例析化学平衡标志判断

一、核心标志：V（正）=V（逆）

从以下两个方面来理解

1.同一种物质，V（消耗）= V（生成）

2.不同种物质，应同时满足以下两个条件

(1)一种物质的变化表示V（正），另一种物质的变化表示V（逆）；

(2)用这两种物质表示的速率之比等于化学计量系数之比。

二、其他标志

1.各组分的物质的量、质量、物质的量浓度、体积分数、质量分数、转化率等不随时间的变化而变化。

2.某一组分有颜色的可逆反应，颜色不再改变时。

注意：颜色发生变化，平衡不一定发生移动。如，在一体积可变的容器中

建立如下平衡：2HI(g) H

2(g)+I

(g)，增大压强，颜色加深，但平衡不发生

移动。

3.压强

因为在恒温、恒容条件下，n(g)越大，压强越大。若各成分均为气体时，只需考虑△n(g)。对于反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+QD(g)

(1)当m+n=p+Q时，即△n(g)=0时，无论平衡是否发生移动，压强都为恒值。所以压强为恒值时，不能作为平衡的标志。

(2)当m+n≠p+Q时，即△n(g)≠0时，平衡发生移动，压强一定会发生改变。所以当压强为恒值时，可作为平衡的标志。

4.密度

由于密度=质量/体积，对于反应：mA+nB pC+QD

(1)若各物质均为气体时，由于反应前后总质量不改变，则

a．恒容时，密度总为恒值，不能作为平衡标志。

b．恒压时，当△n(g)=0时，密度总为恒值，不能作为平衡标志。

当△n(g)≠0时，密度为一定值，为平衡标志。

(2)若有非气体参加，由于气体的质量随平衡的移动而发生改变，

a．恒容，密度为一定值，为平衡的标志。

b．恒压，△n(g)=0时，密度为一定值，可作为平衡的标志。

5.平均相对分子质量

由于：M=m(总)/n(总)，对于反应mA+nB pC+QD

(1)若各物质均为气体

当△n(g)≠0时，若M一定时，则标志达平衡。如2SO

2(g)+O

(g) 2SO

(g)；

当△n(g)=0时，若M为恒值，无法判断是否平衡。如H

2(g)+I

(g) 2HI(g)。

(2)若有非气体参加：无论△n(g)≠0或△n(g)=0时，当若M一定时，则说

明达到平衡状态。如C(s)+O

2(g) CO

(g)、CO

(g)+ C(s)

2CO(g)等。

6.温度

当化学平衡尚未建立或平衡正在发生移动时，反应总要放出或吸收热量。对

于绝热体系，当体系温度一定时，则达到平衡。

三、例题分析

例1.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是

( )

A．C的生成速率与C的分解速率相等

B．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

C．A、B、C的浓度不再变化

D．A、B、C的分子数比为1:3:2

析：A中用同种物质C表示了V（正）= V（逆）；B都表示V（逆）；C中各物质

的浓度不再变化，说明V（正）=V（逆）；A、B、C的分子数比与是否达到平衡无关。

答案：A、C

例2.下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气), 在恒

温下已达平衡状态的是( )

A．反应容器内压强不随时间变化

B．P和S的生成速率相等

C．反应容器内P、Q、R、S四者共存

D．反应容器内总物质的量不随时间而变化

析：由于该反应△n(g)=0，所以反应容器内压强始终不随时间的变化而变化；

P的生成速率表示V（逆），S的生成速率表示V（正），且P和S的系数都为1，

所以，P和S的生成速率相等，表示V（正）=V（逆）；当反应一旦开始，反应容

器内P、Q、R、S四者始终共存；由于该反应△n(g)=0，反应容器内总物质的量

始终不随时间而变化。

答案：B

例 3.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是( )

A.混合气体的压强

B.混合气体的密度

C.B的物质的量浓度

D.气体的总物质的量

析：由于该反应△n(g)=0，所以混合气体的压强始终不变；由于A为固体，混合气体的质量会随平衡的移动而发生改变，当达到平衡时，混合气体的质量不再发生改变，且为恒容容器，此时密度不再发生变化；B的物质的量浓度不再发生变化，说明

V（正）= V（逆）；由于该反应△n(g)=0，气体的总物质的量始终不发生变化。

答案：B、C

例4.下列说法可以证明反应N

2+3H

2NH

已达平衡状态的是 ( )

A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成

B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂

C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂

D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成

析：B、D都表示V（正）；N≡N键断裂表示V（正），H－H键形成和N－H键断裂都表示V（正），且满足速率之比等于化学计量系数之比。

答案：A、C

例5.在恒温下的密闭容器中,有可逆反应2NO

+ 热量,下列能说明

反应达到了平衡状态的是( )

①NO

2缔合生成N

的速率与N

分解生成NO

速率相等时

②C（NO

2） = C（N

）时③N

处于不再分解时

④NO

2的分子数与N

分子数比为2:1时⑤体系颜色深浅不再发生改变

时

⑥反应器中压强不再随时间变化时⑦混合气体的平均分子量保持不变时

⑧混合气体的密度保持不变时

A.①③⑤⑧

B.②④⑥⑧

C.③⑤⑦

D.⑤⑥⑦

析：①中NO

2缔合生成N

的速率是V(正)，N

分解生成NO

速率是V(逆)，

但不满足速率之比等于化学计量系数之比；C（NO

2） = C（N

）时，不一定平

衡，只有当C（NO

2）和C（N

）各自保持不变时，才能说明平衡；化学平衡是

动态平衡，所以N

始终在分解；只有O

的分子数与N

分子数保持不变时，

达到平衡，NO

2的分子数与N

分子数比为2:1时，并不能说明平衡；当体系颜

色不再发生改变时，说明NO

的浓度不再发生变化，达到平衡；由于该反应△n(g)≠0，所以反应器中压强不再随时间变化时，说明达到平衡；M=m(总)/n(总)，m(总)始终不变，△n(g)≠0，只有达到平衡时，n(总)不变，此时混合气体的平均分子

量才能保持不变；密度=质量/体积，质量始终不变，体积始终不变，所以密度始终也不变。

答案：D

化学平衡状态标志的判断方法及习题

化学平衡状态判断方法及其习题最新考纲：化学平衡状态的判断及比较? 化学平衡状态 1.研究的对象： 2.化学平衡状态：在一定条件下可逆反应中相等，反应混合物中各组分的质量分数的状态。 3.化学平衡的特征：动——动态平衡；等——正逆反应速率相等；定——各物质含量保持不变；变——条件改变，平衡移动。 4.平衡状态的标志： (1)速率关系（本质特征）： ①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。 ②不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。(等价反向) (2)各成分含量保持不变（宏观标志）： ①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。 ②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。 ③若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。 ④反应物的转化率、产物的产率保持不变。 p

【升华】“变”到“不变”。“变”就是到达平衡过程中量“变”,而到达平衡后“不变”,一定平衡? 【巩固练习】 1.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO （g ）+O 2（g ）2NO 2 （g ）；ΔΗ<0，不能说明已达到平衡状态的是 A ．正反应生成NO 2的速率和逆反应生成O 2的速率相等 B ．反应器中压强不随时间变化而变化 C ．混合气体颜色深浅保持不变 D ．混合气体平均分子量保持不变 2.在一定温度下，反应A 2（g ）+ B 2（g ）2AB （g ）达到平衡的标志是 A ．单位时间生成的n mol 的A 2同时生成n mol 的A B B ．容器内的总压强不随时间变化 C ．单位时间生成2n mol 的AB 同时生成n mol 的B 2 D ．单位时间生成n mol 的A 2同时生成n mol 的B 2 3.下列叙述表示可逆反应N 2 + 3H 2 2NH 3一定处于平衡状态的是 A ．N 2、H 2、NH 3的百分含量相等 B ．单位时间，消耗a mol N 2的同时消耗3a mol H 2 C ．单位时间，消耗a molN 2的同时生成3a mol H 2 D ．反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变 4.对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明 A(g) + B （g ） C （g ）+D （g ）在恒温下已达到平衡的是 A ．反应容器的压强不随时间而变化 B ．A 气体和B 气体的生成速率相等 C ．A 、B 、C 三种气体的生成速率相等 D ．反应混合气体的密度不随时间而变化 5.下列说法中，可以表明反应N 2+3H 22NH 3已达到平衡状态的是 A ．1molN≡N 键断裂的同时,有3molH —H 键形成 B ．1molN≡N 键断裂的同时,有3molH —H 键断裂 C ．1molN≡N 键断裂的同时,有6molN —H 键形成 D ．1molN≡N 键断裂的同时,有6molN —H 键断裂 6.可逆反应N 2＋3H 22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A.3v 正（N 2）＝v 正（H 2） B.v 正（N 2）＝v 逆（NH 3） C.2v 正（H 2）＝3v 逆（NH 3） D.v 正（N 2）＝3v 逆（H 2） 7.在2NO 2（红棕色）N 2O 4（无色）的可逆反应中，下列状态说明达到平衡标志的是

高中化学可逆反应达到平衡状态的标志及判断

高中化学可逆反应达到平衡状态的标志及判断在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。其特点有： (1)“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应。 (2)“等”：化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即： v(正)=v(逆)。 (3)“动”：v(正)=v(逆)≠0 (4)“定”：平衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数保持一定(但不一定相等)，不随时间的变化而变化。 (5)“变”：化学平衡是在一定条件下的平衡，若外界条件改变，化学平衡可能会分数移动。 (6)“同”：在外界条件不变的前提下，可逆反应不论采取何种途径，即不论由正反应开始还是由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同的，即同一平衡状态。可逆反应达到平衡状态的标志及判断方法如下：以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)为例：一、直接标志： ①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，即：A消耗速率与 A的生成速率相等，A消耗速率与C的消耗速率之比等于m:p; ②反应体系中各物质的百分含量保持不变。二、间接标志： ①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变(m+n≠p+q);

②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变; ③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。对于密闭容器中的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否达到平衡还可以归纳如下表：【例题1】可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部解析：①单位时间内生成nmolO2必消耗2nmolNO2，而生成 2nmolNO2时，必消耗nmolO2，能说明反应达到平衡;②不能说明;③中无论达到平衡与否，化学反应速率都等于化学计量系数之比;④有颜色的气体颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡;⑤体积固定，气体质量反应前后守恒，密度始终不变;⑥反应前后△V≠0，压强不变，意味着各物质的含量不再变化;⑦由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的量不变，该反应△V≠0，能说明该反应达到平衡。答案：A

化学平衡的标志和判断习题

化学平衡的标志和判断化学平衡状态的判断：具体表现为“一等六定”：一等：正逆反应速率相等；六定：①物质的量一定，②平衡浓度一定，③百分含量保持一定，④反应的转化率一定，⑤产物的产率一定，⑥正反应和逆反应速率一定。除了上述的“一等六定”外，还可考虑以下几点： ①同一物质单位时间内的消耗量与生成量相等。 ②不同物质间消耗物质的量与生成物质的量之比符合化学方程式中各物质的化学计量数比。 ③在一定的条件下，反应物的转化率最大，或产物的产率最大。 ④对于有颜色变化的可逆反应，颜色不再改变时。对于反应前后气体总体积变的可逆反应，还可考虑以下几点： ①反应混合物的平均相对分子量不再改变。 ②反应混合物的密度不再改变。 ③反应混合物的压强不再改变。还可以从化学键的生成和断裂的关系去判断是否处于化学平衡状态。 1、等速标志：指反应体系中用同一种物质来表示的正反应速率和逆反应速率相等。即V（正）= V（逆） 2、各组分浓度不变标志：因为V（正）= V（逆）≠0，所以在同一瞬间、同一物质的生成量等于消耗量。总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度；各成分的体积分数、质量分数；转化率等不随时间变化而改变。 3．有气体参与的可逆反应：（1）从反应混合气体的平均相对分子质量（M）考虑：M=m(总)/n(总) ①若各物质均为气体：当气体△n(g)≠0时，若M一定时，则标志达平衡。如2SO 2(g)+O 2 (g)2SO 3 (g) 当气体△n(g)=0时，若M为恒值，无法判断是否平衡。如H 2(g)+I 2 (g)2HI(g) ②若有非气体参加：无论△n(g)≠0或△n(g)=0时，当若M一定时，则标志

化学平衡状态的判断标志

《化学平衡状态的判断》学案一、化学平衡状态的直接标志: 1、等速标志：v正 = v逆（本质特征） ①同一种物质 ②不同的物质：例1.在一定条件下，可逆反应2A B＋3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是（） (A) 正反应速度 v A=2mol/（L·min）逆反应速度v B=2 mol/（L·min） (B) 正反应速度 v A=2mol/（L·min）逆反应速度v C=2 mol/（L·min） (C) 正反应速度 v A=1mol/（L·min）逆反应速度v B=1.5 mol/（L·min） (D) 正反应速度 v A=1mol/（L·min）逆反应速度v C=1.5mol/（L·min）例2.在一定温度下反应A 2（气）＋B2（气）2AB（气）达到平衡的标志是（） A、单位时间内生成nmolA2的同时，生成nmolB2 B、单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmolB2 C、单位时间内生成了nmolB2的同时，减少了nmolA2 D、单位时间生成nmolA2，同时生成nmolAB E、单位时间内消耗了nmolA2，同时消耗了2nmolAB 例3、下列说法中，可以证明N 2+3H22NH3已达到平衡状态的是（） A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成 B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂 C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂 D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成 2、恒浓标志：反应混合物中各组成成分的浓度保持不变（外部表现）例4、在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（） A．C生成的速率与C分解的速率相等 B．A、B、C的浓度不再变化 C．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B D．A、B、C的分子数之比为1︰3︰2 二、化学平衡状态的间接标志: 1、各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。 2、各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。 3、反应物的转化率、产物的产率保持不变。三、化学平衡状态的特殊标志： 1、对于全气体体系：如mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) ①、m＋n=p＋q时：P总、n总、V总、M（平均）在任何时刻均不变，故不能作为平衡判断的依据。 ②、当m＋n╪p＋q时： a、定T、V时：P总、n总、、M（平均）只有在平衡时才为定值，故可作为平衡判断的依据。 b、定T、P时：V总、n总、、M（平均）只有在平衡时才为定值，故可作为平衡判断的依据。 2、对于全气体体系：若V一定，密度在任何时刻均不发生变化，故不能作为平衡判断的依据。 3、因任何化学反应均据热效应，故温度恒定可作为平衡判断的依据。 4、体系颜色不变可作为平衡判断的依据。课后阅读：一、化学平衡状态的一般标志：化学平衡状态的标志可概括为“一等五不变”。以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)为例。

化学平衡的标志和判断总结

化学平衡的标志和判断 1.判断可逆反应达到平衡状态方法: (1) 第一特征：V正=V逆: ①同一物质生成速率等于消耗速率; ②在方程式同一边的不同物质生成速率与消耗速率之比等于方程式系数之比或消耗速率与生成速率之比,前后比较项必须相反; ③方程式不同一边的不同物质生成速率与生成速率之比等于方程式系数之比或消耗速率与消耗速率之比,前后比较项必须相同; ④反应放出的热量与吸收的热量相等，体系温度不变。 (2) 第二特征：各组成成分百分含量保持不变 ①各组分的质量分数不变; ②各气体组分的体积分数不变; ③各组分的物质的量分数不变; ④各组分的分子数之比不变; ⑤各组分的物质的量浓度不变时一定平衡(变化时不一定); ⑥各组分的转化率或产率不变; ⑦若某组分有色，体系的颜色不再改变时一定平衡(变化时不一定)。 2.反应类型 (1)对于反应:mA2(气)+nB2(气) pC(气)+Q,下述特征标志表示可逆反应达到平衡状态:

①生成A2的速率与消耗A2的速率相等；生成B2的速率与消耗B2的速率相等; 生成C的速率与分解C的速率相等；生成C的分子数与分解C的分子数相等; 生成A2的速率:消耗B2的速率= m:n；消耗A2的速率:生成B2的速率=m:n 消耗A2的速率:消耗C的速率=m:p；消耗B2的速率:消耗C的速率=n:p 生成A2的速率:生成C的速率=m:p；生成B2的速率:生成C的速率=n:p 单位时间内,每生成pmolC的同时生成了mmolA2和n molB2；每消耗pmolC的同时消耗了mmolA2和n molB2 ②A2、B2、C的 (质量、体积、物质的量)百分组成、分子数之比不变; ③A2、B2、C的物质的量浓度不变; ④A2、B2的转化率不变; ⑤C的产率不变; ⑥气体的颜色不变; ⑦隔热条件下,体系温度不变; (2)当反应前后气体的体积相等时,即m+n = p时: ①A2、B2、C物质的量浓度不变或物质的量浓度之比不变，也标志反应达到了平衡状态; 但物质的量浓度大小、气体颜色深浅因外界压强改变而改变,平衡不移动,平衡状态不变。这两项发生改变时,不能作为判断反应是否达到了平衡状态或平衡是否发生了移动标志。 ②气体的总物质的量、总压强、总体积、单位体积内分子总数、气体密度、平均分子量大小因反应前后始终不变,有的随外加压强改变而变化但平衡不移动。不能判断反应是否达到了平衡状态或平衡是否发生了移动，通常不作为平衡标志。 (3)当反应前后气体的体积不相等时,即m+n≠p时,下列各项也可作为判断反应达到了平衡状态或平衡不再发生移动的标志: A2、B2、C的物质的量不变时;单位体积内分子总数不变时;恒容下体系压强不变时;恒压下体系的总体积不变时; 平均分子量不变时;混合物的密度不变时。

化学平衡的标志和判断

化学平衡的标志和判断长乐高级中学黄炳生化学平衡状态的判断：具体表现为“一等六定”：一等：正逆反应速率相等；六定：① 物质的量一定，② 平衡浓度一定，③ 百分含量保持一定，④ 反应的转化率一定，⑤ 产物的产率一定，⑥ 正反应和逆反应速率一定。除了上述的“一等六定”外，还可考虑以下几点： ①同一物质单位时间内的消耗量与生成量相等。 ②不同物质间消耗物质的量与生成物质的量之比符合化学方程式中各物质的化学计量数比。 ③在一定的条件下，反应物的转化率最大，或产物的产率最大。 ④对于有颜色变化的可逆反应，颜色不再改变时。对于反应前后气体总体积变的可逆反应，还可考虑以下几点： ①反应混合物的平均相对分子量不再改变。 ②反应混合物的密度不再改变。 ③反应混合物的压强不再改变。还可以从化学键的生成和断裂的关系去判断是否处于化学平衡状态。 1、等速标志：指反应体系中用同一种物质来表示的正反应速率和逆反应速率相等。即 V （正）= V （逆） 2、各组分浓度不变标志：因为V （正）= V （逆）≠0，所以在同一瞬间、同一物质的生成量等于消耗量。总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度；各成分的体积分数、质量分数；转化率等不随时间变化而改变。 3．有气体参与的可逆反应：（1）从反应混合气体的平均相对分子质量（M ）考虑：M=m(总)/n(总) ①若各物质均为气体：当气体△n(g)≠0时，若M 一定时，则标志达平衡。如2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) 当气体△n(g)=0时，若M 为恒值，无法判断是否平衡。如H 2(g)+I 2(g) 2HI(g) ②若有非气体参加：无论△n(g)≠0或△n(g)=0时，当若M 一定时，则标志达平衡。如C(s)+O 2(g) CO 2(g)、CO 2(g)+ C(s) 2CO(g)

化学平衡状态标志的判断

化学课外辅导专题四 ——化学平衡状态一、知识提要 1、化学平衡状态可用五个字概括： 2、填写下表：二、能力提高练习题 1、如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不．相符合．．．的是( ) 反应速率 A ．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B ．该反应达到平衡态I 后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II C ．该反应达到平衡态I 后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

D．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等 2、在一定的温度下，固定容器中发生可逆反应A(g)+ 3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（） A、C的生成速率与C的分解速率相等 B.、单位时间生成n molA，同时生成3n molB C、A、B、C的物质的量浓度保持不变 D、A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2 3、X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（） A、33% B、40% C、50% D、65% 4、在酸性条件下，高锰酸钾溶液可以氧化草酸溶液，用于酸化的酸可用（硫酸、硝酸、盐酸）。判断该反应快慢的现象是。 1）该反应的离子方程式为：。 2）若反应中用4ml 0.01mol/L的KMnO4溶液与2ml 0.2mol/L的草酸溶液反应,褪色用时45S,用草酸表示的反应速率是。该反应转移的电子数目是。 3）在上反应滴加几滴MnSO4溶液，反应速率明显加快，分析原因是： 5、硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，现象是。写出化学方程式，用双线桥法表示电子转移方向和数为：在该反应中，每转移1mol电子，反应的硫代硫酸钠质量为。 6、在一定条件下，2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）达到平衡状态的标志是（） A．单位时间生成2n mol A，同时生成n mol D B．容器的压强不随时间而变化 C．单位时间生成n mol B，同时消耗1.5n mol C D．容器混合气体密度不随时间而变化 E、容器的温度不再发生变化 F、v（A）=2/3 v（C） G、A的转化率不再发生变化 7、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应： A（固）＋2B（气） C（气）＋D（气）已达平衡的是（） A、混合气体的压强 B、混合气体的密度 C、B的物质的量浓度 D、气体总物质的量 8、在一定温度下，容器中加入CO和水蒸气各1mol，发生反应生成CO2和H2，达到平衡后生成0.7mol，若其它条件不变，一开始充入4mol水蒸气，则达平衡时可能生成CO2的为 A、0.6 mol B、0.95 mol C、1 mol D、1.5 mol

化学平衡状态的判断标志

化学平衡状态的判断标志湖北省巴东县第二高级中学444324 谭贤凤化学平衡状态的判断是化学平衡教学中的难点，为了帮助同学们有效地掌握这方面的知识，笔者对化学平衡的概念深入剖析，总结规律，从不同侧面认识化学平衡，以化解难点，提高对知识的应用能力。一．剖析概念，把握标志化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。从其概念可知，判断一个可逆反应在一定条件下是否达到平衡状态主要根据两点：一是根据化学平衡状态的本质特征——正反应速率与逆反应速率相等；二是根据化学平衡状态的宏观表现——各组分的浓度保持不变。二．深入理解，把握规律㈠化学平衡状态的一般标志化学平衡状态的标志可概括为“一等五不变”，现以mA(g)＋nB(g)２pC(g)＋qD(g)为例，化抽象为具体，提高学生对此标志的理解。 1．一等 “一等”即正反应速率等于逆反应速率，其意义是针对反应体系中同一反应物（或生成物）而言的，而不是同一反应中的不同物质。若用同一反应中不同物质来表示正反应速率和逆反应速率，必须要求两速率反向（切忌单向速率）且两速率之比等于其对应的化学计量数之比。在试题中可有以下几种具体形式出现： ⑴同一物质的正反应速率等于逆反应速率，如υA(消耗)=υA(生成)或υD(消耗)=υD(生成)。 ⑵某反应物的正反应速率与另一反应物的逆反应速率之比等于化学计量数之比，如υA(消耗)： υB(生成) =m：n，或υC(消耗)：υD(生成) =p：q。 ⑶某反应物的正反应速率与某生成物的逆反应速率之比等于化学计量数之比，如υA(消耗)：υC(消耗) =m：p，或υB(生成)：υD(生成) = n：q。 ⑷对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。 2．五不变 “五不变”即反应混合物中各组分的浓度保持不变，其意义是指各组分的物质的量不变；各组分的浓度不变；各组分的百分含量不变；反应物的转化率不变；对于全为气体的可逆反应，当m+n╪p+q 时，混合气体总物质的量不变。在试题中可有以下几种具体形式出现： ⑴各组分的物质的量不变，如一定温度的密闭容器中，A、B、C、D的分子数不再改变。 ⑵各组分的浓度不变，如外界条件不变时，对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，混合气体的颜色不随时间发生变化。 ⑶各组分的百分含量不变，如各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数保持不变。 ⑷反应物的转化率不变，如在一定条件下，A或B的转化率不再改变。以上各项既适用于反应前后气体化学计量数之和不相等的可逆反应，又适用反应前后气体化学计量数之和相等的可逆反应。 ⑸对于全为气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应，混合气体总物质的量不变。如当m＋n╪p ＋q时，恒温恒容时，体系的总压强不发生变化；当m＋n╪p＋q时，恒温恒压时，体系的总体积不发生变化；当m＋n╪p＋q时，恒容时混合气体的平均相对分子质量不发生变化。㈡化学平衡状态的特殊标志在恒容条件下，混合气体的密度能否作为化学平衡状态的标志呢？这主要看可逆反应中有无非气态物质参加或生成。因为该条件下的气体密度只和气体的质量有关，若是全气态物质参加的可逆反应，在恒容条件下，不论是否达到平衡，混合气体的总质量都不发生变化，混合气体的密度不发生变化，此时不能作为化学平衡状态的判断标志。若有非气态物质参与的可逆反应，在恒容条件下，只有达到平衡

判断化学平衡状态的标志

判断化学平衡状态的标志---小析一、判断化学平衡状态的标志 1、什么是化学平衡状态化学平衡状态是指一定条件下的可逆反应里，正反应速率=逆反应速率，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态。 2、平衡状态的判断方法: 直接判定:V正=V逆 ①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。 ②不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。即必须是一个V正一个是V逆之比等于系数比才能判断是平衡状态。例1、可逆反应：2NO2(g)= 2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ B ） A 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 【 B 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO C 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态例2、判断在反应2HI(g) H2(g)+I2(g)中能判断达平衡状态的有2molH-I键断裂就有1molH-H生成（错误）间接判定： ①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度保持不变。 ②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。 ③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）保持不变。 ④反应物的转化率、产物的产率保持不变。总之：能变的量保持不变说明已达平衡。 | 二、具体方法注意事项：在研究化学平衡时注意各物质的状态，和左右两边气体系数和是否相等。在做题时注意用公式推出结论，在进行讨论，在此要注意哪些是可变量，哪些是不变量。一、密度 ρ密度=质量/体积 ①可逆反应：2NO2(g) =2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，密度保持不变能否判断是平衡状态（否）原因：在反应中质量不变，体积不变，密度是个恒定量，不随时间的变化而变化。 ②可逆反应：2NO2(g) =2NO(g) + O2(g)，在压强固定的密闭容器中，密度保持不变能否判断是平衡状态（能）

化学平衡的标志和判断

化学平衡的标志和判断长乐高级中学黄炳生化学平衡状态的判断：具体表现为“一等六定”：一等：正逆反应速率相等；六定：① 物质的量一定，② 平衡浓度一定，③ 百分含量保持一定，④ 反应的转化率一定，⑤ 产物的产率一定，⑥ 正反应和逆反应速率一定。除了上述的“一等六定”外，还可考虑以下几点： ①同一物质单位时间内的消耗量与生成量相等。 ②不同物质间消耗物质的量与生成物质的量之比符合化学方程式中各物质的化学计量数比。 ③在一定的条件下，反应物的转化率最大，或产物的产率最大。 ④对于有颜色变化的可逆反应，颜色不再改变时。对于反应前后气体总体积变的可逆反应，还可考虑以下几点： ①反应混合物的平均相对分子量不再改变。 ②反应混合物的密度不再改变。 ③反应混合物的压强不再改变。还可以从化学键的生成和断裂的关系去判断是否处于化学平衡状态。 1、等速标志：指反应体系中用同一种物质来表示的正反应速率和逆反应速率相等。即V (正)=V (逆) 2、各组分浓度不变标志：因为V (正)=V (逆)工0,所以在同一瞬间、同一物质的生成量等于消耗量。总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度；各成分的体积分数、质量分数；转化率等不随时间变化而改变。 3 ?有气体参与的可逆反应： (1) 从反应混合气体的平均相对分子质量(M )考虑：M=m(总)/n(总) ①若各物质均为气体：当气体△ n(g)工0时，若M一定时，则标志达平衡。如2SO(g)+O2(g) 2SO(g)当气体△ n(g)=0时，若M为恒值，无法判断是否平衡。如H2(g)+I 2(g)—2HI(g)

化学平衡状态标志的判断及近年高考化学平衡大题

化学平衡状态标志的判断最新考纲：化学平衡状态的判断及比较? 化学平衡状态 1.研究的对象： 2.化学平衡状态：在一定条件下可逆反应中相等，反应混合物中各组分的质量分数的状态。 3.化学平衡的特征：动——动态平衡；等——正逆反应速率相等；定——各物质含量保持不变；变——条件改变，平衡移动。 4.平衡状态的标志： (1)速率关系（本质特征）： ①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。 ②不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。(等价反向) (2)各成分含量保持不变（宏观标志）： ①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。 ②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。 ③若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。 ④反应物的转化率、产物的产率保持不变。 p

1.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO （g ）+O 2（g ）2NO 2 （g ）；ΔΗ<0，不能说明已达到平衡状态的是 A ．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等 B ．反应器中压强不随时间变化而变化 C ．混合气体颜色深浅保持不变 D ．混合气体平均分子量保持不变 2.在一定温度下，反应A 2（g ）+ B 2（g ）2AB （g ）达到平衡的标志是 A ．单位时间生成的n mol 的A 2同时生成n mol 的AB B ．容器内的总压强不随时间变化 C ．单位时间生成2n mol 的AB 同时生成n mo l 的B 2 D ．单位时间生成n mol 的A 2同时生成n mol 的B 2 3.下列叙述表示可逆反应N 2 + 3H 2 2NH 3一定处于平衡状态的是 A ．N 2、H 2、NH 3的百分含量相等 B ．单位时间，消耗a mol N 2的同时消耗3a mol H 2 C ．单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2 D ．反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变 4.对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明 A(g) + B （g ） C （g ）+D （g ）在恒温下已达到平衡的是 A ．反应容器的压强不随时间而变化 B ．A 气体和B 气体的生成速率相等 C ．A 、B 、C 三种气体的生成速率相等 D ．反应混合气体的密度不随时间而变化 5.下列说法中，可以表明反应N 2+3H 22NH 3已达到平衡状态的是 A ．1molN≡N 键断裂的同时,有3molH —H 键形成 B ．1molN≡N 键断裂的同时,有3molH —H 键断裂 C ．1molN≡N 键断裂的同时,有6molN —H 键形成 D ．1molN≡N 键断裂的同时,有6mol N —H 键断裂 6.可逆反应N 2＋3H 22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A.3v 正（N 2）＝v 正（H 2） B.v 正（N 2）＝v 逆（NH 3） C .2v 正（H 2）＝3v 逆（NH3） D.v 正（N 2）＝3v 逆（H 2） 7.在2NO 2（红棕色）N 2O 4（无色）的可逆反应中，下列状态说明达到平衡标志的是 A ．c(N 2O 4)=c(NO 2)的状态 B ．N 2O 4处于不再分解的状态 C ．NO 2的分子数与N 2O 4分子数比为2∶1的状态

化学平衡状态标志的判断方法及习题

化学平衡状态判断方法及其习题 B(g) 【升华】“变”到“不变”。“变”就是到达平衡过程中量“变”,而到达平衡后“不变”,一定平衡? 【巩固练习】 1.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；ΔΗ<0，不能说明已达到平衡状态的是 A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等 B．反应器中压强不随时间变化而变化 C．混合气体颜色深浅保持不变 D．混合气体平均分子量保持不变 2.在一定温度下，反应A2（g）+ B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是 A．单位时间生成的n mol的A2同时生成n mol的AB B．容器内的总压强不随时间变化 C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2 3.下列叙述表示可逆反应N2 + 3H22NH3一定处于平衡状态的是 A．N2、H2、NH3的百分含量相等 B．单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3a mol H2 C．单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2 D．反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变

4.对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明 A(g) + B（g） C（g）+D（g）在恒温下已达到平衡的是 A．反应容器的压强不随时间而变化 B．A气体和B气体的生成速率相等 C．A、B、C三种气体的生成速率相等 D．反应混合气体的密度不随时间而变化 5.下列说法中，可以表明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是 A．1molN≡N键断裂的同时,有3molH—H键形成 B．1molN≡N键断裂的同时,有3molH—H键断裂 C．1molN≡N键断裂的同时,有6molN—H键形成 D．1molN≡N键断裂的同时,有6molN—H键断裂 6.可逆反应N 2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A.3v正（N2）＝v正（H2） B.v正（N2）＝v逆（NH3） C.2v正（H2）＝3v逆（NH3） D.v正（N2）＝3v逆（H2） 7.在2NO2（红棕色）N2O4（无色）的可逆反应中，下列状态说明达到平衡标志的是 A．c(N2O4)=c(NO2)的状态 B．N2O4处于不再分解的状态 C．NO2的分子数与N2O4分子数比为2∶1的状态 D．体系的颜色不再发生改变的状态 8、可逆反应 H2 (气)+I2 (气)=2HI (气)达到平衡时的标志是（） A、混合气体的密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. H2、I2 、HI的浓度相等 D. I2在混合气体中体积分数不再改变 9、在一定的温度下，固定容器中发生可逆反应A(g)+ 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是 A、C的生成速率与C的分解速率相等 B.、单位时间生成n molA，同时生成3n molB C、A、B、C的物质的量浓度保持不变 D、A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2 E、容器中气体的密度保持不变 F、混合气体的平均摩尔质量保持不变 G、容器中气体的总压强保持不变 10.在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的 A 、A(气)＋B(气)C(气) B 、A(气)＋2B(气)3C(气) C 、A(气)＋B(气)C(气)＋D(气) D 、以上都达到平衡 11.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2SO2＋O22SO3，已经达到平衡的标志

化学平衡的标志和判断

化学平衡的标志和判断长乐高级中学黄炳生化学平衡状态的判断：具体表现为“一等六定”：一等：正逆反应速率相等；六定：①物质的量一定，②平衡浓度一定，③百分含量保持一定，④反应的转化率一定，⑤产物的产率一定，⑥正反应和逆反应速率一定。除了上述的“一等六定”外，还可考虑以下几点： ①同一物质单位时间内的消耗量与生成量相等。 ②不同物质间消耗物质的量与生成物质的量之比符合化学方程式中各物质的化学计量数比。 ③在一定的条件下，反应物的转化率最大，或产物的产率最大。 ④对于有颜色变化的可逆反应，颜色不再改变时。对于反应前后气体总体积变的可逆反应，还可考虑以下几点： ①反应混合物的平均相对分子量不再改变。 ②反应混合物的密度不再改变。 ③反应混合物的压强不再改变。还可以从化学键的生成和断裂的关系去判断是否处于化学平衡状态。 1、等速标志：指反应体系中用同一种物质来表示的正反应速率和逆反应速率相等。即 V（正）= V（逆） 2、各组分浓度不变标志：因为V（正）= V（逆）≠0，所以在同一瞬间、同一物质的生成量等于消耗量。总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度；各成分的体积分数、质量分数；转化率等不随时间变化而改变。 3．有气体参与的可逆反应：（1）从反应混合气体的平均相对分子质量（M）考虑：M=m(总)/n(总) ①若各物质均为气体：当气体△n(g)≠0时，若M一定时，则标志达平衡。如2SO 2(g)+O 2 (g) 2SO 3 (g) 当气体△n(g)=0时，若M为恒值，无法判断是否平衡。如H 2(g)+I 2 (g) 2HI(g)

②若有非气体参加：无论△n(g)≠0或△n(g)=0时，当若M一定时，则标志达平衡。如C(s)+O 2(g) CO 2 (g)、CO 2 (g)+ C(s) 2CO(g) （2）从气体密度考虑：密度=质量/体积 ①若各物质均为气体： A．恒容：密度总为恒值，不能作为平衡标志。 B．恒压：a. △n(g)=0时，密度总为恒值，不能作为平衡标志。 b. △n(g)≠0时，密度为一定值，则可作为平衡的标志。 ②若有非气体参加： A．恒容：密度为一定值，则可作为平衡的标志。 B．恒压：△n(g)=0时，密度为一定值，则可作为平衡的标志。（3）从体系内部压强考虑：因为恒温、恒容条件下，n(g)越大，则压强就越大。若各成分均为气体时，只需考虑△n(g)。 ①△n(g)=0时，则压强为恒值，不能作为平衡标志。 ②△n(g)≠0时，当压强为一定值，可作为平衡的标志。（4）从体系内部温度考虑：当化学平衡尚未建立或平衡发生移动时，反应总要放出或吸收热量。若为绝热体系，当体系温度一定时，则标志达到平衡。例1：（1995年全国高考题）在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（A C） A．C的生成速率与C的分解速率相等 B．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B C．A、B、C的浓度不再变化 D．A、B、C的分子数比为1:3:2 例2：（2002年全国高考广东卷）在一定温度下，向a L密闭容器中加入 1 mol X气体和 2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（A B） A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化 C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2 D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z 例3：下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（B） A．反应容器内压强不随时间变化 B．P和S的生成速率相等

化学平衡状态的标志及判断----导学案

化学平衡状态的标志及判断导学案【学习目标】 1、理解化学平衡的概念及特征； 2、掌握化学平衡状态的判断方法。【学习过程】【问题探究一】课本P46你知道吗一、可逆反应 1、概念：在同一条件下，既能向方向进行，同时又能向方向进行的反应。 2、表示：用可逆符合“ ”表示 ( 3、特征：相同，正逆反应进行，且不能进行到底。一段时间后一定到达状态【判断】下列说法正确的是 1、氢气与氧气点燃生成水，水在电解时生成氢气与氧气，2H 2+O 2=2H 2O 是可逆反应吗 2、硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应是可逆反应吗二、化学平衡状态的建立若把一可逆反应的反应物装入密闭容器中，其反应情况如下 ①反应开始时：正反应速率，逆反应速率，且等于。 ②反应进行时：反应物的浓度逐渐，正反应速率逐渐，生成物的浓度逐渐，逆反应速率逐渐，反应达到平衡时：正反应速率逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再变化。三、化学平衡状态 1、定义：在的反应中，正反应速率逆反应速率，反应混合物中各组分的保持的状态。 2、特征：逆： ) 等：定：动：）浓度生成物反应物

变： 3、标志：（一）直接标志（1）速率方面（本质特征） ①同一种物质： ②不同的物质：￥【跟踪练习】 1.可逆反应N 2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）（N2）＝v正（H2）正（N2）＝v逆（NH3）正（H2）＝3v逆（NH3）正（N2）＝3v逆（H2）正 2（变式—双项）.下列说法中，可以表明反应N 2+3H22NH3已达到平衡状态的是 A．1molN≡N键断裂的同时,有3molH—H键形成 B．1molN≡N键断裂的同时,有3molH—H键断裂 C．1molN≡N键断裂的同时,有6molN—H键形成 D．1molN≡N键断裂的同时,有6molN—H键断裂 (2)各成分含量保持不变（宏观标志）：） ①②③④ 【跟踪练习】 3. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（） A.正、逆反应速率都等于零、O2、SO3的浓度相等、O2、SO3在容器中共存、O2、SO3的浓度均不再变化 4. 一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)达到限度的标志是（） A.单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolY 、Y、Z的浓度相等的生成速率与Z的生成速率相等、Y、Z的分子个数比为3：1：2（二）间接标志 # （3）压强 [探讨]恒容下，当压强不变时，能说明下列反应达到平衡状态的是( )① A (g) +B (g) 2C(g) ② A (g) +B (g) 3C(g) ③ A (s) +B (g) 2C(g) ④ A (s) +B (s) 2C(s) [思考]压强问题从哪个角度考虑 [小结] 对于m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g) 的可逆反应，当m+n≠p+q时即：反应前后气体分子数的反应，压强时，反应达到。【跟踪练习】

化学平衡状态标志的判断方法及习题

化学平衡状态标志的判断方法及习题集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-

化学平衡状态判断方法及其习题 1.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO （g ）+O 2（g ）2NO 2（g ）；ΔΗ<0，不能说明已达到平衡状态的是 A ．正反应生成NO 2的速率和逆反应生成O 2的速率相等 B ．反应器中压强不随时间变化而变化 C ．混合气体颜色深浅保持不变 D ．混合气体平均分子量保持不变 2.在一定温度下，反应A 2（g ）+ B 2（g ）2AB （g ）达到平衡的标志是 A ．单位时间生成的n mol 的A 2同时生成n mol 的A B B ．容器内的总压强不随时间变化 C ．单位时间生成2n mol 的AB 同时生成n mol 的B 2 D ．单位时间生成n mol 的A 2同时生成n mol 的B 2 3.下列叙述表示可逆反应N 2 + 3H 2 2NH 3一定处于平衡状态的是 A ．N 2、H 2、NH 3的百分含量相等 B ．单位时间，消耗a mol N 2的同时消耗3a mol H 2 C ．单位时间，消耗a molN 2的同时生成3a mol H 2 D ．反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变 4.对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明 A(g) + B （g ） C （g ）+D （g ）在恒温下已达到平衡的是 A ．反应容器的压强不随时间而变化 B ．A 气体和B 气体的生成速率相等 C ．A 、B 、C 三种气体的生成速率相等 D ．反应混合气体的密度不随时间而变化 5.下列说法中，可以表明反应N 2+3H 22NH 3已达到平衡状态的是 A ．1molN≡N 键断裂的同时,有3molH —H 键形成 B ．1molN≡N 键断裂的同时,有3molH —H 键断裂 C ．1molN≡N 键断裂的同时,有6molN —H 键形成 D ．1molN≡N 键断裂的同时,有6molN —H 键断裂 6.可逆反应N 2＋3H 22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A.3v 正（N 2）＝v 正（H 2） B.v 正（N 2）＝v 逆（NH 3） C.2v 正（H 2）＝3v 逆（NH 3） D.v 正（N 2）＝3v 逆（H 2） 7.在2NO 2（红棕色）N 2O 4（无色）的可逆反应中，下列状态说明达到平衡标志的是 A ．c(N 2O 4)=c(NO 2)的状态 B ．N 2O 4处于不再分解的状态 C ．NO 2的分子数与N 2O 4分子数比为2∶1的状态 D ．体系的颜色不再发生改变的状态 8、可逆反应 H 2 (气)+I 2 (气)=2HI (气)达到平衡时的标志是（） A 、混合气体的密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. H 2 、I 2 、 HI 的浓度相等 D. I 2在混合气体中体积分数不再改变 9、在一定的温度下，固定容器中发生可逆反应A(g)+ 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是

化学平衡的标志和判断总结

化学平衡的标志和判断总结集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

化学平衡的标志和判断1.判断可逆反应达到平衡状态方法: (1) 第一特征：V 正=V 逆 : ①同一物质生成速率等于消耗速率; ②在方程式同一边的不同物质生成速率与消耗速率之比等于方程式系数之比或消耗速率与生成速率之比,前后比较项必须相反; ③方程式不同一边的不同物质生成速率与生成速率之比等于方程式系数之比或消耗速率与消耗速率之比,前后比较项必须相同; ④反应放出的热量与吸收的热量相等，体系温度不变。 (2) 第二特征：各组成成分百分含量保持不变 ①各组分的质量分数不变; ②各气体组分的体积分数不变; ③各组分的物质的量分数不变; ④各组分的分子数之比不变; ⑤各组分的物质的量浓度不变时一定平衡(变化时不一定); ⑥各组分的转化率或产率不变; ⑦若某组分有色，体系的颜色不再改变时一定平衡(变化时不一定)。 2.反应类型 (1)对于反应:mA 2(气)+nB 2 (气) pC(气)+Q,下述特征标志表示可逆反应达到平衡状态: