2017年浙江省化学竞赛冲刺卷II(首发)

2017年浙江省化学竞赛冲刺卷II

2017.1

考生须知：

1．全卷分试题卷和答题卷两部分，试题共有六大题，27小题，满分150分。考试时间120分钟；2．本卷解答必须做在答题卷的相应位置上，做在试题卷上的答案无效，考后只交答题卷；

3．在解答本卷时可以使用非编程计算器；

4. 参考公式：理想气体方程pV=nRT, 其中R取8.314；

5. 注释：Me代表甲基，Et代表乙基，Ph代表苯基。

一、选择题I（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 2017年1月2日二〇一六年度国家科学技术奖励大会在北京人民大会堂顺利召开。其中授予中国科学院院士赵忠贤、中国中医科学院研究员屠呦呦二〇一六年度国家最高科学技术奖。赵忠贤院士一直从事低温物理与超导电性研究，从1976年开始从事探索高温超导体的研究，相继研究了Ba-Y-Cu-O，高速淬火Ag-Ge合金、非晶态Cu-Zr及Ni-Zr合金、Sr-La-Cu-O系统。其中没有涉及到的元素是（）。

A. 锆

B. 锶

C. 镓

D. 镧

2. 下列原子或离子磁性最大的是（）。

A. Fe2+

B. Cr6+

C. Cu2+

D. Mn

3.2017年1月27日，南京理工大学化工学院胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐Y，盐Y的化学式是（）。

A. (NH4)4(H3O)(N3H)5

B. (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl

C . (N5)2(H3O)3(NH2)2Cl3 D. (NH4)(N3)5(NH2O)4Cl2

4.下列说法中不正确

．．．的是（）。

A．宇宙星体、地球内部都处于高压状态，探究“高压下钠和锂单质金属→绝缘体转变”现象的本质、理解处于高压状态下一些物质的行为具有重要意义，它们可以为研究星体和地球内部构造提供理论支持。

B．工业、农业以及日常生活中产生的污水应当分开处理。常用的污水处理方法有中和法、氧化还原法、离子交换法、萃取法、吹脱法、吸附法、电渗析法等，其中前三种属于化学处理方法。

C．新型炸药——C4塑胶炸药得名于其空间网状延展结构的每个结构基元含有4个碳原子，由于该炸药成体时无需包裹金属外壳及添加金属芯件，因此能轻易躲过普通X光安全检查，具有较强的隐蔽性。

D．建筑领域常使用的细沙、石英、白垩石和多用于农业和食品工业的硅藻土、硅胶均不属于硅酸盐材料的范畴。

5.过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4（钨酸钠）等，钨的最高价为+6价。现有钨酸钠晶体（Na2WO4·2H2O）0.990g加水溶解后，再加入一定量的锌和稀H2SO4，反应生成一种蓝色化合物（可看作含+5价、+6价混合价态的钨的氧化物）且无H2产生。现用

0.044mol/L KMnO4酸性溶液滴定这种蓝色化合物恰好将其氧化为一种黄色化合物，KMnO4中的+7价锰被还原成Mn2+,共耗去KMnO4酸性溶液8.20mL（已知在酸性条件下氧化性：KMnO4 > +6价的W 的化合物）。上述蓝色化合物是（）

A．W10O21 B．W8O22 C．W10O27 D．W5O14

6.纳米CdSe（硒化镉）可用作光学材料。在一定条件下，由Na2SO3和Se反应生成Na2SeSO3（硒代硫酸钠）；再由CdCl2形成的配合物与Na2SeSO3反应制得CdSe纳米颗粒。流程图如下：

已知：①纳米颗粒通常指平均粒径为1～100nm的粒子

②CdSe纳米颗粒的大小影响会其发光性质。在一定配位剂浓度下，避光加热步骤中反应时间和温度对纳米颗粒平均粒径的影响，结果如左图所示；某温度下配位剂浓度对纳米颗粒平均粒径的影响，如右图所示：

则下列说法中正确的是（）。

A．在分离提纯CdSe时一般向溶液中加入丙酮，以增强溶剂极性，有利于CdSe的沉淀，提高收率。

B．一般可用NaOH调节Na2SeSO3溶液的pH值，在此过程中会有HSe-和HSO3-生成。

C．该纳米颗粒不能使用常压过滤或者减压过滤分离，因为其易在滤纸表面形成一层致密而厚实的膜，阻碍溶剂的通过。

D．改变反应温度和反应时间，可以得到不同发光性质的CdSe纳米颗粒；且若要在60℃得到3.0 nm的CdSe纳米颗粒，可尝试降低配位剂浓度的方法。

7. 在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接

触室（见图）。下列说法正确的是（）。

A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同

B．c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同

C．热交换器的作用是冷却待反应的高温气体，加热反应后的气体

D．c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的产率

8.已知三元弱酸Q的三级电离常数为K a1=1.5×10-3，K a2=2.4×10-5，K a3=7.6×10-6，那么，当使用0.1mol/L的NaOH溶液滴定同浓度的弱酸Q时会产生（）个滴定突跃。（提示：滴定突跃范围以计量点时滴定剂用量的±0.1%计）

A. 0

B. 1

C. 2

D. 3

9.下列关于有机化合物说法正确的是（）。

A. 化合物有8种化学环境不同的氢原子

B. 维生素C分子（结构式如下）中的三个羟基中，酸性最强的羟基氢是(a)

C. 不可以一步实现转化

D. 可命名为顺-1-叔丁基-4-甲基环己烷

10. 仔细阅读原电池简图，下列说法错误

．．的是（）。

A. 经过初步分析，可以得知左图是一种酸度计

的简易模型

B. 图示的右侧电极（即含Hg、Hg2Cl2、KCl糊

状物的甘汞电极）为电池正极

C. 图示原电池示意图有一处错误：右侧电极下

方应当使用KCl溶液而不是KCl晶体，若使用KCl

晶体会导致电池电流过小甚至回路不通

D. 可以将电路中的伏特计用安培计代替

二、选择题II（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分）

11.A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三

种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确

．．．的是（）

A．单质B肯定是氧化剂

B．D、E中一定都含有A的元素

C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质

D．若A是非金属，则B一定为金属

12. 已知HClO的K a=2.98×10-8，CH3COOH的K a=1.75×10-5，下列有关说法错误

．．的是（）A．在pH=2的醋酸溶液中加入少量0.01mol·L-1的稀盐酸，溶液的pH基本不变

B．等浓度等体积的CH3COONa和NaClO溶液，前者所含离子总数比后者大

C．100mL pH=2的新制氯水中：n(OH－)+n(ClO－)+n(HClO)=0.001mol

D．将Cl2通入NaOH溶液中，若溶液呈中性，则溶液中存在6种微粒

13. 下列离子方程式书写正确的是（反应条件略去）（）

A．用Al作电极电解NaHCO3溶液的负极反应式：2H2O+2e-=H2+2OH-

B．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大时：

2Al3++2SO42-+2Ba2++6OH-=2BaSO4↓+2Al(OH)3↓

C. 碳酸钠的水解反应：CO32-+ H3O＋?HCO3－+ H2O

D．酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应： 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

14. 精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中常用的银电量计结构如图所示，则下列说法正确的是（）

A ．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂棒上发生的电极

反应式为：2H ++NO 3-+e - = NO 2↑+H 2O

B ．已知每摩尔电子的电量为96 500

C ，若反应进行10分钟，

称量电解前后铂坩埚的质量变化值为108.0 mg ，则电解过程中的平

均电流约为9.65A

C ．若要测定电解精炼铜时通过的电量，可将银电量计中的银棒与待测电解池的精铜电极相连

D ．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏低

15. 在密闭的再生装置中，加入5mol H 2与2mol CO 2发生反应生成甲醇，反应达到平衡时，改变温度(T )和压强(P )，反应混合物中甲醇(CH 3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示，下列说法正确的是（）

A ．P 1

B ．T 4、P 4时，H 2的平衡转化率为60%

C ．图示中，该反应的温度变化为：T 1>T 2>T 3>T 4

D ．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大

16. 下列实验操作或实验原理中说法正确的是（）

连减压阀铁坩埚酒精喷灯

A. 用如图装置进行蒸馏实验

B. 用如图装置分离氯化钠、碘固体混合物

C. 用裂化汽油提取溴水中溴

D. 用如图装置灼烧碳酸钙制取少量氧化钙

水

17. 某溶液X中可能含有NO3－、Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：

则下列说法正确的是（）

A．若含有Fe3+，则一定含有Cl－

B．SO42－、NH4+一定存在，NO3－、Cl–可能不存在

C．CO32－、Al3+、K+一定不存在

D．气体甲、沉淀甲一定为纯净物

18. 固体电解质以其在电池、传感器等装置中的广泛应用而备受关注。现有一种由正离子A n+、B m+和负离子X－组成的无机固体电解质，该物质50.7℃上形成无序结构（高温相），50.7℃以下变为有序结构（低温相），二者结构示意见右图。图中浅色球为负离子；高温相中的深色球为正离子或空位；低温相中的大深色球为A n+离子，小深色球为B m+离子。下列说法正确的是（）

高温相低温相

A. 据图可知该电解质的化学式为A2BX3，且n:m=1

B. 该电解质的高温相属于立方晶系（即晶胞参数a=b=c，α=β=γ=90°），低温相属于四方晶系（即晶胞参数a=b≠c，α=β=γ=90°）

C. 该电解质晶胞中的负离子采取立方最密堆积方式，正离子占据其形成的八面体空隙和四面体空隙

D. 该电解质的高温相具有良好的导电性，这是因为A n+离子可在由大量四面体空位形成的运动通道中流动

三、本题包括2个小题，共23分

19.（12分）硼及其化合物结构丰富多彩，给化学爱好者带来了无穷的乐趣。

（1）自然界中的硼元素▲（填“全”、“多”或“少”）以化合态形式存在，其中最常见的化合态形式为硼砂（Na2B4O7·10H2O）和硼镁矿（Mg2B2O5·H2O），将硼镁矿转化为硼砂需要经过2步反应，请分别写出有关的化学方程式。（5分）

第一步：将硼镁矿转化为偏硼酸盐A；▲

第二步：用二氧化碳调节pH值使偏硼酸盐A转化为硼砂。▲

（2）由于BX3分子存在π()()

，因此硼的三卤化物十分稳定。三卤化硼BF3、BCl3、BBr3、BI3

的路易斯酸性（即化合物接受电子能力）从强到弱依次为▲。（4分）（3）已知B8H12中有三种不同环境的B原子，两种不同环境的H原子，其中B原子采取两种不同的杂化方式，据此画出B8H12的结构式。（3分）▲

20.（11分）根据框图和材料回答问题：

以物质的量之比为一比一的Cr2O3和BaSO4的混合物与适量的Ba(OH)2混合均匀，在氮气气氛中加热，生成绿色粉末X。称取1.206 g X，恰好与25.00 ml、0.1235 mol/L的FeSO4溶液完全反应，得到亮绿色浑浊液。滴入框图中的C溶液（假设只含一种溶质）至紫红色不褪，再滴入HCl溶液直至紫红色褪去，然后与37.50 ml、0.2470 mol/L的硫酸亚铁酸性溶液完全反应，又可得到亮绿色浑浊液。

（1）下列物质的化学式为：A▲，B▲，X▲。（3分）

（2）完成下列变化的离子方程式。

A(aq)CO2

?→

??……①：▲；（1分）

B+H

→……②：▲。（1分）

（3）写出制备X的化学方程式：▲。（1分）（4）A转化为C的产率为▲。（1分）

（5）工业上实现A 全部转化为C 的化学方程式为 ▲ 。（2分）

（6）画出X 的阴离子的立体结构式。（2分） ▲

四、本题包括3个小题，共21分

21.（8分）已知稠环芳烃的衍生物Compound A （分子式C 10H 7NO 2）在一定条件下可被还原为Compound B （分子式C 10H 9N ）。与酸性高锰酸钾溶液反应时，Compound A 会反应生成3-硝基邻苯二甲酸，而Compound B 则生成邻苯二甲酸。试根据以上信息回答：

（1）Compound A 的结构简式为 ▲ 。（2分）（2）写出一个可以使化合物A 转化为化合物B 的条件： ▲ 。（1分）

（3）Compound B 所有三氯取代物共有 ▲ 种。（2分）

（4）完成下列填空。（3

分）

Compound B ▲ ▲

22.（10分）阅读以下合成路线，回答问题。

*其中Condition 1为“EtOH, Conc. H 2SO 4”；Condition 2为“1) OH - 2) H +, △, —CO 2”

（1）推断以下化合物的结构（5分）：

Compound C ： ▲ Compound D ： ▲ Compound F ： ▲

（2）请写出Compound D 到Compound E 的化学反应方程式。（1分） ▲

（3）请设计以CH 3COCH 2COOEt 和C 2H 2为原料，合成Compound X （结构简式为

）的合成路线图，其中无机试剂任选。请参照“”格式书写。（若涉及与Condition 1或Condition 2相同的反应条件可参照题给路线简写）（4分）已知：①二元羧酸酯类能在氨基钠等碱性缩合剂作用下发生分子内酯缩合反应，生成环状的β-酮酸酯；

H +

②； ③

；

④。 23.（3分）青蒿素是我国科学家屠呦呦从青蒿中提取的一种治疗疟疾的有效成分。左下图是某研究室通过晶体衍射测定得到的有关青蒿素分子结构中一些主要共价键的键长数据，图中元素符号左下角的数字是相应原子的编号，数据是相应键长(键长的单位是pm)。试分析在青蒿素分子中，写出分子中可能是双键的原子及编号。 ▲

第23题图第24题图

五、本题包括2个小题，共22分 24.（4分）科学家现已研制出人工合成的二氧化碳载体（Mb ）。在A 、B 两只大小相同、内置CO 2传感器的恒温密闭气箱中加入等量的二氧化碳载体，其中A 箱中的二氧化碳载体上附着运载酶。在一定温度条件下同时向两箱中快速充入等量的二氧化碳气体，发生反应“Mb(aq )+CO 2(g )?MbCO 2(aq ) ΔH<0”。右上图绘制出了一种可能的容器内二氧化碳浓度随时间变化趋势图，请先分析右上图所对应的情况，再在答题卷中画出两种．．

合理且属于不同情况的容器内二氧化碳浓度随时间变化趋势图，并作出相应解释。

25.（18分）我国是世界第一大产煤国，煤炭占能源结构的比例高达75.9%，而燃煤烟气中的SO x 、NO x 、Hg

等大气污染物对人和生态环境造成了极大的危害。目前，国内外将催化剂应用于烟气中＋CH C C C C R 1R 1HC CNa C

R 2R 1

H ＋R 2OH ONa R 2O

多种污染物的研究如火如荼。

I. CO还原同时脱硫脱硝。

工业尾气中含有的CO可以用于脱硫脱硝。CO＋SO2和CO＋NO催化反应的被普遍接受的作用机理有Redox机理和COS中间产物机理。

[O]+CO→[]+CO2 ①

2 []+SO2→[O]+[SO] ②

[]+[SO]→[O]+[S] ③

[]+2NO→[O]+N2O ④

[]+N2O→[O]+N2 ⑤

[S]+ CO→▲⑥

▲COS+ ▲SO2→▲CO2+▲S ⑦

▲COS+ ▲NO→▲⑧

上式中：[O]表示晶格氧，[]表示氧阴离子空穴。

（1）类比①方程式，补充完整⑥方程式。（1分）

（2）配平⑦方程式。（1分）

（3）已知COS和NO反应的生成中含有两种单质，试补充并配平⑧方程式。（1分）

II. NH3还原同时脱硫脱硝。

目前，已开发的干法催化同时脱硫脱硝催化剂中，有研究者发现，采用活性焦和CuO/γ-Al2O3催化剂既可吸附烟气中的SO2将其催化氧化为硫酸盐，又可在喷氨条件下同时将烟气中的NO x选择性催化还原（SCR）为无害的N2。相关的方程式如下（反应条件略去，除NH4HSO3、(NH4)2SO3为固态外其他所有物质状态都为气态，反应热单位包含在字母中）：

4NO+4NH

3+O

→4N

+6H

O ΔH=a

6NO

2+8NH

→7N

+12H

O ΔH=b

2+2NH

O→(NH

)

ΔH=c

2+NH

O→NH

HSO

ΔH=d

2SO

2+O

→2SO

ΔH=e

（4）补充完整下列方程式（此题不考虑SO2的催化氧化）。（2分）

6NO

2+8(NH

)

→8NH

HSO

O+7NO+7NH

ΔH=▲

III. NH3选择性催化还原脱除（SCR）是一种最有效脱除固定源氮氧化物废气的技术。目前，工业应用最广泛的催化剂为V2O5-WO3(MoO3)/TiO2催化剂。而如今研究的铁基催化剂具有良好的抗毒化作用，且脱硝成本较低，是一种极具开发潜力的SCR脱硝催化剂。现采用石英管固定

床试验台测试此类催化剂的SCR 脱硝性能，实验台示意图如图所示（注：Strong phosphoric acid 指浓磷酸）：

模拟烟气首先混合预热，之后再催化剂床层进行SCR 反应。测量进出口烟气的NO 和NO 2浓度，SCR 反应中NO 的转化率（Conversion ）计算公式定义如下：η=[NO x (in)?NO x (out)][NO x (in)]

{NO x (in)为入口处（反应前）氮氧化物浓度，NO x (out)为出口处（反应后）氮氧化物浓度，c (NO x )=c (NO)＋c (NO 2)}。下左图为Fe 0.80Ce 0.05M 0.15O z （M = Ti 、Zr 、W 和Mo ）催化剂的SCR 脱硝性能。下右图显示的为钛添加量对铁铈催化剂SCR 脱硝的影响。

（5）简述实验台中使用浓磷酸的目的和优点： ▲ ；（3分）

（6）脱硝反应时发生下列化学反应： 4NO(g)+4NH 3(g)+O 2(g)!?!?!!4N 2(g)+6H 2O(g)

6NO 2(g)+8NH 3(g)!?!?!!7N 2(g)+12H 2O(g)

a ．SCR 的总反应的ΔH ▲ 0（填“>”、“<”或“=”）。（1分）

b ．关于图表的说法正确的有 ▲ 。（2分）

A. 与Ti 和Zr 相比，W 和Mo 降低了铁铈催化剂的活性

B. 在Ti、Zr、W和Mo四种过渡金属中，Ti对铁铈催化剂脱硝性能的优化最好

C. TiO2具有良好的NH3吸附性能，可以用作载体制备负载型SCR脱硝催化剂

D. 由图可知Ti的最佳添加物质的量比为0.15

c．在恒温恒容的密闭容器中，初始投入一定量的NO和NO2气体，再投入稍过量的NH3和O2，等待反应达到平衡后，测得NO与NO2总的物质的量为3 mol，N2为3 mol，H2O

为33

mol，则此次反应的转化率为▲。（1分）

IV. SCR脱硝催化剂中含有的V、W和Ti为稀有金属，具有很高的回收利用价值。因此从废弃SCR催化剂中回收有价金属至关重要。现用碳酸钠混合焙烧—稀硫酸浸出的方法对废SCR脱硝催化剂中的W和V进行提取。流程如下：①用清洁干燥的压缩空气吹扫失活SCR脱硝催化剂，去除表面沉积的飞灰；②将其研磨成粉末，过筛烘干；③去一定量的无水碳酸钠粉末与烘干后的SCR脱硝催化剂粉末混合并对混合物进行焙烧；④将焙烧后的固体混合物置于稀硫酸溶液中，进行磁力搅拌，浸出W和V；⑤对混合溶液进行抽滤，得到含W和V的浸出液。

已知：

W和V的离子价态高，溶解性越好

请根据上述浸出流程和相关已知条件回答下列问题：

（7）操作步骤中磁力搅拌和抽滤各有▲和▲的优点。（2分）

（8）对废催化剂进行焙烧，一方面可以去除废催化剂中的油类物质、有机化合物和积碳物，还可以▲，同时使硅铝铁等杂质转化成难溶化合物于残渣中。（2分）

（9）浸出用的硫酸浓度不宜过高，请写出至少两点理由：▲。（2分）六、本题包括2个小题，共12分

26.（6分）由乙酰水杨酸（）制成的阿司匹林是德国一家制药公司于1899年合成出的止痛剂。长时间以来一直被广泛的使用，现在每年的需求量仍是很高。为了测定自制乙酰水杨酸的纯度，一般可采用以下步骤：

（1）准确称取市售乙酰水杨酸三份，每份约为0.25g，分别置于250mL锥形瓶中，加入25mL 95％

的乙醇（已调至对酚酞指示剂显中性），摇动使其溶解，再向其中加入适量酚酞指示剂，用准确浓度的NaOH溶液滴定至出现微红色，30秒不变色为终点，分别记录所消耗NaOH溶液的体积，根据所消耗NaOH溶液的体积，分别计算乙酰水杨酸的质量分数。在上述测定过程中，为防止乙酰水杨酸在滴定过程中水解，应如何正确操作？并说明理由。▲（2）为了测定阿司匹林片剂中乙酰水杨酸的含量，通常采用返滴定法。步骤为：称取10片药/g），研细混匀后，准确称取一定量（G/g）药粉于锥形瓶中，加入（V1/mL）物（设总质量为w

Total

过量的NaOH标准溶液[浓度c(NaOH)/mol·L-1]，于水浴上加热使乙酰基水解完全后，再用HCl 标准溶液[浓度c(HCl)/mol·L-1]回滴，以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液V2/mL。请列出求算每片药中含有乙酰水杨酸的质量(g/片)的计算式。▲

已知：乙酰水杨酸可溶于NaOH溶液中，并生成水杨酸盐和乙酸盐。其溶解反应式可表示为：

其中水杨酸的p K a l=3.0，p K a2=13.1，乙酸的p K a=4.75

27.（6分）现将一定量混合物（Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe）溶解于过量稀盐酸中，反应完全后，得到S（包括溶液和少量剩余固体），此时溶液中一定含有的阳离子（1）（用离子符号表示）；继续往S中通入足量的氯气，不断搅拌，充分反应，溶液中哪些离子的物质的量一定有明显变化（2）（用离子符号表示）；若不通入气体，改往S中加入过量铁粉，过滤，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和 H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成，当消耗2mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是（3）。

欢迎继续关注2018年浙江省化学竞赛冲刺卷

2017年浙江省化学竞赛冲刺卷II

答题卷（A）

姓名：________________

准考证号

一、选择题

二、选择题

题意，若有

缺考标记

错误填涂

贴条形

码处

√ × ●

■

27.（1）（2分）

（2）（2分）

（3）（2分）

2017年浙江省化学竞赛冲刺卷II

答题卷（B）

姓名：________________

准考证号

错误填涂

二、选择题题意，若有三、本题包括贴条形码处

.√ × ●

■

27.（1）（2分）

（2）（2分）

（3）（2分）

2017年浙江省化学竞赛冲刺卷II参考答案及解析

一、选择题I（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）

题号01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 答案 C D B C C D A B B C

部分选择题I试题解析：

02. 离子或原子的磁性与其单电子数有关，成对电子运动方向相反，磁性相互抵消，而单电子的磁性可以累积。D项锰原子所含5个单电子，所含单电子数最多，故磁性最大，故选D。

03. 此题可以通过分析各基团的化合价确定全氮基团所带的电荷数，仅B项化合物全氮基团带负电符合题意，故选B。

04. 若C4炸弹为空间网状结构的原子晶体，则其熔点很高、很难爆炸，实际上它是以C4为单元的分子晶体，故C错误。

06. CdSe是强极性物质，在水溶液中加入丙酮是为了降低溶剂极性，利于CdSe析出，A错误；硒代硫酸钠中硒为-2价，硫为+6价，故加入氢氧化钠后有HSe-和SO42-生成，B错误；不能使用常压或减压过滤的原因是纳米颗粒易透过滤纸，故C错误。D项通过读图分析正确。

08. 通过计算可知Q的三级滴定突跃范围两两重叠，绘图时目视仅可视得1个较大的突跃，故选B。

09. A项化合物呈对称状，仅有4种不同环境的氢原子；C项是典型的烯醇式转化为酮式反应，可以自发进行；D项根据所学命名规律，应将较简单的基团编号靠前，显然错误。B项由于结构中含有烯二醇羟基显酸性，其中3位羟基与羰基可产生吸电子的P-π共轭，故酸性最强。本题适合用排除法作答。

二、选择题II（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分）

题号11 12 13 14 15 16 17 18

答案 A CD D C BC D A BD

部分选择题II试题解析：

11. A项因为常见的氧化物中氧为-2价，则另一种元素显正价，故在D中A元素显正价，被还原剂B （金属）可以还原为A中的0价态，而D被A（氧化剂）氧化为A元素更高价态的化合物E，故A错误；B项由转化关系可知：A+D→E和A+C→E都是化合反应，故E中一定含有甲元素，而B+D→A+F是置换反应，B是单质，则甲元素只能来自化合物D，A是甲元素的单质，故B正确；C项B+D→A+F 是置换反应，B是单质，其中D、F为氧化物，则A肯定不含O元素，A+C→E是化合反应，A、C为单质，E为氧化物，所以C一定为氧气，故C正确；D项置换反应B+D→A+F可以是氧化性置换（则B是非金属），也可以是还原性置换（B是非金属或金属单质），若A为非金属，B和氧化物发生置换反应生成氧化为和A单质非金属，D中A元素为正价，被B的单质还原，所以B只能为金属元素，故D正确；故选B。

14. A项Ag的得电子能力强于硝酸根，铂棒上发生Ag++e-=Ag反应；B项计算可得平均电流约为0.16A；D项测量结果会偏高。

16. A项应使用直形冷凝管，B项水流方向错误，C项裂化汽油中含有烯烃不能用于萃取溴。

18. A项据图可知该电解质的化学式为A2BX4，且n:m=1:2；C项正离子仅占据四面体空隙。

三、本题包括2个小题，共23分

19.（12分，除标注外每空2分）

（1）全（1分）；Mg2B2O5·H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg(OH)2；