无机化学第四章_化学键与分子结构补充习题
第四章化学键与分子结构补充习题
【选择题】
1．下列卤化物中，离子键成分大小顺序正确的是（）。
A．CsF>RbCl>KBr>NaI B．CsF>RbBr>KCl>NaF
C．RbBr>CsI>NaF>KCl D．KCl>NaF>CsI>RbBr
2．下列物质中沸点高低顺序正确的是（）。
A．H2Te>H2Se>H2S>H2O B．H2Se>H2S>H2O>H2Te；
C．H2O>H2S>H2Se>H2Te D．H2O>H2Te>H2Se>H2S
3．既能衡量元素金属性强弱，又能衡量其非金属性强弱的物理量是（）。
A．电负性B．电离能C．电子亲和能D．偶极矩
4．Pb2+、Bi3+离子均属何种电子构型（）。
A．18 B．18 + 2 C．8 D．9～17
5．下列离子型化合物熔点最低的是（）。
A．NaF B．BaO C．SrO D．MgO
6．下列各化学键中极性最大的是（）。
A．B-Cl B．Ba-Cl C．Be-Cl D．Br-Cl
7．下列分子中属于非极性分子的是（）。
A．CHCl 3B．PCI 3C．CO2D．HCl
8．下列分子中，空间构型不是直线的是（）。
A．CO B．H 2O C．CO2D．HgCI 2
9．下列说法中错误的是（）。
A．杂化轨道有利于形成σ键
B．杂化轨道均参加成键
C．采取杂化轨道成键，更能满足轨道最大重迭原理
D．采取杂化轨道成键，能提高原子成键能力
10．BF4－离子中，B原子采用的杂化轨道是（）。
A．sp B．sp2C．sp 3D．不等性sp3 11．下列分子中，构型是平面三角形的分子是（）。
A．CO2B．PCl3C．BCl3D．NH3
12．下列分子中键角最大的是（）。
A．PCl3B．NH3C．SiCl4D．CO2
13．下列关于杂化轨道理论的说法中正确的是（）。
A．杂化轨道理论是在分子轨道理论基础上发展起来的
B．成键过程中，中心原子能量相近的各原子轨道组合起来，形成一个新的原子轨道C．形成杂化轨道的数目等于参加杂化的各原子轨道数目之和
D．未杂化的原子轨道与杂化轨道的能量是相同的
14．OF2分子中O原子的杂化方式是（）。
A．sp2 B．sp C．sp3D．sp3不等性15．一般金属有银白色光泽，其原因是金属（）。
A．一般是整体B．存在自由电子C．密度大D．价电子少16．共价键若按其成键原子轨道的对称性可区分为（）。
A．正常共价键和配位键两类
B．σ键和π键两类
C．价键理论的共价键和分子轨道理论的共价键
D．正常共价键、配位键和金属键三类
17．现代价键理论无法解释其存在的物质是（）。
A．CO2B．H2＋C．H 2O D．CO
18．下列判断正确的是( )。
A．Mg是绝缘体B．Ge是导体C．Li是半导体D．Si是半导体19．下列判断正确的是（）。
A．AsH 3、MgO都是共价化合物
B．AsH 3、HCl都是共价化合物
C．CaF2、AsH 3都是离子型化合物
D．CaF2、SO2都是共价化合物
20．下列判断错误的是（）。
A．NaF是离子键B．CsCl是离子键C．CuI是离子键D．HI是共价键21．极性共价化合物的实例是（）。
A．CCl4 B．BCl3 C．HCl D．NaCl 22．下列物质间只存在诱导力和色散力的是（）。
A．食盐与苯B．苯与CCl4C．KCl与MgO D．CS2和CCl4 23．下列物质的分子间力最大的是（）。
A．O2B．Br2C．N2D．H2 24．下列物质之间没有氢键存在，但同时存在着三种范德华力的是（）。
A．SO2和CHCl 3B．乙醇和氨水C．CCl4和GeCl 4D．HgCl2和BCl3 25．氨比甲烷易溶于水，其原因是（）。
A．相对分子量的差别B．密度的差别C．分子极性的差别D．熔点的差别26．下列说法中正确的是（）。
A．所有含氢化合物中都存在氢键B．色散力存在于所有分子间
C．气体分子间只存在色散力D．固体分子间都存在取向力
27．下列物质按熔点降低顺序排列正确的是（）。
A．CaO>MgO>SiBr4>SiCl4B．MgO>CaO>SiBr4>SiCl4
C．SiBr4>MgO>CaO>SiCl4D．CaO>MgO>SiCl4>SiBr4
28．氟化氢的反常熔、沸点归因于（）。
A．氢键B．共价键C．离子键D．配位键29．下列分子中偶极矩不为零的是（）。
A．HgBr2B．BF3C．CCl4D．NF3 30．下列物质中的化学键属于离子键的是（）。
A．CaO B．PCl3C．MgCl2D．HCl 31．下列气态卤化氢分子偶极矩变小的顺序是（）。
A．HCl、HBr、HI、HF B．HF、HCI、HBr、HI
C．HI、HBr、HCl、HF D．HBr、HCl、HF、HI
32．共价键最可能存在于（）。
A．非金属原子之间B．金属原子之间
C．非金属原子和金属原子之间D．电负性差很大的元素的原子之间33．下列四种卤化物中离子特征百分数变大的顺序为（）。
A．CsI、RbBr、KCI、NaF B．NaF、KCl、RbBr、CsI
C．RbBr、CsI、NaF、KCl D．KCl、NaF、CsI、RbBr
34．下列关于范德华力的论述，错误的是（）。
A．非极性分子之间没有取向力
B．诱导力在三种范德化力中通常是最小的
C．分子的极性越大，取向力越大
D．极性分子之间没有色散力
35．下列物质呈固态时，属于分子晶体的是（）。
A．Si B．NaF C．CCl4D．Fe 36．下列晶体中以离子键为主的是（）。
A．CO2晶体B．I2晶体C．SiO2晶体D．CaO晶体37．下列物质中无一定熔点的是（）。
A．食盐B．铜C．冰D．石腊38．下列离子中，半径最大的是（）。
A．Cl－B．K+C．S2-D．Ca2+ 39．下列物质中熔点最高的是（）。
A．SiC B．SiCl4C．AlCl3D．MgF2 40．石墨晶体中，层与层之间的结合力是（）。
A．金属键B．共价键C．范德华力D．离子键41．在NaCl晶体中，每个Cl－离子周围最靠近的Na+离子数目是( )。
A．2 B．4 C．6 D．8 42．NaF、MgO、CaO晶格能大小的次序是（）。
A．MgO>CaO>NaF B．CaO>MgO>NaF
C．NaF>MgO>CaO D．NaF>CaO>MgO
43．通常用晶格能的大小来表示（）的强弱。
A．氢键B．离子键C．共价键D．金属键44．下列各种晶体中，含有简单的独立分子的晶体是（）。
A．原子晶体B．离子晶体C．分子晶体D．金属晶体45．下列分子中，即含有取向力、诱导力，又含有色散力的是（）。
A．H2B．HCl C．BF3D．CCl4 46．具有饱和性和方向性的是（）。
A．氢键B．离子键C．分子间力D．金属键47．下列分子中不含有氢键的是（）。
A．NH3B．CH3OCH3C．H2O D．HCOOH 48．下列晶体中熔化时要破坏共价键的是（）。
A．SiF4B．CO2C．Ag D．SiO2 49．氨比甲烷易溶于水的原因是二者（）的不同。
A．分子量B．熔点C．分子极性D．密度50．下列分子中只存在色散力的是（）。
A．CO B．H2O C．HBr D．SiF4 51．H2O的沸点是100℃，H2S的沸点是-42℃，这种差别可以用（）解释。
A．分子间力B．共价键C．离子键D．氢键52．下列分子中（）的偶极矩不等于零。
A．CCl4B．PCl3C．CO2D．BF3 53．下列化合物中氢键表现最强的是（）。
A．NH3B．H2S C．H2O D．HF
54．下列分子中键有极性，分子也有极性的是（）。
A．Cl2B．NH3C．CO2D．BF3 55．下列晶体中熔点最高的是（）。[原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体]
A．NaBr B．SiO2C．CCl4D．MgO
【填空题】
4．MgO晶体比金属Mg的延展性；石墨晶体比金刚石晶体的导电性；SiO2晶体比SiF4晶体的硬度；I2晶体比NaI晶体在水中的溶解度。
5．已知B2轨道的能级顺序为σ1sσ*1sσ2sσ*2sπ2pyπ2pzσ2pxπ*2pyπ*2pzσ*2px，则B2的分子轨道分布式为，成键数目及名称为。
6．HF的沸点比HI高，主要是由于。
7．根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型为，偶极矩零；NF3分子的空间构型为，偶极矩零，BeCl2分子的空间构型为，偶极矩零。
8．极性分子之间存在着力、力和力；非极性分子之间存在着色散力；极性分子和非极性分子之间存在着力和力。9．H2O分子的空间构型是形，键角既不是90o，也不是109o28′，而是，这是由于。
10．NH3的沸点比PH3的沸点高，其原因是。
11．氯化物中离子极化作用的增强使键型由向转化，化合物的晶型也相应地由向转化，使化合物的熔、沸点。
12．第16号元素S原子的外层电子构型为，它以杂化轨道和H原子结合成H2S分子，该分子的空间构型为，偶极矩零，S—H键是共价键。
13．分子间力包括、和，它们的强度都小于。H2分子之间只存在力。
14．H2O分子之间存在力、力、力和，CCl4分子之
间存在。
15．金刚石是晶体，KCl是晶体，干冰是晶体，其中熔点最低的是，因为其质点间的结合力是。
16．N原子外层电子构型为，它以杂化轨道和H原子结合成NH3分子，该分子的空间构型为，偶极矩零，N-H键是共价键。17．在共价化合物中，键的极性大小可由差值的大小来衡量，分子的极性大小，可由的大小来衡量。
【判断题】
1．偶极矩可衡量分子极性大小，晶格能可衡量离子晶体的稳定性。（）2．氢键是一种分子之间的作用力，所以没有饱和性和方向性。（）3．色散力不仅仅存在于非极性分子之间。（）4．同时含有H原子和F（或O、N）原子的化合物，其分子之间一定存在氢键。（）5．分子的极性取决于键的极性。（）6．色散力存在于任何分子之间。（）7．CaO的分子量比BaO的分子量要小，所以CaO的熔点比BaO的要低。（）8．凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体。（）9．CO2、BCl3、CH4分子中都有极性键，所以它们都是极性分子。（）10．凡是AB3型的共价化合物，其中心原子均采取sp2杂化轨道成键。（）11．CH4分子中的sp3杂化轨道是由C原子的3个p轨道和H原子的1s轨道杂化而成的。（）
12．相同原子间双键的键能等于其单键键能的两倍。（）13．离子的相互极化作用越强，键的极性就越大，越向于离子键。（）14．盐都是离子型化合物。（）15．金属元素与非金属元素之间形成的化学键不一定是离子键。（）
【排序题】
1．按沸点从高到低排序下列物质：H2O、H2S、H2Se、H2Te
2．按沸点从高到低排序下列物质：Cl 2、O2、N2、H 2、I2、Br2
3．按熔点从高到低排序下列物质：SiF4、SiBr4、SiI4、SiCl4
4．按熔点从高到低排序下列物质：PI3、PCl3、PF3、PBr3
5．按熔点由高到低排列以下物质：NaCl、MgO、Na2O、KCl
6．按电负性由大到小排列以下物质：Be、B、Mg、Al
7．由低到高排列下列化合物的熔点：CaF2、BaCl2、CaCl2、MgO
8．将下列化合物沸点由低到高排列：HF、HCl、HBr、HI
9．由低到高排列下列化合物的熔点：CsCl、Cr、CO2、HCl
10．将下列化合物熔点由低到高排列：SiO2、FeCl2、CCl4、FeCl3
11．将下列化合物的熔点由低到高排列：CCl4、BCl3、SiO2、KI
12．将下列化合物的熔点由低到高排列：PH3、BaO、AsH3、MgO
13．将下列化合物的熔点由低到高排列：NaCl、N2、NH3、Si
【简答题】
1．分子的极性以什么来衡量？(偶极距)它为什么是键的极性和分子构型的综合反映？
2．杂化轨道你学了哪几种？(sp sp2 sp3 sp3d sp3d2)请举例说明。
3．判断CO2、H2O、NF3、BF3、NH3、NH4+的几何构型，并指出其中心原子的杂化形式及是否等性杂化？
4．化学键有哪几种？分别简要说明。
5．分子间力有几种？分别简要说明。
6．根据下列物质的性质，判断它们属于何种类型的晶体？各有何结构特征？
(1)CaCO3晶体的硬度高，在1173K时尚未融化就已经分解。（离子晶体，离子间的作用
力是离子键）
(2)B的硬度极高，熔点为2573K，导电性很差。
(3)I2很容易升华。(碘单质是分子晶体，分子间是微弱的范德华力)
7．为什么CCl4难溶于水而C2H5OH易溶于水?（考查相似相溶原理）
8．用杂化轨道理论说明H2O分子为什么是极性分子?（H2O的分子构型是角型，正负电荷的中心不重合，也就是说偶极距不等于零）
10．下列分子中哪些是非极性的，哪些是极性的？指出分子的极性与其空间构型的关系。BeCl 2、BCl3、H 2S、HCl、CCl4、CHCl3
11．画出下列物质的结构图，指出化学键的类型。哪些分子中有π键？分子是否有极性？
H 2、HCl，H 2O、CS 2、NH3、NaF、C 2H4、Cu
12．说明下列每组分子中分子之间存在着什么形式的分子间作用力(取向力、诱导力、色散力、氢键)?
(1)苯和CC14（苯和CCl4都是非极性分子，所以分子间的作用力为色散力）
(2)甲醇和水（甲醇和水都是极性分子，所以分子间的作用力为取向力诱导力色散力）
(3)HBr气体（因为HBr气体是极性分子，所以分子间的作用力为取向力诱导力色散力）
(4)He和水【He是非极性分子，水是极性分子，所以分子间的作用力为诱导力和色散力】
(5)NaCl和水【Na+与水：取向力诱导力色散力】
【CI-与水：取向力诱导力色散力】
13．用杂化轨道理论说明为什么BF3分子呈平面三角形，而NF3分子却呈三角锥形。14．用杂化轨道理论说明为什么不能形成BeCl 4分子？
15．二甲醚和乙醇成分相同，但前者的沸点为250K，后的沸点为351.5K，为什么? 16．试用离子极化的观点说明ZnCl2（488K）的熔点为什么低于CaCl2（1055K）。【Zn2+是18+2电子Ca2+是8电子结构，18+2电子结构的极化作用比8电子结构强，所以对应的熔沸点降低】
17．试判断下列晶体的熔点哪个高，哪个低？为什么？
(1)CsCl、Au、CO2、HCl
(2)NaCl、N2、NH3、Si（原子晶体）
18．试解释下列现象
(1)为什么CO2（分子晶体）和SiO2（原子晶体）的物理性质差得很远?
(2)卫生球（萘C10H 8的晶体）的气味很大，这与它的结构有什么关系?（因为卫生球是
由非极性分子形成的分子晶体。离子间仅存在微弱的色散力，所以易挥发，气味很大）
(3)为什么NaCl和AgI的阳离子都是＋1价离子（Na+、Ag+），但NaCl易溶于水，AgCl 不易溶于水?【AgI阴阳离子间的相互极化作用比NaCI大，极化作用导致AgI在水中的溶解度下降】
19．解释下列问题：
(1)室温下，CCl 4是液体，CH 4和CF4是气体，CI4是固体；
【这四种物质都是正四面体结构的非极性分子，因为非极性分子之间的范德华力主要是色散力，而相对分子质量越大，色散力越大。色散力较小，表现为气体。】
(2)BeO的熔点高于LiF；
【BeO是ZnS型离子晶体LiF是NaCI型晶体，正负电荷间的距离越小晶格能越大，晶格能越大熔点越高】
(3)HF的熔点高于HCl；
【HF存在分子间氢键】
(4)SiO2的熔点高于SO2；
【SiO2是原子晶体，晶格质点间为硅和氧两种离子，他们以很强的共价键相结合，而SO2是分子晶体，晶格质点为SO2分子质点间的作用力为微弱的分子间里】
(5)NaF的熔点高于NaCl（F-的半径比CI-的半径要小，半径越小，晶格能越大熔点越高）。
20．试讨论下列每一提法是否正确？
(1)所有高熔点物质都是离子型的。
(2)化合物的沸点随着相对分子质量的增加而增加。
(3)将离子型固体与水摇动制成的溶液都是电的良导体。
21．在组成分子晶体的分子中，原子间是共价结合，在组成原子晶体的原子间也是共价结合，为什么分子晶体与原子晶体的性质有很大区别?
22．指出下列说法的错误
(1)氯化氢分子溶于水后产生H+和Cl－离子，所以氯化氢分子是离子键构成的；
(2)四氯化碳的熔、沸点低，所以分子不稳定。
23．已知NaCl的熔点为1081K，而AlCl3在546K就升华了，何故?
24．试解释AgCl、AgBr、AgI的颜色依次加深。
25．下列说法是否正确？如不正确，则改正之。
(1)Ag+具有较大的极化力，又具有较大的变形性，是因为它有良好的导电性能；
(2)离子的可极化性是指一个离子使其它离子极化的能力。
26．写出下列分子的空间构型、成键时中心原子的杂化轨道类型以及是否为极性分子。SiH4、H2S、BCl3、BaCl2、PH3
27．下列各物质的分子之间分别存在何种类型的作用力？
H2、SiH4、CH3COOH、CCl4、HCHO
28．在下列情况下，要克服哪种类型的吸引力？
(1)冰融化；
(2)NaCl溶于水；
(3)MgCO3分解为MgO和CO2；
(4)硫溶于CCl4中。
29．BF3是平面三角形构型，而NF3是三角锥形构型，试用杂化轨道理论给予解释。30．已知下列两类晶体的熔点（K）：
NaF：1266；NaCl：1074；NaBr：1020；NaI：934
SiF4：183；SiCl4：203；SiBr4：278.4；SiI4：393.5
(1)为什么钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点总是高?
(2)为什么钠的卤化物和硅的卤化物的熔点会有上面的变化规律?
31．用离子极化观点解释：为什么FeCl3的熔点低于FeCl2?
33．分别写出铁在微酸性水膜和完全浸没在稀硫酸（1 mol/dm3）中发生腐蚀的两极反应式。34．用离子极化理论解释：为什么AgF、AgCl、AgBr、AgI在水中的溶解度依次减小。35．用离子极化理论解释：为什么KCl、CaCl2的熔点高于GeCl4。
36．晶体的基本类型有哪几种？哪种晶体中不存在独立的分子？哪种晶体中的化学键是
离域的？
【参考答案】
选择题：
1、A；
2、D；
3、A；
4、B；
5、A；
6、B；
7、C；
8、B；
9、B；10、D；11、C；12、D；
13、C；14、D；15、B；16、B；17、B；18、D；19、B；20、C；21、C；22、A；23、B；
24、A；25、C；26、B；27、B；28、A；29、D；30、A；31、B；32、A；33、B；34、D；
35、C；36、D；37、D；38、B；39、A；40、C；41、C；42、A；43、B；44、C；45、B；
46、A；47、B；48、D；49、C；50、D；51、D；52、B；53、D；54、B；55、B。
填空题：
1
2
3
4
形，大于，直线形，大于；8、取向，诱导，色散，色散，诱导，色散；9、V字形，104o29′ ，氧原子采取sp3不等性杂化轨道与两个氢原子成键的缘故；10、前者可形成分子间氢键；11、离子键，共价键，离子型晶体，分子型晶体，降低；12、3s23p4，sp3不等性，V 字形，大于，极性；13、取向力、诱导力，色散力，化学键，色散；14、取向，诱导，色散，氢键，色散力；15、原子，离子，分子，干冰，分子间力；16、2s22p3，sp3不等性，三角锥形，大于，极性；17、成键两原子电负性，偶极矩。
判断题：
1、√
2、×
3、√
4、×
5、×
6、√
7、×
8、×
9、×10、×11、×12、×13、×14、×15、√
[知识点总结]
【分子间作用力小结】
非极性分子＋非极性分子色散力
非极性分子＋极性分子：色散力、诱导力
极性分子＋极性分子：色散力、诱导力、取向力
一、离子的变形性
－离子在电场作用下，电子云发生变形的现象
影响简单离子变形性的因素？
1) 半径：r 大，变形性大
故阴离子的变形性明显，阳离子中只有r大Hg2 +，Pb2 +，Ag + 等才考虑其变形性。
2) 电荷：
负电荷越高，变形性越大；正电荷越高，变形性越小
Si 4 + 3）电子层构型： 外层（次外层）电子越多，变形性越大 Na+ < Cu+；Ca 2 + < Cd 2 + 复杂阴离子的变形性呢？ 对于复杂阴离子（如SO42-，ClO4-，NO3-,），r 虽然大，但对称性高，中心原子氧化数高，一般不易变形。 r大，正电荷少的阳离子：Ag+、Hg2+、Pb2+ r大，负电荷多的简单阴离子：I-、S2-变形性 复杂阴离子 r小，正电荷多的阳离子不考虑变形性 二、离子的极化作用 离子带电，可作为电场，使其它离子变形，把这种作用称为离子的极化作用。 显然，离子产生的电场强度越大，极化作用越大。 【影响离子极化能力的因素】 (1) 半径：r 小，极化能力强 极化能力：Li+ > Na +> K + > Rb + > Cs (2)电荷：r 相近时，电荷越高，极化能力越强 Mg 2 + ( 8e,65 pm ) < Ti 4 + ( 8e,68 pm ) （3）电子层构型: r相近，电荷相同，外层电子越多，极化能力越强 Ca2 +, Mg 2 + ( 8e ) < Fe2 +, Ni2 + (9 ~ 17) << Pb2+, Zn2 + (18,18 + 2) －外层电子对核的中和较小，有效电荷高。 [重点知识点]对含有18电子结构阳离子的化合物，阴离子的变形性越大，阴阳离子间的相互极化作用越大。 三、离子极化对化学键的影响 离子键百分数↓，共价键百分数↑，离子键向共价键过渡（键型过渡）－极化现象。离子极化的结果： 离子晶体中出现离子对或分子，离子晶体向分子晶体过渡。 这种过渡导致物质的熔点，沸点降低，在水中的溶解度降低。mp: NaCl, MgCl2 , AlCl3 极化力：Al3+ > Mg2+ >Na+ mp：NaCl > MgCl2 > AlCl3 溶解度：NaCl 和CuCl NaCl易溶于水，CuCl 难溶于水。 极化力Cu+ >Na+。r相近，电荷相同，外层电子数越多，极化能力越强） 4-1 配合物的基本概念 “科学的发生和发展一开始就是由生产所决定的”。配合物这门科学的诞生和发展，也是人类通长期过生产活动，逐渐地了解到某些自然现象和规律，加以总结发展的结果。历史上有记载的最早发现的第一个配合物就是我们很熟悉的亚铁氰化铁Fe4[Fe(CN)6]3 ( 普鲁士蓝) 。它是在1704 年普鲁士人狄斯巴赫在染料作坊中为寻找蓝色染料，而将兽皮、兽血同碳酸纳在铁锅中强烈地煮沸而得到的。后经研究确定其化学式为Fe4[Fe(CN)6]3。近代的配合物化学所以能迅速地发展也正是生产实际需要的推动结果。如原子能、半导体、火箭等尖端工业生产中金属的分离楼术、新材料的制取和分析；50 年代开展的配位催比，以及60 年代蓬勃发展的生物无机化学等都对配位化学的发展起了促进作用。目前配合物化学已成为无机化学中很活跃的一个领域。今后配合物发展的特点是更加定向综合，它将广泛地渗透到有机化学、生物化学、分析化学以及物理化学、量子化学等领域中去。如生物固氮的研究就是突出的一例。 4-1-1 配合物的定义 当将过量的氨水加入硫酸铜溶液中，溶液逐渐变为深蓝色，用酒精处理后，还可以得到深蓝色的晶体，经分析证明为[Cu(NH3)4]SO4。 CuSO4 +4NH3 =[Cu(NH3)4]SO4 在纯的Cu(NH3)4]SO4溶液中，除了水合硫酸根离子和深监色的Cu(NH3)4]2+离了外，几乎检查不出Cu2+ 离子和NH3分子的存在。Cu(NH3)4]2+、[Ag(CN2)]-等这些复杂离子不仅存在于溶液中，也存在于晶体中。 从上面实例可以看出，这些复杂离子至少不符合经典原子价理论，在晶体和溶液中有能以稳定的难离解的复杂离子存在的特点。因此有人以此特点给配合物下定义，但没说到配合物的真正本质。某些配合物在水溶液中不容易离解得到复杂离子，如三氯三氨合钴（III）[Co(NH3)3Cl3] ，在其水溶液中，不仅Co3+、NH3、Cl-离子的浓度都极小，它主要以[Co(NH3)3Cl3] 这样一个整体( 分子) 存在。 由此可见，化合物的组成是否复杂，能否离解得到复杂离子，并不是配合物的主要特点。从实质上看，配合物中存在着与简单化合物不同的键棗配位键，这才是配合物的本质特点。因此把配合物的定义可归纳为：配合物是由可以给出孤对电子或多个不定域电子的一定数目的离子或分子( 称为配体) 和具有接授孤对电子或多个不定域电子的空位的原子或离子( 统称为中心原子) 按一定的组成和空间构型所形成的化合物。如：Cu(NH3)4]2+、[Ag(CN2 )]-离子等均为配离子。配离子与带有异号电荷的离子组成的中性化合物，如配盐Cu(NH3)4]SO4等都叫配合物。不带电荷的中性分子如Ni(CO)4、[Co(NH3)3Cl3] ，就是中性配合物，或称配位分子。 配合物和配离子在概念上应有所不同，但使用上对此常不严加区分。有时使用配合物这一词，就是指配离子而言。我们使用时应加以注意，应有个明确的理解。 4-1-2 复盐 复盐数( 又称重盐，是出两种或两种以上的同种晶型的简单盐类所组成的化合物) 究竟是否属于配合物的范畴? 不同的资料中说法不一。我们认为一种复盐在其晶体中和水溶液中都有复杂离子存在，若复杂离子中有配位键，如红色的CsRh(SO4)2·4H2O 复盐就是配合物。因为该复盐溶于水中，同BaCl2溶液作用，无BaSO4 的沉淀生成，证明无SO42-离子解离出来。后经实验证明确有[Rh(H2O)4(SO4)2]- [ 二硫酸根四水合铑(III) 配离子] 存在。然而，在其晶体中( 或水溶液中) 均以简单的组成离子存在的复盐，如光卤石KCl ·MgCl2·6H2O 就不是配合物了。 4-1-3 配合物的组成 我们已知一个配离子或配位分子都必有一个中心离子( 包括离子) 和一定数目的配位体。这些配位体和中心原子构成配合物内界，也称内配位层，是配合物的特征部分。写成化学式时，用方括弧括起来。 第一章物质存在的状态………………………………………………………………2 一、气体 .......................................................................................................... 2 二、液体 .......................................................................................................... 3 ①溶液与蒸汽压 ................................................................................................ 3 ②溶液的沸点升高和凝固点的下降 ................................................................... 3 ③渗透压 .......................................................................................................... 4 ④非电解质稀溶液的依数性 .............................................................................. 4 三、胶体 .......................................................................................................... 4 第二章 化学动力学初步……………………………………………………………5 一、化学反应速率 ............................................................................................ 5 二、化学反应速率理论 ..................................................................................... 6 三、影响化学反应速率的因素 .......................................................................... 6 2、温度 ............................................................................................................ 7 第三章 化学热力学初步……………………………………………………………8 一、热力学定律及基本定律 .............................................................................. 8 二、化学热力学四个重要的状态函数 ................................................................ 9 4、自由能 ....................................................................................................... 10 ①吉布斯自由能 .............................................................................................. 10 ②自由能G ——反应自发性的判据 .................................................................. 11 ③标准摩尔生成自由能θ m f G ? (11) 第四章氧化和还原 1、在下列两种物质中，分别按Mn,N元素的氧化值由低到高的顺序将各物质进行排列： （1）MnO, MnSO4, KMnO4, MnO(OH), K2MnO4, Mn (2) N2, NO2, N2O5, N2O, NH3, N2H4 2、指出下列反应中的氧化剂，还原剂以及它们相应的还原，氧化产物。 （1）SO2+ I2 + 2H2O →H2SO4 + 2HI （2）SnCl2 + 2HgCl2→SnCl4 + Hg2Cl2 (3) 3I2 + 6NaOH →5NaI + NaIO3 + 3H2O 3、用氧化值法配平下列氧化还原反应方程式： （1）Cu + H2SO4 (浓)→CuSO4 + SO2 + H2O （2）KMnO4 + S →MnO2 + K2SO4 (3) As2S3+ HNO3 + H2O →H3AsO4 + H2SO4 + NO (4) (NH4)2Cr2O7→N2 + Cr2O3 + H2O (5) P4 + NaOH →PH3+ NaH2PO2 4、用离子-电子法配平下列氧化还原反应方程式： （1）Cr2O72-+ SO32+ + H+→Cr3+ + SO42- (2) PbO2(s) + Cl- + H+→Pb2+ (实际是PbCl42-) + Cl2 (3) H2S + I2→I- + S (4) CrO2- + H2O2 + OH-→CrO42- (5) ClO3- + S2-→Cl- + S + OH- (6) KMnO4+ FeSO4+ H2SO4→MnSO4+ Fe2(SO4)3+ K2SO4 + H2O (7) KI + KIO3 + H2SO4→I2+ K2SO4 (8) Ca(OH)2 + Cl2→Ca(ClO) 2 + CaCl2 (9) Fe(OH)2 + H2O2→Fe(OH)3 (10) Al + NO3-→[Al(OH) 4] - + NH3 (11) ClO- + Fe(OH)3→Cl- + FeO42- (12) P + CuSO4→Cu3P + H3PO4 + H2SO4 5、把镁片和铁片分别放入浓度均为1 mol .L-1的镁盐和亚铁盐的溶液中，并组成一个原电池。写出原电池的电池符号，指出正极和负极，写出正、负极的电极反应，并指出哪种金属会溶解？ 6、从铁、镍、铜、银四种金属及其盐溶液[c(M2+)=1.0 mol .L-1]中选出两种，组成一个具有最大电动势的原电池，写出其电池符号。 7、标准状态下，下列各组物种内，哪种是较强的氧化剂？说明理由。 （1）PbO2或Sn4+(2) I2或Ag+ (3) Cl2或Br2（4）HNO2或H2SO3 8、标准状态下，下列各组物种内，哪种是较强的还原剂？说明理由。 (1) F-或Cu (2) I2或Ag+ (3) Cl2或Br2(4) HNO2或H2SO3 9、查出下列各电对的标准电极电势E aθ,判断各组电对中，哪一个 无机化学复习总结 无机化学复习不完全攻略(原创，有不足，请指点)5 j5 K# N. x2 r) 转载自free kao yan6 n! Z+ E9 T; _) m/ U 首先说明一下,我是复习考有机专业的,因为接触无机比较早,也看过一些无机的教材,对无机的知识点略有了解,同时应版主要求,把版中无机的讨论带动起来,故介绍一下个人学的无机的心得,供大家参考,仅代表个人观点. & B$ {0 `1 t3 h7 ~ 无机的东西比较杂,并且比较松散,主要可以分为理论部分和元素化合物部分! V% q* h7 C' G+ O 理论部分主要分为四大结构和四大平衡,以及化学热力学,动力学初步和溶液 四大结构:原子结构,分子结构,配合物结构,晶体结构 四大平衡:酸碱平衡,沉淀溶解平衡,配位离解平衡,氧化还原平衡 如果你考物化的话化学热力学和动力学基础就不用看了,物化讲的比这个透彻得多,平衡的总纲以及溶液部分在物化里面也是讲的很详细; 如果你分析化学学得好的话,四大平衡也可以少看很多,因为分析化学就是建立在四大平衡的基础上的(仪器分析不算,呵呵); 5 `2 f: h; A$ f/ f+ F5 k 而结构化学里面所涉及到的结构问题又比无机的四大结构深多了,同样如果你在这方面比较强,那四大结构又省了很多事. 但是如果每门掌握的都不透彻怎么办呢?不要担心,无机的理论部分 仅仅是是一个大纲性质的东西,也就是总结性的概括.所以每种理论都有,但是每种理论要求都比较简单,按照四大结构-四大平衡-化学热力学初步-化学动力学初步-溶液的顺序自己仔细地过一遍也不是很难的事情,起码我感觉比自学有机容易多了,呵呵 如果你的化学基础比较扎实,也不要在旁边偷偷笑,正所谓"结构决定性质",无机尽管理论比较简单,但是其精髓在于用简单的理论解释大量的现象和物质性质,在你掌握相关理论的基础上要能够灵活地把它们运用到平时见到的单质和化合物的性质解释.这样才算真正掌握了无机的理论. 总的来说无机的理论部分重点在运用. s5 V [. M$ }# E) Z 而无机化学的重点则元素部分,这个也是无机主要讲的东西以及无机的特点., Y2 A. _0 I, {& Q3 Y4 ^" z- G" a 首先建议周期表最好是背过,认识并且会写除f区以外的元素,镧系最好能背过,一些重要的比如说La Ce也要知道的.* ~8 E+ ?2 e3 m$ G2 @ 个人感觉主族元素里面比较重要的是B,P,S,Sn,Pb,As,Bi,4 W' N: X5 ?8 h 副族里Hg,Co,Cr,Mn,Ti,V,Cu等比较重要,下面分主族和副族元素分开介绍:, I* Q6 y8 _- _' l' b, U7 Y w 第一主族里面要注意过氧化物,超氧化物,臭氧化物的结构和生成条件,焰色反应的火焰颜色(包括碱土金属和少量过渡金属的都要知道),以及碱金属的不溶盐; 第五章物质结构元素周期律 第三讲化学键与分子结构 【考纲要求】 1.理解有关化学键、离子键、共价键、配位键、*金属键等概念 2.掌握用电子式表示化学键的形成过程的方法，并能正确写出常见物质和微粒的电子 式，结构式。 3.掌握影响各类化学键强弱的因素，以及化学键的强弱对物质性质的影响。 教与学方案 笔记与反思【自学反馈】 一、概念辨析 1.化学键： （1）概念：。 (2)种类：、、。 2.离子键： （1）概念：。 （2）形成过程（以MgCl2为例）：。 （3）影响离子键强弱的因素：。 （4）离子键的强弱对物质性质的影响：。 3.共价键： （1）概念：。 （2）形成过程（以CO2为例）：。 （3）影响共价键强弱的因素：。 （4）共价键的强弱对物质性质的影响：。 （5）共价键极性强弱的分析方法：。 （6）共价键极性强弱对物质性质的影响：。 4．配位键： （1）概念：。 （2）形成过程（以NH4+为例）：。 （3）形成配位键的条件：。 （4）配位键属于键，但在指出物质中化学键的类型时必须单独指出。 5．金属键：失去价电子的金属阳离子与在晶体内自由移动的价电子之间强烈的相互作用。 影响金属键强弱的因素：金属的原子半径和价电子的多少。一般情况下，金属的原子半径 越小，价电子越多，则金属键，金属的熔沸点就，硬度就。 三、八电子稳定结构问题：准确判断分子结构中各原子的最外层电子是否满足8电子稳定结构是学习的一个难点，也是高考的一个热点。如何判断才能既简单又无误呢？这里介绍一种简捷的判断方法。 （1）分子中含氢元素时，氢原子的最外层电子是不能满足8电子稳定结构。 （2）分子中无氢元素时，可根据化合价进行判断：某元素在该分子中的化合价的绝对值与其原子的最外层电子数之和等于8，则该元素原子的最外层满足8电子稳定结构； 否则就不满足8 四、分子的性质（溶解性、手性和含氧酸的酸性） 1、溶解性——相似相溶原理 2、手性——手性分子的判断方法是通过连在同一个碳原子上的四个原子或原子团必须互不相同。 3、含氧酸的酸性： （1）对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。 （2）如果把含氧酸的通式写成（HO）mROn的形式，成酸的元素R相同时，则n值越大，酸性也就越强。 二、自我演练： 1．用电子式表示下列物质中化学键的形成过程： Na2O： AlF3： Mg3N2： N2：、NH3： CS2：、BF3： CCl4：、PCl3： PCl5：、H3O+：。 2.写出下列物质的电子式： H2S：、NF3：、H2O2：、NaOH：、NaHS：、Na2O2：、FeS2：、CaC2：、NH4Cl：、KCN：、HCOOH：、—OH：、CH3COO-：、CH3-：、CH3+：。 .【例题解析】 [例1]判断并写出下列微粒符号： （1）含18个电子的阳离子_________________________________； （2）含18个电子的阴离子_________________________________； （3）含18个电子的化合物分子_____________________ ________。 (4) 含18个电子的单质分子. 解题思路:。 [例2] AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB2分子中含有54摩电子，根据下列反应： ①H2+B2→C ②B2+X→Y+AB2+H2O ③Y+C→AB2+Z Z有漂白作用 （1）写出下列物质的化学式：AB2___________X_________Y_________ 第四章 （一） 是非题 1. 0.30mol .L -1HCl 溶液中通入H 2S 至饱和，溶液中C(S 2-)=K (H 2S)mol .L -1。（ ） 2．浓度相等的酸与碱反应后，其溶液呈中性 （ ） 3．0.10mol .L -1 的某一有机弱酸的钠盐溶液，其 pH=10.0，该弱酸盐的解离度为0.10%。 （ ） 4．纯水加热到100℃时，θw K =5.8×10 -13，所以溶液呈酸性。 （ ） (二) 选择题 1．强碱滴定弱酸（θa K =1.0?10-5 ）宜选用的指示剂为: （ ） A. 甲基橙； B. 酚酞 C. 甲基红 D. 铬黑T 2．在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是: （ ） A. pH 突跃范围 B. 指示剂的变色范围 C. 指示剂的颜色变化 D. 指示剂的分子结构 3．已知：K (HAc)=1.75×10-5，K (HCN)=6.2×10-10，K (HF)=6.6×10-4，K (NH 3.H 2O)=1.8×10-5。下 列溶液的浓度均为0.1mol .L -1，其溶液pH 值按由大到小的顺序排列正确的是（ ） A. NaAc>NaCN>NaF>NaCl>NH 4Cl B. NaF>NaAc>NaCN>NaCl>NH 4Cl C. NaCN>NaAc>NaF>NaCl>NH 4Cl D. NH 4Cl>NaCl>NaF>NaAc>NaCN 4．下列哪些属于共轭酸碱对 （ ） A. H 2CO 3和 B. H 2S 和S 2- C. NH 4＋ 和NH 3 D. H 3O +和OH - 5．已知体积为V 1、浓度为0.2mol .L -1弱酸溶液，若使其解离度增加一倍，则溶液的体积V 2应为 （ ） A. 2V 1 B. 4V 1 C. 3V 1 D. 10V 1 6．H 3PO 4的p θ1a K 、p θ2a K 和p θ3a K 分别是2.12，7.21和12.32，在下列不同pH 值的溶液中，HPO 42-分布百分 数最大的溶液是（ ） A. 7.21 B. 10 C. 12.32 D. 14 7．0.10mol .L -1 MOH 溶液pH=10.0，则该碱的K 为 （ ） A. 1.0×10-3 B. 1.0×10-19 C. 1.0×10-13 D. 1.0×10-7 -3HCO 第六章化学键与分子结构 一、 教学重点： 1. 现代价键理论与杂化轨道理论的基本要点，并应用上述理论解释部分典型共价分子 的形成过程、结构特性; 2. 共价键的键参数及其与分子结构与性质的关系； 3. 分子极性与分子间作用力; 二、 内容提要 1. 离子键：原子通过电子得失形成阴、阳离子，阴、阳离子通过静电作用而形成的 化学键。 （1）、形成条件；典型金属与典型非金属,电负性差值大于 1.7,此时化学键离子性大于50%。 （2）、离子键的本质：静电作用力。 （3）、离子键的特征：无方向性与饱和性。 （4）、晶格能：298.15K、105Pa时，气态阴、阳离子结合形成1摩尔固态离子晶体时所放出的能量。晶格能数值愈大，则表示形成的离子晶体愈稳定，离子键愈强。 2、现代价键理论 （1）、现代价键理论的要点；第一、参与成键的原子其价电子层必须有未成对的单电子，且要求参与配对的电子自旋方向相反，两两偶合成对时才能形成稳定的共价键，同时某个成单电子一经与另一单电子配对就再也不能与第三个成单电子去配对成键了，此点体现了共价键的饱和性；第二、电子的配对过程实为单电子所在原子轨道的相互部分重叠，而原子轨道的重叠须满足对称匹配和最大重叠原则，原子轨道尽可能发生最大程度的重叠，成键原子核间电子云密度愈大，形成的共价键愈稳定，此点体现了共价键形成的方向性。 （2）、共价键的特性：方向性和饱和性。 （3）、共价键的类型 σ键：原子轨道沿原子核连线方向以“头碰头”的方式重叠而形成的键，共价单键均为该类键型。 π键：原子轨道以“肩并肩”的方式平行重叠而形成的共价键，共价双键和共价叁键中除一个σ键外其余均为π键。 π键的重叠程度比σ键的重叠程度小，π键上的电子对比σ键上的电子活泼，具有较大的流动性，因此含双键和叁键的化合物易发生加成等反应，化学性质较活泼。 （4）、键参数 键的极性 相同原子成键，X A-X B= 0 键无极性（X为电负性） 第四章 化学平衡 本章总目标： 1：了解化学平衡的概念，理解平衡常数的意义； 2：掌握有关化学平衡的计算； 3：熟悉有关化学平衡移动原理。 各小节目标： 第一节：化学平衡状态 1：熟悉可逆反应达到平衡的特征——反应体系中各种物质的生成速率分别等于其消耗的速率，各种物质的浓度将不再改变。 2：了解平衡常数、平衡转化率这两个概念的意义。 第二节：化学反应进行的方向 学会运用标准平衡常数判断化学反应的方向：Q K θ>时，反应向逆向进行。 Q K θ<向正反应方向进行。Q K θ=时体系达到平衡状态。 第三节;标准平衡常数K θ与r m G θ ?的关系 1：掌握化学反应等温式(ln r m r m G G RT Q θ ?=?+)，当体系处于平衡状态的时候Q K θ=ln r m G RT K θ θ??=-。 2：重点掌握运用公式r m r m r m G H T S θθθ ?=?-?进行热力学数据之间的计算。 第四节：化学平衡的移动 1：熟悉温度、浓度、压强对化学平衡的影响， 2：熟练地根据条件的改变判断平衡移动的方向。。 习题 一选择题 1.可逆反应达平衡后，若反应速率常数k发生变化，则标准平衡常数（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.一定发生变化 B. 一定不变 C. 不一定变化 D. 与k无关 2.反应：2CO（g）+O2（g2（g）在300K时的Kc与Kp的比值 约 为（） A.25 B.2500 C.2.2 D.0.04 3.反应的温度一定，则下列的陈述中正确的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.平衡常数能准确代表反应进行的完全程度 B.转化率能准确代表反应进行的完全程度 C. 平衡常数和转化率都能准确代表反应进行的完全程度 D. 平衡常数和转化率都不能代表反应进行的完全程度 4.相同温度下：2H2（g）+S2（g2S（g）Kp1 2Br2（g）+2H2S（g2（g）Kp2 H2（g）+Br2（g）（g）Kp3则Kp2等于（） 第一章 物质的状态 理想气体：是设定气体分子本身不占空间、分子间也没有相互作用力的假想情况下的气体。 实际气体：处于高温（高于273 K ）、低压（低于数百千帕）的条件下，由于气体分子间距离相当大，使得气体分子自身的体积与气体体积相比可以忽略不计，且分子间作用力非常小，可近似地将实际气体看成是理想气体。 pV = nRT （理想气体状态方程式） R 称为比例常数，也称为摩尔气体常数。 R = Pa·m3·mol-1·K-1 = kPa·L·mol-1·K-1 = ·mol-1·K-1（Pa·m3=N·m-2·m3=N·m = J ） 道尔顿理想气体分压定律 式中 xi 为某组分气体的摩尔分数。理想气体混合物中某组分气体的分压等于该组分气体的摩尔分数与总压力的乘积。 分体积定律 当几种气体混合时，起初每一种气体在各处的密度是不同的，气体总是从密度大的地方向密度小的地方迁移，直至密度达到完全相同的状态，这种现象称为扩散。 相同温度、相同压力下，某种气体的扩散速度与其密度的平方根成反比，这就是气体扩散定律。用u i 表示扩散速度，ρi 表示密度，则有： 或 式中u A 、u B 分别表示A 、B 两种气体的扩散速度，ρA 、ρB 分别表示A 、B 两种气体的密度。 同温同压下，气体的密度（ρ）与其摩尔质量（M ）成正比，据此可以表示为： 对理想气体状态方程进行修正 对n = 1 mol 实际气体，其状态方程为： 气体分子运动论的主要内容包括以下几个假设： （1）气体由不停地作无规则运动的分子所组成； （2）气体分子本身不占体积，视为数学上的一个质点； i i RT RT p p n n V V =∑=∑=i i i i i p n n p p x p p n n === 或1212= = +++ i i i i n RT n RT n RT nRT V V V V p p p p =???=+???=∑ ∑ i u A B u u A B u u 2 2()()an p V nb nRT V +-=2()()m m a p V b RT V +-= 无机化学（上） 知识点总结 第一章 物质存在的状态 一、气体 1、气体分子运动论的基本理论 ①气体由分子组成，分子之间的距离>>分子直径； ②气体分子处于永恒无规则运动状态； ③气体分子之间相互作用可忽略，除相互碰撞时； ④气体分子相互碰撞或对器壁的碰撞都是弹性碰撞。碰撞时总动能保持不变，没有能量损失。 ⑤分子的平均动能与热力学温度成正比。 2、理想气体状态方程 ①假定前提：a 、分子不占体积；b 、分子间作用力忽略 ②表达式：pV=nRT ；R ≈8.314kPa 2L 2mol 1-2K 1- ③适用条件：温度较高、压力较低使得稀薄气体 ④具体应用：a 、已知三个量，可求第四个； b 、测量气体的分子量：pV=M W RT （n=M W ） c 、已知气体的状态求其密度ρ：pV=M W RT →p=MV WRT →ρMV RT =p 3、混合气体的分压定律 ①混合气体的四个概念 a 、分压：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同体积时的压力； b 、分体积：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同压力时的体积 c 、体积分数：φ= 2 1 v v d 、摩尔分数：xi= 总 n n i ②混合气体的分压定律 a 、定律：混合气体总压力等于组分气体压力之和； 某组分气体压力的大小和它在混合气体中体积分数或摩尔数成正比 b 、适用范围：理想气体及可以看作理想气体的实际气体 c 、应用：已知分压求总压或由总压和体积分数或摩尔分数求分压、 4、气体扩散定律 ①定律：T 、p 相同时，各种不同气体的扩散速率与气体密度的平方根成反比： 2 1 u u =21p p =2 1 M M (p 表示密度) ②用途：a 、测定气体的相对分子质量；b 、同位素分离 二、液体 第3章化学键与分子结构 【章节要点】 价键基础 共价键是通过原子核之间共用电子平衡吸引力和排斥力而形成的。在H2中，这使得两个H原子距离为74pm 时能量最低。这个距离就被称为键长。这个距离的分子和孤立原子之间的能量差就称为键能。H2中的单键是一个σ键，关于键轴旋转对称。在简单的双原子分子例如O2，F2中，可以用含有单电子的原子轨道的重叠来描述键的形成。当双原子分子中两个原子不同时，电子对趋向于被其中一个原子所吸引，导致电子共享的不平均，由此产生了极性共价键。电子的不平均共享是分子中不同原子电负性不同的结果。原子之间电负性差值越大，键的极性越大。对于同一周期的原子，电负性一般随着原子序数的增大而增大；对于同一族的原子，电负性一般随着原子序数增大而减少。 离子键 电负性差别较大的元素形成的化合物通常比较适合形成离子型分子。离子型化合物一般由交替的正负离子组成，通过正负离子的静电引力结合在一起。吸引力的大小取决于离子所带的电荷及离子间的距离和一些其它因素。将晶体点阵打破变成气态离子所需的总能量称为晶格能。离子化合物中晶格能的变化趋势可以用离子电荷和距离来解释。 路易斯结构 路易斯结构给出了分子中价层电子的分布。成键的电子在单键（1对电子）、双键（2对电子）、三键（3对电子）中出现，分别在成键原子之间用1，2，3条横线描述。非成键电子被称为孤对电子，用圆点表示于元素符号旁边。路易斯结构可用以下五个步骤画出： 第一步数出价层电子数。 第二步用单键组成键的框架。 第三步在每一个外部的原子放上3对孤对电子，H除外。 第四步将剩余的价层电子分配给内部的原子。 第五步将所有原子的形式上的电荷减至最小。 被4对原子包围的原子是八隅体结构的。这种排布通常在第二周期的元素中比较常见。当电子排布有多种时，使所有原子所带形式电荷减小的结构更优。在一些情况下，一个分子可以画出两种或者更多的能量等价的路易斯结构，差别仅仅是电子对的位置不同。这种结构被称为共振结构。当然也存在能量不等的共振结构；在这种情况下，带有最少形式电荷的结构依然是最优的。 价层电子对互斥(VSEPR)理论 VSEPR理论认为分子采用电子对排斥力最小的一种构型。通过将电子对放置在尽可能远的地方可以实现。通常通过如下三个步骤预测分子的结构： 画出分子的路易斯结构。 数出中心原子成键电子对和孤对电子对的数目，用下表确定电子对对数最适合的几何构型。 如有必要，通过考察电子对之间的排斥力修改分子几何构型。排斥力主要取决于电子对是成键电子(BP)还是孤对电子(LP)。排斥力的顺序如下： LP—LP>BP—LP>BP—BP 当孤对电子对存在时，电子对的理想几何构型将会有轻微变形，因为孤对电子对比成键电子对占据更多的空间。 《无机化学》各章小结 第一章绪论 平衡理论：四大平衡 理论部分原子结构1．无机化学结构理论：，分子结构， 晶体结构 元素化合物 2．基本概念：体系，环境，焓变，热化学方程式，标准态 古代化学 3．化学发展史：近代化学 现代化学 第二章化学反应速率和化学平衡 1．化学反应速率 υ=Δc(A)Δt 2．质量作用定律 元反应aA + Bb Yy + Zz υ = k c (A) c (B) a b 3.影响化学反应速率的因素: 温度, 浓度, 催化剂, 其它. 温度是影响反应速率的重要因素之一。温度升高会加速反应的进行；温度降低又会减慢反应的进行。 浓度对反应速率的影响是增加反应物浓度或减少生成物浓度，都会影响反应速率。 催化剂可以改变反应速率。 其他因素，如相接触面等。在非均匀系统中进行的反应，如固体和液体，固体和气体或液体和气体的反应等，除了上述的几种因素外，还与反应物的接触面的大小和接触机会有关。超声波、紫外线、激光和高能射线等会对某些反应的速率产生影响 4.化学反应理论: 碰撞理论, 过渡态理论 碰撞理论有两个要点：恰当取向，足够的能量。 过渡态理论主要应用于有机化学。 5.化学平衡: 标准平衡常数, 多重平衡规则, 化学平衡移动及其影响因素 (1)平衡常数为一可逆反应的特征常数，是一定条件下可逆反应进行程度的标度。对同类反应而言，K值越大，反应朝正向进行的程度越大，反应进行的越完全 (2)书写和应用平衡常数须注意以下几点 a. 写入平衡常数表达式中各物质的浓度或分压，必须是在系统达到平衡状态时相应的值。生成物为分子项，反应物为分母项，式中各物质浓度或分压的指数，就是反应方程式中相应的化学计量数。气体只可以用分压表示，而不能用浓度表示，这与气体规定的标准状态有关。 b.平衡常数表达式必须与计量方程式相对应，同一化学反应以不同计量方程 式表示时，平衡常数表达式不同，其数值也不同。 c.反应式中若有纯故态、纯液态，他们的浓度在平衡常数表达式中不必列出。在稀溶液中进行的反应，如反应有水参加，由于作用掉的水分子数与总的水分子数相比微不足道，故水的浓度可视为常数，合并入平衡常数，不必出现在平衡关系式中。 由于化学反应平衡常数随温度而改变，使用是须注意相应的温度 (3)平衡移动原理如以某种形式改变一个平衡系统的条件（如浓度、压力、温度），平衡就会向着减弱这个改变的方向移动。 a 浓度对化学平衡的影响 增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向右移动，减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡逆向移动。 b 压力对化学平衡的影响 压力变化只对反应前后气体分子数有变化的反应平衡系统有影响 在恒温下增大压力，平衡向气体分子数减少的方向移动；减小压力，平衡向气体分子数的方向移动 c 温度对化学平衡的影响 温度变化时，主要改变了平衡常数，从而导致平衡的移动。 对于放热反应，升高温度，会使平衡常数变小。此时，反应商大于平衡常数，平衡将向左移动。反之，对于吸热反应，升高温度，平衡常数增大。此时，反应商小于平衡常数，平衡将向右移动。 d 催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，缩短达到平衡的时间。由 第6章化学键与分子结构 4课时 教学目标及基本要求 1. 熟悉共价键的价键理论的基本要点、共价键的特征、类型。能联系杂化轨道理论(s-p型)说明一些典型分子的空间构型。 2. 了解分子电偶极矩的概念及其应用于区分极性分子和非极性分子。熟悉分子间力的类型。了解氢键的形成。 教学重点 1. 价键理论要点 2. 共价键的特征及类型 3. 杂化轨道理论与分子空间构型 4. 分子间力与氢键 5. 配合物的价键理论 教学难点 1. 氢分子共价键的形成——共价键的本质 2. σ键和π键 3. 杂化轨道的形成 4. 内轨型、外轨型配合物 教学方式（手段）及教学过程中应注意的问题 1. 教学方式：以多媒体教学为主，讲述法、模型演示、动画模拟、课堂讨论相结合 2. 注意问题：本章有的内容难以理解，通过多媒体形象、生动的演示使同学都能逐步掌握本章知识。要将每一个知识点给同学尽量的讲详细。 主要教学内容 第 6 章化学键与分子结构 Chapter 6 Chemical bond & Molecular structure 6.1 离子键与离子的结构(Ionic bond and structure of ion) 6.1.1 离子键的形成与特性 德国科学家柯塞尔根据稀有气体原子的电子层结构特别稳定的事实，首先提出了离子键理论。用以说明电负性差别较大的元素间所形成的化学键。 电负性较小的活波金属和电负性较大的活波非金属元素的原子相互接近时，前者失去电子形成正离子，后者获得电子形成负离子。正负离子间通过静电引力而联系起来的化学键叫离子键。 例：NaCl 分子 11Na (X=1.01) 1s2 2s2 2p6 3s1 Na+ 1s2 2s2 2p6 17Cl (X=3.16) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5Cl- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 离子键——正负离子间通过静电作用力而形成的化学键。 离子键的特征 1）离子键的本质是静电作用力，只有电负性相差较大的元素之间才能形成离子键。 第6章化学键与分子结构(讲授4学时) Chapter 6 Chemical bond & molecular structure 本章教学内容： 离子键与离子化合物。 共价键与分子结构。价键理论。杂化轨道与分子空间构型。 分子间力和氢键。分子的极性，电偶极矩。 本章教学要求： (1)了解共价键的价键理论的基本要点以及共价键的特征、共价键的类型。 (2)能联系杂化轨道理论(s-p型)说明一些典型分子的空间构型。 (3)了解分子电偶极矩的概念，能判断分子的极性。 (4)明确分子间力(以及氢键)的本质及特性。 本章教学重点： 共价键的形成，价键理论，共价键的特征、类型； a)H 2 b)杂化轨道理论及分子的空间构型 本章习题：P1609,10,11,13,14 6.1 离子键与离子的结构(Ionic bond and structure of ion) 6.1.1离子键的形成 NaCl分子 Na (X=1.01) 1s2 2s22p63s1 Na+1s2 2s22p6 11 Cl (X=3.16) 1s2 2s22p63s23p5 Cl-1s2 2s22p63s23p6 17 离子键——正负离子间通过静电作用力而形成的化学键。 6.1.2离子键的特征 ●离子键的本质是静电作用力，只有电负性相差较大的元素之间才能形成离 子键。 ●离子键无方向性，无饱和性。 ●离子键是极性键。 电子失去的顺序:np-ns-(n-1)d-(n-2)f 用n+0.4l做判据,其数值越大，越易失去电子。 6.1.3各种简单离子构型(负离子anion一般仅有外层8电子结构,正离子cation有外层多种结构) 6.2共价键与分子结构(covalence bond &molecular structure) 6.2.1价键理论(valence bond theory) （1）共价键形成的本质 1）氢分子共价键的形成 1927年，Heitler and London将量子力学成果应用于H 分子结构的研究, 2 使共价键的本质得到初步解决。他们的结果认为:当两个氢原子相互靠近，且它们的1s电子处于自旋状态反平行时,两个电子才能配对成键;当两个氢原子的 第一篇：化学反应原理 第一章：气体 第一节：理想气态方程 1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。主要表现在： ⑴气体没有固定的体积和形状。⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。 2、理想气体方程：nRT PV = R 为气体摩尔常数，数值为R =8.31411--??K mol J 3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。 第二节：气体混合物 1、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气 体相同体积时所产生的压力。 2、Dlton 分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。 3、(0℃=273.15K STP 下压强为101.325KPa = 760mmHg = 76cmHg) 第二章：热化学 第一节：热力学术语和基本概念 1、 系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。按传递情况不同，将系统分为： ⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。系统质量守恒。 ⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。 ⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。 2、 状态是系统中所有宏观性质的综合表现。描述系统状态的物理量称为状态函数。状态函 数的变化量只与始终态有关，与系统状态的变化途径无关。 3、 系统中物理性质和化学性质完全相同而与其他部分有明确界面分隔开来的任何均匀部 分叫做相。相可以由纯物质或均匀混合物组成，可以是气、液、固等不同的聚集状态。 4、 化学计量数()ν对于反应物为负，对于生成物为正。 5、反应进度νξ0 )·(n n sai k e t -==化学计量数 反应前反应后-，单位：mol 第二节：热力学第一定律 0、 系统与环境之间由于温度差而引起的能量传递称为热。热能自动的由高温物体传向低温 物体。系统的热能变化量用Q 表示。若环境向系统传递能量，系统吸热，则Q>0；若系统向环境放热，则Q<0。 1、 系统与环境之间除热以外其他的能量传递形式，称为功，用W 表示。环境对系统做功， W>O ；系统对环境做功，W<0。 2、 体积功：由于系统体积变化而与环境交换的功称为体积功。 非体积功：体积功以外的所有其他形式的功称为非体积功。 3、 热力学能：在不考虑系统整体动能和势能的情况下，系统内所有微观粒子的全部能量之 和称为热力学能，又叫内能。 4、 气体的标准状态—纯理想气体的标准状态是指其处于标准压力θ P 下的状态，混合气体 中某组分气体的标准状态是该组分气体的分压为θP 且单独存在时的状态。 液体（固体）的标准状态—纯液体（或固体）的标准状态时指温度为T ，压力为θP 时的状态。 第四章 配合物 ，带负电时加上。 电荷数：带正电时减去。则；配位原子为则；配位原子为或卤素原子，则配位原子为注：电荷数 配位原子数中心原子价层电子数价层电子对数的价层电子对数计算： （一）配合物)2(1,0,,1)1(2 -===+?+= n N n S O n H n AY Z 三氯一氨合铂酸钾 ］ ［二氯二氨合铂］ ，如［②先阴离子后中性分子酸钾 四氯一（乙二胺）合钴］ ［合钴氯化二氯二（乙二胺）］［二氯一（乙二胺）合铂］ ①先无机后有机，如［： 种配体配合时，有顺序）当配合物形成体与多（”。若单独存在，称“酸根时，需加“酸”结尾，为与之配对的阳离子略；配合物为阴离子或体的个数，简称时可省系统命名时，要给出配字可以省略；合”字，简称时“合”中心原子名称间要加“）系统命名时，配体与（（二）配合物的命名： 332234222)()()()()(21Cl NH Pt K Cl NH Pt Cl en Co K Cl Cl en Co Cl en Pt H + 算。 四周期后元素的磁矩计适用条件：不适用于第数。 为配合物中未成对电子其中（三）磁矩的计算：n BM n n ,)2(+=μ 第五章 化学热力学基础 为溶剂摩尔分数） 为纯溶剂的蒸气压，，⑤溶液的蒸气压，（其中④物质的量分数③质量分数②质量摩尔浓度（溶剂）①溶解度公式： （一）化学热力学基本总总 溶液 溶质溶剂 溶质溶剂 溶质 B B B B P P P n n n n n m m m n m m χχ**211 ()g 100/g 100?==+= = =?= W U nRT U H nRT W H Q U Q m r m r m r m r P m r V -?=?+?=??-=?=?=θ θθθ θ ,而等温等压：（二）等温等容： θ θθ θθθ θθK RT T G T G K S T K H T G T S T H G m r m r m r m r m r m r m r m r ln )()()298()298()(+?=??-?=??-?=?-范特霍夫等温方程：下，均有对于任意温度亥姆霍兹方程：（三）吉布斯 . )298()298()(. ln )(. 0)(1. ln )(,0)00T K S T K H T G K RT T G P T G K P K RT T G T G G G m r m r m r p m r m r m r m r m r m r 求出温度，联合②中的式，即可③再有，则有 等于大气压内的各组分气体分压不情况二：反应后，系统，则相等（达到平衡）， 均与大气压统内的各组分气体分压②情况一：反应后，系则有（①隐藏已知条件： 求分解温度的最低温度。 ，而态下达到分解温度时，（四）物质在热力学标θ θθθ θθθθθθ θθ ?-?=?-=?=?=-=?=?≠?=?./0)()()() ()()(mol kJ T H G H H B H H S S B S S m f m r m f m f m f B m r m m m B m r =???-?=?=?-==?∑∑∑∑∑∑）（单质，稳定注：对于也可以这样计算。 同理反应物生成物］［反应物生成物］［（五）θθθ θθθθ θθθυυυυυυ无机化学第四章
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