2014-2015学年山东省威海市乳山一中高三(上)限时化学试卷(12月份)
2014-2015学年山东省威海市乳山一中高三（上）限时化学试卷（12
月份）
一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是（）
A．使用可再生能源，用超临界二氧化碳替代有机溶剂，注重原子经济性，采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容
B．13C与14C属于同一种元素，它们互为同位素
C．通过化学变化可以实现235U与238U的相互转化
D．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一
2．能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是（）
A．元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期
B．元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸
C．分别加热H2X、HY至500℃，只有HY发生分解
D．元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY
3．下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是（）
A．两种溶液中由水电离出来的c（H+）不相同
B．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同
C．加入等质量的铁粉，反应过程中放出H2的速率相同
D．分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则m＜n
4．下列叙述正确的是（）
A．金属与盐溶液反应都是置换反应
B．阴离子都只有还原性
C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D．在潮湿的环境下，黄铜（锌铜合金）比纯铜更耐腐蚀
5．某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是（）A．锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应
B．1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4 mol
C．电池的正极反应为2SOCl2+2e﹣=4Cl﹣+S+SO2
D．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行
6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A．某个氯原子的质量为ag，则氯元素的相对原子质量一定是aN A
B．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g C．标准状况下，11.2LCCl4所含的原子总数为2.5N A
D．10mL98%的浓H2SO4用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
7．利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间．下列说法不正确的是（）
A．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
B．一段时间后，a管液面高于b管液面
C．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氧腐蚀
D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe﹣2e﹣=Fe2+
8．下列各组离子可能大量共存的是（）
A．能使石蕊试液变红的无色溶液中：Na+、CO32﹣、ClO﹣、﹣
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3﹣、Cl﹣、NH4+
C．常温下水电离出的c（H+）?c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、Cl﹣、S2﹣、SO32﹣D．中性透明溶液中：K+、HCO3﹣、NO3﹣、Fe3+、SO42﹣
9．下列说法正确的是（）
A．将CO2通入溶有足量氨气的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成
B．将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色
C．石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿
D．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性
10．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．同一元素的单质，不可能既能与酸反应，又能与碱反应
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少
11．下列离子方程式正确的是（）
A．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI（强酸）溶液：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2
B．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2H2↑+2Cu+O2↑
C．碳酸钡与稀硫酸反应：BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2↑
D．用小苏打治疗胃酸（盐酸）过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O
12．对于可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g），分别测定反应在不同温度下达到平衡时B的转化率，绘制了如图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态．下列分析正确的是（）
A．该反应的△H＜0
B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．增大压强，可使a点达到T1温度下平衡状态
D．c点表示的状态：v（正）＜v（逆）
13．已知CuS不溶于醋酸、浓盐酸、浓硫酸，但在浓硝酸溶解，溶液变蓝并有红棕色刺激性气体产生．下列结论及原因解释正确的是（）
A．CuS不溶于弱酸，能溶于强酸
B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸
C．CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2﹣被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动
D．CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2﹣结合H+，放出H2S 气体，使沉淀溶解平衡往溶解方向移动
14．高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是（）
A．恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
D．该反应化学方程式为CO2+H2CO+H2O；△H＜0
15．将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
①SO2+2Fe3++2H2O═+2Fe2++4H+
②+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
下列有关说法不正确的是（）
A．氧化性＞Fe3+＞SO2
B．能将Na2SO3氧化成Na2SO4
C．若33.6L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗K2Cr2O7 0.5mol
D．反应中Fe2（SO4）3 既是氧化剂，又是还原剂
16．将0.1mol?L﹣1的氨水加水稀释至0.01mol?L﹣1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是（）
A．稀释后溶液中的c（H+）和c（OH﹣）均减小
B．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动
C．稀释后溶液中c（OH﹣）变为稀释前的
D．稀释过程中溶液中增大
二、非选择题（共52分）
17．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A 和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物．
请回答下列问题：；
（1）B的原子结构示意图；
（2）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是（填具体离子）；由A、B、C三种元素按4：2：3组成的化合物所含的化学键类型属于．
（3）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：．
（4）在100mL 18mol/L的浓的A、C、E组成酸溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是；（填序号）
a．7.32L b．6.72L c．20.16L d．30.24L
若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，反应的离子方程式
为：．
（5）A、C两元素的单质与熔融K2CO3组成的燃料电池，其负极反应式
用该电池电解1L 1mol/L NaCl溶液，当消耗标准状况下1.12L H2时，NaCl溶液的PH=
（假设电解过程中溶液的体积不变）
18．硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上常用作补血剂．某课外小组欲测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如图1所示：
请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H2O2的目的是；步骤③中的过量的X也可以改通入足量的NH3，反应的离子方程式：．如图2所示有关NH3的实验室制取等问题描述正确的是．（填选项）
（2）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、、灼烧、、称量．若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g（用含a的代数式表示，不用化简）．（3）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2++MnO4﹣
+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）．实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需．上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是．
a．稀硝酸b．稀硫酸c．稀盐酸d．浓硝酸．
19．火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目
的．
（1）脱硝．利用甲烷催化还原NO x：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ?mol﹣1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ?mol﹣1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为．
（2）脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）；△H3＜0
①在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH （g）的浓度随时间变化如图1所示．下列说法正确的是（填字母代号）．A．第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时c（CH3OH）=1.5mol?L﹣1
B．0～10min内，氢气的平均反应速率为0.075mol/（L?min）
C．达到平衡时，氢气的转化率为75%
D．该温度下，反应的平衡常数的值为
E．升高温度将使减小
②甲醇燃料电池结构如图2所示．其工作时正极的电极反应式可表示为：．（3）脱硫．某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表为：；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中：c（Na+）+c（H+）c（NO3﹣）+c（OH﹣）（填写“＞”“=”或“＜”）．
20．某校化学兴趣小组同学，利用如图所示装置探究pH试纸上的微型电
解．
（1）如图1所示，取一条广泛pH试纸，浸润了饱和Na2SO4溶液后放置于玻璃片上，取两只回形针（铁制）夹住试纸两端，另取导线、鳄鱼夹、6v电池连接好电路．当两根鳄鱼夹夹住回形针后，试纸上立刻出现以下现象：阳极回形针处很快出现大片红棕色阴极附近迅速呈现大片蓝紫色，对照比色卡发现其pH约为13．
①如图，右端回形针为极（填“阴”或“阳”）；阴极试纸上出现大片蓝紫色的原因是（用电极反应式表示）：．
②推测阳极回形针处出现的红棕色物质可能是（写化学式），为证明该种物质的存在，请设计一个简单的实验，该实验的操作过程是：．
（2）小组同学另取两根铅笔芯作为电极，对pH试纸上的Na2SO4溶液电解，可见阳极与试纸接触处呈现色圆点，而在阴极与试纸接触处呈现色圆点，说明了电解硫酸钠饱和溶液的实质是：（用方程式表示）．
（3）将pH试纸用饱和NaCl浸润，采用类似（2）操作，如图2所示．接通直流电源一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色．请分析此极出现该现象的原因：（用必要文字及方程式表述）．
21．下表是不同温度下水的离子积常数：
温度/℃25 T1T2
水的离子积常数1×10﹣14 a 1×10﹣12
试回答以下问题：
（1）若25＜T1＜T2，则a1×10﹣14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由
是．
（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4 mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）=．
（3）T2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=．此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是．
（4）常温下，设某pH值的硫酸中水电离出的c（H+）=1.0×10﹣amol/L，设相同pH值的硫酸铝中水电离出的c（H+）=1.0×10﹣b mol/L，（a、b都是小于14的正数），那么a、b之间满足的关系式是．
2014-2015学年山东省威海市乳山一中高三（上）限时化学试卷（12
月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是（）
A．使用可再生能源，用超临界二氧化碳替代有机溶剂，注重原子经济性，采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容
B．13C与14C属于同一种元素，它们互为同位素
C．通过化学变化可以实现235U与238U的相互转化
D．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一
考点：常见的能量转化形式；核素；同位素及其应用．
分析：A．绿色化学即对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100%；
B．质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；
C．235与238指的是该原子的质量数分别为235、238，质子数不变，仍为92，故化学性质不变，无新物质生成；
D．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段．
解答：解：A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等符合绿色化学的要求，故A正确；
B．13C与14C质子数相同属于同一种元素，中子数分别是6，7，它们互为同位素，故B正确；C．235与238指的是该原子的质量数分别为235、238，质子数不变，仍为92，故化学性质不变，故不能利用化学变化实现上述转化，故C错误；
D．同位素示踪法是常用来研究化学反应历程，故D正确；
故选C．
点评：本题考查绿色化学的概念，同位素的应用，化学变化等，属于基础知识的考查，题目难度不大，平时注意知识的积累．
2．能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是（）
A．元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期
B．元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸
C．分别加热H2X、HY至500℃，只有HY发生分解
D．元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY
考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：A．同主族元素自上而下非金属性减弱，不是同主族则不一定；
B．最高价含氧酸酸性越强，非金属性越强，不是最高价含氧酸不一定；
C．分解温度越高，氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强；
D．与变价金属反应生成高价态Cu的化合物的元素非金属性更强．
解答：解：A．同主族元素自上而下非金属性减弱，不是同主族则不一定，如非金属性：O ＞P，故A错误；
B．最高价含氧酸酸性越强，非金属性越强，不是最高价含氧酸不一定，如酸性：碳酸＞HClO，故B错误；
C．加热H2X、HY至500℃，只有HY发生分解，说明HX更稳定，X元素的非金属性更强，故C正确；
D．单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY，Y单质与铜反应得到高价态Cu，则Y的非金属性更强，故D错误；
故选C．
点评：本题考查非金属性强弱比较规律，难度中等，注意归纳总结非金属性强弱比较规律：非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸的酸性强弱、离子的还原性强弱、氢化物的稳定性、反应的难易程度等来判断原子的得电子能力强弱等．
3．下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是（）
A．两种溶液中由水电离出来的c（H+）不相同
B．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同
C．加入等质量的铁粉，反应过程中放出H2的速率相同
D．分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则m＜n
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，存在电离平衡，pH相同的盐酸和醋酸，盐酸的浓度小于醋酸，加水稀释促进醋酸的电离，以此解答．
解答：解：A．酸电离出氢离子抑制水的电离，pH=3的盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相同，对水的抑制程度相同，所以水电离出来的c（H+）相同，故A错误；
B．醋酸浓度大，则中和相同体积的两种酸溶液，则醋酸所需NaOH的物质的量较大，故B错误；
C．反应过程中醋酸进一步电离，醋酸溶液中氢离子浓度较大，反应速率较大，故C错误；D．分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，醋酸进一步电离，氢离子浓度较大，若稀释后两溶液pH 仍相同，则醋酸中加水较多，则m＜n，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了强酸弱酸的电离、溶液pH的变化分析、影响弱电解质电离平衡的因素，易错选项是C，注意生成氢气的速率与溶液中氢离子的浓度有关，题目难度不大．
4．下列叙述正确的是（）
A．金属与盐溶液反应都是置换反应
B．阴离子都只有还原性
C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D．在潮湿的环境下，黄铜（锌铜合金）比纯铜更耐腐蚀
考点：化学基本反应类型；氧化还原反应；金属的电化学腐蚀与防护；两性氧化物和两性氢氧化物．
分析：A．金属与盐溶液反应可能是置换反应，可能不是置换反应，如Fe与氯化铁反应；B．阴离子可能只有还原性，也可能具有强氧化性，如ClO﹣等；
C．弱酸的铵盐、弱酸酸式盐、氨基酸、两性金属等都能与强酸、强碱反应；
D．根据原电池原理分析解答．
解答：解：A．金属与盐溶液反应可能是置换反应，如Fe与硫酸铜溶液反应，可能不是置换反应，如Fe与氯化铁反应，属于化合反应，故A错误；
B．阴离子可能只有还原性，也可能具有强氧化性，如ClO﹣、MnO4﹣等，故B错误；C．碳酸铵、碳酸氢钠、Al等都能与强酸、强碱反应，故C错误；
D．黄铜（锌铜合金）中Zn比较Cu活泼，Zn为负极，在潮湿的环境下，Zn首先被腐蚀，Cu 被保护，而纯铜在潮湿的环境下，腐蚀化学腐蚀，故黄铜更耐腐蚀，故D正确，
故选D．
点评：本题考查置换反应、氧化还原反应、物质的性质、金属腐蚀与防护等，难度中等，注意基础知识的掌握．
5．某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是（）A．锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应
B．1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4 mol
C．电池的正极反应为2SOCl2+2e﹣=4Cl﹣+S+SO2
D．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行
考点：化学电源新型电池．
分析：根据电池总反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2可知，电池工作时，Li被氧化，为原电池的负极，电池反应式为Li﹣e﹣=Li+，SOCl2被还原，为电池的正极，电极反应式为2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2，由于Li和SOCl2都易与水反应，电解池应为非水电解质．
解答：解：A．锂电极作电池负极，放电过程中发生氧化反应，故A错误；
B．正极电极反应式为2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2，1molSOCl2发生反应时，转移的电子数为2mol，故B错误；
C．正极电极反应式为2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2，题中电子数目错误，故C错误；
D．由于Li和SOCl2都易与水反应，电解池必须在无水、无氧的条件下进行，故D正确．故选D．
点评：本题考查化学电源新型电池，题目难度不大，注意把握电极反应式的书写，为解答该题的关键，也是易错点，学习中注意把握电极反应式的书写方法．
6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A．某个氯原子的质量为ag，则氯元素的相对原子质量一定是aN A
B．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g C．标准状况下，11.2LCCl4所含的原子总数为2.5N A
D．10mL98%的浓H2SO4用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
考点：阿伏加德罗常数．
分析：A、氯元素存在同位素，某个氯原子的质量为a g，则氯元素的相对原子质量不一定是aN A；
B、标况下，任何混合气体的体积约为22.4L，CO、C2H4的摩尔质量都是28g/mol；
C、标况下，三氯甲烷不是气体，无法计算其物质的量；
D、硫酸密度大于水，稀释后质量分数会大于9.8%．
解答：解：A、由于氯元素存在同位素，某个氯原子的质量为a g，则氯元素的相对原子质量不一定是aN A，故A错误；
B、标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体物质的量是1mol，体积约为22.4L，质量为28g，故B正确；
C、标准状况下四氯甲烷不是气体，无法计算四氯甲烷的物质的量，故C错误；
D、10mL 98%的浓H2SO4用水稀释至100mL，硫酸密度大于水，H2SO4的质量分数大于9.8%，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意浓硫酸的稀释，稀释后质量分数大于平均质量分数，本题难度不大．
7．利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间．下列说法不正确的是（）
A．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
B．一段时间后，a管液面高于b管液面
C．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氧腐蚀
D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe﹣2e﹣=Fe2+
考点：原电池和电解池的工作原理．
分析：A、根据发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时溶液中溶质判断溶液pH值的变化，氢氧根离子浓度增大是pH值增大，氢离子浓度减小的pH值增大．
B、根据U型管两边气体压强的变化判断液面的变化．
C、生铁在酸性条件下发生析氢腐蚀，在碱性或中性条件下发生吸氧腐蚀．
D、负极上金属失电子发生氧化反应．
解答：解：A、a处铁失电子生成亚铁离子，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，所以a处pH不变；b处溶液变成硫酸亚铁溶液，溶液的pH值变大，故A错误．
B、左边装置发生吸氧腐蚀时，氧气和水反应导致气体压强减小，右边装置发生析氢腐蚀，生成氢气导致气体压强增大，所以右边的液体向左边移动，所以一段时间后，a管液面高于b管液面，故B正确．
C、U型管左边装置是中性溶液，所以发生吸氧腐蚀，右边装置是酸性溶液发生析氢腐蚀，故C正确．
D、a、b两处构成的原电池中，铁都作负极，所以负极上具有相同的电极反应式：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故D正确．
故选：A．
点评：本题以铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀为载体考查了原电池原理，明确钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的条件是解本题的关键，根据析氢腐蚀和吸氧腐蚀时两极发生的反应来分析解答即可，难度不大．
8．下列各组离子可能大量共存的是（）
A．能使石蕊试液变红的无色溶液中：Na+、CO32﹣、ClO﹣、﹣
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3﹣、Cl﹣、NH4+
C．常温下水电离出的c（H+）?c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、Cl﹣、S2﹣、SO32﹣D．中性透明溶液中：K+、HCO3﹣、NO3﹣、Fe3+、SO42﹣
考点：离子共存问题．
专题：离子反应专题．
分析：A．滴入石蕊后，溶液呈现红色，说明溶液中肯定存在氢离子；
B．溶液与金属铝反应能放出氢气，为酸或强碱溶液，但不能为强氧化性酸溶液，离子之间不能结合生成气体、水、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存；
C．常温下，纯水中的c（H+）．c（OH﹣）是10﹣14，向水中加入酸或碱能抑制水电离，导致溶液中c（H+）（水电离的）．c（OH﹣）（水电离的）＜10﹣14，据此分析解答；
D．溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小判断的，只要溶液中c（H+）=c（OH﹣），溶液就呈中性，若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液，据此进行分析判断；
解答：解：A．能使石蕊试液变红的无色溶液中肯定存在氢离子，氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，氢离子和次氯酸根离子反应生成次氯酸，﹣﹣和氢离子反应生成铝离子，故A不可能大量共存，故A错误；
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中为酸或强碱溶液，但不能为强氧化性酸溶液，所以硝酸根离子和氢离子和铝没有氢气生成，当溶液为碱性时，铵根离子和氢氧根离子也不能共存，故B错误；
C．常温下水电离出的c（H+）?c（OH﹣）=10﹣20的溶液中溶液中水的电离受到抑制，所以当溶液为酸性时，S2﹣、SO32﹣和氢离子反应生成硫和水不能共存，当溶液为碱性时，溶液中：OH﹣、Na+、Cl﹣、S2﹣、SO32﹣离子之间相互不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．溶液呈酸碱性本质，取决与溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小，当溶液中：c（H+）＞c（OH﹣），溶液呈酸性；c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性；c（H+）＜c（OH﹣），溶液呈碱性，HCO3﹣为弱酸的酸根离子水解呈碱性，Fe3+为弱碱的阳离子水解呈酸性，它们之间发生双水解Fe3++3HCO3﹣=Fe（OH）3↓+3CO2↑，所以该溶液不可能为中性透明，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子的共存，明确信息及离子之间的反应即可解答，掌握复分解反应发生的条件是解答的关键，题目难度不大．
9．下列说法正确的是（）
A．将CO2通入溶有足量氨气的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成
B．将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色
C．石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿
D．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性
考点：氨的化学性质；浓硫酸的性质；铁的氧化物和氢氧化物；试纸的使用．
分析：A．二氧化碳和一水合氨反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钡发生复分解反应；
B．酸性条件下，硝酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子和KSCN溶液反应生成络合物而导致溶液呈血红色；
C．pH试纸使用之前不能用蒸馏水润湿；
D．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸具有弱氧化性．
解答：解：A．二氧化碳和一水合氨反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钡发生复分解反应生成碳酸钡白色沉淀，故A错误；
B．酸性条件下，硝酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子和KSCN溶液反应生成络合物而导致溶液呈血红色，所以最终溶液呈血红色，故B正确；
C．pH试纸使用之前不能用蒸馏水润湿，否则可能导致测定结果有误差，故C错误；
D．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸具有弱氧化性，浓硫酸的强氧化性是S元素体现的，稀硫酸的氧化性是H元素体现的，故D错误；
故选B．
点评：本题考查pH试纸的使用及物质的性质，侧重考查学生分析判断能力，知道浓硫酸和稀硫酸氧化性区别，易错选项是B，注意：酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，题目难度不大．
10．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．同一元素的单质，不可能既能与酸反应，又能与碱反应
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：A．Al、Si既能与酸反应又能与碱反应；
B．第三周期元素均为主族元素，最高正化合价等于它所处的主族序数；
C．同周期ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强；
D．短周期中，同周期元素的离子半径为电子层越多，半径越大．
解答：解：A．因Al、Si既能与酸反应又能与碱反应，则同一元素的单质，可能既能与酸反应，又能与碱反应，故A错误；
B．第三周期元素均为主族元素，最高正化合价等于它所处的主族序数等于最外层电子数，故B正确；
C．同周期ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强，不为同周期关系时，金属性强弱不一定，故C错误；
D．短周期中，同周期元素的离子半径为电子层越多，半径越大，阴离子大于阳离子半径，具有相同电子排布时原子序数大的离子半径小，故D错误；
故选B．
点评：本题考查元素周期表和元素周期律，注意把握规律性知识和元素周期表中某些元素的特性，明确元素性质的变化规律即可解答，题目难度不大．
11．下列离子方程式正确的是（）
A．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI（强酸）溶液：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2
B．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2H2↑+2Cu+O2↑
C．碳酸钡与稀硫酸反应：BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2↑
D．用小苏打治疗胃酸（盐酸）过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O
考点：离子方程式的书写．
专题：离子反应专题．
分析：A．漏写硝酸根离子与HI的反应；
B．电解生成Cu、氧气、硫酸；
C．硫酸应写成离子形式；
D．反应生成氯化钠、水、二氧化碳．
解答：解：A．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI（强酸）溶液的离子反应为NO3﹣+4H++Fe3++4I ﹣=Fe2++2I
2+NO↑+2H2O，故A错误；
B．用惰性电极电解硫酸铜溶液的离子反应为2Cu2++2H2O4H++2Cu+O2↑，故B错误；C．碳酸钡与稀硫酸反应的离子反应为BaCO3+2H++SO42﹣=BaSO4+H2O+CO2↑，故C错误；D．用小苏打治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答的关键，选项A中的氧化还原为解答的难点，题目难度中等．
12．对于可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g），分别测定反应在不同温度下达到平衡时B的转化率，绘制了如图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态．下列分析正确的是（）
A．该反应的△H＜0
B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．增大压强，可使a点达到T1温度下平衡状态
D．c点表示的状态：v（正）＜v（逆）
考点：转化率随温度、压强的变化曲线．
专题：化学平衡专题．
分析：由图象可以看出，随着温度的升高，B的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则反应为吸热反应，处于曲线上的点为平衡状态，以此解答该题．
解答：解：A．随着温度的升高，B的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则反应为吸热反应，故A错误；
B．b点处于平衡状态，混合气体的平均摩尔质量不再变化，故B正确；
C．增大压强平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，而a点表示若想达到平衡，应是平衡向B的转化率减小的方向移动，应减小压强，故C错误；
D．c点不是平衡状态，要达到平衡，反应应向B的转化率增大的方向移动，即向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故D错误．
故选B．
点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意分析图象的变化趋势，比较a、b、c三点的状态以及反应方向．
13．已知CuS不溶于醋酸、浓盐酸、浓硫酸，但在浓硝酸溶解，溶液变蓝并有红棕色刺激性气体产生．下列结论及原因解释正确的是（）
A．CuS不溶于弱酸，能溶于强酸
B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸
C．CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2﹣被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动
D．CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2﹣结合H+，放出H2S
气体，使沉淀溶解平衡往溶解方向移动
考点：铜金属及其重要化合物的主要性质．
专题：元素及其化合物．
分析：A．硫化铜不溶于浓盐酸和浓硫酸；
B．硫化铜不溶于浓硫酸；
C．根据沉淀平衡移动原理知识来回答；
D．硝酸、硫酸、盐酸都是强酸，根据沉淀平衡移动原理知识来回答．
解答：解：A．浓硫酸是强酸，但CuS不溶于浓硫酸，故A错误；
B、浓硫酸、硝酸均是强氧化性的酸，但硫化铜不溶于浓硫酸，故B错误；
C、CuS溶于硝酸的过程是硫离子被硝酸氧化的过程，S2﹣被氧化，浓度减小，所以硫化铜的沉淀溶解平衡右移，使得硫化铜溶于硝酸中，故C正确；
D、CuS溶于硝酸的过程是硫离子被硝酸氧化的过程，S2﹣被氧化，浓度减小，所以硫化铜的沉淀溶解平衡右移，使得硫化铜溶于硝酸中，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了硫化铜及酸的性质、难溶物的溶解平衡等知识点，正确理解题给信息是解本题关键，难度不大．
14．高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是（）
A．恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
D．该反应化学方程式为CO2+H2CO+H2O；△H＜0
考点：化学平衡常数的含义；化学平衡建立的过程．
专题：化学平衡专题．
分析：A、由于反应前后体积不变，压强对化学平衡没有影响；
B、恒温恒容下，增大压强，分析引起压强增大的可能原因进行判断，如是加入稀有气体的话，各物质浓度没有变，所以平衡不移动，此时各物质的浓度不会变化；
C、温度升高，化学反应的正逆反应速率均增大；
D、根据平衡常数表达式书写反应方程式．
解答：解：A、反应前后气体的体积不变，压强变化不影响化学平衡，容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的，故A正确；
B、恒温恒容下，增大压强，如果是加入稀有气体的话，各物质浓度没有变，所以平衡不移动，此时各物质的浓度不会变化，若增大二氧化碳浓度，H2浓度一定减小，若中等CO或水的浓度，H2浓度一定增大，故B错误；
C、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，故C错误；
D、平衡常数K=，所以该反应化学方程式应为CO2+H2?CO+H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查化学反应速率、化学平衡、平衡常数等，难度中等，化学反应速率和化学平衡问题一直是高考命题的热点，对化学平衡常数的考查已成为近年来高考命题的热点之一，命题主要考查的内容为求算化学平衡常数和影响因素．
注意①在化学平衡常数的公式中，反应物或生成物有固体或纯液体存在时，不代入公式中．
②化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关．
③若化学方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小时，尽管是同一反应，平衡常数也会改变．
15．将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
①SO2+2Fe3++2H2O═+2Fe2++4H+
②+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
下列有关说法不正确的是（）
A．氧化性＞Fe3+＞SO2
B．能将Na2SO3氧化成Na2SO4
C．若33.6L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗K2Cr2O7 0.5mol
D．反应中Fe2（SO4）3 既是氧化剂，又是还原剂
考点：氧化还原反应的计算．
专题：氧化还原反应专题．
分析：由反应①可知反应中SO2具有还原性，Fe3+具有氧化性，氧化性Fe3+＞SO2，由反应②可知反应中为Cr2O72﹣氧化剂，Fe2+为还原剂，氧化性Cr2O72﹣＞Fe3+，结合元素化合价的变化解答该题．
解答：解：由反应①可知反应中SO2具有还原性，Fe3+具有氧化性，氧化性Fe3+＞SO2，由反应②可知反应中为Cr2O72﹣氧化剂，Fe2+为还原剂，氧化性Cr2O72﹣＞Fe3+，则
A．氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，氧化剂氧化性大于还原剂氧化性，对比两个反应，应有Cr2O72﹣＞Fe3+＞SO2，故A正确；
B．因氧化性Cr2O72﹣＞SO2，则Cr2O72﹣能将Na2SO3氧化成Na2SO4，故B正确；
C．若33.6L SO2（标准状况）参加反应，n（SO2）=1.5mol，①②反应关系式为Cr2O72﹣～3SO2，则最终消耗K2Cr2O7 0.5mol，故C正确；
D．对比①②两个反应可知反应中Fe2（SO4）3 起到催化剂作用，在反应①中为氧化剂，故D错误．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于基本概念的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和性质，易错点为C，注意利用关系式法解答，题目难度不大．
16．将0.1mol?L﹣1的氨水加水稀释至0.01mol?L﹣1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是（）
A．稀释后溶液中的c（H+）和c（OH﹣）均减小
B．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动
C．稀释后溶液中c（OH﹣）变为稀释前的
D．稀释过程中溶液中增大
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．
分析：一水合氨为弱电解质，加水稀释促进水的电离，将0.1mol?L﹣1的氨水加水稀释至
0.01mol?L﹣1，c（OH﹣）减小，但c（H+）增大，由于温度不变，则电离平衡常数
k=不变，以此解答该题．
解答：解：A．稀释后溶液中c（OH﹣）减小，由于Kw=c（H+）×c（OH﹣）不变，则c（H+）增大，故A错误；
B．加水稀释促进水的电离，所以电离平衡向右移动，故B错误；
C．一水合氨为弱电解质，加水稀释促进水的电离，稀释后溶液中c（OH﹣）大于稀释前的，故C错误；
D．加水稀释促进水的电离，溶液中n（NH3?H2O）减小，n（OH﹣）增大，则溶液中
增大，故D正确；故选D．
点评：本题考查弱电解质的电离和水溶液中的电离平衡问题，题目难度不大，注意把握弱电解质的电离特点，能正确判断溶液离子浓度的变化．
二、非选择题（共52分）
17．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A 和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物．
请回答下列问题：；
（1）B的原子结构示意图；
（2）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是S2﹣＞O2﹣＞Na+（填具体离子）；由A、B、C三种元素按4：2：3组成的化合物所含的化学键类型属于共价键和离子键．（3）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑（或2Al+2OH﹣+6H2O=2﹣+3H2↑）．
（4）在100mL 18mol/L的浓的A、C、E组成酸溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是ab；（填序号）
a．7.32L b．6.72L c．20.16L d．30.24L
若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，反应的离子方程式为：
3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（5）A、C两元素的单质与熔融K2CO3组成的燃料电池，其负极反应式H2﹣2e﹣+CO32﹣
→CO2↑+H2O
用该电池电解1L 1mol/L NaCl溶液，当消耗标准状况下1.12L H2时，NaCl溶液的PH=13（假设电解过程中溶液的体积不变）
考点：位置结构性质的相互关系应用．
分析：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，C与B、E在周期表中相邻，且C、E同主族，原子序数C大于A、B小于E，则C处于第二周期，E处于第三周期，所以
B、C、E在周期表中的位置关系为，A和D最外层电子数相同，则二者处于同族，原子序数D大于C小于E，则D为第三周期，其中仅含一种金属元素，D应为金属，B、C
的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，则D的核外电子数为奇数，则D为钠元素或铝元素，若D为钠元素，则A为氢元素，B为氮元素，C为氧元素，E为硫元素，A和C可形成化合物H2O、H2O2，符合题意；若D为铝元素，则A为硼元素，B为氧元素，C为氟元素，E为氯元素，A和C形成化合物，不符合题意；故A为氢元素，B为氮元素，C为氧元素，D为钠元素，E为硫元素，据此进行答题．
解答：解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，C与B、E在周期表中相邻，且C、E同主族，原子序数C大于A、B小于E，则C处于第二周期，E处于第三周
期，所以B、C、E在周期表中的位置关系为，A和D最外层电子数相同，则二者处于同族，原子序数D大于C小于E，则D为第三周期，其中仅含一种金属元素，D应为金属，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，则D的核外电子数为奇数，则D为钠元素或铝元素，若D为钠元素，则A为氢元素，B为氮元素，C为氧元素，E为硫元素，A 和C可形成化合物H2O、H2O2，符合题意；若D为铝元素，则A为硼元素，B为氧元素，C 为氟元素，E为氯元素，A和C形成化合物，不符合题意；故A为氢元素，B为氮元素，C
为氧元素，D为钠元素，E为硫元素，
（1）根据上面的分析可知，B为氮元素，其原子序数为7，最外层为5个电子，氮原子的原子结构示意图为：，
故答案为：；
（2）C、D、E三种原子对应的离子为O2﹣、Na+、S2﹣，电子层数越多，半径越小，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，所以它们半径由大到小的顺序是S2﹣＞O2﹣＞Na+；
由A、B、C三种元素按4：2：3组成的化合物为硝酸铵，硝酸铵的化学式中既含有离子键，也含有共价键，
故答案为：S2﹣＞O2﹣＞Na+；共价键和离子键；
（3）A、C、D组成的化合物为氢氧化钠溶液，易拉罐中含有Al，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑或2Al+2OH﹣
+6H2O=2﹣+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑（或2Al+2OH﹣+6H2O=2﹣+3H2↑）；
（4）在100mL18mol/L的浓硫酸溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解，1mol浓硫酸完全反应生成二氧化硫气体0.5mol，当浓硫酸变为稀硫酸时，反应停止，所以100mL18mol/L的浓硫酸产生的二氧化硫气体小于0.9mol，标况下生成气体的最大体积为：22.4L/mol×0.9mol=20.16L，所以ab正确；
欲使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，反应的离子方程式为：
3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；
故答案为：ab；3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（5）氢气、氧气与熔融K2CO3，组成的燃料电池，氢气在负极放电，在熔融碳酸钾条件下生成二氧化碳与水，电解反应式为：H2+CO32﹣﹣2e﹣=CO2↑+H2O；
用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LH2时，氢气的物质的量
==0.05mol，生成的NaOH物质的量=0.05mol×2=0.1mol，故n（OH﹣）=0.1mol/L，则c（H+）==10﹣13，故该溶液的pH=﹣lg10﹣13=13，
故答案为：H2﹣2e﹣+CO32﹣→CO2↑+H2O；13．
点评：本题考查位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，涉及结构与位置关系、半径比较、晶体类型与化学键、原电池原理及溶液pH的计算等知识，是对知识综合运用与学生能力考查，推断元素是关键，需充分利用信息，对知识全面掌握，物质推断是难点、易错点．
18．硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上常用作补血剂．某课外小组欲测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如图1所示：
请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+；步骤③中的过量的X也可以改通入足量的NH3，反应的离子方程式：Fe3++3NH3．H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．如图2所示有关NH3的实验室制取等问题描述正确的是D．（填选项）
（2）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．若实验无
损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g（用含a的代数式表示，不用化简）．
（3）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2++MnO4﹣
+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）．实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶．上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是b．
a．稀硝酸b．稀硫酸c．稀盐酸d．浓硝酸．
考点：探究物质的组成或测量物质的含量．
专题：实验探究和数据处理题．
分析：由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量．
（1）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，氨水和铁离子反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；实验室用氯化铵和氢氧化钙制取氨气，用向下排空气法收集氨气，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，氨气有刺激性气味，所以最后要有尾气处理装置；
（2）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量；根据原子守恒计算铁的质量；
（3）精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管，250mL容量瓶；
加入的酸不能具有强氧化性，不能被酸性高锰酸钾氧化，防止影响酸性高锰酸钾溶液的体积，影响测定结果．
2020年山东省高考化学试题
1 2020年山东省化学高考试题 一、单选题（每小题2分，共20分） 1．实验室中下列做法错误的是 A ．用冷水贮存白磷 B ．用浓硫酸干燥二氧化硫 C ．用酒精灯直接加热蒸发皿 D ．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A ．谷物发酵酿造食醋 B ．小苏打用作食品膨松剂 C ．含氯消毒剂用于环境消毒 D ．大气中NO 2参与酸雨形成 3．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物Z 2X 2，Y 、W 最外层电子数相同。下列说法正确的是 A ．第一电离能：W>X>Y>Z B ．简单离子的还原性：Y>X>W C ．简单离子的半径：W>X>Y>Z D ．氢化物水溶液的酸性：Y>W 4．下列关于C 、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是 A ．键能C C>Si Si —— 、C H>Si H —— ，因此C 2H 6稳定性大于Si 2H 6 B ．立方型Si C 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C ．SiH 4中Si 的化合价为+4，CH 4中C 的化合价为-4，因此SiH 4还原性小于CH 4 D ．Si 原子间难形成双键而C 原子间可以，是因为Si 的原子半径大于C ，难形成p p π— 键 5．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是
A．用甲装置制备并收集CO2 B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生 C．用丙装置制备无水MgCl2 D．用丁装置在铁上镀铜 6．从中草药中提取的calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebin A的说法错误的是 A．可与FeCl3溶液发生显色反应 B．其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应 C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种 D．1mol该分子最多与8molH2发生加成反应 7．B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是A．其熔点主要取决于所含化学键的键能 B．形成大π键的电子全部由N提供 C．分子中B和N的杂化方式相同 D．分子中所有原子共平面 8．实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：
山东各个城市面积及概况
山东各个城市面积及概况 2008-11-21 14:54统计 （排名按土地面积大小，排名后的数字为官网公布的本市土地面积，单位平方米） 一.17184 临沂市位于山东省东南部，地近黄海，东连日照西接枣庄、济宁、泰安，北靠淄博、潍坊，南邻江苏。地跨东经117度24秒─119度11秒，北纬34度22秒─36度22秒，南北最大长距 228公里，东西最大宽度161公里，总面积17184平方公里，是山东省面积最大的市。 临沂地处鲁中南低山丘陵区东南部和鲁东丘陵南部，地势西北高东南低，自北而南，有鲁山、沂山、蒙山、尼山四条主要山脉呈西北东南向延伸，控制着沂沭河上游及其主要支流的流向。以沂沭河流域为中心，北、西、东三面群山环抱。向南构成扇状冲积平原。山地、丘陵、平原面积各占总面积的三分之一。山地集中分布在沂水、沂南、蒙阴、平邑、费县、莒南等县。地势较高，一般海拔400 米以上。山地植被比较茂密，是林果业、畜牧业的主要基地。丘陵主要分布于山区外围，沂水、沂南、莒南、兰山、苍山、临沭、郯城、平邑等地都有分布，以沭河以东分布最广，一般海拔200米─400米。丘陵地带的土壤砂性大，适耕性好，土层较簿，保水肥能力差，适宜发展防护林和林，是花生、地瓜、玉米、黄烟等作物的的主要产地。平原有沂沭河冲积平原、山间沟谷平原、涝洼平原。沂沭河冲积平原主要分布在沂水南部、沂南东部、河东、兰山、罗庄、苍山、郯城。临郯苍平原土层深厚，土质肥沃，是粮食和蔬菜主要产区，素有“粮仓”之誉。山间沟谷平原主要分布在费县、平邑中部，蒙山前平坦谷地，蒙阴、沂南、沂水等县的山间沟谷之中，土层深厚，质地适中，多种小麦、玉米等作物。涝洼地平原主要分布于苍山和郯城南部，土壤粘重，排水不畅，易涝，多种小麦、水稻、蔬菜等作物。 临沂之最 1、华东革命烈士陵园是最早一批经国务院批准列为全国烈士纪念建筑重点保护单位。
取人之所长,补己之短
取人之所长，补己之短 ——参加山东新课程教学学习体会 董碧春2009年12月我有幸参加了石油教育分局组织的，赴山东荣成一中和威海一中的新课程教学经验的观摩与学习，共听取了八节教学观摩课，并参加了教研。 听课后，感觉受益非浅，让自己学到了一些实用的东西。让我感触最深的是荣成一中的孙老师的一节历史课。这节课是试卷讲解，大致的程序是：首先下发试题答案人手一份；然后屏幕打出需要重点讲解的问题和需要自主查阅的问题；接着让学生分组讨论解决比较简单的问题；最后重点问题老师和学生一起解决。在老师的讲解过程中，针对重点错题设置了类题回顾、错题回顾、相关知识补充等内容。把试卷讲解课和复习课溶为一体。在新课程实施过程中，多数教师感觉课时紧张，这种上课方式提高了课堂效率，充分利用课上时间，很适合新课程下的高中教学。 印象比较深的还有和威海一中的政治教师许老师的座谈，她毫无保留的向我们介绍了，威海一中的政治教学模式。他们采取集体备课的方式，开学初把教学内容进行分工，每一位教师都有自己负责的章节，把上课所需要的学案、课件、习题提前准备好，上课前把所准备的东西让所有的教师一起来审查，大家提出意见和建议进行修改，通过之后大家一起来用。这种备课方式，即节省了备课时间，又提高了备课效率。课堂教学分成两部分，一部分放在了课前，就是下发学案，让学生来完成基础性的知识和习题，课上教师重点讲解重点和难点。这样把作业前置，把两节课合并成一节课，节省了教学时间，又提高了学生自主学习的能力。 通过和荣成一中、威海一中的十几位教师的接触，深深感觉到他们的教学功底扎实，经验丰富，善于驾驭课堂，注重培养学生的创新思维能力。这是很值得我们学习的。但是，我们也应当认识到，由于条件因素、学生基础等方面的原因，对于学习别人的经验，不一定完全照搬，不能盲目的效仿，在应用的同时，必须考虑到班级基础，学校授课条件等因素，做到因地制宜、因材施教。
2020年宁夏银川一中高三生物一模试题【附答案】
绝密★启 用前2020 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷 ( 银川一中第一次模拟考试) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 V-51 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共13 小题，每小题6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列关于生物大分子的叙述中，正确的是 A．肺炎双球菌、烟草花叶病毒都含有核糖体和核 酸B．生物体内参与信息传递的信息分子都是蛋白 质 C.细胞质中的核酸只含核糖，细胞核中的核酸只含脱氧核糖 D.人的吞噬细胞和浆细胞结构和功能不同，根本原因是遗传信息执行情况不同 2.某农作物细胞间隙的浓度为a，细胞液的浓度为b，细胞质基质的浓度为c，在对农 作物施肥过多造成“烧苗”过程中，三者之间的关系是 A．a>b>c B．b>c>a C．a>c>b D．b>a>c 3．下列关于变异和进化的说法，正确的是 A.用秋水仙素处理单倍体植株后得到的一定是纯合子 B.在三倍体无子西瓜的培育过程中，用四倍体西瓜作母本，用二倍体西瓜作父本，得到 的种子胚细胞中含有三个染色体组 C.两个种群间的隔离一旦形成，这两个不同种群的个体之间就不能进行交配，或者即使 能交配，也不能产生可育后代 D.突变能为生物进化提供原材料，但不包括染色体数目的变异，因为该过程并没有新的 基因产生
(山东省)高考真题化学试题
普通高等学校招生全国统一考试（山东卷） 理科综合能力测试化学部分 第I卷 7．下表中对应关系正确的是 CH3CH 3+Cl 2CH 3 CH2Cl+HCl CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl 由油脂得到甘油 8 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半径逐渐减小 D．与得电子能力相同 与9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4D、Fe3O4 10．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是 11．苹果酸的结构简式为HOOC CH CH2—COOH，下列说法正确的是A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应 C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体 12．下列有关溶液组成的描述合理的是 A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ OH
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣ 13．已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A．水的电离程度始终增大 B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再减小 C．c（CH3COOH）与c（CH3COO￣）之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO￣) 29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1?H < 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2?H < 0 （II） （1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。 （2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10- 3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= 。其它条 件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填 “>”“<”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可 采用的措施是。 （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L￣1的 CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3￣）、c（NO2-）和c（CH3COO￣）由大到小的顺序 为。（已知HNO2的电离常数K a=7.1×10-4mol?L￣1，CH3COOH的电 离常数K a=1.7×10-5mol?L￣1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。 a．向溶液A中加适量水b．向溶液A中加适量NaOH c．向溶液B中加适量水d．向溶液B中加适量NaOH 30．（16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。 （1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为。 （2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为mol。 （3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有。
威海职业学院单独招生专业策划表.doc
2018年威海职业学院单独招生专业计划表2018年威海职业学院单独招生专业计划表 威海职业学院单独招生专业计划表 系别专业山东省内单独招生合计普通类艺术类 对口文史理工文理信息工程系软件技术1015信息技术2550图形图像制作510信息技术1025动漫设计与制作31信息技术1014应用电子技术5电工电子510物联网应用技术5信息技术510新能源电子技术55机电工程系数控技术机械813机电一体化5计算机辅助设计与制造15机械1025机电设备维修与管理15机电一体化1732机械制造与自动化机械47机电一体化3艺术设计系服装工艺技术44服装1624电脑艺术设计223信息技术310音乐表演3学前教育710广告设计与制作3信息技术1316经济管理系会计与统计核算财经1010市场营销商贸1010国际经济与贸易66财经2032冷链物流技术与管理66财经3042金融管理与实务65财经1526建筑工程系建筑工程技术6土建1016建筑电气工程技术610土建1026建筑装饰工程技术3土建58应用外语系商务英语商贸33应用韩语财经44商务日语旅游服务33商务英语(软件外包)151530商务日语(软件外包）2040财经570商贸5旅游与酒店管理系餐饮管理与服务325烹饪工艺与营养42烹饪612文秘3文秘服务25旅游管理53旅游服务1018航空服务73旅游服务1020酒店管理42旅游服务511生物与化学工
程系生化制药技术30化工1040生物技术及应用51015食品加工技术51823船舶工程系船舶工程技术310机械518船机制造与维修35机械311焊接技术及自动化25机械512轮机工程技术5机械27船舶电气工程技术25机电一体化512工业技术系模具设计与制造48机械1527机电一体化技术机电一体化2323汽车电子技术电工电子55汽车技术服务与营销汽车55合计13327690382800 2018威海中考：市直普高计划招生3840人- 中考 1月25日，市教育局召开媒体通气会，就2018年全市及城区中考政策变化进行了解读。2018年市直普通高中计划招生3840人，其中威海一中新校区不超过700人，威海一中820人，威海二中920人，威海三中400人，威海四中500人，威海艺术学校普通高中艺术班120人，威海市实验外国语学校、威海大光华国际学校为自主招生，指导性招生计划分别为100人、280人。
宁夏银川一中2019届高三生物上学期第一次月考试题
银川一中2019届高三年级第一次月考 理科综合试卷 命题人：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。其中第II卷第33?38题为选考题, 其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。 第I卷（共126分） 可能用到的相对原子质量（原子量）：H—1 0—16 Na—23 K—39 Mn—55 Cu—64 Ni—59 一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 1.下列有关病毒、原核生物和真核生物的描述，正确的是 A.病毒、原核生物和真核生物的共同点是遗传物质都是DM B.原核牛物和真核生物都具有完整的生物膜系统 C.病毒进入原核细胞后，细胞内的溶酶体会将其“消化” D.病毒能够借助原核生物或真核生物的核糖体来合成自身的蛋白质 2.玉米种子的萌发是种子的胚从相对静止状态变为生理活跃状态，并长成营自养生活的幼苗的过 程。下列关于该过程的叙述，正确的是 A.在萌发过程中，主要以被动运输的方式从外界吸收水和无机盐 B.在萌发过程中，细胞呼吸加强，导致细胞内有机物的总量一直减少 C.萌发过程中，各细胞的形态、结构和功能发生稳定性差异，但遗传物质没有发生变化 D.种子萌发初期增加的主要元素为C元素 3.结构与功能相统一是生物学的基本观点之一。下列叙述不能说明这一观点的是 A.叶绿体内类囊体膜堆叠使膜面积增大，利于光能充分利用 B.神经细胞轴突末梢有大量突起，有利于附着更多的神经递质受体蛋白 C.细胞骨架能维持真核细胞的形态，它与细胞的物质运输等活动有关 D.线粒体内膜向内突起形成悄，有利于附着更多的有氧呼吸有关的酶 4.自噬作用是普遍存在于大部分真核细胞屮的一种现象，是溶酶体对自身结构的吞噬降解，它是 细胞内的再循环系统。下列哪一项不属于自噬作用 A.为细胞内新细胞器的构建提供原料，即细胞结构的再循环 B.吞噬细胞吞噬受病每感染的细胞 C.衰老的细胞进入编程死亡过程屮的细胞内的吞噬 D.清除降解细胞内受损伤的细胞结构、衰老的细胞器 5.与物质跨膜运输相关的叙述正确的是
(完整版)2019年高考试题—理综化学(山东卷)解析版.doc
2019 年高考试题—理综化学（山东卷）解析版 注意事项 ：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多 理解！ 无论是单选、多选还是论述题， 最重要的就是看清题意。 在论述题中， 问题大多具有委 婉性， 尤其是历年真题部分， 在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。 考生要 认真阅读题目中提供的有限材料， 明确考察要点， 最大限度的挖掘材料中的有效信息， 建议 考生答题时用笔将重点勾画出来， 方便反复细读。 只有经过仔细推敲， 揣摩命题老师的意图， 积极联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。 7、以下与化学概念有关的说法正确的选项是 A 、化合反应均为氧化还原反应 B 、金属氧化物均为碱性氧化物 C 、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D 、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 【解析】此题考查化学基本概念。有单质参加的化合反应为氧化还原反应， A 项错误； Mn 2O 7 为酸性氧化物， Al O 为两性氧化物， B 项错误；催化剂能影响反应速率，改变可逆反应达到 2 3 平衡的时间， C 项正确；石油的分馏产物汽油为混合物， D 项错误。 答案： C 8、以下与含氯化合物有关的说法正确的选项是 A 、 HClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质 B 、向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl 3 溶液，可制得 Fe(OH)3 胶体 C 、 HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合物 D 、电解 NaCl 溶液得到 22.4LH 2 ( 标准状况 ) ，理论上需要转移 N 个电子 (N 表示阿伏加德 A A 罗常数 ) 【解析】 NaClO 属于盐， 为强电解质， A 项错误； 向沸水中滴加饱和 FeCl 3 制备 Fe(OH)3 胶体， B 项正确； HCl 属于共价化合物， C 项错误；根据电解 NaCl 溶液的阴极反应 :2H ＋ +2e -2 =H ↑， 产生标准状况下 22.4LH 2，转移 2N A 个电子， D 项错误。 答案： B 9、以下关于原子结构、元素性质的说法正确的选项是 A 、非金属元素组成的化合物中只含共价键 B 、 IA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C 、同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D 、Ⅶ A 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 【解析】 NH 4Cl 全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键， A 项错误；同周期元素从 左到右金属性逐渐减弱，各周期中Ⅰ A 族元素的金属性最强， B 项正确；同种元素的原子的 质子数相同，但中子数不同， C 项错误；Ⅶ族元素的阴离子还原性越强，那么元素的金属性 越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱， D 项错误。 答案： B 10、以下与有机物的结构、性质有关的表达正确的选项是 A 、苯、油脂均不能使酸性 KMnO,溶液褪色 B 、甲烷和 Cl 2 的反应与乙烯和 Br 2 的反应属于同一类型的反应 C 、葡萄糖、果糖的分子式均为 C 6H 12O 6，二者互为同分异构休 D 、乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H 2，二者分子中官能团相同
运动学三1
v v A P B 1.一木板竖直地立在车上，车在雨中匀速行进一段给定的路程。木板板面与车前进方向垂直，其厚度可忽略。设空间单位体积中的雨点数目处处相等，雨点匀速竖直下落。下列诸因素中与落在木版面上雨点的数量有关的因素是：（ ） （A ）雨点下落的速度； （B ）单位体积中的雨点数； （C ）车行进的速度 ； （D ）木板的面积。 2.在地球赤道上的A 处静止放置一个小物体。现在设想地球对小物体的万有引力突然消失。则在数小时内，小物体相对于A 点出的地面来说，将 A 水平向东飞去 B 原地不动，物体对地面的压力消失 C 向上并渐偏向西方飞去 D 向上并渐偏向东方飞去 3.惠更斯等时摆。 半径为R 的轮子在水平直线MN 上纯滚动，轮子边缘上任意点P 的运动轨迹不妨称为上滚轮线。如图所示，将上滚轮线MN 向下翻转1800，成为下滚轮线。下滚轮线也可看成半径为R 的轮子在下方沿直线MN 纯滚动时轮子边缘点P 的运动轨迹。 沿下滚轮线设置光滑轨道，小球在轨道内侧除最低点外任意一处从静止自由滑下，可形成周期性的往返运动（摆动），惠更斯已证得摆动周期T 与小球初始位置无关，后人将此种摆称为惠更斯等时摆。在认知等时性的前提下，T=（ ） （A ）2πg R 2 （B ）2πg R （C ）4πg R （D ）4πg R 2 4.一质点在平面上作匀变速曲线运动，在时间t = 1 s ，t = 2 s ，t = 3 s 时，分别经过A 、 B 、 C 三点，已知A 、B 之间的直线距离为4 m ，B 、C 之间的直线距离为3 m ，且直线AB 与直线BC 垂直，求质点加速度的大小 （A ）3m/s 2 （B ）2 25m/s 2 （C ）5m/s 2 （D ）6m/s 2 5.如图所示，A 、B 为半径相同的两个半圆环，以大小相同、方向相反的速度运动，A 环向右，B 环向左，则从两半圆环开始相交到最后分离的过程中，两环交点P 的速度方向和大小变化为 （A ）向上变小 （B ）向下变大（C ）先向上再向下，先变小再变大 （B ）（D ）先向下再向上，先变大再变小 6.甲、乙两船在静水中航行速度分别为 v 甲和v 乙 ，两船从同一渡口向河对岸划去．已知甲船想以最短时间过河，乙船想以最短航程过河，结果两船抵达对岸的地点恰好相同，则甲、乙两船渡河所用时间之比t 甲∶t 乙=？
2017高考山东卷理综物理试卷(word版)
1 绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 物理部分 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Ti 48 Fe 56 I 127 二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要 求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 14.将质量为1.00Kg 的模型火箭点火升空，50g 燃烧的燃气以大小为600m/s 的速度从火箭喷口在很短时间内喷出。在燃气喷出后的瞬间，火箭的动量大小为（喷出过程中重力和空气阻力可忽略） A.30 kg m/s ? B.5.7×102kg m/s ? C.6.0×102kg m/s ? D. 6.3×102kg m/s ? 15.发球机从同一高度向正前方依次水平射出两个速度不同的乒乓球（忽略空气的影响）。速度较大的球越过球网，速度度较小的球没有越过球网；其原因是 A. 速度度较小的球下降相同距离所用的时间较多 B. 速度度较小的球在下降相同距离时在竖直方向上的速度较大 C. 速度度较大的球通过同一水平距离所用的时间较少 D. 速度度较大的球在下降相同时间间隔内下降的距离较大 16.如图，空间某区域存在匀强电场学&科网和匀强磁场，电场方向竖直向上（与纸面平行），磁场方向垂直于纸面向量，三个带正电的微粒a ，b ，c 电荷量相等，质量分别为m a ，m b ，m c ，已知在该区域内，a 在纸面内做匀速圆周运动，b 在纸面内做匀速直线运动，c 在纸面内向左做匀速直线运动。下列选项正确的是
山东省各地市行政地图及简介
1、青岛地处山东半岛东南部，位于东经119°30′～121°00′、北纬35°35′～37°09′，东、南濒临黄海，东北与烟台市毗邻，西与潍坊市相连，西南与日照市接壤；总面积为11282平方千米。 2、临沂位于山东省东南部，地近黄海，地处长三角经济圈与环渤海经济圈结合点，位于鲁南临港产业带、海洋产业联动发展示范基地、东陇海国家级重点开发区域。城市东连日照，西接枣庄、济宁、泰安，北靠淄博、潍坊，南邻江苏。地跨北纬34°22′～36°13′，东经117°24′～119°11′之间，总面积17191.2平方公里，南北最大长距228公里，东西最大宽度161公里。 3、济南位于山东省中西部，南依泰山，北跨黄河，背山面水，分别与西南部的聊城、北部的德州和滨州、东部的淄博、南部的泰安和莱芜交界。济南市位于北纬36°40′，东经117°00′，南依泰山，北跨黄河，地处鲁中南低山丘陵与鲁西北冲积平原的交接带上，地势南高北低。
4、潍坊市位于山东半岛中部，地跨北纬35°32'至37°26，东经118°10至120°01。南依泰沂山脉，北濒渤海莱州湾，东与青岛、烟台两市相接，西与东营、淄博两市为邻，地扼山东内陆腹地通往半岛地区的咽喉，胶济铁路横贯市境东西。直线距离西至省会济南183公里，西北至首都北京410公里 5、烟台市地处山东半岛中部，位于东经119°34′～121°57′，北纬36°16′～38°23′。东连威海，西接潍坊，西南与青岛毗邻，北濒渤海、黄海，与辽东半岛对峙，并与大连隔海相望，共同形成拱卫首都北京的海上门户。最大横距214公里，最大纵距130公里。总面积1.37万平方公里，其中市区面积2722.3平方公里。海岸线曲长702.5公里，海岛曲长206.62公里。
2020山东省山东高考物理试卷(文字版)
山东省2020年普通高中学业水平等级考试 物理试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、单项选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.一质量为m 的乘客乘坐竖直电梯下楼，其位移s 与时间t 的关系图像如图所示。乘客所受支持力的大小用F N 表示，速度大小用v 表示。重力加速度大小为g 。以下判断正确的是（ ） A. 0~t 1时间内，v 增大，F N >mg B. t 1~t 2 时间内，v 减小，F N
宁夏银川一中2017届高三下学期第一次模拟理综-生物试卷含答案.doc
绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试-生物部分 （银川一中第一次模拟考试） 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第33?40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1. 答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2. 选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号; 非选择题答案使用0. 5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3. 考生必须按照题号在答题卡各题号相对应的答题区域（黑色线框）内作答，写出草稿纸上、超出答题区域或非题号对应的答题区域的答案一律无效。 4. 保持卡面清洁，不折叠，不破损。 5. 做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第I卷 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1. 破伤风杆菌一般在较深伤口内繁殖，可产生外毒素使机体发病，而外毒素的毒性可被胰蛋 白酶解除。下列有关分析错误的是 A. 破伤风杆菌的呼吸方式为无氧呼吸 B. 破伤风杆菌分泌的外毒素是在内质网上的核糖体合成的 C. 破伤风杆菌分泌的外毒素不能直接作为疫苗进行预防接种 D. 破伤风杆菌生命活动所需的能量来源于有机物的氧化分解 2. 科研人员研究小鼠癌变与基因突变的关系。如图为小鼠结肠癌发生过程中细胞形态和部分
2018山东高考理综化学试卷及答案.docx
2018 年山东高考理综化学试题与解读 7、化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是 A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁能源 C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都能属于有机高分子材料 D.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的 过程过程糖 JP4ypUQ5mV 7、【答案】 D 8 、 W、X、 Y、 Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示， W的气态氢化物可以与其W X最高价 氧化物反应生成离子化合物，由此可以YZ 知： JP4ypUQ5mV A.X、 Y、 Z、中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B.Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C.X 元素形成的单核阴离子还原性大于Y D.Z 元素的单质在化学反应中只表现氧化性 8、【答案】 A 9、足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A. 氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C. 盐酸 D. 稀硝酸 9、【答案】 A
10、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列 关于莽草酸的说法正确的是 A. 分子式为 C7H6O5 B. 分子中含有 2 种官能团 C.可发生加成和取代反应 D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋过程糖 JP4ypUQ5mV 10、【答案】 C 11、利用实验器材<规格和数量不限）能完成相应实验的一 项是 实验器材 <省略夹持装相应实验 置） A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴用盐酸除去BaSO4中少量的 管、滤纸BaCO3 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴用固体NaCl配制 管、容量瓶0.5mol · L－1 的溶液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴用溴水和CCl4除去NaBr溶 管、分液漏斗液中少量 NaI 11【答案】 D 12、对于反应CO 山东省各地市人口数量及面积统计 2011-04-01 11:38 德州市 面积10356平方公里，人口535万。辖1区2市8县。市人民政府驻德城区，邮政编码253012。区号0534。 德城区面积 539平方公里，人口53万。邮政编码253011。 乐陵市面积1172平方公里，人口63万。邮政编码253600。 禹城市面积 990平方公里，人口50万。邮政编码251200。 陵县面积1213平方公里，人口54万。县人民政府驻陵城镇，邮政编码253500。 平原县面积1047平方公里，人口44万。县人民政府驻平原镇，邮政编码253100。 夏津县面积 882平方公里，人口48万。县人民政府驻夏津镇，邮政编码253200。 武城县面积 751平方公里，人口37万。县人民政府驻武城镇，邮政编码253300。 齐河县面积1411平方公里，人口60万。县人民政府驻晏城镇，邮政编码251100。 临邑县面积1016平方公里，人口51万。县人民政府驻临邑镇，邮政编码251500。 宁津县面积 833平方公里，人口45万。县人民政府驻宁津镇，邮政编码253400。 庆云县面积 502平方公里，人口29万。县人民政府驻庆云镇，邮政编码25370 济南市 面积8076平方公里，人口563万。辖6区1市3县。市人民政府驻市中区，邮政编码250001。区号0531。 市中区面积 278平方公里，人口50万。邮政编码250001。 历下区面积 109平方公里，人口52万。邮政编码250013。 槐荫区面积 149平方公里，人口34万。邮政编码250021。 天桥区面积 249平方公里，人口47万。邮政编码250031。 历城区面积1334平方公里，人口81万。邮政编码250100。 长清区面积1178平方公里，人口53万。区人民政府驻长清镇，邮政编码250300。 章丘市面积1714平方公里，人口99万。邮政编码250200。 平阴县面积 827平方公里，人口36万。县人民政府驻平阴镇，邮政编码250400。 济阳县面积1162平方公里，人口52万。县人民政府驻济阳镇，邮政编码251400。 威海市教育教学研究中心 威教研中心〔2014〕11号 关于公布威海市高中英语2013年下半年优质 课程资源评选结果的通报 各市教研中心、市直各学校： 根据《威海市教育局关于印发<威海市优质课程资源建设工程评选活动实施方案（2012 至2014 年）>的通知》要求，威海市教研中心本着公正公平、好中选优的原则，对各市区、市直学校上报的优质课程资源进行了认真评选，现将评选结果予以通报（见附件）。 整体上看，所开发课程资源质量有提高，但是优秀的作品还 在少数，存在的问题还很多，问题主要表现在如下几个方面： 一、教师素质 其一，仍有教师尚不能用英语流利地驾驭课堂，用英语解释问题尚不能做到简单明了、清楚自然。仍有很多教师缺乏课堂教学机智，特别表现在不能有效处理课堂生成。 二、教学目标 其一，教学目标的确定缺乏依据，不是依据单元目标要求及文本特点确定目标。其二，目标叙写不符合课题培训的要求。其三，目标落实不到位。 三、教学过程 其一、教师缺乏文本的深度解读能力，因而所设计的问题不能有效引导学生走进文本，比如选择、匹配、填空等封闭性问题多为教师从推进教学流程出发而设计的走过场的问题。其二，文本消化很不到位。很多案例舍本逐末，撇开文本，急功近利，只为开展读后活动着想。其三，读后活动中仍有很多学生不能用本节课语言开展活动，或者照稿子念、机械背诵等，从而也印证了文本消化环节存在问题。 四、教学评价 不理解评价与目标、过程是怎样的“一致性”的关系，评价设计是一回事，过程中却不落实，仍然主观推进课题进程。特别是课堂末的很多学生自我评价设计空、泛，缺乏针对性，无实际意义。 五、不良教学习惯 2015年高考物理试题（山东卷） 14．距地面高5m 的水平直轨道A 、B 两点相距2m ，在B 点用细线悬挂一小球，离地高度为h ，如图。小车始终以4m s 的速度沿轨道匀速运动，经过A 点时将随车携带的小球由轨道高度自由卸下，小车运动至B 点时细线被轧断，最后两球同时落地。不计空气阻力，取重力加速度的大小2 10g m s =。可求得h 等于 A ．1.25m B ．2.25m C ．3.75m D ． 4.75m 15．如图,拉格朗日点L 1位于地球和月球连线上,处在该点的物体在地球和月球引力的共同作用下,可与月球一起以相同的周期绕地球运动。据此,科学家设想在拉格朗日点L 1建立空间站,使其与月球同周期绕地球运动。以1a 、2a 分别表示该空间站和月球向心加速度的大小,3a 表示地球同步卫星向心加速度的大小。以下判断正确的是 A ．231a a a >> B ．213a a a >> C ．312a a a >> D ．321a a a >> 16．如图,滑块A 置于水平地面上,滑块B 在一水平力作用下紧靠滑块A (A 、B 接触面竖直),此时A 恰好不滑动,B 刚好不下滑。已知A 与B 间的动摩擦因数为1μ,A 与地面间的动摩擦因数为2μ,最大静摩擦力等于滑动摩擦力。A 与B 的质量之比为 A ． 12 1 μμ B ． 12 12 1μμμμ- C ． 12 12 1μμμμ+ D ． 12 12 2μμμμ+ 地球 17.如图,一均匀金属圆盘绕通过其圆心且与盘面垂直的轴逆时针匀速转动。现施加一垂直穿过圆盘的有界匀强磁场,圆盘开始减速。在圆盘减速过程中,以下说法正确的是 A ．处于磁场中的圆盘部分,靠近圆心处电势高 B ．所加磁场越强越易使圆盘停止转动 C ．若所加磁场反向,圆盘将加速转动 D ．若所加磁场穿过整个圆盘,圆盘将匀速转动 18．直角坐标系xOy 中，M 、N 两点位于x 轴上，G 、H 两点坐标如图，M 、N 两点各固定一负点电荷，一电量为Q 的正点电荷置于O 点时，G 点处的电场强度恰好为零。静电力常量用k 表示。若将该正点电荷移到G 点，则H 点处场强的大小和方向分别为 A . 243a kQ ，沿y 轴正向 B.243a kQ ，沿y 轴负向 C.245a kQ ，沿y 轴正向 D.2 45a kQ ，沿y 轴负向 19.如图甲，R 0为定值电阻，两金属圆环固定在同一绝缘平面内。左端连接在一周期为T 0的正弦交流电源上，经二极管整流后，通过R 0的电流i 始终向左，其大小按图乙所示规律变化。规定内圆环a 端电势高于b 端时，间的电压为u ab 正，下列u ab -t 图像可能正确的是 银川一中2021届高三年级第四次月考 理科综合能力测试-生物 命题教师：注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ni-59 Cu-64 Mg-24 I-127 一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1．脂肽是一种高效环保材料，在化妆品、洗涤工业等领域得到广泛应用,脂肽是由枯草芽孢杆菌分泌的生物表面活性剂，其结构如下图所示，下列叙述正确的是 A．该化合物的空间结构主要由氨基酸的空间结构决定 B．该化合物加热变性后仍能与双缩脲试剂产生紫色反应 C．枯草芽孢杆菌分泌脂肽需要经过内质网、高尔基体等结构 D．该化合物的合成至少要经过7次氨基酸之间的脱水缩合反应 2．2020年10月5日，诺贝尔生理学或医学奖授予哈维·阿尔特、迈克尔·霍顿和查尔斯·M·赖斯三位科学家，以表彰他们在发现“丙型肝炎病毒”（即HCV）方面作出的贡献。该病毒体呈球形，为单股正链RNA病毒（中心法则：+RNA→蛋白质；+RNA→-RNA→大量+RNA），其衣壳外包绕含脂质的囊膜，囊膜上有刺突。下列关于该病毒的说法正确的是 A．HCV的预防只需要切断传播途径和注射疫苗即可加以防控 B．HCV与HIV都可使人类染病，可通过无丝分裂延续子代 C．HCV的增殖离不开宿主细胞提供氨基酸、核苷酸和核糖体等 D．若要培养该病毒用于研究疫苗，需要提供相应的营养物质和活的大肠杆菌 3．下列有关“基本骨架”或“骨架”的叙述，错误的是 A．真核细胞中由纤维素组成细胞骨架，与细胞运动、分裂和分化有关 B．DNA分子中的脱氧核糖和磷酸交替连接排在外侧构成基本骨架 2013年普通高等学校招生统一考试（山东卷） 理科综合【化学部分】 一、选择题（共7小题，每小题4分，共28分，每题只有一个选项符合题意） 7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A ．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B ．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C ．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D ．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 解析：聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致，A 选项错；煤的气化是化学变化，B 错；碳纤维是碳的单质，C 错；用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化。D 正确。 答案：D 8．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 A ．X 、Y 、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B ．Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C ．X 元素形成的单核阴离子还原性强于Y D ．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性 解析：因为W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W 是N 元素，则X 、Y 、Z 依次是O 、S 、Cl 。则其氢化物中H 2S 最不稳定，A 正确；只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y 的含氧酸酸性强，B 错；阴离子还原性S 2-＞O 2-，C 错；Cl 2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，D 错。 答案：A 9．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A ．氢氧化钠溶液 B ．稀硫酸 C ．盐酸 D ．稀硝酸 解析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：Na[Al(OH)4]、Al 2(SO 4)3、AlCl 3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH 物质的量最少。 答案：A 10．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A ．分子式为C 7H 6O 5 B ．分子中含有两种官能团 C ．可发生加成和取代反应 D ．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子 解析：根据莽草酸的结构式可确定其分子式为：C 7H 10O 5，需要注意不存在苯环，A 错；有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，B 错；碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生酯化反应，C 正确；在水溶液中羧基可以电离出H +，羟基不能发生电离，D 错。 Z山东省各地市人口数量及面积统计
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山东高考物理试卷及答案
宁夏银川一中2021届高三第四次月考理综-生物试题 Word版含答案
2013年山东高考化学试题及答案(全word版)