中学化学竞赛试题资源库——配位化学
中学化学竞赛试题资源库——配位化学
A组
1．NO的血管舒张作用是由于它和一种含血红素的酶中的铁离子配位而推动一系列变化造成的。已知配位的NO是CO的等电子体，下列物种中可与铁配位的是
A NO
B NO＋
C NO－
D N2O2
2．共价键和配位共价键的区别是什么？在NH4＋离子中分别有多少个共价键和配位共价键？如何对其进行区分？
3．八面体共有几个面？几个角？具有八面体配位结构的中心离子的配位数是多少？
4．在无限稀的溶液中CoBr3·4NH3·2H2O的摩尔电导率为420cm－1·Ω－1，由此推导此配位化合物的组成。
5．求下列配位化合物的中心原子的配位数分别是多少？
①[Mo(CN)8]4－中的铜；②Cu(en)22－中的铜（en为乙二胺）
6．配平方程式：AgCl(s)＋NH3→
7．把下列各物质按摩尔电导率递增的顺序排列：①K[Co(NH3)2(NO)4]；
②[Cr(NH3)3(NO2)3]；③[Cr(NH3)5(NO2)]3[Co(NO2)6]2；④Mg[Co(NH3)(NO)5]
8．指出下列各金属中心离子的特征配位数：①CuⅠ；②CuⅡ；③CoⅢ；④AlⅢ；⑤ZnⅡ；
⑥FeⅡ；⑦FeⅢ；⑧AgⅠ。
9．指出下列各配位离子中金属中心离子的氧化数：①[Cu(NH3)4]2＋；②[CuBr4]2－；③[Cu(CN)2]－；④[Cr(NH3)4CO3]＋；⑤[PtCl4]2－；⑥[Co(NH3)2(NO2)4]－；⑦Fe(CO)5；⑧[ZnCl4]2－；⑨[Co(en)
]3－。
3
10．标明下列各配位离子的电荷数：①[FeⅢ(CN)6]；②[PtⅣ(NH3)3(H2O)Cl2]；③[CrⅢ(NH3)2(H2O)2Cl2]；④[PdⅡ(en)Cl2]；⑤[Al(H2O)2(OH)4]。
11．试确定下列化学式中圆括号或方括号内配合物离子的电荷数？
（1）Na2(MnO4) （2）H4[Fe(CN6)] （3）NaCd2(P3O10) （4）Na2(B4O7)
（5）Ca3(CoF6)2（6）Mg3(BO3)2（7）(UO2)Cl2（8）(SbO)2SO4
12．试判断下列化学式中括号内基团的电荷数：
（1）Ca(C2O4) （2）Ca(C7H5O3)2·2H2O （3）Mg3(AsO3)2
（4）(MoO)Cl3（5）(CrO2)F2（6）(PuO2)Br （7）(PaO)2S3？
13．指出下列各配位离子中金属中心离子的氧化数：①[Co(NH3)6]3＋；②Ni(CO)4；③[CuCl4]2－；④[Ag(CN)2]－；⑤[Co(NH3)4(NO2)2]＋。
14．说明为什么（2＋，1－）型电解质的摩尔电导率要比（1＋，1－）型电解质的大？
15．某新制备的Pd(NH3)2Cl2溶液不导电，试由其结构说明其是强电解质还是弱电解质？
16．把(NH4)2CO3浓溶液逐滴滴入AgNO3稀溶液中，开始时出现浑浊，其后逐渐成为无色透明溶液。试回答：
（1）试述出现上述现象的主要原因；
（2）若向得到的透明溶液中加入过量的稀盐酸，试述发生的现象，并写出有关的离子反应方程式。
B组
17．在（顺式）－[Cr(NH3)4Cl2]＋的光谱中存在金属－氯的振动红外光谱带，这表明金属与配位体间是什么成键类型？
18．对下列各种现象做出解释：
（1）存在配合物[CuCl4]2－，而不存在[CuI4]2－；
（2）金不溶于普通的酸中却能溶于王水（HCl＋HNO3）中；
（3）金属铜能溶于KCN的水溶液中，同时释放出氢气；
（4）因为当螫合环上的原子数超过6个时，其一般都不太稳定，所以一个二齿螫合配体不能取代两个位于平面正方形配合物反式位置的单齿配体。
19．求0.0100rnol·kg－1的[Co(NH3)6]Cl3将使溶液的凝固点下降多少？
20．给下列各化合物命名：①[FeCl2(H2O)4]＋；②[Pt(NH3)2Cl2]；③[CrCl4(H2O)2]
21．给下列各化合物命名（其中en＝乙二胺，py＝吡啶）。
①[Co(NH3)5Br]SO4；②[Cr(en)2Cl2]Cl；③[Pt(py)4][PtCl4]；
④K2[NiF6]；⑤K3[Fe(CN)5CO]；⑥CsTeF5
22．给下列各化合物命名。
①[Co(en)2(CN)2]ClO3；②K4[Co(CN)6]；③[Ni(NH3)6]3[Co(NO2)6]2
23．给下列各离子命名。①[PdBr4]2－；②[CuCl2]－；③[Au(CN)4]－；④[AlF6]3－；⑤[Cr(NH3)6]3＋；⑥[Zn(NH3)4]2＋；⑦[Fe(CN)6]3－
24．给下列各化合物或离子命名。
①[Pt(NH3)4Cl2]2－；②Cr(CO)6；③[Co(en)Cl3(H2O)]；④[Co(NH3)5CO3]2[CuCl4]；⑤Fe[PtCl4]
25．命名下列物质（e－乙二胺，py－吡啶）：
（1）[Co(NH3)5Br]SO4，（2）[Cr(en)2Cl2]Cl，（3）[Pt(py)4][PtCl4]，（4）K2[NiF6]，（5）K3[Fe(CN)5CO]，（6）CsTeF5
26．写出下列化合物的化学式：
（1）硝酸一溴三氨合铂（Ⅱ），（2）水合二氯二乙二胺合钴（Ⅱ），（3）溴化硫酸五氨合钴（Ⅲ），（4）六氟合铂（Ⅳ）酸钾，（5）氯化二溴四水合铬（Ⅲ），（6）七氟合锆（Ⅳ）酸氢
27．写出下列各化合物的化学式。
①亚硝酸一溴三氨合铂（Ⅱ）；②一水二氯二乙二胺合钴（Ⅱ）；
③溴化一硫酸五氨合钴（Ⅲ）；④六氟合铂（Ⅳ）化二钾；
⑤氯化二溴四水合铬（Ⅲ）；⑥七氟合锆（Ⅳ）化三铵
28．写出下列各化合物的化学式。①二氯四氨合铑（Ⅲ）离子；②四羟基六水合铝（Ⅲ）离子；③四氯合锌（Ⅱ）离子；④硝酸铝；⑤四氯二氨合铬（Ⅲ）化六氨合钴（Ⅲ）；
29．写出下列各化合物的化学式。
①溴化六氨合钴（Ⅲ）；②四氯合锌（Ⅱ）化二溴四氨合钴（Ⅲ）；③二氯二氨合铂（Ⅱ）
30．写出下列各化合物或离子的化学式。①氯化二氯四水合铬（Ⅲ）；②硫酸一氯一溴四氨合钴（Ⅲ）；③六氰合铁（Ⅱ）化二氨合银（Ⅰ）；④四氯合铅（Ⅱ）化二氯二乙二胺合铬（Ⅲ）；⑤四氯合钴（Ⅱ）化（顺－）二氯四氨合铂（Ⅳ）；⑥四氯合金（Ⅲ）化铝；
⑦二乙二胺合铜（Ⅱ）离子。
31．在苯的夹心配合物中，以二苯铬(C6H6)2Cr为最稳定。
（1）将苯、氯化铝、铝、三氯化铬混合，一起反应后，可得(C6H6)2Cr＋；
（2）上述产物经S2O42－在碱性溶液中还原，可得(C6H6)2Cr（S2O42－被氧化为SO32－）；
（3）二苯铬在空气中可自燃；
（4）二苯铬的水溶液中通入氧气，可氧化得到(C6H6)2Cr＋（还原产物为H2O2）。
写出以上各小题的化学方程或离子方程式。
32．配位化合物简称配合物，是一类特殊的稳定化合物。例如，白色硫酸铜粉末溶于水生成蓝色配合物[Cu(H2O)4]SO4。其中方括号内的部分称配合物的内界，方括号外的部分称配合物的外界。方括号内的金属原子或离子称形成体，其余部分是与金属原子紧密结合的基团，称配位体。配位体提供孤对电子与形成体形成配位健。配合物中每个形成体周围的配位键数称该形成体的配位数。提供孤对电子的原子称配位原子，如NH3分子中的N 原子、H2O分子中的氧原子等都可作为配位原子，则NH3和H2O称配位体分子。
配合物的命名规则类似无机化合物，称某酸某或某化某。内界的命名是先配体（标出配体个数）加以“合”字，在金属原子后，用罗马数字表示金属离子的化合价。如[Cu(H2O)4]SO4命名为硫酸四水合铜(Ⅱ)。若有多种配位体，则配位体命名次序为：①先阴离子，后阳离子，再中性分子；②先有机，后无机；③先简单，后复杂。依据上述知识，回答下列问题。
（1）填写下表空白处。
（2）在一个配位体分子中若有二个配位原子，同时与一个形成体成键时，即可形成环形化合物。乙二胺四乙酸是一种常用的含有多个配位原子的试剂，请写出乙二胺四乙酸分子的结构简式，指出其中的配位原子最多可以有几个？最多可形成几个五原子环？
（3）配位数为4的配合物可形成立方晶体，形成体（以M表示）处在立方体中心，请指出这类配合物的分子可能有种空间构型体？在下图中标出每种空间构型体里配位原子的空间位置（每个位置画一个黑点），并指出每种构型的名称。（图形不够可以自己画）
构型名称：
（4）固体Co(NH3)3(H2O)2ClBr2可能有几种不同组成的配离子。现通过以下实验测定Co(NH3)3(H2O)2ClBr2的结构式。①将含0.683g Co(NH3)3(H2O)2ClBr2的溶液通过H—离子交换树脂，交换出来的酸用0.125mol/L的NaOH溶液滴定，用去NaOH溶液32.0mL；②另将0.683g Co(NH3)3(H2O)2ClBr2溶于足量水，并加入过量的AgNO3溶液，产生的沉淀经离心分离干燥后称量为0.752g。已知配离子呈八面体结构，试确定该配离子，并画出它的所有几何异构体和其中的对映体。（摩尔质量(g/mol)：Co(NH3)3(H2O)2ClBr2341.4；AgCl
143.4； AgBr 187.8）
33．某二水合、六配位的锰配合物晶体，沿a ，b ，c 三个互相垂直的晶轴方向上摄取
三张回转图，求得其晶胞的三个参数a ＝11.8×10－10m ，b ＝22.0×10－10m ，c ＝7.21×10－10m ，33
（1）试写出该配合物的分子式并推断其可能结构；
（2）已知两个最大的配位体的结构相同，都可看成是由4个六元环构成的立体结构，试画出该配位体的立体结构；
（3）试根据其晶体的X －射线分析所得的上述数据，推断晶胞中所含的结构基元是什么？结构基元数目是多少？
34
试回答下列问题：
（1）通过计算写出该配合物的化学式 。
（2）该配合物具有八面体结构，画出该配合物所有可能几何异构体的结构式。（用a 表示H 2O ，用b 表示Cl ，用c 表示相对分子质量最大的配位体）
（3）实验表明：该配合物晶体属正交面心晶胞，结构具有高度的对称性。写出该配合物的结构式。
（4）有人认为，最大配位体c 可通过如下路线合成：
CH 2＝NH ?→?X ??→?HCHO Y （化学C 6H 15O 3N 3）??→?3NH
c
写出X 、Y 、c 的结构简式。 C 组
35．含配合物离子Co(NH 3)63＋的可溶性化合物在可见光437nm 有最大吸收。试问：
（1）该配离子的△值是多少（单位：cm －1）？它是什么颜色？
（2）如果它是低自旋的，推测这个离子有多少个未成对电子？如果它是高自旋的，又有多少个未成对电子？
36．预测（1）Rh(NH 3)63＋和（2）CoF 63－的磁性？
37．已知IrCl 63－的△值是27 600 cm －1，
（1）它的最大吸收峰是多少？（2）推测该离子的磁性？
38．回答下列问题：（1）在第一过渡系金属组成的正八面体配合物中，过渡金属基态拥有的未成对电子数最大是多少？（2）哪些金属有此最大数？它们在何种氧化态时拥有此最大数？
39．如果可形成正八面体配合物的第一过渡系金属有d i 构型（在它的相应氧化态），那么i 为何值时，单凭磁性即可区分强场和弱场配位体？
40．在稀溶液中，Fe(CN)64－和Fe(H 2O)62＋有颜色。已知前者是低自旅，后者是高自旋。
试问：
（1）它们的未成对电子数是多少？
（2）考虑它们凸值的明显差异，解释为什么这两种离子都会有颜色？
41．六水合铁（Ⅲ）离子一般说来是没有颜色。它的溶液遇到NCS－会变红。请解释原因。
42．CO与Co形成的羰基化合物是一种配位化合物，CO是配位体，提供电子对的是_________原子。中心原子Co的外围电子数是18，所以这种羰基化合物的结构式应是_________，其原因是。
43．通过画图描述出TaF83－离子中d轨道的晶体场分裂情况。假设只有自旋的影响，则此离子是处于高自旋还是低自旋？
44．Ni（Ⅱ）的配合物可以形成四配位的四面体形或平面正方形，亦可形成六配位的八面体形，若以CN－和H2O为配体，写出符合下列条件的配合物化学式。
（1）一种非电解质的八面体配合物。
（2）两个平面正方形配合物A和B，它们均是1︰1电离类型，A是，B是。
（3）在Ni(CN)2·5H2O中的配离子。
45．化学分析报告某一含锰、碳、氧的化合物A中有Mn 28.28%，C 30.78%。
（1）试确定A的实验式。
（2）0.127g A溶于5.36g环己烷（T f＝6.50℃，K f＝20.2℃·kg/mol），溶液在5.28℃下结冰。计算A的摩尔质量，并确定A的化学式。
（3）0.420g A和27.0mL氯气（25℃，9.89×104Pa）恰好反应。试通过计算写出A与氯气反应的化学方程式。
46．六配位（八面体）单核配合物MA2(NO2)2呈电中性；组成分析结果：M 31.68%，N 31.04%，C 17.74%；配体A不含氧：配体(NO2)x的氮氧键不等长。
（1）该配合物中心原子M是什么元素？氧化态多大？给出推理过程。
（2）画出该配合物的结构示意图，给出推理过程。
（3）指出配体(NO2)x在“自由”状态下的几何构型和氮原子的杂化轨道。
（4）除本例外，上述无机配体还可能以什么方式和中心原子配位？用图形画出三种。
47．有人发现乙炔可与金属羰基化合物发生反应，结果生成环状化合物：
Fe(CO)5＋CH≡CH→＋CO
现做如下实验，将Fe(CO)5与C2(CH3)2一起在光照下反应，完毕后分离出产物A，元素分析得出如下结果：Fe 18.4%；C 51.3%；H 3.9%。
（1）推断A的化学式。
（2）画出A的结构式。
（3）写出生成A的化学反应方程式。
48．金属M溶于稀HCl时生成氯化物，金属正离子的磁矩为5.0 B．M．。在无氧操作下，MCl2溶液遇NaOH溶液，生成一白色沉淀A。A接触空气，就逐渐变绿，最后变为棕色沉淀B。灼烧B生成了棕红色粉末C，C经不彻底还原生成了铁磁性的黑色物质D。
B溶于稀HCl生成溶液E，它能使KI溶液氧化为I2。
若向B的浓NaOH悬浮液中通入Cl2气可得一紫红色溶液F，加入BaCl2会沉淀出红棕色固体G，G是一种强氧化剂。
（1）确定金属M 及A ～G ，写出各反应方程式。
（2）写出G 与浓HCl 反应的方程式及现象。
（3）金属M 单质可形成一系列的配合物，并且有如下转换反应：
M(CO)5＋H I J ，试确定H ，I ，J 的结构式。
49．在加压下390K 时，(π－C 5H 5)2Mn 与CO 反应得到一种易挥发的黄色固体A 。A
的组成为：C 47.1%，H 2.5%，Mn 26.9%。A 在约2000 cm －1处有强的红外吸收，表明有
羰基C ＝O 存在。A 试样0.100g 与吡啶反应得到11.0cm 3的CO （273K 和101kPa ）和一种不挥发性的产物B ，其分子的摩尔质量为255g/mol 。化合物A 也与丁二烯反应得到C ，C 分子的摩尔质量为202g/mol ，在红外光谱中它只含有单一羰基伸缩谱线。A 在醋酸酐中也能与浓硫酸反应，得到固体产物D ，它是一种组成为C 8H 5MnO 6S 的强酸，0.171g D 试样
需要6.03cm 3含100mol/m 3 OH －的NaOH 水溶液中和。写出A 、B 、C 和D 的结构简式。
50．在有机溶剂（如四氢呋喃）中环戊二烯被钠还原为C 5H 5－阴离子，它和阳离子，
如Fe 2＋、Co 2＋、Ni 2＋、Mn 2＋、V 2＋……成有色络合物。其中铁络合物中含30.05% Fe 、64.57% C 及5.38% H 。
（1）给出铁络合物及所有上述络合物的名称。
（2）给出铁（Ⅱ）络合物的结构。
（3）说出此类络合物的性质和用途。
51．向硫酸四氨合铜的水溶液中通入二氧化硫至溶液呈微酸性，生成白色沉淀A 。元素分析表明A 含Cu 、N 、S 、H 、O 五种元素，而且物质的量比C ︰N ︰S ＝1︰1︰1。激光拉曼光谱和红外光谱显示A 的晶体里有一种呈三角锥体和一种呈正四面体的离子（或分子）。磁性实验指出A 呈逆磁性。
（1）写出A 的化学式。
（2）写出生成A 的配平的化学反应方程式。
（3）将A 和足量的10mol ·L －1的硫酸混合微热，生成沉淀B 、气体C 和溶液D 。B
是主要产物，尽管它是常见物质，本法制得的呈超细粉末状，有重要用途。写出这个反应式并配平。
（4）按（3）操作得到的B 的最大理论产率有多大？
（5）有人设计了在密闭容器里使A 和硫酸反应，结果是B 的产率大大超过按（4）的估计。问：在这种设计的操作下，B 的最大理论产率有多大？试对此作出解释。
52．在NH 4Cl 水溶液中用空气氧化碳酸钴（Ⅱ）可以得到具有光泽的红色氯化物A （NH 3︰Co ︰Cl 为4︰1︰1）。将A 的固体在0℃下加入用HCl 气体饱和的无水乙醇中，在室温下有气体迅速释放，将其振摇至不再有气体发生，得到蓝灰色固体B ，B 是一种混合物。将B 过滤，用乙醇洗涤，然后用少量冷水洗涤，所得主要产物再经一系列提纯步骤产生紫色晶体C （化学式：CoCl 3·4NH 3·0.5H 2O ）。当C 在浓盐酸中加热时，可以分离出一种绿色化合物D 。 经分析为CoCl 3·4NH 3·HCl ·H 2O 。D 可溶于冷水，加浓盐酸就沉淀出来。
提示：
① 已知[CoCl 2(en)2]＋可被拆分的异构体形式是紫色的；并且在溶液中存在如下平衡：
紫色－[CoCl 2(en)2]Cl 在饱和中蒸发HCl ?→???????绿色－[CoCl 2(en)2]Cl ·HCl ·2H 2O
注：en ＝H 2NCH 2CH 2NH 2
② 在－12℃的低温下，用HCl 气体饱和了的盐酸处理如下图所示的双核配合物
HO
OH [(NH 3)4Co Co(NH 3)4]Cl 4，同样能得到C 。
回答下列问题：
（1）A ～D 分别代表何种化合物？请分别画出C 与D 中配离子的立体结构。
（2）写出并配平所有的化学方程式。
（3）试根据C 与D 中配离子的立体结构判断它们的极性，并简要说明理由。
（4）用少量冷水洗涤B 目的何在？浓盐酸在绿色化合物D 形成中起什么作用？
（5）C 与D 之间的转化属于一种什么类型的反应？
（6）由题给条件和提示说明你所推测的化学反应发生的依据。
53．铂的配合物{Pt(CH 3NH 2)(NH 3)[CH 2(COO)2]}是一种抗癌新药，药效高而毒副作用小，其合成路线如下：
K 2PtCl 4?→?
I A （棕色溶液）?→?II B （黄色晶体）?→?III
C （红棕色固体） ?→?IV
D （金黄色晶体）?→?V
E （淡黄色晶体） （Ⅰ）加入过量KI ，反应温度70℃；（Ⅱ）加入CH 3NH 2；A 与CH 3NH 2的反应摩尔比＝1︰2；（Ⅲ）加入HClO 4和乙醇；红外光谱显示C 中有两种不同振动频率的Pt －I 键，而且C 分子呈中心对称，经测定，C 的相对分子质量为B 的1.88倍；（Ⅳ）加入适量的氨水得到极性化合物D ；（Ⅴ）加入Ag 2CO 3和丙二酸，滤液经减压蒸馏得到E 。在整个合成过程中铂的配位数不变。铂原子的杂化轨道类型为dsp 2。
（1）画出A 、B 、C 、D 、E 的结构式。
（2）从目标产物E 的化学式可见，其中并不含碘，请问：将K 2PtCl 4转化为A 的目的何在？
（3）合成路线的最后一步加入Ag 2CO 3起到什么作用？
54．单质M 是一种常见金属，易于生成多种配合物，且常被用作催化剂，如M(CN)2。某常见的工业产品X 可进行下列反应：4X N P 。
P 可以与M 形成一种新型配合物M(P)2，此配合物中碳元素的质量分数为69.87%氢元素的质量分数为8.77%。
X 也可在500℃时三分子聚合生成一种极稳定的化合物Y ，Y 的另一种异构体Z 易发生重排生成A ，在一定条件下N 也可生成一种结构上与A 相似的烃B 。A 、B 的对称性很好，且一个碳原子上只连了一个氢原子。
（1）试计算M 的相对原子质量，写出元素符号及外层电子排布。
（2）试推断并写出M(P)2可能的立体结构（其中P 为顺式结构）。
（3）写出X 、N 、Y 、A 、B 的结构式。
（4）将钾投入到N 的四氢呋喃溶液中只得一种离子晶体D 。经X —射线测定，该D 晶体中阴离子的骨架没有发生断裂（与N 的骨架相同），但形成了重叠的平面环。请写出该化学反应方程式。
55．铜是一种生命元素，铜在生物体内担负着传递电子的功能，双核铜配合物作为模拟生物体系中含铜活性部位的结构，其配位环境和电化学行为等倍受人们关注。希夫碱化合物作为配体对研究金属离子在生物体内的某些作用亦一直倍受瞩目。前不久有人合成了
三种铜的希夫碱类配合物，方法如下：
①在水杨酸的甲醇溶液中加入等摩尔有机胺，回流10min，冷却后用无水K2CO3干燥12h，过滤减压蒸馏得黄色粘稠液体产物（用水杨酸与N，N－二甲基乙二胺反应为产物A；用4－甲基－2－甲酸基苯酚和2－(2－胺基乙基)吡啶反应为产物B；用水杨醛和2－(2－胺基乙基)吡啶反应为产物C。
②三个圆底瓶中，分别加入配体A、B和C的甲醇溶液，然后相应加入Cu(C2O4)、Cu(Ac)2·2H2O和Cu(ClO4)2·6H2O的晶体，在室温下搅拌30min后过滤，滤液在室温下蒸发，在容器1和3中分别得到蓝色晶体X和Z，在第2个烧瓶中再添加NaBF4固体，则得到蓝色晶体Y%
红外光谱表明，三个配合物在～处有－键吸收峰，X在1653cm－1处有C－O键吸收，而Y利Z在1605cm－1处有吡啶环吸收峰。红外光谱还指示Z配合物中有水分子存在。
请回答下列问题：
（1）写出合成A、B和C的化学反应方程式（可用通式表示），合成过程中使用减压蒸馏的目的是什么？
（2）写出配合物X、Y和Z的化学式。
56．铜（Ⅱ）和吡啶（A）及水杨酸（B）能形成CuAB型配合物，在pH 4.0～4.5时形成的配合物呈蓝色，pH为 5.0～5.5时配合物却呈绿色，虽然两个配合物都是平面正方形，且为电中性的，但前者的分子质量明显大于后者，用氯仿萃取时，前者使有机相显蓝色，后者仍显绿色，为了研究这些配合物的结构，有人用水杨酸甲酯和苹甲酸分别代替水杨酸作了萃取试验，发现在吡啶苯甲酸体系中氯仿层呈蓝色，而吡啶水杨酸甲酯体系中氯仿层显绿色，并且两种配合物的构型和各组分摩尔比值均无变化。请问：（1）蓝色配合物的化学结构是什么？
（2）绿色配合物的化学结构怎样？
（3）解释形成两种不同结构配合物的原因
（4）虽然在pH＞6时也有绿色沉淀生成，但它不能为氯仿所萃取，为什么？
57．生物体内分子间共价键的形成是十分重要的，化学家们常用一些实验来进行模拟，例如水杨醛阴离子和甘氨酸根离子间发生化学反应形成化合物A，A与二价金属离子M2＋反应获得配合物B，B呈电中性。而水杨醛阴离子和甘氨酸根离子直接与M2＋反应却可获得化合物C，C与B有相同的化学组成。请回答下列问题：
（1）写出形成A的化学反应方程式。
（2）画出B和C的结构示意图。
（3）在形成化合物A、B、C间涉及哪些化学平衡常数，请用反应式表示它们间的关系。
58．配位化合物的组成结构和性质，常可用经验规律进行理解，试回答下列问题：（1）根据18电子规则，推算下列配合物化学式中的x值：
Cr(CO)x，V(NO)x(CO)2，[Mn(C6H6)(CO)x]＋
（2）试计算下列金属簇合物中，金属簇已有的价电子数（g）、金属－金属键的键数（b）及金属簇的几何构型。
Os4(CO)14，[Ru4N(CO)12]－，Pt4(CH3CO2)8
（3）某ML6配合物在低自旋时变成拉长的八面体，试写出配合物中M原子的d电子组态。
（4）对下列配合物；Co(H2O)63＋，Cr(H2O)6＋，Fe(CN)44－和FeF63－
（a）写出它们的d电子组态，哪一种容易出现几何形态的变形效应（即出现了Jahn －Teller效应）？
（b）求出变形的这种配合物的配住场稳定化能（以△0为单位）。
（c）计算其磁矩（忽略电子的轨道运动对核矩的贡献）。
59．业已发现许多含金的化合物可以治疗风湿症等疾病，引起科学家广泛兴趣。在吡）的衍生物2,2'－联吡啶（代号A）中加入冰醋酸与30%H2O2的混合溶液，反应啶（
N
完成后加入数倍体积的丙酮，析出白色针状晶体B（分子式C10H8N2O2）。B的红外光谱显示它有一种A没有的化学键。B分成两份，一份与HAuCl4在温热的甲醇中反应得到深黄色沉淀C。另一份在热水中与NaAuCl4反应，得到亮黄色粉末D。用银量法测得C不含游离氯而D含游离氯7.18%。C的紫外光谱在211nm处有吸收峰，与B的213nm特征吸收峰相近，而D则没有这一吸收。C和D中金的配位数都是4。
（1）画出A、B、C、D的结构式。
（2）在制备B的过程中加入丙酮起什么作用？
（3）给出用游离氯测定值得出D的化学式的推理和计算的过程。
60．据最近的文献报道，以(Cy3P)2Cu(O2CCH2CO2H)（式中Cy－为环己基的缩写）与正丁酸铜（Ⅱ）在某惰性溶剂中及氦气氛下反应1h，然后真空除去溶剂，得到淡紫色的沉淀物。该沉淀被重新溶解，真空干燥，如此反复4次，最后在CH2Cl2中重结晶，得到配合物A的纯品，产率为72%。元素分析：A含C（61.90%）、H（9.25%）、P（8.16%），不含氯。红外谱图显示，A中－CO2－基团v CO2-（CH2C12中）有三个吸收峰：1628cm－1、1576cm －1、1413cm－1，表明羰基既有单氧参与配位，又有双氧同时参与配位；核磁共振谱还表明A含有Cy－、－CH2－，不含－CH3基团，Cy的结合状态与反应前相同。单晶X射线衍射数据表明有两种化学环境的Cu，且A分子呈中心对称。
（1）写出配合物A的化学式。
（2）写出配合物A生成的化学方程式。
（3）淡紫色沉淀物被重新溶解，真空干燥，如此反复操作多次的目的是除去何种物质？
（4）画出配合物A的结构式。
（5）文献报道，如用(Ph3P)2Cu(O2CCH2CO2H)（式中Ph－为苯基）代替(Cy3P)2Cu(O2CCH2CO2H)，可发生同样反应，得到与A类似的配合物B。但B的红外谱图（CH2Cl2中）v CO2-只有两个特征吸收峰：1633cm－1和1344cm－1，表明它只有单氧参与配位。画出配合物B的结构式。
61．对苯二甲酸是一种重要的化工原料，它能与某含碳、氢、氧三种元素的有机化合物A反应生成高分子化合物比已知50.0mL水中溶有0.300g A的溶液与100mL水中溶有3.30g蔗糖的溶液凝固点相同。
（1）试求化合物A的式量；
（2）写出化合物A与对苯二甲酸的反应方程式。
哌啶俗称六氢吡啶，以乙醇作溶剂，它与对苯二甲酸反应可生成对苯二甲酸哌啶盐。1992年，人们用甲醇作溶剂，用对苯二甲酸哌啶盐、2, 2’一联吡啶和Co(ClO4)2·6H2O在60℃下反应两小时，得到双核钴的配合物。该配合物中含C：51.3%；H：3.38%；N：9.98%；Co：10.5%（计算值）。用X－衍射法测定其单晶，表明羧基氧均已配位，ClO4－处于配合物的外界。试回答：
（3）写出哌啶的结构简式。
（4）若以水作溶剂，与乙醇作溶剂相比，哌啶的pK b值将如何变化？
（5）写出对苯二甲酸的共轭碱。
（6）试推断出该双核配合物的分子式（要有推断过程）。
（7）若以N⌒N表示2, 2’－联吡啶，试画出其配离子的结构简式。
参考答案（A9）
1 B
2 配位共价键是指一对电子由两个原子共享，且此电子对是由其中的一个原子提供的；共
价键是指一共用电子对，一旦形成这两种键就没有区别。在NH4＋离子中有四个共价键，其中有一个是配位共价键。
3 顾名思义八面体有八个面，但只有六个角。因为配位体处于八面体的角上，所以具有八
面体配位结构的金属的配位数是六。
4 此电导率与（3＋，1－）的电解质相对应；所以配位化合物可表示为[Co(NH3)4(H2O)2]3
＋(Br－)
，或为更简单的[Co(NH3)4(H2O)2]Br3。
3
5 ①8；②4
6 AgCl(s)＋2NH3→Ag(NH3)2＋＋Cl－
7 离子数及其电荷数越多其电导率越大，则按摩尔电导率递增的顺序排列为：②＜①＜④
＜③。
8 ①2；②4；③6；④6，有时为4；⑤4；⑥6；⑦6；⑧2
9 金属中心离子的氧化数与各配位体的价态之和等于配位离子的总电荷数，则①＋2；②
＋2；③＋1；④＋3；⑤＋2；⑥＋3；⑦0；⑧＋2；⑨＋2
10 ①3－；②2＋；③1＋；④0；⑤1－
11 （1）（MnO4）离子的电荷数一定与两个Na＋的总电荷数平衡，因此为(MnO)2－。
（2）括号内离子的电荷数一定与4个H＋的总电荷数平衡，因此为[Fe(CN6)]4－。
（P3O10）离子的电荷数一定与一个Na＋和两个Cd2＋的电行总数平衡，因此为(P3O10)5（3）
－。
（4）（B4O7）离子的电荷数一定与两个Na＋电荷总数平衡，因此为(B4O7)2－。
（5）两个（CoF6）离子的电荷总数一定与3个Ca2＋的电荷总数平衡，因此为(CoF6)3－。
（6）两个（BO3）离子的电荷数一定与3个Mg2＋的电荷总数平衡，因此为(BO3)3－。
（7）（UO2）离子的电荷数一定与两个Cl－的电荷总数平衡，因此为(UO2)2＋。
（8）两个（SbO）离子的电荷数一定与SO42－的电荷数平衡，因此为(SbO)＋。
12 （1）－2 （2）－1 （3）－3 （4）＋3 （5）＋2 （6）＋l （7）＋3
13 ①＋3；②0；③＋2；④＋1；⑤＋3
14 因为每摩尔（2＋，1－）型电解质中有3mol离子，且其中一个为正二价；而每摩尔（1
＋，1－）型电解质中有2mol离子，且均为一价。
15 因其不导电，所以为弱电解质，其上只存在共价键。又因为此化合物中不含离子，所
以以共价键形式结合的氯原子也处于配位球中。
16 （1）(NH4)2CO3量少时，CO32－与Ag＋结合成Ag2CO3沉淀出现浑浊，(NH4)2CO3量多
时，水解生成的NH3·H2O与Ag2CO3生成Ag(NH3)2＋而变澄清
（2）产生白色沉淀，并逸出无色气体[Ag(NH3)2]＋＋2H＋＋Cl－＝AgCl↓＋2NH4＋CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
17 红外光谱带的存在表明其间是共价键。
18 （1）因为I－能把CuⅡ还原为CuⅠ；
（2）主要是因为王水能与金形成配合离子AuCl4－，从而使金被氧化；
（3）因为Cu(CN)42－离子的稳定性极大，从而使铜的氧化还原电势E降得很低，以致于其能被水所氧化；
（4）对于一个五原子链状二齿配体来说，平面正方形的两个反式位置太远了。
19 一分子化合物溶于水中离解为四个离子（一个配离子和三个氯离子），忽略离子间的相
互作用，溶液中离子的质量摩尔浓度为0.0400mol·kg－1，则溶液的凝固点下降为Δt
＝km＝(－1.86℃/rnol·kg－1)(0.0400mol·kg－1)＝－0.0744℃
20 ①四水二氯合铁（Ⅲ）离子；②二氯二氨合铂（Ⅱ）；③二水四氯合铬（Ⅲ）离子
21 ①硫酸一溴五氨合钴（Ⅲ）；②氯化二氯二乙二胺合铬（Ⅲ）；③四氯合铂（Ⅱ）化四
吡啶合铂（Ⅱ）；④六氟合镍（Ⅳ）化钾；⑤一羰基五氰合铁（Ⅱ）化钾；⑥五氟合碲（Ⅳ）化铯
22 ①氯酸二氰二乙二胺合钴（Ⅲ）；②六氰合钴（Ⅱ）化钾；③六硝基合钴（Ⅲ）化六氨
合镍（Ⅱ）
23 ①四溴合铅（Ⅱ）络离子；②二氯合铜（Ⅰ）络离子；③四氰合金（Ⅲ）络离子；④
六氟合铝（Ⅲ）络离子；⑥六氨合铬（Ⅲ）络离子；⑦四氨合锌（Ⅱ）络离子；⑦六氰合铁（Ⅲ）络离子
24 ①二氯四氨合铂（Ⅳ）离子；②六羰基合铬（0）；③一水三氯一乙二胺合钴（Ⅲ）；④
四氯合铜（Ⅱ）化一羧基五氨合钴（Ⅲ）；⑤四氯合铂（Ⅱ）化铁（Ⅱ）
25 （1）硫酸一溴五氨合钴；（Ⅲ）
（2）氯化二氯二乙二胶合铬（Ⅲ）
（3）四氟合铂（Ⅱ）酸四吡啶合铂（Ⅱ）
（4）六氟合镍（Ⅳ）酸钾
（5）一羰基五氰基合铁（Ⅱ）酸钾
（6）五氟合碲（IV）酸铯
26（1）[Pt(NH
)3Br]NO3（2）[Co(en)2Cl2]·H2O （3）[Co(NH3)5SO4]Br
3
（4）K2[PtF6] （5）[Cr(H2O)4Br2]Cl （6）(NH4)3[ZrF7]
27 ①[Pt(NH3)3Br]NO2；②[Co(en)2Cl2]·H2O；③[Co(NH3)5SO4]Br；④K2PtF6；⑤
[Cr(H2O)4Br2]Cl；⑥(NH3)3[ZrF7]
28 ①[Rh(NH3)4Cl2]＋；②[Al(H2O)(OH)4]－；③[ZnCl4]2－；④Al(NO3)3；⑤
[Co(NH3)6][Cr(NH3)2Cl4]3
29 ①[Co(NH3)6]Br3；②[Co(NH3)4Br2]2[ZnCL4]2；③[Pt(NH3)2Cl2]
30 ①[Cr(H2O)4Cl2]Cl；②[Co(NH3)4BrCl]2SO4；③[Ag(NH)2]4[Fe(CN)6]；
④[Cr(en)2Cl2]2[PdCl4]；⑤；⑥Al[AuCl4]3；
⑦[Cu(en)2]2＋
31 （1）6C6H6＋2Al＋3CrCl3＋AlCl3＝3[(C6H6)2Cr]＋[AlCl4]－
（2）2[(C6H6)2Cr]＋＋S2O42－＋4OH－＝2(C6H6)2Cr＋2SO32－＋2H2O
（3）4(C6H6)2Cr＋63O2＝48CO2＋24H2O＋2Cr2O3
（4）2(C6H6)2Cr＋2H2O＋O2＝2[(C6H6)2Cr]OH＋H2O2
32 （1）2：[Zn(NH)4]Cl2Zn(Ⅱ) NH3 4 3：氯化一氯一硝基四氨合钴(Ⅲ) Co(Ⅲ) Cl、
NO2、NH3 4 4：六氰合铁(Ⅲ)酸钾Fe(Ⅲ) CN－ 6 5：K[PtCl5NH3] Pt(Ⅳ)、Cl－NH3 6
（2）最多有6个配位原子最多可形成5个环
（3）2 正方形正四面体
（4）[Co(NH3)3(H2O)2Cl]·Br2
33 （1）MnCl2(H2O)2·[(CH2)6N4]2式量：442 （2）（3）晶胞
中所含的结构基元是MnCl2(H2O)2·[(CH2)6N4]2，结构基元数目是4个。
34 （1）MnCl2C12H28N8O2或MnCl2(H2O)2[N4(CH2)6]2
（2）（或）
（3）
（4）X：Y：c：
35 （1）△＝22900cm－1离子的颜色是被吸收光的补色。因为离子颜色不仅由吸收光的波
长决定，而且还取决于整个吸收带的形状及人眼对颜色的敏感度。所以通过上述已知数据对离子颜色做不出绝对性推测，只能作出一个较为可信的大致判断。在光谱蓝绿区域的吸收峰被认为包含了大部分蓝区和部分绿区。所以能够推测离子应呈黄色。
（2）Co3＋的电子结构是［Ar］3d6士。未成对d电子造成自旅。如果该离子是低自旋，六个d电子将在三个t2g轨道成对，自旅为0。如果是高自旋，除了利用三个t2g轨道，还要利用两个e g分子轨道。其中有四个轨道被单电子占据，另一个被双电子占据，从而可以获得最大的未成对电子数为4。在此配合物中，△值足够高，可抵制电子的高自旅排布，使该配离子为反磁性。
36 （1）对于同一族不同元素组成的类似配合物，△随着原子数的增加而增加。因为
Co(NH3)63＋外的△值很高使得这个离子是低自旋。那么Co(NH3)63＋也一定是低自旋，反磁性。实验测得的Co(NH3）63＋的△值是34000 cm－1，并且是反磁性。
（2）F－是一个弱场配体，倾向形成低△的配合物。因此可以预测该离子是高自旅，有4个未成对且平行自旋的电子。△的测量值是13 000 cm－1，并且的确是顺磁性。
37 （1）362nrn （2）反磁性
38 （a）5 （b）Mn（Ⅱ）Fe（Ⅲ）
39 4，5，6，7
40 （1）Fe（CN）64－的未成对电子数是0，Fe(H2O)62＋的未成对电子数是4
（2）Fe（CN）64－的△值太大了以至于它在紫外有吸收峰，Fe(H2O)62＋的△值太小了以至于它在红外有吸收峰。两者对可见光均有一定程度的吸收。
41 H2O不是强场配位体。NCS－有空的π*轨道，它与金属的t2g轨道重叠并能通过金属获
得电子。这个新形成的键加强了金属－配位体的强度，降低了t2g的能级。因此NCS－是一个强场配位体。强场配位体可以增加△值并降低d－d最大吸收峰的波长，使其由近红外进入可见区域。
42 碳 原子的特征电子构型为3d 74s 2，外围电子为9，CO 原子通过共
用电子对才能达18电子结构。
43 立方体（）的晶体场与四方体（）的晶体场类似。把一个四配体
原子组转动45°（），不影响关于z 轴对称的d z 2
轨道的能量。因为d xy 轨道和d x 2－y 2轨道要么比一个四配体原子组高要么比其低，且与另外一个四配体原子组成45°角，所以其在场中简并为同一能量级。因为d xy 轨道和d yz 轨道直接与一个四配体原子组相连，所以其从立方场能量中分裂到同一能级。 图中给出最终的相对能组情况，Ta Ⅴ中没有剩余的d 电子，所以也就没有自旋。 44 （1）[Ni(H 2O)4(CN)2]
（2）A ：[Ni(CN)(H 2O)3]CN B ：K[Ni(CN)3(H 2O)]
（3）[Ni(CN)(H 2O)5]＋ [Ni(CN)(H 2O)3]＋
45 （1）Mn ︰C ︰O ＝94.54%28.28︰01.12%78.30︰00
.16%22.41＝1︰5︰5 所以实验式为MnC 5O 5（式量为194.99）。
（2）据△T f ＝K f ·b 得：6.50－5.28＝20.2×3
1036.5/127.0-?A M ， M A ＝392.3g/mol M A /194.99＝392.3/194.99＝2， 所以化学式为Mn 2(CO)10。
（3）n A ＝392127.0＝1.08×10－3（mol ）， n Cl 2＝RT pV ＝298
314.810271089.96
4????-＝1.08×10－3（mol ） 即A 与Cl 2以1︰1反应。化学方程式为：Mn 2(CO)10＋Cl 2＝2Mn(CO)5Cl 。 46 （1）n M ︰n N ＝21.68/M M ︰31.04/14＝1︰(2y ＋2)
M A ＝19.56×(y ＋1)
y ＝2（设y 为其他自然数均不合题意），得M M ＝58.7 (g/mol)
查周期表，M ＝Ni
由配体(NO 2)x －的两个氮氧键不等长，推断配体为单齿配体，配位原子为O ，
故配体为NO 2－，因此，Ni 的氧化数为＋2。
（2）设配合物中碳原子数为n C ，则：n C ︰n N ＝17.74/12︰31.04/14＝0.667
已知n N ＝2×2＋2＝6, 所以，n C ＝0.677×6＝4
求出摩尔质量，由于剩余量过小，只能设A 是氮氢化合物，由此得氢数，可
推得配体A 为H 2NCH 2CH 2NH 2，
配合物的结构示意图为：Ni
O
O N
O
N
O N C C N N C C H 2H 2H 2H 2H 2H 2
H 2H 2
（3）（根据VSEPR 理论，可预言）NO 2－为角型，夹角略小于120°，N 取sp 2杂化轨道。
（4）N O O
M O
O M N O O
M M
只要图形中原子的相对位置关系正确即可；画出其他合理配位结构也可，如氧桥结构、NO 2－桥结构等
47 （1）Fe ︰C ︰H ︰O ＝1︰13︰12︰5。即化学式为FeC 13H 12O 5。由氢原子数知，产物中
的C 2(CH 3)2单元有12/6＝2，故化学式为：Fe[C 2(CH 3)2]2(CO)5。
（2）Fe 需要的配位电子数为10个。若按题给方式配位，则多出两个电子，故产物可能具有如下结构：（环提供2个双键配位）
（3）Fe(CO)5＋2C 2(CH 3)2
Fe[C 2(CH 3)2]2(CO)5 48 （1）金属M 为Fe ；A ：Fe(OH)2；B ：Fe(OH)3；C ：Fe 2O 3；D ：Fe 3O 4；E ：FeCl
3；F
：Na 2FeO
4；G ：BaFeO 4；Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑（Fe 2＋ 磁
矩：()244+≈5.0 B ．M ．）；FeCl 2＋2NaOH ＝Fe(OH)2↓＋2NaCl ；4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3；2Fe(OH)3Fe 2O 3＋3H 2O ；3Fe 2O 3＋CO 2Fe 3O 4＋CO 2；Fe 2O 3＋6HCl ＝2FeCl 3＋3H 2O ；2FeCl 3＋3KI ＝2FeCl 2＋2KCl ＋KI 3；Fe(OH)2＋6NaOH ＋2Cl 2＝Na 2FeO 4＋4NaCl ＋4H 2O ；Na 2FeO 4＋BaCl 2＝BaFeO 4↓＋2NaCl 。
（
2）红棕色固体逐渐溶解，有气泡产生（黄绿色气体），最后溶液呈棕黄色。 2BaFeO 4＋16HCl ＝2BaCl 2＋2FeCl 3＋3Cl 2↑＋8H 2O 。
（3）Fe(CO)5＋Fe(CO)3(C 5H 5)Fe(CO)2H(C 5H 5)Fe 2(CO)4(C 5H 5)2
H ：；I ：；J ：。
49 因为C ︰H ︰Mn ︰O ＝8︰5︰1︰3，因此
A ：
B ：
C ：
D ：
50 （1）二茂铁，双环戊烯铁（Ⅱ）
（2）
（3）离子化合物中环戊二烯基能自由转动。用于研究溶剂化过程的氧化还原反应
51 （1）A为CuNH4SO3
（2）2Cu(NH3)4SO4＋3SO2＋4H2O＝2CuNH4SO3＋3(NH4)2SO4
（3）2CuNH4SO3＋2H2SO4＝Cu＋CuSO4＋2SO2↑＋(NH4)2SO4＋2H2O
（4）50％
（5）100％，因循环使用
52 （1）A：[Co(CO3)(NH3)4]Cl；B：C和D的混合物；C：cis－[CoCl2(NH3)4]Cl·0.5H2O；
D：trans－[CoCl2(NH3)4]Cl·HCl·H2O；
（2）16NH4＋＋O2＋4CoCO3＝4[Co(CO3)(NH3)4]＋＋6H＋＋H2O [Co(CO3)(NH3)4]Cl＋2HCl?
?→
?乙醇cis－[CoCl2(NH3)4]Cl·0.5H2O（主产物）＋CO2↑＋0.5H2O cis－[CoCl2(NH3)4]Cl·0.5H2O＋HCl＋0.5H2O?
?
?
?→
?浓盐酸中加热trans－
[CoCl2(NH3)4]Cl·HCl·H2O
（3）由C与D中配离子的立体结构可知，由于前者中各个M—L键的极性不能相互抵消，C中相应的配离子具有极性(1分)；而在后者中各个M—L键的极性可相互抵消，D中相应的配离子没有极性
（4）用少量冷水洗涤B是为了除去D 浓盐酸起沉淀剂的作用
（5）C与D之间的转化属于顺－反异构化反应
（6）答案一：[CoCl2(en)2]＋可被拆分的几何异构体形式应为顺式异构体，经类比推测未知紫色化合物C为顺式构型。或答案二：由题给条件推测紫色化合物在一定温度和浓盐酸条件下容易转化为绿色化合物D 第（6）题只要写出一种答案即给分。
53 （1）A:Pt
I
I I
I
2-
C:
I
Pt Pt
I
CH3H2N
I
I
NH2CH3
D￡o
B: Pt
I
I
NH2CH3
NH2CH3
Pt
I
I
NH2CH3
NH3
E￡o
CO
O
H2C
CO
O
NH3
NH2CH3
Pt
·?·?·?
·?
·?
123
32
Pt
I
I
I
I
2-
C:
I
Pt Pt
I
CH3H2N
I
I
NH2CH3
D￡o
B: Pt
I
I
NH2CH3
NH2CH3
Pt
I
I
NH2CH3
NH3
E￡o
CO
O
H2C
CO NH3
NH2CH3
Pt
·?·?·?
·?
·?
123
32
（2）将K2PtCl4转化为A目的是使CH3NH2更容易取代A中的碘。（3）下列两种答案均得满分：①Ag2CO3与丙二酸生成丙二酸银盐，再与D作用形成AgI沉淀，加速丙二酸根与铂配位。②Ag2CO3与D发生下列反应：D＋Ag2CO3＝DCO3＋2AgI DCO3再与丙二酸根发生配体取代反应，形成E。
54 （1）58.69；M为Ni；3d84s2。
（2）Ni(C8H12)2；；
（3）X：CH≡CH；N：；Y：；A：；B：
（4）2K＋C8H8＝K2C8H8；C8H8得到2e－，满足4n＋2规则，才能成为平面环。
55 （1）
减压蒸馏的目的是为了驱除体系中剩余的有机溶剂。
（2）根据元素分析结果和红外光谱，三个配合物都为双核，并且配合物中都存在C＝N键，在Y和Z中还存在吡啶环。
X的化学式：Cu2(A－)2(C2O4)，Y的化学式：Cu2(B－)2(Ac)BF4
Z的化学式：Cu2(C－)2(H2O)(ClO4)2
（3）结构中O⌒N⌒N表示配体A、B、C是以三齿配位的。
56 （1）蓝色配合物的结构：，Py为吡啶。
（2）绿色配合物的结构：，Py为吡啶。
（3）由于水杨酸中酚基的酸性较羧基小，在低pH时酚基上的H＋不易解离，故仅以羧氧与Cu（Ⅱ）结合形成蓝色配合物在pH较高时，羧基上H＋亦可解离，使水杨酸发挥双齿配体的作用而形成绿色配合物。
（4）pH＞6时，绿色配合物结构被破坏，形成的配合物，由于分
子中含有水分子，亲水性增大，所以不能再溶于氯仿中。
57 （1）＋H 2NCH2COO－（A）
（2）（B ）
（C ）
（3）涉及到络合平衡的稳定常数和（B ），（C ）间的异构体互变平衡常数，它们的关系如下：
58 （1）Cr （CO ）x ：6＋2x ＝18，x ＝6
V （NO ）x （CO ）2：5＋3x ＋2×2＝18，x ＝3
［Mn （C 6H 6）（CO ）x ］＋：7＋6＋2x 一1＝18，x ＝3
（2）Os 4（CO ）14：g ＝4×8＋14×2＝60． b ＝6 四面体
[Ru 4N （CO ）12]：g ＝4×8＋5＋12×2＋l ＝62 b ＝5 蝴蝶形
Pt 4（CH 3CO 2）8：g ＝4×8＋8×4＝64 b ＝4 平面四边
（3）低自旅态出现在d 电子数为d 4～d 7的范围，而形成拉长的八面体构型，出现在
d x 2的电子数多于d x 2－y 2的条件。按此可以推断该配合物中M 的电子组态应为（t 2g ）6
（d x 2）1。而（t 2g ）6（d x 2－y 2）1，（t 2g ）6（d x 2）2（d x 2－y 2）1及（t 2g ）6（d x 2）1（d x 2－y 2）都不符合题意。
（4）（a ）4个配合物中心原子的d 电子组态分别为；
Co （H 2O ）63＋：（t 2g ）4（e g *）2；Cr （H 2O ）62＋：（t 2g ）3（e g *）1
Fe （CN ）64－：（t 2g ）6（e g *）0；FeF 63－：（t 2g ）3（e g *）2
Cr （H 2O ）62＋的e g *轨道电子排布不对称，因而出现变形效应。
（b ）Cr （H 2O ）62＋的配位场稳定化能为：
LFSE ＝0－[－（3×0.4△0）＋0.6△0]＝0.6△0
（c ）Cr （H 2O ）62＋的磁矩为：μ＝()
2+n n βe ＝4.9βe 59 （1）A ：N O O B￡oC￡oH O
O N N +Au Cl Cl Cl Cl -N N A￡oD￡oN N Au Cl Cl O O +Cl -·?2243·?·?·? B ：N N B￡oC￡oH O O N N +Au Cl Cl Cl Cl -N N A￡oD￡oN N Au Cl Cl O O +Cl -·?2243·?·?·? C ：N
O
O B￡o
C￡oH O O N N +Au Cl Cl Cl Cl -+
Cl -24·?·? D ：N O O B￡oC￡oH O O N N +Au Cl Cl Cl Cl -N N A￡oD￡oN N Au Cl Cl O O +Cl -·?2243·?·?·? （2）丙酮的作用是降低B 在水中的溶解度。 （3）D 的相对分子质量＝
491.5 设n 为D 中游离氯离子数，x 为D 中游离氯离子含
量，则：35.5n/491.5＝x/100 用尝试法，当n＝1 x＝7.22% 与实验值7.18%相近，表明D的外界有一个游离氯离子。
60 （1）C78H136Cu3O8P4
（2）2(Cy3P)2Cu(O2CCCH2CO2H)＋Cu(CH3CH2CH2COO)2→
(Cy3P)2Cu(O2CCH2CO2)Cu(O2CCH2CO2)Cu(PCy3)2＋2CH3CH2CH2COOH（或
C78H136Cu3O8P4）
（3）除去反应的另一产物正丁酸和未反应的反应物。
（4）
（5）
61 （1）A的式量为62.2，A为乙二醇
（2）反应式为：
nHOCH2CH2OH＋nHOOC－－COOH→
（3）或
（4）水作溶剂时，pK b变小
（5）HOOC－－COO－
（6）Co原子数为2，M＝1122；C原子数：48；H原子数：38；N原子数：8。8个N 必含4个联吡啶，其中含40个C，还剩8个C，必是一个对苯二甲酸根，带两个单位负电荷。据电中性原理，外界必有2个ClO4－，4个联吡啶，1个对苯二甲酸根，必含36个H。还有2个H，可能带一分子水，故分子式为C48H38N8Co2Cl2O13，分子量与此式相符，故可推定。
（7）（配离子的结构式略）
配位化学试题
配位化学试题 1. 利用Pt （Ⅱ）配合物中的反位效应，试说明如何以 K 2PtCl 为原料制备 ：（1） [ PtPyNH 3Cl ] 所有可能的异构体，（2）下列配合物： Pt Cl NH 3H 3N Py Pt Cl Py H 3N H 3N Pt Cl NH 3C 2H 4Cl 2. 下列各组中，哪种配位体与同一中心离子形成的配合物稳定性高，为什么？ C l -，F -和AL 3+；I -，Br --和Hg 2+；2CH 3NH 2，en 和Cu 2+ 3. 从常数手册上查出 [Cu （gly ）2 ] 的lgk 1=9.76，lgk 2=2.47。测定条件是： T=25℃，[ NaClO 4 ]=1.0 mol/L ，此常数代表什么意义？具有什么性质？如测定 的方法是pH 法，叙述此方法的原理以及测定过程（gly ：甘氨酸）。 4. 解释下列各胺与 Cu （Ⅱ）形成配离子稳定性的差别： 配体 lgk 1（25℃，I=0.1） 乙二胺 1055 1，2—二氨基丙烷 10.65 1，3—二氨基丙烷 9.98 1，2，3—三氨基丙烷 11.1 5. 下列二组试剂与同一金属离子形成螯合物时，估计lgk 大小次序： M(en)3M(Pn)3M(dien)2(1), ,,(2)N OH Cl N OH N OH CH 3N OH CH(CH 3)2 6、试为制备下列各化合物写出适合的配平方程式，并给出大致的反应条件。 （1）以 [Ir(NH 3)5H 2O]3+ 为原料，制备 [Ir(NH 3)5ONO]2+ （2）以 K 2PtCl 4 为原料，制备 [Pt(NH 3)4Cl 2] （3）以 CoBr 2·6H 2O 为原料，制备 [Co(NH 3)5Br]Br 2 （4）以 [Co(NH 3)5Cl]Cl 2 为原料，制备 [Co(en) 3]Cl 3 （5）以 [Pt(NH 3)4SO 4 为原料，制备 trans-[Pt(NH 3)4(OH)2]SO 4 7、何谓配位场谱项？它是如何产生的？ 8、为什么Mn(NO 3)2的水溶液是很淡的粉红色？请解释。
2020年国土资源局国土资源知识竞赛题库及答案(精选80题)
2020年国土资源局国土资源知识竞赛题库及答案（精选80题） 1、临时使用土地期限一般不超年。（ B ） A、1年 B、2年 C、三年 D、四年 2、《土地管理法》规定：农村村民出卖、出租住房后，再申请宅基地的，（ A ）。 A、不予批准 B、可以批准 C、处以罚款后才能批准 D、各省自行确定 3、矿产资源属于所有。（ B ） A、集体 B、国家 C、个人 D、矿山业主 4、国家实行探矿权、采矿权取得的制度。（ A ） A、有偿 B、无偿 C、自行协商 D、审批 5、抢险救灾等急需使用土地的，可以先行使用土地。其中，属于临时用地的，灾后应当恢复原状并交还原土地使用者使用，（）办理用地审批手续；属于永久性建设用地的，建设单位应当在灾情结束后（）个月内申请补办建设用地审批手续。（C） A、应当 6 B、应当 3 C、不再 6 D、不再 3 6、地球上适宜人类利用的土地约占地球表面积的（B）。 A、4% B、14% C、24% D、34%
7、征收集体土地需报经国务院批准有三种类型：一是征收基本农田；二是基本农田以外的耕地超过（ C）公顷的，三是其他土地超过七十公顷的。 A 25 B 30 C 35 D 45 8、《土地管理法》规定：农村村民出卖、出租住房后，再申请宅基地的，（ A ）。 A、不予批准 B、可以批准 C、处以罚款后才能批准 D、各省自行确定 9、行政机关作出准予行政许可的决定，应当自作出决定之日起（B ）内向申请人颁发、送达行政许可证件，或者加贴标签、加盖检验、检测、检疫印章。 A、7日 B、10日 C、15日 D、20日 10、下列哪种方式不是国有土地有偿使用的主要方式？（D ） A国有土地使用权出让 B国有土地租赁 C国有土地使用权作价出资或者入股 D国有土地使用权招标、拍卖、挂牌 11、临时使用土地期满拒不交还的，由县级以上人民政府责令交还土地，处以罚款，罚款标准为( B )。 A非法占用土地每平方10元以下 B非法占用土地每平方10元以上30元以下 C非法占用土地每平方30元以下
初中化学新课程教学案例分析
初中化学新课程教学案例分析 教育技术学 0701班陈海玉学号：0756010111 一、教学背景与定位： 课型：第三单元课题一 教学起点分析：在上节中学生已经了解到在物理变化中分子本身没变，本节继续采用学生熟悉的水做知识载体，通过对水分解产生氢气和氧气的微观过程的描述，使学生认识到分子在化学变化中分解成原子，原子再重新组合形成新的分子，从而理解化学反应的实质。教学的起点定位于引导学生从观察宏观现象到用微观观点分析化学反应的实质。 教学主要方式：实验探究，信息技术与学科整合。 二、教学资源与设备： 仪器与药品：水电解器 1３套（玻璃管中注满了 10%~15% 的 NaOH 溶液），启普发生器一套，锌，稀硫酸，火柴，烧杯，橡皮导管，尖嘴玻璃导管 多媒体材料：课件：（ 1 ）水的电解示意图（ 2 ）电解水实验的指导 文字资源：《初中化学新教案》中的“课外探究 三、教学实录： （一）提出问题导入 （师）我们已经知道，水在加热时变成水蒸气。水的三态变化，只是水分子间隔改变。而“每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成”，这一事实始终没变。那么，如果在水中插入电极，通以直流电，情形
是否有所不同呢？
（二）解决方法： 用实验验证 （生）猜想同或不同 （师）那么用什么来验证我们的猜想呢？ （生）实验 （三）学生分组实验（共 1３个小组，每组 4 人，实验时学生只需插上电源即可） 展示多媒体指导实验 （师）同学们在实验中要学会运用观察法，仔细观察实验现象 （ 1 ）两个电极，两支玻璃内液面有什么变化： （生）两个电极产生气泡，并且与正极连接产生的气泡慢，负极连接产生的气泡快。通电一段时间后，两极玻璃上部汇集的气体体积比大约是 V 正极： V 负极 =1 ： 2 。 （每次学生回答实验现象后，点击多媒体出示答案。） （师）水通电产生气体是什么呢？是不是水蒸汽呢？我们来检验一下。 （ 2 ）用燃着的火柴接近液面下降较快的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，观察所发生的现象。 （生）管中的气体被点燃 （师）这种气体是不是水蒸汽呢？为什么？ （生）不是，因为水蒸汽不能被点燃。
传热学第四版课后思考题答案(杨世铭-陶文铨)]
第一章 思考题 1． 试用简练的语言说明导热、对流换热及辐射换热三种热传递方式之间的联系和区别。 答：导热和对流的区别在于：物体内部依靠微观粒子的热运动而产生的热量传递现象，称为导热；对流则是流体各部分之间发生宏观相对位移及冷热流体的相互掺混。联系是：在发生对流换热的同时必然伴生有导热。 导热、对流这两种热量传递方式，只有在物质存在的条件下才能实现，而辐射可以在真空中传播，辐射换热时不仅有能 量的转移还伴有能量形式的转换。 2． 以热流密度表示的傅立叶定律、牛顿冷却公式及斯忒藩－玻耳兹曼定律是应当熟记的传热学公式。试 写出这三个公式并说明其中每一个符号及其意义。 答：① 傅立叶定律： dx dt q λ-=，其中，q －热流密度；λ－导热系数；dx dt －沿x 方向的温度变化率，“－”表示热量传递的方向是沿着温度降低的方向。 ② 牛顿冷却公式： )(f w t t h q -=，其中，q －热流密度；h －表面传热系数；w t －固体表面温度；f t －流体的温度。 ③ 斯忒藩－玻耳兹曼定律：4T q σ=，其中，q －热流密度；σ－斯忒藩－玻耳兹曼常数；T －辐射物体的热力学温度。 3． 导热系数、表面传热系数及传热系数的单位各是什么？哪些是物性参数，哪些与过程有关？ 答：① 导热系数的单位是：W/(m.K)；② 表面传热系数的单位是：W/(m 2.K)；③ 传热系数的单位是：W/(m 2.K)。这三个参数中，只有导热系数是物性参数，其它均与过程有关。 4． 当热量从壁面一侧的流体穿过壁面传给另一侧的流体时，冷、热流体之间的换热量可以通过其中任何 一个环节来计算（过程是稳态的），但本章中又引入了传热方程式，并说它是“换热器热工计算的基本公式”。试分析引入传热方程式的工程实用意义。 答：因为在许多工业换热设备中，进行热量交换的冷、热流体也常处于固体壁面的两侧，是工程技术中经常遇到的一种典型热量传递过程。 5． 用铝制的水壶烧开水时，尽管炉火很旺，但水壶仍然安然无恙。而一旦壶内的水烧干后，水壶很快就 烧坏。试从传热学的观点分析这一现象。 答：当壶内有水时，可以对壶底进行很好的冷却（水对壶底的对流换热系数大），壶底的热量被很快传走而不至于温度升得很高；当没有水时，和壶底发生对流换热的是气体，因为气体发生对流换热的表面换热系数小，壶底的热量不能很快被传走，故此壶底升温很快，容易被烧坏。 6． 用一只手握住盛有热水的杯子，另一只手用筷子快速搅拌热水，握杯子的手会显著地感到热。试分析 其原因。 答：当没有搅拌时，杯内的水的流速几乎为零，杯内的水和杯壁之间为自然对流换热，自热对流换热的表面传热系数小，当快速搅拌时，杯内的水和杯壁之间为强制对流换热，表面传热系数大，热水有更多的热量被传递到杯壁的外侧，因此会显著地感觉到热。 7． 什么是串联热阻叠加原则，它在什么前提下成立？以固体中的导热为例，试讨论有哪些情况可能使热 量传递方向上不同截面的热流量不相等。 答：在一个串联的热量传递过程中，如果通过每个环节的热流量都相同，则各串联环节的总热阻等于各串联环节热阻的和。例如：三块无限大平板叠加构成的平壁。例如通过圆筒壁，对于各个传热环节的传热面积不相等，可能造成热量传递方向上不同截面的热流量不相等。 8.有两个外形相同的保温杯A 与B ，注入同样温度、同样体积的热水后不久，A 杯的外表面就可以感觉到热，而B 杯的外表面则感觉不到温度的变化，试问哪个保温杯的质量较好？ 答：Ｂ：杯子的保温质量好。因为保温好的杯子热量从杯子内部传出的热量少，经外部散热以后，温度变化很小，因此几乎感觉不到热。 第二章 思考题 1 试写出导热傅里叶定律的一般形式，并说明其中各个符号的意义。 答：傅立叶定律的一般形式为：n x t gradt q ??-=λλ＝－，其中：gradt 为空间某点的温度梯度；n 是通过该点的等温线上的法向单位矢量，指向温度升高的方向；q 为该处的热流密度矢量。
配位化学考试复习资料
分裂能: 中心离子的d轨道的简并能级因配位场的影响而分裂成不同组能级之间的能量差。晶体场稳定化能：在配体静电场的作用下, 中心金属离子的d轨道能级发生分裂, 其上的电子一部分进入分裂后的低能级轨道, 一部分进入高能级轨道。进入低能级轨道使体系能量下降, 进入高能级轨道使体系能量上升。根据能量最低原理, 体系中的电子优先进入低能级。如果下降的能量多于上升的能量, 则体系的总能量将下降。这样获得的能量称为晶体场稳定化能。光谱项：配位场光谱是指配合物中心离子的电子光谱。这种光谱是由d电子在d电子组态衍生出来的能级间跃迁产生的, 所以又称为d－d跃迁光谱或电子光谱。求某一电子组态的能级, 就是推导其光谱项, 实质上就是推算该电子组态的不同L和S的组合。空穴规则：在多于半满的壳层中, 根据静电观点, “空穴”可理解成正电子, 正电子也象电子那样会产生相互排斥作用。 二、命名结构式 1、[Co(NH3)6]Cl3 2、顺-二氯·二氨合铂(II) 反-二氯·二氨合铂(II) 顺-四氯·二氨合铂(Ⅳ) 反-四氯·二氨合铂(Ⅳ) 面-三氯·三氨合钴(III ) 经-三氯·三氨合钴(III ) 3、二(μ- 氯) ·四氯合二铁(III) 二(μ- 氯) ·二(二氯合铁(III)) 4、[(CO)5Mn-Mn(CO)5] 二(五羰基合锰) 5、二茂铁
三、简答 1.异构体异构现象是配合物的重要性质之一。所谓配合物的异构现象是指分子式（或实验式）相同，而原子的连接方式或空间排列方式不同的情况。化学结构异构（构造异构）结构异构是因为配合物分子中原子与原子间成键的顺序不同而造成的, 常见的结构异构包括电离异构, 键合异构, 配位体异构和聚合异构电离异构：在溶液中产生不同离子的异构体。[Co(NH3)5Br]SO4紫红色和[Co(NH3)5SO4]Br(红色), 它们在溶液中分别能产生SO42－和Br－。键合异构有些单齿配体可通过不同的配位原子与金属结合, 得到不同键合方式的异构体, 这种现象称为键合异构。配位异构在阳离子和阴离子都是配离子的化合物中, 配体的分布是可以变化的, 这种异构现象叫配位异构。配位体异构这是由于配位体本身存在异构体, 导致配合单元互为异构。立体异构实验式相同，成键原子的联结方式也相同，但其空间排列不同，由此而引起的异构称为立体异构体一般分为非对映异构体（或几何异构）和对映异构体（或旋光异构）两类 2.配合物稳定性、软硬酸碱理论、举例说明、应用配合物在溶液中的稳定性是指配离子或分子在溶液中解离为水合金属离子和配体达到平衡时，其解离程度的大小。稳定性是配合物在溶液中的一个重要性质，通常用相应的稳定常数来衡量。软酸或软碱是其价电子容易被极化或容易失去的酸或碱，而硬酸或硬碱则是其价电子与原子核结合紧密且不容易被极化或不容易失去的酸或碱。或者说，软酸、软碱之所以称为软，是形象地表明他们较易变形，硬酸、硬碱之所以称为硬，是形象地表明他们不易变形。举例：硬酸中接受电子的原子较小、正电荷高，其价电子轨道不易变形(用一句话说就是硬酸是受体原子对外层电子的吸引力强的酸)。像Al3＋离子以及BF3之类的化合物都是硬酸的例子。软酸中接受电子的原子较大、正电荷数目低或者为0, 以易变形的价电子轨道去接受电子(也用一句话说就是软酸是受体原子对外层电子的吸引力弱的酸)。金属原子、Hg2＋离子及InCl3之类化合物即是典型的软酸。硬碱中的价电子结合紧密(半径小)，软碱中的价电子容易被极化（半径大）。典型的硬碱是一些较小的阴离子如F－离子，对称的含氧酸阴离子, 如ClO4－, 以及具有小的给予体原子的分子如NH3等。典型的软碱是一些较大的阴离子如I－、H－，或者含有较大的给予体原子的分子。应用：软硬酸碱原则在无机化学中有许多定性的应用：①由于一种元素的硬度通常随着其氧化态的增大而增大，氧化态越高硬度越大。因此，为了使一种处于高氧化态的元素稳定，就必须使之与硬碱如O2－、OH－或F－配位：如Fe(VI)和Pt(VI)这样的高价态能够分别在化合物 K2FeO4和PtF6中得到。相反，为了使一种元素处于低氧化态，则必须用软碱如CO或PR3与元素配位。如Na[Co－1(CO)4]和Pt0[P(CH3)3]4这样的化合物中可以见到Co(－1)和Pt(0)。 ②软硬酸碱原理还用来判断离子性盐在水中的溶解度。 3.价键理论、配位场理论、分子轨道理论优缺点价键理论提出配位共价模型，考虑了中心原子和配体的结构，能较好地说明许多配合物的配位数、几何构型、磁性质和一些反应活性等问题。但这个价键理论只能说明配合物在基态时的性质，而不能说明与激发态有关的性质（如配合物的各种颜色和光谱），也不能说明同一过渡金属系列中不同配合物的相对稳定性等。配位场理论人们在晶体场理论的基础上, 吸收了价键理论的若干成果, 既适当考虑中心原子与配体化学键的共价性, 又仍然采用晶体场理论的计算方法, 发展成为一种改进了的晶体场理论, 特称为配体场理论。分子轨道理论用于说明双原子分子和芳香烃的结构。1935年Van Vleck首先用分子轨道理论方法来处理配合物的化学键问题，遵循成键三原则：能量近似、最大重叠和对称性匹配原则。在理论上比晶体场理论等方法更为严谨，所得的结果常用来补充晶体场理论的不足。晶体场理论晶体场理论是一种静电理论, 它把配合物中中心原子与配体之间的相互作用, 看作类似于离子晶体中正负离子间的相互作用。但配体的加入, 使得中心原子五重简并的 d 轨道(见图)失去了简并性。在一定对称性的配体静电场作用下, 五重简并的d轨道将解除简并, 分裂为两组或更多的能级组, 这种分裂将对配合物的性质产生重。
《服装美学》网上考试题库
《服装美学》网上课程考试题库 一、单选题。 1.服装的美指的是（D） A.色彩的美 B. 样式的美 C. 料子的美 D. 着装形象的 美 2.采用希腊式长裙作为女装的时代是( C ) A.巴洛克时期 B. 洛可可时期 C. 新古典主义 D. 浪漫主义 3.黑格尔认为最具有艺术性的服饰是( A ) A. 希腊人的服饰 B. 罗马人的服饰 C. 德国人的服饰 D. 基督教的服饰 4. 温克尔所写的关于古希腊艺术的著作是( A ) A.《古代艺术史》 B. 《美学》 C. 《艺术哲学》 D. 《希腊艺术史》 5. 伊甸园的故事表明了服装起源于( A ) A. 羞耻 B. 保护 C. 装饰 D. 自我实现 6. 中世纪的欧洲影响人们的主要思想观念是( A ) A. 基督教 B. 伊斯兰教 C. 佛教 D. 希腊思想 7. 基督教对于服装美的评价依据的标准是( C ) A. 性感 B. 装饰说 C. 遮蔽 D. 表现体型 8. 唐代服装出现暴露的现象主要是因为( B ) A. 受西方的影响 B. 受胡人的影响
C. 受日本的影响 D. 宗教思想的影响 9. 西方服装观念变化的标志是() A. 缠裹式服装的出现 B. 剪裁式服装的出现 C. 披挂式服装的出现 D. 裙装的出现 10. 下面能称为服装的是( C ) A. 纹身 B. 画眉 C. 衬衫 D. 医疗手术做的双眼皮 11. 路易十四戴假发是( C ) A. 为了美观 B. 增加威严 C. 掩饰缺陷 D. 引领时尚 12. 有闲阶层服饰的重要特点是( D ) A. 华丽 B. 奢侈 C. 简洁 D. 不方便 13. 具有简洁风格的女装是( C ) A. 巴洛克时期 B. 洛可可时期 C. 新古典主义时期 D. 浪漫主义时期 14. 在等级社会中时尚传递的方式是( B ) A.自下而上 B. 自上而下 C. 从边缘到中心 D. 集体选择 15. 中国出现时尚的时代是( D ) A. 唐 B. 春秋 C. 明晚期 D. 民国时期 16. 西方社会出现时尚的时代是( B ) A. 中世纪 B. 文艺复兴 C. 17世纪 D. 18世纪 17. 青年亚文化出现于( A ) A. 一战之后 B. 二战之后
事业单位考试国土局土地资源管理考试题库及答案公务员考试
国土局征地办 事业单位考试 公务员考试 土地资源管理知识考试题库
一、填空题 1、“全国土地日”是每年的6月25日，今年是第22个全国土地日. 2、“世界地球日”是每年的4月22日，第一个世界地球日在1970年。 3、“十分珍惜、合理利用土地和切实保护耕地”是我国的土地基本国策。 4土地整理按内容分包括土地整理、土地复垦和土地开发。 5、征用耕地的安置补助费的最高标准为不得超过被征用前三年平均年产值的十五倍。 6、征地补偿包括土地补偿、安置补助、地上附着物和青苗补偿三项内容。 7、我国实行土地的社会主义公有制，即全民所有制和劳动群众集体所有制。 8、国家对矿产资源的勘查、开发实行统一规划、合理布局、综合勘查、合理开采和综合利用的方针。 9、矿山企业的“三率”是指开采回采率、采矿贫化率和选矿回收率. 10、采矿许可证有效期满，需要继续采矿的，采矿权人应当在采矿许可证有效期届满的 30 日前，到登记管理机关办理延续登记手续。
11、土地调查应当包括土地权属调查、土地利用现状调查、土地条件调查三项内容 12、地质灾害防治工作的原则是预防为主、避让与治理相结合和全面规划、突出重点。 13、《土地管理法》具体规定了解决土地权属纠纷的办法：（1）协商解决；（2）行政解决；（3）诉讼解决。 14、土地使用证遗失、灭失的，土地权利人应当向土地主管部门书面报失，并在本地报纸刊登启事，刊登启事 30 日内无异议的，可以申请办理补发土地证书。 15、国家实行土地用途管制制度。 16、《违反土地管理规定行为处分办法》规定，土地管理秩序混乱，致使一年度内本行政区域违法占用耕地面积占新增建设用地占用耕地总面积的比例达到 15 %以上或虽然未达到 15 %，但造成恶劣影响或者其他严重后果的，对其县级以上人民政府主要领导人和其他负有责任的领导人员给予警告或者记过处分以上处分。 17、《行政许可法》规定，除当场作出行政许可决定的外，行政机关应当自受理行政许可申请之日起 20 日内作出行政许可决定。 18、招标分为公开招标和邀请招标两种形式。
高中化学新课程教学对教师的要求
高中化学新课程教学对教师的要求 邵东十中谭慎之 新课程标准指出；“高中化学课程在九年义务教育的基础上，以进一步提高学生的科学素养为宗旨，激发学生学习化学的兴趣，尊重和促进学生的个性发展；帮助学生获得未来发展所必需的化学知识、技能和方法，提高学生的科学探究能力；在实践中增强学生的社会责任感，培养学生热爱祖国、热爱生活、热爱集体的情操；引导学生认识化学对促进社会进步和提高人类生活质量方面的重要影响，理解科学、技术与社会的相互作用，形成科学的价值观和实事求是的科学态度；培养学生的合作精神，激发学生的创新潜能，提高学生的实践能力。”由是可知，标准着眼于提高全体学生的科学素养和培养终身学习的能力。于是，新课程化学教学对我们教师提出了新的要求。 一、认真钻研新教材，准确把握教学要求 新教材重视化学与人类生活、社会的关系，所以它比原教材的化学知识量虽然减少了，但课本的“厚度”却反而增加了。鉴于教学计划给予《化学》教学课时的限制，为了不加重课堂教学课业的负担，而且为使教学内容更具弹性，所以新教材贴近生活、贴近社会的绝大部分知识，都以“科学视野”、“科学史话”、“资料卡片”、“科学探究”、“思考与交流”、“实践活动”等形式出现，不作为教学基本要求的内容。教材内容包括五个层次：知识层次、能力层次、情感层次、认知层次、教学思想及方法层次。从教材的结构上，应突破重点，以重点带全面。比如对重点知识，结合科学发现的过程及化学史，讲清来源和应用范围，使学生掌握学习思路和方法，提高举一反三、触类旁通的能力。 这就要求教师在教学时，要努力学习课程标准，全面了解新教材的内容，严格把握教学内容的深广度和教学要求，克服传统惯性和“一步到位”的思想，不要随意提高难度。事实上，新课程标准中有些知识的教学要求，在教材中不是首次出现时一下子达到的，而是通过内容的延续逐步完成。如“化学反应速率”的学习，在必修2中只做一般常识性的了解，能用来解释一些粗浅的化学问题；系统的学习则要在选修4（化学反应原理）中，从而完成课标的教学要求。
配位化学课程论文
配合物的化学键理论 摘要：化学键理论在配位化学中有着重要的运用，它现在主要有三大流派。本文就回顾化学键的发展历程，并对三大化学键理论做出仔细的阐述。 关键字：化学键价键理论分子轨道理论晶体场理论配位场理论 十八世纪后半叶,欧洲的化学家开始了定量的化学实验的研究。法国化学家普劳斯特通过测定部分化合物的重量组成而提出了定组成定律即一个化合物不管它是天然的还是人工合成的组成该化合物的各元素的重量百分比是固定不变的这一定律促使人们进一步研究化合物是怎样组成的和靠什么力结合在一起的。化合物的定组成结构和性质有什么关系。由此化学键理论产生和逐步发展起来。 1 化学键的发展历程 最早化学家假设原子和原子之间是用一个神秘的钩钩住的，这种设想至今仍留下痕迹，化学键的“键”字就有钩的意思。 1916年，德国科学家柯塞尔考察大量的事实后得出结论：任何元素的原子都要使最外层满足8 电子稳定结构。柯塞尔的理论能解释许多离子化合物的形成，但无法解释非离子型化合物。1923 年，美国化学家路易斯发展了柯塞尔的理论，提出共价键的电子理论：两种元素的原子可以相互共用一对或多对电子，以便达到稀有气体原子的电子结构，这样形成的化学健叫做共价健。 柯塞尔和路易斯的理论常叫原子价电子理论。它只能定性地描述分子的形成，化学家更需要对化学键做定量阐述。 1927 年，海特勒和伦敦用量子力学处理氢分子，用近似方法计算出氢分子体系的波函数和能量获得成功，这是用量子力学解决共价键问题的首例。1930 年，鲍林更提出原子成键的杂化理论（杂化轨道理论）。1932 年，洪德把单键、多键分成δ和∏键两类。δ健是指在沿着连接两个原子核的直线（对称轴）上电子云有最大重叠的共价键，这种键比较稳定。∏键是指沿电子云垂直于这条直线方向上结合而成的键，这种键比较活泼。这就使价键理论进一步系统化，使经典的化合价和化学键有机地结合在一起了。 由于上述的价键理论对共扼分子、氧气分子的顺磁性等事实不能有效解释，因此本世纪30 年代后又产生一种新的理论——分子轨道理论。 分子轨道理论在1932 年首先由美国化学家马利肯提出。他用的方法跟经典化学相距很远，一时不被化学界接受，后经密立根、洪德、休克尔、伦纳德等人努力，使分子轨道理论得到充实和完善。它把分子看作一个整体，原子化合成分子时，由原子轨道组合成分子轨道，
国土资源知识百题问答
国土资源知识百题问答 1、我国土地资源的特点是什么？ 答：我国土地资源的特点是：1、绝对数量较大，耕地占有量小；2、山地多，平地少；3、各类土地资源分布不平衡，土地生产力水平低；4、宜开发为耕地的后备土地资源潜力不大。 2、我国土地基本国策的内容是什么？ 答：《中华人民共和国土地管理法》第三条规定：“十分珍惜、合理利用土地和切实保护耕地是我国的基本国策”。 3、全国土地日是如何确定的？是每年的哪一天？ 答：“全国土地日”是每年的6月25日。1986年6月25日，第六届全国人民代表大会第常务委员会议通过，并颁布了《中华人民共和国土地管理法》。在庆祝该法颁布5周年之际，为了深入宣传土管法，坚定不移地贯彻土地基本国策，增强全社会的土地资源紧缺意识，进一步加强我国的土地管理工作，1991年5月24日国务院第83次常务会议决定，把每年的6月25日定为“全国土地日”。 4、镇巴县国土资源局的主要职能是什么？ 答：（1）贯彻执行土地资源管理、矿产资源管理法律、法规和政策；研究草拟国土资源管理的规范性文件；组织实施全县土地资源、矿产资源的技术标准、规程、规范和办法；负责有关行政处罚的听证和行政复议。
（2）组织编制和实施全县国土规划、土地利用总体规划、补充耕地规划和国土资源其它专项规划、年度计划；参与报省、市审批的城镇总体规划的审核；指导、审查全县土地利用总体规划和矿产资源规划；组织矿产资源的调查评价，编制矿产资源保护和合理利用规划、地质遗迹保护规划；组织开展国土资源有关科学技术研究和对外合作交流。 （3）监督检查全县国土资源行政执法和土地、矿产规划执行情况；调处各类权属纠纷，查处违法案件。 （4）拟定全县耕地特殊保护政策和鼓励耕地开发的政策措施，组织实施土地用途管制的基本农田保护、 承办农用地转用、征用、土地开发的审查、汇总、报批工作，负责编制全县土地复垦规划并组织实施。 （5）负责全县地籍地政管理工作，组织实施土地确权、城乡地籍、土地定级、土地登记发证。 （6）拟定全县土地使用权划拨、出让、租赁、作价出资、转让、交易、政府收购、储备的管理办法和乡镇村用地的管理办法并组织实施；指导农村集体非农土地使用权的流转管理；指导基准地价，标定地价评测；审查土地评估机构改革资格，确认和备案土地使用权价格。 （7）负责全县国家重点项目用地的统一征地管理；负责城镇规划区内土地的统一征地管理工作。 （8）拟定全县地质勘查、矿产资源开发、利用和保护的监管办法并组织实施；依法管理矿业权（探矿权、采矿权）授予和转让，保护合法矿业权；对全县矿山企业的资源利用情况定期督察；按照县水资源管理部门核发的取水许可证
浅谈新课程理念下中学化学的有效教学
浅谈新课程理念下中学化学的有效教学 发表时间：2012-05-30T14:46:36.700Z 来源：《新疆教育》2012年第3期供稿作者：王俊梅 [导读] 新课程必须面对的一个问题就是如何使课堂教学效益最大化，有效教学是一重要途径。 河北省正定县第五中学王俊梅 〔摘要〕高中化学教学要追求课堂教学效益的最大化。新课程理念的“有效”更强调高中化学的学习是一个主动建构知识,发展能力,形成正确的情感态度与价值观的过程,可以采用兴趣化教学,生活化教学,信息化教学, 探究性教学等教学策略实施有效教学。 〔关键词〕新课程理念高中化学有效教学教学策略 新课程必须面对的一个问题就是如何使课堂教学效益最大化，有效教学是一重要途径。有效教学是指教师在遵循教学活动的客观规律下，以尽可能少的时间、精力和物力投入，取得尽可能多的教学效果，以满足社会和个人的教育价值需求而组织实施的活动。它要求教师拥有有效的教学理念，掌握有效的教学策略，引导学生的有效学习，教师的教学活动要有效果，有效率。高中化学教学的“有效”，更强调高中化学的学习是一个主动建构知识，发展能力，形成正确的情感态度与价值观的过程。 1 在新课程理念下,我们对教学有效性的理解 1.1 教学有效性要以学生的进步和发展为宗旨。教学有效与否，要通过学生来表现。有效的教学应该关注学生的发展，教师必须树立学生的主体地位，具有一切为了学生发展的思想，在教学活动中促进学生全面发展、主动发展和个性发展。 1.2 教学有效性要关注教学效益，它要求教师有时间和效益的观念。教师在课程和教学设计时，应充分考虑教学效益的问题，不能为追求形式抛弃对教学效益的追求。 1.3 教学有效性的实现要以教师自身的发展为基础。教师是影响教学有效性的一个重要条件。在课堂教学过程中，特别是在新课程的理念下，教师教学观念的变革，教师采取的教学策略，教师对教学批判反思的能力，这些与教学有效性相关的因素都离不开教师自身的发展。 1.4 教学有效性以学生学习方式的转变为条件，促进学生有效学习。通过学生的自主能动学习，使学生有效学习，实现提高教学效率的目标。 1.5 教学的有效性要关注教师的教学策略。在保证教学有效性的条件中，教学策略占有重要的地位。教师要掌握教学设备、教学实施和教学评价阶段的一系列策略性的知识。 2 传统教学中影响有效教学的因素分析 2.1 教学目标单纯关注学生的认知，忽视情感、态度、价值观。以往我们的教学也将教学目标分为知识、技能和情感三个领域，但是受传统行为主义心理学的影响，始终把反复练习、训练的方式作为培养学生的重要手段。再加上应试教育的影响，教师在教学过程中往往单纯重视学生知识和技能的培养，忽视学生情感、态度和价值观的培养。 2.2 不能以学生的发展为中心。教学的基本着眼点是促进学生的发展，这是教师组织教学的核心观念。传统的课堂教学以教师、书本和课堂为中心，学生不是自主发展，往往是教师“强制”下的一种发展，学生始终处于一种被动发展状态。这种发展压抑学生学习的自主性和积极性，不以学生发展为中心的直接后果是导致学生学习效率的低下，进而影响教学的有效性。 2.3 不能促进学生学习方式的转换。学习方式的转变不是一朝一夕就能完成的，它需要一个长期的过程。虽然我们倡导自主、合作探究的学习方式，但是一些教师仍然固守原有的教学方式。我们并不认为传统接受式的学习方式就是低效或者是无效的，而自主合作探究的学习方式就是有效的，但我们认为，通过转变学生的学习方式，使学生由被动变为主动，激发学生学习的动机和热情，是提高教学质量和效率的一个重要条件。 2.4 合作学习流于形式。合作学习方式在课堂教学中的采用，无论是从学生的学习方式，还是从教师的教学观念方面是一个重大的变革。然而在现实中，合作学习流于形式的情况比较普遍。教师在教学中，大都采用分组的形式让学生自己讨论合作，且无论什么样的课都采用。从表面上看，课堂气氛比较活跃，课堂教学热热闹闹。但从实际的教学效果看，学生并没有学到什么东西，教师也没有完成教学任务。 3 新课理念下中学化学有效教学的策略 3.1 兴趣化教学策略。新课程标准中明确要求培养学生持续的化学学习兴趣。兴趣是最好的老师，根据青少年心理特点和教材的编写风格及新课标理念，都需要运用兴趣化教学策略，从而调动学生学习化学动力，培养创造性思维能力。 3.2 生活化教学策略。新课程标准中明确要求学生了解化学与日常生活的密切关系，逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题，因而化学教学离不开我们的日常生活，需要实施生活化教学。 3.3 信息化教学策略。当今社会下在处于信息高速发展的时代，要想跟上时代的步伐，则必须实施信息化教学。信息化教学策略最终目的是学生不再是信息简单机械的接受者，而要让学生成为信息的运用者，在互动的信息中将知识进行重组，从而培养学生的创新能力。 3.4 探究性教学策略。课程改革的目的是倡导从学生和社会发展的需要出发，激发学生的主动性和创新意识，促使学生积极主动地学习。学生通过实验亲身经历和体会科学探究活动，激发学生学习化学的兴趣，学会科学探究的方法和初步形成科学探究的能力。
配位化学练习题
配位化学习题 1.命名下列配合物的配离子(任选4个) (1)(NH4)3[SbCl6]; (2) [Co(en)3] Cl3; (3)[Co(NO2)6]3-; (4)[Cr(H2O)4Br2] Br·2H2O; (5) [Cr(Py)2 (H2O) Cl3] ; (6)NH4[Cr(SCN)4(NH3)2] 答案：(1) 六氯合锑(III)酸铵; (2) 三氯化三(乙二胺)合钴(III); (3)六硝基合钴(III)配阴离子; (4)二水合溴化二溴·四水合铬(III); (5)三氯·水·二吡啶合铬(III); (6)四硫氰根·二氨合铬(III)酸铵 2. 根据下列配合物和配离子的名称写出其化学式(任选4个) (1)四氯合铂(II)酸六氨合铂(II); (2)四氢合铝(III)酸锂; (3)氯化二氯·四水合钴(III)；(4)羟基·水·草酸根·乙二胺合铬(III)； (5)氯·硝基·四氨合钴(III)配阳离子；(6)二氨·草酸根合镍(II) 答案： 3.叙述化学热力学和化学动力学对无机合成的指导作用。 避免和减少合成工作的盲目性，必须掌握化学热力学和化学动力学。
1化学热力学作用： 1）能否发生，2）极限如何。 2. 化学动力学作用： 1）反应速度。反应有多快，2）反应机理。如何进行反应， 3. 理论指导 通过热力学和动力学的分析，预测能否反应和反应多快，制定相应的实验方案度。 4.根据学习经验，说明配合物合成后需要进行的表征手段有那些？ 答案：(1) 熔点的测定；(2)红外光谱；(3)元素分析；(4) 核磁共振；(5)差热及热重分析；(6)X-射线粉末衍射; (7)扫描电子显微镜; (8)透射电子显微镜; (9)气体吸附实验分析。 5. 有两种钴(III)配合物组成均为Co(NH3)5Cl(SO4),但分别只与AgNO3和BaCl2发生沉淀反应。写出两个配合物的化学结构式，并指出他们属于哪一类异构现象？ 答案：前者与AgNO3反应生成AgCl沉淀者，Cl-为外界，化学结构式为[CoSO4(NH3)5] Cl;能与BaCl2反应生成BaSO4沉淀者外界为SO2-4，化学结构式为[CoCl(NH3)5] SO4，二个配合物之间属解离异构关系。 6.向Hg2+溶液中加入KI溶液时有红色HgI2生成，继续加入过量的KI溶液时HgI2溶解得无色的HgI2-4配离子。请说明HgI2有颜色而HgI2-4无色的原因。
2020年国土资源知识竞赛题库及答案(精选)
2020年国土资源知识竞赛题库及答案（精选）1、为深入贯彻、落实《土地管理法》，坚定不移地实施国家土地管理基本政策方针， 1991年5月24日国务院第83次常务会议决定，把每年的(C )确定为全国“土地日”。 A 4月22日 B 5月24日 C 6月25日 D 12月4日 2、国家所有土地的所有权由( B )代表国家行使。 A国土资源部B国务院 C省政府 D市、县政府 3、下列不是诱发崩塌产生的主要因素的是（ D ） A采矿 B工程开挖边坡和强烈振动 C暴雨 D太阳暴晒 4、近年来，党和国家为确保粮食安全，坚持实行最严格的耕地保护制度，要求坚守( D)亿亩耕地红线。 A 15 B16 C17 D18 5、土地登记发证必须达到三条标准，即（ C ） A合法、合理、合情 B权属合法、界址分明、面积合乎规定 C权属合法、界址清楚、面积准确 D测量图件、身份证明、权属证明 6、各省、自治区、直辖市划定的基本农田应当占本行政区域内耕地的( D )以上。 A 50% B60% C70% D80%
7、基本农田保护区以( C )为单位划区定界，由县级人民政府土地行 政主管部门会同同级农业行政主管部门组织实施。 A行政村 B村民小组 C乡(镇) D县(市) 8、地方各级人民政府要对土地利用总体规划确定的本行政区域内的 ( )负责，政府( )是第一责任人 ( C ) A耕地保有量分管领导 B基本农田保护面积主要领导 C耕地保有量和基本农田保护面积主要领导 D耕地保有量和基本农田保护面积分管领导 9、土地利用总体规划的期限一般为( C )年。 A 5 B10 C15 D20 10、国家编制土地利用总体规划，规定土地用途，将土地分为( A )。 A农用地、建设用地、未利用地 B耕地、非耕地 C建设用地、非建设用地 D耕地、建设用地、其他土地 11、临时使用土地期满拒不交还的，由县级以上人民政府责令交还土 地，处以罚款，罚款标准为( B )。 A非法占用土地每平方10元以下 B非法占用土地每平方10元以上30元以下 C非法占用土地每平方30元以下 D临时用地使用费的1倍
2010级《配位化学》期末考试试题(A卷)
泰山学院课程考试专用 泰山学院化学化工学院2010级化学专业本科 2012～2013学年第一学期 《配位化学》试卷A （试卷共6页，答题时间120分钟） 一、选择题（每小题 2 分，共 20 分。请将答案填在下面的表格内） 1、关于影响配位数的主要因素的叙述，正确的是( ) A. 不论何种配体，中心离子的电荷越高、半径越小，配位数越大 ； B. 不论何种中心原子，配体的体积都是对配位数影响最大的因素 ； C. 讨论配位数的大小要从外部条件、中心离子、配体等方面考虑 ； D. 中心离子的电荷与半径，决定了形成配合物的配位数高低 ； 2、下面关于中心离子的描述，正确的是( ) A. Nb(V)、La(III)、Co(III) 为外层具有9-17电子结构的过渡金属离子； B. Cu(I)、Sn(II)、Hg(II) 为外层具有18 电子结构的离子 ； C. Ge(II)、Sn(II)、Pb(II) 为外层具有18+2电子结构的离子 ； D. Al(III)、Si(IV)、Ti(III) 为外层具有8电子结构的离子； 3、说明Zn 2+，Cd 2+，Hg 2+形成配合物的稳定性顺序，错误的是（ ） A. [ZnI 4]2- > [HgI 4]2- ； B. [ZnCl 4]2- < [CdCl 4]2- ；
C. [CdF4]2-< [HgF4]2-； D. [CdF4]2-< [ZnF4]2-； 4、下列光谱化学序列中配体强弱顺序排列，正确的是( ) A. en > NO2-； B. F-< C2O42-； C. NH3> en ； D. OH-> CN-； 5、下列有关配合物的立体结构与配位数的描述，不正确的是( ) A. 配位数为3的配合物，有平面三角形和三角锥型两种构型； B. 一维无限链式结构的Cs[CuCl3]n的配位数为4 ； C. 具有角锥形结构的[SnCl3]-配位数为3 ； D. 配合物[(Ph3P)3Cu2Cl2]中铜(I)的配位数有3、4两种模式； 6、下列有关配位数与配合物的结构描述，不正确的是( ) A. 配离子[PdCl4]2-和[AuCl4]-都具有平面四方形结构； B. 配合物[VO(acac)2] 和[Cu(NH3)4]SO4·H2O都具有四方锥结构； C. 配离子[Ni(CN)5]3-和[CdCl5]3-都具有三角双锥构型； D. 配离子Cd(CN)4]2-和[Cu(CN)4]2-都具有四面体结构； 7、下列关于配合物几何异构体的叙述，正确的是( ) A. 配合物[Co(NO2)3(NH3)3] ，有2种几何异构体； B. 配离子[Co(en)2Cl2]+，有5种几何异构体； C. 配离子[Co(NH3)2(H2O)2(Py)2]3+，共有6种几何异构体； D. 配合物[Cr(gly)3] ，有4种几何异构体； 8、外文期刊Angew.Chem.Int.Ed可从哪个数据库网址中查得？（） A. https://www.360docs.net/doc/fa11380271.html, ； B. https://www.360docs.net/doc/fa11380271.html, ； C. https://www.360docs.net/doc/fa11380271.html, ；
2016年下学期《中国文化地理》网上课程考试题库
《中国文化地理》网上课程考试题库 （标绿色为新增试题） 一、单选题 1.说起文明的起源，最为重要的就是？C A人类的起源B文化的起源C 农业的起源D社会的起源 2.四大文明古国的共同特点是？B A都在热带B都在东半球C都是亚热带季风气候D都最先种植了水稻 3.四大文明中哪一个文明与其他三个文明不在同一纬度上呢？B A古埃及B中国C巴比伦D印度4.中国早期农业的主要作物是？A A小米B小麦C水稻D玉米 5.以下属于小米生长范围的是？A A小米生长范围很广泛大都地区都可以B山坡C河流边D平原 6.真正出现将水稻转换成农业的地方是在？A A长江流域B海南C广东D西北 7.中国早期北方的文明出现在哪个区域？A A黄河流域B西部地区C东北地区D长江流域 8.中国历史的早期，现在称为先秦时期，可以划分为皇、帝、王、和哪个时代？AA 霸B君C主D诸侯9.三皇是指天皇、帝皇和？B A海皇B人皇C世皇D皇帝10.五帝是指黄帝、颛顼、帝喾、尧？B A炎帝B舜C水帝D冥帝11.
有位历史学家叫顾继刚，他写了一篇文章，解释一个学说是？A A递层演进说B历史进化说C帝皇演进说D传位演进说 12.中国古代传说故事大概是从以下哪个时期传诵而来的呢？D A夏朝B商朝C秦朝D春秋战国时期13我们所说的中国文明到底有多少年的历史？C A五千年B三千年C四-五千年D一万年14.世界文明的起源大概在？B A公元前1500年B公元前1600年C公元前400年D公元前2000年第 15.我国在什么时候兴起了白话文运动？A A清朝末年B唐朝末年C秦朝末年D宋朝末年16.我国在什么时候统一了文字？DA清朝B 唐朝C宋朝D秦朝17汉语属于哪个语系？C A阿拉伯语系B印欧语系C汉藏语系D阿尔泰语系18我国哪一地区首先出现的文字？C A西部地区B东部地区C中部地区D南部地区19.相比较而言，哪种方言最为复杂？D A赣语B湘语C粤语D闽语20下列不属于北京的别称有？D A北平B燕京C蓟D都城21我国的文字最早出现在哪里？C A南方B北方C黄河流域D长江流域 22.下列选项中不属于近几十年北方饮食的变化的是？C A水稻的出现B小米的减少C紫薯的引进D玉米的发展 23.北方菜偏重于以下哪种口味？A A咸B甜C辣D酸
2014国土资源考试题库@@@
2013国土资源局国土资源知识考试题库 一、填空题 1、“全国土地日”是每年的6月25日，今年是第24个全国土地日.（计算方法2014-1990=24） 2、“世界地球日”是每年的4月22日，第一个世界地球日在1970年。今年是第45个地球日。 3、“十分珍惜、合理利用土地和切实保护耕地”是我国的土地基本国策。 4土地整理按内容划分包括土地整理、土地复垦和土地开发。 5、征用耕地的安置补助费的最高标准为不得超过被征用前三年平均年产值的十五倍。 6、征地补偿包括土地补偿、安置补助、地上附着物和青苗补偿三项内容。 7、我国实行土地的社会主义公有制，即全民所有制和劳动群众集体所有制。 8、国家对矿产资源的勘查、开发实行统一规划、合理布局、综合勘查、合理开采和综合利用的方针。 9、矿山企业的“三率”是指开采回采率、采矿贫化率和选矿回收率. 10、采矿许可证有效期满，需要继续采矿的，采矿权人应当在采矿许可证有效期届满的 30 日前，到登记管理机关办理延续登记手续。 11、土地调查应当包括土地权属调查、土地利用现状调查、土地条件调查三项内容 12、地质灾害防治工作的原则是预防为主、避让与治理相结合和全面规划、突出重点。 13、《土地管理法》具体规定了解决土地权属纠纷的办法：（1）协商解决；（2）行政解决；（3）诉讼解决。 14、土地使用证遗失、灭失的，土地权利人应当向土地主管部门书面报失，并在本地报纸刊登启事，刊登启事30 日内无异议的，可以申请办理补发土地证书。 15、国家实行土地用途管制制度。 16、《违反土地管理规定行为处分办法》规定，土地管理秩序混乱，致使一年度内本行政区域违法占用耕地面积占新增建设用地占用耕地总面积的比例达到15 %以上或虽然未达到15 %，但造成恶劣影响或者其他严重后果的，对其县级以上人民政府主要领导人和其他负有责任的领导人员给予警告或者记过处分以上处分。 17、《行政许可法》规定，除当场作出行政许可决定的外，行政机关应当自受理行政许可申请之日起20 日内作出行政许可决定。 18、招标分为公开招标和邀请招标两种形式。 19、新增建设用地的土地有偿使用费，百分之三十上缴中央财政，百分之七十留给有关地方人民政府，都专项用于耕地开发。 20、行政处分种类有警告、记过、记大过、降级、撤职、开除六种。 21、一次性非法批准征用、占用基本农田 10亩或其他耕地30亩以上或其他土地 50 亩以上的应移交人民检察院立案处理。 22、采矿权人被吊销采矿许可证从采矿许可证被吊销之日起2年内不能再申请采矿权。 23、土地等级6年调整一次。 24、农民集体所有的土地由县级人民政府确认所有权。 25、对征地补偿标准有争议的由县级以上人民政府协调，协调不成的,由批准征用土地的人民政府裁决。