07、08年全部高考化学试题分类汇编

电化学

1．（08年全国理综I ·13）电解 100 mL 含c(H ＋)=0.30 mol·L －1 的下列溶液，当电路中通过0.04 mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是C

A ．0.10mol·L －1 Ag ＋

B ．0.20 mol·L －1 Zn 2＋

C ．0.20 mol·L －1 Cu 2＋

D ．0.20 mol·L －1 Pb 2＋

2．（08年全国理综Ⅱ·10）右图为直流电源电解稀Na 2SO 4水溶液的装置。通电后在石墨电

极a 和b 附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是D

A ．逸出气体的体积，a 电极的小于b 电极的

B ．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气

C ．a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色

D ．a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色

3．（08年天津理综·12）下列叙述正确的是C

A ．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

B ．用惰性电极电解Na 2SO 4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

C ．用惰性电极电解饱和NaCl 溶液，若有1 mol 电子转移，则生成1 molNaOH

D ．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

4．（08年宁夏理综·10）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是C

A ．CH 3OH(g)+O 2(g)=H 2O(1)+CO 2(g)+2H +(aq)+2e -

B ．O 2(g)+4H ＋(aq)+4e －=2H 2O(1)

C ．CH 3OH(g)+H 2O(1)=CO 2(g)+6H ＋(aq)+6e －

D ．O 2(g)+2H 2O(1)+4e －=4OH －

5．（08年广东理基·20）电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是C

A ．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B ．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C ．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D ．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

6．（08年广东文基·64）铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是B

2SO 4 溶液

A ．不锈钢是铁合金，只含金属元素

B ．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应

C ．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应

D ．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

7．（08年广东化学·5）用铜片、银片、Cu (NO 3)2溶液、AgNO 3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO 3的U 型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是C

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag ++e -=Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO 3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A ．①②

B ．②③

C ．②④

D ．③④

8．（08年广东化学·12）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是AC

A ．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B ．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用

C ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D ．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

9．（08年广东化学·16）LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO 4+Li

LiFePO 4，电池的正极材料是LiFePO 4，负极材料是石墨，含Li ＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO 4电池说法正确的是CD

A ．可加入硫酸以提高电解质的导电性

B ．放电时电池内部Li ＋向负极移动

C ．充电过程中，电池正极材料的质量减少

D ．放电时电池正极反应为：FePO 4+Li ++e -=LiFePO 4

10．（08年江苏化学·5）镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH +

2H 2O 放电

Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是A

A ．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e — + OH -

== NiOOH + H 2O

B ．充电过程是化学能转化为电能的过程

C ．放电时负极附近溶液的碱性不变

D ．放电时电解质溶液中的OH -向正极移动

放电充电

11．（08年江苏化学·6）下列装置或操作能达到实验目的的是C

12．（08年江苏化学·10）下列离子方程式正确的是BD

A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+电解H2↑+ Cl2↑

B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 3Ag↓+ H2O

C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O-2C6H5OH + 2CO32-

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O 13．（08年海南化学·7）关于铅蓄电池的说法正确的是B

A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s) +SO42—(aq)= PbSO4(s) +2e—

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—(aq)

14．（08年上海化学·12）取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，

接通直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双

色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是D

A．b电极是阴极

B．a电极与电源的正极相连接

C．电解过程中，水是氧化剂

D．b电极附近溶液的pH变小

15．(07年高考广东理基·25)钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O

＋O2 = 2Fe2＋＋4OH－。以下说法正确的是A

A．负极发生的反应为：Fe－2e－= Fe2＋

B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－= 4OH－

C．原电池是将电能转变为化学能的装置

D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

16．(07年高考广东化学卷·9)科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为C

A．H2＋2OH－＝2H2O＋2e－B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

C．H2＝2H＋＋2e－D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

17．(07年高考广东化学卷·12)为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是BD

A．将青铜器放在银质托盘上

B．将青铜器保存在干燥的环境中

C．将青铜器保存在潮湿的空气中

D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜

18．(07年高考广东化学卷·20)三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是CD A．可用铁作阳极材料

B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高

C．阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2

D．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子。

19．(07年高考海南化学卷·28)目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是D

A．硬水的软化B．电解饱和食盐水制备NaOH

C．电渗析淡化海水D．海水中提取金属Mg

20．(07年高考全国理综卷I·8)以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上析出Cu的质量为B

A．0．64 g B．1．28 g C．2．56 g D．5．12 g

21．(07年高考全国理综卷II～10)在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是D

A．正极附近的SO42－离子浓度逐渐增大

B ．电子通过导线由铜片流向锌片

C ．正极有O 2逸出

D ．铜片上有H 2逸出

23．(07年高考江苏卷·11)某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是BC

A ．电解过程中，铜电极上有H 2产生

B ．电解初期，主反应方程式为：Cu ＋H 2SO 4

CuSO 4＋H 2↑ C ．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

D ．整个电解过程中，H ＋的浓度不断增大

24．(07年高考上海化学卷·16)某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是D

A ．铅笔端作阳极，发生还原反应

B ．铂片端作阴极，发生氧化反应

C ．铅笔端有少量的氯气产生

D ．a 点是负极，b 点是正极

25．(07年高考理综天津卷·13)天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO 2)，充电时LiCoO 2中Li 被氧化，Li ＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C 6)中，以LiC 6表示。电池反应为LiCoO 2＋C 6充电CoO 2＋LiC 6，

下列说法正确的是B

A ．充电时，电池的负极反应为LiC 6－e － = Li ＋＋C 6

B ．放电时，电池的正极反应为CoO 2＋Li ＋＋e － = LiCoO 2

C ．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D ．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低

26．(07年高考理综重庆卷·11如图所示，下列叙述正确的是A

笔

稀 H 2SO

A ．Y 为阴极，发生还原反应

B ．X 为正极，发生氧化反应

C ．Y 与滤纸接触处有氧气生成

D ．X 与滤纸接触处变红

27．（12分）（08年山东理综·29）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C 3H 8），亚特兰大奥

运会火炬燃料是丙烯（C 3H 6）。

（1）丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C 3H 8(g)=CH 4(g)＋

CH(g)＋H 2(g) △H 1=156.6 kJ·mol －1 CH 3CH CH 2(g)=CH 4(g)＋HC CH(g ) △H 2=32.4 kJ·mol －1

则相同条件下，反应C 3H 8(g)=CH 3CH

CH 2(g)＋H 2(g) 的△H = kJ·mol －1。（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O 2和CO 2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为；放电时CO 32－移向电池的（填“正”或“负”）极。

（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO 2和H 2O 。常温常压下，空气中的CO 2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c (H 2CO 3)=1.5×10-5 mol·L -1。若忽略水的电离及H 2CO 3的第二级电离，则H 2CO 3HCO 3－＋H ＋的平衡常数K 1= 。（已知10-5.60=2.5×10-6

）（4）常温下，0.1 mol·L -1NaHCO 3溶液的pH 大于8，则溶液中c (H 2CO 3) c (CO 32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。

27．【答案】

（1）124.2

（2）C 3H 8＋5O 2=3CO 2＋4H 2O 负

（3）4.2×10-7 mol·L -1

（4）＞ HCO 3－＋H 2O=CO 32－＋H 3O ＋（或HCO 3－=CO 32－＋H ＋）、HCO 3－＋H 2O=H 2CO 3＋OH －，HCO 3－的水解程度大于电离程度

(只允许SO 42 －通过) (滴加了Na 2SO 4、酚酞溶液)

28．（11分）（08年广东化学·22）铜在自然界存在于多种矿石中，如：

请回答下列问题：

（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是。

（2）工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu 2O+Cu 2S 高温

6Cu+SO 2↑，反应的氧化剂是。

（3）SO 2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称。

（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe 、Ag 、Au 等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：。

（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（填字母）。

28．（11分）（1）Cu 2S （2）Cu 2O ，Cu 2S （3）形成酸雨，会对植物和建筑物造成严重损害硫酸

硫酸铵电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。阳极上发生氧化反应，Cu 失去电子，使Cu 单质变为Cu 2＋进入溶液中Cu －2e － === Cu 2＋；阴极上发生还原反应，Cu 2＋得到电子在阴极上析出Cu 单质，Cu 2＋+2e － === Cu ，从而达到精制Cu 的目的（5）A D

29．（11分）（08年海南化学·29）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：

回答以下问题：（1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号）；在电化学腐蚀中，负极反应是；正极反应是。

（2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是。

（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是（答两种方法）。

29．（11分）（1）3、4、5、6 Fe －2e －=Fe 2＋（或2Fe －4e －=2Fe 2＋） O 2＋4e －＋2H 2O=4OH －（2）湿度、温度、O 2的浓度、电解质存在（3）电镀、发蓝等表面覆盖层，牺牲阳极的阴极保护法等（其他合理答案也给分）

30．(07年高考海南化学卷·14) (9分)依据氧化还原反应：2Ag ＋(aq)＋Cu(s) = Cu 2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

(1)电极X 的材料是________；电解质溶液Y 是___________；

(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为______________________________； X 电极上发生的电极反应为____________________________；

(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。

30、(1)铜(或Cu)；AgNO 3溶液。 (2)正， Ag ＋＋e － = Ag ； Cu －2e － = Cu 2＋

。 (3)负(Cu)；正(Ag)。

31．(07年高考理综宁夏卷·26)(14分)(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

Y CuSO 4溶液

锌片上发生的电极反应：_____________________________________；

银片上发生的电极反应：______________________________________。

(2)若该电池中两电极的总质量为60 g ，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g ，试计算：

①产生氢气的体积(标准状况)；

②通过导线的电量。(已知N A = 6.02×1023 /mol ，电子电荷为1.60×10

－19 C) 31、(1)Zn －2e － = Zn 2＋； 2H ＋＋2e － = H 2↑。

(2)①锌片与银片减轻，是因与酸反应：

Zn ＋2H ＋ = Zn 2＋＋H 2↑ ～转移2e －

g 47 g 60g

65－ = )(H L 22.42V =Q C 101.60mol 1002.6mol 219123－－????

得V (H 2) = 4.5 L ； Q = 3.8×104 C 。

32．(07年高考理综山东卷·31)【化学－化学与技术】(8分)工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。

(1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是________。电解槽中的阳极材料为__________。

(2)本工艺流程中先后制得Br 2、CaSO 4和Mg(OH)2，能否按Br 2、Mg(OH)2、CaSO 4顺序制备？_____原因是。

(3)溴单质在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是______________________________________。

32、(1)阴离子(Na ＋)；钛(或石墨)。 (2)否。如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO 4沉淀，产品不纯。 (3)四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严

重。

33．(2007年高考理综四川卷·29)(15分)二甲醚(CH 3OCH 3)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能。四川是利用天然气生产二甲醚的重要基地之一。请填写下列空白：

(1)与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：_____________________________________。

(2)二甲醚可由合成气(CO ＋H 2)在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：____________________________________。

(3)以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是：_______________________________________。

(4)制备二甲醚的合成气可由甲烷与水蒸气或二氧化碳经高温催化反应制得。合成气除制二甲醚外，还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的生产过程可示意如下：

①在催化反应室中进行的反应均为可逆反应，增大体系的压强对甲烷转化率的影响是_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②在上述炼铁过程的某时间段内，若有x m 3(标准状况)的甲烷进入燃烧室中充分燃烧，还原反应室有5y kg(即2.11y

×103 mol)铁生成，假设燃烧室与还原反应室产生的高温尾气全部

进入催化反应室，则这些高温尾气在理论上可产生合成气_________m 3(标准状况)。

33、(1)CH 3CH 2OH 、HCOOH 。 (2)3CO ＋3H 2 = CH 3OCH 3＋CO 2 或 2CO ＋4H 2 = CH 3OCH 3＋H 2O 。

(3)CH 3OCH 3＋16OH －－12e － = 2CO 32 －＋11H 2O 。 (4)①减小； ②12(x ＋y )。

1:2

铁矿(Fe O )

高考数学试题分类大全

2015年高考数学试题分类汇编及答案解析（22个专题）目录专题一集合..................................................................................................................................................... 专题二函数..................................................................................................................................................... 专题三三角函数............................................................................................................................................ 专题四解三角形............................................................................................................................................ 专题五平面向量............................................................................................................................................ 专题六数列..................................................................................................................................................... 专题七不等式................................................................................................................................................. 专题八复数..................................................................................................................................................... 专题九导数及其应用................................................................................................................................... 专题十算法初步............................................................................................................................................ 专题十一常用逻辑用语 .............................................................................................................................. 专题十二推理与证明................................................................................................................................... 专题十三概率统计 ....................................................................................................................................... 专题十四空间向量、空间几何体、立体几何...................................................................................... 专题十五点、线、面的位置关系 ............................................................................................................ 专题十六平面几何初步 .............................................................................................................................. 专题十七圆锥曲线与方程.......................................................................................................................... 专题十八计数原理 ..................................................................................................................................... 专题十九几何证明选讲 ............................................................................................................................ 专题二十不等式选讲.................................................................................................................................

2019年高考化学真题分类汇编专题18 物质结构与性质(选修) (解析版)

专题18 物质结构与性质（选修） 1．[2019新课标Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号 )。 A．B．C．D．（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。（3）一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物Li2O MgO P4O6SO2 熔点/°C 1570 2800 23.8 ?75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。【答案】（1）A （2）sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+ （3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子量）P4O6>SO2 （4 23 330 A 824+1664 10 N a- ?? ? 【解析】（1）A.[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+； C. [Ne] 3s13p1属于激发态

高考数学真题分类汇编专题不等式理科及答案

专题七不等式 1.【2015高考四川，理9】如果函数()()()()21 281002 f x m x n x m n = -+-+≥≥，在区间122?????? ，上单调递减，则mn 的最大值为（）（A ）16 （B ）18 （C ）25 （D ）812 【答案】B 【解析】 2m ≠时，抛物线的对称轴为82n x m -=--.据题意，当2m >时，8 22 n m --≥-即212m n +≤ .26,182 m n mn +≤ ≤∴≤Q .由2m n =且212m n +=得3,6m n ==.当2m <时，抛物线开口向下，据题意得，81 22 n m -- ≤-即218m n +≤ .281 9,22 n m mn +≤ ≤∴≤Q .由2n m =且218m n +=得92m =>，故应舍去.要使得mn 取得最大值，应有218m n +=(2,8)m n <>.所以 (182)(1828)816mn n n =-<-??=，所以最大值为18.选B.. 【考点定位】函数与不等式的综合应用. 【名师点睛】首先弄清抛物线的开口方向和对称轴，结合所给单调区间找到m 、n 满足的条件，然后利用基本不等式求解.本题将函数的单调性与基本不等式结合考查，检测了学生综合运用知识解题的能力.在知识的交汇点命题，这是高考的一个方向，这类题往往以中高档题的形式出现. 2.【2015高考北京，理2】若x ，y 满足010x y x y x -?? +??? ≤， ≤，≥，则2z x y =+的最大值为（） A ．0 B ．1 C ． 3 2 D ．2 【答案】D 【解析】如图，先画出可行域，由于2z x y = +，则11 22 y x z =- +，令0Z =，作直线1 2 y x =- ，在可行域中作平行线，得最优解(0,1)，此时直线的截距最大，Z 取

高考各地化学试题分类汇编和解析

历年高考各地化学试题分类汇编和解析九、几种重要的金属 1．(09全国卷Ⅰ8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．．的是 A.22222223Al NaOH H O NaAlO H ++=+↑ B.4242222KMnO HCOOK KOH K MnO CO H O ++=+↑+ C 22224(2MnO HCl MnCl Cl H O ?+=+↑+浓） D.22742424324324267()3()7K Cr O FeSO H SO Cr SO Fe SO K SO H O ++=+++ 答案：B 解析：在碱性条件下，不可能产生CO 2气体，而应是CO 32 －，故B 项错。 2．（09江苏卷3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b c A Al AlCl 3 Al （OH ）3 B HNO 3 NO NO 2 C Si SiO 2 H 2SiO 3 D CH 2=CH 2 CH 3CH 2OH CH 3CHO 答案：B 解析：A 项：3Al AlCl → (322623Al HCl AlCl H +=+↑或者24243223()3Al H SO Al SO H +=+↑， 33()AlCl Al OH →(332343()3AlCl NH H O Al OH NH Cl +?=↓+)，33()Al OH AlCl →（332()33Al OH HCl AlCl H O +→+），3()Al OH Al →的转化必须经过 323 ()Al OH Al O →（反应方程式为：32322()3Al OH Al O H O +灼烧）和23Al O Al →（232243Al O Al O +↑通电）这两步，所以A 项不选； B 项：3HN O N O →(3322833()24HNO Cu Cu NO NO H O +=+↑+)，2NO NO →（2222NO O NO +=），2N O N O →（22332NO H O HNO NO +=+），23NO HNO →（22332NO H O HNO NO +=+），所以B 项正确； C 项：2S i S i O →(22Si O SiO +=)，223SiO H SiO →必须经过两步

2018中考化学试题分类汇编

2016中考化学试题分类汇编——有关化学方程式计算姓名；日期； 1.（2015?德阳）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g．则原混合物粉末的质量是（） A 8.0g B 11.2g C 16.0g D 24.8g 2.现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中说法正确的（）A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸钠生成的二氧化碳多 C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多 3. （哈尔滨）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为1 4.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为（） A．44% B．46% C．50% D．55% 4. (郴州)某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（） A．6g B．8g C．13.2g D．20g 1、（安徽）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。 (1)求样品中铁的质量。 (2)求样品中金的质量分数。 2、（福州）某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%） (反应的化学方程式：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl)

3. 反应前物质的质量／g 充分反应后物质的质量／g 过氧化氢溶液二氧化锰固体与液体混合物质量 68.0 0.1 66.5 请计算：（1）该同学制得氧气的质量为▲ 。（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。（相对原子质量：H-1 O-16） 4. （呼和浩特）向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH 溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（要求写出计算过程）（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为克。 5.（苏州）二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它进入大气后可形成硫酸型酸雨。 ⑴煤、石油、木柴中都含有硫元素，点燃后均会产生二氧化硫气体， ⑵为减少大气污染，火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。 ①用氨水吸收废气中的二氧化硫，其反应原理可用化学方程式表示为▲。已知：亚硫酸盐不稳定，易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。 ②用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 。若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫，则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留一位小数）？

2017中考化学试题分类汇编——工艺流程题

2017中考化学试题分类汇编——工艺流程题 1.（安徽）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下： (1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。 (2)工业上用分离液态空气的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。 (3)操作a的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 (4)写出NH4Cl的一种用途________________。（1）CaCO3 =CaO+CO2↑；分解反应。（2）物理；（3）过滤；漏斗。（4）做化肥或氮肥等。 2.（益阳）过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下：（1）气体X是CO2，其名称是二氧化碳；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤。（2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式CaO2＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2O 。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是CaO或Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2微溶。（3）CaO2的相对分子质量为72 ，过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为1∶10 。（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO2·8H2O=====△2CaO＋O2↑＋16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为 3.2g，请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数（CaO2·8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。

2020年高考化学试题分类解析汇编：有机化学

2013年高考化学试题分类解析汇编：有机化学（2013大纲卷）13、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构） A.4种 B.5种 C.6种 D.7种【答案】B 【解析】根据题意，可先解得分子式。设为CnH2nOX，氧最少为一个，58-16=42，剩下的为碳和氢，碳只能为3个，即为C3H6O，一个不饱和度。设有两个O,那么58-32=2 6，只能为C2H4OX，x不可能为分数，错。由此可得前者可以为醛一种，酮一种，烯醇一种，三元碳环一种，四元杂环一种。（2013福建卷）7.下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应【答案】A 【解析】B应该是三种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷；C由于聚氯乙烯没有，错误；D糖类中的单糖不行。（2013江苏卷）12.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是 A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B.可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应 D.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠【参考答案】B 【解析】该题贝诺酯为载体，考查学生对有机化合物的分子结构、官能团的性质等基础有机 ☆能熟练区分醇羟基、酚羟基、酸羟基的性质上的差异：醇中的羟基连在脂肪烃基、环烷烃基或苯环的侧链上，由于这些原子团多是供电子基团，使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变大，氢氧共价键得到加强，氢原子很难电离出来。因此，在进行物质的分类时，我们把醇归入非电解质一类。酚中的羟基直接连在苯环或其它芳香环的碳原子上，由于这些原子团是吸电子基团，使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变小，氢氧共价键受到削弱，氢原子比醇羟基上的氢容易电离，因此酚类物质表现出一定的弱酸性。羧酸中的羟基连在上，受到碳氧双键的影响，羟基氢原子比酚羟基上的氢原子容易电离，因此羧酸(当然是短链)的水溶液呈明显的酸性，比酚溶液的酸性要强得多。 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 醇羟基√╳╳╳ 酚羟基√√√╳ 羧羟基√√√√ 相关对比：酸性强弱对比：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO3－结合H＋能力大小：CH3COO－＜HCO3－＜C6H5O－＜CO32－故：C6H5OH＋Na2CO3→C6H5ONa＋NaHCO3 A.苯环不属于官能团，仅羧基、肽键二种官能团。

近5年高考化学试题分类汇总

近5年高考化学试题分类汇总氧化还原反应 1.（2000全国21）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成 A．S2－B．S C．SO32－D．SO42－ 2.(2000全国30)在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。答案：（1）2 + 6H2O 失3e-×4 （2）0.3 mol NO和0.7 mol NH3，0.2 mol NH3和0.8 mol NO 3.（2000广东24）（1）分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件） ①O3:_____________________. ②Na2O2____________________________。 ③指出氧在下列各物质中的化合价： O3___________;Na2O2___________;Na2O_________。（2）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式____________________________。（3）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2,故可用作特殊情况下的气氧气源，试写出该反应的化学方程式___________________。（4）人体内O2-离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式： 2 - 2 O＝2O22+ 答案：（1）①3O22O3②2Na ＋O2Na2O2 ③4Na+O2 2Na2O (2)0; -1; -2, （3）4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2④2 O2- +2 H2O=1H2O2+ 1O2+2 OH- 3 其变化 3 + ClO (1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内） (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。 ①只有还原性②还原性和酸性 ③只有氧化性④氧化性和酸性（3）产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_________mol. （4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。答案：(1)2 4 2 2 1 2 H2O (2) ②（3）0.2 （4）2.63 放暴露在空气空气中燃烧

高考化学试题分类解析 ——选择题部分(10.电化学基础)

高考化学试题分类解析——选择题部分（10.电化学基础） 9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是 A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋ B.电解过程中溶液pH不会变化 C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原【答案】B 【解析】根据总方程式可得酸性减弱，B错误。阳-yang-氧，↑失氧，A正确；Fe－2e－Fe2＋~~~~2e－，则6mol的铁发生变化时候转移电子数12mol，又据能够处理的关系式，得6Fe~~~~12e－~~~6Fe2＋~~~Cr2O72－，所以D正确。在阴极，发生还原反应，↓得还，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，C正确。【试源】高考全国大纲版（广西）理综综合化学 10．【题文】银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（） A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银ks5u

C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 【答案】B 【解析】A错，银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银附着在银器的表面，故银器质量增加； C错，Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3； D错，黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl 【试源】高考新课标Ⅰ卷化学试题 11. 【题文】“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔 Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（）ks5u A.电池反应中有NaCl生成 B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子 C.正极反应为：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－ D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

2020年高考数学试题分类汇编之立体几何

2018年高考数学试题分类汇编之立体几何一、选择题 1．（北京卷文）（6）某四棱锥的三视图如图所示，在此四棱锥的侧面中，直角三角形的个数为（）。（A ）1 （B ）2 （C ）3 （D ）4 2．（北京卷理）（5）某四棱锥的三视图如图所示，在此四棱锥的侧面中，直角三角形的个数为（A ）1 （B ）2 （C ）3 （D ）4 3．（浙江）（3）某几何体的三视图如图所示（单位：cm ），则该几何体的体积（单位：cm 3）是 A ．2 B ．4 C ．6 D ．8 4．（全国卷一文）（5）已知圆柱的上、下底面的中心分别为1O ，2O ，过直线12O O 的平面截该圆柱所得的截面是面积为8的正方形，则该圆柱的表面积为 A ．122π B ．12π C ．82π D ．10π 5．（全国卷一文）（9）某圆柱的高为2，底面周长为16，其三视图如右图．圆柱表面上的点M 在正视图上的对应点为A ，圆柱表面上的点N 在左视图上的对应点为B ，则在此圆柱侧面上，从M 到N 的路径中，最短路径的长度为 A ．217 B ．25 C ．3 D ．2 6．（全国卷一文）（10）在长方体1111ABCD A B C D -中， 2AB BC ==，1AC 与平面11BB C C 所成的角为30?，则该长方体的体积为 A ．8 B ．62 C ．82 D ．83 7．（全国卷一理）（7）某圆柱的高为2，底面周长为16，其三视图如图．圆柱表面上的点M 在正视图上的对应点为A ，圆柱表面上的点N 在左视图上的对应点为B ，则在此圆柱侧面上，从M 到N 的路径中，最短路径的长度为 A ．172 B ．52 C ．3 D ．2 8．（全国卷一理）（12）已知正方体的棱长为1，每条棱所在直线与平面α所成的角相等，则α截此正方体所得截面面积的最大值为 A ． 33 B ．23 C ．324 D ．3 9．（全国卷二文）（9）在正方体1111ABCD A B C D -中， E 为棱1CC 的中点，则异面直线AE 与CD 所成角

高考化学复习高考化学试题分类解析汇编：电化学基础.docx

高中化学学习材料唐玲出品 2012年高考化学试题分类解析汇编：电化学基础 1.［2012·江苏化学卷10］下列有关说法正确的是 A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H ＜0 B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H ＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大 D.水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 B 解析：本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。 A.分解反应一般是常识吸热反应，熵变、焓变都大于零，仅在高温下自发。内容来源于《选修四》P34-P36中化学方向的判断。 B.铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极，更易被氧化。 C.据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小。 D.水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，越热越电离，水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大。 2. ［2012·江苏化学卷5］下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 B.FeCl3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 D.Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 C 解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一、和必修二等课本内容。铝离子水解、胶体的吸附性、Fe3＋的氧化性、SO2和Zn 的还原性等内容，看来高三一轮复习围绕课本、围绕基础展开，也不失为一条有效途径。 3. ［2012·海南化学卷3］下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 A. HCl 、 CuCl2、 Ba(OH)2 B. NaOH 、CuSO4、 H2SO4 C. NaOH 、H2SO4、 Ba(OH)2 D. NaBr 、 H2SO4、 Ba(OH)2 C 【解析】电解时只生成氢气和氧气，则电解质所含的阳离子在金属活动性顺序表中铜之前，阴离子不能是简单离子；电解HCl 的方程式为：2HCl ===电解Cl2↑ + H2↑，A 选项错；电解CuSO4溶液的方程式为：2CuSO4+2H2O====电解2Cu+2H2SO4+O2↑，B 选项错；电解NaBr 的方程式为：2NaBr+2H2O ===电解2NaOH+H2↑+Br2，D 选项错。 4. ［2012·海南化学卷10］下列叙述错误的是 A ．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B ．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

高考化学试题分类汇编—--烃

烃 1．（全国理综I·8）下列各组物质不属于．．．同分异构体的是D A．2,2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2－甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 2．（全国理综Ⅱ·6）20北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是C A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应 C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产 3．（天津理综·7）二十世纪化学合成技术的发展对人类健康平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是C A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯 C．涤沦洗衣粉阿斯匹林D．石英橡胶磷化铟 4．（山东理综·10）下列由事实得出的结论错误的是D A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C．C60是英国和美国化学键共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 5．（山东理综·12）下列叙述正确的是B A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多科形成4个C—C单键 6．（重庆理综·8）下列实验装置图正确的是B

7．（宁夏理综·8）在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是B A．①②B．②③C．③④D．②④ 8．（广东理基·22）保护环境已经成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于．．．环境保护的是D A．发电场的煤见脱硫处理 B．将煤转化为水煤气作燃料 C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物 D．电镀废液经中和后直接排放 9．（广东理基·28）下列关于有机物说法正确的是B A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B．75％（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 10．（广东理基·34）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色 C．CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似

近3年2015-2017各地高考数学真题分类专题汇总--导数及其应用

2017年高考数学试题分类汇编及答案解析---导数及其应用一、选择题（在每小题给出的四个选项中?只有一项是符合题目要求的） 1（2017北京文）已知函数1()3()3 x x f x =-?则()f x （） .A 是偶函数?且在R 上是增函数 .B 是奇函数?且在R 上是增函数 .C 是偶函数?且在R 上是减函数 .D 是奇函数?且在R 上是增函数 2.（2017新课标Ⅱ文）函数2()ln(28)f x x x =--的单调递增区间是（） .A (,2)-∞- .B (,1)-∞ .C (1, )+∞ .D (4,)+∞ З.（2017山东文）设()()1 21,1x f x x x <<=-≥?? ,若()()1f a f a =+,则 1f a ?? = ??? （）2.A 4.B 6.C 8.D 4.（2017山东文）若函数()e x f x 在()f x 的定义域上单调递增,则称函数()f x 具有M 性质.下列函数中具有M 性质的是（） x x f A -=2)(. .B ()2f x x = .C ()3x f x -= .D ()c o s f x x = 5.（2017新课标Ⅰ文数）函数sin21cos x y x = -的部分图像大致为（） б.（2017新课标Ⅰ文数）已知函数()ln ln(2)f x x x =+-?则（） .A )(x f y =在)2,0(单调递增 .B )(x f y =在)2,0(单调递减 .C )(x f y =的图像关于直线1=x 对称 .D )(x f y =的图像关于点)0,1(对称 7.（2017天津文）已知奇函数()f x 在R 上是增函数.若 0.8221 (log ),(log 4.1),(2)5a f b f c f =-==?则,,a b c 的大小关系为（） .A a b c << .B b a c << .C c b a << .D c a b <<