化学选修3第1-3知识点

第一章 原子结构与性质

第一节 原子结构（第一课时）

教学目标：

1、了解原子结构的构造原理。

2、知道原子核外电子的能级分布。

3、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）

教学重点：

1、根据构造原理写出1～36号元素的电子排布式。

2、核外电子的运动状态。

教学难点：

核外电子排布

教学过程：

（历史）一、开天辟地

现代大爆炸宇宙学理论：氢、氦、锂，至今氢仍为88.6%，与氦共占99.7%。 原子概念核原子结构模型的演变：

1、古代原子论

物体由原子构成，原子不能再分割；原子之间是虚空（真空）；原子是实体，内部无空虚；原子均一，无内部结构；原子是不同的。

2、道尔顿原子论

1805年，每种元素有一种原子；同种原子质量相同；原子不可再分；原子不会转变成另一种原子；化学反应只是改变原子的结合方式。（道尔顿症，色盲）

3、汤姆生原子模型

1904年，认为原子史一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。

4、卢瑟福原子模型

1911年，在a粒子散射实验的基础上提出了“行星系式”原子模型。原子中心有一个带正电荷的核，几乎是原子的全部质量，电子在核外沿不同轨道运动。

5、玻尔原子模型

电子在核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。

6、量子力学模型

（概念）二、能层与能级（楼梯与台阶）

（填表）完成下列图表

原子序数

名称

符号

K（一）

L（二）

M（三）

N（四）

1

氢

H

1