影响盐类水解平衡的因素

影响盐类水解平衡的因素:

主要因素是盐本身的性质，组成的盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度就越大，另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。

(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大；

(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大，但溶液的酸碱性一般越弱；

(3)外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解，使盐的水解程度降低，但由于酸（或碱）

的加入，使溶液的酸（碱性）增强。

例如: 外界条件对水解平衡

的影响

(4)能水解的阳离子与能水解的阴离子混合，会相互促进水解。常见的含下列离子的两种盐

混合时，会发生较彻底的双水解反应：阳离子：Fe3+、Al3+；阴离子：CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-、SO32-、HSO3-等。

(5)Fe3+与S2-、HS-、SO32-、HSO3-等还原性离子发生氧化还原反应，而不是发生双水解反

应。

(6)HCO3-与AlO2-在溶液中也不能共存，可发生反应产生白色沉淀，但不是由于双水解反应，

而是：

?盐类水解程度大小比较规律：

1．盐水解生成的弱酸(或弱碱)越弱，水解程度越大。常据此判断弱酸(或弱碱)的相对强弱：如等浓度的三种盐溶液，pH依次增大，则弱酸根离子的水解程度依次增大，所以酸性HX>HY>HZ。

2．相同条件下：正盐>相应酸式盐。如水解程度

3．相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。如水解程度

?碳酸氢钠(NaHCO3)：

(1)俗名：小苏打；细小白色晶体，溶解度小于Na2CO3，受热易分解，可用于治疗胃酸过

多、发酵剂

(2)与H+反应：HCO3-+H+==CO2↑+H2O

(3)与NaOH反应：HCO3-+OH-==CO32-+H2O

(4)与石灰水反应：生成CaCO3沉淀

(5)与BaCl2和CO2不反应

?碳酸氢钠的物理性质：

碳酸氢钠为白色晶体，或不透明单斜晶系细微结晶。比重2.15g。无臭、味咸，可溶于水，不溶于乙醇。其水溶液因水解而呈微碱性，常温中性质稳定，受热易分解，在50℃以上迅

速分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。溶解度：7.8g，18℃；16.0g，60℃。

碳酸氢钠的用途：

碳酸氢钠可直接作为制药工业的原料，用于治疗胃酸过多。

?Na2CO3、NaHCO3的性质比较：

?Na2CO3、NaHCO3的鉴别：

?

?Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应的比较：

?

?碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结：

(1)向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示；

(2)向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示；

(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关

系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图像略)；

(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的

关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m∶n＝1∶1,其他比例时的图像略)。

水解方程式：

1、定义：表示盐水解的式子。

2、书写水解方程式的注意事项：

(1)找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子），直接写出盐类水解的

离子方程式。

(2)盐类的水解反应是中和反应的逆反应，中和反应的程度很大，水解反应的程度很小，故

写盐类的水解反应方程式或离子方程式时，一般不写“＝”而写“”。

(3)一般盐类水解的程度很小，水解产物也少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在

书写盐类水解的离子方程式时一般不标“↑”或“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成其分解产物的形式。

(4)多元弱酸的盐中弱酸根离子分步水解，第一步比较容易发生，第二步比第一步难。水解

时以第一步为主。多元弱酸的水解反应式应分步书写，而多元弱碱的水解反应不分步书写。

(5)某些盐溶液在混合时，由于一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子都能发生水解，水解后

溶液的性质相反，它们在一起时就能相互促进对方的水解，使两种离子的水解趋于完全。称

为双水解。如：铝盐和碳酸盐混合：

，双水解反应中如果有复分解反应的条件（沉淀、气体、水等生成），则反应比较完全。书写时一般用“＝”，标“↑”或“↓”。

盐类水解方程式的书写：

一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示，盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用“↑”“↓”符号表示。

1．一元弱酸的强碱盐和一元弱碱的强酸盐的水解。

2．多元弱酸的强碱盐的水解是分步进行的，不能合并，以第一步为主。

3．多元弱碱的强酸盐的水解。

4．弱酸的铵盐的水解。

5．完全双水解的离子间的反应用“==”表示，标明“↑”“↓”符号。如

盐类水解原理的应用:

(1)盐水解的规律：

①谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，无弱不水解

②多元弱酸根、正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多，故可只考虑第一步水解

(2)具体分析一下几种情况：

①强碱弱酸的正盐：弱酸的阴离子发生水解，水解显碱性；如：Na2CO3、NaAc等

②强酸弱碱的正盐：弱碱的阳离子发生水解，水解显酸性；如：NH4Cl、FeCl3、CuCl2等；

③强酸强碱的正盐，不发生水解；如：Na2SO4、NaCl、KNO3等；

④弱酸弱碱的正盐：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解，溶液的酸碱性取决于弱酸和

弱碱的相对强弱，谁强显谁性；

⑤强酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性，如：NaHSO4；而弱酸的酸式盐，既电离又水

解，此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小：若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4；若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。

(3)几种盐溶液pH大小的比较强酸强碱盐pH=7、强碱弱酸盐pH>7、强酸弱碱盐pH<7

根据其相应的酸的酸性大小来比较，盐溶液对应的酸的酸性越强，其盐溶液的pH越小如：HClO酸性小于H2CO3，溶液pH NaClO>Na2CO3

酸式盐溶液酸碱性的判断：

酸式盐的水溶液显什么性，要看该盐的组成微粒。

1．强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性。如溶液：

2．弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

(1)若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。例如溶液中：

溶液显碱性。NaHS溶液、Na2HPO4溶液亦显碱性

(2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。例如溶液中：

溶液显酸性

溶液亦显酸性。

盐溶液蒸干后所得物质的判断：

1．考虑盐是否分解。如加热蒸干溶液，因分解，所得固体应是

2．考虑氧化还原反应。如加热蒸干溶液，因易被氧化，所得固体应是

3．盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到弱碱，如蒸干溶液，得盐水解生成不挥发性酸时，蒸干后一般仍为原物质，如蒸干溶液，得

4．盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质，如蒸干溶液，得到等。5．有时要多方面考虑，如加热蒸干溶液时，既要考虑水解，又要考虑的分解，所得固体为