x x ξ=+-没有零点的概率是0.5，则P(0＜ξ≤1)＝（ ） 附：若),(~2 σμξN ，则P (μσ-＜X ≤μσ+)≈0.6826，P (2μσ-＜X ≤2μσ+)≈0.9544． A ．0.1587 B ．0.1359 C ．0.2718 D ．0.3413 4． 我国著名数学家华罗庚曾说：“数缺形时少直观，形缺数时难入微，数形结合百般好，隔裂分家万事休．”在数学的学习和研究中，常用函数的图象来研究函数的性质，也常用函数的解析式来研究函数图象的特征．我们从这个商标中抽象出一个图象如图，其对应的函数可能是（ ） A ．1()1f x x = - B ．1 ()1f x x =- C ．21()1f x x =- D ．21()1 f x x =+ 5． 2020年11月，中国国际进口博览会在上海举行，本次进博会设置了“云采访”区域，通过视频连线，帮助中外记者采访因疫情影响无法来沪参加进博会的跨国企业CEO 或海外负责人．某新闻机构安排4名记者和名摄影师对本次进博会进行采访，其中2名记者和1名摄影师负责“云采访”区域的采访，另外2名
2017上海普陀区高三二模化学试题及答案
一、选择题（本题共40分，每小题2分。每题只有一个正确选项） 1．不能用单质直接反应得到的是 A.NaCl B. MgCl2 C.AlC13 D.FeC12 2．关于氮肥的说确的是 A．尿素属于铵态氮肥 B．植物吸收氮肥属于氮的固定 C．使用碳按应深施盖土 D．硫铵与石灰混用肥效增强 3．可用铝热反应冶炼的金属是 A.W B. Na C.Mg D. Hg 4．可用浓硫酸干燥的气体是 A.SO2 B. H2S C. HBr D. NH3 5．只表示一种微粒的化学用语是 A． B.X:X C.ns l D. X-X 6．为了检验某固体物质中是否含有NH4+，一定用不到的试剂或试纸是 A. NaOH溶液 B．浓盐酸 C．稀硫酸 D．红色石蕊试纸 7．可检验FeC13溶液中是否含FeCl2的试剂是 A. KSCN溶液 B．氯水 C. NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液 8．分子式为C n H2n+l Cl(n>l)的卤代烃不能发生消去反应，n 的最小值是 A.3 B.4 C.5 D.6 9．能证明NaCl是离子化合物的事实是 A．常温下是固体 B．易溶于水 C．水溶液能导电 D．熔融态能导电10．短周期元素W、Q、X、Y在元素周期表中的位置如右图，其中X是两性金属元素。则 A．简单离子半径：XQ C.X的族序数大于周期数 D. Y氧化物对应水化物是强酸 11．有关漂粉精的认识错误的是 A．漂粉精的主要成分是次氯酸钙 B．漂粉精露置在空气中会失效 C．漂粉精水溶液具有漂白性 D．漂粉精杀菌效果随pH降低而增强
12．下列图像与选项对应的是 13．为了除去物质中的杂质（括号为杂质），选用试剂正确的是 物质选用试剂 A NaBr溶液（NaI) 溴水 B CuCl2溶液（FeCl3) 铜粉 C 乙烷（乙烯）氢气 D 溴苯（苯）液溴 14．山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-COOH）是一种高效安全的防腐保鲜剂。有关山梨酸的说确的是 A．属于二烯烃 B.和Br2加成，可能生成4种物质 C.1mol可以和3molH2反应 D.和CH3CH218OH反应，生成水的摩尔质量为20g/mol 15．正确认识铁制品的电化腐蚀与防护方法的是 A．铁制品腐蚀时既可做正极也可做负极 B．铁制品腐蚀时铁电极发生反应为：Fe-3e→Fe3+ C．铁制品腐蚀时或发生析氢腐蚀或发生吸氧腐蚀 D．铁制品连接电源正极可防止腐蚀 16．下列各项应用涉及的化学原理完全相同的是 A．用氯化铁或液氯处理废水 B．用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸 C．用二氧化硫或氯气漂白织物 D．用亚硫酸钠或氨水处理二氧化硫尾气
2017年江苏省盐城市亭湖高中高考英语二模试卷
2017年江苏省盐城市亭湖高中高考英语二模试卷 第一部分听力（共两节，满分20分） 1．（1分）What does the man imply？ A．He can't go now． B．He can't wait any longer． C．He wants to call someone． 2．（1分）What does the woman mean？ A．Furnished apartments will cost more． B．She can provide the man with the apartment he needs． C．The apartment is just what the man is looking for． 3．（1分）What is the man going to do？ A．Look for a hotel．B．Have his watch repaired．C．Meet someone at the hotel．4．（1分）What are the speakers mainly talking about？ A．A book．B．A teacher．C．An exam． 5．（1分）What do the speakers think of the music？A．Pleasant．B．Acceptable．C．Disturbing． 6．（2分）听第6段材料，回答第6至7题． 6．What do people do at the ski club meeting？ A．Buy skiing equipment．B．Plan skiing trips．C．Present skiing lectures．7．What is the probable relationship between the speakers？ A．Close friends．B．Teacher and student．C．Interviewer and interviewee．8．（2分）听第7段材料，回答第8至9题． 8．According to the man，what is the best way to manage anxiety？ A．To take medicine．B．To sleep more．C．To work less． 9．What does the man think of the anti﹣anxiety drugs？ A．They are not harmful to the brain． B．They have more benefits than harm． C．They are valuable but costly．
江苏省盐城中学2015届高三第一次阶段考试数学(文)试题
江苏省盐城中学2015届高三第一次阶段考试 数学（文）试题 一、填空题： 1.设全集为R ，集合}41|{<<=x x A ，集合}03|{≤-=x x B ，则?A (?B R )=________▲___ }43|{< 2018届上海市徐汇区高三 化学二模试卷 （满分100分；考试时间60分钟） 2018.4 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．下列物质属于纯净物的是 A ．液氯 B ．铝热剂 C ．氨水 D ．石油 2．下列物质属于强电解质的是 A ．Fe B ．CH 3COONH 4 C ．CO 2 D ．CH 3COOH 3．下列过程只涉及物理变化的是 A ．盐酸除锈 B ．石油分馏 C ．煤的气化 D ．氯气消毒 4．关于二氧化碳，下列化学用语正确的是 A ．分子比例模型 B ．分子电子式 C O O C ．分子结构式 O=C=O D ．溶于水电离：CO 2 + H 2O → H + + HCO 3- 5．下列我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是 A ．卤水煮盐 B ．铁矿石炼铁 C ．化丹（Pb 3O 4）为铅 D ．火药爆炸 6．容量瓶上不会标示 A ．标线 B ．容量 C ．温度 D ．浓度 7．潮湿氯气、新制氯水以及次氯酸钠溶液都能使有色布条褪色，因为它们都含有微粒 A ．HClO B ．ClO - C ．HCl D ． Cl 2 8．分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 A ．2A(g) + B(g) → 2C(g) - Q B ．2A(g) + B(g) → 2C(g) + Q C ．2A + B → 2C + Q D ．2C → 2A + B - Q 9．下列溶液不能区别SO 2和CO 2的是 A ．酸性KMnO 4溶液 B ．品红溶液 C ．氢硫酸溶液 D ．Ba(OH)2溶液 10．右图为元素周期表中元素X 的信息。下列关于X 的说法正确的是 A ．属于过渡元素 B ．质量数为74.92 2A(g) + B(g) 物质具有的总能量 江苏省盐城市2021届新高考第二次模拟数学试题 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．如图，在ABC 中，,(,),2AD AB BD xAB yAC x y R AD ⊥=+∈=，且12AC AD ?=，则2x y +=（ ） A ．1 B ．2 3 - C ．13 - D ．34 - 【答案】C 【解析】 【分析】 由题可0,12AD AB AC AD ?=?=,所以将已知式子中的向量用AD AB AC ，，表示，可得到的,x y 关系，再由,,B D C 三点共线，又得到一个关于,x y 的关系，从而可求得答案 【详解】 由BD xAB yAC =+，则 (1),[(](1)AD x AB y AC AD AD AD x AB y AC x AD AB y AD AC =++?=?++=+?+?，即412y =， 所以13y =，又,,B D C 共线，则11 11,,233 x y x x y ++==-+=-. 故选：C 【点睛】 此题考查的是平面向量基本定理的有关知识，结合图形寻找各向量间的关系，属于中档题. 2．框图与程序是解决数学问题的重要手段，实际生活中的一些问题在抽象为数学模型之后，可以制作框图，编写程序，得到解决，例如，为了计算一组数据的方差，设计了如图所示的程序框图，其中输入115x =， 216x =，318x =，420x =，522x =，624x =，725x =，则图中空白框中应填入（ ） A ．6i >，7 S S = B ．6i 7 S S = C ．6i >，7S S = D ．6i ，7S S = 【答案】A 【解析】 【分析】 依题意问题是()()()222 12712020207S x x x ??=-+-+?+-? ?，然后按直到型验证即可. 【详解】 根据题意为了计算7个数的方差，即输出的()()()222 12712020207S x x x ??= -+-+?+-? ?， 观察程序框图可知，应填入6i >，7 S S =， 故选：A. 【点睛】 本题考查算法与程序框图，考查推理论证能力以及转化与化归思想，属于基础题. 3． “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，旨在积极发展我国与沿线国家经济合作关系，共同打造政治互信、经济融合、文化包容的命运共同体.自2015年以来，“一带一路”建设成果显著.如图是2015—2019年，我国对“一带一路”沿线国家进出口情况统计图，下列描述错误．． 的是( ) A ．这五年，出口总额之和．．．．比进口总额之和．．．． 大 2018届江苏省盐城中学高三全仿真模拟检测数学试题（解析 版） 数学Ⅰ试题 一、填空题:本大题共14小题，每小题5分，共计70分，把答案填写在答题卡上相应位置上 ．．．．．．．．．. 1. 已知集合，，则___________. 【答案】 【解析】分析：根据集合交集运算法则即可得出结论. 解析：集合，， . 故答案为：. 点睛：（1）一般来讲，集合中的元素若是离散的，则用Venn图表示；集合中的元素若是连续的实数，则用数轴表示，此时要注意端点的情况． （2）运算过程中要注意集合间的特殊关系的使用，灵活使用这些关系，会使运算简化． 2. 命题:若，则.其否命题是___________. 【答案】若，则. 【解析】分析：根据否命题的定义：若原命题为：若p，则q；否命题为：若，则.即可得出答案. 解析：根据否命题的定义： 若原命题为：若p，则q；否命题为：若，则. 原命题为：若，则. 否命题为：若，则. 故答案为：若，则. 点睛：写一个命题的其他三种命题时，需注意： ①对于不是“若p，则q”形式的命题，需先改写； ②若命题有大前提，写其他三种命题时需保留大前提． 3. 已知直线过点，且与直线垂直，则直线的方程为___________. 【答案】 【解析】分析：设与直线垂直的直线方程为，根据直线过点，即可求得直线方程. 解析：由题意，设与直线垂直的直线方程为， 直线过点， 直线的方程为：. 故答案为：. 点睛：1．直线l1：A1x＋B1y＋C1＝0，直线l2：A2x＋B2y＋C2＝0， （1）若l1∥l2?A1B2－A2B1＝0且B1C2－B2C1≠0(或A1C2－A2C1≠0)． （2）若l1⊥l2?A1A2＋B1B2＝0. 2．与直线Ax＋By＋C＝0平行的直线方程可设为Ax＋By＋m＝0，(m≠C)，与直线Ax＋By＋C＝0垂直的直线方程可设为Bx－Ay＋m＝0. 4. 一只口袋内装有大小相同的4只球，其中2只黑球，2只白球，从中一次随机摸出2只球，恰有1只黑球的概率是___________. 【答案】 【解析】分析：先求出基本事件总数，再求出有1只黑球包含的基本事件个数，由此能求出有1只黑球的概率. 解析：一只口袋内装有大小相同的4只球，其中2只黑球，2只白球，从中一次随机摸出2只球， 基本事件的总数为， 有1只黑球包含的基本事件个数， 有1只黑球的概率是. 故答案为：. 5. 根据如下图所示的伪代码，当输入的值为3时，输出的值为___________. 【答案】9 江苏省盐城中学高三年级第一次阶段性考试 数学（理）试卷 一、填空题 1.设集合{1,},{1,3}A m B ==，若{1,2,3}A B =，则m = ． 2.幂函数()y f x =的图像过点2)，则(9)f = ． 3.函数0()lg(1)(2)f x x x =-+-的定义域为 ． 4.函数()ln f x x x =-的单调减区间为 ． 5.若命题:1p x <，命题2:log 0q x <，则p 是q 的 条件． 6.已知()1x f x x =+，则(1)f -= ． 7.已知 1.20.812 1 2,(),log 22a b c -===，则,,a b c 的大小关系为 ． 8.已知函数2 ()2f x mx x m =+++在(,2)-∞上是增函数，则实数m 的取值范围 为 ． 9.设()f x 是定义R 在上的奇函数，且满足(1)()f x f x -=，则(1)(2)(3)(4)(5)f f f f f ++++= ． 10.已知函数()ln ()m f x x m R x =- ∈在区间[1,]e 上取得最小值4，则m = ． 11.已知函数3()f x x x =+，对任意的[2,2],(2)()0k f kx f x ∈--+<恒成立，则x 的取值 范围为 ． 12.已知函数()(ln )f x x x ax =-有两个极值点，则实数a 的取值范围为 ． 13.若存在x R ∈，使得2342(0x x x a a --≥>且1)a ≠成立， 则实数a 的取值范围是 ． 14.已知函数21(0)()21(0) x x f x e x x x ?+≥?=??++ 例1.元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下表是元素周期表的短周期部分： 用编号对应的元素微粒符号回答下列问题： 21．元素②的原子核外电子排布式_________，元素③的气态氢化物的电子式______。 22．元素④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是_______________。 23．元素⑥的最高价氧化物对应水化物与强碱溶液反应的离子方程式_____________。 24．元素②与④形成的化合物的熔点比②与⑧形成的化合物熔点（填“高或低”），理由是_____________________。 25．某温度下，在2.0L的密闭容器中，加入一定量的①③的单质发生反应，20min达到平衡，此时容器中产物为68.0g。用单质③表示该反应的平均速率为____________。 下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______。 a．c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 b．容器中气体密度不变 c．容器中压强不变 d．3v正(H2)=2v 逆(NH3) 达到平衡后，若使平衡常数K值增大，则 (填“正反应”或“逆反应”)的速率变化更大。例2.硫化钠广泛应用于染料工业。请完成下列各题： 21．S2-的核外电子排布式_________________，其核外有________种不同运动状态的电子。写出Na2O 的电子式，比较Na2O和Na2S的熔点高低：Na2O ___ Na2S。 22．O、S属于同主族元素，其单质的氧化性不同，用一反应的化学方程式表示;____________________ ，O、S、S2-半径从大到小的顺序是________________________。 1100℃时，在体积固定且为5L的密闭容器中，发生可逆反应：Na 2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g) -Q （Q>0）并达到平衡。 23．上述平衡的平衡常数表达式K＝_____________________。欲使K值变大，可采取的措施是。平衡后，向容器中充入1molH2，平衡向________________（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”），重新达到平衡后，与原平衡相比，逆反应速率_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 24. 若混合气体的密度不变，（填“能”或“不能”）_________判断该反应达已经到平衡状态。若初始时加入的Na2SO4为2.84g，10分钟后达到平衡时Na2SO4的转化率为45%，v(H2)=_____________。 例3.碳元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。含碳化合物在工业生产和国防建设中有广泛的应用。 21．碳元素原子核外有个未成对电子，最外层有种能量不同的电子。 CH4分子的空间构型为，是分子。（填“极性”或“非极性”） 22．碳和硅是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是（填编号）a．CH4的稳定性比SiH4强b．SiH4的沸点比CH4高 c．碳酸是强酸，硅酸是弱酸d．碳原子半径比硅原子小 例3.氮化硅（Si3N4）是一种重要的瓷材料，可用石英与焦炭在800℃的氮气气氛下合成： 3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2(g)高温Si3N4(s) + 6CO(g) 23．该反应的平衡常数表达式K 。已知平衡常数：K (800℃)＞K (850℃)，则正反应是反应（填“放热”或“吸热”）。 24．任写两种能提高二氧化硅转化率的措施、。 2019年江苏省南京市、盐城市高考数学一模试卷 一、填空题（本大题共14小题，每小题5分，计70分.不需写出解答过程，请把答案写在答题纸的指定位置上） 1．（5分）已知集合A＝（﹣∞，1]，B＝{﹣1，1，2}，则A∩B＝． 2．（5分）设复数z＝a+i（其中i为虚数单位），若，则实数a的值为．3．（5分）某工厂生产A、B、C三种不同型号的产品，产品数量之比依次为2：3：5，现用分层抽样方法抽出一个容量为n的样本，样本中A种型号产品有16件．那么此样本的容量n＝． 4．（5分）从1，2，3中任选两个数字构成一个两位数，则该两位数是偶数的概率为．5．（5分）如图所示流程图中，若输入x的值为﹣4，则输出c的值为． 6．（5分）若双曲线的离心率为2，则实数m的值为． 7．（5分）已知y＝f（x）为定义在R上的奇函数，且当x＞0时，f（x）＝e x+1，则f（﹣ln2）的值为． 8．（5分）已知等比数列{a n}为单调递增数列，设其前n项和为S n，若a2＝2，S3＝7，则a5的值为． 9．（5分）如图，P A⊥平面ABC，AC⊥BC，P A＝4，，BC＝1，E，F分别为AB，PC的中点，则三棱锥B﹣EFC的体积为． 10．（5分）设A＝{（x，y）|3x+4y≥7}，点P∈A，过点P引圆（x+1）2+y2＝r2（r＞0）的两条切线P A，PB，若∠APB的最大值为，则r的值为． 11．（5分）设函数，其中ω＞0．若函数f（x）在[0，2π]上恰有2个零点，则ω的取值范围是． 12．（5分）若正实数a，b，c满足ab＝a+2b，abc＝a+2b+c，则c的最大值为．13．（5分）设函数f（x）＝x3﹣a2x（a＞0，x≥0），O为坐标原点，A（3，﹣1），C（a，0）．若对此函数图象上的任意一点B，都满足成立，则a的值为．14．（5分）若数列{a n}满足a1＝0，a4n﹣1﹣a4n﹣2＝a4n﹣2﹣a4n﹣3＝3，＝＝，其中n∈N*，且对任意n∈N*都有a n＜m成立，则m的最小值为． 二、解答题（本大题共6小题，计90分.解答应写出必要的文字说明，证明过程或演算步骤，请把答案写在答题纸的指定区域内） 15．（14分）在△ABC中，设a、b、c分别为角A、B、C的对边，记△ABC的面积为S，且． （1）求角A的大小； （2）若c＝7，，求a的值． 16．（14分）如图，在直三棱柱ABC﹣A1B1C1中，D、E分别是棱BC、CC1上的点（点D 不同于点C），且AD⊥DE，F为棱B1C1上的点，且A1F⊥B1C1． 求证： （1）平面ADE⊥平面BCC1B1； （2）A1F∥平面ADE． 一、填空题（本大题共14小题,每小题5分,计70分） 1.已知m x q x p <<:,1:，若p 是q 的必要不充分条件，则m 的取值范围是____________. 2.若等差数列{}n a 的前5项和525S =，且23a =，则7a =____________. 3.设集合11 {3{0}3x x A x B x x -=<<=<，则A B =____________. 4.已知4cos 5α=- 且(,)2παπ∈，则tan()4 π α+=____________. 5.命题：“若a ，b ，c 成等比数列，则b 2＝ac ”及其逆命题、否命题、逆否命题这四个命题中正确的个数是____________. 6.设定义在R 上的函数x x x f s in 5)(+=, 则不等式f (x ?1)＋f (1?x 2)＜0的解集是 __________. 7.已知命题2 1:"[1,2], ln 0"2 p x x x a ?∈--≥与命题2:",2860"q x R x ax a ?∈+--=都是真命题,则实数a 的取值范围是____________. 8．已知(),,s in R x x x f ∈=()x g 的图像与()x f 的图像关于点?? ? ??0,4π对称，则在区间[]π2,0上满足()()x g x f ≤的x 的取值范围是____________ 9.已知向量p 的模是2，向量q 的模为1，p 与q 的夹角为π 4，a ＝3p ＋2q ，b ＝p －q ，则以a 、 b 为邻边的平行四边形的长度较小的对角线的长是____________. 10.已知函数()3 2 31f x x ax ax =-++在区间()2,2-内，既有极大也有极小值，则实数a 的 取值范围是____________. 11.各项均为正数的等比数列{}n a 满足 17648 a a a ==，，若函数 ()231012310f x a x a x a x a x =+++???+的导数为()f x '，则1 ()2 f '=____________. 12.已知函数2221 0 () 0ax x x f x x bx c x ?--?=?++ 高三年级阶段性随堂练习 数学试题（2015.01） 审题人：胥容华 命题人：沈艳 马岚 试卷说明：本场考试时间120分钟，总分160分． 一、填空题：（本大题共14小题,每小题5分,计70分. 不需写出解答过程,请把答案写在答题纸的指定位置上） 1.已知集合{}1,0,1,2--=A ，集合{} 1|2<=x x B ，则B A ? = ▲ ． 2.已知复数32i i z -= +（i 为虚数单位），则||z 的值为 ▲ ． 3.从1,2,3,4,5这5个数中一次随机地取2个数,则所取2个数的和 为5的概率是 ▲ ． 4.阅读下面的流程图，若输入10=a ，6=b ，则输出的结果是 ▲ ． 5.在ABC ?中，33=a ，2=c ， 150=B ，则b = ▲ ． 6.已知圆柱的底面半径为1，母线长与底面的直径相等，则该圆柱的体积为 ▲ ． 7.在等比数列{}n a 中，21=a ，164=a ，则=+???++n a a a 242 ▲ ． 8.函数a x f x +-= 1 31 )( （)0≠x ，则“1)1(=f ”是“函数)(x f 为奇函数”的 ▲ 条件．（用“充分不必要”、“必要不充分”、“充要”、“既不充分又不必要”填写） 9.已知,0,0,0>>>n y x , 1=+y nx y x 4 1+的最小值为,16则n 的值为 ▲ ． 10．在ABC ?中， 90=∠A ，1=AB ，2=AC ，设点Q P ,，满足,AB AP λ= ,)1(AC AQ λ-=R ∈λ.若2-=?CP BQ ，则λ的值是 ▲ ． 11.设)1,0(),0,1(B A ，直线,:ax y l =圆()1:22 =+-y a x C .若圆C 既与线段AB 又与直线 l 有公共点，则实数a 的取值范围是 ▲ ． 12．若()x f 是定义在R 上的奇函数，当0≥x 时，()()? ? ?+∞∈--∈+=),1[,13) 1,0[,1log 2x x x x x f ，则函数 ()()2 1 -=x f x g 的所有零点之和为 ▲ ． 1 杨浦区2018学年度第二学期高中等级考模拟质量调研 高三年级化学学科试卷 2019.03 考生注意： 1．本试卷满分l00分，考试时间60分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合分析题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1．下列分离方法与物质的溶解度或溶解度变化无关的是 A ．萃取 B ．结晶 C ．蒸馏 D ．纸上层析 2．下列铝合金的性质与其用于国产C919飞机外壳无关的是 A ．导电性 B ．密度小 C ．抗腐蚀性强 D ．硬度大 3． 1H 、2H 、3H 中数字1、2、3表示 A ．中子数 B ．质量数 C ．核外电子数 D ．质子数 4．不能正确表述二氧化碳分子的是 A ．键角：180° B ．结构式：O=C=O C D ．属于非极性分子 5．对NH 3 A ．制氮气 B ．制氮肥 C ．制硝酸 D ．做制冷剂 6．Fe 与下列物质反应的产物，能使KSCN 溶液显红色的是 A ．H 2O B ．O 2 C ．S D ．足量稀HNO 3 7．检验NH 4+的方法是：向未知物中加强碱、加热，再用湿润的红色石蕊试纸检测气体产物，该检验过程中不涉及的反应是 A ．NH 4++OH ─ NH 3↑+H 2O B ．NH 3 + H + → NH 4+ C ．NH 3 +H 23? H 2O D ．NH 3? H 24++OH ─ 8．由一种原子直接构成的物质，不可能 A ．硬度很大 B ．常温下为气态 C ．属于原子晶体 D ．属于非电解质 9．能使Al(OH)3的电离平衡向碱式电离方向移动的是 A ．HNO 3 B ．H 2CO 3 C ．NaOH D ．氨水 10．在密闭容器内发生反应： 3FeO(s) + H 2O(g)Fe 3O 4(s) + H 2(g) ─ Q ，H 2O 和H 2物质的量 随时间的变化如图所示。2min 时仅改变一个条件，该改变的条件是 A ．减少c (H 2O) B ．增加c (H 2) C ．增大压强 D ．升高温度 11．在液溴和溴水的混合物中，对液溴描述正确的是 A ．深红棕色，在下层 B ．深红棕色，在上层 C ．紫黑色，在下层 D ．紫黑色，在上层 12．接触法制硫酸中能提高SO 2转化率的条件是 A ．400~500℃ B ．常压 C ．催化剂 D ．过量的空气 △ 物质的量(mol) 0 1 2 3 H 2O H 2 2020年江苏省南京市、盐城市高考地理一模试卷 一、选择题（共60分）（一）单项选择题：本大题共9小题，每小题4分，共计36分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1. 位于同一经线上的甲、乙两点，其中甲地位于35°N，如图是连续三个月的甲、乙两地正午太阳高度角之差的变化示意图，读图完成（1）～（2）题。 （1）乙地的纬度是（） A.2°N B.16°N C.22.5°N D.8°S （2）图中Q点的时间是（） A.5月下旬 B.7月下旬 C.9月上旬 D.11月中旬 【答案】 B B 【考点】 正午太阳高度的变化 地方时与区时及其计算 【解析】 太阳直射点是地球表面太阳光射入角度（即太阳高度角）为90度的地点，它是地心与日心连线和地球球面的交点。太阳直射点所在的经线的地方时为正午12时。根据公式正午太阳高度H＝90°﹣直射地与所求地纬度差。 太阳直射点是地球表面太阳光射入角度（即太阳高度角）为90度的地点，它是地心与日心连线和地球球面的交点。太阳直射点所在的经线的地方时为正午12时。根据公式正午太阳高度H＝90°﹣直射地与所求地纬度差。 【解答】 由题中材料可知，两地大部分时间正午太阳高度角之差不变，可知此时间段太阳直射点位于两地同一侧而不是两者之间，其中甲地位于35°N，所以太阳直射点只能位于乙地以南，乙地位于南北回归线之间，甲、乙两地正午太阳高度角之差最小值为4度，可知此时是太阳直射北回归线的时间，通过正午太阳高度角的计算公式可知，甲地距离北回归线比乙地距离北回归线多4度，可计算乙地大约位于16°N附近。 由题中材料可知，两地大部分时间正午太阳高度角之差不变，可知此时间段太阳直射点位于两地同一侧而不是两者之间，其中甲地位于35°N，所以太阳直射点只能位于乙地以南，乙地位于南北回归线之间，甲、乙两地正午太阳高度角之差最小值为4度， 高三数学期末试卷20１8.02 一、填空题: 1.已知集合A= {-1,2，3,４}，B ={x | -2 ≤x ≤ 3} ，则Ａ B =?▲ . ２.复数z=(1+ 2i)(3 -i) ，其中i为虚数单位，则z的虚部为?▲ ． ３.在平面直角坐标系ｘOy 中,双曲线 22 -1 169 x y =的焦距为?▲?. 4.某校对全校１2０0 名男女学生进行健康调查，采用分层抽样法抽 取一个容量为200 的样本，已知女生抽了 95 人，则该校的男生数 是?▲ ?. 5.运行如图所示的伪代码,则输出的结果Ｓ为?▲ . 6.将一颗质地均匀的骰子(一种各个面上分别标有１,2,3,4，5,6 个点的正方体玩具)先后抛掷２次,则出现向上的点数之和不小于10的概率为▲. 7.在等差数列{ａn｝中, 若ａ3 +ａ５+ａ７=９, 则其前9 项和S9 的值为?▲ . 8.若lｏg ４(a + 4b) = loｇ２ab,则a+b 的最小值是▲ . 9 ．已知椭圆Ｃ１: 22 22 1 x y a b +=（a >b >0) 与圆C２:222 x y b +=，若椭 圆C 1 上存在点P,由点P 向圆Ｃ２所作的两条切线PA, PB 且∠APB = 60?，则椭圆Ｃ1 的离心率的取值范围是▲ ?. 10．设m, n 是两条不同的直线,α，β, γ是三个不同的平面,给出下列四个命题，其中正确命题的序号是▲ ． ①若m⊥α，n∥α，则m⊥ｎ②若α∥β，β∥γ，m ⊥α,则ｍ⊥γ ③若α⊥β，α⊥γ，则β⊥γ；?④若α?γ=m ，β?γ=n ，m∥ｎ，则α∥β． 1１. 已知sｉn β=3 5， ) 2 π βπ ∈（，且sｉn(α+β) = cosα,则t an(α+β) =▲ ?． 12.已知函数 f ( x) = 2 ln x x e +-, g（x) = m x 其中e 为自然对数的底数,若函数f ( x) 浦东新区2016学年度第二学期教学质量检测 高三化学试卷 2017.4 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1. 容量瓶上未必标有固定的（ ） A. 溶液浓度 B. 容量 C. 定容刻度 D. 配制温度 2. 零族元素难以形成化合物的根本原因是它们（ ） A. 都是惰性元素 B. 化学性质不活泼 C. 都以单原子分子形式存在 D. 原子结构均为稳定结构 3. 氮化铝（AlN ）熔融时不导电、难溶于水，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它应该属于（ ） A. 离子晶体 B. 原子晶体 C. 分子晶体 D. 金属晶体 4. SO 2能使溴水褪色，说明SO 2具有（ ） A. 还原性 B. 漂白性 C. 酸性 D. 氧化性 5. 火山爆发产生的气体中含有少量的羰基硫（分子式是：COS ），已知羰基硫分子结构与CO 2类似，有关说法正确的是（ ） A. 羰基硫是电解质 B. 羰基硫分子的电子式为： C. C 、O 、S 三个原子中半径最小的是C D. 羰基硫分子为非极性分子 6. 水是自然界最重要的分散剂，关于水的叙述错误的是（ ） A. 水分子是含极性键的极性分子 B. 水的电离方程式为：22H O 2H O +-+? C. 重水（D 2O ）分子中，各原子质量数之和是质子数之和的两倍 D. 相同质量的水具有的内能：固体＜液体＜气体 7. 下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（ ） A. 生铁 B. 硫酸 C. 烧碱 D. 纯碱 8. 能用离子方程式2-+ 322CO 2H H O CO +→+↑表示的反应是（ ） A. 碳酸钠与足量稀硝酸的反应 B. 碳酸氢钠与足量盐酸的反应 C. 碳酸钡与少量稀盐酸的反应 D. 碳酸钠与足量稀醋酸的反应 9. 保存液态有机物的一种方法是在其上方加盖一层水以避免挥发损失。下列有机物适合用“水封法”保存的是（ ）2018届上海市徐汇区高三化学二模试卷及参考答案
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