高考化学第一轮复习全套资料-策略6_电化学试题的分析与技巧
策略6
电化学试题的分析与技巧
金点子：
本专题的试题包括：新型电池，溶液中离子的放电顺序，电解后溶液pH的求算，原电池、电解池、电镀池的比较分析等。在解题时，所涉及到的方法有正逆判析、电荷守恒、电子守恒等。其主体内容如下：
1．原电池、电解池、电镀池的比较
2．用惰性电极对电解质溶液进行电解时的各种变化情况比较
注：电解CuCl2溶液，从理论上讲，其浓度减小，水解产生的ｃ(H+)减小，pH增大。
但实际上，阳极产生的Cl2不可能全部析出，而有一部分溶于阳极区溶液中，且与H2O 反应生成HCl 和HClO ，故pH减小。
经典题：
例题1 ：（1993年上海高考题）：有a、b、c、d 四种金属。将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d 比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）
A．a c d b B．d a b c
C．d b a c D．b a d c
方法：金属越活泼，越易失电子，通常情况下腐蚀也越快。当两种金属相连浸入电解质溶液后，根据得失优先法，对金属活动性与腐蚀快慢可互换判析。
捷径：根据得失优先法：活泼金属作负极，被腐蚀，所以a、b中活泼性a > b ；a、d 与等浓度盐酸反应d 比a 激烈，即d > a ；Cu与b 盐溶液不反应，而能与c盐溶液反应置换出c，说明活泼性 b > c ，以此得答案为B。
总结：金属越活泼，越易失电子，其腐蚀也越快。部分考生由于未及考虑金属活动性与失电子能力及腐蚀快慢的关系，而误选C。
例题2 ：（1991年全国高考题）：用两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电解，当电解液的pH值从6.0变为3.0时（设阴极没有H2放出，且电解液体积不变），电极上应析出银的质量是（）
A．27mg B．54mg C．108mg D．216mg
方法：无论是原电池，还是电解池，在放电过程中，正负极和阴阳极转移电子的物质的量均相等。此题可根据电子转移守恒求解。
捷径：题中pH= 6可理解成由于Ag+的水解而使溶液显弱酸性，当pH变为3 时，n（H+）= 1×10-3 mol·L-1×0.5 L= 5×10-4 mol ，
根据有1mol 电子转移可产生1mol H + 或1mol Ag 知，n （Ag ）= n （H +）=5×10-4 mol ， m （Ag ）=5×10-4 mol ×108g ·mol -1=5.4×10-2g=54mg ， 以此得答案B 。
总结：电子守恒是解答出此题的关键。部分考生由于对该题中pH=6 及H + 浓度的变化
与转移电子和析出Ag 的关系不理解，而出现解题错误。此类试题也可扩展至多种溶液的混
合物进行电解（注意混合时各物质间的反应）的情况，也可扩展至原电池与电解池共存及电
解池的串联问题。请记住：电子守恒。
例题3 ：（1998年全国高考）下列关于铜电极的叙述正确的是 （ ）
A ．铜锌原电池中铜是正极
B ．用电解法精炼粗铜时铜作阳极
C ．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D ．电解稀硫酸制H 2、O 2时铜作阳极
方法：结合电极反应进行判断。
捷径：铜锌原电池中，由于铜的金属活动性比锌弱，所以锌作负极，铜作正极。在精炼
铜时，粗铜作阳极，镀件作阴极，CuSO 4溶液作电解液，电解稀H 2SO 4时，惰性电极作阳极
（铂电极或石墨电极），铜可以作阴极。以此得答案为AC 。
总结：在原电池中，活泼金属作负极，不活泼金属作正极。在电解池中，金属作阳极(Pt 、
Au 除外)金属失电子。金属作阴极，金属不会失电子。
例题4 ：（1996年全国高考）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知
铅蓄电池放电时发生如下反应：
今若制得Cl 20.050 mol, 这时电池内消耗的H 2SO 4的物质的量至少是 ( )
A ．0.025mol
B ．0.050mol
C ．0.10mol
D ．0.20mol
方法：根据转移电子守恒求解。
捷径：铅蓄电池中总的反应式为Pb+PbO 2+2H 2SO 4=2PbSO 4+2H 2O ，有2个电子发生转移，
即若产生2mol 电子，必然消耗2 mol H 2SO 4。电解食盐水中，总反应式为：2NaCl+
2H 2O == 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑，当有1 mol Cl 2生成时，有2 mol 电子发生转移。上述反应可
用关系式2H 2SO 4→2mol 电子→1 mol Cl 2，所以要制取0.05 mol Cl 2就消耗0.10 mol H 2SO 4。
选C 。
总结：如果套用电解AgNO 3溶液时产生1 mol H +就通过1 mol 电子的公式解本题时就
会发生错误，原因是应用公式的范围不对。题中是在原电池中，而公式适用于电解。
例题5 ：（1994年全国高考）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电
过程可以表示为：
在此电池放电时,负极上发生反应的物质是（ ）
A ．Ag
B ．Zn(OH)2
C ．Ag 2O
D ．Zn
方法：从得失电子分析。
捷径：从得失电子的情况判断，失去电子的物质为负极，其化合价在反应中会升高。所
以由上式可知在负极上发生反应的物质是Zn 。故选D 。
总结：解答该题，首先必须看清反应式中充电与放电的方向，然后才能分析。部分考生
常因没有注意充电和放电的方向，而出现误选A 现象。
本题为新情境试题，解答此类试题要善于理解题示的信息，并将此信息和已学的知识以
及要解决的问题联系起来，进行分析和判断。依据原电池工作原理，在负极上发生氧化反应，
电解
负极材料一般是较为活泼的金属，在电极反应中失去电子，被氧化。
例题6 ：（1993年全国高考）下图中x 、y 分别是直流电源的两极, 通电后发现a 极板质量
增加, b 极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是 ( )
方法：采用淘汰法解题。
捷径：a 极板质量增加，说明X 为负极，排除C 。且该电解质溶液中含有不活泼金属离
子，又排除B 。b 极有无色无臭气体放出，溶液中无Cl —，排除D 。以此得答案为A 。
总结：这是一个综合性很强的电化学问题。首先从电解产物或现象或电极反应式判断电
源的正负极（或极板的阴阳极），然后再确定极板的材料是惰性电极还是金属材料。最后确
定电解质溶液的溶质成分。若需计算，应放在题目的最后。这是一般的解题程序。
例题7 ：（2000年苏、浙、吉高考理科综合） ：熔融盐燃烧电池具有高的发电效率，
因而受到重视，可用Li 2CO 3和Na 2CO 3的熔融盐混合物作电解质，CO 为阳极燃气，空气与
CO 2的混合气体为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：
阳极反应式：2CO+2CO 32-→4CO 2+4e －
阴极反应式： ，总电池反应式： 。 方法：电极放电情况决定于电极材料、电解质溶液及电子流向。确定电极反应时可将题
中材料进行拆分，根据放电规律以获得电极反应式与总反应式。
捷径：根据课本中“牺牲阳极的阴极保护法”知，阳极也即负极，阴极也即正极。将原
电池中材料进行拆分，负极（阳极）为CO 燃气和CO 32-，正极（阴极）为空气中的O 2和
CO 2，故正极（阴极）反应式为O 2+2CO 2+4e － = 2CO 32- ，合并正、负极电极反应式得总
电池反应式为：2CO+O 2 = 2CO 2 。
总结：该题出错主要原因有：阴阳极与正负极的联系未掌握、正负极材料未拆分清、熔
融碳酸盐的作用未理解。以此造成不能正确书写出反应式。
例题8 ：（1998年上海高考）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH 的工艺流程示意图如
下：
依据上图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式
为 。与电源负极相连的电极附近，溶液pH （选填：不变、升高
50%NaOH 溶液
或下降）
（2）工业食盐含Ca 2+、Mg 2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 ， 。
（3）如果粗盐中SO 42—含量较高，必须添加钡试剂除去SO 42—，该钡试剂可以是
（选填a ，b 。c 多选扣分）
a ．Ba （OH ）2
b ．Ba （NO 3）2
c ．BaCl 2
（4）为有效除去Ca 2+、Mg 2+、SO 42—，加入试剂的合理顺序为 （选填a ，b ，c
多选扣分）
a ．先加NaOH ，后加Na 2CO 3，再加钡试剂
b ．先加NaOH ，后加钡试剂，再加Na 2CO 3
c ．先加钡试剂，后加NaOH ，再加Na 2CO 3
（5）脱盐工序中利用NaOH 和NaCl 在溶解度上的差异，通过 、冷却、 （填写操作名称）除去NaCl 。
（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl 2与NaOH 反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl 2与NaOH 充分接触，产物仅是NaClO 和H 2，相应的化学方程式为 。
方法：理清图示过程，再根据要求逐一分析。
捷径：（1）电解食盐水，与电源正极相连的电极发生的反应是2Cl ——2e — = Cl 2↑，与
电源负极相连的电极上发生的反应是2H ++2e = H 2↑，消耗H +，即产生OH —，所以溶液的
pH 升高。
（2）除去Ca 2+：Ca 2++CO 32—=CaCO 3↓，除去Mg 2+：Mg 2++2OH —=Mg （OH ）2↓。由于
Mg （OH ）2的溶解度小于MgCO 3，所以Mg 2+与OH —，与CO 32—混合时，总是生成Mg （OH ）
2沉淀。
（3）除去SO 42—应选择Ba 2+，如果加入Ba （NO 3）2溶液中会引进杂质NO 3—，而加入
Ba （OH ）2，BaCl 2就不会增加新的杂质。
（4）除杂质时加入Ba 2+和OH —无先后之分，但Na 2CO 3一定在BaCl 2之后加入，因为
CO 32—还要除去多余的Ba 2+，过滤沉淀后即认为NaCl 被提纯。
（5）脱盐工序实际上是分离NaOH 和NaCl ，由于NaCl 溶解度小，因而NaCl 首先析出，其操作过程是蒸发（减少溶剂便于溶液浓缩）、冷却、结晶，经过滤得NaCl 晶体。
（6）如无隔膜会发生：Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O ，因电解食盐水反应式为
2NaCl+2H 2O==2NaOH+H 2+Cl 2，两反应式相加得NaCl+H 2O == NaClO+H 2↑。
以此得该题的答案为：（1）2Cl ——2e —= Cl 2 ↑升高（2）Ca 2++CO 32—=CaCO 3↓，Mg 2++2OH
—= Mg （OH ）2↓ （3）a c （4）b c （5）蒸发 过滤 （6）NaCl+H 2O
===NaClO+H 2↑或2NaCl+2H 2O ==== H 2↑+2NaOH Cl 2+2NaOH = NaCl+NaClO+H 2O 。 总结：该题为一学科内的综合题，解答时，要求考生从多方考虑题设要求。
金钥匙：
例题1 ：常见锌锰干电池在放电时的总反应可表示为：Zn （s ）+2MnO 2（s ）+2NH 4+ = Zn 2++Mn 2O 3（s ）+2NH 3+2H 2O ，该电池放电时，正极区发生反应的物质是 ( )
A ．Zn
B ．只有MnO 2
C ．MnO 2和NH 4+
D ．Zn 2+和NH 3
方法：根据题示放电反应分析。
捷径：根据题中总反应可知，必有NH 4+参与电极反应，其正确的电极反应式为2MnO 2+2e
电解 电解 电解 电解
－+2NH
4+ = Mn
2
O3+H2O+2NH3，以此得正确答案为C 。
总结：该题部分考生易错选B。其出错的原因是认为原电池放电时，正极区某物质得电子，被还原，根据反应方程式可知，只有MnO2得电子，故正极区反应的物质只有MnO2。其错解的原因乃是未能正确分析电极反应，以偏概全所致。严密的分析是正确求解的前提，有些考生在解题中常常会因过程思维不严、逻辑推理不当、循环论证、忽视特例、以偏概全等而导致错误，此点必须引起重视。
例题2 ：在常温下，用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，下列说法中不正确的是( ) A．溶液的pH不变B．溶液中Na2CO3的物质的量不变
C．Na2CO3溶液的浓度不变D．Na2CO3的水解程度不变
方法：在用惰性电极电解Na2CO3时，相当于电解水。但由于Na2CO3溶液为饱和溶液，故电解过程中溶液的浓度不变。以此可通过水量改变分析获解。
捷径：由于温度保持不变，电解Na2CO3饱和溶液时，其浓度也不变，故溶液的pH不变，Na2CO3的水解程度不变。由于有H2和O2析出，造成溶液中水量减少，因此将有Na2CO3·10H2O析出，故溶液中Na2CO3的物质的量减少，B选项错误。
总结：“饱和”二字是该题的有效信息，部分学生由于未能理清溶液为饱和溶液，而将其误认为不饱和，结果错误推出随着电解的进行溶液浓度不断增大的结论。对电解过程中溶液浓度的分析，必须分清原溶液是饱和还是不饱和，以及电解后溶液浓度的变化。
例题3 ：从H+、Cu2+、Na+、SO
4
2-、Cl-5种离子中两两恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：
(1)以碳棒为电极，电解过程中电解质质量减少，水量不变，则采用的电解质是______。
(2)以碳棒为电极，电解过程中电解质质量不变，水量减少，则采用的电解质是_____。
(3)以碳棒为阳极，铁棒为阴极，电解过程中电解质和水量都减少，则电解质是____。
方法：本题要求将5种离子分成阴阳离子二类，阳离子为H+、Cu2+、Na+，其放电顺序
为Cu2+＞H+，水溶液中Na+在电极上不能得电子；阴离子为SO
4
2-、Cl-、OH-，其放电顺序
为Cl-＞OH-，水溶液中SO
4
2-在电极上不能失电子。再根据要求确定电解质。
捷径：(1)以碳棒为电极，电解过程中电解质质量减少，水量不变，则阳离子只能为H+、Cu2+，阴离子只能为Cl-，其电解质是HCl、CuCl2。
(2)以碳棒为电极，电解过程中电解质质量不变，水量减少，则相当于电解水，要求阳离子除H+外，不能在电极上放电，阴离子除OH-外，不能在电极上放电，以此其电解质是Na2SO4、H2SO4。
(3)以碳棒为阳极，铁棒为阴极，两电极均不参于电极反应，电解过程中要求电解质和水量都减少，则电解质是CuSO4、NaCl。
总结：部分学生由于未能理清放电顺序而出错。在确定放电情况时，既要考虑电极材料，又要考虑溶液中离子得失电子的能力，而当溶液相互混合时，还要考虑离子间的反应问题。
例题4 ：将K2MnO4溶液酸化时，可制得KMnO4：3MnO42- + 4H+ = 2MnO4- + MnO2 + 2H2O，但最高产率只有66.7%，所以制取KMnO4常用电解法，即以铁、石墨作电极电解K2MnO4溶液，则下列有关叙述正确的是（）
A．铁作阳极，电极反应为：Fe - 2e－= Fe2+
B．铁作阳极，电极反应为：2H+ + 2e－= H2↑
C．石墨作阳极，电极反应为：MnO42- - e－= MnO4－
D．石墨作阴极，电极反应为：4OH－- 4e－= O2↑+ 2H2O
方法：解答本题时要从目的出发，即抓住制取KMnO 4这一终结点。以此分析电极材料及电极反应时，不能仅从课本中常见电池理解，还要结合生产实际去分析。
捷径：要从K 2MnO 4制得KMnO 4，阳极必须发生MnO 42- - e － = MnO 4－，其材料只能为
惰性电极，A 、B 错，C 正确。再分析D 选项，阴极应为得电子的还原反应，故亦错误。故正确答案为C 。
总结：由于MnO 42- 为含氧酸根离子，不少学生未能抓住电解目的，认为MnO 42- 不可能在电极上放电，又未能正确理解阴阳极上的得失电子问题而错选D 。“具体情况具体分析”是马克思主义活的灵魂，在解题时，既要理清、联系课本上的基础知识，又要依据题目要求去求解，唯有学活用活课本知识，方能有所长进。如将电解池的阴阳极隔开与混合，则电解结果也有很大的不同。
例题5 ：某工厂用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水以制得H 2和Cl 2，并以获得的气体来生产盐酸。生产盐酸时，将电解后所得Cl 2和H 2按体积比为1︰1.15的比例送入合成炉燃烧器中燃烧。从合成炉上部出来的气体（400 ℃）经空气冷却至130 ℃左右，再经石墨冷却器冷却至20~30 ℃，进入第一干燥塔，用90%左右的硫酸喷淋干燥，出来的气体进入第二干燥塔，用98%的浓硫酸干燥脱水，最后进入降膜式吸收塔用稀酸吸收，生成浓度为35%的盐酸从底部流出，冷却后入成品贮槽，未被吸收的气体再用水吸收，变成稀酸后进入降膜式吸收塔用以吸收HCl 气体。
（1）粗盐中混有Ca 2+、Mg 2+、SO 42-、泥砂等杂质，请你设计一个最合理的除杂质实验方案，并写明简要的操作步骤和有关的离子方程式。
（2）进入合成炉内的Cl 2与H 2的体积比为何要1︰1.15？能否使Cl 2过量？
（3）如果该厂每台电解槽每天耗食盐1770kg(NaCl 含量95%)，按以上操作，在有20%损耗时，可生产多少吨35%的盐酸？
方法：杂质的去除要考虑两点，一是所加试剂均过量，二是不能引入新的杂质。生产中的过量问题，要从具体物质出发，考虑工业产品尽可能纯净。计算时应注意杂质、损耗、过量等问题。
捷径：（1）方案：①加过量BaCl 2溶液 ②加过量NaOH 溶液 ③加过量Na 2CO 3溶液 ④过滤 ⑤加盐酸调至中性。
（2）Cl 2与H 2完全反应时的体积比为1:1。H 2过量是为了使Cl 2能充分反应。 如果Cl 2过量。则Cl 2有剩余 ，因其溶解度较大，将会使生产出的盐酸中含有游离的Cl 2。
（3）根据电解反应 2NaCl+ 2H 2O Cl 2↑ + H 2↑ + 2NaOH ，n(Cl 2) = n(H 2) =
n(NaCl) = = 1.15×104mol 。即分别有1.15×104molCl 2
及H 2生成。因Cl 2与H 2按1︰1.15体积比混合，故参加反应的Cl 2为1.00×104mol ，不计损耗可得HCl 为2.00×104 mol ×36.5 g / mol = 7.30×105 g ，换算成35%的盐酸为 7.30×105 g ÷35% = 2.09×106 g = 2.09 t 。
总结：除杂质时，部分学生由于未考虑所加试剂的过量问题而将Na 2CO 3溶液放在BaCl 2溶液之前而出错。计算时未能注意单位而出错。课本中知识、原理与工业生产过程有机的串联，是考查考生的综合能力，应用能力和知识迁移能力的重要题型，解题时既要服从课本，又要考虑工业生产的实际情况，特别是过量问题。
例题6 ： 关于“电解氯化铜溶液时的pH 变化”
问题，化学界有以下两种不同的观点：观点一：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH 升高。观点
二：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，
证明电解氯化铜溶液时pH值的变化如右图曲线关系。
请回答下列问题：
①电解前氯化铜溶液的pH值处于A点位置的原因是：（用离子方程式说明）。
②“理论派”所持观点的理论依据是：。
③“实验派”的实验结论是，他们所述“精确实验”是通过确定的。
④你持何种观点？你所持观点的理由是（从化学原理加以简述）。
方法：本题要从电解过程中的实际情况加以分析，即阳极产生的Cl2不能全部析出，而有部分溶于阳极区的溶液中，以此造成溶液的pH下降。
捷径：分析①中电解前氯化铜溶液的pH值处于A点位置的原因是CuCl2水解之故；②中“理论派”所持观点的是从电解过程中物质的变化进行的分析，依据是随着电解的进行，CuCl2溶液的浓度下降，造成Cu2+水解产生的H+浓度下降。③中实验派的实验结论可从图示找得答案。④回答本人所持观点，应从尊重实验事实方面进行回答。以此可得解题结果：①Cu2++ 2H2O Cu（OH）2 + 2H+，②由于CuCl2溶液中存在上述平衡，在电解时，Cu2+得电子被还原，致使水解平衡向逆方向移动，造成c（H+）下降，pH升高。③pH降低，测得溶液的pH。④同意“实验派”的观点，由于2Cl——2e—= Cl2，Cl2 + H2O HCl + HClO，生成HCl、HClO，从而造成pH下降。
总结：此题对考生来说，有一定的难度，部分考生未能紧紧依靠实验事实去分析，而仅仅从理论上去解释，结果造成错误。当理论与实验相矛盾时，应尊重实验事实，从实验的实际情况出发，在考虑多方影响因素的情况下进行整体分析。切不可一意孤行，抓住理论不放。
例题7 ：铬是一种用途广泛的化工原料，但六价铬具有强烈的致癌作用，且又是一种严重的污染物。工业上为了处理含Cr2O72-酸性工业废水，按下面的方法处理：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。试回答：
（1）加入适量NaCl是为了；
（2）电极反应式：阳极，阴极；
（3）由Cr2O72-变Cr3+的离子方程式为；
（4）工业废水由酸性变碱性原因是；
（5）能否改用石墨电极？原因是什么？
方法：从题设目的〔Cr2O72-→Cr(OH)3〕出发，根据电解原理中阴阳极的放电顺序，再从放电后产生的离子间的氧化还原反应去分析而获得答案。
捷径：根据题意，废水的处理是使Cr2O72-变成Cr(OH)3。因此阳极上的铁失去电子变成Fe2+，再被Cr2O72-氧化成Fe3+，Cr2O72-本身被还原成Cr3+，NaCl不参与电极反应，故（1）中加入适量NaCl是为了增加废水的导电性。（2）中电极反应式，阳极为Fe-2e－= Fe2+，阴极为2H++2e－= H2↑。（3）中的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O。（4）由于H+不断放电而消耗及Cr2O72-与Fe2+反应时消耗H+，造成ｃ(H+)降低，破坏了水的电离平衡，结果造成溶液中c(OH-) >C(H+)。（5）不能改用石墨电极，因用石墨作电极，阳极产生Cl2，得不到Fe2+，结果因缺少还原剂，不能使Cr2O72-转化成Cr3+，产生Cr(OH)3而除去。
总结：部分学生未能分析实验目的，而仅依据电解过程，造成错答、错析较多。电解在工业生产中的应用较多，电解饱和食盐水、废水的处理、高锰酸钾的生产等均用到电解。在此类试题面前，既要掌握电解原理，又要辨明生产目的。
聚宝盆：
1．判断两种金属单质活动性的强弱可以从多角度比较，归纳起来主要有①根据元素周期表中的位置，②根据金属活动性顺序表，③置换反应，④相同条件下金属失去电子的能力，⑤相同条件下金属阳离子得电子的能力，⑥原电池正、负极中的金属电极等。判断金属腐蚀的快慢程度一般由快到慢的顺序为：电解池中的阳极> 原电池中的负极> 无保护措施的金属> 原电池中的正极> 电解池中的阴极。
2．新型原电池及电解池中反应原理及电极反应式的书写是高考化学的热点题型。此类试题的解题思路一般为：从电解产物或现象或电极反应式判断电源的正负极（或极板的阴阳极）→确定极板材料是惰性材料还是某种金属材料→拆分参与电极反应的所有材料以确定反应物与生成物→书写电极反应与总反应式→确定电解质溶液中溶质的变化。若需计算，可采用电子守恒法。
3．离子的放电顺序的比较
阳极（失电子）：金属（Pa、Au除外）> S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子>F－。
阴极（得电子）：Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
当H+与Pb2+、Fe2+、Zn2+浓度相同时，得电子能力H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+。
注意：（1）由于失电子能力OH－>含氧酸根离子>F－，所以含氧酸根离子及F－不会在水溶液中失去电子，而是OH－离子失电子产生O2。
（2）由于得电子能力H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+，所以Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+等活泼金属阳离子不会在水溶液中得电子，而是H+得电子产生H2。
（3）除Pa、Au等不活泼金属外，金属作阳极，均为金属失去电子。
4．电解后电解质溶液的恢复
要使电解后溶液恢复到原状况，只需将阴阳两极析出的物质相互反应后加入即可。
如用惰性电极电解CuCl2溶液，阳极析出Cl2，阴极析出Cu，电解后加入CuCl2即可。
如用惰性电极电解CuSO4溶液，阳极析出O2，阴极析出Cu，电解后加入CuO即可。
如用惰性电极电解NaCl溶液，阳极析出Cl2，阴极析出H2，电解后加入HCl即可。
如用惰性电极电解NaCO3溶液，阳极析出O2，阴极析出H2，电解后加入H2O即可。
5．电解反应类型剖析
以惰性电极电解酸、碱、盐的水溶液，根据离子的放电顺序可以总结出如下规律：（1）水不参加反应，相当于溶质分解，如无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐。
电解HCl溶液：2HCl H2↑+ Cl2↑
电解CuCl2溶液：CuCl2Cu + Cl2↑
（2）只有水参加的反应，相当于电解水，如含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐。
阳极：4OH－－4e－= O2↑+2H2O ，阴极：4H + +4e－= 2H2↑。
总反应：2 H2O 2H2↑+ O2↑
（3）水和溶质均参加反应，如活泼金属的无氧酸盐和不活泼金属的含氧酸盐。
电解NaCl溶液：2NaCl +2H2O H2↑+ Cl2↑+2NaOH
电解CuSO4溶液：2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2↑+2H2SO4
电解AgNO3溶液：4AgNO3 + 2H2O 4Ag + O2↑+4HNO3
6．串联电路放电情况
在串联电路中，各电极（正负极或阴阳极）的得失电子数均相等。有关此类试题的计算，可通过得失电子守恒予以获解。
热身赛：
1．蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：
Fe + NiO2 + 2H2O Fe（OH）2 + Ni（OH）2 。
下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是（）
A．放电时，Fe是负极，NiO2是正极
B．充电时阴极上的电极反应式为：Fe（OH）2+2e - = Fe + 2OH -
C．放电时电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动
D．蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中
2．用惰性电极电解M（NO3）x 的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的原子量为（）
A．B．C．D．
3．甲、乙两个电解池均以铂为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池电极质量增加2.16g，乙池电极上析出0.24g 金属，则乙池中的溶质可能是（）
A．CuSO4B．MgSO4C．Al（NO3）3D．Na2SO4
4．将K2MnO4溶液酸化时，可制得KMnO4 ：3MnO42- + 4H+ = 2MnO4- + MnO2 + 2H2O，但最高产率只有66.7%，所以制取KMnO4常用电解法，即以铁、石墨作电极电解K2MnO4溶液，则下列有关叙述正确的是（） A．铁作阳极，电极反应为：Fe - 2e－= Fe2+
B．铁作阳极，电极反应为：2H+ + 2e－= H2↑
C．石墨作阳极，电极反应为：MnO42- - e －= MnO4-
D．石墨作阴极，电极反应为：4OH- - 4e－= O2↑+ 2H2O
5．右图中每一方格表示有关的一种
反应物或生成物，其中粗框表示初始反
应物（反应时加入的水或生成的水，以
及生成沉淀时的其它产物均已略去）。
填写下列空白：
（1）物质B是，
F是，J是。
（2）反应①的离子方程式
为：，I加入D生成J的化学方程式为。
（3）说明H加入D生成J的原因：。
极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧
6．由于Fe（OH）
碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀。若用右图所示实验装置可制得纯净的Fe（OH）2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。
①a电极材料为，其电极反应式为。
②电解液d可以是，则白色沉淀在电极上生成；也可以是，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。
A．纯水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2
③液体c为苯，其作用是，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是。
④为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是。
A．改用稀硫酸做电解液B．适当增大电源电压
C．适当缩小两电极间距离D．适当降低电解液温度
⑤若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为。
7．银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池反应中，正极发生的反应为；负极发生的反应为；反应过程中产生有臭鸡蛋气味的气体，则原电池总反应方程式为。
8．在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题。解决方法致意是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径在10—9m～10—7m之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚集，阴极聚集，理由是。
9．为了测定某白铁皮中含锌的百分率，进行如下实验，取一小块白铁皮试样ag，置于烧杯中，加入过量的稀盐酸，用表面皿盖好，可以见到开始时产生气泡的速度很快，以后逐渐变慢，待试样全部溶解后，向烧杯中加入过量NaOH溶液，充分搅拌后过滤，将所得沉淀在空气中加强热至质量不变，称得残留固体bg，试回答：
（1）镀锌的目的是。
（2）气泡产生的速度先快后慢的原因是。
（3）加入过量NaOH溶液的作用是，涉及反应的离子方程式及化学方程式是。
（4）最后残留的固体是，反应的化学方程式是。
（5）白铁皮含锌的质量分数是。
10．在20℃时将12.1g M(NO3)x·3H2O晶体溶于44.3g 水中，或在相同温度下将4.7g M(NO3)x无水盐溶于23.5g水中，均可制得该盐的饱和溶液。上述两部分溶液混合，再加水稀释为0.1mol/L，用惰性电极进行电解，当电极上通过0.15mol电子时，溶液中的M x+离子恰好全部成单质析出（设无氢气生成）。试计算：
（1）20℃时M(NO3)x的溶解度。
（2）M(NO3)x·3H2O的摩尔质量及x值。
（3）M的相对原子质量。
大检阅：
1．C 2．C 3．A 4．C
5．(1)Cl2、Fe、Fe(OH)3
(2)Cl2＋2OH-===Cl-＋ClO-＋H2O
FeCl3＋3NaClO＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO＋3NaCl
(3)NaClO为强氧化剂，且呈碱性
6．①Fe；Fe —2e = Fe2+ ②C；B ③隔绝空气防止Fe（OH）2被氧化；排尽溶液中的氧气，防止生成的Fe（OH）2在溶液中氧化④B、C ⑤白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
7．Ag2S+2e—= 2Ag+S2—；Al—3e—= Al3+；
3Ag2S+2Al+6H2O = 6Ag+2Al（OH）3↓+3H2S↑
8．带负电荷的胶体微粒陶土；带正电荷的氧化铁胶体微粒；带相反电荷的胶体微粒通电时产生电泳现象，分别向两极移动，从而达到除杂目的
9．（1）保护内部的铁，增强铁的抗腐蚀力
（2）由于形成无数锌铁微电池发生电化腐蚀，白铁皮跟盐酸的反应开始很剧烈，放H 2速度很快，随反应进行，溶液中c （H +）减小，且当锌先完全溶解后，微电池不复存在，反应速率明显减弱
（3）使溶液中Zn 2+转化为ZnO 22—，Fe 2+ 转化为Fe(OH)3；Zn 2++2OH —=Zn(OH)2↓，
Zn(OH)2+2OH —=ZnO 22—+2H 2O ，Fe 2++2OH —=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3
（4）残留的固体为Fe 2O 3，反应为2Fe （OH ）3 Fe 2O 3+3H 2O
（5）设ag 白铁皮含铁xg ，锌（a —x ）g ，则
2Fe ～ Fe 2O 3
112 160
x b
x = 7b/10（g ）
故Zn% =（a —0.7b ）/ a ×100% =（100a —70b ）/ a %
10．（1）S=4.7/23.5×100=20(g)
（2）设M(NO 3)x ·3H 2O 的摩尔质量是a g/mol
20
100201.123.44)54(1.12+=+-?
a a ， 解得a=242 (g/mol) M(NO 3)x 的摩尔质量=242－3×18=188(g/mol) 电解前溶液中含M x+为 )(075.01887.405.0mol =+
又因电解时电子转移0.15 mol ，x=2
（3）M 相对原子质量=188－62×2=64
高三化学一轮复习计划
高三化学一轮复习计划 高三化学一轮复习计划 高三化学备课组 一、高三化学复习思路与原则 1.熟悉《考试大纲》:《考试大纲》是命题的依据,是化学复习的”总纲”,不仅要读,而且要深入研究,以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。不仅如此,在以后的复习中要进一步阅读,不断地增强目的性,随时调整复习的方向。 2.认真研究近年高考试卷,了解试卷的变化:纵观每年的高考化学试题,可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性,始终保持稳中有变的原则。重点研究一下近几年全国、上海、广东等地的高考试题,就能发现它们的一些共同特点,如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等,从而理清复习的思路,调整相应的复习计划。近几年试卷愈来愈坚持遵循《考试说明》规定的测试内容和要求,考查内容覆盖各模块的主干知识,注重考查化学”四基”和应用能力,体现了高中化学新课程的基本理念和要求。 3.合理筛选复习资料:除了高考试题、考纲、教材、大纲外,获得信息的途径有很多,如各种专业杂志、名校试题、络信息等。宜以广泛收集信息为主要目的,以免干扰复习、浪费时间。教师应认真收集高考信息资料、试题,分析筛选。 4.处理好几对关系,加强复习教学的实效: 1)回归教本、处理好教本与资料的关系。教材是化学总复习的根本,它的作用是任何资料都无法替代的。在化学总复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导,以教材为主体,通过复习,使中学化学知识系统化、结构化、络化,并在教材基础上进行拓宽和加深,而复习资料的作用则是为这种目的服务,决不能本末倒置,以复习资料代替教材。复习资料只能供整理知识、练习使用,在复习的过程中应随时回归教材,找到知识在教材中的落脚点和延伸点,不断完善和深化中学化学知识。 2)重视方法,处理好基础和能力的关系。基础和能力是相辅相成的,没有基础,能力就缺少了扎根的土壤。化学基本知识、基本技能是每年化学高考试题的基本出发点,但试题的呈现往往灵活多变。如果学生的化学双基知识是浮于表必须做到两点:①透彻,那一定是经不起考验的。学好化学双基,面的”死”知识． 理解基础知识与技能。②通过适当的化学问题与练习,检验、修正对双基的理解。在这个过程中,经过不断的自我反思,自我发展,做到”会”,这才是理解,这样才能灵活应用双基去分析解决化学问题。高考是选拔性的考试,化学高考在关注双基的同时,更注重对学生化学科学素养、思维品质、学习策略、创新能力等全方位的考核。教师在教学中只有善于启发、引导学生去感悟有关科学原理、定律及其在实际问题中的应用规律,才能实现知识向能力的转化。教师在备考中要注重方法、改进教法,从而解决如下问题:①如何准确、全面、快捷审透试题;②如何
高考化学总复习资料
2019年高考化学总复习资料 化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，查字典化学网为大家推荐了高考化学总复习资料，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 常见物质的俗名及成分 1．硫酸盐类 (1)皓矾：ZnSO4·7H2O (2)重晶石(钡餐)：BaSO4 (3)绿矾：FeSO4·7H2O (4)芒硝：Na2SO4·10H2O (5)明矾：KAl(SO4)2·12H2O (6)蓝矾(胆矾)：CuSO4·5H2O (7)熟石膏：2CaSO4·H2O 2．矿石类 (1)电石：CaC2 (2)磁铁矿石：Fe3O4 (3)赤铁矿石：Fe2O3 (4)石英：SiO2 (5)刚玉(蓝宝石，红宝石)：Al2O3 3．气体类 (1)高炉煤气：CO、CO2等混合气体 (2)水煤气：CO、H2
(3)天然气(沼气)：CH4 4．有机类 (1)福尔马林：35%～40%的HCHO水溶液 (2)蚁酸：HCOOH (3)尿素：CO(NH2)2 (4)氯仿：CHCl3 (5)甘油：CH2OH—CHOH—CH2OH (6)硬脂酸：C17H35COOH (7)软脂酸：C15H31COOH (8)油酸：C17H33COOH (9)肥皂：C17H35COONa (10)银氨溶液：Ag(NH3)2OH (11)葡萄糖：C6H12O6 (12)蔗糖：C12H22O11 (13)淀粉：(C6H10O5)n (14)石炭酸：苯酚 5．其他类 (1)石灰乳：Ca(OH)2 (2)铜绿：Cu2(OH)2CO3 (3)王水：浓盐酸、浓HNO3(按体积比3∶１混合) (4)泡花碱：Na2SiO3 (5)小苏打：NaHCO3
高考化学一轮复习目录精编版
高考化学一轮复习目录 精编版 MQS system office room 【MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898】
高考化学一轮复习目录 第一章化学计量在实验中的应用 第1讲物质的量、气体摩尔体积 第2讲物质的量浓度 第二章化学物质及其变化 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式 第3讲氧化还原反应的基本概念 第4讲氧化还原反应的规律和应用 第三章金属及其化合物 第1讲碱金属元素——钠 第2讲铁及其化合物 第3讲镁及其化合物 第4讲铝及其化合物 第四章常见的非金属及其化合物 第1讲无机非金属材料的主角——硅 第2讲富集在海水中的元素——氯 第3讲硫及其化合物 第4讲氮的氧化物和硝酸 第5讲氨和铵盐 第五章物质结构与元素周期律 第1讲元素周期表 第2讲元素周期律 第3讲化学键 第六章化学反应中的能量变化电化学 第1讲化学反应中的能量变化 实验探究：中和热的测定 第2讲原电池化学电源 第3讲电解池金属的电化学腐蚀与防护 第七章化学反应速率和化学平衡 第1讲化学反应速率 第2讲化学反应的方向和限度 第3讲化学平衡移动 第八章水溶液中的离子平衡 第1讲弱电解质的电离平衡 第2讲水的电离和溶液的酸碱性 第3讲盐类的水解 第4讲难溶电解质的溶解平衡 第九章认识有机化合物 第1讲有机物的结构特点和分类 第2讲研究有机化合物的方法 第十章烃 第1讲脂肪烃 第2讲芳香烃
第十一章烃的衍生物 第1讲卤代烃 第2讲醇酚 第3讲醛羧酸酯 第十二章基本营养物质、高分子化合物第1讲基本营养物质 第2讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验基础 第1讲化学实验基础知识 实验探究：“仪器改造”与“一器多用”第2讲物质的检验、分离和提纯 第3讲实验方案的设计与评价 第4讲探究性化学实验
高考化学复习备考策略
高考化学复习备考策略 高考化学复习备考策略(一) 一是进行归类总结。进入高三以来，同学们做了很多题，在最后阶段要将做过的化学题集中起来，进行比较归类。对做错的题目，要分析哪些是自己知识缺陷造成的丢分，哪些是审题不清造成的丢分，又有哪些是因为表达不规范丢分。有错题本的同学，可以拿出错题本，重新再做一遍，接着进行归纳、反思、总结。 除了关注自己经常做错的题目，同学们还要整理出经典得分题。什么是经典得分题?蓝宇老师解释，对学生而言因人而异。他提倡学生将自己认为典型的、有思维深度的，同时是在考试中发挥超常的题摘录到本子上，这样将明显提高对化学问题的鉴赏能力与解决能力，更重要的是高考前拿出来看一看，可以增强成就感和自信心，有助于高考超常发挥。 二是注意查漏补缺。在后阶段，同学们不要盲目做题，而是通过前一阶段的试卷分析，找出自己的薄弱环节，再有针对性进行专题训练。 三是通过题型有针对性复习。高考化学一共有8道客观题，每题6分，易得分也易失分。蓝宇老师认为，高考化学选择题主要还是考查主干知识，包括周期率周期表、元素及其化合物的知识、电解质溶液、氧化还原反应等方面，同学们可以按考试题型进行复习。不同层次的学生，对知识点掌握的要求也各有侧重。
学习成绩比较好的同学，在复习期间要力争掌握每个高考中可能出现的知识点;而对于广大中等水平的学生或者基础相对薄弱的同学，在复习期间首先需要掌握在高考中出现概率较大的知识点，把有限的时间用到最关键的地方。 四是总结各种题型的解题方法和解题套路。例如实验题，是每年的必考题，这类题审题时第一步就要认清实验目的，围绕着实验目的去思考，就比较容易入手。实验题如果是考有关气体制备的综合实验，同学们就要根据气体综合实验的整个流程来思考问题(气体发生装置→净化、干燥→主要实验→尾气处理)。只有自己在考前总结出一套类型题的解题套路，才能在考试中迅速找到正确的切入点，顺利快捷答题。 五是把“回归”作为复习的主题。回归什么呢?蓝宇老师认为，后阶段还要回归课本，回归解题方法，回归曾经做过的练习和试卷。在回归课本时，同学们重点应该将常考的化学方程式，课堂上的演示实验再仔细看一遍。上新课时，老师曾花了很多时间在演示实验上，通过实验现象可以分析物质的本质和原理。 ◆应试技巧 一是规范答题用语。化学这门科目，在化学用语的表达上要求比较“苛刻”，同学们在答题目过程中，一定要看清题目要求你写什么，不要把离子方程式写成化学方程式，电子式写成分子式，或者结构式写成电子式。 同时，化学专用语不能写错别字。考生常写错的有脂(酯)化，氨(铵)盐，坩锅(埚)，金钢(刚)石等(括号中为正确的字)。 二是小心作答计算题。化学主观题中，如果是不要求写过程
高考化学如何做好一轮复习
高考化学如何做好一轮复习 纵观近几年高考理综考试的化学试题，可发现其难度并不大，体现了源于课本，覆盖全面的特点。而第一轮复习阶段是对学科基础知识的复习和整理，使之系统化和深化，把握学科基本知识的内在联系，建立学科知识网络，复习内容要细致全面。 一、整合教材、科学安排 复习时要以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材。并按概念和理论(一)——无机元素化合物——概念和理论(二)——有机化学——方法与技能的主线形成单元，进行复习。并将计算和实验融合、穿插到各单元中。在整合教材组成单元的过程中，注意感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。 二、注重基础、落实细节 高考要求的化学主干知识有25条：(1)原子结构(2)元素周期律、周期表(3)分子结构、晶体类型(4)化学反应与能量(热化学方程式)(5)反应速率与化学平衡(6)电解质溶液(PH、离子方程式、水解、电解等)(7)氧化还原原理的应用(8)典型的非金属卤素(9)氧族元素(10)氮族元素(11)碳族元素(12)碱金属(13)镁铝铁(14)同分异构(15)烃及其衍生物(16)糖类、蛋白
质、油酯(17)有机合成材料(18)物质的量页 1 第 及计算(19)化学式和结构式计算(20)方程式计算(22)化学实验常用仪器及操作(23)实验室制法(24)物质的检验、分离、推断(25)化学实验设计 因为化学内容比较简单，所以对细节的要求非常严格，书写和表达的正确、规范往往决定高考的成败。为此，充分利用课堂教学和作业练习，强化化学方程式、离子方程式书写的配平;有机化学方程式书写的小分子不掉;有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H键、C=O键、苯环的到位;强化官能团位于左边的正确书写等等。要训练和培养尽量用化学语言进行准确、完整、简洁地表述。并严格化学计算的步骤，运算准确，表达规范。 三、训练思维，注重能力的培养 第一轮复习应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识，按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构。将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律形成知识体系，以便应用时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。要用“结构——位置——性质”、“原理——装置——操作——现象——结论——分析——评价”、“类比和逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想”等化学学习方法，复习掌握化学知识，提升学科能力。 复习中可以精心选择近几年的高考试题作为典型题进行
2012年高考理综化学总复习资料(64)——考前重点题型回顾(1)
2012年高考理综化学总复习资料（64）——考前重点题型回顾（1）班别：____________ 学号：____________ 姓名：______________ 用文字解释化学问题 1.（2008年广东22） (4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理： 。 2．（2009广东23）（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。 ①NaH2PO2中P元素的化合价为。 ②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等条件下发生下述反应： （a）Ni2+ + H2PO2－+ → Ni++ H2PO3－+ （b）6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2↑ 请在答题卡 ．．．上写出并配平反应式（a）。 ③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。 方法上的不同点：； 原理上的不同点：； 化学镀的优点：。 3.（2008年广东23） (3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释 。
4．（2007广东25）（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是。 5．（2009广东20）（10分）甲酸甲酯水解反应方程式为： HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l) △H>0 某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量 1 （1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均 反应速率，结果见下表： （2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因： 。 6. (2010广东31)（16分） （2）在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OH B(OCH3)3+3H2O 中，H3BO3的转化率（α）在不同温度下随反应时间（t）的变 化见图12，由此图可得出： ①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 。 ②该反应的△H_________0（填“＜”、“＝”或“＞”）。 **请解释升高温度对反应速率的影响以及原因
高中化学一轮复习资料
高中化学一轮复习资料 导语：有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。 高中化学一轮复习资料 1.书写“名称”还是“化学式”、“分子式”、“电子式”、“结构式”还是“结构简式”。 2.书写“化学方程式”还是“离子方程式”或“电极方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”。 3.书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反应条件、产物(如酯化反应的水)写全。 4.填写结果时应对准物质。如写“A”的不应写成“B”的。 5.实验填空题或简答题，注意文字用语要准确 (1)不用错别字：如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨、饱和与饱合及有机官能团名称等。 (2) 不用俗语：如a、打开分液漏斗的开关(活塞)，b、将气体通进(入)盛溴水的洗气瓶，c、酸遇石蕊变红色(酸使石蕊呈红色)等。(3)用语严谨：如pH试纸不能说湿润，其它试纸均要写湿润。三对共用电子对要竖写。离子浓度要用C( )表示。 6.原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，
电极反应式写反了。 7.求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。求“转化率”、“百分含量”混淆不清。 8.两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。 9.有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“”。摩尔质量有单位()却不写单位，失分。 10.描述实验现象要全面、有序，与实验目的相联系，陆海空全方位观察。11.气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。 A(s) + n B(g) pC(l) + q D(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。 13.配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。，氧化还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不写反应条件，不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”，反应热的单位是kJmol-1。 14.回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。
最新高考化学备考策略
最新高考化学备考策略 高考化学备考策略(一) 一、新课标化学试卷命题特点与分析 新课程标准卷化学试卷，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，突出以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养的命题思想，注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。现对2012年新课程试卷特点分析如下： (1)难度稳中待降，稳中难降，居高不下。2012年试题没有繁难偏怪题，一般难度0.5左右，易中难比例5：3：2。不同的是试卷结构、呈现方式、考查角度。但同往年相比，2012年新课标高考理综卷化学试题加大了计算题的考查力度。计算题量增加，数据运算复杂。 (2)注重基础，突出主干，兼顾能力，形成新的热点，依据教材不拘泥于教材。主干：n及NA，离子反应离子方程式，氧化还原，
反应热，电化学，物质 结构，速率平衡，离子平衡，无机化工，有机合成，实验探究; 能力：信息能力，问题能力，探究能力; 新热点：平衡常数，盖斯定律，Ksp，核磁共振氢谱。 (3)综合性增强，设问点调整，图文阅读量增大，打破板块界限。 第一卷：选择题设问，正误判断多，四个选项属性尽量不同，多覆盖。第二卷：设问点适度增加，版块间整合程度加大。 (4)背景素材丰富，情景新颖真实。试题情景贴近生活实际，贴近STSE( )，符合新课程理念，主要结合环境、能源、材料、药物，降碳节能减排，碳-14的特殊用途，光气的制备，太阳能材料，合成溴苯，合成有机防腐剂，新型电池，铁的卤化物成分探究，氧族元素的结构，氧族元素化合物的性质，硫化锌材料，精铜炼制等。 (5)更加重视实验和探究，二卷题题有实验。新课程特别注重：实验，是化学的基本方法，新课改学习方式的改变——探究学习。
高中化学总复习资料大全
高中化学知识点规律大全 ——祝天下学子都能学有所成 化学反应及其能量变化 1．氧化还原反应 [氧化还原反应] 有电子转移(包括电子的得失和共用电子对的偏移)或有元素化合价升降的反应．如2Na+ C12＝2NaCl(有电子得失)、H2+ C12＝2HCl(有电子对偏移)等反应均属氧化还原反应。 氧化还原反应的本质是电子转移(电子得失或电子对偏移)。 [氧化还原反应的特征] 在反应前后有元素的化合价发生变化．根据氧化还原反应的反应特征可判断一个反应是否为氧化还原反应．某一化学反应中有元素的化合价发生变化，则该反应为氧化还原反应，否则为非氧化还原反应。 [氧化剂与还原剂] 概念含义概念含义 氧化剂反应后所含元素化合价降低的反应物还原剂反应后所含元素化合价升高的反应物 被氧化还原剂在反应时化合价升高的过程被还原氧化剂在反应时化合价降低的过程 氧化性氧化剂具有的夺电子的能力还原性还原剂具有的失电子的能力 氧化反应元素在反应过程中化合价升高的反应还原反应元素在反
应过程中化合价降低的反应 氧化产物还原剂在反应时化合价升高后得到的产物还原产物氧化剂在反应时化合价降低后得到的产物 氧化剂与还原剂的相互关系 重要的氧化剂和还原剂： (1)所含元素的化合价处在最高价的物质只能得到电子，只具有氧化性，只能作氧化剂(注：不一定是强氧化剂)。重要的氧化剂有： ①活泼非金属单质，如X2(卤素单质)、O2、O3等。②所含元素处于高价或较高价时的氧化物，如MnO2、NO2、PbO2等。③所含元素处于高价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等．④所含元素处于高价时的盐，如KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等．⑤金属阳离子等，如Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、H＋等．⑥过氧化物，如Na2O2、H2O2等．⑦特殊物质，如HClO也具有强氧化性． (2)所含元素的化合价处在最低价的物质只能失去电子，只具有还原性，只能作还原剂(注：不一定是强还原剂)．重要的还原剂有： ①活泼金属单质，如Na、K、Ca、Mg、Al、Fe等．②某些非金属单质，如C、H2、Si等．③所含元素处于低价或较低价时的氧化物，如CO、SO2等．④所含元素处于低价或较低价时的化合物，如含有、、、、的化合物H2S、Na2S、H2SO3、Na2SO3、HI、HBr、FeSO4、NH3等． (3)当所含元素处于中间价态时的物质，既有氧化性又有还原性，如
高考化学选择题的分析和备考策略探讨
高考化学选择题的分析和备考策略探讨在实行综合科考试以后的理综试卷中，化学试题的数量明显减少，但对学科骨干知识的考查又不能减弱，因此通过利用选择题题型来扩充知识容量，增加知识覆盖面的考查显得非常重要。同时高考中选择题分值比重为42%，且主要是以容易题和中档题为主，以增加考生得分的基数，故选择题的得分已成为很多考生整份试卷得分高低的关键，要想高考化学分数不很差，必须提高选择题的准确率。因此，高三第二轮复习时，有必要加强对这种题型的分析及专项训练。 一、题型特点及考纲分析 1、选择题的特点 选择题属于客观性试题，是高考试题的重要题型之一，侧重于“双基”的考查。一般其题设条件与备选答案往往经过命题者深思熟虑的加工和别具匠心的改造，以其多变的形式设置陷阱。再加之各个选项又可以从不同知识范围立意，这样又增加了对考生思维灵活性的考查。这种题型对学生具有较好的区分度，所以备受高考命题者的青睐。 2、选择题的考查功能 ①使试卷有较大的知识点覆盖面，知识容量较大，有较广泛的发散性。 ②保留某些类型的常见题，调控总难度，其中少量的“基础题”增加考生得分的基数。 ③考查学生思维的灵活性及某些较高层次的能力。 总之，这类题可衡量学生能否准确地运用基本概念、基本理论和基本计算来解答问题，对学生扎扎实实地打好基础、发展潜力、培养能力都起到一定的作用。 3、考纲分析 《考试大纲》中将高中化学各部分知识内容，由低到高分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，其中有关了解层次的考点大约有69个，而选择题主要以容易题和中档题为主，因此这些有关了解层次的考点大都是选择题的主要出题内容，必须引起备考师生重视。 二、高考化学选择题分析 1、化学选择题考点、模块与能力层次要求 表一：2010年湖南高考化学选择题
高考化学第一轮复习知识点总结
高考化学一轮复习知识点总结 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容： 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论 （1）同温同压下， V 1/V 2=n 1/n 2 同温同压下， M 1/M 2=ρ 1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程 PV=nRT 有助于 理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下， 1.01 ×105Pa 、 25℃时等。 ②物质状态： 考查气体摩尔体积时， 常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生， 如 H 2O 、 SO 3、已烷、辛烷、 CHCl 3 等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、 质子、中子等）时常涉及希有气体 He 、Ne 等为单原子组成和胶体粒子， Cl 2 、N 2、 O 2、 H 2 为双原子分子等。晶体结构： P 4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如 CO 3 2-、 SO 32-、 S 2-、HCO 3-、 HSO 3- 、HS -等易挥发的弱酸的酸根与H + 不能大量共存。 （2）有沉淀生成。 如 Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +等不能与 SO 42- 、CO 32-等大量共存； Mg 2+、Fe 2+、 Ag +、 Al 3+、 Zn 2+、 Cu 2+、 Fe 3+等不能与 OH -大量共存； Fe 2+与 S 2-、Ca 2+与 PO 4 3-、 Ag +与 I - 不 能大量共存。 （ 3）有弱电解质生成。 如 OH -、CH 3COO -、PO 4 3-、HPO 42- 、H 2PO 4-、F -、ClO -、AlO 2-、SiO 32- 、 CN -、C 17H 35COO -、 等与 H + 不能大量共存； 一些酸式弱酸根如 HCO 3 -、HPO 42- 、 HS -、 H 2PO 4-、 HSO 3-不能与 OH -大量共存； NH 4+与 OH - 不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子， 在溶液中的存在是有条件的。 如 AlO 2-、S 2- 、CO 3 2-、C 6H 5O - 等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如 Fe 3+、Al 3+ 等必须在酸性条件下才能在溶液中存 在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如 3AlO 2-+Al 3++6H 2 O=4Al(OH) 3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （ 1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。 如 S 2-、HS -、SO 32- 、 I -和 Fe 3+不能大量共存。 （ 2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。 如 MnO 4-、Cr 2O 7-、 NO 3 -、 ClO -与 S 2- 、 HS -、 SO 3 2-、 HSO 3-、 I -、 Fe 2+等不能大量共存； SO 32- 和 S 2- 在碱性条件下 可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S 2-+SO 32-+6H +=3S ↓ +3H 2 O 反应不能共在。 H + 与 2 32-不能大量共存。 S O 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例： Al 3+ 和 HCO 3-、 CO 32-、 HS -、 S 2- 、 AlO 2-、 ClO - 等； Fe 3+ 与 CO 32-、 HCO 3- 、 AlO 2-、 ClO - 等不能大量共存。
高考化学复习计划-高考化学复习策略
高考化学复习计划|高考化学复习策略 高考化学的基础知识多且杂，同学们要才能高效的复习呢?高考化学的复习计划，我相信你会有用。下面由WTT为大家提供关于高考化学的基础知识复习建议，希望对大家有帮助! 化学复习计划 一、整合教材科学安排 复习时要以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材。并按概念和理论(一) 无机元素化合物 概念和理论(二) 有机化学方法与技能的主线形成单元，进行复习。并将计算和实验融合、穿插到各单元中。在整合教材组成单元的过程中，注意感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。 化学复习计划二、注重基础落实细节 高考要求的化学主干知识有25条：(1)原子结构(2)元素周期律、周期表(3)分子结构、晶体类型(4)化学反应与能量(热化学方程式)(5)反应速率与化学平衡(6)电解质溶液(PH、离子方程式、水解、电解等)(7)氧化还原原理的应用(8)典型的非金属卤素(9)氧族元素(10)氮族元素(11)碳族元素(12)碱金属(13)镁铝铁(14)同分异构(15)烃及其衍生物(16)糖类、蛋白质、油酯(17)有机合成材料(18)物质的量及计算(19)化学式和结构式计算(20)方程式
计算(22)化学实验常用仪器及操作(23)实验室制法(24)物质的检验、分离、推断(25)化学实验设计 因为化学内容比较简单，所以对细节的要求非常严格，书写和表达的正确、规范往往决定高考的成败。为此，充分利用课堂教学和作业练习，强化化学方程式、离子方程式书写的配平;有机化学方程式书写的小分子不掉;有机结构式、结构简式书写中C-C 键、C-H 键、C=O键、苯环的到位;强化官能团位于左边的正确书写等等。要训练和培养尽量用化学语言进行准确、完整、简洁地表述。并严格化学计算的步骤，运算准确，表达规范。 化学复习计划三、训练思维注重能力的培养 第一轮复习应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识，按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构。将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律形成知识体系，以便应用时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。要用“结构位置 性质”、“原理 装置操作现象结论分析评价”、“类比和逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想”等化学学习方法，复习掌握化学知识，提升学科能力。 复习中可以精心选择近几年的高考试题作为典型题进行分析、训练，加强审题方法、解题思路、解题技巧的指导和总结，
高考化学复习全套资料
高考化学复习之全套资料 第一部分：知识篇 策略1化学基本概念的分析与判断 金点子： 化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。 经典题： 例题1 ：（2001年全国高考）下列过程中，不涉及 ．．．化学变化的是（） A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水 C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。 捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化。明矾净化水，是利用了Al3+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。此三者均为化学变化。故选A。 总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。 例题2 ：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是( ). 方法：从化合物(离子化合物、共价化合物)—→原子的电子式—→得失电子—→化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。 捷径：根据上述方法，分析CO2分子中电子总数少于原子中的电子总数，故A选项错。B项中N与N 之间为三键，且等于原子的电子总数，故B正确。C有一个负电荷，为从外界得到一个电子，正确。D为离子化合物，存在一个非极性共价键，正确。以此得正确选项为A。 总结：电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。 例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是( ) A．空气 B．石蜡 C．氨水 D．二氧化氮气体 方法：从纯净物与混合物进行分析。 捷径：因纯净物都有固定的组成，而混合物大部分没有固定的组成。分析选项可得D。 总结：值得注意的是：有机高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有机同分异构体(如二甲苯)混在一起，它们虽是混合物，但却有固定的元素组成。此类试题与纯净物和混合物的设问，既有共同之处，也有不同之处。 例题4 ：（1996年上海高考）下列各组分子中, 都属于含极性键的非极性分子的是( ) A．CO2H2S B．C2H4 CH4 C．Cl2C2H4 D．NH3HCl 方法：从极性键、非极性键与极性分子、非极性分子两方面对选项进行排除分析。 捷径：解题时，可从极性键、非极性键或极性分子、非极性分子任选其一，先对选项进行分析，再采
高考化学一轮复习资料 (5)
2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——金属及其化合物（有答案和详细解析） 1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A ．NaHCO 3(s)――→△Na 2CO 3(s)―――――→饱和石灰水NaOH(aq) B ．Al(s)――――→NaOH (aq )NaAlO 2(aq)―――――→过量HCl (aq )Al(OH)3(s) C ．AgNO 3(aq)――→氨水[Ag(NH 3)2]＋(aq)――――→蔗糖(aq )Ag(s) D ．Fe 2O 3(s)――→Al 高温 Fe(s)―――→HCl (aq )FeCl 3(aq) 答案 A 解析 B 错：NaAlO 2(aq)与过量HCl(aq)反应，生成AlCl 3；C 错：蔗糖(aq)中无醛基，不能与[Ag(NH 3)2]＋(aq)反应生成Ag(s)；D 错：Fe(s)与HCl(aq)反应生成FeCl 2(aq)。 2. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是( ) A ．Na ――→O 2点燃 Na 2O 2――→CO 2Na 2CO 3 B ．FeS 2――→O 2煅烧 SO 3――→H 2O H 2SO 4 C ．NaCl(aq)――→电解Cl 2――――→过量Fe 点燃 FeCl 2(s) D ．SiO 2――→H 2O H 2SiO 3―――――→NaOH (aq )Na 2SiO 3 答案 A 解析 B 项，FeS 2与O 2反应生成SO 2，错误；C 项，Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，错误；D 项，SiO 2不与H 2O 反应，错误。 3．(2019·江苏，9)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A ．NaCl(aq)――→电解Cl 2(g)――→Fe (s )△ FeCl 2(s) B ．MgCl 2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2(s)――→煅烧MgO(s) C ．S(s)――→O 2(g )点燃 SO 3(g)――→H 2O (l )H 2SO 4(aq) D ．N 2(g)―――――――→H 2(g )高温高压、催化剂NH 3(g)―――→CO 2(g )NaCl (aq ) Na 2CO 3(s) 答案 B 解析 A 项，Cl 2与Fe 发生反应生成FeCl 3，错误；B 项，MgCl 2与Ca(OH)2发生反应生成Mg(OH)2沉淀，煅烧Mg(OH)2生成MgO 固体，正确；C 项，S 在O 2中燃烧只能生成SO 2，错误；D 项，NH 3、CO 2和NaCl 溶液反应生成NaHCO 3，反应的化学方程式为NH 3＋CO 2＋NaCl ＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ，错误。
化学高考备考建议
化学高考备考建议 2019 四川化学高考备考建议 第二轮：第二轮复习是培养综合能力，提高化学科学综合素质，因此这一轮复习着重是知识的系统化、条理化、结构化、网络化。在第二轮复习中要进一步严格要求，重视良好的习惯和严谨科学态度的培养，通过课堂教学环节的改善来解决这些问题，力求做到“指导为主、补偿为实”。适当增大课堂复习容量，不追求面面俱到，而是重点问题舍得花时间，非重点问题敢于取舍，集中精力解决学生困惑的问题，增大思维容量，协调好讲练比例。 第二轮复习容易形成“满堂灌”或“大撒手”，这样都不利于学生学懂会用。每堂课都要精讲精练，不练不讲，合理分配好讲练时间，充分发挥学生主体地位，以激励其主动参与教学过程，提高教学效果。重视试题讲评，对答案式的讲评是影响讲评课效益的大敌。而应该做到评前认真阅卷，评中归类、变式、迁移，重点抓错误点、失分点、模糊点，剖析根源，彻底纠正。 2019 江苏化学高考备考建议 2019 届高三化学复习，务必做到重考纲、明考点，正确把握复习方向。要科学安排，分层进行，有效推进复习的进程。一轮抓基础、二轮抓整合、三轮抓提升。课本知识是基础，解题能力是关键，化学思想是灵活。以课本为主，在复 习时主要不同的复习阶段都要回归课本和课标。牢牢抓住四基和助攻内容，反复强调核心知识，强调高考题型中的问题分类归类和完
善知识点网络。要探索规范化解题默写和思维模型的建立，树立得分意识，向学习习惯和非智力因素要效益。在学习过程中强调实验的复习，在实验原理的立即和操作的规范性上下功夫，坚决杜绝死记硬背、重结论轻过程的教学方法。不用偏、难、怪题，不搞题海战术。注重教学和学习过程中的思考性、灵活性和创新性。把课堂变成培养学生学习能力的场所。 2019 山东化学高考备考建议 1. 重视主干知识、重点内容的复习化学主干知识要作为复习的重点来抓，如元素周期律、电解质溶液中（弱电解质的电离平衡、溶液的导电性、水的电离、离子浓度大小的比较）、化学平衡移动原理、化学平衡常数的相关计算、电化学知识的应用（金属精炼、电极反应式书写），还有实验部分（仪器的名称、混合物的分离、离子的检验、实验操作与实验方案的设计）等。同时，一定注意山东高考在命题形式和考查能力的变化，复习时注意做好选题工作（向全国新课标卷靠拢），追求复习效益的最大化。 2. 注意近几年高考中被忽略的知识点高考命题毕竟会受到题量的限制，一些考点未涉及到，如元素化合物中的非金属部分淡化严重，一些热点和知识点也没有出现，如盖斯定律的运用、胶体性质等。这些知识在今年的复习中，也要重视，不能以为这今年或近几年没考以后就不会考。
化学小高考总复习资料
高中化学学业水平测试复习资料物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液 有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属
二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e-
-1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：中所含有的碳原子数。用N A表示。约为 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量 m 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M V 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C B单
高考化学备考策略.doc
2017高考化学备考策略 2017高考化学备考策略 一、明确高考化学考什么 1.选择题考什么? 高考立足基础，选择题中化学常识、周期律、离子共存及离子方程式、电化学、离子浓度比较、化学实验、有机物等将会成为重点考查内容。 2.大题考什么? 可以重点关注这几个板块的复习：实验题、流程题、原理题及有机题。 二、精选精练，规范解题 1.演练高考化学真题 高考题是各种学习材料的精华，认真研究近年高考命题的规律、常考点及设问方式，才能领悟高考考查恒久不变的知识和能力。因此，最后阶段尽量精练广东历年高考题。 2.规范解题 理综化学试卷对考生答题科学性和完整性要求较高。在平时的练习和考试过程中，我们要努力把好三关： (1)审题关 培养正确的审题方法、解题思路的分析、从题干中提取有效信息、选准切入点，不断通过提高审题能力，来提高审题的速度和审题的准确性。 (2)化学用语关 化学用语的应用必须准确、规范、严谨。
(3)文字表达关 在解答文字表述题时，内容要突出原理，层次分明，符合逻辑，文字精练。 三、高效率地提高薄弱环节 1.整理资料、明确不足、高效复习 明确高考化学的常考点之后，把之前做过的一些质量高的卷子整理在一起，如调研测、一模、二模卷等。将自己常错的点找出来，进行整理、回顾和反思，明确自己的不足之处在哪里，然后各个击破。 比如，你的流程题得分率往往偏低。你可以先将做错的题回顾一遍，确定自己的错到底是没有思路造成的，还是有思路但是基础知识欠缺造成的。如果是思路问题，请找出相应的笔记，回忆老师当时是如何讲解的，或者直接去问老师。 如果是基础知识的问题，比如元素化合物、氧化还原反应、离子反应、实验基础等知识点不熟练，那你需要回头解决相应的问题。同时应该经常回顾错题集或者在本子上增加书写自己的复习收获或考前提醒，以便在高考时能得心应手，避免错误重现。 2.复习专注，提高效率，思考深入 根据自身化学水平的高低，确定每天应该留给化学的时间是多少，然后要不打折扣地给足时间。复习时集中精力解决自己的问题。适当和别人交流，问同学或者老师可以让你受益匪浅;但过多讨论会失去自己思考的空间。一定要将所研究的问题吃透，避免下次出类似问题又要重新开始，浪费时间。 四、保持信心，保证得分，注意技巧 理综考试中150分钟的时间完成的题量较大，所以要把握好试卷中的基础题，拿稳基础分。如果我们平时学习中注重了基础，我们肯定能拿到一个不错的底线分数。至于较难的大题，我们也可以对其中的几个较简单的小问保持信心。平时若把近年
高考化学二轮复习策略
高考化学二轮复习策略 一、二轮复习的常规要求及对策 1、复习目标 ●二轮复习总体目标是：“突出知识主干，突出重点、突破难点”， ●辨析各知识块内的基本概念及其相互关系，梳理主干知识，串联构成科学系统的知识网络，总结小范围内综合问题的解题方法与技巧，培养和提升学生分析问题、解决问题的综合能力。 ●促进学生努力做到“没有记住的记住了，不理解的理解了，记住的会用了，会用的用准了，用准的用熟了”， ●每位教师必须做到五个来：知识系统出来，规律总结出来，方法归纳出来，难点突破出来，技巧掌握下来。 2、复习方法：专题＋模拟套题训练+周检测+模拟考试 3、复习环节 （1）专题设置：一是以知识为线索的系统专题，二是以学生解题所反映出的问题为线索的针对性问题专题。专题设置切忌面面俱到，集中全力寻求突破。始终不忘答题规范的指导和答题能力的培养， （2）集体备课：落实周三晚的教研活动。要精选功能典型的习题，处理好新题与常规题的关系，以知识间的相互联系、方法综合运用、典型的中档题为佳。要精选针对性的习题，加强学生的弱项（易混、易错、规范表达）训练。 学教案设计必须体现四个层次：自学能弄懂的（放手自学），讨论能解决的（充分讨论）、练习能清楚的（动笔去做）、需要讲解才明白的（巧妙引导）；必须突出随堂检测和反思回顾两个环节。上述要求必须有明确的标识。
（3）课堂教学 ●教师要认真组织教学，达到集中注意力、激发兴奋点、调动积极性的目的。恰当把握讲课起点，准确把握讲授时机，巧妙运用启发式。要特别随时关注课堂质量，确保实效。 ●教学各个环节：追求精细化、清晰化，力求精雕细琢，在学教案的设计、选题中高标准、严要求。在授课、作业、限时等方面进一步规范操作。 ●课堂模式 复习课要充分体现知识的有序梳理，形成知识系统和网络。要突出重点、突破难点、强化热点，弥补弱点。 模式：问题引入---构建知识网络---题组训练（基础导引题组、强化训练题组、拓展提高题组） ---方法思路归纳---随堂检测---课堂反思 习题（试卷）讲评课要做好学生解题情况分析，确定讲评思路及重点，针对高考要求，明确为什么讲、什么时候讲、怎样去讲。讲试题编制意图和特点，评学生审题和理解能力；讲如何审题、如何表述、如何规范、如何采得分点、如何计算，评学生解题思路和方法的优劣。重视学生“想不到”问题的处理，解决“一听就会，一做就错”的矛盾。要归类讲解、究因精讲，要变式讲、讲正解、讲它解、讲误区、讲方法、讲规律。 模式：免讲题目（直接展示答案）----略讲题目（学生讨论、教师点拨）----详讲题目（师生互动、以生为主）-----变式训练---方法思路归纳----课堂反思。