2015年高考化学 艺体生百日冲刺 专题一 物质的组成、结构和性质讲练
专题一 物质的组成、性质和分类
【命题趋势探秘】
【高频考点聚焦】
◇考点1物质的组成
【基础知识梳理】
1．元素、物质及微粒间的关系
(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系
元素――→组成????? 单质：只由一种元素组成的纯净物。化合物：由多种元素组成的纯净物。
(4)元素在物质中的存在形态
①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
2．同素异形体
(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：①原子
个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于
化学变化。
3． 混合物和纯净物
(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
【核心考点讲练】
组成物质的微粒间关系
【典例1】（2014·四川理综化学卷）下列关于物质的分类说法正确的是： ( )
A.金刚石、白磷都属于单质
B.漂白粉、石英都属于纯净物
C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
解析：金刚石、白磷都属于单质，A正确；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，B错误；次氯酸属于弱电解质，C错误；葡萄糖不是高分子化合物，D正确。
答案：A
【技巧点拨】
1
2．常见混合物：（1）分散系(如溶液、胶体、浊液等)；（2）高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；（3）常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂等。
【典例2】（2014·江苏单科化学卷）水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到
水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的是 ( ) A．水是弱电解质 B．可燃冰是可以燃烧的水
C．氢氧两种元素只能组成水 D．0℃时冰的密度比液态水的密度大
解析：水是弱电解质，A正确；可燃冰是甲烷和水的混合物，B错误；氢氧两种元素还可以组成双氧水，C错误；0℃时冰的密度小于液体水的密度，D错误。
答案：A
【技巧点拨】（1）游离态和化合态是元素在自然界中的两种存在形态，以单质形式存在的称为元素的游离态，以化合物形式存在的称为元素的化合态，例如，C、N、O等元素既有游离态(金刚石、N2、O2、O3等)又有化合态，而碱金属、卤素、磷、硅等元素在自然界中不存在游离
态。（2）质子、中子、电子是构成原子的3种基本粒子，原子、分子、离子是组成物质的3种基本粒子。
◇考点2物质的分类
【基础知识梳理】
1.分散系：一种或几种物质（称为分散质）分散到另一种物质（称为分散剂）中形成的混合物。
分散质：被分散的物质（从物质的状态来分，可以是固体、液体、气体）
分散剂：分散其他物质的物质
2．分类
（1）按照分散质或分散剂所处的状态（气态、液态、固态），将分散质和分散剂两两组合，形成的分散系就有九种组合方式
（2）当分散剂是水或其它液体时，按分散质粒子的大小来分类，可将分散系分为：溶液、浊液、胶体
3．胶体
（1）概念：分散质微粒的直径大小在10－9～10-7 m之间的分散系。
（2）胶体性质：丁达尔现象（这种现象可以用来区别胶体和溶液）
【核心考点讲练】
特别提醒（1）认识物质时，往往需要采用多种分类方法，上面这种分类方法称为“树状分类法”，有时根据需要，还可采用“交叉分类法”对物质进行分类。如Na2CO3既可看成钠盐又可看成碳酸盐。
（2）大多数非金属氧化物是酸性氧化物，只有极少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、NO是不成盐氧化物。大多数酸性氧化物是非金属氧化物，只有极少数酸性氧化物不是非金属氧化物，如Mn2O7、CrO3是金属氧化物。
【典例1】判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1) 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
(2014·重庆理综化学卷，T3) (×)
(2)向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
(2012·山东理综，8)(√)
(3)向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：
Al3＋＋3H2O
Al(OH)3(胶体)＋3H＋
(2011·北京理综，9C)(√)
(4)沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
(2012·重庆理综，
10D)(×)
(5)“血液透析”利用了胶体的性质(2012·四川理综，6C)(√)
(6)葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体(2011·山东理综，9D)(√)
(7)依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液(2010·福建理综，8C)(×)解析：浓氨水和FeCl3溶液反应产生Fe(OH)3沉淀，不会产生胶体，(1)错误,（2）胶体制备方法正确；胶体胶粒具有吸附性，（3）正确；胶体不带电，（4）不正确；胶粒不能透过半透膜，（5）正确；可根据丁达尔现象区分真溶液和胶体溶液；依据“分散质微粒大小”将分散系分为溶液、胶体与浊液，（7）不正确。
【探究点拨】中学阶段，胶体的制备和性质只要掌握课本上涉及的内容，不要拓宽加深。【典例2】(2009·广东，13)警察常从案发现场的人体气味中来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸②壬酸③环十二醇④5,9-十一烷酸内酯⑤十八烷
⑥己醛⑦庚醛。下列说法正确的是( )
A．①、②、⑥分子中碳原子数小于10，③、④、⑤分子中碳原子数大于10
B．①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物
C．①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物
D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素
答案AC
解析A项根据简单有机物命名可作出判断；B项中①辛酸、②壬酸属于羧酸类当然也属于有机物，故B错；C项根据名称可判断正确；D项中⑥⑦属于醛类物质，含有—CHO，当
然含有氧元素，故D错。
【探究点拨】有机物酸性主要是-COOH，或酚羟引起的
◇考点3物质的性质与变化
【基础知识梳理】
1．化学反应的分类
2．单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系
特别提醒物质之间是否反应，不仅与物质结构、性质有关，而且与物质所在环境有
关，在研究物质性质时，要注意通性与个性之间的关系，在每条通性之外都存在个性。
备考时，注意掌握化学中Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等常见元素的单质、
氧化物、酸或碱、盐之间的相互关系及每一步关系中各种可能的变化方式和方法，归纳
总结物质之间不能转化的情形。
【核心考点讲练】
物理变化与化学变化的比较
（1）物质变化过程中的“三馏”“四色”“五解”和“十八化”
(2)核爆炸来属化学变化，属物理变化
【典例1】（2014·重庆理综化学卷）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）
A．明矾用作净水剂 B．液氯用作致冷剂
C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂
解析：A、明矾净水发生的反应为Al3++3H2O Al(OH)3+3H+；B、根据NH3易液化，液氨用作制冷剂，没有涉及到化学变化；C、玻璃中含有SiO2，可以用HF（氢氟酸）来刻蚀玻，反应的化学方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；D、生石灰能和水发生反应来吸收水。
答案：B
【探究点拨】化学变化关键是看有没有新物质生成，掌握物质的性质是关键。
【典例2】(2011·福建理综，9)下列各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是 ( )
解析：通过Mg在CO2中燃烧可制得MgO；通过铝热反应可制得三氧化二铝；通过乙醇和钠发生置换反应可制得乙醇钠；氯化铁溶液和铜反应能生成氯化铜，但不是置换反应。
答案：D
【探究点拨】抓住反应类型的特征和置换反应的条件，是解此题的关键。
专题热点集训1 物质的组成、结构和性质
（45分钟）
一、选择题
1、（2014·海南单科化学卷）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是 ( )
A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液
B、84消毒液的有效成分是NaClO
C、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
D、装饰材料释放的甲醛会造成污染
2．（2014·福建理综化学卷）下列有关物质应用的说法正确的是 ( )
A．生石灰用作食品抗氧剂 B．盐类都可作调味品
C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵粉的主要成分
3．（2014·全国理综II化学卷）下列过程没有发生化学反应的是 ( )
A．用活性炭去除冰箱中的异味
B．用热碱水清除炊具上残留的污垢
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
4．（2013新课标Ⅱ）在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:
下列叙述错误的是.
A.生物柴油由可再生资源制得
B. 生物柴油是不同酯组成的混合物
C.动植物油脂是高分子化合物
D.“地沟油”可用于制备生物柴油
5．(2012·山东理综)下列与化学概念有关的说法正确的是( ) A．化合反应均为氧化还原反应
B．金属氧化物均为碱性氧化物
C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间
D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
6. （2012山东理综）下列与含氯化合物有关的说法正确的是 ( )
A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
C. HCl 溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl 和NaCl均是离子化合物
D.电解NaCl 溶液得到22.4L H2（标准状况），理论上需要转移N A个电子（N A阿伏伽德罗常数）
7. （2012重庆理综）下列叙述正确的是
A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵
B.稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH减小
C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变
D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
8．(2008·广东)某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是
合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 ( ) A．①②③④B．①②⑤⑥
C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦
9．（2014·江苏）下列各组物质中,不．满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
10．(2009·广东)磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是 ( ) A．H3PW12O40在该酯化反应中起催化作用
B．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质
C．H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40含有相同的原子团
D．硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为＋8
11．(2012·山东理综)下列与化学概念有关的说法正确的是
( )
A．化合反应均为氧化还原反应
B．金属氧化物均为碱性氧化物
C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间
D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
12．(2011·上海)甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO＋NaHSO3??→HO－CH2－SO3Na，反
应产物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是 ( )
A．易溶于水，可用于食品加工
B．易溶于水，工业上用作防腐剂
C．难溶于水，不能用于食品加工
D．难溶于水，可以用作防腐剂
13．(2012·天津理综)根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是( ) A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
14．(2009·江苏)下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
二、非选择题
15．丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法．
(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是_________________________________________________________，
原因是___________________________________________________________________
(试从分散系的分类进行讨论说明)．
(2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是________________________________________________________________________，
理由是___________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是：
_______________________________________________.
16．某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：
方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；
方案Ⅱ：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验．(1)(3分)根据方案Ⅰ进行分类时，某同学认为Na2SO3、Na2CO3溶液都显碱性，于是将Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类，是否合理？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(2)在方案Ⅰ中，某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl两种物质，它们在与其他物质混合时现象相同，无法区分，你能设计一种简单的方法区分这两种物质吗？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(3)在方案Ⅱ中，三种钠盐用其他物质中的__________可加以区分，有关反应的化学方程式分别为：________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(4)该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类．在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
专题热点集训1物质的组成、性质和分类
参考答案与解析
1．C
A、碘酒是单质碘溶于酒精形成的分散系（溶液），A正确；
B、“84消毒液”是由氯气和NaOH 反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO，其中具有漂白性的原因是NaClO与酸反应
生成具有漂白性的HClO，所以有效成分为NaClO，B正确；C、浓硫酸不与玻璃的成分二氧化硅发生反应，而二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，所以工艺师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，C错误；D、甲醛为常用的合成粘合剂的材料，且甲醛有毒，则某些装饰材料挥发出甲醛和苯等有毒物质会对空气造成污染，D正确。
2．D
生石灰用于做干燥剂，不能用作食品抗氧化剂，A错误；氯化钠可以用于调味品，B错误；铝与食醋反应，C错误；小苏打是面包发酵剂的主要成分之一，D正确。
3．A
A、活性炭去除冰箱中的异味是利用活性炭的物理吸附作用，没有发生化学变化，A正确；
B、污垢的主要成分是油脂，该过程利用了油脂在碱性条件下（热碱溶液）能发生彻底的水解反应，发生了化学变化，B错误；
C、水果在成熟的过程中，会释放一种称为乙烯的物质，乙烯具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生了氧化反应，属于化学变化，C错误；
D、铁粉可吸收氧气，防止食品被氧化，属于化学变化，D错误。
4．C
动植物油脂属于酯类，不属高分子化合物
5．C
有单质参加的化合反应为氧化还原反应，否则不一定为氧化还原反应，如CaO＋H2O===Ca(OH)2等；大多数金属氧化物为碱性氧化物，但也有的是酸性氧化物，如Mn2O7等，也有的是两性氧化物，如Al2O3等；催化剂能改变可逆反应的速率，故可改变其达到平衡的时间；石油是混合物，其分馏产品汽油仍为混合物。
6．B
NaClO属于盐类，属于强电解质，A项错误；向沸水中滴加饱和的FeCl3制备Fe(OH)3的胶体，B项正确；HCl在水的作用下，电离出自由移动的离子，但是不属于离子化合物体，而属于共
价化合物，C项错误；根据电解NaCl溶液2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，阴极得到氢气
22.4L，则转移2N A个电子，D项错误。
7．C
解析：A项，若盐酸与氨水恰好完全反应氯化铵，溶液显酸性，故盐酸中滴加氨水至中性时，氨水过量，溶液中的溶质为氯化铵和氨水，错；B项，加水稀释醋酸，促进醋酸的电离，但是由于溶液体积增大，c(H＋)减小，pH增大，错；C项，饱和石灰水中加入CaO后，溶液仍饱和，故pH不变，正确；D项，胶体不带电，错。
8．D
①正确；②沼气属于可再生资源，水煤气由炽热的煤同水蒸气反应制得，而煤为不可再生资源，所以水煤气也为不可再生资源，故错误；③冰为固态水，干冰为固态CO2，均既是纯净物又是化合物，正确；④正确；⑤盐酸和食醋为混合物，不是化合物，错误；⑥纯碱为Na2CO3，是盐，错误；⑦豆浆和雾均属于胶体，正确。综上所述，选D。
9．B
Al与HCl生成AlCl3和H2、Al与NaOH溶液生成NaAlO2和H2、HCl与NaOH生成NaCl和H2O，A项正确；NH3与O2生成NO（或N2）和H2O、NH3与HNO3生成NH4NO3、O2与HNO3不反应，B项错误；SiO2与NaOH生成Na2SiO3和H2O、NaOH与HF生成NaF和H2O、HF与SiO2生成SiF4气体和H2O，C项正确；SO2与Ca(OH)2生成CaSO3和H2O（或Ca(HSO3)2）、Ca(OH)2与NaHCO3生成CaCO3与NaOH（或Na2CO3）和H2O、SO2与NaHCO3生成NaHSO3、CO2和H2O，D项正确。
10．CD
在乙酸乙酯的制备中，浓H2SO4起催化作用，结合题意A正确；钠盐都属强电解质，B正
确；依据化合价代数和为零可知H 4SiW 12O 40中W 化合价为＋6，D 错误。
11．C
有单质参加的化合反应为氧化还原反应，否则不一定为氧化还原反应，如CaO ＋H 2O===Ca(OH)2等；大多数金属氧化物为碱性氧化物，但也有的是酸性氧化物，如Mn 2O 7等，也有的是两性氧化物，如Al 2O 3等；催化剂能改变可逆反应的速率，故可改变其达到平衡的时间；石油是混合物，其分馏产品汽油仍为混合物。
12．B
因为“吊白块”分子结构中含－OH 和－SO 3Na 两个亲水基团，所以可以判断该物质易溶于水；由题给反应的逆反应知，“吊白块”分解生成甲醛(HCHO)，甲醛有毒，不能用于食品加工，但工业上可用于防腐。
13．C
酒精可以杀菌消毒的原因就是其能够使蛋白质变性，A 对；CaO 能与SO 2反应，可以吸收工业废气中的SO 2，CaO ＋SO 2===CaSO 3，B 对；明矾水解生成的Al(OH)3胶体可作净水剂，但是不能作漂白剂，C 错；因为镧镍合金可以吸收H 2，故可以用作储氢材料，D 对。
14． B
A 中的Al(OH)3无法通过一步反应制得Al ，A 错误；HNO 3(稀)NO ，NO 2
2O H O ???→←??? NO 2，NO 2HNO 3，B 正确；SiO 2不溶于水，无法通过一步反应制得H 2SiO 3，C 错误；CH 3CHO 无法通过一步反应制得乙烯，D 错误。
15.(1)空气中也出现了光柱 进入烧杯前，光穿过的是空气，不是胶体，不会产生丁达尔效应
(2)清晨 水蒸气被太阳加热，形成水雾，可能构成1 nm ～100 nm 的分散质，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应
(3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可
解析：(1)进入烧杯前，光穿过的是空气，不是胶体，不会产生丁达尔效应，所以该图中的明显错误是空气中也出现了光柱．
(2)清晨，水蒸气被太阳加热，形成水雾，可能构成1 nm ～100 nm 的分散质，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应，所以一天中最有可能观察到该现象的时间是清晨．
(3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可．
16.(1)不合理，Na 2CO 3和Na 2SO 3均属于盐类，只是它们的水溶液因水解显碱性．
(2)利用焰色反应，焰色反应呈紫色的为KCl ，焰色反应呈黄色的为NaCl.
(3)H 2SO 4 Na 2CO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋CO 2↑＋H 2O
Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O
(4)在两支试管中分别加入少许H 2SO 4溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合后，再向混合溶液中分别滴加Na 2CO 3溶液，若有气泡生成，则加入的未知溶液为NaCl 溶液；若无气泡生成，则加入的未知溶液为NaOH 溶液
解析：判断物质所属的类别及利用实验探究物质的性质要注意物质的组成，如Na 2CO 3、Na 2SO 3都是盐，即使溶液显碱性也不能看作是碱．
2014届高三化学结构复习 物质结构与性质高考试题汇编及答案
2013届高三化学二轮复习物质结构与性质试题汇编 【2007宁夏卷】已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又已知B、C和D是由两种元素组成。请回答： （1）组成A分子的原子的核外电子排布式是； （2）B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈形，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）； （3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是，该反应的化学方程式是 （4）若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是 【2008宁夏卷】X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题： (1)X、Y的元素符号依次为、； (2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是； (3)Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为； (4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。 【2009全国新课标卷】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题： （1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________; （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________; （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________; （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________; （5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_____________________________________________________________。 【2010全国新课标卷】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题： (1)W元素原子的L层电子排布式为，W3分子空间构型为； (2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为； (3)化合物M的化学式为，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔
高中化学选修物质结构与性质历年高考题汇总
物质结构与性质（2014年-2019年全国卷） 1．[2019年全国卷Ⅰ] 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得 铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 A． B． C． D． （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。乙二 胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物 稳定性相对较高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 （4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四 面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 2.[2019年全国卷Ⅱ]
近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。回答下列问题： （1）AsH3的沸点比NH3的________（填“高”或“低”），其判断理由是______。 （2）Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为________。 （3）比较离子半径F- O2-（填“大于”、“等于”或“小于”） (4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。 图中F－和O2－共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1－x代表，则该化合物的化 学式表示为____________；通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ＝_________g·cm－3。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为（,,），则位于底面中心的原子2和原子3的坐标分别为___________、__________. 3.[2019全国卷Ⅲ] 磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等 特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题： （1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态（填“相同”或“相反”）。 （2） FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为，其中Fe的配位数为。
高考化学专题复习物质的量完整版
高考化学专题复习物质 的量 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】
第一单元常用化学计量 第一单元│知识框图 内容特点 1．物质的量是一种以“堆量”计量微观粒子的物理量，不仅难以理解，而且其涉及的知识面也很广泛。阿伏加德罗常数是物质的量的计量标准，有关它的判断是历年高考题的热点。 2．摩尔质量是在物质的量概念建立的基础上，连接微粒数目和物质质量的一个物理量，从定量角度了解或计算实验或反应中各物质的量的关系。 3．标况下气体摩尔体积是22.4L·mol－1，是阿伏加德罗定律的特例。 4．物质的量浓度是便于了解溶液中分散质粒子的存在数量的物理量，以此可以了解溶液中离子的量的关系。 5．本单元的重点是物质的量、质量、气体体积、物质的量浓度及其他物理量之间的换算关系，这部分也是高考计算类命题的核心。 第1讲物质的量气体摩尔体积 考纲导学
要点探究 探究点一物质的量摩尔质量 【知识梳理】 一、物质的量 1．物质的量：物质的量是一个表示含有____________粒子集合体的物理量，它的符号是___，物质的量的单位是摩尔(简称摩，符号是_____)。物质的量适用于微观粒子，如原子、分子、_______、________、电子、质子、中子等。 2．阿伏加德罗常数：国际上规定，1mol粒子所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，符号为________，通常用_____________________表示。
3．关系式：物质所含粒子数目(N)、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)三者之间的关系式：_______。 二、摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量叫____________。符号为____，单位为 __________(或_______)。表达式：M＝____。摩尔质量单位为g/mol时，在数值上与物质的____________________________相等。 【要点深化】 1．洞悉阿伏加德罗常数的误区 (1)状况条件 在对气体的体积与物质的量关系考查时，题目经常给出非标准状况，如常温常压下或不指明温度和压强等，要特别注意。 (2)物质状态 考查气体摩尔体积时，常结合在标准状况下非气态的物质，如H 2O、SO 3 、己烷、辛烷、 CHCl 3等。SO 3 标准状况下为固态。 (3)物质结构 考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电子、质子、中子、离子等)， 常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl 2、N 2 、O 2 、H 2 等双原子分子及O 2 、18O 2 、D 2 O、 Na 2O 2 等特殊物质，也会考查一些物质中的化学键数目，如Si、CH 4 、P 4 、CO 2 、Na 2 O 2 等。
最新最全面高考化学知识点总结(完整版)(精华版)
第一部分 一．物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念 1．分子 化学基本概念和基本理论 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒． （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子如：双原子分子如：多原子分子如：He、Ne、Ar、Kr O2、H2、HCl、NO H2O、P4、C6H12O6 2．原子 原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3．离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为： 阳离子：Li+、Na+、H+、NH + 4 阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO 2– 4 （2）存在离子的物质： 离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4 ① ②③电解质溶液中：盐酸、NaOH 溶液金属晶体中：钠、铁、钾、铜 4．元素 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看） 离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。 ；物质是由分子、原子或 （3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是： 5．同位素 O、Si、Al、Fe、Ca。 是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。 123 如H 有三种同位素：1H、1H、1H（氕、氘、氚）。 6．核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因 而它们的化学性质几乎是相同的。 7．原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几 2- 种类型：根（如SO4、O Hˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、 —NO2 、—COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基 8．基·CH3）。 化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子
(完整版)化学选修3《物质结构与性质》全国卷高考真题2011-2017
化学高考真题 选修3 2011-2017 全国卷1．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分） 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。 请回答下列问题： （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号 为，该能层具有的原子轨道数为、 电子数为。 （2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式 存在于地壳中。 （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子 与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个 原子，其中在面心位置贡献个原子。 （4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工 业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4， 该反应的化学方程式 为。 （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和 化学键C— C C— H C— O Si—S i Si— H Si— O 键能 /(kJ?mol- 1 356 413 336 226 318 452 ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是。 ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是。 （6）在硅酸盐中，SiO4- 4 四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为，Si与O的原子数之比为，化学式为。 2．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分） 前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A-和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。 回答下列问题： （1）D2+的价层电子排布图为_______。 （2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。（填元素符号） （3）A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为_________________；D的配位数为___________； ②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。 （4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_____________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______________，配位体是____________。 3．〔化学—选修3：物质结构与性质〕(15分) 早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题： （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。 （2）基态铁原子有个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为 （3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目 为：。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。 （4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为。列式表示铝单质的密度g·cm－3(不必计算出结果) 4．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。
高考专题复习总结《物质结构与性质》知识考点
《物质结构与性质》精华知识点 课本：1、熟记1-36号元素电子排布 1、核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si p S Cl Ar 2、原子的核外电子排布式和外围电子（价电子）排布式（原子核外电子排布时，先排4s 后排3d ，形成离子时先失去最外层电子） 核外电子排布式 外围电子排布式 核外电子排布式 外围电子排布式 26Fe ：[Ar]3d 64s 2 3d 64s 2 26Fe 2+：[Ar]3d 6 3d 6 26Fe 3+：[Ar]3d 5 3d 5 29Cu ：[Ar]3d 104s 1 3d 104s 1 29Cu +：[Ar]3d 10 3d 10 29Cu 2+：[Ar]3d 9 3d 9 24Cr ： [Ar]3d 54s 1 3d 54s 1 24Cr 3＋ [Ar] 3d 3 3d 3 30Zn : [Ar]3d 104s 2 3d 104s 2 30Zn 2+ [Ar]3d 10 3d 10 22Ti 2+ [Ar]3d 2 3d 2 25Mn [Ar]3d 54s 2 3d 5 4s 2 31Ga[Ar]3d 10 4s 24P 1 4s 24P 1 32Ge[Ar]3d 104s 24P 2 4s 24P 2 33As: [Ar]3d 104s 24P 3 4s 24P 3 24Se : [Ar]3d 104s 24P 3 4s 24P 3 3、元素周期表（对应选择第11题） （1）同周期，原子半径减小，同主族原子半径增加；对于电子层结构相同的离子来说，核电 荷数越大，离子半径越小：Al 3+＜Mg 2+＜Na +＜F －＜O 2- Ca 2+＜K +＜Cl － ＜S 2- （2）p 轨道有2个未成对电子，有P 2和P 4。C:2S 22P 2 、Si:3S 23P 2、O ：2S 22P 4、S ：3S 23P 4 （3）（3S 23P 6 3d 10）第三周期内层电子全充满，Cu 和Zn （4）Cr ：3d 54s 1， 6个未成对电子数，第四周期未成对电子数最多 （5）氟元素的非金属性最强，因此：①F 无正价②气态氢化物中最稳定的是HF 。 （6）最高价含氧酸酸性最强的是：高氯酸（HClO 4） （7）Al 元素：原子有三个电子层，简单离子在本周期中半径最小 （8）某元素的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐，则该元素是：氮
最新高考化学复习知识点总结(全)
第一章高考揭秘 一年的高考又即将来临，你是否知道高考化学如何命题？你是否知道在考前最关键时期改如何复习？采取哪些策略来进行备考吗？为了圆自己人生的梦想，在这场无硝烟的战争中，不光看实力，还得拼技巧和方法，在这最后时刻，务必抓住高考的重、难点，夯实基础，注重方法，稳中求变，稳中求新，明确高考命题结构和趋势，避免复习误区，合理选择备考策略，决胜高考！考纲解读 1. 研究“目标” 研究《考试大纲》中的能力要求、考试范围、知识结构、题型示例等，应特别注意变化之处。重点研究考试范围所罗列的知识及要求层次，以便查漏补缺;研究近几年的高考化学试题，并在老师的引导下，把握好重点、难点、疑点、易错点等，做到心中有数，有的放矢。 2．研究“变化” 对比分析去年与今年《考试大纲》的变化是极为重要的，其中的变化预示着高考命题方向的改变，这可以从文字表述、增加或删除的内容、示例题目的个数和形式等方面进行对比分析。教材是学生学习的主要工具，同时也是高考命题的重要依据，因此考生在进行专题复习时必须重视对教材的阅读。根据化学学科知识琐碎，概念多、理论多、反应多、物质多、实验多、现象多等特点，在复习时，考生首先要对相关知识进行归纳、总结，抓住每一章知识的重难点，找出不同章节之间知识的关联点、延伸点;然后将各章节的关联点串连成线，以画图或列表的形式织成面;最后再将所有的知识面串起来，形成知识网，从而对化学学科知识有一个从微观到宏观的整体把握。对教材上的重点知识考生可以采用边读、边批、边思考的方法记忆，长时间坚持，重点知识基本上就能够掌握了。 高考考题解读 1. 注重基础、考查主干、加强综合 试题十分注重考查高中化学的基础知识，选择题上尤其突出，包括卤代烃同分异构体、元素化合物、基本实验操作、电解质溶液、电化学和反应热，比较基础相对简单。试题也基本覆盖了中学化学所有主干知识。注重学科内综合，
(化学)高考化学试题真题分类汇编化学物质的分类及转化含解析
（化学）高考化学试题真题分类汇编化学物质的分类及转化含解析 一、高中化学物质的分类及转化 1．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( ) ①Na 2O 点燃???→ Na 2O 22CO ???→ Na 2CO 3 ②MgO HCl ??→ MgCl 2溶液电解????→ Mg ③Fe 2O 点燃???→Fe 2O 324H SO ???→ Fe 2(SO 4)3 ④SiO 2NaHO ???→Na 2SiO 3HCl ??→ H 2SiO 3 ⑤HCHO 2O ??→ HCOOH 3CH OH NaOH ???→ HCOOCH 3 A ．①②③ B ．②③④ C ．②③⑤ D ．①④⑤ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 ①2Na ＋O 2点燃 Na 2O 2，2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2，故可以实现转化； ②MgO ＋2HCl=MgCl 2＋H 2O ，电解MgCl 2溶液，不能得到Mg ，故不能实现转化； ③Fe 在O 2中燃烧生成Fe 3O 4，故不能实现转化； ④SiO 2＋2NaOH=Na 2SiO 3＋H 2O ，Na 2SiO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2SiO 3↓，故可以实现转化； ⑤2HCHO ＋O 2Δ??→ 2HCOOH ，HCOOH 和CH 3OH 反应的条件是浓H 2SO 4并加热，条件错 误； 综上所述可知不能实现转化的是②③⑤，答案选C 。 2．将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是( ) A ．银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐 B ．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C ．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D ．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠 【答案】C 【解析】 【详解】 A ．纯碱是碳酸钠，是盐不是碱；食盐主要成分是氯化钠，还含KIO 3等，故不是盐，是混合物，故A 错误； B ．碘酒是碘的酒精溶液，是混合物；硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，故B 错误； C ．氢气是单质；干冰即二氧化碳，是氧化物；硝酸是酸；烧碱即NaOH ，是碱；硝酸钾是盐，故C 正确； D ．石灰水是Ca(OH)2的水溶液，是混合物，不是碱，故D 错误；
2020最新高考化学总复习必考知识点大全
2020最新高考化学总复习必考知识点大全 高中化学知识点总复习笔记、提纲 目录 高考化学考试重点总结（考试重点模式） (1) 高考化学计算公式总结 (124) 高考化学解题技巧总结 (129) 高考化学知识点总结（知识点模式） (167) 高考化学考点总结（考点-例题-解析模式） (275) 高中化学全知识点习题（附答案） (407) 高考化学真题（付答案） ........... 错误!未定义书签。高考化学热点知识习题（附答案） ... 错误!未定义书签。化学与生活知识点总结 ............. 错误!未定义书签。高考化学120个关键知识点总结 ..... 错误!未定义书签。 高考化学考试重点总结（考试重点模式） 一、俗名
有机部分： 氯仿：CHCl3 电石气：C2H2 (乙炔) 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）： 烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物） 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2
高考化学物质结构与性质(选考)
物质结构与性质(选考) 1．(2017·福建省莆田第一中学高三考前模拟)Fe 、HCN 与K 2CO 3在一定条件下发生如下反应： Fe ＋6HCN ＋2K 2CO 3===K 4Fe(CN)6＋H 2↑＋2CO 2↑＋2H 2O ， 回答下列问题： (1)此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由小到大的顺序为________。 (2)配合物K 4Fe(CN)6的中心离子是________，该离子价电子的基态电子排布图为________。 (3)1 mol HCN 分子中含有σ键的数目为________，HCN 分子中碳原子轨道杂化类型是________，与CN － 互为等电子体的阴离子是________。 (4)K 2CO 3中阴离子的空间构型为________，其中碳原子的价层电子对数为________。 (5)冰的晶体结构模型如图，它的晶胞与金刚石相似，水分子之间以氢键相连接，在一个晶胞中有________个氢键，若氢键键长为d nm ，则晶体密度(g·cm －3)计算式为________(用N A 表示阿伏加德罗常数的值)。 答案 (1)C 负性越大，则电负性由小到大的顺序为C 高考热点专题训练 物质制备实验和探究实验（高考真题及模拟汇编）1．【2019北京】化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。 （1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。 ①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是____________________________________。 ②试剂a是____________。 （2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。 （资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水） 实验二：验证B的成分 ①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：__________。 ②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3，进而推 断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是__________。 （3）根据沉淀F的存在，推测SO42-的产生有两个途径： 途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。 途径2：实验二中，SO32-被氧化为SO42-进入D。 实验三：探究SO42-的产生途径 ①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有________：取上层清液 继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的理由：_______。 ②实验三的结论：__________。 （4）实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是_________________。 化学—选修3：物质结构与性质 1.【13新课标Ⅰ】 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题: (1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。 (2)硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。 (3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。 (4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4,，该反应的化学方程式为。 (5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实: ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 (6)在硅酸盐中，四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为。Si与O的 原子数之比为化学式为 2.【14新课标Ⅰ】 早期发现的一种天然二十面准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题： (1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。 (2)基态Fe原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为： 可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为。(3)新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。 (4)铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为 ,列式表示铝单质的密度 g·cm－3(不必计算出结果)。 最新高考化学知识点汇总 高考化学知识点：实验中导管和漏斗的位置的放置方法 1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。 2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。 3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是"导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集"，但两者比较，前者操作方便。 4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。 5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。 6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。 7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。 8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。 9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。 11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。 12.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都 1．【2018新课标1卷】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题： （1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____ _、_____（填标号）。 A．B． C．D． （2）Li+与H?具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H?)，原因是______。 （3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是__ ____、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中，存在_____（填标号 ）。 A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 （4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born? Haber循环计算得到。 可知，Li原子的第一电离能为________J·mol? 1，O=O键键能为______J·mol?1，Li2O晶格能为______J·mol?1。 （5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为______g·cm? 3（列出计算式）。 【答案】 D C Li+核电荷数较大正四面体sp3AB5204982908 【解析】分析：（1）根据处于基态时能量低，处于激发态时能量高判断； （2）根据原子核对最外层电子的吸引力判断； （3）根据价层电子对互斥理论分析；根据物质的组成微粒判断化学键； （4）第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，据此计算；根据氧气转化为氧原子时的能量变 化计算键能；晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，据此 解答； （5）根据晶胞中含有的离子个数，结合密度的定义计算。 点睛：本题考查核外电子排布，轨道杂化类型的判断，分子构型，电离能、晶格能，化学键类型，晶胞的计算等知识，保持了往年知识点比较分散的特点，立足课本进行适当拓展，但整体难度不大。难点仍然是晶胞的有关判断与计算，晶胞中原子的数目往往采用均摊法：①位于晶胞顶点的原子为8 高考化学必看综合实验题 解题技巧 The pony was revised in January 2021 化学综合实验试题的解题策略 角度1：以常见有机物的制备、分离提纯的综合实验试题 【题型解读】 有机物的制备、分离提纯在近几年的高考实验试题中已出现，并且有发展的趋势。这类有机物的制备反应来源于教材中化学反应，反应原理不是太难，故此类综合实验的难度属于中档水平。 近两年高考试题的命题角度主要有 ①实验装置中各部分的特点组装要求； ②实验步骤中的反应原理及除杂方法和原理； ③有机物的提纯方法和某些试剂的作用； ④有机物产率的计算。 阅卷人忠告 1．审题忠告 (1)审清反应原理(试剂要求、反应条件、产物性质) (2)审清装置的设计问题 ①球形冷凝管中的水流方向(下口进水，上口出水)。 ②温度计的位置。 ③烧瓶、三颈瓶的容量大小。 ④尾气处理、加热方式(水浴、油浴等)。 (3)审清实验步骤 ①加试剂顺序； ②反应制备； ③除杂分离提纯试剂和方法。 (4)审清反应物的量，确定过量反应物，用少量反应物计算产品的理论量，再算产率。 2．答题忠告 (1)对试剂的作用或目的答题时要具体、全面、不漏要点。 (2)对冷凝管中冷却水的流向要从低端进水。 (3)有机物的干燥剂常用一些吸水的盐如CaCl2、MgSO4等。 (4)对于补加沸石要注意“停止加热、冷却后”再补加。 (5)对有机物的产率要注意有效数字。 角度2：以实验探究为主题的综合试题 【题型解读】 以实验探究为主题的综合试题以能力立意，把化学知识与能力的考核融为一体。试题源于教材实验，但又高于教材。主要考查考生思维的敏捷性、缜密性、统摄性、灵活性和创造性。试题难度较大。 近几年高考的命题的角度主要有 ①气密性检查； ②仪器连接； ③反应原理涉及的方程式； ④各仪器的作用； ⑤各部分的现象； ⑥装置的缺陷及其改进措施。 阅卷人忠告 1．审题忠告 (1)明确涉及气体和新物质制备实验的思路(实验流程)：气体的发生―→除杂质―→干燥―→主体实验―→尾气处理。 (2)仪器连接的顺序要明确： ①仪器是否齐全：如制备有毒气体及涉及有毒气体的实验是否有尾气吸收装置。 ②仪器连接顺序是否合理：如气体净化装置中不应干燥后又经过水溶液洗气。 高考化学常见实验现象最全汇总 1. 镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2. 木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3. 硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4. 铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5. 加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6. 氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7. 氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8. 在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9. 用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变混浊。 10. 一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12. 加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13. 钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14. 点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰， 烧杯内壁有液滴生成。 15. 向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16. 向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17. 一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18. 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19. 将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20. 在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21. 盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 22. 将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23. 将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 24. 向盛有石灰水的试管里，注入浓的硫酸钠溶液：有白色沉淀生成。 25. 细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26. 强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 28. 氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色褪去。 29. 加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体 专题18 物质结构与性质（选修） 1．[2019新课标Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号 )。 A．B．C．D． （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别 是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物Li2O MgO P4O6SO2 熔点/°C 1570 2800 23.8 ?75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 （4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 【答案】（1）A （2）sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+ （3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子量）P4O6>SO2 （4 23 330 A 824+1664 10 N a- ?? ? 【解析】（1）A.[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+； C. [Ne] 3s13p1属于激发态 题型特训11第8题化学综合实验题A 1.(2019辽宁抚顺一模)氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂,通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度,设计如下实验(夹持装置略去)。 Ⅰ.氮化钙的制备 (1)按气流由左到右的方向,下列装置合理的连接顺序为(填仪器接口字母,装置不能重复使用)。 (2)C装置的硬质玻璃管中的现象 为。 (3)用离子方程式和必要的文字说明装置A的作 用。 (4)若用下图装置F替代上述流程中的A装置,请补充以下实验步骤: ①检查装置气密性后,装入药品。 ②打开分液漏斗活塞,先点燃装置处酒精灯,再点燃装置 处酒精灯,反应一段时间。 ③先熄灭装置处酒精灯,再熄灭装置处酒精灯,最后关闭分液漏斗活塞。 (5)请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙,写出实验操作及现象。 Ⅱ.测定氮化钙的纯度 ①称取3.9 g反应后的固体,加入足量的水,将生成的气体全部蒸出并通入100.00 mL 1.00 mol·L-1盐酸中,充分反应后,将所得溶液稀释到200.00 mL。 ②取20.00 mL稀释后的溶液,用0.2 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定过量的盐酸,到终点时消耗标准溶液 25.00 mL。 (6)所得固体中氮化钙的质量分数为。 2.(2019陕西咸阳三模)实验能力和创新意识是化学学科核心素养的重要内容之一。某研究性学习小组在验证反应“Fe+2Ag+Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+。发现和探究过程如下:向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。 (1)检验产物: ①检验上层清液中所含离子的种类,取上层清液,滴加,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有Fe2+。 ②经检验黑色固体为Ag,检验方法是取出少量黑色固体洗涤后,加入适量稀硝酸使固体溶解,再滴加(填试剂),产生(填现象)。 (2)针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙依据的原理是 (用离子方程式表示)。 针对这两种观点继续实验,取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下: (查阅资料可知,Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN) (3)实验中溶液变为红色的离子方程式为,产生白色沉淀说明存在(填离子符号)。 (4)对产生Fe3+的原因做如下假设。高考化学综合实验(高考真题及模拟汇编)
【练习】选修3物质结构与性质部分全国高考题(含答案)
最新高考化学知识点汇总
2018年高考化学真题分类汇编专题18 物质结构与性质(选修)
高考化学必看综合实验题解题技巧
高考化学常见实验现象和物质汇总
2019年高考化学真题分类汇编专题18 物质结构与性质(选修) (解析版)
高考化学专题训练化学综合实验题A