常见离子的检验方法

一、常见阳离子的检验

1、Mg2+：加入NaOH溶液，生成白色沉淀［Mg(OH)2］,该沉淀不溶于过量的NaOH溶液。

2、Al3+：加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。

3、Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸。

4、Ag+：①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀（AgCl），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。

5、Fe2+：①加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀［Fe(OH)2］，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色［Fe(OH)3］。②加入KSCN溶液，无现象，然后加入适量新制的氯水，溶液变红。

6、Fe3+：①加入KSCN溶液，溶液变为血红色。②加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀。

7、Cu2+：①加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］。②插入铁片或锌片，有红色的铜析出。

8、NH4+：加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

9、H+：①加入锌或Na2CO3溶液，产生无色气体；②能使紫色石蕊试液、pH试纸变红。

10、K+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)

12、Na+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色

13、Ca2+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈砖红色

二、常见阴离子的检验

1、OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸、pH试纸变蓝。

2、Cl-：加入AgNO3溶液，生成白色沉淀（AgCl）。该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水

3、Br-：①加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳，四氯化碳层呈橙红色。

4、I-：①加入AgNO3溶液，生成黄色沉淀（AgI），该沉淀不溶于稀硝酸。

②加入氯水和淀粉试液，溶液变蓝。

5、SO42-：加入BaCl2、硝酸钡溶液，生成白色沉淀（BaSO4），滴加稀硝酸沉淀不溶解。

6、SO32-：①加入盐酸或硫酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2），该气体可使品红溶液褪色。②加入BaCl2溶液，生成白色沉淀（BaSO3），该沉淀可溶于盐酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2）。

7、S2-：①加入盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体，且该气体可以使湿润的

Pb(NO3)2试纸变黑。②能与Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉淀（PbS 或CuS）。

8、CO32-：①加入CaCl2或BaCl2溶液，生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3），将沉淀溶于强酸，产生无色、无味的气体（CO2），该气体能使澄清的石灰水变混浊。②加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀。

9、HCO3-：加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，无明显现象。

10、NO3-：向浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色、有刺激性气味的气体（NO

）。

11、PO43－：AgNO3溶液、稀硝酸生成黄色沉淀，加硝酸沉淀溶解

12、SiO32-：稀盐酸－产生白色胶状淀，过量盐酸沉淀不溶解

13、AlO2－：稀盐酸适量盐酸产生白色沉淀，过盐酸则沉淀溶解

常见离子的检验方法 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998

常见离子的检验方法一、常见阳离子的检验 1、 Mg2+：加入NaOH溶液，生成白色沉淀［Mg(OH)2］,该沉淀不溶于过量的NaOH溶液。 2、 Al3+：加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。 3、 Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸。 4、 Ag+：①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀（AgCl），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。 5、 Fe2+：①加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀［Fe(OH)2］，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色［Fe(OH)3］。②加入KSCN溶液，无现象，然后加入适量新制的氯水，溶液变红。 6、 Fe3+：①加入KSCN溶液，溶液变为血红色。②加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀。 7、 Cu2+：①加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］。②插入铁片或锌片，有红色的铜析出。 8、 NH4+：加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 9、 H+：①加入锌或Na2CO3溶液，产生无色气体；②能使紫色石蕊试液、pH试纸变红。

10、K+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察) 12、Na+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色 13、Ca2+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈砖红色二、常见阴离子的检验 1、 OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸、pH试纸变蓝。 2、 Cl-：加入AgNO3溶液，生成白色沉淀（AgCl）。该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水 3、 Br-：①加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳，四氯化碳层呈橙红色。 4、 I-：①加入AgNO3溶液，生成黄色沉淀（AgI），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氯水和淀粉试液，溶液变蓝。 5、 SO42-：加入BaCl2、硝酸钡溶液，生成白色沉淀（BaSO4），滴加稀硝酸沉淀不溶解。 6、 SO32-：①加入盐酸或硫酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2），该气体可使品红溶液褪色。②加入BaCl2溶液，生成白色沉淀（BaSO3），该沉淀可溶于盐酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2）。 7、 S2-：①加入盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体，且该气体可以使湿润的 Pb(NO3)2试纸变黑。②能与Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉淀（PbS 或CuS）。

(一)常见阳离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式 H+①酸度计 ②pH试纸 ③石蕊试液 ①将酸度计的探头浸泡在待测液中② 用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的 pH试纸上③取样，滴加石蕊试液 ①、②pH<7 ③石蕊变红 K+焰色反应①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色） Na+焰色反应火焰分别呈黄色 NH4+NaOH溶液 (浓) 取少量待测溶液于试管中，加入NaOH 浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 Ag+稀HNO3、稀盐酸（或 NaCl）取少量待测溶液于试管中，加入稀HNO3 再加入稀盐酸（或 NaCl）生成白色沉淀，不溶于稀HNO3 Ag++Cl－＝AgCl↓ Ba2+①稀H2SO4 或可溶性硫酸盐溶液②稀 HNO3 取少量待测溶液于试管中，加入稀 H2SO4再加入稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀 HNO3 Ba2++ SO42-=BaSO4↓ Fe3+KSCN溶液取少量待测溶液于试管中，加入KSCN 溶液变为血红色溶液Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3加苯酚取少量待测溶液于试管中，加苯酚溶液显紫色淀粉KI溶液滴加淀粉KI溶液溶液显蓝色2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2加NaOH溶液加NaOH溶产生红褐色沉淀Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓ Fe2+ ①KSCN溶液，新制的氯水 ①取少量待测溶液于试管中，加入 KSCN溶液，新制的氯水 ①加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl- Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3

一、常见离子的检验方法 1.常见阳离子的检验 2.常见阴离子的检验

1．检验溶液中含有F e3+的实验操作：取少量溶液置于试管中，滴加几滴K S C N溶液，若溶液变红，则证明溶液中含有F e3+。2．检验溶液中含有F e2+的实验操作是：取少量溶液置于试管中，滴加几滴K S C N溶液，溶液不变色，在加入几滴氯水后溶液变红，则证明溶液中含有F e2+。 3．验证溶液中不含有铁元素的实验操作是：取少量溶液置于试管中，滴加几滴K S C N溶液，溶液不变色，在加入几滴氯水后溶液不变红，则证明溶液中不含+铁元素。 4．检验溶液中含有N H 4 +的实验操作是：取少量溶液置于试管中，加入氢氧化钠后加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝则证明溶液中含有N H 4+。

5．如何检验S O 4 2- 取少量溶液置于试管中，加入盐酸无现象，在加入B a C l 2 溶液产生白色沉淀则证明溶液中有S O 4 2- 。 6．如何检验C l - 取少量溶液置于试管中，加入A g N O 3 溶液有白色沉淀产生，再加入H N O 3 后沉淀不溶解则证明溶液中含有C l - 。二、实验室常见操作 1．气密性检验 (1)装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等) →描述现象→得出结论； (2)微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱； (3)液差法的关键词是封闭、形成液差。甲 ①实验开始前，某同学对甲实验装置进行了气密性检查，方法是：关闭活塞，从长颈漏斗加水至浸没长颈漏斗的下端，继续加水形成一段水柱，一段时间水柱无变化则证明装置气密性良好。 ①实验开始前，某同学对乙实验装置进行了气密性检查，方法是：关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中用酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热导管内出现一段水柱，证明气密性良好。 2．气体的收集依据：根据气体的溶解性或密度 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥

高中化学常见离子检验篇

精品文档常见物质性质小结之离子检验篇下面这些，完全可以在化学推断题、实验设计题中直接使用。像亚铁离子这种有多种检验方法的，一般情况下选用第一种，有时候可用第二种，第三种等(如实验条件限制，原溶液中所含离子颜色干扰等) 一、阳离子 1.氢离子(H+)：取少量溶液，滴加紫色石蕊试液或甲基橙试液，溶液显红色，则可证明溶液中含有氢离子。 2.钠离子(Na+)：焰色反应，火焰呈黄色。 3.钾离子(K+)：焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈蓝色。 4.钡离子(Ba2+)：取少量溶液，加稀盐酸酸化，无明显现象(排除Ag+)，再滴加稀硫酸，析出不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可证明溶液中含有钡离子。 5.镁离子(Mg2+)：取少量溶液，滴加NaOH溶液，析出白色沉淀且沉淀溶于 NH4Cl溶液，则可证明溶液中含有镁离子。 6.铝离子(Al3+)：取少量溶液，逐滴滴加NaOH溶液，先析出白色絮状沉淀，然后沉淀消失，则可证明溶液中含有铝离子。 7.银离子(Ag+)：取少量溶液，滴加稀盐酸，析出不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可证明溶液中含有银离子。 8.铵离子(NH4+)：取适量溶液，加入浓的NaOH溶液并加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，则可证明溶液中含有铵离子。 9.亚铁离子(Fe2+)： ①取少量浅绿色溶液，滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后沉淀变为红褐色，则可证明溶液中含有亚铁离子。(请注意“先”“迅速”“最后”，不要更改) ②取少量浅绿色溶液，加入KSCN溶液，不显红色，滴加少量新制氯水，溶液立即显红色(或血红色)，则可证明溶液中含有亚铁离子。 10.三价铁离子(Fe3+)： ①取少量黄色溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，则可证明溶液中含有三价铁离子。收集于网络，如有侵权请联系管理员删除

《生活中常见的化合物》初四化学专题复习教学目标： 1、通过复习常见离子的检验方法，提高学生分析问题的能力。 2、进一步复习常见化肥的名称和作用、有机物相关知识。 3、培养科学的阅读、分析、解答问题的能力。教学教程一、常见离子的检验方法是。二、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质间的转化。 1、复习阅读P73页3 2.练习：1)《石灰吟》中的化学知识。古诗《石灰吟》“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间。”从化学视角看，它描述了“石灰”的生产使用过程。请你指出诗句中所涉及到的化学变化，并写出反应方程式。思考在系列变化中“石灰”的主要成份及俗称。 2)（2006?威海）某化工厂用石灰石制取碳酸钙，流程图为（1）请写出上述方案中所依据反应的化学方程式 ①______ ___； ②_______ __； ③．（2）请你仍然用石灰石为原料，其他试剂任选，设计另外一种制备碳酸钙的实验方案，将你的实验方案用流程图的形式表示出来：三、常见化肥的名称和作用。 1、阅读复习P73 2、练习

1）、（2015?兰州）下列属于复合肥的是（） A．NH4Cl B．KCl C．CaHPO4 D．KNO3 2）、（2015?孝感）下列对某一主题的知识归纳，有错误的一组是（） A、物质鉴别硫酸钾和硫酸铵﹣﹣熟石灰混合研磨、闻气味羊毛纤维与合成纤维﹣﹣灼烧、闻气味 B、物质除杂盐酸中混有硫酸﹣﹣加适量氯化钡溶液过滤木炭粉中混有铁粉﹣﹣磁铁吸引 C、安全知识电器着火﹣﹣切断电源，再用干粉灭火器灭火居室装修﹣﹣常开窗通风，防止甲醛中毒 D、物质与微粒构成水﹣﹣由氢原子和氧原子构成氯化钠﹣﹣由钠离子和氯离子构成 A．A B．B C．C D．D 3）、（2015?x疆）古丽同学发观校园中的玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄．需要施加下列肥料中的（）A．K2CO3B．NH4Cl C．Ca（H2PO4） 4）、某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动．他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下： (1)步骤一：在装有四种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是_____． (2)步骤二：再分别取少量未区分出的另外三种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体放出的是_____．由此可知，在使用该类化肥时，要避免与_____(填“酸”或“碱”)性物质混合使用，以防降低肥效．有同学提出，氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行区分，你认为可行的是_____． A．硝酸钡溶液；B．氯化钠溶液；C．酚酞溶液；D．稀盐酸．四、生活中的有机物。 1、阅读复习P74 2、练习： 1）（2014.威海）8.人体就像一个复杂的“化学工厂”。在下列食物中，不能给这个“化学工厂”提供能量的是 A. 鸡蛋 B.花生油 C.矿泉水 D.馒头6．（2分）2）（2015?威海）在①糖类②油脂③蛋白质④维生素⑤纤维素⑥无机盐⑦水⑧二氧化碳中，属于人体必须 3）2008.威海8．人类从环境中摄取的物质，通过化学反应为生命活动提供物质和能量。下列物质是人的正常生命活动所必需的，且作为反应物参加了化学反应的是 ①蛋白质；②淀粉；③油脂；④维生素；⑤食盐；⑥水；⑦空气；⑧黄曲霉素；⑨二氧化铅；⑩纤维素。 A．①②③④⑤⑥⑦B．①②③④⑤⑥⑦⑧ C．①②③④⑤⑥⑦⑨D．①②③④⑤⑥⑦⑩ 4）2009.威海4．下列说法中，不正确的是 ( ) A．油脂和维生素是人体中重要的供能营养素 B．玻璃钢是日常生活中应用广泛的复合材料之一 C．氮肥、磷肥、钾肥及复合肥是农业生产中主要的化学肥料 D．浓硝酸、重金属盐等可使蛋白质发生化学变化，失去生理功能

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高中化学常见离子检验方法一览表(一)常见阳离子的检验方法

Fe3+KSCN溶液取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液变为血红色溶液 Fe3++3SCN－＝Fe(SCN) 3加苯酚取少量待测溶液于试管中，加苯酚溶液显紫色淀粉KI 溶液滴加淀粉KI溶液溶液显蓝色2Fe3++2I－＝2Fe2++ I 2加NaOH 溶液加NaOH溶产生红褐色沉淀 Fe3++3OH－＝Fe(OH) 3 ↓ 离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式? Fe2+ ①KSCN 溶液，新制的氯水 ①取少量待测溶液于试管中，加入KSCN 溶液，新制的氯水 ①加入KSCN 溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 2Fe2+ + Cl 2 2Fe3+ + 2Cl- Fe3++3SCN－＝Fe(SCN) 3 ②加 NaOH溶液 ②取少量待测溶液于试管中，加入NaOH 溶液并露置在空气中 ②开始时生成白色Fe(OH) 2 沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe(OH) 3 沉淀。 Fe2++2OH —=Fe(OH) 2 ↓ 4Fe(OH) 2 十 O 2 +2H 2 O=4Fe(OH) 3 ③（无其它还原性物质如 SO 3 2-）酸性高锰酸钾取少量待测溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液加入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 Al3+NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，逐滴加入NaOH 溶液至过量加入适量 NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量NaOH 溶液中 Al3++3OH－＝Al(OH) 3 ↓ Al(OH) 3 +OH－＝AlO 2 -+ 2H 2 O

常见离子的检验方法一、常见阳离子的检验 1、 Mg2+：加入NaOH溶液，生成白色沉淀［Mg(OH) 2 ］,该沉淀不溶于过量的NaOH溶液。 2、 Al3+：加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。 3、 Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀（BaSO 4 ），该沉淀不溶于稀硝酸。 4、 Ag+：①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀（AgCl），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。 5、 Fe2+：①加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀［Fe(OH) 2 ］，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色［Fe(OH) 3 ］。②加入KSCN溶液，无现象，然后加入适量新制的氯水，溶液变红。 6、 Fe3+：①加入KSCN溶液，溶液变为血红色。②加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀。 7、 Cu2+：①加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀［Cu(OH) 2 ］。②插入铁片或锌片，有红色的铜析出。 8、 NH 4+：加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体（NH 3 ），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 9、 H+：①加入锌或Na 2CO 3 溶液，产生无色气体；②能使紫色石蕊试液、pH 试纸变红。 10、K+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察) 12、Na+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色 13、Ca2+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈砖红色

二、常见阴离子的检验 1、 OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸、pH试纸变蓝。 2、 Cl-：加入AgNO 3 溶液，生成白色沉淀（AgCl）。该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水 3、 Br-：①加入AgNO 3 溶液，生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳，四氯化碳层呈橙红色。 4、 I-：①加入AgNO 3 溶液，生成黄色沉淀（AgI），该沉淀不溶于稀硝酸。 ②加入氯水和淀粉试液，溶液变蓝。 5、 SO 4 2-：加入BaCl2、硝酸钡溶液，生成白色沉淀（BaSO4），滴加稀硝酸沉淀不溶解。 6、 SO 32-：①加入盐酸或硫酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO 2 ），该气体可使品红溶液褪色。②加入BaCl 2溶液，生成白色沉淀（BaSO 3 ），该沉淀可溶于盐酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO 2 ）。 7、 S2-：①加入盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体，且该气体可以使湿润的 Pb(NO 3) 2 试纸变黑。②能与Pb(NO 3 ) 2 溶液或CuSO 4 溶液生成黑色的沉淀（PbS或 CuS）。 8、 CO 32-：①加入CaCl 2 或BaCl 2 溶液，生成白色沉淀（CaCO 3 或BaCO 3 ），将沉淀溶于强酸，产生无色、无味的气体（CO 2 ），该气体能使澄清的石灰水变混浊。②加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl 2 溶液，产生白色沉淀。 9、 HCO 3 -：加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl 2 溶液，无明显现象。 10、NO3-：向浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色、有刺激性气味的气体（NO 2 ）。 11、PO 43－：AgNO 3 溶液、稀硝酸生成黄色沉淀，加硝酸沉淀溶解

几种常见离子的检验离子所用试剂方法现象化学方程式 Cl-AgNO3溶液和稀 HNO3 将AgNO3溶液滴入待测液中，再加稀 HNO3 生成白色沉淀．且不溶于稀HNO3 AgNO3+NaCl ==AgCl↓+N aNO3 SO4 2-BaCl2溶液和稀盐酸将稀盐酸滴入待测液中，再加BaCl2 溶液滴加稀盐酸无现象，滴加 BaCl2 溶液生成白色沉淀，且沉淀不溶于稀盐酸 BaCl2+Na2S O4==BaSO4 ↓+ +2NaCl CO3 2-盐酸(或HNO3) 和澄清石灰水向待测液中加入盐酸(或HNO3)．将产生的气体通入澄清石灰水中产生无色无味的气体，此气体能使澄清的石灰水变浑浊 Na2CO3+2HC l==2NaCl+H 2O+ CO2↑ CO2+Ca(OH) 2==CaCO3↓ +H2O OH-酚酞试液、紫色石蕊试液或红色石蕊试纸 ①将酚酞试液滴入待测液中 ②将紫色石蕊试液滴入待测液中 ③将待测液滴在红色石蕊试纸上 ①溶液变红 ②溶液变蓝 ③红色石蕊试纸变蓝 —— H+紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸 ①将紫色石蕊试液滴入待测液中 ②将待测液滴在蓝色石蕊试纸上 ①溶液变红 ②蓝色石蕊试纸变红 —— NH4 +浓NaOH溶液将浓NaOH溶液加入待测液中，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 (或用玻璃棒蘸浓盐酸置于试管口）放出有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(或遇到浓盐酸产生大量白烟) NH4Cl+NaOH NaCl+H2 O+NH3↑ Cu2NaOH溶液将NaOH溶液加入待测液中生成蓝色沉淀CuSO4+2NaO

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(一)常见阳离子的检验方法

Fe2+ ①KSCN溶液，新制的氯水于试管中，加入 KSCN溶液，新制的氯水加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 2Fe2+ + Cl 2 2Fe3+ + 2Cl- Fe3++3SCN－＝Fe(SCN) 3 ②NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，加入 NaOH溶液并露置在空气中开始时生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。 Fe2++2OH - =Fe(OH) 2 ↓ 4Fe(OH) 2 十 O 2 +2H 2 O=4Fe(OH) 3 ③酸性高锰酸钾（无其它还原性物质）取少量待测溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液加入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 5Fe2+ + MnO 4 -+8H+ 5Fe3+ +Mn2++4 H 2 O ④铁氰化钾 K 3 [Fe(CN) 6 ] 取少量待测溶液于试管中，加入铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀 3 Fe2++2[Fe(CN) 6 ] 3- ═ Fe 2 [Fe(CN) 6 ] 3 ↓ Al3+NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液至过量加入适量NaOH 溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量 NaOH溶液中 Al3++3OH－＝Al(OH) 3 ↓ Al(OH) 3 +OH－＝AlO 2 -+ 2H 2 O Cu2+NaOH溶液取少量待测溶液加入适量NaOH Cu2++2OH－＝Cu(OH)2↓

(一 )常见阳离子的检验方法离子检验试剂 ①酸度计②H+pH 试纸③ 石蕊试液 K +焰色反应 Na+焰色反应NH4+ NaOH溶液 (浓 ) 稀HNO 3、Ag+ 稀盐酸（或 NaCl ）实验步骤实验现象离子方程式 ? ①将酸度计的探头浸泡在待测液中② ①、② pH<7 用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的 ③石蕊变红 pH 试纸上③取样，滴加石蕊试液 ① 铂丝用盐酸洗涤浅紫色（通过蓝后在火焰上灼烧至色钴玻璃片观察原火焰色② 蘸取溶钾离子焰色）液，放在火焰上灼火焰分别呈黄色烧，观察火焰颜色。取少量待测溶液于加热，生成有刺试管中，加入 NaOH 激性气味、使湿浓溶液并加热，将润红色石蕊试纸湿润红色石蕊试纸变蓝的气体置于试管口取少量待测溶液于试管中，加入稀生成白色沉淀，Ag ++Cl －＝ AgCl↓HNO 3再加入稀盐不溶于稀 HNO 3 酸（或 NaCl ）稀 H 24 或取少量待测溶液于 SO产生白色沉淀，可溶性硫酸试管中，加入稀 Ba2+且沉淀不溶于稀Ba2++ SO42-=BaSO 4↓盐溶液、稀H2 SO4再加入稀 HCl HCl HCl 取少量待测溶液于 KSCN 溶液试管中，加入变为血红色溶液Fe3++3SCN －＝ Fe(SCN)3 KSCN 溶液取少量待测溶液于6C6H5OH + Fe 3+? 加苯酚溶液显紫色 Fe3+试管中，加苯酚 [Fe(C6 H5O)6]3- + 6H +淀粉 KI溶滴加淀粉 KI 溶液溶液显蓝色2Fe3++2I－＝ 2Fe2+ + I 2 液加 NaOH 溶加 NaOH 溶产生红褐色沉淀Fe3+－ +3OH ＝ Fe(OH) 3 液↓离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式?

黑龙江省林口林业局助考辅导中心高中化学离子检验汇总(一)常见阳离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式? H+①pH试纸 ②石蕊试液 ①用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上② 取样滴加石蕊试液 ①pH<7 ②石蕊变红 K+焰色反应①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色） Na+焰色反应火焰分别呈黄色 NH4+ NaOH溶液 (浓) 取少量待测溶液于试管中，加入NaOH 浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 Ag+ 稀HNO 3 、稀盐酸（或 NaCl）取少量待测溶液于试管中，加入稀 HNO3再加入稀盐酸（或NaCl）生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 Ag++Cl－＝AgCl↓ Ba2+①稀H2SO4 或可溶性硫酸盐溶液②稀 HNO3 取少量待测溶液于试管中，加入稀 H2SO4再加入稀 HNO3 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 Ba2++ SO42-=BaSO4↓ Fe3+KSCN溶液加入KSCN溶液变为血红色溶液Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3（络合物）加苯酚取少量待测溶液于试管中，加苯酚溶液显紫色淀粉KI溶液滴加淀粉KI溶液溶液显蓝色2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2 NaOH溶液加NaOH溶液产生红褐色沉淀Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓ Fe2+ ①KSCN溶液，新制的氯水 ①取少量待测溶液于试管中，加入 KSCN溶液，新制的氯水 ①加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl- Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3

高中化学常见离子检验篇 WTD standardization office【WTD 5AB- WTDK 08- WTD 2C】

①取少量浅绿色溶液，滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后沉淀变为红褐色，则可证明溶液中含有亚铁离子。(请注意“先”“迅速”“最后”，不要更改) ②取少量浅绿色溶液，加入KSCN溶液，不显红色，滴加少量新制氯水，溶液立即显红色(或血红色)，则可证明溶液中含有亚铁离子。 10.三价铁离子(Fe3+)： ①取少量黄色溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，则可证明溶液中含有三价铁离子。 ②取少量黄色溶液，滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则可证明溶液中含有三价铁离子。 11.铜离子(Cu2+)：取少量蓝色溶液，加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀，沉淀加热后变为黑色，则可证明溶液中含有铜离子。二、阴离子 1.氢氧根(OH-)： ①取少量溶液，滴加无色酚酞试液，溶液显红色，则可证明溶液中含有氢氧根。 ②取少量溶液，滴加紫色石蕊试液，溶液显蓝色，则可证明溶液中含有氢氧根。 ③取少量溶液，滴加橙色甲基橙试液，溶液显黄色，则可证明溶液中含有氢氧根。 2.氯离子(Cl-)：取少量溶液，滴加AgNO3溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可证明溶液中含有氯离子。 3.溴离子(Br-)：取少量溶液，滴加AgNO3溶液，生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，则可证明溶液中含有溴离子。 4.碘离子(I-)：

(一)常见阳离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式 H+ ①酸度计 ②pH 试纸③石蕊试液 ①将酸度计的探头浸泡在待测液中② 用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH 试纸上③取样，滴加石蕊试液、②pH<7 ③石蕊变红 K+ 焰色反应 ① 铂丝用盐酸洗涤后在火焰浅紫色（通过蓝色钴玻璃

上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。片观察钾离子焰色） Na + 焰色反应火焰分别呈黄色 NH 4+ NaOH 溶液(浓) 取少量待测溶液于试管中，加入NaOH 浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 Ag + 稀HNO3、稀盐酸（或取少量待测溶液于试管中，加入稀生成白色沉淀，不溶于稀Ag++Cl －＝ AgCl↓

NaCl）H NO3再加入稀盐酸（或 NaCl） HNO3 Ba 2+ ①稀 H2SO 4或可溶性硫酸盐溶液②稀 HNO3 取少量待测溶液于试管中，加入稀 H2SO4再加入稀 HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀 HNO3 Ba2++ SO42-=BaSO4↓ Fe 3+ KSCN 溶液取少量待测溶液于试管中，加入KSCN 溶液变为血红色溶液 Fe3++3SCN－＝ Fe(SCN)3 加苯取少量待测溶液于溶液显紫

酚试管中，加苯酚色淀粉KI溶液滴加淀粉 KI溶液溶液显蓝色 2Fe3++2I－＝ 2Fe2++ I2 加NaOH 溶液加NaOH 溶产生红褐色沉淀 Fe3++3OH－＝ Fe(OH)3↓ 离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式 Fe 2+ ①KSC N溶液，新制的氯水 ①取少量待测溶液于试管中，加入 KSCN溶液，新制的氯水 ①加入 KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即 2Fe2+ + Cl2#FormatImgI D_1# 2Fe3+ + 2Cl- Fe3++3SCN －＝Fe(SCN)3

高考化学常见物质的检验 1.常见气体的检验常见气体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声;可点燃的气体不一定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 ) 氯化氢无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红;用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟;将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。一氧化氮无色气体，在空气中立即变成红棕色

二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊， N2等气体也能使燃着的木条熄灭。一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2;能使灼热的 CuO由黑色变成红色。甲烷无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2;不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。乙烯无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和 CO2。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。乙炔无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和 CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。 2.几种重要阳离子的检验 (l)H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 (2)Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色 (通过钴玻片)。 (3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 (4)Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色 Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

EDTA是目前最常用的测定各类金属离子的络合滴定剂，大部分金属离子可以直接滴定其含量，少部分由于动力学原因需要借助返滴定或置换滴定测定。下面我们将对于实验室常见的15种金属离子的EDTA滴定法进行整理。金属离子如未特殊说明，默认配制成酸性的0.02 mol·L-1的标准溶液，每组测定取25.00 mL。准确加入意味着需要准确知道溶液的浓度和体积。 1. 镁、钙稀释溶液体积至100 mL，加入10 mL氨性缓冲溶液（6.75 g氯化铵、57 mL氨水定容至100 mL），加入铬黑T（钙镁均可）或钙指示剂（仅限钙），滴定至终点溶液颜色由紫红色变为天蓝色。注意事项：镁存在下测定钙时，用氢氧化钠调节pH使镁沉淀，此时应增加溶液体积，减少氢氧化镁沉淀对钙指示剂的吸附。 2. 铝（返滴定或置换滴定）稀释溶液体积至100 mL，准确加入过量EDTA标准溶液，再加入15 mL醋酸缓冲溶液（60 g醋酸钠、2 mL冰乙酸定容至100 mL），加热煮沸3 min，加入PAN指示剂，用Cu2+标准溶液滴定至终点溶液颜色变为紫红色。加入1~2 g氟化钠后煮沸，再用Cu2+标准溶液滴定至终点溶液颜色变为紫红色。注意事项：通常采用第二步置换滴定测得的结果。 3. 锰(II) 稀释溶液体积至100 mL，用氨水（1+1）调节pH到10，再加入25 mL 氨性缓冲溶液（6.75 g氯化铵、57 mL氨水定容至100 mL），加入K-B混合指示剂，滴定至终点溶液颜色由紫红色变为纯蓝色。注意事项：高价锰可用盐酸羟胺还原后测定。 4. 铁(III) 用盐酸（1+1）调节pH到2，水浴加热至60℃，加入Ssal指示剂，滴定至终点溶液颜色由紫红色变为无色或淡黄色。注意事项：二价铁可用过氧化氢氧化至三价后测定。pH需在1.3 ~ 2之间，太低络合不定量，太高铁离子水解沉淀。 5. 钴(II)（返滴定）准确加入过量EDTA标准溶液，再加入10 mL醋酸缓冲溶液（20 g醋酸钠、2.6 mL冰乙酸定容至100 mL），稀释溶液体积至100 mL，加入PAN 或二甲酚橙，用Cu2+标准溶液或Zn2+标准溶液滴定至终点溶液颜色变为紫红色。注意事项：钴(III)可用过氧化氢还原至钴(II)后测定。可尝试在80℃下直接滴定。

常见物质性质小结之离子检验篇下面这些，完全可以在化学推断题、实验设计题中直接使用。像亚铁离子这种有多种检验方法的，一般情况下选用第一种，有时候可用第二种，第三种等(如实验条件限制，原溶液中所含离子颜色干扰等) 一、阳离子 1.氢离子(H+)：取少量溶液，滴加紫色石蕊试液或甲基橙试液，溶液显红色，则可证明溶液中含有氢离子。 2.钠离子(Na+)：焰色反应，火焰呈黄色。 3.钾离子(K+)：焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈蓝色。 4.钡离子(Ba2+)：取少量溶液，加稀盐酸酸化，无明显现象(排除Ag+)，再滴加稀硫酸，析出不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可证明溶液中含有钡离子。 5.镁离子(Mg2+)：取少量溶液，滴加NaOH溶液，析出白色沉淀且沉淀溶于NH4Cl 溶液，则可证明溶液中含有镁离子。 6.铝离子(Al3+)：取少量溶液，逐滴滴加NaOH溶液，先析出白色絮状沉淀，然后沉淀消失，则可证明溶液中含有铝离子。 7.银离子(Ag+)：取少量溶液，滴加稀盐酸，析出不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可证明溶液中含有银离子。 8.铵离子(NH4+)：取适量溶液，加入浓的NaOH溶液并加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，则可证明溶液中含有铵离子。 9.亚铁离子(Fe2+)： ①取少量浅绿色溶液，滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后沉淀变为红褐色，则可证明溶液中含有亚铁离子。(请注意“先”“迅速”“最后”，不要更改) ②取少量浅绿色溶液，加入KSCN溶液，不显红色，滴加少量新制氯水，溶液立即显红色(或血红色)，则可证明溶液中含有亚铁离子。 10.三价铁离子(Fe3+)： ①取少量黄色溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，则可证明溶液中含有三价铁离子。 ②取少量黄色溶液，滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则可证明溶液中含有三价铁离子。

常见阳离子的检验方法：离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式 K+焰色反应①铂丝在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色） —— N a+ 焰色反应火焰分别呈黄色N H4 +NaOH溶液(浓) 向未知溶液中加入NaOH 浓溶液并加热生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 NH4++OH-=NH3↑+H 2 O Al 3+加NaOH溶液向未知溶液中加入NaOH 溶液加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量NaOH溶液中 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Cu 2+浓氨水向未知溶液中加入浓氨水加入适量浓氨水后生成蓝色沉淀，该沉淀溶于过量浓氨水中，溶液呈深蓝色 Cu2++2OH-=Cu(OH) 2 ↓ Cu(OH)2+4NH 3 ·H2O=[Cu(NH3)4]2++ 2OH-+4H2O A g+①稀盐酸或可溶性盐酸盐② 稀HNO3③氨向未知溶液中加入稀盐酸再加入稀HNO3向过滤出的沉淀中加氨水生成白色沉淀，不溶于稀H NO3，但溶于氨水，生成[A g(NH3)2]+ Ag++Cl-=AgCl↓

水 Ba 2+稀H2SO4或可溶性酸盐溶液向未知溶液中加入稀H2SO4 再加入稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3 Ba2++SO42-=BaSO4↓ Fe 3+KSCN溶液向未知溶液中加入KSCN溶液或加NaOH溶液或加苯酚变为血红色溶液 Fe3++3SCN-=Fe(SC N)3 加NaOH溶液产生红褐色沉淀 Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓ 加苯酚溶液显紫色 Fe3++6C6H6OH→[Fe (C6H5O)]3-+6H+ Fe 2+①加NaOH溶液向未知溶液中加入NaOH 溶液并露置在空气中开始时生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。 Fe2++2OH-=Fe(OH)2 ↓4Fe(OH)2+O2+2 H2O=4Fe(OH)3 ②KMnO4 (H+) 溶液向未知溶液中加入KMnO4 (H+)溶液 KMnO4(H+)紫色褪去 MnO4-+5Fe2++8H+= 5Fe3++Mn2++4H2O ③K3[Fe(CN)6] 向未知溶液中加入K3[Fe(C N)6]溶液出现蓝色Fe3[Fe(CN)6]2沉淀 3Fe2++2[Fe(CN)6]-=F e3[Fe(CN)6]2↓ ④KSCN溶液，新制的氯水加入KSCN溶液，新制的氯水加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 2Fe2++Cl2=2Fe3++2C l-Fe3++3SCN-=Fe(SC N)3

化学实验3——常见物质的检验方法一．常见阳离子的检验方法 ⑴Na+、K+：用干净的铂丝蘸取待测物质少许，放在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明有钠存在；透过蓝色的钴玻璃，火焰呈紫色，说明有钾离子存在。 ⑵Al3+：加入氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸与氢氧化钠溶液，但不溶于氨水。 ⑶Ag+：加入稀盐酸，生成白色沉淀，该白色沉淀不溶于稀硝酸 ⑷Fe2+：加入KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变血红色 ⑸Fe3+：加入KSCN溶液，溶液变血红色 ⑹NH4+：加入浓的氢氧化钠溶液，产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。二．常见阴离子的检验： ⑴Cl－：加入硝酸银溶液反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水。 ⑵I－：能与硝酸银反应，生成黄色沉淀，黄色沉淀不溶于稀硝酸 ⑶SO42－：加入BaCl2溶液反应，生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀盐酸 ⑷SO32－：溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色 ⑸CO32－：能与CaCl2溶液反应，生成白色的CaCO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 ⑹HCO3－：加盐酸，产生无色无味，能使澄清的石灰水变浑浊的气体；向原溶液加入氯化钙，无明显现象。三．常见气体的检验方法 1.CO2：将气体分别通入澄清的石灰水和品红溶液中，如果澄清的石灰水变浑浊，且品红不褪色，则通入的气体是CO2。 2.NH3：用润湿的红色石蕊试纸靠近待检气体的瓶口，如果试纸由红色变为蓝色，则证明待检气体是NH3。 3.SO2：将待检气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，且受热后又恢复原色，则证明待检气体是SO2。

高中化学之常见离子的检验知识点 Ⅰ常见阳离子的检验：（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg（OH）2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al（OH）3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag（NH3）2］+。（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。（8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe（OH）2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe（OH）3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（9）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe（SCN）3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe（OH）3沉淀。（10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH

溶液反应，生成蓝色的Cu（OH）2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 Ⅱ常见阴离子的检验：（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag（NH3）2]+。（3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。（7）S2－能与Pb（NO3）2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。（8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水

高中化学中常见离子检验方法总结一、常见阴离子的检验 1．阴离子的初步检验 ①与稀H2SO4作用，试液中加入稀H2SO4并加热，有气泡产生，可能有CO32-、SO32-、S2-、NO2-或CN-存在，再根据气体的特性不同，再进行判断。 ②与BaCl2的作用。试液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，可能有SO42-、SO32-、PO43-、S2O32-根据沉淀性质不同进行检验。 ③与AgNO3HNO3作用。试液中加入AgNO3再加入稀HNO3若为白色沉淀为Cl-黄色沉淀可能有I-、Br-和CN-存在，若有黄色沉淀很快变橙、褐色，最后变为黑色，表示有S2O32-存在，Ag2S 为黑色沉淀。 ④氧化性阴离子的检验试液用H2SO4酸化后，加入KI溶液和淀粉指示剂，若溶液变蓝，说明有NO2-存在。 ⑤还原性阴离子检验 a、强还原性阴离子与I2的试验，试液用H2SO4酸化后，加含0.1%KI的I2-淀粉溶液，若其蓝色褪去，可能有SO32-、C2O42-、S2O32-、S2-和CN-等离子存在。 b、还原性阴离子与KMnO4的试验，试液用H2SO4酸化后，加入0.03%KMnO4溶液，若能褪色，可能有SO32-、S2O32-、S2-、C2O42-、Br-、I-、NO2-等离子。 2．个别鉴定反应 ⑴SO42-加入BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，该沉淀不溶于稀HCl或稀HNO3 Ba2SO42-===BaSO4↓ ⑵SO32- a、加入BaCl2溶液生成BaSO3白色沉淀，加入稀HCl，沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体SO2

Ba2SO32-===BaSO3↓ BaSO32H===Ba2H2O SO2↑ b、加入少量I2-淀粉溶液，蓝色褪去 SO32-I2H2O===SO42-2I-2H ⑶Cl-加入AgNO3生成AgCl白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3或稀HCl，但溶于浓NH3·H2O AgCl2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]Cl-2H2O ⑷Br- a、加入AgNO3生成淡黄色AgBr沉淀，该沉淀不溶于HCl或HNO3中，微溶于浓NH3·H2O。 Ag Br-===AgBr↓ b、加入新制氯水，振荡后再加入CCl4，继续振荡，无色CCl4层变为红棕色。 Cl22Br-===2Cl-Br2 ⑸I- a、加入AgNO3生成AgI黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3和浓NH3·H2O。 Ag I-===AgI↓ b、加入新制氯水，I-被氧化成浅棕色单质I2，加入少量CCl4，I2溶于CCl4等有机溶剂中，颜色加深，现象更明显。 2I-Cl2===2Cl-I2 c、I2遇淀粉显蓝色。 ⑹S2-a、S2-Pb2===PbS↓（黑） S2-Zn2===ZnS↓（白） b、S2-遇H2SO4或HCl放出无色有臭鸡蛋气味的气体。 ZH S2-===H2S↑