2013年高考化学二轮复习 专题二化学基本理论2讲 电解质溶液与电离平衡
第2讲电解质溶液与电离平衡
真题试做
1．(2012课标全国理综，11)已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )。
A．a＝b
B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c(H＋)＝K W mol·L－1
D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)
2．(2011课标全国理综，10)将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )。
A．c(H＋) B．K a(HF) C．c(F－)
c(H＋)
D．
c(H＋)
c(HF)
3．(2009课标全国理综，11)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是( )。
4．(2011课标全国理综，26部分)在0.10 mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2＋)＝______ mol·L－1(K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。
考向分析
近几年所考查的热点：①弱电解质电离、盐类水解和沉淀溶解平衡的实质、影响因素及应用；②电离平衡常数、水的离子积、溶度积的影响因素及应用；③有关溶液pH、化学平衡常数的计算。
热点例析
热点一、弱电解质的电离及盐类水解平衡
【例1】下列说法正确的是( )。
A．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，通入少量氯气，c(H＋)
c(ClO－)
减小B．向0.1 mol·L－1氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液的导电能力逐渐减小
C ．向0.1 mol·L －1
氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中
c (OH －)
c (NH 3·H 2O)增大
D ．把1 L 0.1 mol·L －1
的醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L ，c (CH 3COO －)c (CH 3COOH)
的比值增大
思路点拨 电离平衡及水解平衡均属于化学平衡，所以均遵循勒夏特列原理，外界条件对两平衡的影响如下：
行分析，在分析时我们不妨用假设法给自己搭建一个平台，用这个平台进行分析，如例1 D
选项中CH 3COOH 溶液加水稀释，假设平衡不移动，则n (CH 3COO －)与n (CH 3COOH)均变为原来的1
10
，
n (CH 3COO －)n (CH 3COOH)不变， 但稀释时促进了CH 3COOH 的电离， 平衡右移， 故n (CH 3COO －)比原来的1
10
略
大，n (CH 3COOH)比原来的110略小，即n (CH 3COO －)n (CH 3COOH)变大，则c (CH 3COO －
)
c (CH 3COOH)
变大。
即时训练1 在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －
。下列
说法正确的是( )。
A ．加入盐酸，使水解向正反应方向移动，HCO －3浓度一定增大
B ．通入CO 2，平衡向正反应方向移动，c (HCO －
3)·c (OH －)
c (CO 2－
3)
不变 C ．升高温度，c (HCO －3)
c (CO 2－3)
D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小 热点二、弱电解质相对强弱比较
【例2】下列事实一定能说明HNO 2为弱电解质的是( )。 ①常温时NaNO 2溶液的pH 大于7；
②用HNO 2溶液做导电实验，灯泡很暗； ③HNO 2与NaCl 不能反应；
④常温下0.1 mol·L －1的HNO 2溶液pH ＝2；
⑤1 L pH＝1的HNO 2溶液加水稀释至100 L 后溶液的pH ＝2.2； ⑥1 L pH＝1的HNO 2溶液和1 L pH ＝1的盐酸分别与足量的NaOH 溶液完全反应，最终HNO 2
消耗的NaOH 多；
⑦HNO 2溶液中加入一定量的NaNO 2晶体，溶液中c (OH －)增大； ⑧HNO 2溶液中加水稀释，溶液中c (OH －)增大。 A ．①②③⑦ B ．①③④⑤ C ．①④⑤⑥⑦ D ．②④⑥
方法技巧 判断HA 的酸性强弱，我们不仅可以用举例法、比较法，还常从以下四个方面进行判断：
(1)从水解的角度分析，取其钠盐(NaA)溶于水，测其pH ，若pH ＞7，则说明HA 是弱酸，若pH ＝7，则说明HA 是强酸。
(2)从是否完全电离的角度分析，配制一定物质的量浓度HA 溶液(如0.1 mol·L －1
)，测其pH ，若pH ＞1，则说明HA 是弱酸，若pH ＝1，则说明HA 是强酸。
(3)从电离平衡移动的角度分析，如①向HA 溶液中加水稀释100倍后，溶液pH 增大不是2的是弱酸；②向HA 溶液中加入NaA 晶体，溶液中的pH 变化的是弱酸。
(4)从电离平衡常数K a的角度分析，K a也属于化学平衡常数，所以也只是温度的函数，在同温度下，K a越大，酸性越强。注意：强酸无电离平衡常数。
热点三、水的电离和溶液中的pH计算
【例3】某温度下，向pH＝6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是( )。
A．pH＝6的纯水呈中性
B．该溶液的浓度c(HCl)＝0.01 mol·L－1
C．该溶液水电离产生的c(H＋)＝10－10mol·L－1
D．该温度下，加入等体积的pH＝12 NaOH溶液，即可恰好完全中和
思路点拨(1)做这种类型的题目时，要注意：①向水中加入酸、碱均抑制水的电离，且c(H＋)或c(OH－)越大，抑制程度越大，如pH均为2的盐酸与醋酸中水的电离程度相同，而浓度相同的盐酸与醋酸中，醋酸中的水的电离程度大；②加入可水解的盐都促进水的电离，且
水解程度越大，促进程度也越大，如等浓度的Na
2CO
3
溶液与NaHCO
3
溶液中，Na
2
CO
3
溶液中水的
电离程度大；③只要温度不变，K W就不变，升温，K W增大，K W＝1.0×10－14只适用于25 ℃。
(2)分析由水电离出来的H＋(或OH－)的浓度时，一定要从溶液中H＋(或OH－)的来源入手，如CH
3
COONa溶液中OH－全部是由水电离的，且等于水电离出的OH－，而溶液中H＋也全部是由水电离的，但小于水电离出的H＋。
(3)有关溶液pH的计算原则：酸按酸(H＋)、碱按碱(OH－)、酸碱中和看过量，要特别注意是否在室温下。
即时训练2 (2012山东省实验中学诊断，12)有关水的电离平衡的说法正确的是( )。
A．水的离子积通常用K W来表示，随温度变化而变化，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大
B．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离
C．盐溶于水对水的电离平衡均没有影响
D．在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响
热点四、离子浓度大小比较
【例4】(2012湖北黄冈质检，12)下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是( )。
A．pH相同的①CH
3COONa、②NaHCO
3
、③NaClO三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①
B．下图中pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)
C．下图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH) D．0.1 mol·L－1的某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)
用0.1 mol·L－1 CH
3
COOH溶液滴定
20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液的滴定曲线
方法技巧有关离子浓度大小比较常见的方法：①依据电离和水解进行比较，如NaHCO
3溶液显碱性，HCO－
3
的水解程度大于电离程度，即溶液中c(H2CO3)＞c(CO2－3)；②利用电荷守恒和物料守恒进行比较。可总结为：理清电离与水解，分清主次很关键；遇到等式想守恒，活用守恒更简单。
热点五、沉淀溶解平衡
【例5】(2012河南岳阳质检，15)已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化说法错误的是( )。
A．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
B．两种不溶物的K sp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
D．常温下， AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
1
1.8
×10－11mol·L－1
思路点拨解答此种类型的题时，首先要明确：(1)K sp只与电解质的性质和温度有关；
(2)K sp的表达式；(3)当Q c＝K sp或沉淀溶解时，平衡曲线上的点均表示达到溶解平衡状态(或饱和状态)。当Q c＞K sp或沉淀溶解时，平衡曲线上方的点均表示会有沉淀生成，反之无沉淀生成或沉淀溶解；(4)一般溶度积小的优先沉淀，K sp大的沉淀可以转化为K sp小的沉淀。
误区警示
1．混淆水的离子积的意义
K W＝c(H＋)·c(OH－)，所以我们常误认为水电离的c(H＋)与c(OH－)的乘积才是水的离子积，而实质上是水溶液中的c(H＋)与c(OH－)的乘积。
2．看到水的离子积(K W)就认为其数值等于1×10－14，而往往忽略温度的影响，只有常温下的K W＝1×10－14。
3．加水稀释，溶液中的离子浓度不一定都减小，如H＋和OH－只能出现一个增大，一个减小。
4．电离平衡常数、K W、水解平衡常数、K sp均是温度的函数，只受温度的影响，在温度一定时，平衡常数不变，与化学平衡是否移动无关。
5．pH的计算中混淆c(H＋)和c(OH－)
在应用pH＝－lg c(H＋)计算时，一定要抓住“矛盾的主要方面”，溶液显酸性用溶液中的c(H＋)来计算；溶液显碱性要先求溶液中的c(OH－)，再利用K W求溶液中的c(H＋)。
6．错误认为只要K sp越大，其溶解度就会越大。K sp还与难溶物化学式中的各离子配比有关，只有同类型的难溶物的K sp大小可用于比较其溶解度大小。
跟踪练习
判断正误：(正确的打“√”号，错误的打“×”号)
1．pH＝6的溶液一定是酸性溶液
2．c(H＋)＞c(OH－)一定是酸性溶液
3．pH＝6的纯水中，c(OH－)＝10－8mol·L－1
4．稀释盐酸的溶液时，溶液中离子的浓度都减小
5．稀释NaCl溶液时，c(H＋)和c(OH－)均不变
6．向纯水中加入CH
3
COONa固体，水的电离程度增大，K W也增大
7．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力
8．25 ℃时，水溶液中水电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14
1．(2012河南洛阳统考，16)室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是( )。
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中c(CH3COO－)
c(CH3COOH)·c(OH－)
不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
2．(2012广东广州一模，11)对于0.1 mol·L－1 NH
4
Cl溶液，正确的是( )。
A．升高温度，溶液pH升高
B．通入少量HCl，c(NH＋4)和c(Cl－)均增大
C．c(NH＋4)＋c(OH－)＝c(Cl－)＋c(H＋)
D．c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋4)＞c(OH－)
3．室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( )。
A ．a 点由水电离出的c (H ＋)＝1.0×10－14 mol·L －1
B ．b 点：c (NH ＋4)＋c (NH 3·H 2O)＝c (Cl －
) C ．c 点：c (Cl －)＝c (NH ＋4)
D ．d 点后，溶液温度略下降的主要原因是NH 3·H 2O 电离吸热 4．(2012江西南昌一模，10)某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：(均在常温下)
①常温下，pH ＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子的浓度一定降低 ②pH＝2的盐酸与pH ＝1的盐酸，c (H ＋)之比为2∶1
③25 ℃时，AgCl 固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl 、CaCl 2溶液中的溶解程度不同
④NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至溶液pH ＝7，则c (Na ＋)＝2c (SO 2－
4)
⑤已知醋酸电离平衡常数为K a ；醋酸根水解常数为K h ；水的离子积为K W ，则三者关系为：K a ·K h ＝K W
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH 是乙溶液pH 的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH 可能等于7
其归纳正确的是( )。 A ．全部 B ．③⑤⑥ C ．④⑤⑥ D ．①②④ 5．(1)pH ＝13的CH 3COONa 溶液加水稀释100倍后，pH____11(填“＞”“＝”或“＜”)，原因是________________________________(用离子方程式和必要的文字说明)；pH 相等的NaOH 溶液与CH 3COONa 溶液，分别加热到相同的温度后CH 3COONa 溶液的pH__________NaOH 溶液的pH(填“＞”“＝”或“＜”)；
(2)pH 相等时，①NH 4Cl ②(NH 4)2SO 4 ③NH 4HSO 4三种溶液中c (NH ＋4)由大到小的顺序为__________________；
(3)等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈____________________性，溶液中c (Na ＋)________c (CH 3COO －)(填“＞”“＝”或“＜”)；pH ＝13的氢氧化钠与pH ＝1的醋酸等体积混合后溶液呈________性，溶液中c (Na ＋)__________c (CH 3COO －)(填“＞”“＝”或“＜”)；
(4)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c (NH ＋4)＝c (Cl －
)，则混合后溶液呈________性，盐酸的体积________氨水的体积(填“＞”“＝”或“＜”)；
(5)NaHSO 4在水中的电离方程式为NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－
4。该溶液中 c (H ＋)________c (OH －)＋c (SO 2－4)(填“＞”“＝”或“＜”)。
6．(1)锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命，造成安全隐患，因此要定期清除。水垢处理过程如下图：
已知：K sp (CaSO 4)＝7.5×10－5 K sp (CaCO 3)＝3.0×10－9
――――――→用饱和Na 2CO 3―――→除去水垢
①用饱和Na 2CO 3溶液浸泡水垢时，发生的反应为：CaSO 4(s)＋CO 2－
3(aq) CaCO 3(s)＋SO 2－4(aq)，该反应的平衡常数K ＝______(填数值)。
②请从溶解平衡的角度解释用醋酸除水垢的原因________________________(用离子方程式和必要的文字说明)。
(2)请解释加入CuO 能除去CuSO 4溶液中的Fe 3＋[生成Fe(OH)3沉淀而除去]的原因：________________________________________________________________________。
参考答案
命题调研·明晰考向
真题试做
1．C 解析：当a＝b时，HA与BOH恰好完全反应生成正盐，由于HA与BOH的强弱未知，所以BA溶液的酸碱性不能确定，A错误；温度不一定是在25 ℃，B错误；K W＝c(H＋)·c(OH－)，依据c(H＋)＝K W＝c(H＋)·c(OH－)，可知c(H＋)＝c(OH－)，故溶液呈中性，C正确；D选项不论溶液显何性，依据电荷守恒均有c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)，错误。
2．D 解析：加水稀释HF时，溶液的酸性减弱，即c(H＋)减小，故A错误；K a只随温度的变化而改变，故B错误；加水时促进了HF的电离，故n(H＋)与n(F－)均变大，而n(HF)变小，故n(H＋)/n(HF)变大，即c(H＋)/c(HF)变大，而n(F－)/n(H＋)的变化无法判断，故C错误，D 正确。
3．D 解析：A选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完全后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低。B选项醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱pH增大。C选项醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增加。D选项醋酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和醋酸发生中和反应，因氢氧化钠开始时的量为0，恰好完全反应时醋酸的浓度为0，此后氢氧化钠的浓度才开始增大。
4．答案：2.2×10－8
解析：pH＝8时，c(OH－)＝10－6mol·L－1，依据K sp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2.2×10－20，可知c(Cu2＋)＝2.2×10－8mol·L－1。
精要例析·聚焦热点
热点例析
【例1】 D 解析：A选项，氯水已经饱和，再通氯气，不再溶解，c(Cl2)不变，故错误；B选项，硫酸铵是强电解质且不与氨水反应，所以溶液的导电能力增强，错误；C选项，硫酸
铵固体溶解于水电离出NH＋
4，使NH
3
·H
2
O NH＋
4
＋OH－的平衡向左移动，溶液中c(OH－)减小，
c(NH3·H2O)增大，所以c(OH－)
c(NH3·H2O)减小，错误；D选项，电离平衡CH
3
COOH CH
3
COO－＋H＋，
加水稀释假设平衡不移动，各物质的浓度均为原来的1
10，
c(CH3COO－)
c(CH3COOH)
不变，但平衡右移，
c(CH3COO－)
c(CH3COOH)
增大，正确。
【即时训练1】 B 解析：加入盐酸引入H＋，如果加入的盐酸较少CO2－
3＋H＋===HCO－
3
，HCO－
3
浓度会增大，如果加入的盐酸较多，CO2－
3＋2H＋===CO
2
↑＋H
2
O，HCO－
3
浓度会减小，A错误；
c(HCO－3)·c(OH－)
c(CO2－3)
为平衡常数K，温度不变，K值不变，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C错误；加入NaOH导致碱性增强，pH增大，D错误。
【例2】 C 解析：②如果HNO
2
的浓度很稀，灯泡也会很暗，错误；④浓度为0.1 mol·L
－1，其pH＝2，这说明HNO
2
没有全部电离，所以是弱电解质，正确；⑤如果是强酸，加水稀释
至100 L后溶液的pH＝3，这说明HNO
2溶液中存在HNO
2
H＋＋NO－
2
，加水平衡右移，使pH
＜3，正确。⑥依据HNO
2＋NaOH===NaNO
2
＋H
2
O、HCl＋NaOH===NaCl＋H
2
O可知c(HNO2)大于c(HCl)，
而溶液中c(H＋)相同，所以HNO2没有全部电离，正确；⑦加入NaNO2溶液中c(OH－)增大，说明化学平衡移动，正确；⑧不论是强酸还是弱酸加水稀释，溶液中c(H＋)均减小，c(OH－)增大，错误。
【例3】 D 解析：纯水一定呈中性，此温度下K W＝10－12，pH＝2的盐酸中c(H＋)＝c(HCl)＝0.01 mol·L－1，溶液中c(OH－)＝水电离产生的c(OH－)＝水电离产生的c(H＋)＝10－10mol·L －1，A、B、C正确；pH＝12的NaOH溶液，且此温度时的K
W
＝10－12，即c(OH－)＝1 mol·L－1，所以D错误。
【即时训练2】 D 解析：K W适用于所有稀的水溶液，A错误；加酸均电离出H＋，抑制水
的电离，B错误；由氢氧化铁微溶于水，发生Fe(OH)
3
Fe3＋＋3OH－，所以抑制了水的电离平衡，D正确。
【例4】 C 解析：水解程度由小到大的顺序为CH 3COONa ＜NaHCO 3＜NaClO ，所以当pH 相同时，CH 3COONa 的浓度最大，所以CH 3COONa 溶液中的c (Na ＋)最大，A 错误；依据电荷守恒c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －
)，可知B 错误；C 选项因为a 点时加入的n (CH 3COOH)是n (NaOH)的12，依据物料守恒12
c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)及电荷守恒c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －
)可知正确；D 选项依据物料守恒c (Na ＋)＝c (A 2－)＋c (HA －)＋c (H 2A)可知错误。
【例5】 C 解析：K sp (AgCl)＞K sp (AgI)，所以AgCl 可以转化为AgI ，C 错误；D 选项，AgCl 溶液中c (Ag ＋)·c (Cl －)＝K sp (AgCl)，则c (Ag ＋)＝ 1.8×10－5 mol·L －1，AgI 开始沉淀时
的c (I －)·c (Ag ＋)≥K sp (AgI)，所以c (I －)≥1.0×10－16
1.8×10
－5
mol·L －1
，D 正确。 误区警示
【跟踪练习】 答案：× √ × × √ × × ×
解析：1.没有标明25 ℃，错误；3.注意该条件下纯水中c (H ＋)＝c (OH －)＝10－6 mol·L －1
，
错误；4.稀释过程中OH －
浓度增大，错误；6.弱酸强碱盐促进水的电离，但K W 不变；7.没有注明浓度相同，错误；8.应该是溶液中的c (H ＋)和c (OH －)的乘积等于10－14，错误。
创新模拟·预测演练 1．B 解析：依据CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，加水稀释，平衡右移，n (CH 3COO －)、n (H ＋)
增大，但c (CH 3COO －)、c (H ＋
)均减小，A 、C 错误；平衡的常数K ＝c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH)
，水的离
子积K W ＝c (OH －)·c (H ＋)，温度不变，上述两常数均不变，由K ÷K W 可知B 正确；因为醋酸为弱酸，所以醋酸的浓度远远大于NaOH 的浓度，最终溶液显酸性，D 错误。
2．B 解析：NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋，升高温度，平衡右移，c (H ＋
)增大，A 错误；
通入HCl ，平衡左移，c (NH ＋4)增大，
HCl 溶于水也使c (Cl －)增大，B 正确；依据电荷守恒c (NH ＋
4)＋c (H ＋)＝c (Cl －)＋c (OH －)及溶液显酸性c (H ＋)＞c (OH －)和NH ＋4的水解知c (Cl －)＞c (NH ＋
4)，C 错误；依据水解程度比较微弱，所以c (H ＋)＜c (NH ＋4)，D 错误。
3．C 解析：1.000 mol·L －1氨水中c (OH －
)小于1.000 mol·L －1，由K W 可知溶液中c (H ＋)＞1.0×10－14 mol·L －1，溶液中的c (H ＋)＝水电离的c (H ＋)，A 错误；由图像可知b 点溶液显碱性，说明此时氨水有剩余，即溶液是由氨水和氯化铵组成的，因此有c (NH ＋4)＋c (NH 3·H 2O)
＞c (Cl －)，B 不正确；由图像可知c 点溶液显中性，由电荷守恒c (NH ＋4)＋c (H ＋
)＝c (Cl －)＋c (OH －)，可知c (NH ＋4)＝c (Cl －)，C 正确；由图像可知d 点后溶液中不再发生中和反应，而溶液的体积不断增大，所以温度会略有降低，D 错误。
4．B 解析：①中c (OH －)增大；②中之比为1∶10；③因为CaCl 2溶液中的c (Cl －)大于NaCl 溶液中的，依据AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)，可知AgCl 在NaCl 溶液中的溶解程
度大，正确；④溶液呈中性时，一定含有NH ＋4，依据电荷守恒c (Na ＋)＋c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝2c (SO 2－
4)
＋c (OH －)可知c (Na ＋)＋c (NH ＋4)＝2c (SO 2－4)，错误；⑤依据CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋
、K a ＝c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH)；CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH －
、K h ＝c (CH 3COOH)·c (OH －)c (CH 3COO －)，可知K a ·K h
＝c (H ＋)·c (OH －)，正确；⑥设乙溶液pH ＝a ，甲溶液pH ＝2a ，混合后溶液呈中性即10－a ·V (酸)
＝102a －14·V (碱)，所以－a ＝2a －14，此时a ＝14
3，正确。
5．答案：(1)＞ 加水稀释使平衡CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH －
右移 ＞ (2)①＝②＞③ (3)碱 ＞ 酸 ＜ (4)中 ＜ (5)＝
解析：(1)首先写出CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH －
，加水稀释，假设平衡不移动，那么c (OH －)＝10－1 mol·L －1÷100＝10－3 mol·L －1，但平衡右移，c (OH －)应比10－3 mol·L －1大，
所以最终溶液中c (OH －)＞10－3 mol·L －1；加热促进了CH 3COO －的水解，使c (OH －
)增大；(2)依据NH ＋4＋H 2O
NH 3·H 2O ＋H ＋，因为①、②中的H ＋全部是水解生成的，且c (H ＋)相同，所以①＝②；由NH 4HSO 4===NH ＋4＋H ＋＋SO 2－4可知③中的H ＋
大部分是电离生成的，所以c (NH 4HSO 4)远远小于c (NH 4Cl)；(3)正好完全中和生成CH 3COONa ，CH 3COO －水解，显碱性；混合后溶液中含有
CH 3COONa 、CH 3COOH ，显酸性，溶液中存在CH 3COONa===CH 3COO －＋Na ＋、CH 3COO －
＋H 2O CH 3COOH
＋OH －、CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋、H 2O OH －＋H ＋
，CH 3COOH 的电离程度大于CH 3COO －的水
解程度，所以电离生成的CH 3COO －大于水解消耗的CH 3COO －，即c (Na ＋)＜c (CH 3COO －)；我们也可以用电荷守恒c (OH －)＋c (CH 3COO －)＝c (H ＋)＋c (Na ＋)求解，因为混合后溶液呈酸性，所以c (H ＋)＞c (OH －)，所以c (Na ＋)＜c (CH 3COO －)；(4)由电荷守恒c (OH －)＋c (Cl －)＝c (H ＋
)＋c (NH ＋4)即
可求解；(5)由电荷守恒c (OH －)＋2c (SO 2－4)＝c (H ＋)＋c (Na ＋)、物料守恒c (SO 2－4)＝c (Na ＋
)两式组合即可求解。
6．答案：(1)①2.5×104 ②醋酸电离产生H ＋，与OH －、CO 2－3反应，使OH －、CO 2－
3浓度减
小，使溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg 2＋(aq)＋2OH －(aq)、CaCO 3(s)Ca 2＋(aq)＋CO 2－
3(aq)右移，从而使沉淀Mg(OH)2、CaCO 3溶解
(2)加入CuO 使溶液中的c (H ＋)减小，平衡Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋
右移，最后生成Fe(OH)3沉淀
解析：(1)首先写出平衡常数的表达式K ＝c (SO 2－
4)
c (CO 2－3)
，
依据题中信息推测可能与K sp 有关，比较可知K ＝c (SO 2－4)c (CO 2－3)＝c (SO 2－4)·c (Ca 2＋
)c (CO 2－3)·c (Ca 2＋)＝
K sp (CaSO 4)K sp (CaCO 3)
。(2)CuO 不能与Fe 3＋反应，遇到这种类型的题时，我们首先分析沉淀，可知与水解有关，写出水解方程式，然后分析。
2013年高考试题(化学)
理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 第Ⅰ卷 一、选择题：本卷共13小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下: 下列有关香叶醉的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
A. W2-、X+ B. X+、Y3+ C. Y3+、Z2- D. X+、Z2- 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11.己 知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. C1-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1- C. Br-、C1-、CrO42- D. Br-、CrO42-、C1- 12.分子式为C5H1O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 A. 15种 B. 28种 C. 32种 D.40种 13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项目的分离方法原理 A. 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度 较大
2019届高考化学二轮复习综合题提能练(一)(含解析)
综合题提能练 综合题提能练(一) (分值:43分,建议用时:25～30分钟) 共3大题,共43分,每个题考生都必须作答。 26.(15分)氮化镓(GaN)被称为第三代半导体材料,其应用已经取得了突破性的进展。 已知: (ⅰ)氮化镓性质稳定,不与水、酸反应,只在加热时溶于浓碱。 (ⅱ)NiCl2溶液在加热时,先转化为Ni(OH)2,后分解为NiO。 (ⅲ)制备氮化镓的反应为2Ga+2NH32GaN+3H2。 某学校化学兴趣小组实验室制备氮化镓,设计实验装置如图所示: 设计实验步骤如下: ①滴加几滴NiCl2溶液润湿金属镓粉末,置于反应器。 ②先通入一段时间的H2后,再加热。 ③停止通氢气,改通入氨气,继续加热一段时间。 ④停止加热,继续通入氨气,直至冷却。 ⑤将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中,充分反应过滤、洗涤、干燥。 (1)仪器X中的试剂是,仪器Y的名称是。 (2)指出该套装置中存在一处明显的错误是 。 (3)步骤①中选择NiCl2溶液,不选择氧化镍的原因是。 a.增大接触面积,加快化学反应速率 b.使镍能均匀附着在镓粉的表面,提高催化效率 c.为了能更好形成原电池,加快反应速率 (4)步骤③中制备氮化镓,则判断该反应接近完成时观察到的现象 是。 (5)请写出步骤⑤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作 。(6)镓元素与铝同族,其性质与铝类似,请写出氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程式: 。 27.(14分)铜阳极泥是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下:
已知:分金液的主要成分为[AuCl4]-;分金渣的主要成分为AgCl和PbSO4;分银液中主要成分为[Ag(SO3)2]3-,且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2S。 (1)①“分铜”时,单质铜发生反应的化学方程式为;反应过程中需控制适当温度,温度不宜过高或过低的原因为 。 的主要作用为 。(2)“分金”时,单质金发生反应的离子方程式为 。(3)“沉银”时,需加入硫酸调节溶液的p H=4。已知:δ(X)= ,其中X表示S、HS或H2SO3,δ(X)与pH的关系如图所示。 ①分析能够析出AgCl的原因为 ; ②调节溶液的pH不能过低,理由为 。(4)“沉银液”加碱调至pH=8.0,Na2SO3可再生并循环利用,其再生原理为 (用离子方程式表示)。(5)已知离子浓度≤10-5 mol/L时,认为该离子沉淀完 全;K sp[Pb(OH)2]=2.5×10-16,K sp[Sb(OH)3]=10-41。浸取“分银渣”可得到含 0.025 mol/L Pb2+的溶液(含少量Sb3+杂质)。欲获得较纯净的Pb2+溶液,调节pH的范围为。(忽略溶液体积变化) 28.(14分)CO2既是温室气体,也是重要的化工原料,以CO2为原料可合成多种有机物。 (1)已知:2CO 2(g)+6H2(g)CH2CH2(g)+4H2O(g) ΔH=Q kJ/mol 一定条件下,按不同的投料比X[X=n(H2)/n(CO2)]向某容积可变的恒压密闭容器中充入CO2、H2,测得不同投料比时CO2的转化率与温度的关系如图所示。
2021高考化学二轮复习综合练习题2含答案
2021高考化学综合练习题（二） 7.中华传统文化博大精深,下列说法正确的是() A.“霾尘积聚难见路人”,雾和霾是气溶胶,具有丁达尔效应 B.“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质 C.“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华” D.“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应 【解析】选A。A.雾霾所形成的分散系属于胶体,具有丁达尔效应,故A正确;B.“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为纤维素,故B错误;C.紫烟是香炉峰的水产生的雾气,是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴,是一种液化现象,不是碘升华,故C错误;D.很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫焰色反应,“火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色反应,故D错误。 8.下列有关有机物的说法正确的是() A.分液漏斗可以分离甘油和水的混合物 B.分子式为C5H10Cl2,结构中含有一个—CH3的同分异构体有7种 C.由甲苯制取三硝基甲苯的反应与乙酸和苯甲醇反应的类型不同 D.有机物能发生氧化、还原、加成、加聚和取代反应 【解析】选D。A.甘油和水互溶,不分层,不能用分液漏斗分离,故A项错误;B.二氯代物的同分异构体可以采用“定一移一”法解题,先找出所有的同分异构体,再找出只含一个“—CH3”的,其中符合条件的有CH3—CH2—CH2—CH2—CHCl2, CH3—CH2—CH2—CHCl—CH2Cl,CH3—CH2—CHCl—CH2—CH2Cl,CH3—CHCl—CH2—CH2—CH2Cl,CH3—CH2—CH(CH2Cl)—CH2Cl,CH3—CH(CH2Cl)—CH2—CH2Cl,符合条件的结构简式一共有6种,故B错误;C.甲苯和浓HNO3在加入催化剂浓硫酸后加热发生取代反应,乙酸和苯甲醇发生酯化反应,酯化反应属于取代反应,都是取代反应,故C项错误;D.该有机物中含有碳碳双键就能发生氧化、还原、加成、加聚反应,含有羧基能发生取代反应,D正确。 9.医用酒精和84消毒液混合使用可能发生反应: 4NaClO+CH3CH2OH HCCl3+HCOONa+NaCl+2NaOH+H2O。设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()
高三化学二轮复习计划-.
高三化学二、三轮复习计划 为了进一步提高课堂教学效率，搞好高三化学二轮复习教学工作,针对高三教学实际,特制定如下计划：一、指导思想 以考纲、考题为向导，围绕重点、考点抓主干，贯通“三基”（基本知识、基本技能、基本方法）促综合，强化落实教育能力。 二、主要任务 二轮复习的主要任务是：承上启下，巩固一轮复习成果，提高应试实战能力。 1、构建知识网络。由一轮复习侧重于点转变为重连线和结网，形成一个完整的知识体系，就是使零碎知识结网成片，构建立体的知识大厦。 2、更加注重能力培养。通过专题复习，总结解题方法，指点解题技巧，敲打注意问题，指明应用方向。归类总结，搭桥过渡，形成有机整体，培养综合应用能力。 ~ 三、基本要求 二轮复习的基本要求是：专题切入，辐射全书。宏观把握，微观深入；穿针引线，上串下联；整理体系，构筑框架；错题再现，归类总结；举一反三，培养能力。 1、坚持“六要六不要”。要创设高质量问题情景，不要照本宣科、机械罗列；要温故重在知新，不要机械重复；要注意培养学生的知识迁移能力，不要死记硬背；要充分展现思维过程，不要奉送现成答案；要体现学生的主体地位，不要“独角戏”、“满堂灌”；要充分发挥教师的主导作用，不要“放羊式”教学。 2、坚持“两抓两重”。 （1）设置专题抓重点。对照20XX年考试大纲及安徽《考试说明》，分析近几年的高考题和20XX年安徽《考试说明》中的样题及题型示例，根据学情实际，设置专题训练，突出重点，强化薄弱环节。 （2）精讲结构抓联系。二轮复习应避免繁杂图表的知识罗列，防止空洞分析知识结构着重通过例题分析抓住前串后联，对知识进行穿插综合。 （3）分析例题重能力。要选择新颖性、典型性、知识规律含量高，能培养学生迁移能力的题目为例题，同时要兼顾各种题型。讲评要深刻透彻，做到五抓，即抓联系、抓变化、抓变式训练（一题多变、一题多解、多题归一）、抓思路分析、抓方法技巧的总结，努力做到举一反三、融会贯通。 （4）跟踪补偿重落实。课堂和课后的跟踪练习要限时限量，以提高解题的速度和准确率，单元检测要全部及时批阅，同时做好考情分析，要舍得花时间，认真搞好试卷讲评，出现的问题要及时跟踪补偿，真正把二轮复习的“练、批、测、评、补”几个教学环节落到实处，抓出成效。 ￥ 四、教学策略 <一>制定科学的复习计划 1.时间上，要把复习时间划分成不同的阶段，并针对不同阶段的特点确定复习任务，做到胸有成竹，有条不紊。一般是从3月初始至4月底第二轮复习，5月初左右至5月底为第三轮复习时间，最后几天为回归考试说明、回扣课本和考前辅导时间； 2.内容上，复习时不能平均用力，必须向重点专题倾斜，如：①基本概念中的氧化还原、物质的量； ②基本理论中的化学平衡、电化学、电离平衡；③物质结构；④无机推断；⑤有机推断以及⑥化学实验等。 3.教学上，应结合学生不同层次的实际情况，讲解时要有所区别，既要培优又要补差，特别是要抓好边缘生的工作，使每个学生有明显的不同程度的进步。 4.计划上，要注意整体复习与阶段复习计划相配套，整体复习计划精确到月，阶段复习计划应精确到每周的复习任务和进度；当然根据已完成的复习情况还要适当调整计划，强化薄弱环节。 5.测练上，要确定模拟测试的时间、次数和分层辅导的安排等。二、三轮复习中的考试要根据学校总体计划合理安排，化学单元考试根据复习专题进行。 <二>研究考情，把握正确的复习方向 ·
2013年新课标1高考化学试题及答案【解析版】
2013年普通高等学校招生全国统一测 试(新课标I)(化学部分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Mg 24S 32K 39Mn 55 7．化学无处不在，下列和化学有关的说法不正确 ．．．的是() A．侯氏制碱法的工艺过程中使用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 【答案】C 【分析】C选项，应多吃富含碘元素的食物，如KIO3。高碘酸为强酸，对人体有很强的腐蚀性。 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下： 下列有关香叶醇的叙述正确的是() A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应 【答案】A 【分析】根据碳原子的四价原则补齐氢原子，直接查出C、H的原子个数，A选项正确；该有机物分子中含有碳碳双键，B、C选项错误；含有甲基、醇羟基，所以可以发生取代反应，D选项错误。 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是() A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－ 【答案】C 【分析】A选项W在X的上一周期，所以X为第3周期，分别为O、Na；B选项X 可能为Li或Na、Y可均为Al；D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S；上述选项中的Na＋均不影响水的电离平衡；C选项Y只能为Al、Z只能为S，Al3＋、S2－均影响水的电离平衡。 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是()
2019届高考化学二轮复习专题二十一 物质结构与性质(选考)专题卷
[一本突破练] 单独成册 1．A、B、C、D是原子序数依次增加的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为n s n n p n；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答： (1)A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的________性；B 元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3 550 ℃，该单质的晶体类型属于________；基态D原子共有________种不同运动状态的电子。 (2)A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是____________，该分子与 D2＋、H2O以2∶1∶2的配比结合形成的配离子是________(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为________(填标号)。 ①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的个数 ③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型 (3)1 mol BC－中含有的π键数目为________；写出与BC－互为等电子体的分子和离子各一种__________、__________。 (4)D2＋的硫酸盐晶体的熔点比D2＋的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是____________。 (5)D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图 所示，D＋和C3－的半径分别为a pm、b pm，D＋和C3－都是紧 密接触的刚性小球，则C3－的配位数为________，晶体的密 度为________g·cm－3。 解析：根据B元素原子的价电子结构为n s n n p n，则n＝2，即B为C(碳)元素；由A的原子序数小于6且正化合价与负化合价的代数和为0，可知A为H元素；由基态C原子s能级电子总数比p能级的电子总数多1，可知C的电子排布式为1s22s22p3，则C为N元素；根据D元素原子的M能层全满可知，D元素M能层排布18个电子，且最外层有1个电子，即D原子核外电子个数为29，则D
高考化学弱电解质的电离平衡
第23讲弱电解质的电离平衡 基础题组 1.(2018陕西西安模拟)下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是() ①常温下NaNO2溶液pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④常温下0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2 ⑥常温下将pH=1的HNO2溶液稀释至原体积的100倍,溶液pH约为2.8 A.①④⑥ B.①②③④ C.①④⑤⑥ D.全部 2.近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是() A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以 B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C.0.10 mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
3.常温下1 mol·L-1的氨水加水稀释时,下列选项中随着加水量的增加而减小的是() A.c(OH-) B.NH3·H2O电离程度 C.n(H+) D.K W 4.室温下,关于pH=1的醋酸溶液,下列说法正确的是() A.溶液中c(H+)比pH=1的盐酸小 B.1 L该醋酸溶液与足量的Fe粉完全反应,生成0.05 mol H2 C.若将10 mL该醋酸溶液加水稀释至100 mL,溶液pH=2 D.与0.1 mol/L的NaOH溶液完全反应所需溶液体积:V(NaOH溶液)>V(醋酸溶液) 5.(2017湖南三市联考)常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列措施能使溶液pH=(a+1)的是() A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸 D.升高溶液的温度 6.室温下,向0.01 mol·L-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液,溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如下图所示。下列分析正确的是()
2019高考化学二轮复习综合题提能练四172
综合题提能练(四) (分值:43分,建议用时:25～30分钟) 共3大题,共43分,每个题考生都必须作答。 26.(15分)氮化锶(Sr3N2)在工业上有广泛应用。已知氮化锶遇水剧烈反应产生氢氧化锶和氨气。 锶和镁位于同主族且锶比镁活泼,锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶。某学习小组拟设计两套方案制备氮化锶: 方案Ⅰ:根据下列装置制备氮化锶。 已知:实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气。 回答下列问题: (1)气流从左至右,选择装置并排序为(填字母表示)。 (2)写出实验室制备N2的化学方程式: 。 (3)实验时先点燃(填“A”或“D”)处酒精灯,一段时间后,点燃另一只酒精灯。 (4)氮化锶遇水发生反应的化学方程式为 。方案Ⅱ:某氮气样品可能含有少量的CO、CO2、O2等气体杂质,某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)。已知:醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO,但易被O2氧化,失去吸收CO能力;连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。 (5)试管Ⅱ盛装的试剂是(填代号)。 a.连苯三酚碱性溶液 b.醋酸二氨合亚铜溶液 c.浓硫酸 d.赤热铜粉 装置Ⅵ的作用是。 (6)测定产品纯度:取w g产品,向其中加入适量的水。将产生的气体全部通入浓硫酸中,浓硫酸增重m g,则产品纯度为(用代数式表示)。有同学认为上述方法使测得产品纯度偏高,其原因是 。27.(14分)ZnO在医药、石化等领域有广泛的用途。研究小组用某闪锌矿(主要成分ZnS,含有FeS、SiO2、MnCO3等杂质)制备氧化锌和硫单质,设计如下流程:
请回答下列问题: (1)滤渣1的化学式为,任写一种该物质的用途: 。 (2)沉淀X的化学式为。 (3)“转化Ⅱ”中主要反应的离子方程式为 。(4)若K sp(ZnCO3)=1.5×10-10,溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。则欲使1 L c(Zn2+)=1.5 mol·L-1溶液中Zn2+沉淀完全,需加入等体积的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为(写出精确计算结果,溶液混合时体积变化忽略不计)。 (5)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。过滤所用的玻璃仪器有; 洗涤沉淀的操作为 。28.(14分)煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮,还有极少量的磷、砷、锗、镓、铟等元素,燃煤产生C x H y、SO2、NO x等大气污染物,研究NO2、NO、CO、SO2等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。 (1)锗是第四周期第ⅣA族元素,其原子结构示意图为。 (2)利用煤的气化获得的水煤气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。 已知:①H 2O(l)H2O(g) ΔH1=+44.0 kJ·mol-1 ②CO 2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l) ΔH2=-3.0 kJ·mol-1 ③CO 2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-58.7 kJ·mol-1 写出由CO与H2制备CH3OH气体的热化学方程式: 。(3)甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,简称DMC): 2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0 ①该化学反应的平衡常数表达式为K= 。 ②在恒温恒容密闭容器中发生上述反应,能说明反应达到平衡状态的是(填标号)。 a.v正(CH3OH)=2v逆(H2O) b.容器内气体的密度不变 c.容器内压强不变 d.CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变 ③一定条件下分别向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的初始物质发生该反应,各容器中温度、反应物的起始量如下表,反应过程中DMC的物质的量浓度随时间变化如图所示:
高考化学二轮模拟试题及答案
高考化学二轮模拟试题及答案 7.已知①中国古代四大发明之一的黑火药，它是由硫磺、木炭粉和硝石组成；②油条中铝含量超标十分普遍，是影 响人们健康的食品安全隐患。油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）和臭粉组成。下列关于硝石和臭粉的成份组合正 确的是 AKNO3、NH4HCO3 BKNO3、Na2CO3 CHNO3、(NH4)2CO3 DNH4NO3、Na2CO3 分值: 6分查看题目解析> 2 8.常温下，下列各组离子一定能在指定溶浓中大量共存的是 ApH=l的溶液：Ba2+、Al3+、Cl-、SO42- B能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、I- Cc(OH-)/c(H+)=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl- D含有0.1mol/LFe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、SO42－ 分值: 6分查看题目解析> 3 9.下列说法正确的是 A乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应 BCH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能在同一直线上 C聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物 D等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同 分值: 6分查看题目解析> 4 10.除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是 AABBCCDD 分值: 6分查看题目解析> 5 11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且只有一种元素为金属元素。其中X、Z同主族．X、Y、 Z的原子最外层电子数之和为15，则下列说法错误的是 AY、Z、W一定同周期 B简单氢化物稳定性：X>Z CX、Y组成的化合物具有两性 D离子半径大小：Z>W>Y>X 分值: 6分查看题目解析> 6 13.电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁一次氯酸钠热料电池，电池总反应为：Mg＋ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是
2013年全国高考理综化学试题及答案(word版)
2013年全国高考理综化学试题及答案 可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是 A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．w2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－ 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11．已知Ksp(AgCl) = 1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的醇共有 A．15种B．28种C．32种D．40种 13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 26．(13分) 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：
2019高考化学二轮冲刺复习精讲第一部分必考部分第6讲电化学基础真题追踪含解析
1 / 17 第6讲电化学基础 考向一新型化学电源的分析与推断 1．(2018·全国卷Ⅱ)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO 2二次电池。 将NaClO 4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO 2＋4Na2Na 2CO 3＋C。下列说法错误的是() A．放电时，ClO 4向负极移动B．充电时释放CO 2，放电时吸收CO 2 C．放电时，正极反应为：3CO 2＋4e===2CO 3＋C D．充电时，正极反应为：Na＋e===Na [解析]高氯酸根离子是阴离子，电池放电时为原电池装置，阴离子向负极移动，A正确；由题图结合电池总反应知，充电时释放二氧化碳，放电时吸收二氧化碳，B正确；放电时，正极反应可以理解为“CO 2 / 17 2得到4e还原为C，余下的两个O进一步结合CO 2生成CO 3”：3CO 2＋4e===2CO 3＋C，C正确；充电时电池的正极与外接电源的正极相连，作电解池的阳极，发生失电子的氧化反应，应为碳失电子生成CO
2，D错误。 [答案]D 2．(2017·全国卷Ⅱ)全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S 8材料，电池反应为：16Li＋xS 8===8Li 2S x(2≤x≤8)。下列说法错误的是() A．电池工作时，正极可发生反应：2Li 2S 6＋2Li＋2e===3Li 2S 4 B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中Li 3 / 17 2S 2的量越多 [解析]原电池工作时，正极发生一系列得电子的还原反应，即：Li 2S 8→Li 2S 6→Li 2S 4→Li 2S 2，其中可能有2Li 2S 6＋2Li＋2e===3Li 2S 4，A项正确；该电池工作时，每转移0.02 mol电子，负极有0.02 mol Li(质量为0.14 g)被氧化为Li，则负极质量减少0.14g，B项正
2013年全国高考理综化学试题及答案
绝密★启用前 2013年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 化学部分 注意事项： 1. 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。 2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效 ．．．．．．．．．。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg24 S 32 K39 Mn55 第Ⅰ卷 一、选择题：本卷共7小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下: 下列有关香叶醉的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A. W2-、X+ B. X+、Y3+ C. Y3+、Z2- D. X+、Z2- 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是
高考化学二轮复习
高考化学二轮复习：如何抓住基础知识 发布时间：2014/2/22 浏览人数：42 本文编辑：高考学习“一模”考试时，化学的第一轮复习一般都还剩了点尾巴，现在各个学校都进入或者即将进入二轮复习。都说“一轮复习重基础，二轮复习重提高”，都认为“物理难，化学繁，数学作业做不完”。怎么解决化学繁的问题？记得宋少卫老师就曾给我们留言，让我们写写怎么解决化学繁的问题。 化学的学科特点决定了化学不如物理和数学那么有规律。学生的新课学习感觉化学知识杂、乱、散、繁琐，记不牢，听得懂课做不来题，及格容易高分难。高三第一轮复习往往还是沿袭教材顺序，逐章复习，注重化学基础知识的复习。通过一轮复习和练习，学生捡回了遗忘的一些知识，或者对高一、高二吃了夹生饭的地方做了一些弥补，或者站在更高的角度对高一、高二的部分知识进行了重新认识。但是一轮复习后，仍没能解决或者较好解决化学繁的问题。 为什么要进行二轮复习？ 原来有老师和基础较差的同学认为，放慢复习节奏，扎扎实实复习一轮就行了，没必要复习二轮。其实这种做法是不可取的。只复习一轮，化学知识的杂、乱、散根本无从解决，知识的系统性、网络关系无从搭建，知识转化为能力就无从实现。而理科综合考试虽整体降低了难度但对考生能力的要求却更高了。能力的提高只有在二轮复习中才能变成实现。 怎么进行二轮复习？ 有了一轮系统复习的基础，化学二轮复习重在把中学化学杂、乱、散、繁琐的知识系统化、网络化。化学二轮复习通常分《化学基本概念和基本理论》、《元素及其化合物》、《化学计算》、《有机化学》、《化学实验》五大块进行复习。 下面就学生感觉最繁的《元素及其化合物》和《化学实验》两大块谈谈怎样进行二轮复习。 高中化学，理科必修教材共15章，选修教材共6个单元，其中元素及其化合物知识就占了必修教材的6章（不含有机化学），分散学习了第IA—第VIIA的全部主族元素及其化合物知识。就是同一族内的元素及其化合物之间它们还既有其共性也有其特殊性呢，所以仅仅是通过第一轮的分章复习是远远不够的。进入二轮《元素及其化合物》的复习时，我们就要去总结和归纳金属元素及其化合物之间和非金属元素及其化合物之间共同的规律及其一些特例。金属元素及其化合物重在抓《碱金属》，非金属元素及其化合物重在抓《卤素》。当然在《元素及其化合物》这块的复习中始终别忘了贯穿“氧化还原反应”和“离子反应”两条主线。只有通过不断的对比复习，才能帮助我们记忆准确，才能使杂、乱、散、繁琐的化学知识系统化、网络化，才能提高理科综合考试中化学II卷无机推断题的准确率和提高涉及元素及其化合物知识试题的准确率。
2013年四川省高考化学真题(解析版)
2013年四川省高考化学试卷 一、选择题共42分 1．（6分）（2013?四川）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（） A．二氧化硫可广泛用于食品的增白 B．葡萄糖可用于补钙药物的合成 C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 2．（6分）（2013?四川）下列物质分类正确的是（） A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3．（6分）（2013?四川）下列离子方程式正确的是（） A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O 4．（6分）（2013?四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（） A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体 D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2：1 5．（6分）（2013?四川）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 实验编号起始浓度/（mol?L﹣1）反应后溶液的pH c（HA）c（KOH） ①0.1 0.1 9 ②x 0.2 7 下列判断不正确的是（） A．实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） B．实验①反应后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol/L C．实验②反应后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.1 mol/L D．实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
2019届高考化学二轮复习化学与可持续发展作业
化学与可持续发展 1、能源分类相关图如图所示,下列四个选项中,全部符合图中阴影部分的能源是( ) A.煤炭、石油、沼气 B.水能、生物质能、天然气 C.太阳能、风能、潮汐能 D.地热能、海洋能、核能 2、下列说法中不正确的是( ) A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B.化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的CO、 SO2等有害气体 C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D.固体煤变为气体燃料后,燃烧效率将更高 3、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是( ) A.CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C.节能减排符合低碳经济的要求 D.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺 4、化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列叙述错误的是( ) A.光催化水制氢比电解水制氢更节能环保 B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C.开发利用可再生能源,可减少化石燃料的使用 D.改进汽车尾气净化技术,可减少大气污染物的排放 5、煤是重要的能源和化工原料,直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近,某企业利用煤粉加压气化制备合成气新技术,让煤变成合成气(一氧化碳及氢气总含量英≥90% ),把煤“吃干榨尽”。下列有关说法正确的是( ) ①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化 ②煤粉加压气化制备合成气过程仅涉及化学变化
③该技术实现了煤的清洁利用 ④该技术实现了煤的高效利用 A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④ 6、10月17日开幕的党的十九大,继续倡导可持续发展理念,建设健康和谐美丽中国。下列错误的是( ) A.利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热,从而充分地利用生活垃圾中的生物质能 B.通过煤的液化、气化等物理方法可以将煤转化为CO、CH4等燃料,提高煤燃烧的热效率 C.推出共享单车,呼吁全民绿色出行,从而减少汽车尾气的排放 D.推广使用天然气和液化石油气等清洁燃料,从而减少大气污染物的排放 7、关于用水制取二级能源,以下研究方向不正确的是( ) A.构成水的氢气和氧气都是可以燃烧的物质,因此可研究在水不分解的情况下,使氢能成为二级能源 B.设法将太阳光聚焦,产生高温,使水分解产生氢气 C.寻找特殊化学物质,使水分解产生氢气,同时释放能量 D.寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源以分解水制取氢气 8、中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是( ) A.电解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑ B.天然气制氢:CH4+H2O CO+3H2 C.高温使水分解制氢:2H2O2H2↑+O2↑ D.太阳光催化分解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑ 9、化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A.PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 10、绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示为目标产物的质量与反应物总质量之比。在下列物质的制备反应中,原子利用率最高的是( )
高中化学 弱电解质的电离平衡
弱电解质的电离平衡 1．25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是() 解析：选C A项，氨水的pH不可能小于7；B项，NH3·H2O的电离程度在稀释过程中始终增大；D项，温度不变，K b不变。 2．H2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。下列说法正确的是() A．加水，平衡向右移动，溶液中H＋浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 解析：选C向H2S溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中H＋浓度减小，A错误。通入SO2，可发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2过量时，SO2与水反应生成的H2SO3酸性比氢硫酸强，因此溶液pH减小，B错误。滴加新制氯水，发生反应：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，H2S浓度减小，平衡向左移动，反应生成的盐酸为强酸，溶液酸性增强，pH 减小，C正确。加入少量CuSO4固体，发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，溶液中 S2－浓度减小，H＋浓度增大，D错误。 3．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是() A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生 C．相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX溶液的电离常数解析：选B表中电离常数大小关系：HZ>HY>HX，所以酸性强弱为HZ>HY>HX，可见A、C不正确。电离常数只与温度有关，与溶液浓度无关，D不正确。 4．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是() ①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水 A．①②B．①③
2020年高考化学二轮专题复习资料汇总化学与环境
2020年高考化学二轮专题复习资料汇总化学与环境 班级姓名学号 【专题目标】 1．使学生了解化学在社会生活中的应用，如：环境、能源、医药、材料等 1．进一步强化差不多解题技能，提高学生综合运用知识的能力。 【经典题型】 题型一：化学与环境 【例1】1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏咨询题的三位环境化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线，爱护地球上的生物。氟利昂〔如CCl2F2〕可在光的作用下能够分解，产生Cl原子，Cl原子对臭氧层产生长久的破坏作用〔臭氧的分子式为O3〕。有关反应为：O3hv O2 +O；Cl+O3→ClO+O2；ClO+O→Cl+O2总反应：2O3→3O2 依照以上表达，回答以下咨询题： （1）在上述臭氧被氧化的反应过程中，Cl是 A 反应物 B 生成物 C 中间产物 D 催化剂 （2）O3和O2是 A 同分异构体 B 同系物 C 氧的同素异形体 D 氧的同位素 【点拨】这是96年的高考题，它是一道与环境相结合的题目。这道题目要求同学们在分析了臭氧层被破坏的反应机理后，回答以下咨询题。〔1〕臭氧被氧化的反应过程中，Cl原子只显现在反应过程中，而在反应的始末都没有，因此Cl原子应是催化剂。答案应选D。〔2〕O3和O2是由同种元素组成的不同单质，因此应互称为氧的同素异形体。答案应选C。 【规律总结】 环境咨询题是当今社会的热点、焦点咨询题，这就要求我们的学生多关怀我们的家园，多关怀整个人类的生存和进展，并能够去摸索这些咨询题产生的缘故与解决的方法。从而提高自身的综合素养。当今的环境咨询题要紧包括：温室效应、酸雨、臭氧层被破坏、光化学烟雾、白色污染、赤潮、含磷洗衣粉的使用、重金属及其盐的污染、沙漠化等。 【巩固】 1、上海环保部门为了使都市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 A．无机物B．有机物C．盐类D．非金属单质 题型二：化学与能源 【例2】熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用LiCO3和NaCO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式： 阳极反应式：2CO + 2CO32-→ 4CO2 + 4e 阴极反应式：————————————————————，总电极反应式：——————————————————。 【点拨】这是2000年的高考题，它以一种燃料电池的工作原理为背景来命题，要紧考查化学能如何转变成电能。这道题目中所提及的电池同学们并不熟悉，那么，要解决它就要求同学们必须具有扎实的电化学知识和将所学知识与现实咨询题综合起来分析的能力。由于阴极是得电子的反应，因此在阴极的电子的是O2，O2+CO2+4e=CO32-。将阴、阳两极的反应式叠加可得总反应式：2CO+O2=2CO2 。 【规律总结】
2013年高考真题——理综化学(新课标I卷)word清晰版含答案
2013年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 （化学部分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 第I卷（42分） 一、选择题 7．化学无处不在，与化学有关的说法不正确 ．．．的是 A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下： 下列有关香叶醇的叙述正确的是 A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代 反应 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的 是 A．W2-、X+ B．X+、Y3+ C．Y3+、Z2- D．X+、Z2- 10．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间 后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A．处理过程中银器一直保持恒重
B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11．已知K sp(AgCl)=1.56×10-10，K sp(AgBr)=7.7×10-13，K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO2- 4 ，浓度均为0.010mol ?L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol ?L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A．Cl-、Br-、CrO2- 4 B．CrO2- 4 、Br-、Cl- C．Br-、Cl-、CrO2- 4 D．Br-、CrO2- 4 、Cl- 12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有 A．15种B．28种 C． 32种D．40种 13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 第Ⅱ卷（58分） 三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。） （一）必考题（共43分） 26．（13分） 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：