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2009年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）

化学

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 Cl 35.5

Ca 40 Fe 56 Ag 108 Pb 207

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是：

答案D

【解析】题中苯、汽油和水的密度有差别，其中苯和汽油密度比水小，且能互溶，所以分两层，上下层比例为2∶1。

2．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：

A．单质的化学活泼性：W

C．单质的氧化能力：W

答案B

【解析】本题中元素为同一周期，从左至右最外层电子数依次增加。而单质的活泼性分金属与非金属性，氧化能力随着单质晶体形态及分子内的化学键不同有变化，最高化合价随原子序数的递增有特例（O、F 无正价）。

3．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：

A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液

C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸

答案A

【解析】除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂质、保留非杂质成份。溶液中可用这样的方法： Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3。

4．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误

．．的是：

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数答案C

【解析】题中有一明显的错误，就是C选项中平衡常数增大，增大压强不可能使平衡常数增大。其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据（0.1-0.05）∶(0.2-0.05) ∶(0.1-0)=1∶3∶2可推导出：X+3Y2Z。

5．下列化合物分子中的所有碳原子不可能

．．．处于同一平面的是：

A．甲苯B．硝基苯C．2-甲基丙烯D．2-甲基丙烷

答案D

【解析】在有机分子结构中，与苯环、碳碳双键直接相连的碳原子是在官能团所在的平面。故只有2-甲基丙烷的碳原子不可能处于同一平面。

6．已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误

．．的是：A．该溶液的pH=4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

答案B

【解析】根据HA在水中的电离度可算出c(H+)=0.1×0.1%mol·L-1=10-4 mol·L-1，所以pH=4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H+)将增大，pH值会减小；C选项可由平衡

常数表达式算出K=

c(HA)

)

c(A

)

c(H-

?

+

=1×10-7，所以C无错误。c(H+)=10-4 mol·L-1，所以c(H+，水电离)= 10-10 mol·L-1，前者是后才的106倍。

7．用足量的CO还原13．7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干

燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：

A．PbO B．Pb2O3C．Pb3O4D．PbO2

答案C

【解析】设此铅氧化物的化学式Pb x O y，

Pb x O y——y[O]——yCO——y CO2——yCaCO3

16y 100y

m(O)=1.28g 8.0g

所以m(Pb) = 13.7g- 1.28g = 12.42g

x∶y =

)

(

)

(

Pb

M

Pb

m

∶

)

(

)

(

O

M

O

m

=3∶4

8．下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)

A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A

B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等

C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N A

D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等

答案C

【解析】A中镁为0.1mol，失去的电子数为0.2 N A；B中盐酸无体积，不能计算出粒子数；D选项中使用气体摩尔体积不是在标准状况下。

9．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH 溶液反应，能生成5种盐的是：

A ．A12O 3、SO 2、CO 2、SO 3

B ．C12、A12O 3、N 2O 5、SO 3

C ．CO 2、C12、CaO 、SO 3

D ．SiO 2、N 2O 5、CO 、C12 答案B

【解析】题中的关键词“过量NaOH 溶液”，A 中只能生成4种盐；B 生成5种（NaCl 、NaClO 、NaAlO 2、NaNO 3、Na 2SO 4）；C 中CaO 不能生成盐；D 中CO 不能成盐。

10．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X 是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X 性质的描述中错误．．

的是： A ．X 单质不易与水反应 B ．XO 2可被碳或氢还原为X

C ．XCl 4的沸点比SiCl 4的高

D ．XH 4的稳定性比SiH 4的高 答案D

【解析】根据元素周期律，同族元素随着原子序数的递增，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱。故D 选项有明显错误。其他选项可由硅的性质进行类推。

11．在5mL 0.05 mo1/L 的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO 3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO 3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：

A ．+1

B ．+2

C ．+3

D ．+4 答案C

【解析】设氯化物化学式为MClx

MClx —— x AgNO 3

1 x

5mL ×0.05 mol ·L -1 0.1 mol ·L -1×7.5mL

x = 3 12．已知：Fe 2O 3(s) +

23C(s) = 2

3

CO 2(g) + 2 Fe(s) ΔΗ=234.1 kJ ·mol -1 C(s) + O 2(g) = CO 2(g) ΔΗ=-393.5 kJ ·mol -1 则2 Fe(s)+

2

3

O 2(g) = Fe 2O 3(s) 的ΔΗ 是 A ．-824.4 kJ ·mol -1 B ．-627.6 kJ ·mol -1

C ．-744.7 kJ ·mol -1

D ．-169.4 kJ ·mol -1 答案A 【解析】23（2）=（1）就可得2 Fe(s)+ 23O 2(g) = Fe 2O 3(s)，则ΔΗ=2

3

ΔΗ2-ΔΗ1=-824.4 kJ ·mol -1。

第Ⅱ卷

本卷包括必考题和选考题两部分。第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题～第20题为选考题，考生根据要求做答。 13．(9分)

有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C 为气体单质，G 为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E 在B 的催化下加热制取气体单质H 。

请回答下列问题：

(1)反应①的化学方程式为 (2)反应②的离子方程式为

(3)写出另外一种实验室制取H 的化学方程式

(4)D 溶液与Pb(NO 3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—

9。将等体积的D 溶液与Pb(NO 3)2

溶液混合，若D 的浓度为1×10

—2

mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO 3)2溶液的最小浓度

为 。

答案（1）反应①的方程式：4HCl(浓) + MnO 2 ??→

?加热

MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O （2）反应②的离子方程式：6I －+ ClO 3- + 6H ＋ = 3I 2+Cl － + 3H 2O

（3）2H 2O 2??

?→?二氧化锰

2H 2O + O 2↑(也可用高锰酸钾加热分解) （4）D 溶液与Pb(NO 3)2 反应生成沉淀为PbI 2 ，PbI

2Pb 2+ + 2I - Ksp= c(Pb 2+)·c(I -)2 = c(Pb(NO 3)2 ) ÷2 ·(10-2÷2)2= 7.0×10-9 所以c(Pb(NO 3)2 ) = 5.6×10-4 mol ·L -1

【解析】首先得破框图，G 为紫黑色固体单质，一般可预测为碘单质，可推得C 物质为氯气，则A 为盐酸、B 为二氧化锰；E 在二氧化锰的催化下制取H ，则E 为氯酸钾、H 为氧气；F 为氯化钾；于是D 一定为碘化钾。所以推出A 盐酸、B 二氧化锰、C 氯气、D 碘化钾、E 氯酸钾、F 氯化钾、G 碘、H 氧气。

14．(8分)

汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：C m H n (烃)、SO 2、NO X 、CO 和C 等，请回答下列有关问题。

(1)若用C m H n 表示汽油的主要组成，C m H n 在空气中完全燃烧的化学方程式为 ，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由 能转化为 能，最终转化为机械能； (2)通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的 (填化学式，多填本空不得分)排放；

(3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NO X 与CO 反应的化学方程式 。

答案（1）4C m H n +(4m+n)O 2 ?→?

2nH 2O + 4mCO 2 ；化学；热能 （2）SO 2 （3）2NO x + 2xCO ??→?催化剂

N 2 + 2x CO 2

【解析】（1）汽油燃烧的化学方程式为：

4C m H n +(4m+n)O 2 ?→?

2nH 2O + 4mCO 2 ，燃烧过程为化学能转化为热能。 （2）精炼汽油可以减少其中硫的含量从而减少二氧化硫的排放大。

（3）这和（1）一样，也是属于对未知物反应方程式的配平：2NO x + 2xCO ??→?催化剂

N 2 + 2x CO 2 15．(9分)

Li-SOCl 2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl 4—SOCl 2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl 2 = 4LiCl +S +SO 2。 请回答下列问题：

(1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ； (2)电池正极发生的电极反应为 ；

(3)SOCl 2易挥发，实验室中常用NaOH 溶液吸收SOCl 2，有Na 2SO 3和NaCl 生成。 如果把少量水滴到SOCl 2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；

(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。 答案（1）负极材料为Li （还原剂），Li – e - = Li + （2）2SOCl 2 + 4 e - = 4Cl - + S + SO 2

（3）出现白雾，有刺激性气体生成SOCl 2 + H 2O = SO 2 ↑+ 2HCl ↑

（4）因为构成电池的两个主要成份Li 能和氧气水反应，且SOCl 2也与水反应 【解析】分析反应的化合价变化，可得Li 为还原剂 ，SOCl 2为氧化剂。 （1）负极材料为Li （还原剂），Li – e - = Li +

（2）负极反应式可由总反应减去负极反应式得到：2SOCl 2 + 4 e － = 4Cl －

+ S + SO 2

（3）题中给出有碱液吸收时的产物，则没有碱液吸收时的产物应为SO 2和HCl ，所以现象应该为出现白雾和有刺激性气体生成。

（4）因为构成电池的两个主要成份Li 能和氧气水反应，且SOCl 2也与水反应 16．(9分)

下图表示从固体混合物中分离X 的2种方案，请回答有关问题。

(1)选用方案I 时，X 应该具有的性质是 ，残留物应该具有的性质是 ；

(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au 、Ag 和Cu)中分离Au ，加入的试剂是 ，有关反应的化学方程式为 ；

(3)为提纯某Fe 2O 3样品(主要杂质有SiO 2、A12O 3)，参照方案I 和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作) 。

答案（1）加热时可升华，或易挥发 热稳定性好，且没有挥发性

（2）浓硝酸，Ag+2HNO 3(浓) = AgNO 3 + NO 2 ↑+ H 2O ；

Cu + 4 HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2 + 2NO 2 ↑+2 H 2O

（3）

【解析】（1）从题中给的信息可理解为升华或蒸馏，因此X 的性质为加热时可升华，或易挥发。残留物必须热稳定性好，且没有挥发性。

（2）金、银、铜三种金属金的活泼性最差，不能与硝酸反应，选用硝酸作为试剂，过滤即可。

（3）三种氧化物中，SiO 2、Al 2O 3都能与强碱发生反应，但Fe 2O 3不会反应，可以选浓NaOH 溶液反应后过滤。但如果SiO 2的含量大，则不宜用前面所述方法，可选用盐酸溶解，过滤后去除SiO 2，再在混合液中加入过量的溶液，过滤得Fe(OH)3沉淀，洗涤后加热分解的方法。 17．(9分)

某含苯环的化合物A ，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。 (1)A 的分子式为 ：

(2)A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 ，反应类型是 ； (3)已知：

。请写出A 与稀、冷的KMnO 4溶液在碱性条

件下反应的化学方程式 ；

(4)一定条件下，A 与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式 ；

(5)在一定条件下，由A 聚合得到的高分子化合物的结构简式为 。 答案（1）C 8H 8；

（2）

；加成反应

（3）

（4） ； （5）

【解析】（1）m(C)=92.3%×104=96 则m(H)=8，此含量不可能含其他原子。则96÷12=8 所以分子式为C 8H 8；

（2）该分子中含苯环，且分子能与溴的四氯化碳溶液反应，所以A 应为乙烯基苯，该反应为加成反应； （3）分子中有碳碳双键，直接套用信息可得结果；

（4）加氢反应，若只加成碳碳双键，则含H 9.43%，若苯环也加氢，则含H 14.3%，后者符合题意。（5）按碳碳双键的加聚反应写即可。

选考题(请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑)。

18．(20分)

18-1～18-3为选择题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。18-4

题为非选择题，请在答题纸相应位置做答。

18-1．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是：

A．2，2，3，3一四甲基丁烷B．2，3，4一三甲基戊烷

C．3，4一二甲基己烷D．2，5一二甲基己烷

答案D

【解析】分析题中各项分子中有几种不同的氢，则就有几组峰。A中只有1种氢，B中有4种，C中有4 种，D中有3种。

18-2．已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为：

A．5个B．6个C．7个D．8个

答案B

含羧基数氧所占相对

原子质量和相对分子质

量约为

氨基占相对

原子质量和

碳原子约所

占相对原子

质量和

最多可含碳

数

是否合理

1 3

2 64 16 14 1 不合理

2 64 128 16 48 4 合理

3 96 192 16 80 6 合理

18-3．分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构) ：

A．7种B．8种C．9种D．10种

答案C

【解析】为了不出现遗漏，写的时候可以按如下分类来写异构体：

甲酸丁酯4种（丁基4种异构）、乙酸丙酯2种（丙基2种异构）、丙酸乙酯1种、丁酸甲酯2种（丁酸的烃基为丙基，丙基2种异构）共9种。

18-4(11分)．以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线：已知：

①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9；

②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：

③C可发生银镜反应。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)A的分子式为；

(2)由A生成B的化学方程式为，反应类型是；

(3)由B生成C的化学方程式为，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是；

(4)D的结构简式为，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有

(写结构简式)。

答案

【解析】合成题通常用逆推法：

逆推的第三步用到了题中所给的信息。（4）中能水解，且水解产物之一为乙酸，则一定为乙酸酯，所以

有邻、间、对三种同分异构体。

19．(20分)

19-1～19-3为选择题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。19-4题为非选择题，请在答题纸相应位置做答。 19-1．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是: A ．Li ，F B ．Na ，F C ．Na ，C1 D ．Mg ，O 答案B

【解析】比较两原子电负性的差，其中Na 与F 的电负性差最大。

19-2

答案【解析】A 选项中，NaCl 溶于水是离子晶体的特性，I 2是非极性分子溶解度小；B 选项中分子的稳定性与键能有关，所以正确；C 中形成化合物不一定是最高价或最低价，所以不与最外层电子数呈因果关系；D 选项因P 4O 10发生了反应，所以不能证明P 4O 10是共价化合物。

19-3．下列说法中错误．．的是: A ．SO 2、SO 3都是极性分子

B ．在NH 4+ 和[Cu(NH 3)4]2+中都存在配位键

C ．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D ．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 答案A

【解析】A 选项中，SO 3是平面三角形的分子，为非极性分子，明显错误。

19-4(11分)

已知A 、B 、C 、D 和E 都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A 与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B 和C 属同一主族，D 和E 属同一周期，又知E 是周期表中1—18列中的第7列元素。D 的原子序数比E 小5，D 跟B 可形成离子化合物其晶胞结构如右图。 请回答：

(1)A 元素的名称是 ；

(2)B 的元素符号是 ，C 的元素符号是 ，B 与A 形成的化合物比C 与

A 形成的化合物沸点高，其原因是

(3)E 属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是 ， 它的+2价离子的电子排布式为 ：

(4)从图中可以看出，D 跟B 形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合 物晶体的密度为ag ·cm -3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。 答案

【解析】从D 、E 是周期表中1—18列中E 排第7列可判断E 是第4周期VIIB 族，所以D 也在第4周期；图中离子化合物D ：B=1：2，则D 为Ca ，且B 的序数在前面，B 为F ，C 为Cl ；A 与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A 为H 。 （2）考查氢键；（3）锰在周期表中的位置，+2价时已经失去个电子，所以排布式为[Ar]3d 5； （4）ρ=

V

m

= （40+38）×4÷（6.02×1023）g ÷V = a g ·cm -3

V = 1

233--1

1002.6cm g a mol 78g 4-?????mol

20．(20分)

20-1～20-3题为选择题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。20-4题为非选择题，请在答题纸相应位置做答。 20-1．下列有关肥皂的叙述中错误．．的是： A ．肥皂与纯碱的去污原理相同 B ．肥皂可以加速油污在水中的分散 C ．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的

D ．肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团 答案A

【解析】A 中纯碱的去污原理是碱性条件使油污水解，去污原理与肥皂不同；其他均为正确的叙述。 20-2．下列使用化肥、农药的描述中正确的是： A ．高温多雨时比较适合施用钾肥 B ．长期施用硫铵会造成土壤板结 C ．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用

D ．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用 答案B

【解析】A 中钾肥易溶于水，多雨时易造成化肥的流失；B 中硫铵溶于水呈酸性，易破坏土壤的胶体结构使土壤板结；C 中石硫合剂主要成分是多硫化钙，具有渗透和侵蚀病菌细胞及害虫体壁的能力，能在植物体表面形成一层药膜起保护作用，如果和硫酸混合后施用，会生成硫酸钙使石硫合剂失去作用。D 中有效成份为Ca （H 2PO 4)2，属水溶性速效磷肥，应直接使用。

20-3．下列有关硬水及其软化的说法中错误

．．的是：

A．离子交换法可以软化硬水

B．硬水中含有较多Ca2+、Mg2+

C．生产、生活使用的天然水必须经软化

D．加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀

答案C

【解析】A、B、D是一些常识，C中生活使用的硬水不是“必须”经软化使用。

20-4(11分)

工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：

(1)氨催化氧化的化学方程式为：

(2)原料气中空气必须过量，其主要原因是；

(3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是；

(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为(答2项)

答案

（1）

（2）提高氨的转化率和一氧化氮的转化率

（3）增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积

（4）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 加压降温

【解析】（1）

（2）根据平衡原理，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，以提高原料的转化率；

（3）这是为了增大铂铑合金的表面积，使接触面积增大，提升催化的效果；

（4）为了提高吸收率，可根据溶解过程放热采用降温处理，且气体的吸收可用加压的方式。

2010年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)

化学

可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5

K 39 Fe 56 Ni 59 Cu 64 La l39

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、下列物质中，可形成酸雨的是

A、二氧化硫

B、氟氯代烃

C、二氧化碳

D、甲烷

2、常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于

A．1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4

3、对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是

A.υ(W)=3υ(Z)

B.2υ(X)=3υ(Z)

C.2υ(X)=v(Y)

D.3υ(W)=2υ(X)

4、把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A.

b-a

V mol·L

-1 B.

2b-a

V mol·L

-1

C.

2(b-a)

V mol·L

-1 D.

2(2b-a)

V mol·L

-1

5．已知：K sp(AgCl)=1.8×10—10，K sp(AgI)=1.5×10-16 ，K sp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是

A．AgCl>AgI> Ag2CrO4B．AgCl> Ag2CrO4>AgI

C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl

6．光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡：

据此，下列判断中正确的是

A．该溶液中存在着SO2分子

B．该溶液中H+浓度是SO2- 3浓度的2倍

C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体

D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个

．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

7．下列物质中既有氧化性又有还原性的是

A．HClO B．Al2O3C．N203D．SiO2

8．下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn04酸性溶液褪色的是

A．乙烷B．乙醇C．丙烯D．苯

9．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是

A. 电解时以精铜作阳极

B．电解时阴极发生还原反应

C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu2+ + 2e-

D ．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag 、Pt 等金属的阳极泥 10．能正确表示下列反应的离子方程式是 A ．金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H + = A13+ + H 2↑

B ．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO 2- 3 + 2H +

=H 2O + CO 2↑

C ．醋酸钠水溶液中通入足量C02：2CH 3COO - + CO 2 + H 20 = 2CH 3COOH + CO 2- 3

D ．少量Cl 2通入KI 溶液中：Cl 2+ 2I - =2C1- + I 2

11.短周期元素X 、Y 、Z 所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y 2-与Z +核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 A.Z 2Y B ．X 2Y 2 C ．Z 2Y 2 D ．ZYX

12．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是 A ．溴苯 B ．对二甲苯 C ．氯乙烯 D ．丙烯

第Ⅱ卷

本卷包括必考题和选考题两部分。第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题～第20题为选考题，考生根据要求做答。

13．(8分)A ～G 各物质间的关系如下图，其中B 、D 为气态单质。

请回答下列问题：

(1)物质C 和E 的名称分别为________________、__________________；

(2)可选用不同的A 进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________； 若只能在加热情况下进行，则反应物A 应为_____________；

(3)反应②的化学方程式为_______________________________________；

(4)新配制的F 溶液应加入___________以防止其转化为G 。检验G 溶液中阳离子的常用 试剂是_____________，实验现象为_________________________________________。

14．(8分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为

()()()()2321

2

33

Fe O s CO g Fe s CO g ++ 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 请回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；

(2)在一个容积为10L 的密闭容器中，1000℃时加入Fe 、Fe 2O 3、CO 、CO 2各1.0 mol ，反应经过l0 min 后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(C02)= _____________、CO 的平衡转化率= _____________：

(3)欲提高(2)中CO 的平衡转化率，可采取的措施是_____________。 A ．减少Fe 的量 B ．增加Fe 203的量 C ．移出部分C02 D ．提高反应温度 E ．减小容器的容积 F ．加入合适的催化剂

15．(9分)A 是自然界存在最广泛的ⅡA 族元素，常以化合物F 存在。从单质A 起始发生的一系列化学反应可由下图表示：

请回答下列问题：

(1)A 与水反应的化学方程式为____________，E 与水反应的化学方程式为_____________；

(2)F 的化学式为_____________，G 和D 的电子式分别为____________和______________； (3)D 与H 反应可能生成的盐有_____________ (填化学式)；

(4)实际生产中，可由F 为原料制备单质A ，简述一种制备方法_________________。

16、(8分)有机物A 可作为植物生长调节剂，为便于使用，通常将其制成化合物D

,D 在弱酸性条件下会缓慢释放出

A 。合成D 的一种方法及各物质间

转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

(1)A 的名称是_____________，A 与氯气反应可生成C ，C 的名称是_____________；

(2)经测定E 中含有氯元素，且E 可以与乙酸发生酯化反应，则E 的结构简式为_________，由A 直接生成E 的反应类型是_____________；

(3)在弱酸性条件下，D 与水反应生成A 的化学方程式为_________________________； (4)写出E 的两个同分异构体的结构简式__________________________。

17．(11分)根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么()r Cu A (近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m (CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m (H 20)，由此计算()r Cu A 。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH 4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO 完全还原的氨气)：

请回答下列问题：

(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________；

(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→______________________________；

(3)在本实验中，若测得m (CuO)= a g ，m (H 2O)= b g ，则A r (Cu)= _______________； (4)在本实验中，使测定结果A r (Cu)偏大的是_______________ (填序号)； ○

1Cu0未完全起反应 ② CuO 不干燥 ○

3Cu0中混有不反应的杂质 ④ 碱石灰不干燥 ⑤NH 4C1与Ca(OH)2混合物不干燥

(5)在本实验中，还可通过测定_______________和_____________，或_______________和_______________达到实验目的。

选考题(请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑)。

第18、19、20三题的第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第Ⅱ题为非选择题，请在答题卡相应位置做答并写明小题号。

18．(20分)

18-I(6分)已知： ，如果要合成 所用的原始原料可以是 A. 2-甲基-l ，3-丁二烯和2-丁炔 B ．1，3-戊二烯和2-丁炔

C ．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔

D 、2，3-二甲基-l ，3-丁二烯和丙炔

18-II(14分)A ～G 都是有机化合物，它们的转化关系如下：

请回答下列问题：

(1)已知：6.0g 化合物E 完全燃烧生成8.8g C02和3.6g H 20；E 的蒸气与氢气的相对密度为30，则E 的分子式为_______________：

(2)A 为一取代芳烃，B 中含有一个甲基。由B 生成C 的化学方程式为_______________；

(3)由B 生成D 、由C 生成D 的反应条件分别是_______________、_______________； (4)由A 生成B 、由D 生成G 的反应类型分别是_______________、_______________； (5)F 存在于栀子香油中，其结构简式为_______________；

(6)在G 的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有___________个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l ：1的是_______________ (填结构简式)。

19、（20分)

19-I(6分)下列描述中正确的是 A 、CS 2为V 形的极性分子

B 、Cl0—

3 的空间构型为平面三角形

C 、SF 6中有6对完全相同的成键电子对

D 、SiF 4和SO 2— 3 的中心原子均为sp 3杂化

19-Ⅱ(14分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题： (1)Ni 原子的核外电子排布式为______________________________；

(2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni 2+和Fe 2+的离子半径分别为69 pm 和78 pm ，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；

(3)Ni0晶胞中Ni 和O 的配位数分别为_______________、_______________；

(4)金属镍与镧(La)

形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金

的化学式为_______________；

(5)丁二酮肟常用于检验Ni 2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni 2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。

①该结构中，碳碳之间的共价键类型是 键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________；

②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________； ③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。 20、(20分)

20-Ⅰ(6分)固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可 减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中可用做固硫剂的有 A ．CaO B ．Na 2C03 C ．NH 4N03 D. P 205

20-Ⅱ(14分)以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：

请回答下列问题： (1)在炉气制造中，生成S02的化学方程式为______________________________； (2)炉气精制的作用是将含S02的炉气_______________、_______________及干燥，如果炉气不经过

精制，对S02催化氧化的影响是____________________________________ ：

(3)精制炉气(含SO 2体积分数为7％、O 2为ll ％、N 2为82％)中S02平衡转化率与温度及压强关系如下图所示。在实际生产中，S02催化氧化反应的条件选择常压、450℃；左右(对应图中A 点)，而没有选择S02转化率更高的B 或C 点对应的反应条件，其原因分别是______________________________、______________________________；

(4)在S02催化氧化设备中设置热交换器的目的是_______________、_______________，从而充分利用能源。

2010年海南省高考化学题参考答案

13、（1）浓盐酸、四氧化三铁；

18-I A、D

18-II

(1)C2H4O2

(2)

（按教材：）

答案：D

备注：酸碱中和反应；盐与盐的复分解反应

2011年高考化学试题（海南卷）

一、选择题：本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是

A．甲醇B．乙炔C．丙烯D．丁烷

答案：A

备注：烃类的物理性质

2．用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，

滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为

A．22.30mL B．22.35mL C．23.65mL D．23.70mL

答案：B

备注：酸碱中和滴定计算；滴定管的示数

3．下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是

A．NaHCO3和Al（OH）3 B．BaCl2和NaCl

C．HClO3和K2SO4 D．Na2SO3和BaCO3

4．131

53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131

53

I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物

质泄漏。下列有关131

53

I的叙述中错误的是

A．131

53I的化学性质与127

53

I相同B．131

53

I的原子序数为53

C．131

53I的原子核外电子数为78 D．131

53

I的原子核内中子数多于质子数

答案：C

备注：元素的基本性质；核外电子数；质子数；核素；同位素

5．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ·mol-1

则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为

A．+519.4kJ·mol-1B．+259.7 kJ·mol-1C．-259.7kJ·mol-1D．-519.4kJ·mol-1

答案：C

备注：化学热的计算

6．一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是

A．H2O的还原B．NiO(OH)的还原C．H2的氧化D．NiO(OH) 2的氧化答案：D

备注：原电池与电解池原理；电极上的反应及氧化还原判断二、选择题：本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

7．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有

A．乙烷B．甲苯C．氟苯D．四氯乙烯

答案：CD

备注：碳碳双键的结构性质

8．对于可逆反应，H2（g）+I2（g）

2HI在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是

A．H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率比为2:1 B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．正、逆反应速率的比值是恒定的D．达到平衡时，正、逆反应速率相等

解析：A应该是1：2，B是在求改变浓度时有用，没有方向。C选项混淆了平衡前，平衡后的不同。D 选项是正确的。本人认为B也是正确的，所谓净速率如同物理学上的求合力是一样。

答案：BD

备注：可逆反应；化学平衡；反应速率

9．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

下列有关该方法的叙述中正确的是

A．能耗大是该方法的一大缺点

B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用

C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤

D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品

解析：用烧碱来吸二氧化碳发生在捕捉室，生成碳酸钠与氧化钙作用发生在分离室，同时又生成烧碱，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳发生在高温炉，有两种物质CaO、NaOH循环，B可以淘汰掉。D 中的CO2制甲醇，没有见过，想想也难，因为要从+4价降低到－2价。选项C应该是先过滤，滤液似乎不需要浓缩结晶，直接循环使用就是了。正确选项是A。又是一个问题，现在不是主张创新思维吗，考生想到这一点就是不错啦，说不定有一种新技术就能实现呢，所以，此选项不能否定。

答案：

AD

备注：反映流程图；根据信息得出合理推断

10．设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3N A

B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A

C．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2N A

D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为N A

答案：D

备注：阿伏伽德罗常数的计算

11．某反应的△H=+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是

A．正反应活化能小于100kJ·mol-1 B．逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1

C．正反应活化能不小于100kJ·mol-1 D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1

答案：CD

备注：活化能的概念

12．根据右图，下列判断中正确的是

A．烧杯a中的溶液pH升高

B．烧杯b中发生氧化反应

C．烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2

D．烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2

答案：AB

备注：原电池原理；电极判断及电极上的反应书写

13．（9分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题：

（1）元素Z位于周期表中第______________周期，___________族；

（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；

（3）XW2的电子式为_______________；

（4）Y的最高价氧化物的化学式为________________；

（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170~190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。

根椐：“Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍”推知Z一定是P。

答案：（1）三V A （2）NH3（3）（4）N2O5（5）N4S4

备注：元素周期律的应用；电子式的书写；化学式推断；通过计算判断化学式

14．（9分）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：

（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的______________，还生成少量的______________（填化学式）；

（2）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是_____________，该化合物水解的化学方程式为_________________；

（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。

下列选项中正确的是____ _（填序号）。

①MgI2中Mg2+与I- 间的作用力小于MgF2中Mg2+

与F-间的作用力

②Mg与F2的反应是放热反应

③MgBr2与Cl2反应的△H＜0

④化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2

＞MgF2

⑤MgF2(s)+Br2(L)=MgBr2(s)+F2(g)；

△H=+600kJ·mol-1

答案：（1）MgO Mg3N2

（2）+2 CH3MgCl+2H2O=Mg(OH)2+CH4+HCl

（3）①②③⑤

备注：根据图形获取信息；Mg的化学性质及其常见化学反应；水解反应方程式的书写；化学反应能；15．（9分）氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为__________；

（2）估算该反应的平衡常数__________（列式计算）

（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；

（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向

______________移动。

解析：氯气与水反应是解题关键，Cl2(aq)+H2O(l)

H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)

Cl2+H2O

H+ + Cl- + HClO

起始：0.09 0 0 0

转化：0.03 0.03 0.03 0.03

平衡：0.06 0.03 0.03 0.03

K＝0.03×0.03×0.03／0.06＝4.5×10-3

在上述平衡中加碱或加压，平衡都向正反应方向移动，氯气的溶解量会增加。

答案：（1）Cl2+H2O

H++Cl-+HClO

（2）4.5×10-4（3）右（4）增大右

备注：Cl 2溶于水的离子反应方程式；平衡常数的计算；浓度对反应平衡的移动影响；压强对平衡移动的影响

16．（8分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：

请回答下列问题：

（1）A 的化学名称是_ __；

（2）B 和A 反应生成C 的化学方程式为_ __________，该反应的类型为_____________；

（3）D 的结构简式为___________；F 的结构简式为_____________； （4）D 的同分异构体的结构简式为___________。

解析：乙烯水化生成A 乙醇；乙烯氧化生成D 乙醛或D 环氧乙烷；这里是环氧乙烷；因为后面生成物要与乙酸发生酯化反应；酯化反应的关键是第二个，这次是2：1；答案不再描述 答案：（1）乙醇

（2）CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 浓硫酸△

CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 酯化

（3）CH 2CH 2

O

；CH 3COOCH 2CH 2OOCCH 3

（4）CH 3CHO

备注：化学式的推断；醇与羧酸的反应方程式的书写；结构简式的书写；反应流程图；有机合成推断；同分异构体

17．（9分）硫酸亚铁铵[(NH 4)2SO 4·FeSO 4·6H 2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L -1

H 2SO 4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO 4溶液。

步骤3 向所得FeSO 4溶液中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。 请回答下列问题：

（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有__________（填仪器编号） ①铁架台 ②燃烧匙 ③锥形瓶 ④广口瓶 ⑤研体 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯 （2）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_______；

（3）在步骤3中，“一系列操作”依次为______、_______和过滤；

（4）本实验制的的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe 3+杂质。检验Fe 3+常用的试剂是______，可以观察到得现象是________。 答案：（1）②④⑤

（2）稀硫酸过量是防止硫酸亚铁水解；还有使铁屑全部转化为亚铁盐 （3）蒸发浓缩、冷却结晶 （4）KSCN 溶液，溶液出现血红色

备注：常用化学仪器的使用；根据信息得出合理假设；蒸发和冷却结晶的实验操作；Fe 3+的鉴定和现象

选考题（请考生在请18、19、20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。作答时用2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。）

第18、19、20三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第二题为非选择题，请在答题卡上相应位置作答并写明小题号。

18．[选修5——有机化学基础]（20分）

18-Ⅰ（6分）下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是 A ．Cl H 3C B ．

3CH 3

Br

Br

C ．H 3C

CH 3

D ．Cl Cl CH 3

CH 3

18-

Ⅱ（14）PCT 是一种新型聚酯材料，下图是某研究小组合成PCT 的路线。

请回答下列问题：

（1）由A 生成D 的化学方程式为________；

（2）由B 生成C 的反应类型是________________，C 的化学名称为______________； （3）由E 生成F 的化学方程式为____________,该反应的类型为__________________； （4）D 的同分异构体中为单取代芳香化合物的有____________（写结构简式）

（5）B 的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是________（写结构简式）。 解析：PCT 是解决此题的关键，它是醇和酯交换后（这是全新的反应，人教社教材无）缩聚而成。从A→B ，

是对二甲苯被酸性高锰酸钾氧化成对二苯甲酸；B→C ，是与甲醇酯化反应，对二苯甲酸甲酯。A→D ，光照在烷烃基上取代，生成氯代烃，D →E ，氯代烃水解，生成对二苯甲醇。再由E →F 加成反应将苯环加成为饱和。B 的满足条件的同分异构体是酯：

HCOO-C 6H 4-OOCH （对位）。D 的满足条件的同分异构体是：C 6H 5-CCl 2CH 3; C 6H 5-CHClCH 2Cl; C 6H 5-CH 2CHCl 2； 答案：18-ⅠBD 18-Ⅱ（1）CH

3

H 3C

2Cl 2

CH 2

Cl

ClH 2C 2HCl

（2）酯化反应，对二苯甲酸甲酯 （3）CH 2

OH

HOH 2C

H 2

高温、高压

CH 2OH HOH 2C

，加成反应

（4）C CH 3Cl

Cl

CH CH 2Cl Cl

CH 2CHCl 2

（5）OOCH HCOO

备注：有机合成推断；有机合成流程图；核磁共振氢谱；卤素与烃的取代反应方程式；酯化反应；酯的命名；不饱和有机物的加成反应方程式；同分异构体；芳香烃；水解反应和取代反应的发生条件 19．【选修3——物质结构与性质】（20分） 19-I （6分）下列分子中，属于非极性的是

A ．SO 2

B ．BeCl 2

C ．BBr 3

D ．COCl 2

19-II （14分）铜是重要金属，Cu 的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO 4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：

（1）CuSO 4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为___________； （2）CuSO 4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______； （3）2-4SO 的立体构型是________，其中S 原子的杂化轨道类型是_______；

（4）元素金（Au ）处于周期表中的第六周期，与Cu 同族，Au 原子最外层电子排布式为______；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu 原子处于面心，Au 原子处于顶点位置，则该合金中Cu 原子与Au 原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是________；

（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu 原子与Au 原子构成的四面体空隙中。若将Cu 原子与Au 原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF 2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为__________。 答案： 19-I BC

19-II （1）Cu ＋2H 2SO 4(浓)△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O

（2）无水是白色，吸水后是蓝色 （3）正四面体结构，SP 3 （4）6s 1，3：1，金属键键合力 （5）Cu 3AuH 8

备注：非极性分子的判断；硫酸铜的制备方程式；水的检验方法；杂化轨道理论和立体构型；元素周期律的应用；元素的核外电子排布式；根据信息得出合理推论

2012年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)

化 学

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 C1—35.5 Zn —65

第I 卷

一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A ．CO 2属于大气污染物 B ．酸雨是PH 小于7的雨水

C ．CO 2、NO 2或SO 2都会导致酸雨的形成

D ．大气中CO 2含量的增加会导致温室效应加剧 2．下列说法正确的是

A.食用白糖的主要成分是蔗糖

B.小苏打的主要成分是碳酸钠

C.煤气的主要成分是丁烷

D.植物油的主要成分是高级脂肪酸 3．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 A. HCl 、 CuCl 2、 Ba(OH)2 B. NaOH 、CuSO 4、 H 2SO 4 C. NaOH 、H 2SO 4、 Ba(OH)2 D. NaBr 、 H 2SO 4、 Ba(OH)2 4．下列实验操作正确的是

A ．可用氨水除去试管内壁上的银镜

B ．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中

C ．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁

D ．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜

5．分子式为C 10H 14的单取代芳烃，其可能的结构有 A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种

6．将0.195g 锌粉加入到200mL 的0.100 mol ·L -1MO 2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A. M B. M 2+ C ．M 3+ D. MO 2+

二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个．．或两个．．

选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分）

7．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为N A B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1N A

D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A

8．两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是

A . BaCl2和(NH4)2S03

B . AgNO3和NH4Cl

C．FeCl3和NaHCO3 D. KCl和Na2CO3

9．下列有关化学用语使用正确的是

A．NH4Br 的电子式：B．S2-的结构示意图：

C．乙酸的分子式：CH3COOH D．原子核内有l8个中子的氯原子：

10．下列叙述错误的是

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

11．25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是A．a=b B．a>b C．c (A-)= c(Na+)D．c (A-)< c(Na+)

12．能正确表示下列反应的离子方程式为

A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH–= CO32-+ H2O

B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ClO- + 2OH–= SO42-+Cl-+ H2O

C．硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H+ = H2S↑+ Ba2+

D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O

第II卷

本卷包括必考题和选考题两部分。第l3题～第17题为必考题，每个试题考生都必需做答。第l8题～第20题为选考题，考生根据要求做答。

13．(8分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

(1)氮元素原子的L层电子数为；

(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为；

(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)= N2H4 (1) △H1= -195kJ·mol-1

② (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O △H2= -534.2kJ·mol-1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式；

(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反为

。

14．(9分)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：（己知：Ksp[Fe(O H)3]= 4.0×10-38）

I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：

II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。

回答下列问题：

(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为：

(2)过程I 加入铁屑的主要作用是，分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是；

(3)过程II中发生反应的化学方程式为；

(4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为。(列式计算) 15.(9分)已知A(g)+B(g)

回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)；

(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)= mol·L-1，C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为；

(3)判断该反应是否达到平衡的依据为(

填正确选项前的字母)：

a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变

c. c(A)不随时问改变

d.单位时间里生成c和D的物质的量相等

(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为。

16.(9分)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如图所示。

回答下列问题：

(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、

。

(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方程式为；

(3)若每个电池甲烷通如量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为（法拉第常数F=9.65×l04C · mol-1列式计算)，最多能产生的氯气体积为L

(标准状况)。

17.(9分)实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

回答下列问题：

(1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；(填正确选项前的字母)

a.引发反应

b.加快反应速度

c.防止乙醇挥发

d.减少副产物乙醚生成

(2)在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)

a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液

(3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是；

(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层(填“上”、“下”)；

(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；(填正确选项前的字母)

a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇

(6)若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；

(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是

。

选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题儆答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用28铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。)

第18、19、20三题的第I题为选择题，在给出的四个选项中，有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第II题为非选择题，请在答题卡相应位置做答并写明小题号。

18．[选修5——有机化学基础] (20分)

18-I(6分)下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰．且其峰面积之比为3：1的有

A．乙酸异丙酯B．乙酸叔丁酯

C．对二甲苯D．均三甲苯

18-II(14分)

化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8。A的一系列反应如下(部分反应条件略去)：

回答下列问题：

(1)A的结构简式为，化学名称是；

(2)B的分子式为；

(3)②的反应方程式为；

(4)①和③的反应类型分别是，；

(5)C为单溴代物，分子中有两个亚甲基，④的化学方程式为；

(6)A的同分异构体中不含聚集双烯(C=C=C)结构单元的链状烃还有种，写出其中互为立体异构

体的化合物的结构简式。

19[选修3——物质结构与性质] (20分)

19-I(6分)下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是

A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳

B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型

C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物

D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质

19-II(14分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答

下列问题：

(1)铜原子基态电子排布式为；

(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立

方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g·cm-3，则镉晶胞的体积是

cm3、晶胞的质量是g，阿伏加德罗常数为

(列式计算，己知Ar(Cu)=63.6)；

(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为

无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为；

(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是，反应的化学方应程式为。

20．[选修2——化学与技术] (20分)

20-I(6分)污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能

．．作为沉淀剂的是

A．氨水B．硫化氢气体

C．硫酸钠溶液D．纯碱溶液

20-II(14分)合成氨的流程示意图如下：

回答下列问题：

(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是，；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式，

；

(2)设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称，其中发生的化学反应方程式为；

(3) 设备B的名称，其中m和n是两个通水口，入水口是（填“m”或“n”）。不宜从相反方向通水的原因

；

(4) 设备C的作用；

(5)在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：

CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g)

已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c(H2O)：c(CO)不低于。

2013年海南省高考化学科试题及答案

原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5

K39 Fe56 C u64 Ag108 Ba137 Pb207

第I卷

一、选择题：本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列有机化合物中沸点最高的是

A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸

[答案]D

2．下列化合物的俗称与化学式不对应的是

A．绿矾-FeSO4·7H2O B．芒硝-Na2SO4·10H2O

C．明矾- Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾- CuSO4·5H2O

[答案]C

3．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是

A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素

C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H18O与D216O的相对分子质量相同

[答案]C

4．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是

A．Mg为电池的正极

B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-

C．不能被KCl 溶液激活

D．可用于海上应急照明供电

[答案]D

5．已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为

A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3

C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H3

[答案]A

6．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是A．a-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-g

C．a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f

[答案]B

二、选择题：本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

7．下列鉴别方法不可行的是

A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯

B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷

[答案]D

8．0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是

A．c(H+)> c(F-) B．c(H+)> c(HF)

C．c(OH-)> c(HF) D．c(HF) > c(F-)

[答案]BC

9．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有

A．2-甲基丙烷B．环戊烷

C．2,2-二甲基丁烷D．2,2-二甲基丙烷

[答案]BD

10．能正确表示下列反应的离子反应方程式为

A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：

NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O

B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-

D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

[答案]AC

11．下列关于仪器使用的说法正确的是

A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗

B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热

C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口

D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

[答案]AD

12．下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没

[答案

第II卷

本卷包括必考题和选考题两部分，第13题~第17题为必考题，每个试卷考生都必须做答。第18题~第20题为选考题，考生根据要求做答。

13．（9分）

X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分别为、、。

（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有、。

（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是。

此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为。

[答案]（1）H O Na （2）NaOH Na2O2

（3）H2O2 5 H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8 H2O+5O2↑

H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3

14.（9分）

溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：

（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入，将其中的Br - 氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为。

（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为。

（3）CuBr2分解的热化学方程式为：

2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+ Br2(g) △H=+105.4kJ/mol-1

在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。

①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会(填“增大”、“不变”或“减小”)。

②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为。[答案]（1）Cl2 3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+ BrO3-+6HCO3-

（2）Br BrCl+H2O=HCl+ HBrO

（3）①增大②2.33×103Pa< p(Br2)≤4.66×103Pa

15．（9分）

反应

A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始

浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回

答下列问题：

（1）上述反应的温度T1T2，平衡常数K(T1) K(T2)。（填“大

于”、“小于”或“等于”）

（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：

①平衡时体系总的物质的量为。

②反应的平衡常数K= 。

③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)= 。

[答案]（1）小于小于（2）①0.085mol ②0.082mol/L-1③

0.007mol·L-1·min-116．（8分）

2-丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题：

（1）在催化剂作用下，2-丁烯与氢气反应的化学方程式为，反应类型为。

（2）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为；A分子中能够共平面的碳原子个数为，A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为。

[答案]（1）CH3CH=CHCH3+H

2

CH3CH2CH2CH3加成反应

（2）

17．（9分）

BaCl2·x H2O中结晶水数目可通过重量法来确定：

①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；

②过滤并洗涤沉淀；

③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。

回答下列问题：

（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是。

（2）计算BaCl2·x H2O中的x= （要求写出计算过程）。

（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

[答案]（1）蒸馏水取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl-已经冼净。

（2）样品中BaCl2的物质的量为

质量

（3）偏高

选考题（请考生在请18.19.20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。作答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。）

第18.19.20三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第二题为非选择题，请在答题卡上相应位置作答并写明小题号。

18．[选修5——有机化学基础]（20分）