我们身边的化学物质复习课

我们身边的化学物质复习课
我们身边的化学物质复习课

第二章《我们身边的物质》复习课

一、理论支持:在我校化学教研组历时两学年的“化学科作业设计”的课题研究中,我们搜集和查阅了有关教育教学理论,寻找课题研究的理论依据和科学的研究方法。这些理论在我们平时的教学设计和实践中也起到了很大的指引作用;在本人这节复习课的设计中,主要起到支持的是有效教学理论和建构主义理论。

●有效教学理论:有效教学理论认为,教学就其本体功能而言,是有目的地挖掘人的潜能、促使人身心发展的一种有效的实践活动,其理念主要体现在一是促进学生的学习和发展是有效的根本目的,也是衡量教学有效性的唯一标准;二是激发和调动学生学习的主动性、积极性和自觉性是有效教学的出发点和基础。三是提供和创设适宜的教学条件,促使学生形成有效的学习是有效教学的实质和核心。有效教学理论对于本教学设计提供的启示是:教学过程主要包括制定教学目标、实施教学、进行评价三大环节。复习课是课程的重要组成部分,对实现教学目标、课程目标和教育目的有巨大意义,在教学中占有重要的地位。复习课要做到(1)平时教学中点状、零散的知识在复习课上要将其系统化,成为线状、网状的东西。(2)平时学生所学知识的疑惑点在此时要加以澄清,(3)平时所学知识中重要的思想方法需加以提炼。如果说新授课是“画龙”,复习课则要做到“点睛”。

●建构主义理论。核心的一句话可以概括为以学生为中心,强调学生对知识的主动探索、主动发现和对所学知识意义的主动建构。其原则包括:(1)教师确定的问题应该使学生感到就是他们本人的问题。(2)设计真实的任务。(3)设计能够反映学生在学习结束后就从事有效行动的环境。(4)给予学生解决问题的自主权。教师应该刺激学生的思维,设计支持和激发学生思维的学习环境,激发他们自己去解决问题。(5)支持学生对所学内容与学习过程的反思,发展学生的自我控制的技能,成为独立的学习者。建构主义理论对于本教学设计提供的启示是:复习课要做到对重点知识的多层次、多角度地理解巩固,对难点知识的理解突破,编排上注意由易到难,形式上要灵活多样,化学学科知识繁杂零碎,缺乏连贯性,复习时要及时进行归纳总结,帮助学生形成知识体系,达到复习的目的。

二、生情分析:我校是处于城乡结合部的二级达标完中校,初中部学生生源不足,外地生占多数,学生的知识储备和认知水平有限,但这个年纪的学生思维较活跃,好胜心强。学生对本章的知识相当有兴趣,对自己动手进行的实验探究更是表现出十足的兴趣。但初中学生还有很多人仅仅停留在现象的有趣,而不能自觉的生成知识,更别提知识的网络化和系统化了。这就需要教师设计一些适合他们年龄特征的有挑战性的活动,倡导学生积极参与,让他们在过程中接受知识,提高能力,愉悦情感。

三、主要特点和内容

1、自主复习和协作竞争,任务型驱动。

2、设置了对抗性活动:有抢答,对抗、接力赛、加分题,增加了趣味性。

3、内容:【课前准备】分红蓝两组、编印复习学案、准备ppt、视频等。

--分解反应

A B C D E

氧气二氧化碳

药品

_______________________________________

(抢答10、下列生活中的水属于纯净物的是(

、自来水 B、矿泉水

(抢答)11、下列净水的措施中,适用于生活中软化硬水的是(

化度最高的是()

12、下列说法中有错误的是

2、通过复习体验获取巩固化学知识的过程。

3、学会观察和分析问题,培养培养阅读、自学、合作语言表达能力。

4、认识化学的实验性,培养严谨的科学态度。

5、把现象、用途与性质联系起来,培养学科学、用科学的科学态度。

五、反思与启示:本节课的内容是根据课程的重要性、教材内容、学生实际加以整合的一节复习课。本章内容是初三学生较系统学习元素化合物知识的开始,在初三化学中有着重要的基础和承上启下的作用,学好本章,对学好化学有一定的引领作用。本节课目的是对本章知识点进行梳理、整合和归纳、提升;帮助学生养成分析问题、解决问题的思维逻辑性和科学态度、科学方法。

身边的化学物质专题复习课教学设计

《身边的化学物质》专题复习课教学设计 无锡市东亭中学顾丽娅 【设计思想】 1.以学生发展为本的教学价值取向。 初中化学作为面向未来公民的基础教育,在学完了课本知识之后,通过本专题的复习,要使学生系统地复习有关氧气、二氧化碳和水的一系列知识,在实验探究中选出身边的化学物质,在分组讨论中提炼新知识。本堂课教学的这种价值定位,力求体现以学生发展为本的新课程理念,有别于以单纯复习知识为本,以应试为目的的价值取向。 2.以身边的三种物质为线索组织教学的策略。 看到“身边的化学物质”这一课题学生一定有着好多的困惑,通过维生素C泡腾片加入水里时有气泡冒出,提出气体是什么的猜想,并指出这个实验中的化学物质,从而切入课题并展开复习。改变过去复习课只是机械性就事论事的复习,而是学生通过实验发现化学物质原来就在身边,以维系生命活动“呼吸”的有关物质二氧化碳、氧气和水为线索来组织教学、推动课堂。 3.将学习的自主权交给学生的原则。 怎样让学生从探究中发现问题、自主复习知识、锻炼能力、产生求知欲望正是这节课教学设计的核心,为此在各个教学环节中都要贯彻将学习的自主权交给学生的教学原则,教师由传授者的角色转换成为组织者、参与者、引导者。 【教学内容分析】 二氧化碳、氧气和水是身边重要的化学物质,也是贯穿于人教版义务教育课程标准实验教科书上、下两册课本的重要物质,是初中化学元素化合物知识中的重要一部分。在刚刚结束新课的时候,学生对于前面学过的基础知识已淡忘了很多,这时提出身边的化学物质--二氧化碳、氧气和水的系统复习很有必要。(1)氧气、二氧化碳的性质、用途和实验室制法本身是重要的内容,配以”氧气的功与过”、“你对二氧化碳知多少”等问题的讨论探究,使学生的基础知识复习更有新意,对知识的探求更上一个台阶。(2)改变水的复习局限于第三单元的思路,把九年级化学上、下两册课本与水有关的实验、现象有机地串联起来,在枯燥的复习阶段活跃学生的思维,通过“水”整理出一条知识脉络,把空气中氧气含量的测定、水的组成、水的净化、燃烧的条件、铁钉锈蚀的条件、溶液的形成等重要知识结合在一起,让学生在枯燥的复习阶段耳目一新,能积极主动地投入到复习过程中,展示了化学学习的多样性。 【教学目标分析】 1.通过复习二氧化碳、氧气的性质、用途和实验室制法,掌握一般气体的实验室制法和常见气体的性质、用途。 2.通过复习有关“水”的一系列知识,引导学生认识以发展的眼光看待与水相关的知识以及水的用途。 3.培养学生关注生活中的化学、关注身边的化学物质并主动探究的能力。 【教学准备】 1.课件准备:多媒体课件。 2.实验准备:维生素C泡腾片、澄清石灰水、水、试管、导管(带橡皮塞)。 【教学过程设计】 一、导入 (实验)向烧杯的水中加入一粒“糖”(预先准备好的维C泡滕片)。 (现象)杯中嘶嘶冒出大量气泡,最后变成了一杯鲜甜的橙汁。

第二章 身边的化学物质知识点

第二章身边的化学物质 第一节性质活波的氧气 1.O2的物理性质:无色无味的气体,密度空气,溶于水。在标况下,降温至-183℃变为色的液氧,继续降温至-218.4℃变为色状固态氧。 试题演练: 鱼能在水中生存,是因为氧气溶于水。 2.化学性质: 1)助燃性: 注意:现象的描述不能混淆;烟和雾;光和焰;现象要完整。 常考点:(1)可燃物在氧气中的燃烧实验,需要自上而下缓慢伸入瓶内的原因是: 。 铁丝燃烧的实验 (2)需要在铁丝末端系一火柴梗的目的是:。 (3)需要将铁丝扭曲为螺旋状的原因:。 (4)点燃火柴梗后,待,再将扭曲为螺旋状的铁丝伸入瓶内。 (5)瓶底加入少量水或沙的作用是。 (6)实验结束,集气瓶内壁破裂的原因是。 (7)实验中未观察到火星四射的原因可能是、。(8)铁丝燃烧火星的剧烈程度和有关。 (9)使用排水法收集氧气做铁丝燃烧实验的优点是、。硫燃烧的实验: (10)瓶底也需要加入少量的水或氢氧化钠溶液,目的是,。

试题演练: 1)可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈的原因是。 2)下列实验现象描述正确的是 [ ] A.硫燃烧后生成有刺激性气味的气体B.木炭燃烧后生成黑色固体 C.铁丝在空气中剧烈燃烧D.红磷在空气中燃烧产生白雾 3)下列实验现象中,描述正确的是() A.木炭在氧气中燃烧,有无色刺激性气味气体生成 B.红磷在氧气中剧烈燃烧,有大量白色气体生成 C.镁条在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体或产生大量白烟 D.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的四氧化三铁 2)氧化性 (1)定义:化学反应中物质得电子的能力(或反应后元素的化合价降低的物质具有的性质)。 (2)氧化反应:有氧气参加的反应。(反应前后元素的化合价发生改变的) (3)典型的缓慢氧化反应有:、、、。试题演练:铁丝燃烧和铁生锈的产物是否相同:。 3.氧气(或氮气)的工业制法: 方法:。 原理:。 所属变化类型:。 4.氧气的实验室制法: (1)原理:①②③。 (2)高锰酸钾制取氧气的实验: ①试管口略向下倾斜的原因:。 ②试管口放一蓬松的棉花团的作用:。 ③制取气体的实验,实验前需要。 ⑤用排水法收集氧气刚开始出现气泡时,为什么不能立即收集?收集的时机是什么: ⑥用排水法收集满气体的标志是,集满气体后应,取出后正放在实验台上。 ⑦实验结束后应先,后;防止水倒吸造成试管炸裂。 ⑧检验氧气的方法是。 ⑨氧气的验满方法是。 ⑩高锰酸钾制取氧气反应速率先快后慢的原因是 。 ⑾如果用高锰酸钾和氯酸钾混合加热制氧气,能否加快氯酸钾的分解速率? ⑿用高锰酸钾和氯酸钾混合加热制氧气,高锰酸钾是催化剂吗? 。 ⒀实验室制取气体的发生装置应考虑的因素是、。

身边的化学物质知识点总结(精)

身边的化学物质知识点总结(化学汇总) 一、我们周围的空气; 1.知道空气的主要成分: (1)空气的成分按体积计算,大约氮气(化学式:N2):78% (2)空气中氧气含量测定 实验的原理、装置、注意事项等(教材P27) 实验装置如图所示,实验步骤如下:先用弹簧夹夹住乳胶管,再 点燃红磷,伸入瓶中,并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后,打开 弹簧夹。 请回答以下问题: ?1)红磷燃烧时可观察到的主要现象是燃烧发出黄色火焰,放热,产生大量白烟。 化学反应方程式为: 4P + 5O2 ==== 2P2O5 ?2)该实验中红磷需稍过量,目的是使集气瓶中的氧气反应完全,该实验选用红磷的原因是生成的P2O5为白色固体,不影响实验结果。可否用硫代替,为什么?不能,因为硫燃烧生成二氧化硫气体,影响实验结果。 ?3)步骤④中打开止水夹后观察到的现象是:水沿导管进入集气瓶,水的体积约为瓶体积的1/5。 原因是红磷燃烧消耗了瓶氧气,导致集气瓶的压强减小,因而水倒流。 此实验的结果通常水进入集气瓶不足1/5,试分析原因:1.红磷用量不足,集气瓶中氧气没有消耗完。2.装置没有冷却到室温。3.装置漏气。 此实验的结果水进入集气瓶超过1/5,试分析原因: ?4)实验完毕后,集气瓶中剩余的主要气体是:氮气,通过该实验可推论出该气体的性质有氮气难溶于水,不燃烧也不支持燃烧。 ?5)由此可得出空气中氧气的体积分数约为20%。 2.认识空气对人类生活的重要作用: (1)几种主要成分气体的主要性质和用途; ①氮气(教材P28): 物理性质:无色无味的气体,氮气难溶于水,标况下密度比空气略小。 化学性质:不活泼。 用途:主要用于化工原料、制冷、保护气(焊接金属时、灯泡中充氮、食品包装充氮等利用氮气化学性质不活泼),超导实验提供低温环境等。 ②稀有气体(教材P29~30): 物理性质:无色无味的气体 化学性质:很不活泼。 用途:主要用作保护气(体现化学性质)、电光源(体现物理性质)、激光、制冷以及医疗(液氦冷冻)等。 (2)空气污染给人类到来的危害(教材P30)、 严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态环境。全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨也都与空气污染有关。

《身边的化学物质》专题复习课教学设计

《身边的化学物质》专题复习课教学设计 【设计思想】 1.以学生发展为本的教学价值取向。 初中化学作为面向未来公民的基础教育,在学完了课本知识之后,通过本专题的复习,要使学生系统地复习有关氧气、二氧化碳和水的一系列知识,在实验探究中选出身边的化学物质,在分组讨论中提炼新知识。本堂课教学的这种价值定位,力求体现以学生发展为本的新课程理念,有别于以单纯复习知识为本,以应试为目的的价值取向。 2.以身边的三种物质为线索组织教学的策略。 看到“身边的化学物质”这一课题学生一定有着好多的困惑,通过维生素C泡腾片加入水里时有气泡冒出,提出气体是什么的猜想,并指出这个实验中的化学物质,从而切入课题并展开复习。改变过去复习课只是机械性就事论事的复习,而是学生通过实验发现化学物质原来就在身边,以维系生命活动“呼吸”的有关物质二氧化碳、氧气和水为线索来组织教学、推动课堂。 3.将学习的自主权交给学生的原则。 怎样让学生从探究中发现问题、自主复习知识、锻炼能力、产生求知欲望正是这节课教学设计的核心,为此在各个教学环节中都要贯彻将学习的自主权交给学生的教学原则,教师由传授者的角色转换成为组织者、参与者、引导者。 【教学内容分析】 二氧化碳、氧气和水是身边重要的化学物质,也是贯穿于人教版义务教育课程标准实验教科书上、下两册课本的重要物质,是初中化学元素化合物知识中的重要一部分。在刚刚结束新课的时候,学生对于前面学过的基础知识已淡忘了很多,这时提出身边的化学物质--二氧化碳、氧气和水的系统复习很有必要。(1)氧气、二氧化碳的性质、用途和实验室制法本身是重要的内容,配以”氧气的功与过”、“你对二氧化碳知多少”等问题的讨论探究,使学生的基础知识复习更有新意,对知识的探求更上一个台阶。(2)改变水的复习局限于第三单元的思路,把九年级化学上、下两册课本与水有关的实验、现象有机地串联起来,在枯燥的复习阶段活跃学生的思维,通过“水”整理出一条知识脉络,把空气中氧气含量的测定、水的组成、水的净化、燃烧的条件、铁钉锈蚀的条件、溶液的形成等重要知识结合在一起,让学生在枯燥的复习阶段耳目一新,能积极主动地投入到复习过程中,展示了化学学习的多样性。 【教学目标分析】

身边的化学物质复习课

身边的化学物质复习课 【学习目标】 1.通过复习二氧化碳、氧气的性质、用途和实验室制法,掌握一般气体的实验室制法和常见气体的性质、用途。 2.通过复习有关“水”的一系列知识,引导学生认识以发展的眼光看待与水相关的知识以及水的用途。 3.通过复习,我们要关注生活中的化学、关注身边的化学物质并主动探究,学会保护我们的环境,并用所学的知识解决生产、生活中的问题。 【重难点】 1、氧气的物理性质和化学性质。 2、二氧化碳的化学性质和水的组成。 3、氧气和二氧化碳的实验室制取。 4、水资源的保护和利用。 【教学过程】 一、自主学习 1、在通常情况下,氧气是一种、的气体,在0℃,1.01×105Pa下,密度为 g.L-1,液态氧为色,固态氧为的状固体,溶于水。 2、在通常情况下,二氧化碳是一种、的气体,固态的二氧化碳常被称为 ,常用于、、。 3、氧气的检验方法: 4、二氧化碳的检验方法: 二、合作探究 (一)O2和CO2 1、O2和CO2的性质和用途 O2CO2 物理性质 化学性质 用途 功与过 讨论:1、铝、铁是“同门”两兄弟,为何“自我保护能力”却截然不同呢?到底谁惹的祸呢? 2、空气中的二氧化碳能不能更少,能不能更多?

2、O2和CO2的实验室制取 O2CO2原料 反应原理 仪器装置 收集方法 (二)水 1.水的电解实验。 如右图所示,通直流电后,电极上出现气泡,一段时间后 停止通电,试管1和试管2中所收集到的气体的体积比约 为。试管1中的气体能使带火星的木条, 说明是;试管2中的气体能够,火焰呈色, 说明是;该实验说明水是由元素组成。写 出该反应的文字表达式式。 2.水的净化 (1)蒸馏:获取较纯净水的最好方法 (2)过滤 ①过滤操作中有哪些注意事项? 一贴: 二低: 三靠: 。 ②玻璃棒的作用是。 ③过滤后的滤液仍浑浊的原因有哪些? (3)自来水的生产过程: 3.借助水完成实验检查装置气密性。 如何检查装置的气密性? 4.鉴别硬水和软水是

科学阅读《我们周围的物体》单元复习课优秀教案

《我们周围的物体》单元复习课 【教学目标】 1.概括本单元7课课文的主要内容,掌握常见物体的基本特征。 2.回顾几种常用观察方法,梳理各课的探究活动要点。 3.指导学习科学阅读,认识到水和空气是重要的资源,需要珍惜和保护。 【教学重难点】 1.教学重点:认识到水和空气是重要的资源,需要珍惜和保护。 2.教学难点:认识到水和空气是重要的资源,需要珍惜和保护。 【教学过程】 一、复习导入(预设3分钟) 1.谈话:今天老师将和大家一起上一节单元复习课,对这个单元的重要知识点进行回顾和整理。 2.回看目录,齐读课文题目。 二、各课要点复习(预设30分钟) 1.一下1-1《发现物体的特征》复习 (1)请学生选择一个物体,至少说出它的四个特征。(2)还可以补充新的物体,让学生用所学方法来找物体的

2.一下1-2《谁轻谁重》复习 (1)说说比较轻重的三个步骤(猜测——掂量——称量)(2)用称量的方法来比较两个物体的轻重(物体从学生文具中取得) 3.一下1-3《认识物体的形状》复习 (1)说说几个常见物体的形状。 (2)说说固定的形状是如何影响摆放或堆放的? 4.一下1-4《给物体分类》复习 (1)根据物体的特征将物体进行分类 (2)采用多种方法分类,并举例说说分类结果的不同。 5.一下1-5《观察一瓶水》复习 说说水有哪些特点?在观察时用了哪些观察方法? 6.一下1-6《它们去哪里了》复习 7.盐、红糖和石子,放入水中有什么变化? 8.一下1-7《认识一袋空气》复习 (1)说说空气有哪些特点? (2)说说水和水、木块相比有何异同? 三、科学阅读和拓展(预设7分钟) 1.学生独立阅读21-22页的内容,提醒包括图片和文字。 2.说说自己的感受和收获。 3.提问拓展:学了这个单元,你有什么收获?还有什么问

我们身边的物质教案

我们身边的物质 【教材分析】 《我们身边的物质》是“物质的变化”单元的起始课,内容主要呈现生活中物质变化的实例,目的是让学生初步了解和认识世界是由物质构成的,物质是在变化的。从长远来看本课的内容起到了一个承上启下的作用,为初中学习物理、化学奠定基础。从本单元安排来看是单元起始课,在编排和设计上都具有一定的前瞻性和铺垫性。教材内容分三个部分,分别是“世界由物质构成的、物质在变化、让物质发生变化”。第一部分要求得出“物质”的概念,通过举例例证的方式,让学生接受世界是由物质构成的这个观念。这部分知识是本节课学习的铺垫,也是今后学生形成哲学观点的奠基石。第二部分是“物质在变化”这部分内容是让学生从观察和操作中体会概括出物理变化和化学变化的现象及其本质,并且比较物理变化和化学变化的本质区别。第三部分是“让物质发生变化”这部分内容是本节课认知巩固部分,主要是让学生再次体验物质的两种变化,并从这些变化的实例中比较出两类不同的变化,一类是改变物质的状态、形状、大小等,另一类是产生新的物质。从而理解一切物质都在变化,变化是有规律可循的,有些变化是人为的,有些变化是自然的。 【学情分析】 六年级的学生在科学课学习中已经了解了一些物质和物质变化的知识,比如食盐在水中的溶解,水的三态变化等,这些知识的学习为本课学习打下了基础。因此,对于六年级学生来说他们不难理解把触觉可感知到的物体称之为物质。但对于空气、声音、火、电等看不见、摸不到的物质来说就有些难以理解。对于物质变化这一现象学生也比较熟悉,因为这些现象就发生在学生生活的实际。教材中举例如:物体变形、燃烧、生锈,但是学生以前没有出现想理解这些现象背后的科学道理的想法。六年级的学生已具有一定的科学探究能力,他们希望教师给予自由探究的空间和时间,通过学习能把现象和背后的科学道理结合起来。同时,继续保持科学探究的浓厚兴趣,是六年级学生在科学课堂要解决的问题。我们在本课教学设计中定位于单元起始课,重在为学生的后续学习奠定知识基础,激发学习兴趣。 【教学目标】 科学概念: 1、世界是由物质构成的,物质总是在发生着变化。 2、有些物质的变化产生了新的物质,有些物质变化后没有产生新的物质。 过程与方法:

身边的化学物质复习课导学案

身边的化学物质复习课导学案 【学习目标】 1.通过复习二氧化碳、氧气的性质、用途和实验室制法,掌握一般气体的实验室制法和常见气体的性质、用途。 2.通过复习有关“水”的一系列知识,引导学生认识以发展的眼光看待与水相关的知识以及水的用途。 3.通过复习,我们要关注生活中的化学、关注身边的化学物质并主动探究,学会保护我们的环境,并用所学的知识解决生产、生活中的问题。 【重难点】 1、氧气的物理性质和化学性质。 2、二氧化碳的化学性质和水的组成。 3、氧气和二氧化碳的实验室制取。 4、水资源的保护和利用。 【教学过程】 一、自主学习 1、在通常情况下,氧气是一种、的气体,在0℃,1.01×105Pa下,密度为 g.L-1,液态氧为色,固态氧为的状固体,溶于水。 2、在通常情况下,二氧化碳是一种、的气体,固态的二氧化碳常被称为 ,常用于、、。 3、氧气的检验方法: 。 4、二氧化碳的检验方法: 。 二、合作探究 (一)O2和CO2 1、O2和CO2的性质和用途 O2CO2 物理性质 化学性质 用途 功与过

讨论:1、铝、铁是“同门”两兄弟,为何“自我保护能力”却截然不同呢?到底谁惹的祸呢? 2、空气中的二氧化碳能不能更少,能不能更多? 2、O2和CO2的实验室制取 O2CO2原料 反应原理 发生装置 收集装置 ★你还知道哪些有关二氧化碳的知识? ①燃料燃烧的产物之一是CO2; ②正常雨水的pH约为5.6 (CO2 + H2O == H2CO3) ③小苏打可用来治疗胃酸过多(NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑); ④泡沫灭火器原理(Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑); ⑤自制汽水:小苏打与柠檬酸反应产生二氧化碳; ⑥蒸馒头、做面包蛋糕:小苏打与有机酸反应产生二氧化碳; ⑦食醋除水垢时产生的气体:水垢中的碳酸钙与食醋中的醋酸反应生成二氧化碳 ⑧NaOH、Ca(OH)2在空气中的变质(CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O) (二)水 1.水的电解实验。 如上图所示,通直流电后,电极上出现气泡,一段 时间后停止通电,试管1和试管2中所收集到的气体的 体积比约为。试管1中的气体能使带火星的木 条,说明是;试管2中的气体能够, 火焰呈色,说明是;该实验说明水是由 元素组成。写出该反应的化学方程 式。 2.水的净化 (1)蒸馏:获取较纯净水的好方法 (2)过滤 ①过滤操作中有哪些注意事项? 一贴:

身边的化学物质详解

空气、氧 模块一 空气的组成 1. 空气的主要成分和组成 空气的主要成分及体积分数 空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质 体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 2. 各成分性质与用途 成分 主要性质 主要用途 氧气 化学性质:助燃性,氧化性。 物理性质:无色、无味、不易溶于水 潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及化工生 产和宇宙航行等 氮气 化学性质:不活泼 物理性质:无色、无味、不溶于水 制硝酸和氨的重要原料,根据化学性质不活泼常用作保护气,医疗上用于冷冻麻醉,还可用作超导材料 稀有气体 化学性质:很不活泼(惰性) 物理性质:无色、无味,通电时能发出不同颜色的光 用作保护气,用于航标灯、闪光灯、霓虹 灯的电光源,用于激光技术,制造低温环 境,用于医疗麻醉 模块二 空气中氧气含量的测定 3. 利用燃烧法测定空气中氧气的含量的原理是: 利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气,使密闭容器内压强减小,在大气压的作用下,进入 容器内水的体积即为减少的氧气的体积。 4. 实验现象: 红磷在集气瓶内燃烧,产生黄白色火焰,放出热量,生成大量白烟(五氧化二磷小颗粒), 冷却后,打开弹簧夹,水经导管进入集气瓶,进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。 知识点 身边的化学物质 一

5. 实验成功关键: ①红磷要过量; ②装置必须密封; ③导管内先注满水; ④冷却至室温后,打开弹簧夹。 【思考】如果红磷不足会怎样? 【思考】如果装置的气密性不好,会导致什么结果? 模块三 氧气的性质 1. 氧气的物理性质 通常情况下,氧气是一种无色.无味的气体,密度比空气略大。氧气不易溶于水。在1.01×105Pa 下,-183℃时为淡蓝色液体,在-218℃时为淡蓝色雪花状固体。 2. 氧气的化学性质 (1)木炭在氧气中燃烧: C + O 2 ???→点燃 CO 2 【现象】比在空气中燃烧更旺,发出白光,并放出大量热量,燃烧后生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气 体——二氧化碳(CO 2)。 (2)硫在氧气中燃烧: S + O 2 ??? →点燃 SO 2 【现象】硫在空气中燃烧时发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中燃烧则更旺,发出明亮的蓝紫色火焰。 放出热量,同时生成了一种有刺激性气味的气体——二氧化硫(SO 2)。 【注意:二氧化硫有毒!】 (3)磷在氧气中燃烧:4P + 5O 2 ??? →点燃 2P 2O 5 【现象】磷在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺,放出热量,并产生大量的白烟——五氧化二磷(P 2O 5)。 【注意】生成的五氧化二磷是固体,而不是气体,也不是液体。固体小颗料悬浮在空气中形成烟。 (4)铁丝在氧气中燃烧: 3Fe + 2O 2 ??? →点燃 Fe 3O 4 【现象】细铁丝在空气中不能燃烧,只能烧至红热,但在氧气中能够剧烈燃烧,放出大量的热量,火星四 射,生成了黑色固体——四氧化三铁(Fe 3O 4)。 【思考】集气瓶里要预先装少量水或者细沙,为什么? 【思考】通过以上有关氧气性质的实验,你能得出什么结论? 小贴士:什么是“氧化物”? 氧化物是指由两种元素组成,其中一种为氧元素的化合物

化学的中考知识点_化学中考知识点归纳

化学的中考知识点_化学中考知识点归纳 一、身边的化学物质 它是初中化学的重要载体,也是初中化学内容的重要组成部分。除了对物质组成、性质、制法、用途等知识的记忆外,还要了解研究组成、性质、制法、用途的方法。这些内容包括: 1.地球周围的空气:空气的组成;氧气、二氧化碳的主要性质、用途以及对人类生活的重要作用;氧气、二氧化碳的实验室制法;氧、碳在自然界中的循环。 2.水与常见的溶液:水的组成;某些天然水(包括硬水)和纯水的区别;常用的水处理方法;溶解现象和溶液;溶解度与溶解度曲线;溶质质量分数及溶液配制;结晶现象;乳化现象;溶解现象和溶液的重要应用。 3.金属与金属矿物:金属与合金的特性及其应用;常见金属与氧气的反应;防止金属锈蚀的简单方法;铁和铝等金属的矿物,还原铁矿石的方法;废弃金属对环境的污染和回收金属的重要性。 4.生活中常见的化合物:常见酸碱的主要性质和用途;酸碱溶液的稀释;酸碱指示剂和pH 试纸测定溶液酸碱性;常见盐在日常生活中的应用;生活中常见的有机物及其对人类生活的重要性。 二、构成物质的奥秘 1.了解构成物质的基本微粒,树立物质由微观粒子构成的观念,从微观角度理解物质及其变化,把宏观和微观的分析联系起来,建立元素的概念,从宏观角度描述和表示物质的组成,能进行有关组成的简单计算。 2.认识分子、原子、离子、电子、质子、中子等都是构成物质的基本微粒;初步了解各种微粒的基本特征和它们之间的基本关系;能从微观角度来说明物质的状态变化;结合有机物,了解有机物分子结构的多样性和复杂性。 3.了解元素的多样性和统一性及其内在联系;粗略掌握元素周期表的知识;结合元素概念的学习掌握地壳中、生物体内元素分布。 4.记住常见元素和原子团的化合价,能用化学式表示某些常见物质的组成。 感谢您的阅读!

第2章 我们身边的物质(复习课)

第2章我们身边的物质(复习课) 【学习目标】1.感受化学就在我们的身边,知道空气的组成,氧气、二氧化碳及水的性质和用途; 2.认识化合反应、分解反应、氧化反应,并能进行区分; 3.学会氧气、二氧化碳的实验室制法,初步理解操作原理; 4.初步形成环保、关心空气质量的意识,自觉提升保护大气环境和水资源的责任感。 【学习重点】1.知识点回顾并形成知识网络; 2.知识的应用,提升分析、解决问题的能力。 【学习难点】通过知识的应用,在解决问题的过程中提升能力 【学习方法】交流讨论整理归纳综合应用 一、知识回顾 3. 氧气 (1)物理性质:通常状况下是色味的气体,比空气密 度,溶于水,液态和固态的颜色为色。 (2)化学性质 氧气是一种的化学性质活泼的气体,在一定条件下,能 跟许多物质发生反应,均能放出。 (3)氧气的制法 ①实验室制法

②工业制法:分离液态空气法 (4)氧气的用途:① ;② ; ③ ;④ 等。 4. 二氧化碳 (1)物理性质: 色 味的气体,密度比空气 , 溶于水,固体CO 2俗称 。 (2) 化学性质 ①不燃烧,一般也 ,不支持呼吸,无毒。 ②能与水反应,CO 2通入紫色的石蕊试液中,紫色石蕊试液变成 色;解释变色原因反应的文字表达式 ,H 2CO 3不稳定易分解的文字表达式 。 ③与石灰水反应的文字表达式 。 (3)实验室制法 ①药品 。 ②反应原理: 。 ③发生装置:与用 制取氧气发生装置相同 ④收集方法: ,集满CO 2的集气瓶 放在桌上。 ⑤验满方法 。 (4)用途:① ;② ; ③ ;④ 。 二、思考与交流 发生装置:a 选择 、b 选择 ; 收集方法: 或 ; 验满方法: ; 检验方法: 。 a :加热高锰酸钾制取 ; b :过氧化氢溶液与二氧化锰混合 ; 实验原理 空气 → 加压 降温 氧气 蒸发-183℃

身边的化学物质

身边的化学物质

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身边的化学物质(3) 主讲: 黄冈中学教师舒宝生 一、复习策略 (一)酸、碱、盐的组成 (二)酸 1、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+) (1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色 (2)金属+酸→盐+氢气 在金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能置换出酸中的氢(浓硫酸、硝酸除外)。 (3)某些金属氧化物+酸→盐+水 (4)碱+酸→盐+水 (5)盐+酸→另一种盐+另一种酸 2、盐酸、硫酸的物理性质和用途 盐酸硫酸 颜色、状态“纯净”:无色液体;工业用盐酸:黄色(含Fe3+) 无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无 挥发性易挥发(敞口置于空气中,瓶口有白雾) 难挥发 用途①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃液中含有盐酸,助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 3、盐酸、硫酸的特性 (1)盐酸:挥发性(观察浓盐酸时常会看到白雾,这是由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触,重新结合成盐酸小液滴。)

①由于盐酸易挥发,浓盐酸敞口放置在空气中,溶液的质量会变小,溶质质量分数会变小。 ②若用稀盐酸制H2、CO2时,H2和CO2气体中会含HCl气体杂质。 (2)浓硫酸(H2SO4) ①吸水性:可用作某些气体的干燥剂。 ②脱水性 ③氧化性:与金属反应时一般生成水而不生成氢气。 ④硫酸溶于水放出大量的热。稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌,切不可将水倒进浓硫酸里。 注意:浓硫酸具有强烈的腐蚀性,使用浓硫酸时要十分小心,如不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用干布拭去,再用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 (三)碱 1、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-) (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色 (2)某些非金属氧化物+碱→盐+水 如:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(用于检验CO2气体) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(可用于吸收大量的CO2气体) 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O (3)酸+碱→盐+水 (4)可溶性碱+可溶性盐→另一种碱+另一种盐 2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途 氢氧化钠氢氧化钙 颜色、状态白色固体,极易溶于水(溶解放热) 白色粉末,微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰 制法Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O=Ca(OH)2 ①氢氧化钠固体作干燥剂①工业:制漂白粉 用途

天津中考化学知识点及考点

中考化学知识点及考点 在总复习中,建议打破课本中单元顺序,按天津市中考试卷内容可将各部分相应的知识按其内在联系进行归纳、整理为身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化及化学与社会发展四个板块。 复习中要注重基础的落实。因为任何形式的考题总是以基础知识作为载体,复习时要以教材为根本。 复习中要突出本学科的特点。复习时必须加强实验与科学探究能力的训练,全面掌握基本实验,注重综合实验设计能力的训练与培养:主要包括信息源的分析与筛选、实验原理的多向迁移、实验方案的选择(科学性、安全性、可行性、简约性)。探究性试题大多数是考查学生对实验条件的控制,考查学生归纳、演绎等逻辑思维。 一、身边的化学物质 它是初中化学的重要载体,也是初中化学内容的重要组成部分。除了对物质组成、性质、制法、用途等知识的记忆外,还要了解研究组成、性质、制法、用途的方法。这些内容包括: 1.地球周围的空气:空气的组成;氧气、二氧化碳的主要性质、用途以及对人类生活的重要作用;氧气、二氧化碳的实验室制法;氧、碳在自然界中的循环。 2.水与常见的溶液:水的组成;某些天然水(包括硬水)和纯水的区别;常用的水处理方法;溶解现象和溶液;溶解度与溶解度曲线;溶质质量分数及溶液配制;结晶现象;乳化现象;溶解现象和溶液的重要应用。 3.金属与金属矿物:金属与合金的特性及其应用;常见金属与氧气的反应;防止金属锈蚀的简单方法;铁和铝等金属的矿物,还原铁矿石的方法;废弃金属对环境的污染和回收金属的重要性。 4.生活中常见的化合物:常见酸碱的主要性质和用途;酸碱溶液的稀释;酸碱指示剂和ph试纸测定溶液酸碱性;常见盐在日常生活中的应用;生活中常见的有机物及其对人类生活的重要性。 二、物质构成的奥秘 1.了解构成物质的基本微粒,树立物质由微观粒子构成的观念,从微观角度理解物质及其变化,把宏观和微观的分析联系起来,建立元素的概念,从宏观角度描述和表示物质的组成,能进行有关组成的简单计算。

人教版 初中化学 身边的化学物质专题复习资料

初中化学 身边的化学物质专题复习资料 知识结构梳理 初中化学教材中主要介绍30种物质,其中有6种混合物,7种单质,13种无机化合物和4种有机化合物。现将30种物质以物质分类的形式归纳如下: 1、空气和水 (1)空气的成分: 空气成分 氮气 氧气 二氧化碳 稀有气体 其他气体及杂质 体积分数 78% 21% 0.03% 0.94% 0.03% (2)氮气和稀有气体的主要性质及主要用途: 氮 气(N 2) 稀有气体(He Ne Ar Kr Xe 等) 物理性质 通常状况下:无色、无味的气体,难溶于水。 通常状况下:无色、无味的气体, 难溶于水。 化学性质 (1) 常温下稳定。 (2)一定条件下可与氢气、 氧气等物质反应。 稳定,很难与其它物质反应,故 又称惰性气体。 用 途 保护气 电光源 (4)空气和水的污染和防治 (1) 空气的污染源: ①煤燃烧产生的烟;②石油化工厂排放的废气;③汽车排气形成的烟雾。 (2) 水的污染源: ①业生产中的三废: 废液 、 废渣 、 废气 ;②生活污水的任意排放;③农业生产中农药化肥的任意使用。 2、碳及其化合物 (1)、碳的单质:金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质。 (2)碳的化学性质 常温下,碳的化学性质稳定 ,随着温度的升高碳的活动性大大增强,在高温或点燃条件下能与许多物质发生化学反应。 a 充分燃烧生成CO 2 ,化学方程式为 C+O 2=CO 2 b 不充分燃烧生成CO ,化学方程式为 2C+O 2=2CO 在空气中燃烧时火焰为淡蓝色,在氧气中燃烧时火焰蓝色。 ②与氧化铜反应:木炭在高温条件下与CuO 反应生成Cu 和CO 2 ,现象 黑色粉末变红, 澄清石灰水变浑浊,化学方程式为:C+2CuO=CO 2+2Cu 在高温条件下还能与Fe 2O 3等某些金属氧化物发生上述类似反应。 氧化物:H 2O 、CO 2、CO 、CaO 酸:HCl 、H 2SO 4、HNO 3 碱:NaOH 、Ca(OH)2 盐:NaCl 、Na 2CO 3、CuSO 4·5H 2O 、CaCO 3 化合物 有机化合物:CH 4、C 2H 5OH 、CH 3OH 、CH 3COOH 混合物:空气、煤、石油、生铁、钢、无定形碳 无机化合物 物 质 纯净物 单 质 金属单质:Fe 、Al 、Cu 。 非金属单质:O 2、H 2、金刚石和石墨。 组成:水是由氢元素和氧元素组成的,其化学式为H 2O 。 物理性质:无色、无气味、没有味道的液休,凝固点0℃,沸点100℃,4℃时密度最大,为1g/cm 3 ,冰的密度比水小。 ①电分解:化学方程式为 2H 2O 通电 2H 2 ↑+ O 2 ↑ ②与某些酸性氧化物反应,举例 H 2O+CO 2 = H 2CO 3 ③与某些碱性氧化物反应,举例 CaO+ H 2O = Ca(OH)2 用途:工业、农业、生活等 性质 化学性质 ①可燃性 △

2020年中考化学复习方案主题一身边的化学物质第06课时常见的酸和碱考题分层训练

第6课时常见的酸和碱 考题分层训练 考点1 溶液的酸碱性及pH 1.下列溶液中不能使紫色石蕊溶液变红的是( ) A.稀硫酸 B.食醋 C.烧碱溶液 D.雪碧 2.[2019·宜昌]下列人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围中,酸性最强的是( ) A.血浆(7.35~7.45) B.胃液(0.9~1.5) C.唾液(6.6~7.1) D.胆汁(7.1~7.3) 3.有A、B两种酸碱指示剂,它们显示的颜色与溶液pH的关系如图6-8,它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如下表。下列判断错误的是( ) 图6-8 溶液 甲乙 指示剂 A 黄色蓝色 B 无色粉红色 A.甲溶液呈酸性 B.乙溶液的pH可能为11 C.只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体 D.在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液,最后溶液一定呈绿色 考点2 常见酸的主要性质及用途 4.[2019·邵阳]下列物质不能与稀硫酸发生反应的是( ) A.CuO B.Ag C.BaCl2 D.Mg(OH)2 5.[2019·广东]取一定量打磨后的铝片于某容器中,再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是( )

图6-9 6.如图6-10是小柯同学在复习科学时,构建酸通性的“手掌图”,其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。 图6-10 (1)无名指上漏填的一类物质是。 (2)若利用铜来制取硫酸铜,常用的方法是:铜氧化铜硫酸铜。请你写出步骤②反应的化学方程式: 。 考点3 常见碱的主要性质及用途 7.[2019·北京门头沟一模]氢氧化钠是重要的化工原料,其俗称是( ) A.纯碱 B.烧碱 C.小苏打 D.熟石灰 8.[2019·郴州改编]下列物质能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是( ) A.氢氧化铜 B.澄清石灰水 C.稀硫酸 D.KNO3溶液 9.[2019·滨州]某同学用图6-11总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能与四类物质发生化学反应)。

中考化学(沪教版)常考知识点归纳整理

中考化学(沪教版)常考知识点归纳整理 一、化学实验及操作 1. 称量器——托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。) (1)先调平调零。 (2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。 (3)称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相 同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。 (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先大后小。 2.测容器——量筒 (1)量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 (2)量筒不能用来加热,不能用作反应容器。 3.加热器皿——酒精灯 (1)注意事项:①绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,绝对 禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖灭,不可吹熄。 (2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3。 (3)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心。外焰的温度最高,用酒精灯的外焰加热。 (4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布 扑灭火焰,不能用水冲。 (5)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先预热,再集中加热。 (6)加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3。 4.倾倒液体:取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染)。标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶,将瓶口紧挨着试管口边缘,缓缓地倒入,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。 5. 检查装置气密性:先将导管的一端浸入水中,再用手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,就说明装置不漏气。 6.过滤:操作注意事项:“一贴二低三靠” “一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”:(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 (2)玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 (3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴靠在玻璃棒上 过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:

身边的化学物质复习课

身边的化学物质知识点 一、我们周围的空气; 1.知道空气的主要成分: (1) 空气的成分按体积..计算,大约氮气(化学式: ): ;氧气: ;稀有气体: ;二氧化碳: ;其它气体和杂质: 。 (2)空气中氧气含量测定 实验的原理、装置、注意事项.......... 等 (教材P27) 实验装置如图所示,实验步骤如下: 先用弹簧夹夹住乳胶管,再点燃红磷, 伸入瓶中,并塞上瓶塞。待红磷熄灭 并冷却后,打开弹簧夹。 请回答以下问题: (1)红磷燃烧时可观察到的主要现象是 ; 化学反应方程式为: 。 (2)该实验中红磷需稍过量,目的是 ,该实验选用红磷的 原因是 ,可否用硫代替, 为什么? 。 (3)步骤④中打开止水夹后观察到的现象是: , 原因是 。此实验的结果通常水进入集气瓶不足1/5,是分析原因: 。 此实验的结果可能水进入集气瓶超过1/5,是分析原因: 。 (4)实验完毕后,集气瓶中剩余的主要气体是: ,通过该实验可推论出该气体的性质有 。 (5)由此可得出空气中氧气的体积分数为 。 措施 二.氧气 1.物理性质:无色无味的气体, 溶于水(收集时,可用 法),相同条件下,密度 比空气 (收集时,可用 法),液氧为 色,固态氧为雪花状 色固体。 2.化学性质:能与许多物质发生氧化反应,具有氧化性 ...。 实验现象 反应方程式 金属 Mg 在空气中燃烧 发出耀眼强光,生成白烟同时生成一 种白色物质,剧烈燃烧,放热。 Fe 在氧气中燃烧 火星四射,生成黑色固体物质,剧烈燃烧,放热。 集气瓶底放少量水:.........防止瓶底炸裂。 Al 在氧气中燃烧 发出耀眼强光,生成一种白色物质, 剧烈燃烧,放热。

《身边的化学物质》主题活动.doc

《身边的化学物质》主题活动 [教学目标] 知识与技能 1.进一步认识和探究身边的化学物质:空气、水与溶液、金属、生活中的化合物等的组成、性质、用途和制取。 2.进一步让学生理解并形成混合物、单质、化合物、酸、碱、盐等物质分类的概念,进一步建构燃烧、氧化、化合、分解、置换、复分解等最基本的化学反应知识。 过程与方法 1.通过复习,帮助学生进一步了解身边的化学物质对人类生活的影响,体会科学进步对提高人类生活质量所做出巨大贡献。 2.通过复习,让学生理解物质的用途和性质之间的关系。帮助学生从化学的视角认识和理解人与自然的关系,初步形成科学的物质观和合理利用物质的意识。 情感态度与价值观 通过本主题的教学,让学生认识物质和丰富多彩的化学变化,让学生体验化学美,使学生认识学习化学的重要意义。 [内容标准分析] 本主题的内容贯穿于全册教材。这些内容既为学生学习化学核心概念、形成化学的基本观念提供了感性基础,也为学生了解化学与生活、化学与社会发展、化学与技术进步之间的密切关系提

供丰富的素材。关于物质组成、性质、用途的内容,也为学生进行实验探究提供了课题。本主题的内容广泛结合起来学生的生活经验,提供了生动的、丰富多彩的化学物质,设计了有趣的探究活动,因而有助于激发学生学习化学的兴趣,对于培养学生的物质观和合理利用物质的意识,是十分有益的。 “身边的化学物质”这部分知识,不能仅从元素知识的角度来看待,不能把学习重心放在物质组成、性质、制法、用途等知识的记忆上,而要在学习这些知识的同时,让学生初步了解研究物质组成部分、性质和变化的方法,获得探究物质及其变化的亲身体验,享受到探究的乐趣,体会到研究身边的化学物质对提高人类的生活和质量、促进社会发展的重要意义。 具体标准和教材中这部分内容的主要分布范围如表: 一级主题 二级主题 内容分布 身边的化学物质 地球周围的空气 第二单元,第三单元的1、3、4课题,第六单元,第八单元,第九单元,十、十一单元,拓展性课题:“溶液、乳浊液、悬浮液”和“物质的分类” 水与常见的溶液 金属与金属矿物

沪教版-九年级化学上册知识点填空

2015九年级化学上册知识点 第1章《开启化学之门》 一.物质的变化和性质 1、物质的变化 (1)物理变化是生成的变化。 (2)化学变化是有生成的变化。 (3)物理变化和化学变化的本质区别是是否有(判断依据)。 (4)发生化学变化时,伴随着物理变化;物理变化时,伴随有化学变化。 2、物质的性质 (1)物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质。 如:、、、、导电性、导热性、光泽、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等等。 (2)化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质。 二.化学是一门以实验为基础的学科 1、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰:、(最明亮)、(温度最高) (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:先碳化;结论:温度最高 (3)检验产物:H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有。 CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变。(4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃 2、吸入空气与呼出气体的比较 结论:与吸入空气相比,呼出气体中的量减少,和的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的) 4、检验气体: (1)鉴别氧气的方法是:用的木条伸到瓶,木条,证明是(氧气越多,木条燃烧越剧烈) (2)鉴别二氧化碳的方法是:把气体通入石灰水,石灰水变,证明是(石灰水中越浑浊,气体中二氧化碳的含量越高

三.化学基础实验 1、常用仪器及使用方法 (1)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 (2)测容器--量筒 量取液体体积时,量筒必须放在。视线与量筒内液体的最低点保持水平。 量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。 (3)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。)左盘物品的质量=右盘物品读数+游码读数 (4)加热器皿--酒精灯 酒精灯的火焰分为三层,、、。用酒精灯的加热物体。2、化学实验基本操作 (1)药品的取用 ①取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取, 固体以为宜,液体以1~2mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在另一洁净的。 ②“三不”:、、 。 C、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品:用。 ②块状及条状药品:用夹取 D、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法:取下瓶盖,在桌上,(以免药品被污染)。标签应,(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶,将瓶口试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签,放回原处。: (2)连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查:先将导管的一端,用手紧贴,稍停片刻,若导管口,松开手掌,导管口部有,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气。

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