高三化学专题训练1：选择题
专题训练1：选择题做题技巧
制作：蔡宜波时间：2016-4-5
【题型解读】选择题是所有客观性试题中最为灵活的一种，由于它具有以下特点：答案唯一，评分统一客观——保证高考的公平性；题小，知识覆盖面广，利于稳定全卷的难度——提高了高考内容的代表性和有效性；具有较好的区分度——可以测量各个层次的能力。因此，选择题成为高考的重要题型之一。高考选择题以容易题和中档题为主，侧重于双基考查，分值比较重(每题6分)，且是单选题，容易得分，所以要想高考得高分，必须提高选择题的正确率。
【突破策略】
一、解答选择题的注意点
1．每个选项要有足够的理由说明其正确与否。
2．对有疑问的选项可先避开，先找出正确或不正确的选项。
3．反证法。
4．将文字语言转化成化学用语、基本规律、解题所涉及的基本公式等(一定要在草稿纸上列出，不可凭空想象)。
5．注意选项的相关性与排斥性。
6．认真审题：看清题干要求(正确与不正确、分子式与结构式、最大与最小等)，找出题中的“陷阱”。
7．每个选择题平均耗时应不超过2分钟(基础差的考生可适当延长时间)。
二、选择题的解题方法和思路
选择题的结构包括题干和选项两部分，其题干和选项都是经过精心设置的，往往具有一定的针对性和较强的迷惑性，根据化学选择题的特点，其解答的方法有如下几种：
1．逐项分析法
对选择题的每个选项逐个进行分析，选出正确选项，这是解选择题最基本的方法。在高考化学试题中，定性分析选择题占有很大的比例，以基本概念、基本理论、物质性质、实验等为素材，考查能否准确运用所掌握的基础知识和基本技能来分析和解决问题。常见的出题形式为“正误型”选择题，常见的出题内容为化学与社会、生产、生活、环境、材料等的联系、N A与微粒的关系、离子能否大量共存、离子方程式正误判断、元素及其化合物知识、平衡图像分析、物质的提纯与除杂、可充电电源的分析、有机化学等相关的选择题都可以使用这种方法。
2．直选法
解题时依据题目所给条件，借助于已学知识进行分析和判断，直接得出结论。
3．排除法(筛选淘汰法)
根据题干所给条件和提出的问题，审视每个选项，将与题目要求不符合的选项逐一排除，不能否定的选项即为正确答案。此方法常常用于解答概念、原理类选择题，也常用于解答组合型选择题。
4．特例反驳法
特例反驳法是在解选择题时，当碰到一些似是而非且迷惑性很强的选项时，若直接运用所学有关概念往往难以辨清是非，这时可以借助已掌握的一些知识特例或列举反面特例进行反驳，逐一消除干扰选项，从而快速得出正确答案。列举特例或反例是一种重要的论证方法，这种技巧适用于从正面获取答案有困难的一类选择题，如有关物质的性质、分类、组成和结构等试题。
5．具体法
在解化学选择题时，经常会遇到这样一类题目，题目给出的条件很抽象、很陌生，看似简单却容易出错。如果将抽象、难以下手的问题用自己熟悉的知识、原理、技巧大胆地创设一些具体情境，即用具体事物作为研究对象，把抽象问题具体化，往往会收到事半功倍的效果。
6．守恒法
守恒法就是以化学反应中存在的某些守恒关系(如质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒、能量守恒等)作为依据，寻求解题的突破口，列出相应的守恒关系式进行解题。比如根据溶液中阴阳离子所带的电荷总数相等、氧化还原反应中得失电子总数相等求解。这种方法既可以避开繁琐的过程，提高解题的速度，又可以避开多步计算，提高解题的正确率，是高中化学解题中最常用的一种方法。题型一：热点辨析型(化学与STSE)
例1
[
即时训练1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是() A．朝鲜第三次核试验产生的放射性物质的衰变为化学变化
B．燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2，CO2、SO2形成酸雨
C．为防止垃圾污染城市，可采用露天焚烧或深埋的方法进行处理
D．用高纯度二氧化硅制作的光导纤维遇强碱会“断路”
题型二、概念辨析型
例2)
[
即时训练2、下列有关物质归类中，正确的是()
①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD
③电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
A．只有①③B．只有②③C．只有③④D．只有④
题型三、正误判断型
例3、镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有良好的应用前景。如图是
镁-空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是(
)
A．该电池Mg作负极，发生还原反应
B．该电池的正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．电池工作时，电子通过导线由碳电极流向镁电极
D．当电路中通过0.2 mol电子时，消耗的O2体积为1.12 L
[方法规律]常用的解题方法是逐项分析法。
即时训练3、下列离子方程式书写正确的是()
A．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O
B．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－3
C．将钠投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑
D．铁与稀硝酸反应后，溶液pH＝2：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
题型四、图表数据型
例4、已知反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH <0。某温度下，将2 mol SO 2和1 mol O 2置于10 L 密闭容器中，反应达平衡后，SO 2的平衡转化率(α)与体系总压强(p )的关系如图甲所示。则下列说法正确的是(
)
A ．由图甲推断，
B 点SO 2的平衡浓度为0.3 mol·L －1
B ．由图甲推断，A 点对应温度下的平衡常数为80
C ．达到平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D ．压强为0.50 MPa 时，若不同温度下SO 2的平衡转化率与温度关系如图丙，则T 2>T 1
[方法规律] 常用的解题方法：逐项分析法、排除法等。分析此类题要抓住有关概念、反应规律、物质性质，特别是图像特征，分析辨识图中“横坐标”“纵坐标”“原点”“交点”“转折点”等的意义，对“数”“形”“义”“性”综合思考，从中发掘隐含信息以达到快速解题的目的。做题时我们常逐项分析，排除错误，确定正确答案。
即时训练4、在25
下列说法错误的是( A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50% B ．反应可表示为X ＋3Y 2Z,25 ℃时其平衡常数为1 600 C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大 D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数
题型五、大小比较型
例5、下列各项内容中，排列顺序正确的是( )
①固体的热稳定性：Na 2CO 3>CaCO 3>NaHCO 3
②相同物质的量浓度的下列溶液中NH ＋
4的浓度：(NH 4)2SO 4>(NH 4)2CO 3>NH 4Cl
③微粒半径：K ＋>S 2－>F －
④给出质子的能力：CH 3COOH>C 2H 5OH>H 2O ⑤氢化物的稳定性：HI>HBr>HCl
A ．①③
B ．②④
C ．①②
D ．③⑤
[方法规律] 常用的解题方法：逐项分析法、排除法等，此类题常为定性和定量比较大小两类，定性比较主要抓住变化规律，分析变化趋势，定量比较要通过具体数据排出大小顺序。 即时训练5、某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A 2(g)＋3B 2(g)2AB 3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(图中T 表示温度，n 表示物质的量)。下列判断正确的是( )
A ．在T 2和n (A 2)不变时达到平衡，A
B 3的物质的量大小为c >b >a B ．若T 2>T 1，则正反应一定是放热反应
C ．达到平衡时A 2的转化率大小为b >a >c
D ．若T 2>T 1，达到平衡时b 、d 点的反应速率为v d >v b
题型六：实验分析型
例6、利用下列表格中的实验器材和试剂能够完成相应实验的一组是( )
反应试剂是否符合实验原理；三看气体的收集方法是否正确；四看尾气吸收装置、安全装置是否正确。另外，应根据实验目的判断相应操作是否正确。 即时训练6、下列实验不能达到预期目的的是( )
A ．利用Ⅰ装置制取Fe(OH)2
B ．利用Ⅱ装置制取
C 2H 4 C ．利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验
D ．利用Ⅳ装置收集NH 3
题型七、计算应用型
例7、下列说法中不正确的是( )
A ．常温下，pH ＝3的二元弱酸H 2R 溶液与pH ＝11的NaOH 溶液混合后，混合液的pH ＝7，则
反应后的混合液中：2c (R 2－)＋c (HR －)＝c (Na ＋
)
B ．将0.2 mol·L －1某一元酸HA 溶液与0.1 mol·L －
1 NaOH 溶液等体积混合后，溶液pH>7，则反
应后的混合液中：2c (OH －)＋c (A －)＝2c (H ＋
)＋c (HA)
C ．用氢氧燃料电池电解饱和食盐水，如果生成标准状况下22.4 L 氯气，则消耗氧气的物质的量为0.5 mol(假设无能量损失)
D ．120 g FeS 2完全燃烧生成SO 2，SO 2催化氧化完全生成SO 3，SO 3完全被水吸收生成硫酸，则生成硫酸的质量为98 g
[方法规律] 常用的解题方法：直选法、守恒法、具体法等。常用的守恒关系为①质量守恒：常常用于溶液配制、化学方程式的计算、物质组成成分的计算；②原子守恒：常常利用原子守恒迅速建立关系式，从而快速解题；③
电荷守恒：常常用于离子浓度大小比较、电解质溶液的计算；④得失电子守恒：常常用于氧化还原反应及电化学的计算和相关概念的判断。
即时训练7、在一定条件下，将PCl 3(g)和Cl 2(g)充入体积不变的2 L 密闭容器中发生下述反应：PCl 3(g)＋Cl 2(g)A ．若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热反应
B ．反应5 min 内，v (PCl 3)＝0.08 mol·L －1·min －
1
C ．当容器中Cl 2为1.2 mol 时，可逆反应达到平衡状态
D ．平衡后移去2.0 mol PCl 3和1.0 mol Cl 2，在相同条件下再达平衡时，c (PCl 5)<0.2 mol·L －
1
专题训练1：选择题参考答案
例1、[解析]A中能与硅单质反应的酸只有氢氟酸，硅单质不溶于浓硫酸。B中火箭常用燃料肼燃烧时对环境有害。C中镉是重金属，镉离子能使蛋白质变性。D中甲烷燃烧的产物CO2会加剧温室效应。
[答案] C
训练1：解析：选D。放射性元素的衰变为原子核的裂变，而化学变化是指原子种类不变，分子种类改变的变化，A项错误；酸雨是指pH小于5.6的降水，CO2不是形成酸雨的原因，B项错误；垃圾焚烧会产生大量的污染物，深埋垃圾也会导致地下水污染，故应回收利用可回收的垃圾，其他垃圾也应集中进行无害化处理，C项错误；SiO2是酸性氧化物，能够与强碱反应，致使光导纤维“断路”，D项正确。
例2、[解析]由图知X、Y、Z三者是包含的关系。酸按是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸，H2SO4是含氧酸，故A项符合；分散系是一种或几种物质(分散质)分散在另一种或几种物质(分散剂)中所形成的混合物，胶体是分散质粒子直径大小在1～100 nm之间的分散系，故B项符合；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，化合物是纯净物，故C项符合；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，它一定是氧化还原反应，但氧化还原反应不一定是离子反应，故D项不符合。
[答案] D
训练2、解析：选C。水银是汞单质，是纯净物，故①错误；HD是由同种元素组成的纯净物，是单质，故②错误；明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银都是电解质，故③正确；C60、C70、金刚石、石墨是由同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，故④正确。所以C选项正确。
例3、[解析]镁作负极，失电子，发生氧化反应，A错误；电池工作时，电子由负极经导线流向正极，即由镁电极流向碳电极，C错误；由于没有说明O2所处的状态，所以无法计
算O2的体积，D错误。
[答案] B
训练3、解析：选C。NH3·H2O是弱碱，不与Al(OH)3反应，A项错误；HClO具有强氧化性，HSO－3具有还原性，B项错误；钠投入CuSO4溶液，Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应，C 项正确；溶液pH＝2说明硝酸过量，不会生成Fe2＋，D项错误。
例4、[解析]由题图甲计算可得B点SO2的平衡浓度为0.03 mol·L－1，A点对应温度下的平衡常数为800，A、B项均错误。达到平衡后，缩小容器容积，v(正)、v(逆)均增大，平衡正向移动，v′(正)>v′(逆)，C项正确。题图丙中T1先达到平衡，则T1>T2，D项错误。
[答案] C
训练4、解析：选C。X的浓度变化了0.05 mol·L－1，所以达到化学平衡时，X的转化率为0.05 mol·L －1÷0.1 mol·L－1×100%＝50%，A正确；Y的浓度变化了0.15 mol·L－1，Z的浓度变化了0.1 mol·L－1，故该反应的化学方程式为X＋3Y2Z，平衡常数K＝
c2 Z
c X ·c3 Y ＝
0.12
0.05×0.053＝1 600，B正确；平衡常数与浓度、压强无关，只与温度有关，C错误、D正确。
例5、[解析]由①正确可排除B、D选项，由③错误可知只有C选项正确。
[答案] C
训练5、解析：选A。A项，随n(B2)增加平衡向正反应方向移动，n(AB3)增加；B项，对比b、d两点AB3的平衡体积分数，若T2>T1，说明升温平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应；C项，随n(B2)增加平衡向正反应方向移动，A2的平衡转化率提高，故平衡时A2的转化率：c>b>a；D项，温度越高反应速率越快，因此v d 例6、[解析]A项，除去CO2中的HCl和水蒸气，气体应先通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去HCl，然后再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，错误；B项，酸碱中和滴定时，需要用锥形瓶，错误；C项，制备Fe(OH)3胶体时，要先用酒精灯把烧杯中的蒸馏水隔着石棉网加热至沸腾，然后边加热边用胶头滴管向其中滴加饱和FeCl3溶液，当液体呈红褐色时 停止加热，就制得了Fe(OH)3胶体，所给实验器材中缺少石棉网，错误。 [答案] D 训练6、解析：选B。乙醇与浓H2SO4共热制取乙烯，需控制反应温度在170 ℃，温度计水银球应该插入反应混合液中，B错。 例7、[解析]依据电荷守恒：2c(R2－)＋c(HR－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，因为c(OH－)＝c(H＋)，所以2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)，A项正确；依据电荷守恒：c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，依据物料守恒：c(HA)＋c(A－)＝2c(Na＋)，电荷守恒式×2－物料守恒式可得2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)，B项正确；生成1 mol氯气失2 mol电子、消耗1 mol氧气得4 mol电子，依据得失电子守恒可知C项正确；n(FeS2)＝1 mol，依据硫原子守恒得最后生成2 mol H2SO4，D项错误。 [答案] D 训练7、解析：选A。A项，升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，错误；B项，由“三段式”的计算可知： PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g) 初始浓度(mol·L－1) 2.0 1.0 0 转化浓度(mol·L－1) 0.4 0.4 0.4 平衡浓度(mol·L－1) 1.6 0.6 0.4 v(PCl3)＝ 0.4 5mol·L －1·min－1＝0.08 mol·L－1·min－1，正确；C项，由上述三段式计算可知，平衡时c(Cl2)＝0.6 mol·L－1，则n(Cl2)＝1.2 mol，正确；D项，平衡后移去2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，相当于起始量为原来的一半，如果平衡不移动，所有物质的浓度均为原来的一半，由于容器体积不变，体系压强减小，与原平衡相比，平衡逆向移动，所以c(PCl5)小于原来的一半，即c(PCl5)<0.2 mol·L－1，正确。