初中化学试题：第八单元 金属和金属材料单元测试题及答案
单元测试（第八单元金属和金属材料）
一、选择题(共40分，每小题2分)
1.生铁和钢的主要区别是
A.是否为纯净物
B.含碳量不同
C.机械强度不同
D.铸造性不同
2.某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是
A.Mg
B.Al
C.Zn
D.Ag
3.铜的下列用途中，主要与化学性质有关的是
A.制火锅
B.塑造铜像
C.制造电线
D.制硫酸铜
4.国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。”这里的“铁”是指
A.铁单质
B.铁元素
C.四氧化三铁
D.三氧化二铁
5.下列矿石的主要成分表达错误的是
A.黄铁矿(FeS2)
B.菱铁矿(FeCO3)
C.黄铜矿(CuFeS2)
D.辉铜矿(CuS)
6.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是
①铁钉表面产生气泡②液体由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④液体的质量减轻
A.②③
B.①②④
C.①②③
D.①②③④
7.下列关于回收铝饮料罐说法不正确的是
A.回收铝饮料罐可以节约金属资源
B.回收铝饮料罐可以节约能源
C.回收铝饮料罐可以减少对环境的污染
D.回收一个铝饮料罐比制造一个铝饮料罐要贵
8.下列说法正确的是
A.生铁就是钢，因为主要成分都是铁
B.动植物体内含有铁
C.纯铁是很硬、很脆的金属
D.铁的密度为7.86 g/L
9.已知铁的一种氧化物，其中含氧元素的质量分数为30%，则这种铁的氧化物的化学式为
A.FeO
B.Fe2O3
C.Fe3O4
D.无法判断
10.下列有关铁的化合价的叙述，不正确的是
A.在Fe2O3、Fe2(SO4)3、FeCl3中，铁的化合价都为+3价
B.在FeO、FeSO4、FeCl2中，铁的化合价都为+2价
C.在Fe(OH)2、Fe(OH)3中，铁的化合价分别为+2、+3价
D.在铁粉中，铁的化合价为+2价
11.我国在春秋战国时期就懂得将白口铁经退火处理得到相当铸铜的器具(如锋利的宝剑)，这一技术比欧洲早2000年，那么白口铁退火处理的主要作用是
A.除硫、磷杂质
B.适当降低了含碳量
C.渗透合金元素
D.改造表面结构性质
12.下列反应符合事实的是
A.4Fe+3O2
点燃
2Fe2O3
B.2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑
C.Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
D.2Fe+3CuSO4===Fe2(SO4)3+3Cu
13.在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是
A.增大硬度防止撞坏
B.增大厚度防止磨损
C.防止铁生锈且美观
D.美观和杀菌消毒作用
14.下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是
A.避免长期接触潮湿空气
B.用铁制品盛装食醋
C.应保持铁制品表面洁净、干燥
D.为防止机床生锈，在机床表面涂油
15.下列各项比较中，正确的是
A.含碳量：生铁＞钢
B.含铁量：Fe2O3＞FeO
C.地壳中元素含量：Fe＞Al
D.韧性：生铁＞钢
16.用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应，反应情况见图(横坐标t表示反应时间，纵坐标m表示生成氢气的质量)，其中符合实际的是
17.有A、B两块等质量的铁，将A浸入稀硫酸中，同时将B浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，两块铁的质量m A、m B应该是
A.m A＜m B
B.m A＞m B
C.m A=m B
D.m A≥m B
18.把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上。充分反应后铁片都有剩余，则天平指
针
A.偏向盐酸一边
B.偏向硫酸一边
C.无法判断
D.天平平衡
19.X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2===Z+YCl2 X+ZCl2===Z+XCl2Y+2HCl===YCl2+H2↑X+HCl 不反应
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A.Z＞Y＞X
B.X＞Y＞Z
C.Y＞X＞Z
D.Y＞Z＞X
20.通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是
A.将硫酸铜溶液盛放在铁桶里
B.要制取2 g氢气，用56 g生铁与足量的稀硫酸反应
C.将裸露的铁管埋在潮湿的土里
D.将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀
二、填空和简答题(共40分，其中21小题5分，22小题4分，23小题2分，24小题5分，25小题4分，26小题6分，27小题2分，28小题9分，29小题3分)
21.金属具有很多的共同的______________。例如，常温下它们都是____________(汞除外)，有金属光泽，大多数为电和热的______________，有延展性，密度____________，熔点____________。
22.要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质。可以在其溶液中加入______________，充分反应后，再用____________方法除去杂质；反应的化学方程式是：__________________________。
23.如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中，含有微量的颗粒极细小的还原铁粉。这些铁粉在人体胃液(胃酸的主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐，这个转化的化学方程式是__________________________________________。
24.铁的化学性质比较活泼，在纯氧中燃烧的现象是______________________________，化学方程式为__________________________________________。铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是______________；铁锈很______________，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气等反应，因此，铁制品表面的锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度。
25.用赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料，炼铁的主要反应的化学方程式是______________。在这一反应中，铁元素的化合价由______________价变为______________价。
26.地壳中含量最多的非金属和铁元素能形成哪几种化合物？写出化学式和名称。
__________________________________________( )；
__________________________________________( )；
__________________________________________( )。
27.将铁钉钉入木制品时，有经验的木匠习惯用口水将铁钉润湿，这样做的目的是：__________________________________________。
28.根据下列化合物与单质相互转化的关系回答：
(1)若乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体，则X是______________，
如：(用化学方程式表达)__________________________________________
(2)在常温下若乙是气体，则X是______________，如：(用化学方程式表
达)__________________________________________
(3)在常温下若甲是固体，乙是无色液体，则X是______________，
如：(用化学方程式表达)__________________________________________
29.某学生分别用1 g的铁屑、锌粒、镁片与足量的某酸反应以制取氢气，完全反应所需
你认为实验室中一般不选用铁屑、镁片与酸反应制取氢气的主要原因是什么？
三、实验题(共12分)
30.铁易生锈，试设计一个实验，证明铁的生锈，既不单纯是水的作用，也不单纯是氧
气
四、计算题(共8分)
31.在实验室用一氧化碳还原2.0 g赤铁矿样品，反应后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反应，生成了3.0 g白色沉淀。求赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。
参考答案
单元测试
一、1.B 2.D 3.D 4.B 5.D 6.C 7.D 8.B 9.B 10.D 11.B 12.C 13.C 14.B
15.A 16.A 17.A 18.B 19.C 20.D
二、21.物理性质固体优良导体较大较高
22.铁粉过滤Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
23.Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
24.剧烈燃烧，火星四射3Fe+2O2
点燃
=====Fe3O4Fe2O3·x H2O 疏松
25.Fe2O3+3CO
高温
=====2Fe+3CO2+3 0
26.FeO 氧化亚铁Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁
27.使铁钉跟空气、水接触而生锈，从而使铁钉在木制品上更牢固。
28.(1)Fe Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
(2)C C+2CuO
高温
=====2Cu+CO2↑
(3)H 2 H 2+CuO ?
====Cu+H 2O
29.一般不用铁屑的原因是：从所给表可以看出，铁需的时间长，说明铁反应得太慢；镁价格较高，反应所需时间少，也就是镁活泼，反应过快。故一般选锌粒，速度适中，价格适中。
三、30.
四、31.解：设生成3.0 g 碳酸钙需要二氧化碳的质量为x CO 2+Ca(OH)2===CaCO 3↓+H 2O
(1分)
44 100 x 3.0 g g 0.310044x
= (2分) x =
100
g
0.344?=1.32 g
(3分)
设生成1.32 g 二氧化碳需要Fe 2O 3的质量为y
Fe 2O 3+3CO 高温
=====2Fe+3CO 2
(4分)
160 132 y 1.32 g g 2.13132160y
= (5分) y =
132
g
32.1160?=1.6 g
(6分)
赤铁矿样品中Fe 2O 3的质量分数为 g
2.0g
6.1×100% (7分) =80%
(8分)
答：赤铁矿样品中Fe 2O 3的质量分数为80%。
金属和金属材料质量检测试题
金属和金属材料质量检测试题 一、金属和金属材料选择题 1．等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是（） A．t1时，产生气体的质量：X＞Y B．t2时，消耗金属的质量：X＞Y C．t3时，消耗金属的质量：X＝Y D．t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y 【答案】D 【解析】 A、t1时，产生气体的质量是X＞Y，正确； B、由图可知，t2时，X已经消耗完，Y还没有消耗完，开始时两者的质量相等且酸是过量的，所以t2时消耗金属的质量X＞Y，正确； C、由题干可知，金属的质量相等，且酸是足量的，所以最后金属全部反应完，图示中t3时刻两者的气体质量不再变化，说明金属已经完全反应，又金属的质量相等，所以消耗金属的质量X=Y，正确； D、t3时，产生气体的质量是X＞Y，所以消耗盐酸的质量应该是 X＞Y，错误。故选D。 2．下列金属的利用不是由金属活动性决定的是（） A．用铁从含银废液中回收银B．锌与稀硫酸反应制取氢气 C．古代金银制品能保存至今D．用铝合金能制作门窗框架 【答案】D 【解析】 A、用铁回收含银废液中的银，是利用铁能将位于其后的银从其盐溶液中置换出来，是由金属活动性决定的； B、用锌与稀硫酸反应制取氢气，是利用氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，是由金属活动性决定的； C、用金、银制首饰是利用这两种金属化学性质稳定，不易与氧气反应的性质，是由金属活动性决定的； D、用铝合金制作门窗框架是利用其密度小、易于加工等性质，不是由金属活动性决定的。 3．如图文化衫：你的“魅力”偷走我的“心”。该反应能发生是由于镁单质
人教版初三化学第8单元总复习知识点
第八单元金属和金属材料 一、金属材料 1、金属材料：纯金属（90多种）；合金（几千种） 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 纯金属重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 2、金属的物理性质：①常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽； ②大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；③有良好的导热性、导电性、延展性（又称可塑性→金属所具有的展性和延性：在外力的作用下能够变形，而且在外力停止作用以后仍能保持已经变成的形状和性质。各种金属的可塑性有差别；金属的可塑性一般是随着温度的升高而增大。） 3、金属之最：①铝：地壳中含量最多的金属元素；②钙：人体中含量最多的金属元素；③铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；④银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）；⑤铬：硬度最高的金属；⑥钨：熔点最高的金属（用做灯丝）；⑦汞：熔点最低的金属；⑧锇：密度最大的金属；⑨锂：密度最小的金属。 4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔 合 而成的具有金属特性的物质。一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。不过，实际应用中还应考虑金属材料的价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。优点（1）熔点高、密度小（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
金属和金属材料测试题及答案(word)
金属和金属材料测试题及答案（word） 一、金属和金属材料选择题 1．垃圾分类从我做起。金属饮料罐属于（） A．可回收物 B．有害垃圾C．厨余垃圾D．其他垃圾 【答案】A 【解析】 【详解】 A、可回收物是指各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选项正确。 B、有害垃圾是指造成环境污染或危害人体健康的物质，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选项错误。 C、厨余垃圾用于回收各种厨房垃圾，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选项错误。 D、其它垃圾是指可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾之外的其它垃圾，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选项错误。 故选：A。 【点睛】 本题难度不大，了解垃圾物质的分类、各个标志所代表的含义是正确解答本题的关键。 2．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y与Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，根据以上事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由弱到强的顺序正确的是 A．X Y Z B．X Z Y C．Z Y X D．Y Z X 【答案】B 【解析】 有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的金属活动性最强。把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，说明Z的金属活动性比银强，Y的金属活动性比银弱，即Z>Ag>Y；则X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序为X>Z>Y。故选B。 点睛：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。 3．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）
初三化学第八单元专项练习及答案
第八单元专项练习 1.下列生活用品中，用金属材料制作的是 A.瓷器 B.铁罐 C.玻璃瓶 D.塑料瓶 年上海世博会中国馆——“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒。其中钢属于 A.金属材料 B.复合材料 C.天然材料 D.合成材料 3下列物质中，不属于合金的是 A.不锈钢 B.氧化汞 C.黄铜 D.生铁 4.金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途，下列相关说法中不正确的是 A.不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械 B.铁具有良好的导热性，可用于制造炊具 C.铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料 D.铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体 5.（多选）下列有关金属的说法，不正确的是 A.铁和硬铝都属于金属材料 B.生铁和钢都是铁的单质 C.铁、铝、铜都是银白色金属 D.不锈钢是永不生锈的钢铁 6.小雨妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条项链是否为铜锌合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是 溶液 (NO3)2溶液 溶液溶液 7.海水晒盐后剩余的母液称为“苦卤”，可用来提取多种化工原料。从苦卤中提取溴的化学反应方程式为2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl，该反应的基本类型属于 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 8.用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能到达目的的是 、FeSO4、CuSO4 、Cu、H2SO4 、Cu、ZnSO4 D. Fe、Cu、KOH 9.某兴趣小组进入实验室后，设计了探究Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的四组方案，你认为不可行的是 A.在两支试管中各装少许CuSO4溶液，分别加入锌片和银片 B.在两支试管中各装少许ZnSO4溶液，分别加入铜片和银片 C.向盛有稀盐酸的两支试管中，分别加入锌片和铜片，再向盛AgNO3溶液的试管中，加入 铜片 D.向盛有ZnSO4溶液和AgNO3溶液的两支试管里分别加入铜片 10.金属R投入稀硫酸中，有气泡产生，镁条插入R的硫酸盐溶液中，有R析出，则R、Mg、 Cu的金属活动顺序是 A. Mg>R>Cu B. Cu> R> Mg C. R> Mg>Cu D. Mg>Cu>R 11.某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程： 依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是 A.①稀硫酸②硫酸铜
【人教版】九年级化学下册第八单元 金属和金属材料教案
【人教版】九年级化学下册第八单元金属 和金属材料教案 课题1 金属材料 一、教学目标 知识与技能： 1、了解生活中常见金属的物理性质，能区分常见金属和非金属 2、认识在金属加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等 重要合金、以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 情感态度与价值观：认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用， 初步形成物质性质决定用途的思想方法。 过程与方法：关注生活→分析比较→归纳解释 二、教学重点、难点 重点：金属的物理性质 难点：性质决定用途，但不是唯一因素 三、教学模式 探究式 四、教学过程
板书设计课题1 金属材料 一、金属
1、性质①颜色②导电性③密度④熔点⑤硬度⑥延展性 2、用途 二、合金 1、概念 2、性质a、硬度b、熔点 教学反思： 本课题内容多，与实际生活、生产联系紧密。课堂气氛活跃，教学效果较好，但内容琐碎，不易记牢。 课题2 金属的化学性质 教学目标: 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应。 3.熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。 4.发展学生敢于置疑、勤于动手的科学精神，发展求知欲和探究激情。 （注：“置换反应”概念的更深刻理解，于第二课时进行） 教学重点: 1.了解金属活动性顺序表，掌握置换反应的概念。 2. 认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）。教学难点: 1. 活动性顺序强弱的探究及排序。 2. 金属活动性顺序表的应用。 教学方法:
初中化学金属和金属材料单元测试题及标准答案
初中化学金属和金属材料单元测试题及答案
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人教版初中化学 第八单元金属和金属材料单元测试题(一) 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C: 12 S：32 Cu: 64 Fe: 56 Ca: 40 Mg：24 Zn：65 Al：27 第Ⅰ卷（选择题共45分） 一.选择题：（每小题3分，15小题，共45分） 1. 下列说法不正确的是：( ) A．回收一个铝饮料罐比制造一个新饮料罐要贵 B．回收铝饮料罐可以节约金属资源 C．回收铝饮料罐可以节约能源 D．回收铝饮料罐可以减少对环境的污染 2. 下列物质中，铁元素化合价最低的是 ( ) A．Fe B．Fe 2O 3 C．FeO D．FeS 3. 铁钉放入稀盐酸中，一段时间后可能观察到 ( ) A．溶液由蓝色变成浅绿色 B．铁钉表面有气泡逸出 C．溶液由无色变成蓝色 D．溶液的质量增大 4. 下列物品或装饰品，不易受酸雨腐蚀的是：( ) A. 大理石华表 B. 铝合金窗框 C. 铁栏杆 D. 塑料制品 5. 芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百多年的历史。 下列关于铁画生锈与防护的描述中不正确的是：( ) A．悬挂在干燥的环境中 B. 经常清扫表面的灰尘可以防 止生锈 C. 表面涂漆防止生锈 D. 生锈时主要生成四氧化三 铁 6. 如图所示是X 、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是 ( ) A.X 、Y、Z三种金属均发生了置换反应 B.三种金属的活动性顺序是X＞Y＞Z C.若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y， 则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y D.若X为金属镁，则Z可能是铁 7. (2008年南通市)若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列 反应不正确的是 A.Mn + H 2SO 4 = MnSO 4 + H 2 ↑ B.Mg + MnSO 4 = MgSO 4 + Mn C.Fe + MnSO 4 = FeSO 4 + Mn D.Mn + CuSO 4 = MnSO 4 + Cu 8. 国家建设部、化工部等有关部门规定，新建小区户外给水管必须使用塑料管，新建建筑不得再使用传统铸铁排水管。国家推广使用塑料建材的主要目的是( ) A．保护金属资源 B．金属易腐蚀，而塑料使用时间长C．塑料密度小，减少房屋的自身重量 D．降低成本
金属和金属材料综合测试(含答案)
金属和金属材料综合测试（含答案） 一、金属和金属材料选择题 1．下列四支试管中，铁钉锈蚀最快的是( ) A．B．C．D． 【答案】D 【解析】 铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触。A、缺少氧气，不易生锈；B、缺少氧气，不易生锈；C、同时与水、氧气接触，易生锈；D、氯化钠能加快铁的生锈。故选D。 2．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（） A．水的电解 B．木炭在密闭的容器内燃烧 C．加热一定量的高锰酸钾制氧气 D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应 【答案】D 【解析】
【分析】 A.根据电解水时生成的氢气和氧气的体积比分析； B.根据木炭燃烧时生成的二氧化碳与时间的关系分析； C.根据加热一定量的高锰酸钾时生成的氧气与时间的关系分析； D.根据等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应时，生成的氢气与时间的关系分析． 【详解】 A.电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2：1，图中是质量比，故A 选项说法不正确。 B.木炭在密闭的容器内燃烧时二氧化碳的质量应该是由零增加到一定值，故B 选项说法不正确。 C.加热一定量的高锰酸钾制氧气时氧气的质量是不断增加的，当高锰酸钾完全反应后氧气的质量不再增加，故C 选项说法不正确。 D.锌的活泼性大于铁与酸反应产生的氢气的速率快，等质量的锌和铁与酸反应，铁产生的氢气多。故D 选项说法正确。 故选D 。 【点睛】 掌握电解水的实验、质量守恒定律、金属与酸反应的性质是正确解答本题的关键。 3．实验室用氯酸钾制氧气的化学方程式为2KClO 3 2MnO 加热2KCl+3O 2↑，该反应属于（ ） A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】 A 、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误； B 、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，322MnO 2KCl Δ2KClO +3O ，属于分解反应，故选项正确； C 、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误； D 、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误。 故选B 。 【点睛】 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。 4．2017年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛铸迹斑赶。下列说法不正确的是（ ） A ．金银铜铁都是重要的金属资源 B ．金银的化学性质比铜铁更稳定 C ．自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在
人教版初中化学第八单元金属和金属材料单元测试题及答案(一)
第八单元金属和金属材料单元测试题(一) 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C: 12 S：32 Cu: 64 Fe: 56 Ca: 40 Mg：24 Zn：65 Al：27 第Ⅰ卷（选择题共45分） 一.选择题：（每小题3分，15小题，共45分） 1. 下列说法不正确的是：( ) A．回收一个铝饮料罐比制造一个新饮料罐要贵 B．回收铝饮料罐可以节约能源 C．回收铝饮料罐可以节约金属资源 D．回收铝饮料罐可以减少对环境的污染 2. 下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（） A、氯化镁 B、硫酸锌 C、氯化亚铁 D、硫酸铜 3. 铁钉放入稀盐酸中，一段时间后可能观察到 ( ) A．溶液由蓝色变成浅绿色 B．铁钉表面有气泡逸出 C．溶液由无色变成蓝色 D．溶液的质量增大 4. 下列物品或装饰品，不易受酸雨腐蚀的是：( ) A. 大理石华表 B. 铝合金窗框 C. 铁栏杆 D. 塑料制品 5. 芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百多年的历史。下列关于铁画生锈与防 护的描述中不正确的是：( ) A．悬挂在干燥的环境中 B. 经常清扫表面的灰尘可以防止生锈 C. 表面涂漆防止生锈 D. 生锈时主要生成四氧化三铁 6. 某物质为金属材料，则该物质（） A、一定是单质 B、一定是化合物 C、一定是混合物 D、可能是单质或混合物 7.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu 8. 国家建设部、化工部等有关部门规定，新建小区户外给水管必须使用塑料管，新建建筑不得再使用 传统铸铁排水管。国家推广使用塑料建材的主要目的是( ) A．保护金属资源 B．金属易腐蚀，而塑料使用时间长 C．塑料密度小，减少房屋的自身重量 D．降低成本 9. 下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（） ①镁②硫③铁④磷⑤铜 A、①③ B、③ C、③④⑤ D、③⑤ 10. 化学反应往往需要在一定条件下进行。通过控制或改变反应条件，可以加快、减缓甚至阻止反应的 进行。下图所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是：( ) 11.在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。如果一边投入 少许镁条，另一边投入相同质量的铝粉，两者都完全溶解后，天平指针将： A．偏向放镁条的烧杯一边 B．不发生偏转 C．偏向放铝粉的烧杯一边 D．无法判断
九年级化学第八单元金属知识点总结
《金属和金属材料》中考复习导学案 一、【复习目标】 1、了解金属的物理特征 2、掌握金属的化学性质 3、了解金属锈蚀条件及防锈措施 二、【复习重点、难点】 1、金属的化学性质 2、金属活动性顺序表的应用 3. 含杂计算 三（知识整理） 常见的金属 纯金属 共性：常温下，大多是 固 体， 银白 色，有金属光 泽，导热性、导电性、延展性。 金属 特性： 铜 紫红 色，金呈 黄 色；常温下， 汞 为液体。 材料 了解合金组成：（混合物，均匀融合） 合金 合金与纯金属的性质比较：硬度： 大 熔点： 低 1、与氧气的反应：镁 、 铝 在常温下就能反应；但 铁 、 铜 在高温下才 与氧气反应； 金、银 即使高温也不反应。 金属的 2、与酸的反应：（镁、铝、铁（生成亚铁盐）、锌、与盐酸、稀硫酸） 化学性质 3、与化合物溶液反应：（铁与硫酸铜溶液 和 铜与硝酸银溶液） K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag 金属活动性由强逐渐减弱 5.金属活动性顺序： 原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 2、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水 1、金属的腐蚀与防护： 2、金属资源保护： 铁锈蚀条件：铁同时与O 2、水接触（铁锈的 主要成分：Fe 2O 3·xH 2O ）。 （铜生铜绿的条件：铜同时与O 2、水、CO 2 接触。 （１）金属的位置越靠前，它的活动性就 越强，反应越快。 （２）位于H 前面的金属能置换出酸中的 H （不可用硝酸） （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液．．． 中置换出来。 （除K Ca Na 外） 4. 置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。 物理性质
第8单元 金属和金属材料 单元测试题有答案1
第八单元《金属和金属材料》单元测试题 一、选择题 1．鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供4．7万吨精品钢 材。关于钢的说法不正确的是．钢是铁合金B．钢是纯净物 A ．钢的性能优于生铁 D C．钢的含碳量低于生铁 加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反芯片是电脑、2. “智能”高温，该反应的基本类型是Si +2CO↑+ 2CSiO应： 2 ．复分解反应 D ．分解反应B C．置换反应A．化合反应 这种金俗称五金。在这五种金属中，有一种金属与其他四种金属的盐溶液都能发生反应，“金银铜铁锡”3． 属是．锡 D ．铜 B C．铁A．金 ） 4. 光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是 （ Ag三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是、．下列四个实验中只需要完成三个就可以证明FeCu、5 B．将铜片放入稀盐酸A．将铁片放入稀盐酸 D．将铜片放入硝酸银溶液C．将铁片放入硝酸银溶液 铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良6. 好抗腐蚀性能的原因是 B.铝不与酸、碱反应 A.铝的化学性质不活泼
铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜D. 铝常温下不与氧气反应 C.：如下，反应铜电路板中多余的解，作电子工业制电路板的过程中用FeCl溶液来溶7．3溶液中加入 FeCl+Fe==3FeCl。现向溶液也可跟铁发生反应：2FeCl+Cu==2FeCl+CuCl。FeCl2FeCl3332322一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余。下面有关说法正确的是2+ A．向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu ．若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解B ．剩余固体只含有铜C ．剩余固体中如果有铁，一定也有铜D。已知其中只含有另一种金0.205 gH6.5 g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到的质量8.小明同学用2属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的 D.镁铜 B. A.铁 铝 C. 通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序，现有铜、. 9． 铝、汞的三种单质，如果另外只用一种试剂达到实验目的，则应选用下列试剂中的 A.稀硫酸 B.氯化铝溶液 C.硝酸汞溶液 D.硫酸铜溶液 10．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是．．→FeCl→CO→Cu D．Mg→MgO CuCl．HCOC ．A．FeO B232223211．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y 表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A．Z、Y、X B．X、Y、Z D．X、Z、．YX、Z 、Y C12．往AgNO和Cu(NO)的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气233泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是 A．滤渣中一定有Fe粉B．滤渣中一定有Cu粉 2++ 2+ CuAg 、D．滤液中一定有．滤液中一定有CFe 13．废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是 A.Mg、Al B.Cu、Ag C.Al、Cu D.Mg、Ag 14．相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为氢M气8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H质量质2量N和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是（） 0反应时间A．金属的活泼性N＞M B．两个反应生成H的体积相等2．两个反应消耗盐酸的质量一定相等D M ＞N．相对原子质量C． 15. 如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，
金属和金属材料单元测试题(含答案)
第八章复习金属和金属材料单元练习 一、选择题 1．国际因特网上报道：“目前世界上有20万人患有缺铁性贫血．”我国政府将启动“酱油补铁工程”．这里的铁是指（） A．铁元素B．铁单质 C．四氧化三铁D．三氧化二铁 2．铝的抗腐蚀能力强的原因是() A．铝在常温下不与氧气反应 B．铝的化学性质不活泼 C．铝的表面容易形成一层致密的氧化物薄膜 D．铝有较强的还原性 3．铜粉中含有少量的铁粉，最佳的除铁办法是() A．加入足量稀硫酸，过滤B．在空气中灼烧 C．高温下加热并通入氢气D．加入足量硫酸铜溶液，过滤 4．在茶缸和脸盆等铁制品表面烧制搪瓷的目的是() A．增大硬度防止撞坏B．增大厚度防止磨损 C．防止铁生锈且美观D．美观和杀菌消毒 5.如下图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U型管的胶塞塞紧，U型管内液面处于同一高度．数天后观察U型管内的水面（） A．a比b高 B．b比a高 C．一样高 D．U型管中的水从b管中全部溢出 6.在天平的左右两个托盘上，各放一质量相等的烧杯，其中盛有等质量的稀硫酸，天平平衡，如果分别将下列四组中的两种物质放入左右两个烧杯内，充分反应后，天平仍保持平衡的是()
A．等质量的锌和铜 B．等质量的铁和铜 C．等质量的锌和铁(反应后烧杯中两种金属均有剩余) D．等质量的锌和铁(反应后烧杯内酸都有剩余) 7．我国是世界文明发达最早的国家之一，如冶铁、炼钢、湿法炼铜都是我国劳动人民发明的，它们最早发现的朝代依次是() A．春秋、战国、宋代B．宋代、战国、春秋 C．宋代、春秋、战国D．春秋、宋代、战国 8．生铁和稀盐酸反应后会留有残渣，残渣的主要成分是() A．氯化亚铁B．三氧化二铁 C．碳D．铁 9．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡②液体由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④液体的质量减轻．其中正确的是() A．②③B．①②④ C．①②③D．①②③④ 10．利用下列各组物质之间的反应，能够验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是() A．Fe、CuCl2溶液、Ag B．FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag C．FeCl2溶液、Cu、Ag D．Fe、CuCl2溶液、AgNO3溶液 二、填空题 1．用铁桶盛装硫酸铜溶液时，铁桶很快出现漏洞是因为______________________，反应方程式为______________________． 2．生铁和钢都是铁的合金，它们的性能不同，用途也不同．在你所知的物品中，______________________是由生铁制成的；______________________是由钢制成的．3．迎香港回归，在《南京条约》议约地——南京下关区静海寺敲响了“警世钟”，铸造该钟采用的主要金属材料是___________________，此金属的优点是____________________________． 4．高层建筑都采用铝合金门窗而不采用钢门钢窗，铁制的舰船外面需涂油漆而铝合金制的飞机却不用，解释两个事例的原因：①_________________；②______________________．5．如下图所示，在杠杆的两端分别挂着质量相同的铜球和锌球，这时杠杆平衡．然后将两球分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中一段时间． (1)杠杆向________(左或右)倾斜． (2)________(左或右)杯中溶液密度大． 6．盛放在油罐车内的石油产品，振荡可以产生静电容易引起火灾．所以在石油罐车尾部有一条拖地铁链，这是利用铁____________________的性质． 7．现有A、B、C三种金属，已知A能将C从它的溶液中置换出来，B能与盐酸或稀硫酸反应产生氢气，A不能与盐酸或稀硫酸反应．则这三种金属活动性由强到弱的顺序是
初中化学知识点归纳 第八单元 金属和金属材料
第八单元 金属和金属材料 第一节 金属材料 ● 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。 ● 金属的物理性质 ? 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红 色，金呈黄色）； ? 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。 ● 金属之最 ? 地壳中含量最多的金属元素——铝 ? 人体中含量最多的金属元素——钙 ? 目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） ? 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝） ? 熔点最高的金属——钨 ? 熔点最低的金属——汞 ? 硬度最大的金属——铬 ? 密度最大的金属——锇 ? 密度最小的金属——锂 ● 金属的分类 ● 金属的应用 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 ? 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 ? 钨——灯丝——熔点高 ? 铬——电镀——硬度大 ? 铁——菜刀、镰刀、锤子等 ? 汞——体温计液柱 ? 银——保温瓶内胆 ? 铝——“银粉”、锡箔纸 ● 合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物 质。 合金是混合物。金属氧化物不是合金。 ● 目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。 ● 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。 ● 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。 ● 常见的合金： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等
九年级化学下册第八单元(金属)、九单元(溶液)知识点归纳
九年级化学下册第八单元（金属）、九单元（溶液）知识点归纳 第八单元《金属》知识点 一、金属材料 1、金属材料 纯金属（90多种） 合金（几千种） 2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属 （9）锂：密度最小的金属 4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属 生铁钢黄铜青铜:
成分含碳量 2%~4.3% 含碳量 0.03%~2% 铜锌 合金铜锡 合金铅锡 合金钛镍合金 备注不锈钢：含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小 优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属+ 酸→盐+ H2↑ 3、金属+ 盐→另一金属+ 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na） 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼
金属和金属材料单元练习题(含答案)(word)
金属和金属材料单元练习题(含答案)（word） 一、金属和金属材料选择题 1．某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验。则三种金属的活动性顺序是( ) A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．丙＞甲＞乙D．丙＞乙＞甲 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中，甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化，说明甲、乙的金属活动性比氢强，丙的金属活动性比氢弱，即甲、乙＞H＞丙。位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中，无明显现象，说明甲的金属活动性比乙弱，即乙＞甲。故三种金属的活动性顺序是乙＞甲＞丙，故选B。 2．以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（） A．测定两金属的密度 B．铜片放入硝酸银溶液中 C．将两种金属相互刻画 D．铜片、银片分别放入稀硫酸中 【答案】B 【解析】 试题分析：比较金属活动性强弱要通过化学变化且出明显现象才能表现出来，A．测定两金属的密度，不能比较出铜和银的金属活动性强弱；B．铜片放入硝酸银溶液中能比较出铜和银的金属活动性强弱，因为金属铜能置换出金属银；C．将两种金属相互刻画不能比较出铜和银的金属活动性强弱；D．铜片、银片分别放入稀硫酸中，二者多无明显现象，不能比较出铜和银的金属活动性强弱；故答案选择B 考点：金属活动性顺序 3．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）
A．向一定量的稀硫酸中加入锌粒 B．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 C．向一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液 D．加热一定质量的KClO3和MnO2混合物制O2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、向一定量的稀硫酸中加入锌粒，氢气的质量应不断增大至一定值，反应速率不断变缓，选项A不正确； B、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，pH值应由大逐渐变小，选项B不正确； C、向一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液，沉淀质量不断增大至一定值，选项C正确； D、加热一定质量的KClO3和MnO2混合物制O2，反应完成后容器中有催化剂MnO2剩余，选项D不正确； 故选C。 4．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）
金属和金属材料练习题(含参考答案)
金属和金属材料练习题(含参考答案) 重庆市凤鸣山中学2011-2012学年化学 第八单元金属和金属材料试卷 （测试时间50分钟，满分70分） 班级姓名成绩 可能用到的相对原子质量：g：24 Zn： 65 Fe： 56 S： 32 ：16 H：1 u：64 一、选择题（本题包括15小题，每小题1.5分，共22.5分，每小题只有一个正确答案） 1．鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供4．7万吨精品钢材。关于钢的说法不正确的是（） A．钢是纯净物 B．钢是铁合金 ．钢的含碳量低于生铁 D．钢的性能优于生铁 2.将金属锰(n)投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则n、g、u的金属活泼性由强到弱的顺序是（） A．n、g、u B．g、n、u ．u、g、n D．u、n、g 3．铁制品在通常情况下很易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是（）A．镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用 B．镀铜铁
制容器可盛硝酸银溶液 ．镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气D．镀铜铁制品是一种合金 4.芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：Si2 + 2 高温 Si +2↑，该反应的基本类型是（） A．化合反应 B．分解反应．置换反应 D．复分解反应 5．“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，有一种金属与其他四种金属的盐溶液都能发生反应，这种金属是（） A．金 B．铜．铁 D．锡 6.光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（） 7．下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、u、Ag三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是（）A．将铁片放入稀盐酸 B．将铜片放入稀盐酸 ．将铁片放入硝酸银溶液 D．将铜片放入硝酸银溶液 8.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（） A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应 .铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
(完整版)初中化学第8单元知识点总结
第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 一、几种常见的金属 1、常见的金属 （1）铁：（纯铁）是一种银白色有金属光泽，质软的固体，具有良好的延展性，是电和热的导体。（在冶金工业中被称为黑色金属） （2）铜：是一种紫红色色有金属光泽，质软的固体，具有良好的延展性，是电和热的导体。 （3）铝: 是一种银白色有金属光泽，质软的固体，具有良好的延展性，导电性和导热性比较良好。 铝的耐腐蚀性能比较好，通常铝在空气中可以形成一层致密的氧化膜，防止内部铝的继续氧化。 （4）钛：银白色有金属光泽的固体，具有良好的耐腐蚀性，广泛应用于医疗，航天、航空等领域。 2、金属特性：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 二、合金： 1、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合 而成的具有金属特性的物质。
备注不锈钢：含铬、镍的 钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜熔点低 的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。 钛合金的优点：（1）熔点高、密度小 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 2、合金的优点： 合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 课题2 金属的化学性质 一、金属与氧气发生反应： （1）镁和氧气反应： 现象：发出耀眼白光，放出大量的热，同时生成一种白色固体粉末。结论：2Mg+O22MgO （2）铝和氧气反应:(常温) 4Al+3O2=2Al2O3（白色固体粉末） （3）铁与氧气的反应： ①铁在氧气中燃烧： 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，同时生成一种黑色固体。 结论：3Fe+2O2Fe3O4 ②铁在潮湿的空气中生锈： 生锈的条件：铁与氧气和水同时接触才会生锈（电化学反应） 铁锈：红棕色（红色）主要成分三氧化二铁Fe2O3 试验： 试验分析现象 铁钉放入盛有少量水的试管中：铁钉与水和氧气同时 接触 生锈 铁钉完全浸没在水中， 用油封住液面 铁钉只与水接触基本无明显变化 铁钉放入干燥的试管 中，塞上胶塞： 铁钉只与氧气接触无明显变化
金属和金属材料练习题(含答案)经典
金属和金属材料练习题(含答案)经典 一、金属和金属材料选择题 1．下列含金属元素的物质是（） A．H2SO4 B．Al2O3 C．NO2 D．P2O5 【答案】B 【解析】 【详解】 A、硫酸是由氢元素、硫元素和氧元素组成，他们都是非金属元素，故错误； B、Al2O3是由铝元素和氧元素组成，故含有金属元素，故正确； C、二氧化氮是由氮元素和氧元素组成，氮元素和氧元素都是非金属元素，故错误； D、P2O5是由磷元素和氧元素组成，磷元素和氧元素都是非金属元素，故错误。故选B。 2．自从央行公告第四套人名币1角硬币从2016年11月1日起只收不付后，“菊花1角”身价飞涨。一个很重要的原因是，“菊花1角”材质特殊导致日渐稀少，其使用了铝锌材质。铝、锌元素的部分信息如下，则说法正确的是() A．铝比锌的金属活泼性更弱 B．相等质量的铝和锌和足量稀硫酸反应，铝产生的氢气多 C．锌原子的最外层电子数比铝多17 D．铝的相对原子质量为 【答案】B 【解析】 【详解】 A、铝比锌的金属活泼性更强，故A错误； B、由产生氢气的质量=，可知，相等质量的铝和锌和足量稀硫酸反应，铝产生的氢气多，故B正确； C、由于最外层电子数不超过8个，锌原子的核外电子数比铝多17，不是最外层电子数比铝多17，故C错误； D、由元素周期表中一个格的含义可知，铝的相对原子质量为26.98，单位是“1”，故D错误。 故选：B。 3．用“W”型玻璃管进行微型实验，如图所示。下列说法不正确的是（）
A．a处红棕色粉末变为黑色 B．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成 C．a处的反应化学方程式为CO+Fe2O3＝2Fe+CO2 D．可利用点燃的方法进行尾气处理 【答案】C 【解析】 【详解】 A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，故选项说法正确。 B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成，故选项说法正确。 C、a处的反应化学方程式为3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2，故选项说法错误。 D、一氧化碳具有毒性，能污染环境，为防止污染空气，尾气不经处理不能直接排放，一氧化碳具有可燃性，可利用点燃的方法进行尾气处理，故选项说法正确。 故选：C。 4．已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：X+H2SO4=XSO4+H2↑；Y+Z(NO3)2=Y(NO3)2+Z；Z+X(NO3)2=Z(NO3)2+X．则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞H＞Y＞Z B．X＞H＞Z＞Y C．Z＞Y＞X＞H D．Y＞Z＞X＞H 【答案】D 【解析】 【详解】 根据X+H2SO4=XSO4+H2↑可知金属X活动性位于氢之前，再根据Z+X(NO3)2=Z(NO3)2+X，可知金属Z能置换金属X，Z的活动性在X前，又因为Y+Z(NO3)2═Y(NO3)2+Z，所以Y能置换Z，Y的活泼性在Z之前，故可得出X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为Y＞Z ＞X＞H，故选D。 5．下列反应中属于置换反应的是（） A．CO+CuO Cu+CO2 B．CaO + H2O=Ca(OH) 2 C．Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu D．SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O
九年级化学第八单元知识点总结
第八单元知识点 一、金属材料纯金属 合金 2 （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特 性的物质。 因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小 优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 (金属元素：具有金属通性的元素。最外层电子数小于4，所以其原子容易失去电子而本身常以阳离子形态存在于化合物中。它们的氧化物和氢氧化物一般呈碱性) 2、金属 + 酸→ 盐 + H2↑ 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑ 铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑ 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 3、金属 + 盐→ 另一金属 + 另一盐
（条件：“前换后，盐可溶”） a.铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质， 溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) b.铝片放入硫酸铜溶液中：3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu 现象：铝片表面覆盖一层红色的物质， 溶液由蓝色变成无色。 c.铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质， 溶液由无色变成蓝色。 d.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质， 溶液由无色变成蓝色。 三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸） （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na） 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 （1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、 赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ） 2、铁的锈蚀 （1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触。 铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色） <铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。 铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3> （2）防止铁制品生锈的措施： ①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢 （3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 （4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀 保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用品 意义：节约金属资源，减少环境污染