高二化学第二部分第三章学案 电离平衡

第三章电离平衡

第一课时电离平衡

【考纲要求】

1.熟练掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判断。

2.能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角度对强弱电解质进行对比。

3.理解电离平衡概念，掌握电离平衡的几个特征。

教与学方案

【自学反馈】

一、概念辨析

1. 电解质：

?概念：。(2)常见物质类别：。

2.非电解质：(1)概念∶。?常见物质类别：。

3.强电解质：

?概念：。?常见物质类别：。

4.弱电解质：。?概念：。

?常见物质类别：。?电离度：。

二、强弱电解质比较：

比较项目强电解质弱电解质

化合物类别：

电离程度：

电离过程：

溶液中的粒子：

实例：

电离方程式：

三、弱电解质的电离平衡：

1.概念：。

2.弱电解质电离平衡的特点：

①“动”：。②“等”：。

③“定”：。④“变”：。

3.弱电解质电离平衡的影响因素：

浓度：。温度：。

酸碱性：。其它条件：。

四、自我练习：

有如下物质：①铜、②二氧化硫、③氨水、④浓硫酸、⑤硫酸、⑥氨气

⑦盐酸、⑧水、⑨碘化氢、⑩硫酸钡。其中属于电解质的是；属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是。

分别写出下列物质在水溶液中的电离方程式,并思考若存在熔融状态，能否电离？怎样电离？及存在的微粒种类：?H2SO4：；?Ba(OH)2：；

?H3PO4：；?Al(OH)3：；

?NH3·H2O：；?NaH2PO4：；

?NaHSO4：；?BaSO4：。

【例题解析】

例1在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是

A.H2SO4中放出H2最多

B.醋酸中放出H2最多

C.HCl和HNO3放出H2一样多

D.HCl比HNO3放出H2少

例2在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A－的物质的量之和为nc摩，则HA的电离度是

A. n×100%

B. n×100%/2

C. (n－1)×100%

D. n%

【考题再现】

1.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )

A.1摩/升甲酸溶液的pH值约为2

B.甲酸能与水以任何比例互溶

C.10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应

D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱

2.取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，

在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 ( )

A.醋酸与锌反应放出氢气多

B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

C.醋酸与锌反应速率大

D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大

【针对训练】

A．基础训练

1.下列物质中，导电性能最差的是( )A 熔融氢氧化物 B 石墨棒 C 盐酸溶液 D 固态氯化钾

2.下列有关叙述中正确的是( )

A.难溶于水的电解质一定是弱电解质

B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强

C.易溶于水的电解质一定是强电解质

D.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

3.当一定浓度的醋酸溶液在不同温度下测其H+离子浓度，其结果是 ( )

A.缺少限制条件，无法测定

B.H+离子浓度相同

C.温度低时，H+离子浓度大

D.温度高时，H+离子浓度大

4.用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是( )

A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准比色卡比较

D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

5.把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是 ( )

A.自来水

B. 0.5mol·L－1的盐酸

C. 0.5mol·L－1的醋酸

D. 0.5mol·L－1的氨水

6.在平衡体系中，H2S

H++HS－，HS－

H++S2－中，增大溶液的pH，则c(S2－) ( )

A 增大

B 不变

C 减小

D 可能增大可能减小

7.pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m、n的关系是( )A.m=n B.m＞n C.m＜n D.无法判断

8.pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液，由水电离产生的c(H+) ( )

A.前者大于后者

B.前者小于后者

C.前者等于后者

D.不能确定

B．提高训练

9.在0.01mol/L的醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是( )

A.酸性增强，pH减小

B.醋酸的浓度减小

C.氢离子浓度变小

D.醋酸根离子浓度变小

10.pH = 2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示，则下列说法正确的是

A.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等

B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C.a = 5时，A是强酸，B是弱酸

D.若A、B都是弱酸，则5 > a > 2

11.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO42－。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，

保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述中不正确的是( )

A.该温度高于25℃

B.水电离出来的c(H+)=1×10－10mol/L

C.c(H+)=c(OH－)+c(SO42－)

D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液后恰好呈中性

12.室温时，若0.1mol/L的一元弱碱的电离度为1%，则下列说法正确的是（）

A.该溶液的pH=11

B.该溶液的pH=3

C.加入等体积0.1mol·L－1HCL后所得溶液的pH=7

D.加入等体积0.1mol·L－1HCl后所得溶液的pH>7

13.常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是( )A. 1︰10 B. 10︰1 C. 1︰100 D. 100︰1

14.若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为

A.10(a+b－12)%

B.10(a+b－14)%

C.10(12－a－b)%

D.10(14－a－b)%

15.用下列方法测定空气的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化(导体电阻越小，它

电导越大)。如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大，若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度。现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的 A .Na2SO3 B. KI溶液 C. NaOH溶液 D. H2O

C．能力训练

++HA－，HA－H++A2－，设有下列

16.某二元弱酸(简写为H

四种溶液：

A. 0.01mol/L的H2A溶液

B.0.01mol/L的NaHA溶液

C.0.01mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液

D.0.02mol/L的NaOH与0.O2 mol/L的NaHA溶液等体积混合液

据此，填写下列空白(填代号)

(1)c(H+)最大的是______________________，最小的是___________________.

(2)c(H2A)最大的是______________________，最小的是___________________.

(3)c(A2－)最大的是______________________，最小的是___________________.

17.常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：

①溶液中共有________种微粒(包括分子和离子)；②溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是______和_______；③溶液中n(CH3COO－)+ n(OH－)－n(H+)=_____________mol。

18.现有下列两组溶液（Ⅰ）组：0.1mol/L的醋酸和盐酸，（Ⅱ）组：pH值=11的氨水和氢氧化钠溶液。若将它们加水稀释相同的倍数，试比较（Ⅰ）组和（Ⅱ）组溶液pH值的大小：（Ⅰ）组________，（Ⅱ）组___________。

第二课时水的电离和溶液的pH值

【考纲要求】

1. 从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液pH值的含义，掌握溶液pH值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。

2.了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值。

3.掌握酸碱的pH值计算以及氢离子浓度和pH值的互算。

4.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。

教与学方案

【自学反馈】

一、水的电离和水的离子积

1.水的电离和电离平衡：水是一种电解质，它能微弱地电离，生成和离子，电离方程式为，简写为：；ΔH<0。在一定温度下，纯水电离生成的c(H+)=c(OH－)，实验测得在25°C时，c(H+)=c(OH－)= 。此时水的电离度为。

2.影响水的电离平衡的因素：

?温度：当温度升高时，水的电离平衡向方向移动，这时水中的c（H+）、c（OH－）如何变化？水的电离度。

?浓度：

往水中加入酸或碱，水的电离平衡的移动方向是，水的电离度将；若往水中加入强碱弱酸盐或强酸弱碱盐，水的电离平衡的移动方向是，水的电离度将；

3.水的离子积：

在一定温度下，水中或中c（H+）与c（OH－）的乘积是一个常数，用Kw表示，称为水的离子积常数，温度不同，Kw不同，在25°C时，Kw= = ；当温度升高时，Kw将，比如在100°C时，K w= ，此时水的电离度为。在常温下，c（H+）=0.01mol/L的强酸溶液与c（OH －）=0.01mol/L的强碱溶液中，Kw= ，水的电离度= 。

二、溶液的酸碱性和pH值

1.溶液的酸碱性：25°C时：中性溶液c（H+）=c（OH－）= pH= ；

酸性溶液；碱性溶液；

溶液的酸碱性与溶液pH值是否等于7 （填有关或无关），与溶液中c(H+)和c(OH－)的有关。

2.溶液的pH值：

?概念：。?表达式：

pH值适合于表示溶液的酸碱性，为什么？

三、酸、碱批示剂及溶液pH值的实验测定方法

?常用指示剂及变色范围

指示剂：变色范围：

甲基橙

酚酞

石蕊

?测定溶液pH值方法：精确方法：pH计法

常用方法：pH试纸法。不能先用水湿润pH试纸的原因是。

【例题解析】

例1常温下：(1)将pH=1的HCl 溶液加水稀释10倍后，溶液pH= ；稀释100倍，pH= ； 稀释10n 倍后，pH= 。

(2)将pH=12的NaOH 溶液加水稀释10倍后，溶液pH= ；稀释100倍，pH= 稀释10n 倍后，pH = 。

(3)将pH=13的强碱溶液与pH=3的强酸溶液等体积混合，所得溶液的pH= 。

例2某温度下纯水的c(H +)=2.0×10－7mol/L 。在此温度下，某溶液中由水电离出的c （H +）为

4.0×10－13mol/L ，则该溶液的pH 值可能是_ __。

【考题再现】

1.在含有酚酞的0.1mol·L －1氨水中加入少量的 NH 4Cl 晶体，则溶液颜色 ( )

A.变蓝色

B.变深

C.变浅

D.不变

2. pH=13的强碱溶液pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是

A 、11∶1 B、9∶1 C、1∶11 D、1∶9

【针对训练】

A ．基础训练

1.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c （OH －）为

A.1.0×10－7mol/L

B.1.0×10－6mol/L

C.1.0×10－2mol/L

D.1.0×10－12mol/L

2.取pH=4的某电解质溶液1.0L ，用Pt 电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液pH=1，且阴、阳两极产物的物质的量之比为2∶1，则该电解质溶液是 A.盐酸 B.氢氧化钾溶液 C.硝酸银溶液 D.硫酸铜溶液

3.在室温条件下，酸和碱的溶液等体积混合后，pH 值一定大于．．．．7的是

A.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液

B.pH=3的醋酸（电离度约为1%）和pH=12的氢氧化钠溶液

C.pH=3的硝酸和pH=11的氨水（电离度约为1%）

D.pH=3的硫酸和pH=12的氢氧化钾溶液

4.t℃时饱和石灰水的密度为ρ(g·mL －3)，其pH ＝12，则t℃时氢氧化钙的溶解度为 A.g 74.0100074.0-ρ B.g 37.0100037.0-ρ C.g 37.0100037-ρ D.g 74

.0100074-ρ 5.四种水溶液①HCI，②FeCI 3，③KOH，④Na 2CO 3其 pH 值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离度依次为α1、α2、α3、α4，则它们的关系正确的是

A.α1=α2=α3=α4

B.α1＞α3＞α2＞α4

C.α4=α2＞α3=α1

D.α1=α3＞α2＝α4

6.下面的各说法中正确的是

A.在100°C 时，纯水中的pH ＝6，呈中性

B.pH ＝5的稀醋酸，再加水冲稀100倍，溶液的pH ＝7

C.0.3mol/L 和0.1mol/L 的两醋酸溶液中H ＋离子浓度之比为3∶1

D.在Na 3PO 4溶液中(Na ＋)∶(PO 43－

)＝3∶1

7.向一定体积的0.1摩/升的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后，则下列叙述正确的是

A 溶液的pH 值变小B.醋酸的电离度增大C.溶液的导电能力减弱D.中和此溶液所需的0.1摩/升NaOH 溶液的体积增加

8.下列溶液，一定呈中性的是〔pOH ＝－lgc(OH －)〕

A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液

B.c(H +)=1×10－7mol·L －1 的溶液

C.pH=14－pOH 的溶液

D.pH=pOH 的溶液

B ．提高训练

9.pH=5的盐酸和pH=9的NaOH 溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH 值为A. 7.2 B.8 C.6 D.无法计算

10.室温时，若0.1mol/L 的一元弱碱电离度为1%，则下列说法正确的是 （ ）

A.该溶液的pH=11

B.该溶液的pH=3

C.加入等体积0.1mol/L HCl 后，所得溶液pH=7

D.加入等体积0.1mol/L HCl 后，所得溶液pH>7

11. 25°C 时，某强酸溶液pH=a ，体积为V 1；强碱溶液pH=b ，体积为V 2；a+b=12，酸碱溶液

混合后pH=7，则V 1和V 2的关系为 （ ）A.V 1=102V 2 B.V 2=102V 1 C.V 1=2V 2 D.V 2=2V 1

12.用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A.32c()()OH c NH H O -? B.32()()c NH H O c OH ? C.c(H +)和c(OH －)的乘积 D.OH －的物质的量

13.室温下，在pH 值都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH － 离子浓度分别为A 摩/升

与B 摩/升，则A 和B 关系为 A.A>B B.A=10－4 B C. B=10－4 A D. A=B

14.在下列叙述中，能说明盐酸比醋酸酸性强的是

A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取

C.相同pH 值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH 值变化大

D.相同pH 值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等

C ．能力训练

15. 25℃时，若体积为Va 、pH=a 的某一元强酸与体积Vb 、pH=b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va

?a 值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是___________________

?a 值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是____________________

?a 的取值范围是_______________________________________。

16.已知25℃时0.1mol·L －1醋酸溶液的pH 约为3。向其中加入少量醋酸钠晶体， 待晶体溶解后发现溶液的pH 增大。对上述现象有两种不同的解释： 甲同学认为醋酸钠水解呈碱性， 增大了c(OH －)， 因而溶液的pH 增大； 乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子， 抑制了醋酸的电离， 使c(H +)减小， 因此溶液的pH 增大。你认为上述两种解释中 正确。(“甲”或“乙”)

(1)为了验证上述哪种解释正确， 继续做如下实验： 向0.1mol·L －1的醋酸溶液中加入少量下列物质

(填写编号)，然后测定溶液的pH 。 A.固体CH 3COOK B.固体CH 3COONH 4 C.气体NH 3 D.固体NaHCO 3 (2)若 (填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH 应 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(已知：25℃时， 0.1mol·L －1氨水的电离度为1.3%， 0.1mol·L －1

醋酸的电离度为1.3%)

17.酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出SO 2所造成的。现取一份雨水样品，每隔一定的时间测定其pH 值，测定结果见附表：

附表：雨水样品pH 值随时间的变化值

试说明雨水样品pH值减小的原因：。

第三课时盐类的水解

【考纲要求】

1理解盐类水解的概念和导致盐类水解反应的本质原因，能熟练地写出盐类水解反应的化学方程式和离子方程式。2.掌握电解质溶液中离子浓度大小的比较方法和微粒浓度之间存在的几种等量关系的应用。

3.掌握对离子共存问题的分析与判断。

4.了解其它水解反应类型。理解水解反应能否进行到底的条件。

教与学方案

【自学反馈】

一、概念辨析

1.盐类的水解：?概念：。

(2)实质：。?条件：。

?规律：①、②、③、④。

?特征：。

?水解反应方程式（离子方程式）的书写：

2.水解类型：

?强酸弱碱盐：。?强碱弱酸盐：。

?弱酸弱碱盐：。?能进行到底的水解反应条件：。举例：。

3.影响盐类水解的因素：

?主要因素：。?温度：。

?浓度：。?外加酸碱：。?其它因素：。

4.离子浓度的比较：(分别以H2S、NaHS、Na2S为例)

?离子浓度的大小比较：H2S 、NaHS 、Na2S 。?离子浓度的守恒关系：物料守恒、、、；

电荷守恒：、、；

质子守恒：、、

5.离子共存问题

二、盐类水解的应用：

?判断溶液的酸碱性：；?判断不同弱电解质的相对强弱：；

?比较溶液中离子浓度：

①同一溶液中不同离子浓度：、②不同溶液中相同离子浓度：。?解释某些化学现象及在生产生活中的应用：。。

【例题解析】

[例1]把0.02mol／LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是

Ａ．c(Ac－)＞c(Na+) Ｂ．c(HAc)＞c(Ac－)Ｃ．2c(H+)＝c(Ac－)－c(HAc) Ｄ．c(HAc)+ c(Ac－)=0.01mol/L

[例2] 在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：

A．Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－C．Ba2＋、K＋、S2－、Cl－D．Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－【考题再现】

1．等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH4+的浓度最大的是A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．NH4NO3

2．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是

A．K+、Na+、HCO3－、NO3－B．Na+、SO42－、Cl－、ClO－C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－D．Ag+、K+、NO3－、Na+ 3．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000 mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－

1)为提示：①H

2C2O4是二元弱酸；②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O A．0.008889 B．0.08000 C．0.1200 D．0.2400

【针对训练】A．基础训练

1.与金属铝反应只能放出氢气，且一定能大量共存的离子组是

ANH4＋、NO3－、CO32－、Na＋ B．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－C．NO3－、K＋、Cl－、Na＋、OH－ D．AlO2－、K＋、OH－、Al3＋2.在pH = 0和pH = 14的溶液中，都能大量共存的离子组是

A．Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO3－ B．K＋、Cl－、I－、SO42－C．S2O32－、Na＋、K＋、AlO2－ D．H2PO4－、NH4＋、Ag＋、NO3－

3.下列各组离子在指定环境下能大量共存的是

A．pH = 1的溶液中 Na＋、 S2－、K＋、 MnO4－B．pH = 7的溶液中.Al3＋、Cl－、SO42－、HCO3－

C．pH>7的溶液中 Na＋、AlO2–、SO42－、K＋D．pH = 0的溶液中Na＋、、K＋、Fe2＋、ClO－

4.下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是：

A．Ca2＋、Cl－、MnO4－、Na＋B．K＋、Cl－、SO42－、NH4＋C．AlO2－、Na＋、Al3＋、I－D．H＋、Cl－、Ba2＋、NO3－

5.下列各组中的离子或分子，能大量共存同一溶液中的是

A．Fe2＋、SO42－、Cl2、H2S B．S2－、Br2、Na＋、I－C．HS－、SO42－、Cu2＋、Na＋D．Fe3＋、Cl2、Mg2＋、NO3－

6.在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是

A．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(Na＋) ＋ c(H＋)＝c(HCO3－) ＋ c(OH－) ＋ 2c(CO32－)

C．c(Na＋)＝c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(Na＋)＝c(HCO3－) ＋ c(CO32－) ＋ c(H2CO3)

7.下列溶液中，阴离子浓度最大的是

A．0.5 mol/L H2SO4溶液50 mL B．0.4 mol/L Al2(SO4)3溶液35 mL

C．0.8 mol/L NaCl溶液70 mL D．0.7 mol/L Na2CO3溶液60 mL

B．提高训练

8.下列各组离子：?I－、ClO－、NO3―、H+ ?K＋、NH4＋、HCO3―、OH― ?SO32―、SO42― 、Cl―、OH―?Fe3＋、Cu2＋、

SO42―、Cl― ?H＋、K＋、AlO2―、HSO3―?Ca2＋、Na＋、SO42―、CO32―在水溶液中能大量共存的是

A．?和? B．?和? C．?和? D．?和?

9.某pH = 12的溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，则该溶液中存在的离

子可能为A．Ag+ B．SO32－ C．CO32－ D．SiO32－

10.有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液③30毫升0.40摩/

升HCl溶液④40毫升0.30摩/升CH3COOH水溶液⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A．①>②>③>④>⑤B．②>①>③>④>⑤C．②>③>④>①>⑤D．⑤>④>③>②>①11.实验测得常温下0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol·L－1某一元碱(BOH)溶液里

c(H+)/c(OH－)＝10－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是A．c(B+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+) B．c(A－)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH－)

C．c(B+)＝c(A－)＞c(H+)＝c(OH－) D．c(B+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

12. 0.1mol·L－1 KHSO4和0.1mol·L－1 Na2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确

的是 A．c(SO42－) ＞ c(HS－) ＞ c(OH－) ＞ c(H＋)B．c(Na＋) ＞ c(K＋) ＞ c(H＋) ＞ c(OH－)

C．c(Na＋)＝c(S2－) ＋ c(H2S) ＋ c(HS－) ＋ c(SO42－)

D．c(Na＋) ＋ c(K＋) ＋ c(H＋)＝c(SO42－) ＋ c(S2－) ＋ c(HS－) ＋ c(OH－)

13.用2mol·L－1的NaOH溶液滴定pH = 5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是A．c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋) B．c(CN－)>c(Na＋)>c(H＋)> c(OH－)

C．c(Na＋) + c(CN－) = 2mol·L－1 D．c(Na＋)= c(CN－)

14.(1)加热AlCl3·6H2O，最后所得固体成分为，要想得到无水AlCl3，应该采取的措施是

(2)为了防止FeSO4溶液变质，在配制时应该采取的措施是：

(3）用SiCl4和浓氨水可以隐蔽海上的军事目标，请用化学方程式和简单的语言解释如下：

15.向含有Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+四种离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液

中大量减少的阳离子是。

C．能力训练

16.设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x ＋ y＝14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所

得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

A．c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－) B．c(NH4＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

C．c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)

17.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是

A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B．c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

C．c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(M＋)>c(H＋) =c(OH－) ＋ c(A－)

18.将0.2mol/LCH3COOK与0.1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．c(CH3COO－) = c(Cl－) = c(H+)>c( CH3COOH)B．c(CH3COO－) = c(Cl－) >c( CH3COOH) >c(H+)

C．c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H+)>c( CH3COOH) D．c(CH3COO－)>c(Cl－)>c( CH3COOH) >c(H+)

19.一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是

A．c(A－)≥c(M+) B． c(A－)≤c(M+)C．若MA不水解，则c(OH－)c(A－)

原子结构和元素周期表的应用题目

1.(2011·江苏卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

C.离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同

D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

2.（2011·广东卷）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则

A、原子半径：丙>丁>乙

B、单质的还原性：丁>丙>甲

C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

3.（2011·山东卷）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是

A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

4.（2011·天津卷）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

5.（2010·上海卷）20．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

A．X、Y元素的金属性 X

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来6.（2010·江苏卷）13．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．化合物AE与CE古有相同类型的化学键

7.（2011·上海卷）氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中（）A．75.77%表示35Cl的质量分数 B．24.23%表示35Cl的丰度

C．35. 453表示氯元素的相对原子质量 D．36.966表示37Cl的质量数

8.（2011·重庆卷）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。

（1）Al的原子结构示意图为_____________________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为______________ (2)30Si的原子的中子数为_________；SiO2晶体类型为__________________。

（3）Al3+与Yn－的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是_。（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是__________。

（5）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为__________________。

9.(2011·浙江卷)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数

是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键10.（2011·新课标全国卷）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

11.（2011·海南卷）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍

请回答下列问题：

（1）元素Z位于周期表中第______________周期，___________族；

（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；

（3）XW2的电子式为_______________；（4）Y的最高价氧化物的化学式为________________；

（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。

12.（2010·浙江卷）8. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

13.（2010·福建卷）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

（1）M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。

（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。

（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。

（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为___。

14.（2010·四川卷）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。

请回答下列问题：

（1）组成单质A的元素位于周期表中第周期，第族

（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：

。

G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为，当生成2mol二氧化氯时，转移电子mol。

溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：

。

H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为

15.（2009·江苏卷）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )

A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR

D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

16.（2009·上海卷）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。

(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

①Cl2Cl+Cl ②Cl+H2HCl+H ③H+Cl2HCl+Cl……

反应②中形成的化合物的电子式为__________________；反应③中被破坏的化学键属于__________________键(填“极性”或“非极性”)。

(2)在短周期主族元素中，氯元素及与相邻元素的原子半径从大到小的顺序是__________________ (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第__________________周期__________________族。

(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是__________________。

a.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深

b.卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的顺序依次减小

c.卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

d.卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易

(4)卤素单质的键能大小如下图。由图推断：

①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键__________________断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

②卤素单质键能大小与键长的关系为：__________________。

17.（2009·北京卷）甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态

氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（）

A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B.乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C.丙中含有第2周期IV A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D.丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素

18.（2009·北京卷）由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是（）

A.若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则Ａ一定是氯气，且Ｄ和Ｅ不反应

B.若A是单质，B和D的反应是OH-+====H2O+，则E一定能还原Fe2O3

C.若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2,其电子式是

D.若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐