物质的形成

物质的形成
物质的形成

物质的形成

——西安重装渭南光电科技有限公司贾伟东

摘要:物质是如何形成的?真空的本质是什么?暗物质是什么?暗能量是什么?这些问题一直困扰着我们。

本文试图给出一个参考性的答案。

关键词:波粒子物质波物质真空暗物质暗能量能量势场

0、引言

在微观物理学领域,轻子和夸克的质量谱从m v的几个M e V 到m t的175 G e V,相差11个数量级,即使同一层次的夸克,也从m v~4M e V到m t~180 G e V,相差了4~5个数量级。为什么?

在宏观物理学领域,暗物质、暗能量也一直困扰着我们。

这些问题解决,需要我们回答“物质是如何形成的?真空的本质是什么?”

1、真空的本质

真空本指没有任何实物粒子存在的空间,但我们还是发现不时有基本粒子在真空中出现又消失,无中生有。

1.1真空具有如下性质:

1)空非无。如果真空中没有粒子,我们就会准确的测出场(0)与场的变化曲率(0),然而海森堡不确定性原理表明,我们不可能同时精确地测出一对共轭量,所以,可以“空”,不能“无”。因此,在真空中,粒子不停地以虚粒子、虚反粒子对的形式凭空产生,

而又互相湮灭,在这个过程中,总的能量保持不变。

2)真空存在极性。因此说真空是不对称的。但这种不对称是相对局部的,在相对整体上又是对称的,如此的循环嵌套构成了真空的这个性质。

3)真空的每个局部具备了真空的全体性质。大和小是相对而言的。时间也是相对于空间而言的,时间不能脱离了具体的空间而单独的存在。

1.2真空的本质

从上面可以看出,真空不空,真空实际上是不停的运动着的能量的海洋。能量的运动是不均匀,不是固定形态的。而正是这种不均匀和非固定形态,形成了不同的势场,不同的势场作用于运动的能量形成物质。

2、物质的形成

我在文章《量子力学波函数的新解释》一文中,将波函数解释为在[能量态,粒子态]之间相互转化的一个周期性的波,当波函数取本征值时,是粒子态;非本征值时,是能量态。并且给出一个物质波函数

φ(r,t)=E/c2Ψ(r,t)

这是单粒子的物质波函数。对于物质(不显现能量态,只显现粒子态),应该是φ(r,t)的叠加,即

∑φj(r,t)= ∑[E j/c2Ψj(r,t)] j=1,2,3,···, N 我们令Φ(r,t) = ∑φj(r,t) ,Φ(r,t)我们称之为物质函数。

则Φ(r,t)=1/c2∑[E jΨj(r,t)] j=1,2,3,···, N

当u(r,t)不显含t时,Φ(r,t)=1/c2∑[E jΨj(r)exp(-iωj t)]

根据傅里叶分析,当Φ(r,t)= Φ(r,-t)时,E jΨj(r)为实数,且Φ(r,t)不含有正弦项,只含有直流项和余弦项。

在束缚态下,Φ(r,t)的叠加如图:

图一

我们观察到的“时域图像”即是“物质”。其质量为

│Φ(r,t)│=1/c2│∑[E jΨj(r,t)]│=1/c2∑E j 同理,当当Φ(r,t)= -Φ(r,-t)时,E jΨj(r)为虚数,且Φ(r,t)不含有余弦项,只含有直流项和正弦项。

此时的“时域图像”即是“暗物质”。

其它情况下,即是“暗能量”。

3、结论

真空不空,其实是能量的海洋,当它不显现粒子态时,即是

暗能量。物质是由于能量的局部不均衡形成的势场束缚态下物质波的叠加而成。物质是物质波函数是偶函数时的形态;暗物质是物质波函数是奇函数时的形态。

参考文献:

1、《深入浅出的讲解傅里叶变换》作者:Heinrich

九年级化学全册物质的组成与构成专题练习(无答案)

一、物质的微观构成——分子、原子、离子 【交流讨论】1.列举常见物质说出它们的微粒构成 2.谈谈你对分子、原子、离子的认识,比较它们的相同点、不同点和联系? 【学以致用】1.下列关于分子、原子、离子的叙述中,正确的是() ①分子、原子、离子都是构成物质的粒子 ②分子大、原子小 ③分子、原子之间有间隔,离子之间没有 ④分子能保持物质的化学性质,原子不能 ⑤在化学变化中分子可以再分,原子不能再分 ⑥分子、原子、离子都在不停地运动. A.①②③ B.②③④ C.④⑤⑥ D.①⑤⑥ 2.如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息,A、B、C是三种粒子 结构示意图. 试回答下列问题: (1)钠元素的原子序数为,画出它的原子结构示意图; (2)A、B、C中属于同种元素的粒子是; (3)A和B两种粒子的相同,所以它们具有相似的化学性质; (4)钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由(填“分子”、“原子”、“离子”)构成的. 二、物质的宏观组成——元素 【交流讨论】1.列举常见物质,说说它们的元素组成,谈谈你对元素的认识。 2.元素与原子之间有什么区别与联系? 【学以致用】 1.科学家发现某些原子具有放射性,即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断,当一种元素的原子经过放射变化后,结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了( ) A.电子 B.中子 C.质子 D.该原子的原子核 2.下列关于元素的叙述中正确的是( ) A.同种原子的总称 B.同种元素的原子质量完全相同 C.元素种类取决于该元素原子的核外电子数 D.不同种元素的根本区别是核内质子数不同【网络图】构建物质、元素、分子、原子、离子间的网络图 三、化学用语【写一写】写出下列化学符号: (1)氮铜铝 2个氧原子; (2)氯离子钠离子 2个镁离子铁离子; (3)水二氧化碳氧气 2个氢气分子; 【说一说】下列化学化学用语的含义: H 2H H+ 2H2 H2O 【学以致用】 1.下列化学用语书写正确的是() A.两个水分子——2H2O B.氯化铝——AlCl C.两个氯原子——Cl2 D.正二价的铜元素——Cu2+ 2.学习化学知识后,观察物质世界就要从化学视角看。下列对打火机主要燃料丁烷(C4H10)的看法不正确的是( ) A.从组成上看:丁烷由碳、氢两种元素组成 B.从结构上看:1个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成 C.从变化上看:丁烷完全燃烧只生成水 D.从性质上看:丁烷具有可燃性 【课堂检测】 1.下列现象或事实,用分子的相关知识加以解释,其中错误的是() A. 热胀冷缩,说明分子的大小随温度的改变而改变 B.“酒香不怕巷子深”,说明分子在不断地运动 C. 25m3的石油气可以装入0.024m3的钢瓶中,说明分子之间有间隔 D. 水通电后生成氢气和氧气,说明在化学变化中分子可以再分 2.如图是氯元素的原子结构图,下列叙述正确的是() A.氯原子第一电子层有7个电子 B.氯原子核内有17个质子 C.氯原子在化学反应中容易失去电子 D.氯与铝形成物质的化学式为AlCl2 3.下列化学用语与含义不相符的是() A.O2—2个氧原子 B.Ca2+—钙离子 C.P2O5—五氧化二磷 D.2H2O—2个水分子 4.下列说法中,错误的是 ( ) A.物理变化中分子种类不变 B.带电的微粒都称为离子 C.化学变化中,原子的种类和个数不变 D.分子、原子、离子都是构成物质的微粒 5.瘦肉精被认为是肉制品业的“三聚氰胺”,属食品行业的违禁药品,瘦肉精 的化学式为C12H19ON2Cl3。则下列有关瘦肉精的说法正确的是 ( ) A.瘦肉精由五种元素组成 B.一个瘦肉精分子中含有一个氮分子 C.瘦肉精由37个原子构成 D.瘦肉精中碳元素与氧元素的质量比为12∶ 1

构成物质的奥秘单元测试题

相对原子质量:H1、C12、N14、O 16 一、选择题 1、我国科学院的一位院士为相对原子质量的测定做出了卓越贡献,于1983年当选为国际原子量委员会委员,主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值,被国际原子量委员会采用为国际新标准。这位院士是() A、侯德榜 B、张青莲 C、钱学森 D、袁隆平 2、下表是几种常见的原子结构 钠的相对原子质量是() A、11 B、12 C、23 D、22 3、下列符号中,既可用来表示一种物质,又可用来表示一种元素,还可用来表示一个原子的是() A、C B、O C、2C D、CO 4、一种元素与另一种元素的本质区别是() A、原子质量不同 B、中子数不同 C、质子数不同 D、核外电子数不同 5、1985年,科学家发现了C60分子。它由60个碳原子构成,形状像足球,又叫足球烯。下列有关C60的描述正确的是() A、它是一种复杂的混合物 B、它由60个碳单质构成 C、它是一种单质 D、它是一种化合物 6、交警用于检测司机是否酒后开车的检测仪中含有的一种成份是重铬酸钾(K2Cr2O7),其中铬元素的化合价是()

A、+3 B、+4 C、+5 D、+6 7、地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是() A、CaO B、Al2O3 C、SiO2 D、Fe3O4 8、下图是氯化钠的形成过程示意图,下列有关描述中正确的是() A、钠原子在反应中失去了所有的电子 B、1个氯原子如果得到1个电子就变成相对稳定结构 C、氯化钠就是两种化合物亲密地联系在一起 D、生成的氯化钠多出了1个电子 9、 如上图,这四位同学描述的可能是下面的同一个化学符号() A、HClO B、O3 C、NO2— D、H2O 二、填空题 10、我们身边存在各种各样的化学物质,如是金属,是气态非金属,是氧化物,中的一种元素是地壳中含量最多的金属元素(用化学式填写)。 11、习惯上,醋酸钠可以用NaAc表示,则醋酸钙可表示为。 12、蔗糖(C12H22O11)是生活中常见的食品之一,它由种元素组成,

物质的组成与构成(讲义及答案)

①由原子直接构成的物质有 、 (1) 宏观 物质由 组成,以水(H 2O )为例: 水由 和 组成。 (2) 微观 物质由 或 或 直接构成。 1. 物质的组成与构成 铁由 构成。 ②由分子直接构成的物质,以水(H 2O )为例: 水由 构成; 水分子由 和 构成; 1 个水分子由 和 构成。 ③由离子直接构成的物质,以氯化钠(NaCl )为例: 氯化钠由 和 构成。 物质的组成与构成(讲义) 一、知识点睛 、 2. 化学用语中数字的意义 (1) 化学符号前面的数字 表示 ,如 2N 、3CO 2、4Na +。 (2) 元素符号右下角的数字(由分子构成的物质) 表示 ,如 O 2、H 2O 。 (3) 化学符号右上角的数字 表示 ,如 O 2 、NH 4+。 (4) 化学符号正上方的数字 表示 ,如 。 三类,以铁(Fe )为例:

3. 相对原子质量 (1) 相对原子质量 + (2) 相对原子质量 A r = 原子实际质量 = m 实 m 标 4. 粒子结构示意图 (1) 粒子结构示意图的判断 质子数 核外电子数,表示原子; 质子数 核外电子数,表示阳离子; 质子数 核外电子数,表示阴离子。 (2) 粒子结构示意图中: 决定元素的化学性质 碳12原子质量的1 12

4.分子、原子、离子都是构成物质的微粒,下列物质中: ①He ②O2③BaCl2④Cu ⑤NO2⑥Au ⑦K2SO4⑧H2O2 (1)由分子直接构成的是(填序号,下同); (2)由原子直接构成的是; (3)由离子直接构成的是。 5.写出下列化学用语中“2”表示的意义。 (1)2H (2)Cl2 (3)CO2 (4)Mg2+ (5)SO42- (6) 6.按照下列要求书写化学用语。 (1)2 个氯离子 (2)亚铁离子 (3)2 个硅原子 (4)3 个氮分子 (5)氧化铝中铝元素为+3 价 7.已知一种铱原子的相对原子质量为192,其核电荷数为77, 则该原子核内质子数与中子数相差() A.38 B.77 C.115 D.269 8.甲、乙两原子质量比为2:3,若甲的相对原子质量为12,则 乙的相对原子质量为() A.9 B.18 C.24 D.27 9.已知碳、氧的相对原子质量分别为12、16,若m 个碳原子 和n 个氧原子的质量相等,则m 和n 的大小关系为()A.m>n B.m

物质都是由分子构成

科学现象 物质都是由分子构成,分子是由原子构成,原子中有带负电荷的电子和带正电荷的质子构成。 在正常状况下,一个原子的质子数与电子数量相同,正负平衡,所以对外表现出不带电的现象。但 是电子环绕于原子核周围,一经外力即脱离轨道,离开原来的原子而侵入其他的原子B,A原子因 缺少电子数而带有正电现象,称为阳离子、B原子因增加电子数而呈带负电现象,称为阴离子。造 成不平衡电子分布的原因即是电子受外力而脱离轨道,这个外力包含各种能量(如动能、位能、热 能、化学能……等)在日常生活中,任何两个不同材质的物体接触后再分离,即可产生静电。当两 个不同的物体相互接触时就会使得一个物体失去一些电荷如电子转移到另一个物体使其带正电,而 另一个体得到一些剩余电子的物体而带负电。若在分离的过程中电荷难以中和,电荷就会积累使物 体带上静电。所以物体与其它物体接触后分离就会带上静电。通常在从一个物体上剥离一张塑料薄 膜时就是一种典型的“接触分离”起电,在日常生活中脱衣服产生的静电也是“接触分离”起电。 固体、液体甚至气体都会因接触分离而带上静电。这是因为气体也是由分子、原子组成,当空气流 动时分子、原子也会发生“接触分离”而起电。我们都知道摩擦起电而很少听说接触起电。实质 上摩擦起电是一种接触又分离的造成正负电荷不平衡的过程。摩擦是一个不断接触与分离的过程。 因此摩擦起电实质上是接触分离起电。在日常生活,各类物体都可能由于移动或摩擦而产生静电。 另一种常见的起电是感应起电。当带电物体接近不带电物体时会在不带电的导体的两端分别感 应出负电和正电。在干燥和多风的秋天,在日常生活中,我们常常会碰到这种现象:晚上脱衣服睡 觉时,黑暗中常听到噼啪的声响,而且伴有蓝光,见面握手时,手指刚一接触到对方,会突然感到 指尖针刺般刺痛,令人大惊失色;早上起来梳头时,头发会经常“飘”起来,越理越乱,拉门把手、 开水龙头时都会“触电”,时常发出“啪、啪”的声响,这就是发生在人体的静电,上述的几种现 象就是体内静电对外“放电”的结果。 地球是一个不发光又不透明的球体,同一瞬间阳光只能照亮半个球,被阳光照亮的半个地球是 白昼,没有被阳光照亮的半个地球是黑夜.昼半球和夜半球的分界线(圈),叫做晨昏线(圈). 任一瞬间,地球各地所初的昼夜状态可以用太阳高度来表达.太阳高度是太阳高度角的简称, 表示太阳光线对当地地平面的倾角. 在昼半球上的各地,太阳高度总是大于0度,即太阳在地平线之上;在晨昏线上的各地,太阳 告诉等于2度,即太阳刚好位于地平线上; 在夜半球上的各地,太阳高度总是小于0度,即太阳位于地平线之下.由于地球不停地运动, 昼夜也就不断地交替.昼夜交替的周期,或太阳高度的日变化周期为24小时,叫做一太阳日. 太阳日制约着人类的起居作息,因而被用来作为基本的时间单位. 此外,太阳日时间不长,使整个地球表面增热和冷却不致过分剧烈,从而保证了地球上生命有 机体的生存和发展.

如何描述[物质的组成和构成 专题辅导 不分版本

如何描述[物质的组成和构成 冯革成 一. 理顺关系 即理顺物质(指纯净物,下同)、元素、微观粒子之间的关系,这是正确描述物质组成和构成的提前。下图较好的概括了物质、元素、分子、原子和离子之间的关系。 物质 元素 宏观概念: 讲种类,不讲个数 微观概念: 分子 原子 离子 讲种类、也讲个数 组成 构成 得电子 得、失电子 构成 质子数 相同 构成 构成 由图可知: 1. 物质是由元素组成的。 2. 元素是具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称。 3. 有些物质是由分子直接构成的,如水、蔗糖等;有些物质是由原子直接构成的,如铁、氖气、碳等;有些物质是由离子直接构成的,如氯化钠、氯化钾等。 4. 分子是由原子构成的。 5. 原子和离子之间可以通过得失电子相互转化。 6. 物质、元素属于宏观概念,只讲种类,不讲个数;分子、原子和离子属于微观概念,既讲种类又讲个数。 二. 掌握方法 1. 物质组成的描述 从宏观角度看,物质的组成应用元素来描述,说明该物质是由哪些元素组成的。如:水由氢元素和氧元素组成,铁由铁元素组成。值得注意的是:元素是宏观概念,只讲种类,不讲个数,如不能说“二氧化碳是由一个碳元素和二个氧元素组成的。” 2. 物质构成的描述 从微观角度看,物质的构成应用分子、原子或离子来描述,说明物质是由哪些粒子构成的。如:水由水分子构成,铁由铁原子构成,氯化钠由钠离子和氯离子构成。值得注意的是:由分子直接构成的物质,其形成过程先由原子构成分子,再由分子构成物质,不能直接说该物质是由原子构成的。如不能说“水是由氢原子和氧原子构成的。”,只能说“水由水分子构成,水分子由氢原子和氧原子构成”。 3. 分子构成的描述 从微观角度看,分子的构成只能用原子来描述,说明该分子是由哪些原子构成的。如二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成,氧分子由氧原子构成。值得注意的是:分子、原子是微观概念,既讲种类又讲个数。在描述分子的构成时,要注意将个数与个数相对应,即当指明分子的个数时,构成分子的原子也必须指明个数;当未指明分子个数时,构成分子的原子也不指明个数。如:可以说“氮分子由氮原子构成”、“1个氮分子由2个氮原子构成”,但不能说“1个氮分子由氮原子构成”、“氮分子由2个氮原子构成”。

物质构成的奥秘练习题及答案

第3章物质构成的奥秘 第一节用微粒的观点看物质 班级学号姓名 一.选择题 1.下列关于物质微粒的叙述中错误的是()A.微粒在不断的运动 B.微粒间有一定间隔 C.物质的化学性质不同是因为构成物质的微粒不同 D.空气中只含有一种微粒 2.“墙脚数枝梅,凌寒独自开。遥知不是雪,为有暗香来。”(王安石《梅花》)诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是()A.构成物质的微粒是有质量的 B.微粒之间有空隙 C.微粒在不断的运动 D.微粒是可以分割的 3.夏天路面会拱起开裂,小明通过查阅资料得知:这是由于受热膨胀引起的。物质具有热胀冷缩现象的主要原因是()A.微粒的性质发生了改变 B.微粒的大小发生了改变 C.微粒的质量发生了改变 D.微粒间的间隔发生了改变 4.下列现象利用微粒在不断运动这一观点无法解释的是()A.把两块表面光滑干净的铅块压紧,就不容易将它们拉开 B.在室内,同样表面积的热水比冷水蒸发的快 C.水通电分解成氢气和氧气 D.在医院里充满了酒精味和其他中药混合的药味 5.关于液态氧与氧气的下列说法正确的是()①它们的物理性质不同②它们的化学性质不同③它们由不同微粒构成④它们为相同的物质

A.①②B.②③C.③④D.①④ 二.非选择题 6.物质可分为纯净物和混合物,从微粒的观点来看,纯净物是构成的物质。混合物是构成的物质。 7.解释下列事实或现象 (1)10mL酒精与10mL水混合,其体积小于20mL的原因是。 (2)水银温度计能指示出温度高低的原因是。 (3)白酒瓶敞口放置,酒的香味变淡,原因是。 (4)气体容易压缩,而液体和固体难以压缩,原因是。 (5)乒乓球压瘪了,但未破裂,放在沸水中就会恢复原状。这是因为 。 8.(1)从微粒的观点来看,物质在发生物理变化时,构成物质的微粒;而在发生化学变化时,构成物质的微粒。 (2)二氧化硫与二氧化碳的化学性质是否相同?为什么? 9. 洁净的试管里,在试管口处塞一小团棉花,并用滴管滴十几 滴浓氨水于棉花上。 描述现象 说明理由 11.请设计一个实验证明温度对微粒运动的影响。 第3章物质构成的奥秘 第二节构成物质的基本微粒 班级学号姓名 一.选择题

物质的组成与构成(讲义)

物质的组成与构成(讲义) 一、知识点睛 1.物质的组成与构成 (1)宏观 物质由_______组成,以水(H2O)为例: 水由__________和__________组成。 (2)微观 物质由_______或_______或_______直接构成。 ①由原子直接构成的物质有__________、_________、 ____________三类,以铁(Fe)为例: 铁由__________构成。 ②由分子直接构成的物质,以水(H2O)为例: 水由__________构成; 水分子由__________和__________构成; 1个水分子由___________和___________构成。 ③由离子直接构成的物质,以氯化钠(NaCl)为例: 氯化钠由__________和__________构成。 2.化学用语中数字的意义 (1)化学符号前面的数字 表示_______________________,如2N、3CO2、4Na+。 (2)元素符号右下角的数字(由分子构成的物质) 表示_______________________,如O2、H2O。 (3)化学符号右上角的数字 表示_______________________,如O2-、NH4+。 (4)化学符号正上方的数字 表示_______________________,如。 3.相对原子质量 (1)相对原子质量≈________+________

(2)相对原子质量A r =12112原子实际质量碳原子质量的=m m 实标 4. 粒子结构示意图 (1)粒子结构示意图的判断 质子数_____核外电子数,表示原子; 质子数_____核外电子数,表示阳离子; 质子数_____核外电子数,表示阴离子。 (2)粒子结构示意图中: _______________(核电荷数)决定元素种类 ________________决定元素的化学性质 5. 元素周期表 (1)每一格 明确每一格各个部位代表的含义(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)。 (2)元素的排列规律 横行(周期):___________相同,原子序数(核电荷数)递增,最外层电 子数递增; 纵行(族):_____________相同,电子层数递增。 二、精讲精练 1. 从分子、原子、离子、元素的角度回答下列问题。 (1)五氧化二磷是由_________________组成的。 (2)氢气是由______构成的,氢分子是由_______构成的,1个氢分子是由 ______________构成的。 (3)氯化钾是由________和________构成的。 2. 下列关于物质组成与构成的说法,正确的是( ) A .二氧化硫分子由硫元素和氧元素组成 B .过氧化氢分子由氢分子和氧分子构成 C .氧气和二氧化碳中都含有氧元素 D .五氧化二磷由磷原子和氧原子构成 3. 下列关于二氧化碳的说法,正确的是( ) A .二氧化碳是由碳和氧气两种物质组成的 B .二氧化碳是由1个碳原子和2个氧原子构成的 C .二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的 D .1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的 4. 分子、原子、离子都是构成物质的微粒,下列物质中: ①He ②O 2 ③BaCl 2 ④Cu ⑤NO 2 ⑥Au ⑦K 2SO 4 ⑧H 2O 2 (1)由分子直接构成的是____________(填序号,下同);

物质构成的奥秘知识点(大全)

物质构成的奥秘知识点(大全) 一、物质构成的奥秘选择题 1.下列关于分子、原子、离子的说法正确的是() A.分子是保持物质性质的一种粒子 B.化学反应中任何离子都不能再分 C.物体有热胀冷缩现象,主要是因为物体中粒子大小随温度的改变而改变。 D.分子、原子、离子都可以直接构成物质 【答案】D 【解析】 【详解】 A、由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小粒子,故说法错误; B、离子包括带电的原子或原子团,由原子形成的离子化学变化中不会再分,而由原子团形成的离子化学变化中可能再分,比如碳酸钙高温分解中,碳酸根离子分开了,反应生成了二氧化碳,故说法错误; C、物体有热胀冷缩现象,主要是因为物体中的粒子间隔随温度的改变而改变,故说法错误; D、分子、原子、离子都可以直接构成物质,故选项正确。故选D。 2.科学家用钙原子轰击铕原子,合成117号元素(部分信息如图所示)。下列说法错误 ..的是 A.钙和铕都属于金属元素 B.该元素的相对原子质量为294g C.该元素原子的核外电子数为117 D.该元素的原子序数为117 【答案】B 【解析】 【详解】 A、根据钙和铕元素的汉语名称的偏旁为金字旁可知,都属于金属元素,正确; B、由上图知,该元素的相对原子质量为294,单位不是克,错误; C、由上图知,该元素的原子序数为117,根据原子序数=核外电子数,所以该元素的核外电子数为117,正确; D、由上图知,该元素的原子序数为117,正确。故选B。 【点睛】 以钠为例,元素周期表中信息:

。 3.建立宏观与微观的联系是化学学科特有的思维方式,下列对于宏观现象的微观解释中正 确的是() 选项宏观事实微观解释 A水通电分解生成氢气和氧气水分子中含有氢分子和氧元素B石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化碳原子的排列方式发生了改变C50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL分子数目减少了 D一氧化碳和二氧化碳化学性质不同构成物质的分子相同 A.A B.B C.C D.D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、分子是由原子构成的,分子中不可能含有分子,选项错误; B、化学变化就是原子重新 组合的构成,即原子的排列方式发生了改变,选项正确;C、不同的液体混合后体积减小是 因为分子间有间隔,且不同的分子大小不同,分子相互穿插形成的,与分子的数目无关, 选项错误;D、不同的物质,它们的化学性质是不同的,是因为它们的分子结构不同,选 项错误,故选B。 .下表是元素周期表的部分信息,下列判断错误的是 4.元素周期表是学习化学的重要依据 n n () A.不同种元素之间最本质的区别是最外层电子数不同 B.碳、氮、氧三种元素都属于非金属元素 C.氧原子的核内中子数是8 D.氮原子的相对原子质量是14.01 【答案】A 【解析】 【分析】

物质的组成和物质的构成

一、选择题 1.物质都是由微粒构成的,下列物质由分子构成的是( ) A.干冰B.碳酸钠C.金刚石D.铜 2.超导材料为具有零电阻及反磁性的物质,以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6O x,假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化,则x的值为( ) A.12 B.13 C.15 D.26 3.在反应A+3B=2C+2D中,A和B的相对分子质量之比为9:11,已知1.8gA与一定量B恰好完全反应,生成5.1gD,则在此反应中B和C的质量比为( ) A.2:1 B.3:4 C.12:11 D.1:1 4.臭氧(O3)主要分布在离地面l0km一50km的高空,形成臭氧层,它能吸收太阳的大部分紫外线,保护地球上的生物。臭氧属于( ) A.混合物B.单质C.化合物D.稀有气体 5.根据质量守恒定律,电解NaCl的水溶液,不可能得到的生成物是( ) A.KNO3 B.C12 C.H2 D.NaOH 6.下列硫的单质和化合物中,硫元素的化合价最高的是() A.S B.SO2C.H2S D.H2SO4 7 下列说法正确的是( ) A.物质c一定是化合物,物质D可能是单质 B.反应后密闭容器中A的质量为19.7g C.反应过程中,物质B与物质D变化的质量比为87:36 D.若物质A与物质C的相对分子质量之比为197:158,则反应中A与C的化学计量数之比为l:2 8.下列是日常生活中的一些变化,其中属于物理变化的是( ) A.榨取果汁B.米酿成醋C.消化食物D.剩饭变馊 9.在生产生活中常用到下列物质,其中属于纯净物的是() A.碘酒B.不锈钢C.干冰D.牙膏 10.下列说法中,错误的是() A.水是由氢元素和氧元素组成的B.原子是构成物质的一种基本微粒 C.由同种元素组成的纯净物叫做单质D.含有氧元素的化合物就是氧化物 11.在反应CuO +H2 Cu +H2O 中,作还原剂的是( ) A、CuO B、H2 C、Cu D、H2O 12.物质的性质决定物质的用途,你认为下列物质的用途是利用物质的物理性质的是() A、铝用于制造电线和电缆 B、氧气用于炼钢 C、氢气用来冶炼金属 D、氯化钠用来制纯碱 13.石油没有固定的沸点,加热时不同沸点的物质分别气化、冷凝、分离后可得到汽油、煤油等产品,由此可以判定石油属于() A、化合物 B、纯净物 C、单质 D、混合物

2020学年化学第三单元构成物质的奥秘单元检测卷(含答案)

化学第三单元构成物质的奥秘单元检测卷 一、选择题 1、约五、六千年前,半坡原始居民所从事的生产活动中,发生化学变化的是() A、建筑房屋 B、烧制陶瓷 C、磨制石器 D、用麻织布 2.固体碘受热升华,下列关于此过程的说法正确的是() A.碘分子质量变大 B.碘分子运动速率变小 C.碘分子体积变小 D.碘分子间的间隔变大 3.某物质中只含有一种元素,则该物质() A.一定是单质 B.一定是纯净物 C.不可能是混合物 D.不可能是化合物 4.下列有关叙述正确的是() A.相对原子质量就是原子的实际质量 B.相对原子质量就是其他原子质量与一种碳原子质量相比较所得的比 C.相对原子质量就是一种碳原子质量 D.相对原子质量就是其他原子质量与一种碳原子质量的1/12相比较所得的比 5.下列说法正确的是() A.相对原子质量就是原子的实际质量 B.湿衣服在阳光下比阴凉处干得快,原因是水分子受热后运动速率加快 C.气体比液体容易被压缩,原因是物质的气态分子小而液态分子大 D.过氧化氢分子能分解成水分子和氧分子,说明分子是化学变化中的最小微粒 6、Y2O3(Y是钇的元素符号)是合成某种高温超导物质的原料之一。Y2O3中Y元素的化合价为() A、+1 B、+2 C、+3 D、+6 7.下列物质中,存在氧分子的是() A.二氧化碳 B.空气 C.乙醇 D.高锰酸钾 8. 下列有关分子、原子和离子的说法正确的是() A.分子是保持物质性质的一种粒子 B.物体有热胀冷缩现象,主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变

C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质 D. 在化学反应中,任何离子都不能再分 9、下列有关原子的说法中正确的是() A.原子都是由质子,中子和核外电子构成的 B.原子的类别是由原子核内的中子数所决定的 C.原子中不存在带电微粒,因而整个原子不显电性 D.原子的质量主要集中在原子核上 10.下列微观粒子的结构示意图中,属于阳离子的是() 11、某物质经分析只含有一种元素,该物质不可能是() A、混合物 B、纯净物 C、单质 D、化合物 12.下列物质由离子构成的是() A.氦气 B.氢气 C.氯化钠 D.金刚石 13. 硒是人体必需的一种微量元素,严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34,质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中,不正确的是() A.核外电子数为34 B.核电荷数为79 C.质子数为34 D.中子数为45 14、对于m个SO3分子和n个SO2分子,下列相应的结论正确的是() A、氧原子个数比为3m:2n B、氧元素质量比为m:n C、硫原子个数比为6m:5n D、硫元素质量比为3m:2n 15.镍在元素周期表中的信息如下图所示,下列有关镍元素的说法不正确的是() A.原子序数是28 B.属于金属元素

物质的组成与构成(新)

化学复习(三) 物质的组成与构成 一、几个概念: 1、 元素:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。判断几类原子是否为同一种元素的唯一 标准:质子数是否相同。 元素的化合价:钾钠银氢+1,钙镁钡锌+2,氧-2,铝+3,亚铁+2,铁+3价化合价标在元素符号的正上方。 2、 分子(分子由原子构成):保持物质化学性质的最小粒子。即保持物质的化学性质的粒子:分子。 由分子构成的物质:气体等(稀有气体除外) (1) 相对分子质量的计算 (2) 元素质量比的相关计算 (3) 质量分数的相关计算(元素质量的计算) (4) 化合价的相关计算(根据化合价的代数和为0) (5) 化学式中右下脚数字的表示意义:该分子中原子的个数。 3、 原子,化学变化中的最小粒子,即在化学变化中不变的粒子。 (1) 原子的构成: (2) 原子结构示意图的书写: (3) 相对原子质量 (4) 有原子构成的物质:稀有气体、金属、固体非金属(S 、P 、C 等),化学式只用元素符号表示。 4、 离子:带电荷的原子或原子团。 (1) 原子最外层电子数为8(只有一层则为2)的原子在化学变化中一般无电子得失,不形成离子。 此结构称为稳定结构。最外层电子数决定元素的化学性质。 (2) 原子最外层电子数小于4,一般为金属元素,化学变化中易失去电子,带正电,形成阳离子。 (3) 原子最外层电子数大于4,一般为非金属元素,化学变化中得到失去电子,带负电,形成阴离子。 (4) 由离子构成的物质:NaCl 等。 (5) 离子符号:在元素符号的右上角表明离子所带的电荷数。 例:写出下列离子的离子符号: 镁离子 钠离子 铝离子 铁离子 亚铁离子 氧离子 碳酸根离子 硫酸根离子 硝酸根离子 氢氧根离子 氨根离子 元素是宏观概念: 讲种类,不讲个数 原子、分子、离子是微观概念: 讲种类、也讲个数 构成 二、掌握方法 1.物质组成的描述 从宏观角度看,物质的组成应用元素来描述,说明该物质是由哪些元素组成的。如:水由氢元素和 氧元素组成,铁由铁元素组成。值得注意的是:元素是宏观概念,只讲种类,不讲个数,如不能说“二氧化碳是由一个碳元素和二个氧元素组成的。” 2.物质构成的描述

构成物质的奥秘练习题

物质构成的奥秘 1.关于分子、原子、离子的说法正确的是【】 A.原子是最小的粒子,不可再分 B.分子、原子、离子都可以直接构成物质 C.蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子 D.钠原子的质子数大于钠离子的质子数2.下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子,其中能表示由两种化合物组成的混合物的图是【】 3.下列说法错误 ..的是【】A.阳离子一定带有正电荷 B.带电荷的原子团一定是酸根 C.具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素 D.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子 4.实验室中运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果,可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是【】 A.原子 B.元素 C.分子 D.离子 5.我国著名化学家徐光宪因在稀土元素等研究领域做出杰出贡献,荣获2008年度“国家最高科学技术奖”。铈(Ce)是一种常见的稀土元素,下列关于铈的说法错误的是【】 A.原子序数是58 B.相对原子质量是140.1 C.质子数为58 D.铈元素是非金属元素 6.以下符号书写正确的是【】 A.一个二氧化碳分子:CO2 B.两个氮分子:2N2 C.三个氢原子:H3 D.正二价的镁元素:Mg2+ 7.化学用语是国际通用的化学语言,下列有关说法正确的是【】A.2O表示两个氧分子 B.钠离子的符号为Na+ C.一氧化碳的化学式是Co D.H2O中含有氧分子 8.雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(丁i)金属板。已知Ti原子核内有22个质子,则下列叙述正确的是【】 (A)Ti可以表示一个钛原子 (B)Ti4+核外有26个电子 (C)TiO2中含有氧分子 (D)CaTiO3属于金属氧化物 9.某元素的原子结构示意图如下,对该元素的有关认识正确的是【】 (A)该元素的原子核内质子数是34 (B)该元素是金属元素 (C)该元素原子的最外层电子数是2 (D)该元素位于元素周期表中的第四周期

初中化学物质组成和结构

物质的组成结构1.元素 具有的同一类原子的总称叫做元素。 (1)是宏观概念,只讲种类,不见个数。 (2)不同元素的本质区别:(核电荷数)不同。 (3)地壳中元素的含量: 2. 分子、原子 分子:是的最小粒子。 (1)同种物质的分子性质相同,不同物质性质不同。 (2)分子是构成物质的一种粒子。 (3)分子的构成:由原子构成,其中同种元素的原子构成单质分子,不同种元素的原 子构成化合物分子。 (4)分子的性质:分子很小;分子在;分子间有间隔。 (5)分子与物质的变化:物质在发生物理变化时,分子本身不发生变化;物质在发生 化学变化时,分子本身发生变化。 原子:是中的最小粒子。 (1)原子的结构: 其中:核电荷数= = 整个原子电性 决定着元素的种类;最外层电子数决定着元素的性质。 (2)分子和原子的本质区别:在化学变化中分子分,原子分。 (3)原子也是构成物质的一种粒子。 (4)物质、分子、原子之间的关系:分子 物质原子 (5)原子结构示意图:圆圈表示原子核;“+”表示原子核带正电;弧线表示电子层; 弧线上的数字表示该层上的电子数;如碳原子 元素Si Fe Na K Mg H 质量分数48.60% 26.30% 7.73% 4.75% 3.45% 2.74% 2.47% 2.00% 0.76%

3.原子团

几种常见的原子团:NO3、SO4、OH、CO3、NH4 4.离子 离子:带电的原子或原子团。 (1)由于带电情况不同所以分为阴阳离子。 (2)离子与原子的联系:原子得到电子→,原子失去电子→; 即:核电荷数=质子数=核外电子数±。 (3)离子符号的书写:在元素符号的右上角写上该离子所带的电荷数,注意数字在前,电性在后。如:Ca2+、Al3+、Cl-、O2- 5.同素异形体 由同种元素组成的、具有不同性质的单质;如白磷跟红磷。 相关考题: 1.某药品说明书上标明:本品每克含碘150mg、镁65mg。这里的碘、锌是指()A.原子B.分子C.元素D.离子 2.“墙脚数枝梅,凌寒独自开,遥知不是雪,为有暗香来”(王安石《梅花》)。诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是() A.分子很小 B.分子是可分的 C.分子之间有间隔 D.分子在不停地运动 3.下列物质中,含有氧分子的是() A.水 B.液氧 C.氧化汞 D.二氧化碳 4.下列各组物质中,都是由分子构成的是() A.水、氢气 B.铁、氧气 C.氯化钠、铜 D. 5.右图是某粒子的结构示意图,下列说法中不正确的是() A.该元素原子的原子核外有2个电子层 B. C.该粒子是阳离子 D. 构 6.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡,一种氡原子的质子数为86,中子数为136,这种氡 原子核外电子数为 ( ) A.50 B.86 C.136 D.222 7.下列关于原子核的叙述中,正确的是 ( ) ①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤ 不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子 A.①⑤B.②⑦C.③④D.②⑥⑦ 8.下列物质中直接由离子组成的是() A 石墨 B 二氧化碳 C 氯化钠 D 硫酸 9.下列说法正确的是()

中考复习专题一物质的组成、构成和分类

中考复习专题一:物质的组成、构成和分类 【探究目标】 1、理解元素的涵义,知道元素的性质与原子最外层电子数的关系,描述元素与原子的区别。 2、知道物质的简单分类,能据此区分一些常见物质。 3、正确描述分子、原子、离子概念的含义、区别与联系。 4、准确描述原子构成,认识常见原子的原子结构示意图。 【探索导航】 〖活动一〗基础知识回顾 要求:(1)浏览教材并填写下面知识网络 (2)想一想,对于基础知识你还有那些不明白的地方? 元素 元素分类及在自然界存在状态 据元素原子结构和化学性质,元素可分为金属元素、 和 。 元素在地壳中含量(按质量分数的由大到小)依次为: 物质的简单分类 (1)纯净物和混合物的区别与联系 (2)单质和化合物的区别 单质 单质 单 质 物 物 混合物 物质 氧化物 酸 碱 盐 氧化物 氧化物 无机化合物 有机化合物CH 4 C 2H 5OH CH 3OH CH 3COOH

4、原子的结构 ①每个质子相对原子质量约等于1 质子

质子②每个质子带一个单位的电荷。 ③决定种类。 原子核中子 原 子①质量约等于(或)质量的1/1836。 ②每个电子带一个单位的电荷。 ③核外电子分层排布, 最外层电子数决定。 〖活动二〗、重点疑点讨论 1、具有相同核电荷数(质子数)的微粒一定是同种元素吗?请举例说明。 2、同种元素组成的物质一定是单质吗?不同种元素组成的物质一定是化合物吗? 3、原子的最外层电子数是1或2的元素都是金属元素吗? 最外层电子数是8的微粒一定是稀有气体元素的原子吗? 4、分子能否保持物质的所有性质? 只有分子保持物质的化学性质吗? 5、分子一定比原子大吗? 所有物质都是由分子构成的吗? 6、任何原子的原子核都是由质子和中子构成的吗?怎样理解原子的质量主要集中在原子核上? 〖活动三〗、解题方法指导 1,现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素,从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式:(每一类各写两例) ?单质_____________ ?酸_____________ ?碱_____________ ?盐_____________ ?氧化物____________?有机物_____________ 2、构成氧气的分子和构成液氧的分子具有( ) A、相同的性质 B、不同的性质 C、相同化学性质 D、不同化学性质 3、钾的相对原子质量较氩的相对原子质量小1,而核电荷数大1,由此可推断,一个钾原子和一个氩原子所含中子数的关系是( ) A、钾的中子数比氩的中子数少1个 B、钾的中子数比氩的中子数少2个 C、钾的中子数等于氩的中子数 D、钾的中子数比氩的中子数多1个 4、下列关于物质组成的说法中正确的是( ) A、任何纯净物都是由一种元素组成的 B、一种元素只能组成一种单质 C、任何一种化合物都是由不同种元素组成的 D、任何物质都是由分子构成 5、2005年,我国成功发射了“神舟六号”载人飞船,实现了多人多天的太空飞行,发射神舟号的火箭中的燃料是偏二甲基肼[(CH3)2N-NH2]],氧化剂N2O4,发射时反应可写为 (CH3)2N-(NH)2+2N2O4点燃 3N2↑+2CO2↑+4H2O↑,下列说法不正确的是:() A、偏二甲基肼中原子个数比为C:H:N=1:4:1 B、参加反应的物质中只含有 C、H、N、O四种元素 C、在宇宙中(失重条件下)比地球还难做过滤实验

物质的组成与构成练习题

物质的组成与构成测试题 相对原子质量:H-1 O-16 C-12 N-14 K-39 Mn-55 S-32 Na-23 一 、选择题(每小题3分,共36分): 1.原子核是 ( ) A .由电子和质子构成 B .由质子和中子构成 C .由电子和中子构成 D .由质子、中子、和电子构成 2.地壳中含量最多的金属元素是 ( ) A .Si B .Fe C .Al D .Hg 3.一种元素与另一种元素的本质区别是 ( ) A .质子数不同 B .中子数不同 C .相对原子质量不同 D .电子数不同 4.对于K 和 K + 的说法,正确的是 ( ) A .属于同一种元素 B .属于同一种粒子 C .核外电子数相同 D .具有相同的电子层数 5.既能表示宏观含义,又能表示微观含义的符号是 ( ) A.2N B.Fe C.2H 2O D.2SO 2 6.20l0年4月5日,科学家成功合成了第117号新元素,填补了第116号和118号元素之间的空缺。推测该元素为117号元素的依据是 ( ) A .中子数 B .质子数 C .电子数 D 中子数和质子数 7. 根据右图的信息判断,下列说法正确的是 ( ) A.硫属于金属元素 B.硫原子的中子数为16 C.硫原子的相对原子质量为32.07 g D.在化学反应中,硫原子容易得到电子 8. 分别表示X 、Y 、Z 三种不同的气体分子, ( ) 其在一定条件下反应前后的变化 如右图所示,下列叙述错误的是 A.反应物都是单质 B.分子之间有间隔的 C.该反应为化合反应 D.一个Z 分子由三个原子构成 9.意大利科学家最近合成子一种新型氧分子,其化学式为O 4 。对其说法正确的是 ( ) A.O 4是一种化合物 B.O 4是由O 2 组成的混合物 C. 一个O 4分子是由两个O 2 分子构成的 D.O 4是一种单质 10.重水的主要作用是在核反应堆中做减速剂,一个重水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成,重氢原子核电荷数为1,相对原子质量为2。下来说法正确的是 ( ) A.重水的相对分子质量为20 B.重氢原子核外有2个电子 C. 重氢分子的相对分子质量为2 D.重氢离子核内有2个质子 11. A.认识元素 海水中含量最多的元素——氧 地壳中含量最多的金属元素——铝 B 、元素与人体健康 人体缺铁——易引起贫血 人体缺碘——易造成甲状腺肿大 C.得、失电子 D 、物质的性质与用途 镁原子——易失电子 氧原子——易得电子 氧气能支持燃烧——可用于火箭燃料 二氧化碳性质稳定——可用保存食品 12.某物质中只含有二种元素,则该物质 ( ) A .一定是纯净物 B.一定不是单质 C .不可能是混合物 D .不可能是化合物 二、填空题:(每空1分,共65分) 13、(1)写出符合下列要求的化学用语: ①2个氯原子 , ②铵根离子______, ③碳酸根离子 , ④2个钠离子 ,⑤ 3个水分子 , ⑥氢氧化钠 。 (2)写出下列物质的化学式(6分): 氢气___ , 一氧化二氮 , 氯化镁(2/1) , 氧化铁(3/2) , 氢氧化钙(2/1)_______ 。 14.判断下列化学符号中数值“2”所代表的意义,并将其序号填在相应的横线上。 A .Mg 2+ B .H 2O C .2CO D .2H + (1)表示分子个数的是 (2)表示离子个数的是 (3)表示离子所带电荷数的是 (4) 表示一个分子中某原子个数的是 15.请指出下列符号所表示的意义: ①2N 2 , ②3Mg 2+ 。 16.指出下列符号中“2”所表示的意义: 姓名 日期

物质构成的奥秘知识点归纳

物质构成的奥秘知识点归纳 一、分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小;不断运动;有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中,分子可分,原子不可分。 化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。 二、物质的组成、构成及分类 组成:物质由元素组成 原子:金属、稀有气体、碳、硅等。 物质 构成 分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。 H 2、O 2、N 2、Cl 2。 离子:NaCl 等离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na +)氯离子(Cl -)构成 混合物(多种物质) 分类 单质 :金属、非金属、稀有气体 纯净物 (一种元素) (一种物质) 化合物: 有机化合物 CH 4、C 2H 5OH 、C 6H 12O 6、淀粉、蛋白质(多种元素) 氧化物 H 2O CuO CO 2 无机化合物 酸 HCl H 2SO 4 HNO 3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO 4 Na 2CO 3 三、原子的构成 (1)原子结构示意图的认识 (2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数(核电荷数) (3)原子的质量主要集中在 原子核 上 (5) 三决定 决定元素化学性质 最外层电子数 (4)相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核 说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg ,He 最外层电子数为2) 最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He ,Ne 均为稳定结构) 四、元素 (1)定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称 一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同 注意: 由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O 2、O 3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。 (2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写 a 、书写方法: b 、意义 注意:*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe 、He 、C 、Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O :只表示3个氧原子 +12 2 8 2 原子核 核内质子数 第一电子层 最外层上有2个电子 (带 电) (不带电)(带 电) 原子 原子核 电子 质子 中子 正 负 表示某种元素 表示该种元素的一个原子 如O : 氧元素 一个氧原子

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