安徽省六安一中2016届高考化学一模试卷 Word版含解析.doc

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2016年安徽省六安一中高考化学一模试卷

一、选择题:每小题6分,每题只有一个选项正确

1.对二甲苯(PX )是生产矿泉水瓶(聚对苯二甲酸乙二酯,简称PET )的必要原料,生产涉及的反应之一如下:

5(PX)+12MnO4﹣+36H+→5(PTA)+12Mn2++28H2O,下列有关说法错误

的是()

A.PTA 是该反应的氧化产物

B.PTA 与乙二醇通过缩聚反应即可生产PET 塑料

C.PX 分子含有苯环的同分异构体还有3 种

D.该反应消耗1molPX,共转移10mol电子

2.为达到相应的实验目的,下列实验的设计或操作最合理的是()

A.往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液,可以观察到铁钉表面粘附气泡,同时周围出现蓝色沉淀

B.在一个集气瓶中收集满CO2气体,取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶中,取出坩埚钳,盖上玻璃片,观察Mg条在集气瓶底部燃烧C.为比较Cl与S元素非金属性强弱,相同条件下测定相同浓度NaCl溶液和Na2S溶液的pH值

D.给盛有铜与浓硫酸的试管加热,发现试管底部出现灰白色固体,为检验其中的白色固体为无水硫酸铜,可直接向试管中加入适量水

3.下列图示与对应的叙述相符合的是()

A.

B.

C.

向稀醋酸中加入醋酸钠溶液

D.

稀释苏打溶液

4.科学家开发出一种新型锂﹣氧电池,其能量密度极高,效率达90%以上.电池中添加碘

化锂(LiI)和微量水,工作原理如图所示,总反应为:O2+4LiI+2H2O2I2+4LiOH 对于该电池的下列说法不正确的是()

A.放电时负极上I﹣被氧化

B.充电时Li+从阳极区移向阴极区

C.充电时阴极反应为LiOH+e﹣═Li+OH﹣

D.放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e﹣═4LiOH

5.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂.用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量(含量通常以1kg样品中含SO2的质量计;所加试剂均足量),下列说法不正确的是()

A.亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐、抗氧化

B.反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出

C.测定样品质量及③中耗碱量,可测定样品中亚硫酸盐含量

D.若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水,对测定结果无影响

6.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,且只有一种金属元素.其中X与W 处于同一主族,Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外).W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等,五种元素原子最外层电子数之和为21,下列说法正确的是()A.Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化

B.Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径

C.Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物

D.Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol 水时所放出的热量相同

7.实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量.称取1.59g 样品,溶于水配成250.00ml溶液,取出该溶液25.00ml用0.1mol?L﹣1盐酸进行滴定,得到如

下曲线.以下说法或操作正确的是()

A.上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑

B.下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl﹣、HCO3﹣

C.此样品n(NaHCO3)=(28.1﹣2×11.9)×10﹣3mol

D.使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量,将会得到1个计量点二、解答题(共3小题,满分43分)

8.氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径,某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质,设计了如下图所示的装置.

(1)若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol?L﹣1,配制该浓度的氨水100mL,用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、.

(2)甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气,烧瓶内固体X的名称为.(3)乙装置的作用是;写出受热时丙装置发生反应的化学方程式

为.

(4)当戊中观察到现象,则说明已制得硝酸.某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验,没有观察到此现象,请分析实验失败的可能原因.如何改进装置.

(5)改进后待反应结束,将丁装置倒立在盛水的水槽中,会观察到的现象是.9.一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以Co2O3?CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面;锂混杂于其中.从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下:

(1)过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为.(2)过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出钴,则浸出钴的化学反应方程式为(产物中只有一种酸根),在实验室模拟工业生产时,也可用盐酸浸出钴,但实际工业生产中不用盐酸,请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原

因.

(3)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3,碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用,请写出该反应的离子方程式.

(4)碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同,请写出在过程Ⅳ中起的作用

是.

(5)在Na2CO3溶液中存在多种粒子,下列各粒子浓度关系正确的是(填序号).

A、c(Na+)=2c(CO32﹣)

B、c(Na+)>c(CO32﹣)>c(HCO3﹣)

C、c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+)

D、c(OH﹣)﹣c(H+)═c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)

(6)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液.CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色,利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水.如图是粉红色的CoCl2?6H2O晶体受热分解时,剩余固体质量随温度变化的曲线,A物质的化学式

是.

10.雾霾天气是一种大气污染状态,雾霾的源头多种多样,比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧,甚至火山喷发等.

(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂的条件下可净化.反应的化学方程式为2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g).

①已知部分化学键的键能如下:

请计算上述反应的△H=kJ/mol

②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行,并在t.时刻达到平衡状态,则下列示意图不符合题意的是(填选项字母).(下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强)

③在T℃下,向体积为10L的恒容密闭容器中通人NO和CO,测得了不同时间时NO和CO 的物质的量如下表:

T℃时该反应的平衡常数K=,既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是(写出一种即可).

(2)是硫酸工业释放出的主要尾气,为减少对环境造成的影响,采用以下方法将其资源化利用,重新获得重要工业产品硫化钙.

①写出反应的化学方程式.

②反应中每生成1mol硫化钙理论上转移电子数为.

③为充分利用副产品CO,设计电解CO制备CH4和W,工作原理如图所示,生成物W 是,其原理用电解总离子方程式解释是.

三.[化学一选修2:化学与技术]

11.[化学一选修化学与技术]

现代化工厂的设计理念是依据循环经济理论和工业生态学原理建立生态工业园区.如图是某企业设计的硫酸一磷铵一水泥联产、海水﹣淡水多用、盐一热一电联产的三大生态产业链流程图.

根据上述产业流程回答下列问题:

(1)从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在

A西部山区B沿海地区C发达城市D东北内陆

(2)该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送,请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式:①、②、③、④、⑤.

(3)沸腾炉发生反应的化学方程式:;磷肥厂的主要产品是普钙,其主要成分是(填化学式).

(4)热电厂的冷却水是,该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有(写出一种即可).

(5)根据现代化工厂没计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设

想.,(写出两点即可).

四.[化学一选修3,物质结构与性质]

12.人类文明的发展历程,也是化学物质的认识和发现的历程,其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界.

(1)Fe单质为体心立方晶体,晶胞中铁原子的配位数为,基态铁原子有

个未成对电子,Fe3+的电子排布式为.

(2)硝酸钾中NO3﹣的空间构型为,写出与NO3﹣互为等电子体的一种非极性分子化学式.

(3)6氨基青霉烷酸的结构如图1所示,其中采用sp3杂化的原子有.

(4)下列说法正确的有(填字母序号).

a.乙醇分子间可形成氢键,导致其沸点比氯乙烷高

b.钨的配合物离子[W(CO)5OH]﹣能催化固定CO2,该配离子中钨显﹣1价

c.聚乙烯()分子中有5n个σ键

d.由下表中数据可确定在反应Si(s)+O2(g)═SiO2(s)中,每生成60g SiO2放出的能量为(2c﹣a﹣b)kJ

5)铁和氨气在640℃可发生置换反应,产物之一的晶胞结构如图2所示,写出该反应的化学方程式,若两个最近的Fe原子间的距离为s cm,则该晶体的密度是g?mol﹣1.

五.[化学--选修5:有机化学基础]

13.某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料,它们的合成路线如下:

已知:①有机物A能与Na反应,相对分子质量为32.

③RCOOR′+R″OH RCOOR″+R′OH(R、R、R,代表烃基)

(1)A的结构简式是,B中含氧官能团的名称是.(2)C的结构式是,D→E的反应类型是.

(3)F+A→G的化学方程式是.

(4)CH3COOH+CH≡CH→B的化学方程式是.

(5)G的同分异构体有多种,满足下列条件的共有种.

①苯环上只有两个取代基

②1mol 与足量的NaHCO3溶液反应生成2mol CO2气体

(6)G→聚酯纤维的化学方程式是.

2016年安徽省六安一中高考化学一模试卷

参考答案与试题解析

一、选择题:每小题6分,每题只有一个选项正确

1.对二甲苯(PX )是生产矿泉水瓶(聚对苯二甲酸乙二酯,简称PET )的必要原料,生产涉及的反应之一如下:

5(PX)+12MnO4﹣+36H+→5(PTA)+12Mn2++28H2O,下列有关说法错误

的是()

A.PTA 是该反应的氧化产物

B.PTA 与乙二醇通过缩聚反应即可生产PET 塑料

C.PX 分子含有苯环的同分异构体还有3 种

D.该反应消耗1molPX,共转移10mol电子

【考点】有机物的结构和性质.

【专题】有机物的化学性质及推断.

【分析】A.该反应中高锰酸根离子是氧化剂、对二甲苯是还原剂,氧化剂对应的产物是还原产物、还原剂对应的产物是氧化产物;

B.对二甲苯与乙二醇发生缩聚反应;

C.取代基可以是甲基或乙基;

D.根据Mn元素的化合价判断.

【解答】解:A.反应中Mn元素的化合价降低,作氧化剂,则PX作还原剂,所以PTA是该反应的氧化产物,故A正确;

B.PTA与乙二醇通过缩聚反应即可生产PET塑料,对二甲苯与乙二醇之间不能发生加聚反应,故B错误;

C.取代基可以是甲基或乙基,二甲苯有邻间对三种,乙苯有一种,含有苯环的同分异构体还有3 种,故C正确;

D.反应中,Mn元素的化

合价从+7价降低到+2价,转移5个电子,则1molPX反应消耗molMnO4﹣,共转移12N A 个电子,故D错误;

故选C.

【点评】本题考查了共价键的类型、有机反应类型、氧化还原反应等,题目难度中等,侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力,易错选项是D.

2.为达到相应的实验目的,下列实验的设计或操作最合理的是()

A.往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液,可以观察到铁钉表面粘附气泡,同时周围出现蓝色沉淀

B.在一个集气瓶中收集满CO2气体,取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶中,取出坩埚钳,盖上玻璃片,观察Mg条在集气瓶底部燃烧C.为比较Cl与S元素非金属性强弱,相同条件下测定相同浓度NaCl溶液和Na2S溶液的pH值

D.给盛有铜与浓硫酸的试管加热,发现试管底部出现灰白色固体,为检验其中的白色固体为无水硫酸铜,可直接向试管中加入适量水

【考点】化学实验方案的评价.

【专题】实验评价题.

【分析】A.Fe与醋酸反应生成亚铁离子,亚铁离子与K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀;B.应用坩埚钳夹持燃烧,不能投入上述集气瓶底部;

C.比较非金属性强弱,应用最高价含氧酸的酸性进行比较;

D.不能直接向试管中加入适量水,浓硫酸剩余时加水放出大量的热可导致液滴飞溅.【解答】解:A.Fe与醋酸反应生成亚铁离子,亚铁离子与K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀,则观察到铁钉表面粘附气泡,同时周围出现蓝色沉淀,故A正确;

B.在一个集气瓶中收集满CO2气体,取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持在中低部燃烧,不能投入上述集气瓶底部,否则易导致集气瓶底部受高温炸裂,故B错误;

C.测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值,可比较盐酸与氢硫酸的酸性,但不能比较Cl、S的非金属性,故C错误;

D.不能直接向试管中加入适量水,浓硫酸剩余时加水放出大量的热可导致液滴飞溅,则取反应后的白色固体在烧杯中加水溶解观察是否变为蓝色,故D错误;

故选A.

【点评】本题考查化学实验方案评价,为高频考点,涉及非金属比较、燃烧、盐类水解以及物质检验等,侧重实验基本操作和实验原理的考查,注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析,题目难度不大.

3.下列图示与对应的叙述相符合的是()

A.B.

C.

向稀醋酸中加入醋酸钠溶液D.

稀释苏打溶液

【考点】反应热和焓变;化学平衡的影响因素;电解质在水溶液中的电离.

【专题】图像图表题.

【分析】A.合成氨的反应为放热反应,放热反应升高温度平衡向逆方向移动;

B.氯化铁和硫氰酸钾反应生成硫氰酸铁红色溶液,反应实质Fe3++3SCCN﹣?Fe(SCN)3,改变氯化钾的物质的量,化学平衡不移动;

C.醋酸为弱酸,存在醋酸的电离平衡,依据浓度对平衡移动影响解答;

D.碳酸钠溶液中存在碳酸根离子水解平衡,加水稀释促进碳酸根离子的水解,但醋酸根离子、氢氧根离子浓度减小,由于水的离子积不变,则氢离子浓度增大.

【解答】解:A.根据曲线变化可知,500℃达到平衡时氨气的浓度大于450℃的,而合成氨的反应为放热反应,温度越高,达到平衡时氨气的浓度应该越小,图象数据与实际不相符,故A错误;

B.氯化铁和硫氰酸钾反应生成硫氰酸铁红色溶液,存在化学平衡为:Fe3++3SCN﹣?Fe(SCN)

,加入氯化钾对平衡无影响,溶液颜色不变,图象曲线变化与实际不符,故B错误;

3

C.醋酸是弱酸,存在电离平衡,只能部分电离出醋酸根离子和氢离子,溶液导电性较弱,加入强电解质醋酸钠后,溶液的导电能力增强,图象变化与实际不相符,故C错误;D.碳酸钠溶液中碳酸根离子存在水解平衡,加水稀释后促进了碳酸根离子的水解,但平衡状态中碳酸根离子、氢氧根离子浓度都减小,而温度不变则水的离子积不变,由于溶液中氢氧根离子浓度减小,则氢离子浓度增大,图象变化与实际相符,故D正确;

故选D.

【点评】本题为图象分析题,解题时准确把握图象含义,明确化学平衡图象、盐类水解平衡、弱电解质平衡、平衡移动原理等知识是解题关键,题目难度中等.

4.科学家开发出一种新型锂﹣氧电池,其能量密度极高,效率达90%以上.电池中添加碘

化锂(LiI)和微量水,工作原理如图所示,总反应为:O2+4LiI+2H2O2I2+4LiOH

对于该电池的下列说法不正确的是()

A.放电时负极上I﹣被氧化

B.充电时Li+从阳极区移向阴极区

C.充电时阴极反应为LiOH+e﹣═Li+OH﹣

D.放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e﹣═4LiOH

【考点】化学电源新型电池.

【专题】电化学专题.

【分析】A、放电时,负极上发生失电子的氧化反应,元素的化合价升高;

B、充电时,电解质里的阳离子移向阴极,阴离子移向阳极;

C、充电时阴极发生得电子的还原反应;

D、放电时,正极上发生得电子的还原反应,据此书写电极反应式.

【解答】解:A、放电时,负极上发生失电子的氧化反应,元素的化合价升高,根据总反应,得到I﹣被氧化,故A正确;

B、充电时,电解质里的阳离子移向阴极,故B正确;

C、充电时阴极发生得电子的还原反应,应该是碘单质得电子的还原反应,故C错误;

D、放电时,正极上发生得电子的还原反应,正极反应为O2+2H2O+4Li++4e﹣═4LiOH,故D 正确.

故选C.

【点评】本题以新型电池为载体考查原电池和电解池原理,明确原电池和电解池电极上得失电子即可解答,注意电极方程式的书写是关键.

5.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂.用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量(含量通常以1kg样品中含SO2的质量计;所加试剂均足量),下列说法不正确的是()

A.亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐、抗氧化

B.反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出

C.测定样品质量及③中耗碱量,可测定样品中亚硫酸盐含量

D.若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水,对测定结果无影响

【考点】化学实验方案的评价;亚硝酸盐.

【专题】氮族元素.

【分析】样品中加稀硫酸生成二氧化硫,通氮气将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出,得到气体A为氮气和二氧化硫的混合气体,通入双氧水中,二氧化硫被氧化成硫酸,再用氢氧化钠中和得中和液含有硫酸钠,

A.亚硫酸盐有还原性,可以防止食品被空气中氧气氧化;

B.根据上面的分析可知,反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出;

C.根据③中耗碱量可以计算出生成的硫酸的物质的量,利用硫元素守恒可知二氧化硫的质量,结合样品的质量可求得样品中亚硫酸盐含量;

D.H2O2溶液替换为碘水,如果碘过量,碘与氢氧化钠反应,所以无法根据氢氧化钠的物质的量确定生成的硫酸的物质的量.

【解答】解:样品中加稀硫酸生成二氧化硫,通氮气将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出,得到气体A为氮气和二氧化硫的混合气体,通入双氧水中,二氧化硫被氧化成硫酸,再用氢氧化钠中和得中和液含有硫酸钠,

A.亚硫酸盐有还原性,可以防止食品被空气中氧气氧化,起到了防腐、抗氧化作用,故A 正确;

B.根据上面的分析可知,反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出,故B正确;C.根据③中耗碱量可以计算出生成的硫酸的物质的量,利用硫元素守恒可知二氧化硫的质量,结合样品的质量可求得样品中亚硫酸盐含量,故C正确;

D.H2O2溶液替换为碘水,如果碘过量,碘与氢氧化钠反应,所以无法根据氢氧化钠的物质的量确定生成的硫酸的物质的量,故D错误;

故选D.

【点评】本题考查了实验方案的设计与评价,题目难度中等,根据实验流程明确实验原理为解答关键,注意掌握亚硝酸盐的性质及性质方案设计与评价原则,试题培养了学生的分析能力及化学实验能力.

6.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,且只有一种金属元素.其中X与W 处于同一主族,Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外).W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等,五种元素原子最外层电子数之和为21,下列说法正确的是()A.Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化

B.Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径

C.Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物

D.Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol

水时所放出的热量相同

【考点】原子结构与元素周期律的关系.

【专题】元素周期律与元素周期表专题.

【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外),则Z为Na;Z、W、Q同周期,只有一种金属元素,故W、Q最外层电子数都大于3,W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等,则W最外层电子数为4,Q最外层电子数为7,可推知W为Si、Q为Cl;X与W处于同一主族,则X为C元素;五种元素原子最外层电子数之和为21,则Y的最外层电子数=21﹣4﹣4﹣1﹣7=5,原子序数小于Na,故Y为N元素,

A.Y是N元素,Q是Cl元素,氨气具有还原性,能被强氧化剂氧化;

B.Y是N元素、Z是Na元素,电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小;

C.Q是Cl元素,X、Y、Z、W分别是C、N、Na、Si元素,非金属元素之间易形成共价键、活泼金属和活泼非金属元素之间易形成共价键;

D.Z的最高价氧化物的水化物是NaOH,X、Y的最高价氧化物的水化物分别是碳酸和硝酸,碳酸是弱酸,在电离过程中吸收热量.

【解答】解:短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外),则Z为Na;Z、W、Q同周期,只有一种金属元素,故W、Q 最外层电子数都大于3,W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等,则W最外层电子数为4,Q最外层电子数为7,可推知W为Si、Q为Cl;X与W处于同一主族,则X为C元素;五种元素原子最外层电子数之和为21,则Y的最外层电子数=21﹣4﹣4﹣1﹣7=5,原子序数小于Na,故Y为N元素,

A.Y是N元素,Q是Cl元素,氨气具有还原性,能被强氧化剂氯气氧化,故A正确;B.Y是N元素、Z是Na元素,电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小,所以离子半径Y>Z,故B错误;

C.Q是Cl元素,X、Y、Z、W分别是C、N、Na、Si元素,非金属元素之间易形成共价键、活泼金属和活泼非金属元素之间易形成共价键,所以Q和X、Y、W形成的是共价键,而和Z形成的是离子键,故C错误;

D.Z的最高价氧化物的水化物是NaOH,X、Y的最高价氧化物的水化物分别是碳酸和硝酸,碳酸是弱酸,在电离过程中吸收热量,所以和碳酸生成1mol水放出的热量小于和硝酸反应生成1mol水放出的热量,故D错误;

故选A.

【点评】本题考查原子结构和元素周期律,为高频考点,侧重考查学生分析判断能力,涉及反应热的计算、化学键判断、元素周期律、氧化还原反应等知识点,注意充分利用非金属元素最外层电子特点及W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等进行推断,难度中等.

7.实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量.称取1.59g 样品,溶于水配成250.00ml溶液,取出该溶液25.00ml用0.1mol?L﹣1盐酸进行滴定,得到如

下曲线.以下说法或操作正确的是()

A.上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑

B.下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl﹣、HCO3﹣

C.此样品n(NaHCO3)=(28.1﹣2×11.9)×10﹣3mol

D.使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量,将会得到1个计量点【考点】离子方程式的有关计算;离子反应发生的条件.

【分析】A、上一个计量点前溶液显示碱性,据此确定发生的离子反应;

B、下一个计量点溶液pH=4,显示酸性,据此确定存在的离子;

C、Na2CO3和NaHCO3混合物加盐酸,先是碳酸钠转化为碳酸氢钠,随后是碳酸氢钠转化为氯化钠的过程,据此计算;

D、Na2CO3和NaOH混合溶液中加入盐酸,显示和氢氧化钠中和,随后是和碳酸钠之间发生反应,据此回答.

【解答】解:A、根据图示知道上一个计量点前溶液显示碱性,发生的离子反应:CO32﹣

+H+═HCO3﹣,故A错误;

B、下一个计量点溶液pH=4,显示酸性,不能存在HCO3﹣离子,故B错误;

C、Na2CO3和NaHCO3混合物加盐酸,首先是碳酸钠转化为碳酸氢钠:CO32﹣+H+═HCO3﹣,此时消耗的盐酸的体积为11.9mL,随后是碳酸氢钠转化为氯化钠的过程,HCO3﹣

+H+═H2O+CO2↑,由于CO32﹣+H+═H CO3﹣过程和HCO3﹣+H+═H2O+CO2过程消耗的盐酸体积应该是相同的,所以样品中碳酸钠消耗的盐酸为2×11.9mL,则样品中碳酸氢钠消耗的盐酸n(HCl)=(28.1﹣2×11.9)×10﹣3L×0.1mol?L﹣1=(28.1﹣2×11.9)×10﹣4 mol,所以此样品n (NaHCO3)=(28.1﹣2×11.9)×10﹣4 mol×10=(28.1﹣2×11.9)×10﹣3 mol,故C正确;

D、Na2CO3和NaOH混合溶液中加入盐酸,先是和氢氧化钠中和,随后是和碳酸钠之间发生反应,生成碳酸氢钠,最后是生成氯化钠,不止得到1个计量点,是3个计量点,故D 错误.

故选C.

【点评】本题考查学生碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸之间的反应知识,注意反应的先后是解题的关键,注重学生读图能力的考查.

二、解答题(共3小题,满分43分)

8.氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径,某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质,设计了如下图所示的装置.

(1)若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol?L﹣1,配制该浓度的氨水100mL,用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒.

(2)甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气,烧瓶内固体X的名称为过氧化钠.(3)乙装置的作用是干燥氧气和氨气的混合气体;写出受热时丙装置发生反应的化学

方程式为4NH3+5O24NO+6H2O.

(4)当戊中观察到紫色石蕊试液变红现象,则说明已制得硝酸.某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验,没有观察到此现象,请分析实验失败的可能原因过量的氨气致使戊中溶液不一定呈酸性.如何改进装置在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶.

(5)改进后待反应结束,将丁装置倒立在盛水的水槽中,会观察到的现象是试管丁内水面慢慢上升,上升到一定高度不再变化,试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无色.【考点】性质实验方案的设计.

【专题】实验设计题.

【分析】实验室探究硝酸的制备和性质:甲装置:氨水滴到过氧化钠固体上,过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,且该反应放热,促进浓氨水中氨气挥发,且遇氢氧化钠,促进氨水平衡逆向移动,生成氨气,乙装置:干燥氧气和氨气的混合气体,丙装置:发生反应

4NH3+5O24NO+6H2O,装置丁:收集NO和氧气,装置戊:NO和氧气和水反应生成硝酸,因为硝酸具有酸性,能使紫色石蕊试液变红,所以当戊中观察到紫色石蕊试液变红,说明已制得硝酸,装置己为尾气吸收装置,

(1)根据配制溶液的操作步骤判断所用仪器;

(2)甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气,说明固体X溶于氨水即放热又产生氧气;(3)乙装置为干燥管,作用是干燥氧气和氨气的混合气体;丙装置发生反应的化学方程式

为4NH3+5O24NO+6H2O;

(4)根据硝酸具有酸性,能使紫色石蕊试液变红判断;没有观察到现象说明溶液不呈酸性,则生成的硝酸与碱发生了反应;在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶除去多余的氨气确保戊溶液呈酸性;

(5)红棕色的二氧化氮和水反应生成无色的一氧化氮,据此书写反应现象.

【解答】解:(1)量取浓氨水要用量筒,稀释浓氨水要用烧杯、玻璃棒,配制溶液要用100mL 容量瓶,胶头滴管,所以还缺少胶头滴管和量筒,

故答案为:胶头滴管、量筒;

(2)甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气,说明固体X溶于氨水即放热又产生氧气,则该固体为过氧化钠,

故答案为:过氧化钠;

(3)乙装置为干燥管,作用是干燥氧气和氨气的混合气体;丙装置发生反应的化学方程式

为:4NH3+5O24NO+6H2O,

故答案为:干燥氧气和氨气的混合气体;4NH3+5O24NO+6H2O;

(4)因为硝酸具有酸性,能使紫色石蕊试液变红,所以当戊中观察到紫色石蕊试液变红,说明已制得硝酸;没有观察到现象说明溶液不呈酸性,则生成的硝酸与过量的氨气发生了反应;在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶除去多余的氨气确保戊溶液呈酸性,

故答案为:紫色石蕊试液变红;过量的氨气致使戊中溶液不一定呈酸性;在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶;

(5)红棕色的二氧化氮和水反应生成无色的一氧化氮,改进后待反应结束,将丁装置倒立在盛水的水槽中,会观察到的现象是试管丁内水面慢慢上升,上升到一定高度不再变化,试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无色,

故答案为:试管丁内水面慢慢上升,上升到一定高度不再变化,试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无色.

【点评】本题考查了性质方案的设计,题目难度中等,明确实验目的、实验原理为解答关键,注意掌握实验室制氨气的原理和装置以及探究硝酸的制备和性质,试题培养了学生的分析能力及化学实验能力.

9.一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以Co2O3?CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面;锂混杂于其中.从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下:

(1)过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为2Al+2OH﹣

+2H2O=+2AlO2﹣+3H2↑.

(2)过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出钴,则浸出钴的化学反应方程式为(产物中只有一种酸根)4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O,在实验室模拟工业生产时,也可用盐酸浸出钴,但实际工业生产中不用盐酸,请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因Co2O3?CoO可氧化盐酸产生Cl2污染环境.

(3)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3,碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用,请写出该反应的离子方程式2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑.(4)碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同,请写出在过程Ⅳ中起的作用是调整pH,提供CO32﹣,使Co2+沉淀为CoCO3.

(5)在Na2CO3溶液中存在多种粒子,下列各粒子浓度关系正确的是BD(填序号).

安徽省六安市第一中学2019-2020学年高一下学期线上教学第二次检测数学试题

安徽省六安市第一中学2019-2020学年高一下学期线上教学第二次检测 数学试题 一、选择题 本大题共12道小题。 1. 已知在△ABC 中,内角A 、B 、C 所对的边分别为a 、b 、 c ,60A ∠=,b =一个,则a 的取值范围是( ) A. 0a << B. 3a = C. a ≥3a = D. 0a <≤ 2. 已知△ABC 的三条边的边长分别为2米、3米、4米,将三边都增加x 米后,仍组成一个钝角三角形,则x 的取值范围是( ) A. 102 x << B. 1 12 x << C. 12x << D. 01x << 3. 若等差数列{a n }的前n 项和为S n ,且235a a +=,则4S 的值为( ) A. 9 B. 10 C. 11 D. 12 4. 如图,在△ABC 中,已知D 是BC 边延长线上一点,若2B C C D =,点E 为线段AD 的中点, 3 4 AE AB AC λ=+ ,则λ=( )

A. 14 B. 14 - C. 13 D. 13 - 5. 已知数列{a n }的通项公式是31 n n a n =+,那么这个数列是( ) A. 递增数列 B. 递减数列 C. 摆动数列 D. 常数列 6. 小赵开车从A 处出发,以每小时40千米的速度沿南偏东40°的方向直线行驶,30分钟后到达B 处,此时,小王发来微信定位,显示他自己在A 的南偏东70°方向的C 处,且A 与C 的距离为153千米,若此时,小赵以每小时52千米的速度开车直线到达C 处接小王,则小赵到达C 处所用的时间大约为( ) ( ) 7 2.6≈ A. 10分钟 B. 15分钟 C. 20分钟 D. 25分钟 7. 已知数列{a n }满足11a =,1n n a a n --=(2n ≥),则数列{a n }的通项公式a n =( ) A . ()1 12 n n + B. ()1 312 n n - C. 21n n -+ D. 222n n -+ 8. 已知首项为1的正项等比数列{a n }的前n 项和为S n ,4a -、3a 、5a 成等差数列,则2020S 与2020a 的关系是( ) A. 2020202021S a =+ B. 2020202021S a =-

2020年高考化学模拟试题与答案(一)

2020年高考化学模拟试题与答案(一) (试卷满分100分,考试时间60分钟) 注意事项: 1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意) 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数,下列说法正确的是() A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时,pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时,转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大,我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了,书中充分记载 了古代化学研究成果.下列关于古代化学的应用和记载,对其说明不合理的是() A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布(麻布)、麻头等为原料精制出优质纸张,由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是() A. 过氧化钠的电子式: B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分

安徽省高考化学模拟试卷八新人教版

安徽省2014届高三高考模拟化学试卷八 考试时间:100分钟 注意事项: 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 请点击修改第I卷的文字说明 1.HArF是第一个被发现的氩化合物,其分子的比例模型如图所示,在HArF中氟为-l价,氩为0价,其水溶液显强酸性,酸性与盐酸相当。下列有关说法错误的是() A.稀有气体在一定条件下也可发生化学反应 B.HAlF为极性分子 C.ArF-具有较强的氧化性 D.向HArF溶液中加入NaOH,反应的离子方程式为:H++OH-=H2O 2.对下列实验装置叙述错误的是() A.图1:该装置不能制取并收集到干燥纯净的NH3 B.图2:若X为锌棒,开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 C.图3:白色固体先变黄色,最后变成黑色,可以得出AgI溶解度小于Ag2S D.图4:可以验证碳酸酸性强于硅酸 3.常温下,下列各组离子或分子能大量共存的是() A.无色溶液中: K+、H+、I-、Cr2O72- B.使pH试纸显深蓝色的溶液中:Cu2+、Na+、CH3COOH、Cl- C.含Na2S 的水溶液中:K+、H2S 、NH4+、SO42- D.水电离的H+浓度为1×10-3mol/L的溶液中:Cl-、Al3+、NH4+、Na+ 4.最近,各国科学家联合研制成功一种新型催化剂,可在常压下将二氧化碳与氢气混合转化为甲烷。在VL容器中进行该转化,相关情况如图所示。下列有关说法不正确的是

A .101KPa 、120℃时,该反应的平衡常数表达式 B .断裂lmolC=O 、2molH —H 所吸收的能量小于形成2mol C —H 、2molO —H 所释放的能量 C .300℃时,从反应开始达到平衡的这段时间,化学反应速率 D .其它条件不变,减小容器体积,二氧化碳的平衡转化率增大,平衡常数不变 5.仅用下表提供的仪器和药品,就能达到相应实验目的是 编号 仪器 药品 实验目的 A 托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、约匙、玻璃 棒 NaCl 固体、蒸馏水 配制一定质量分数的NaCl 溶液 B 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、 导 管及橡皮塞 盐酸、大理石、碳酸钠溶液 证明非金属性:Cl>C>Si C 酸式滴定管、胶头滴管、铁架 台(带铁夹) 已知浓度的盐酸、待测NaOH 溶液 测定NaOH 溶液的物质的量浓度 D 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台 待提纯的A1C13溶液、 NaOH 溶液 提纯混有MgC12杂质的 AlCl 3溶液 6.已知25℃时: ① NH 4+ (aq)+OH -(aq)=NH 3·H 2O(aq) ΔH=a kJ ·mol -1 ② NH 4+ (aq)+H 2O(1) NH 3·H 2O(aq)十H +(aq) ΔH=bkJ ·mol -1向20mL0.1mol/L 氨水中逐滴加入0.1mol/L 盐酸,下列有关说法正确的是 A .水电离过程的热化学方程式可表示为:H 2O(1) H +(aq)+OH -(aq) ΔH=(a-b)KJ/mol B .当滴入10mL 盐酸时,溶液中:c(NH 4+)+c(NH 3·H 2O)=2c(Cl -) C .随着盐酸的逐滴加入,水电离的c(OH -)总是逐渐减小 D .当滴入20 mL 盐酸时,溶液中:c(Cl -)>c(NH 4+)>c(OH -)>c(H +) 7.已知碳酸的电离常数:K 1=4 .4×l0-7,K 2=4 .7×l0-11。HCO 3-的水解常数Kh 2=2.27 ×l0 -8,CO 32-的水解常数Khl=2.12×l0-4。现将0 2mol/L 的KHCO 3溶液与0.1mol/L 的NaOH 溶液等体积混合,下列说法正确的是( ) A .酸性233H CO HCO ->,碱性233()()c HCO c CO --> B .233()()()c HCO c Na c CO -+-== C .233()()()()2()c H c Na c OH c HCO c CO ++---+=++ D .22333()()()()c K c H CO c HCO c CO +--=++

安徽省六安市一中2018-2019学年高二下学期期末生物试题

安徽省六安市一中2018-2019学年高二下学期期末生物试题一、单选题 ) 1. 如图表示人体中甲、乙、丙、丁4种体液之间的关系。下列有关叙述错误的是( A.抗原、抗体特异性结合可发生在甲中 B.乙表示组织液,丙表示淋巴 C.丁中O2浓度不可能比甲中的高 D.甲、乙、丙中含有激素、尿素、葡萄糖、CO2 2. 如图是人体血糖浓度变化的曲线,下列叙述正确的是 A.曲线ab段与曲线ef段血糖浓度上升的原因相同 B.曲线bc段与曲线de段血液中胰岛素变化趋势不同 C.fg段血糖维持相对稳定只依靠内分泌系统的调节就能完成 D.当血糖偏低时,胰高血糖素可促进肝糖原和肌糖原分解从而使血糖升高

3. 下图为某糖尿病犬在注射胰岛素后血糖浓度的变化曲线,下列有关叙述错误的是( ) A.注射胰岛素后,细胞摄取葡萄糖能力加强 B.b点后肝细胞合成糖原的速度有所减慢 C.给健康狗注射胰岛素可能引起休克 D.注射后6 h左右血液中胰岛素含量最低 4. 如图为动物体温调节过程的部分示意图,图中①②③代表激素,当某人走出房间进入寒冷环境中,下列有关叙述正确的是 A.血液中激素①②的含量会増加,激素③的含量减少 B.激素①②对垂体的作用效应都为促进 C.骨骼肌受神经支配,不自主战栗 D.激素①作用的靶细胞也可以是甲状腺细胞 5. 根据突触前细胞传来的信号,突触可分为兴奋性突触和抑制性突触。使下一个神经元产生兴奋的为兴奋性突触,对下一个神经元产生抑制效应(抑制效应是指下一个神经元的膜电位仍为内负外正)的为抑制性突触。如图为某种动物体内神经调节的局部图(带圈数字代表不同的突触小体)。下列说法正确的是() A.①的突触小泡中是兴奋性神经递质

2020年安徽省高考化学模拟试题七

2020年安徽省高考化学模拟试题七 一、选择题 7.(★)古代造纸工艺中常使用下列某种物质,该物质易导致纸纤维发生酸性水解,纸张因此变脆、易破损。则该物质是() A.明矾B.草木灰C.熟石灰D.漂白粉 8.(★)下列关于有机化合物的说法正确的是() A.糖类都是天然高分子化合物,组成与结构比较复杂 B.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别 和 C.体积分数为90%的乙醇溶液能使蛋白质变性,常用于医疗消毒 D.甲苯的一溴代物和2-甲基丁烷的一溴代物都有4种(不考虑立体异构) 9.(★)向CuSO4溶液中加入H2O2溶液,很快有大量气体逸出,同时放热,一段时间后,蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O),继续加入H2O2溶液,红色浑浊又变为蓝色溶液,这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是() A.Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B.H2O2既表现出氧化性又表现出还原性 C.Cu2+将H2O2还原为O2 D.发生了反应Cu2O+H2O2+4H+===2Cu2++3H2O 10.(★)) 选项物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 B NaCl溶液(MgCl2) NaOH溶液、稀HCl C Cl2(HCl) H2O、浓H2SO4 D NO(NO2) H2O、无水CaCl2 11.(★★),活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫,下列说法正确的是() A.每活化1个氧分子吸收0.29 eV的能量 B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42 eV C.氧分子的活化是O—O的断裂与C—O键的生成过程 D.大气中存在炭黑颗粒可提高二氧化硫转化为三氧化硫的平衡转化率 12.(★★)已知:p K a=-lg K a,25 ℃时,几种弱酸的p K a值如下表所示。下列说法正确的是()

2016届安徽省六安一中高三上学期第五次月考数学(文)试题(解析版)

2016届安徽省六安一中高三上学期第五次月考 数学(文)试题 一、选择题 1.若抛物线2 2y px =的焦点与椭圆22 162 x y +=的右焦点重合,则P 的值为( ) A .4 B .1 C .2 D .8 【答案】A 【解析】试题分析:抛物线2 2y px =的焦点为(,0)2p ,椭圆22162x y +=的右焦点为()2,0,所以22p =,即4p =,所以A 为正确答案. 【考点】1、抛物线的性质;2、椭圆的性质. 2.与椭圆2 214 x y +=共焦点且过点(2,1)P 的双曲线方程是( ) A .2214x y -= B .22 12x y -= C .22133 x y -= D .2231x y -= 【答案】B 【解析】试题分析:椭圆2 214x y += 的焦点为() ,A 选项双曲线的焦点为 (),B 选项双曲线的焦点为(),C 选项双曲线的焦点为(),D 选项 双曲线的焦点为 (,只有B 选项焦点相同,且过点(2,1)P ,所以答案为B . 【考点】1、椭圆的性质;2、双曲线的性质. 3.设入射光线沿直线21y x =+射向直线y x =,则被y x =反射后,反射光线所在的直线方程是( ) A .230x y ++= B .210x y -+= C .3210x y -+= D .210x y --= 【答案】D 【解析】试题分析:反射光线和入射光线关于直线y x =对称,所以设入射光线上的任意两点 ()()0,11,3、,其关于直线y x =对称的两个点的坐标分别为()()1,03,1、,且这 两个点在反射光线上,由直线的两点式可求出反射光线所在的直线方程为

高考化学模拟试卷(一)

高考化学模拟试卷(一) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共150分,考试时间120分钟。 第Ⅰ卷(选择题共74分) 可能用到的相对原子质量:H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,S-32,Cl-35.5,K-39,I-127 一、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意。)1.据报道,美国科学家称发现了He-3。下列有关说法正确的是 A.1molHe-3气体质量约为6gB.He-3是氦的同位素 C.He-3是氦的同素异形体D.氦元素的相对原子质量为3 2.下列过程中,不涉及化学变化的是 A.甘油加水作护肤剂B.工业上用FeCl3净水 C.烹鱼时加入少量的黄酒和食醋可减少腥味,增加香味 D.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹 3.在2003年抗击非典的斗争中,大量使用了一种高效消毒剂过氧乙酸(CH3COOOH)。已知过氧乙酸具有很强的氧化性、腐蚀性,可以迅速杀灭各种微生物,包括各种病毒(如SARS 病毒)、细菌、真菌及芽孢。它可由冰醋酸与过氧化氢及少量硫酸合成。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是 A.过氧乙酸与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体 B.过氧乙酸可与苯酚混合使用 C.由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化反应 D.过氧乙酸中加入石蕊试液,试液由紫色变红色 4.下列各组中的试剂相互混合时,无论是哪种试剂过量,产生的现象都相同的是 A.Ca(OH)2(aq)、NaHCO3(aq)B.AgNO3(aq)、NH3?H2O(aq) C.Al2(SO4)3(aq)、NaOH(aq)D.NaAlO2(aq)、H2SO4(aq) 5.饮用水的消毒剂有多种,其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是 A.液氯B.漂白粉C.臭氧D.明矾 6.在一定条件下,RO3n-与S2-发生反应的离子方程式为:RO3n-+3S2-+6H+=R-+3S ↓+3H2O,则RO3n-中R元素的化合价与R元素原子最外层电子数分别为 A.+5,5B.+5,7C.+7,7D.+6,6 7.汽车发动机的气缸中空气进量过少或过多时,产生的主要有害气体依次是 A.气态烃和NO、NO2等B.CO和NO、NO2等 C.CO和CO2D.气态烃和CO2 8.已知含氧酸可用通式XO m(OH)n表示。如:X为S,m=2,n=2,则式子表示H2SO4。一般,通式中m大的是强酸,m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 A.HClO3B.H2SeO3C.H3BO3D.HMnO4 二、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分;每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给5分,但只要选错一个,该小题就为0分) 9.下列说法正确的是 A.一定条件下,11.2LN2含有的分子数一定为0.5N A B.78gNa2O2所含的阴离子数为2N A C.标准状况下,71g氯气所含的原子数为2N A D.同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 10.已知一种PH=3的酸和一种PH=11的碱溶液等体积混合后,溶液呈酸性。其原因可能

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【全国百强校】安徽省六安市第一中学【最新】高三高考模 拟(四)文综-地理试题 学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题 最近北极冷涡频繁刷屏,其实前几年它也常上热搜,极地涡旋(简称“极涡”)是指通常盘踞在极地高空的冷性大型涡旋,其位置、强度、移动对极地及高纬地区的天气影响明显。【最新】12月底,一个位于冰岛的强大风暴将北大西洋热量带向北极,迫使北极极涡离开极地,携带冷空气南下,造成我国大部分地区1月中下旬暴发极其罕见的超强寒潮。下图为【最新】1月23日北极极涡位置示意图。 据此完成下列小题。 1.极涡的形成原因是 A.冰岛低压北上,极地气流上升B.地面太阳辐射热量少,高空形成低压C.北极地区海域广阔,形成热低压D.来自副极地上空的气流,在此下沉2.图示时刻,甲地高空的风向是 A.南风B.西南风C.东北风D.西风 3.此次极涡南下,说明了 A.全球气候开始变冷 B.寒带的范围变大 C.西伯利亚不是我国冬季冷空气的唯一来源地 D.厄尔尼诺现象对地球的影响变小 杂谷脑河位于四川省中部,发源于鹤鸽山的南麓,流经理县、注川县,在威州镇汇入峨江。下图示意杂谷脑河理县段左岸阶地(T1—T2)与冲洪积扇地形,其中冲洪积扇地貌出现于海拔 2450米的山坡。 据此完成下面小题。

4.与杂谷脑河理县段多级阶地形成紧密相关的地质事件是 A.青藏高原阶段性隆升B.阿巴拉契亚山脉遭受侵蚀 C.五大连池火山周期性喷发D.黄土高原沟壑的形成 5.图中各级阶地沉积物厚度和粒径不太相同。这主要是由于 A.地壳抬升高度不同B.各阶段气候条件不同 C.河流流向改变D.基岩性质不同 6.杂谷脑河流域开发方向是 A.开发矿产资源B.治理水土流失 C.发展冲积扇农业D.梯级开发水电 新城市主义主张建立以公共交通为中枢的步行化城区,即以公交站点为中心,以400—800米为半径,建立集工作、商业、文化、教育、高居住密度等功能为一体的城区,以实现各个城市组团紧凑布局的协调发展模式。下图示意新城市主义理念下的步行化城区。 据此完成下列各题。 7.步行化城区设计,有利于解决的城市化问题是 A.城市用地紧张,住房困难B.交通拥堵,环境污染严重 C.流动人口多,社会治安差D.人口集中,就业压力较大 8.以公共交通为中枢的步行化城区规划设计适用于 A.小城镇的远期人口规划B.中等城市产业调整规划

2017-2018年安徽省六安一中高二(下)期末物理试卷及参考答案

2017-2018学年安徽省六安一中高二(下)期末物理试卷 一、选择题:本题共12小题,每小题4分,在每小题给出的四个选项中,第1~8题只有一项符合题目要求,第9~12题有多项符合题目要求.全部选对得4分,选对但不全得2分,有选错的得0分 1.(4分)如图所示,一质点由静止开始,从A到B左匀加速直线运动,已知质点在第1s 内的位移恰好等于它在最后1s内位移的,则下列物理量中可求出的是() A.质点到达B点时的速度大小 B.质点从A运动到B所用的时间 C.质点运动的加速度大小 D.A、B两点之间的距离 2.(4分)小明和小华操控各自的玩具赛车甲、乙在小区平直的路面上做直线运动,t=0时刻两赛车恰好并排,此后两赛车运动的位移x与时间t的比值随时间t的关系如图所示,对于甲乙两赛车前2s的运动,下列说法正确的是() A.甲做匀速运动,且v甲=2m/s B.乙做匀加速运动,加速度a=1m/s2 C.t=1s时,甲、乙两赛车相遇 D.t=2s时,甲、乙两赛车相遇 3.(4分)某科学小组研制了一种探测器,其速度大小可随运动情况进行调节,如图所示,在某次实验中该探测器从原点一直沿x轴正向运动,且其速度与位移成反比,已知探测器在A、B两点的速度分别为3m/s和2m/s,O点到B点的位移为3m,则探测器从A点运动到B点的时间为()

A.B.C.D. 4.(4分)氦原子的一个核外电子被电离,形成类氢结构的氮离子,如图所示为氦离子能级的示意图,现有一群这样的氦离子从n=3能级向低能级跃迁的过程中向外发出光子,用该光照射逸出功为4.54eV的金属钠,则() A.这些氦离子总共可辐射出6种不同频率的光子 B.由n=3能级跃迁到n=1能级产生的光子频率最小 C.若发生光电效应,则光电子的最小初动能为3.06eV D.若发生光电效应,则光电子的最大初动能为43.86eV 5.(4分)下列说法中正确的是() A.悬浮在液体中的微粒某一瞬间接触到的液体分子越多,受到撞击的平衡性就表现得越明显,布朗运动就越剧烈 B.用油膜法估测分子的大小实验中D=的是指油滴溶液的体积 C.露珠总是出现在夜间和清晨是由于气温降低使空气中的水蒸气达到饱和后液化造成的 D.热平衡是指一个系统内部的状态不再改变时所处的状态 6.(4分)如图所示,一个正方形区域内有垂直纸面向里的匀强磁场,在磁场内有一个边长为l,阻值为R的正方形线框,线框所在平面与磁场垂直,如果以垂直于线框边与磁场的速度v将线框从磁场中匀速拉出,下列说法正确的是()

2020年高考化学模拟试题精编(一)

2020年高考化学模拟试题精编(一) 一、选择题(每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。) 7.《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化,还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是( ) A.于谦诗句“粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间”,大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应 B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定,在自然界中常以单质状态存在 C.赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨,霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应,属于化学变化 D.龚自珍诗句“落红不是无情物,化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根,对植物有保护作用 8.下列有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( ) A.乙酸与乙醇可以发生酯化反应,又均可与金属钠发生置换反应 B.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.分馏、干馏都是物理变化,裂化、裂解都是化学变化 D.纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物 9.下列装置能达到实验目的的是( )

10.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.1 mol·L-1AlCl3溶液中含有的Al3+数目小于N A B.标准状况下,11 g 3H162O中含有的质子数目为6N A C.1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A D.常温常压下,4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A 11.某有机物酚酞结构简式如图所示,有关酚酞说法正确的是 ( ) A.分子式为C13H12O3 B.含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 C.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D.1 mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7 mol和8 mol 12.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,X2-和Y+的核外电子排布相同;Z电子层数与最外层电子数相等,W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( ) A.简单离子半径:Z>W>X>Y B.X的氢化物中不可能含有非极性键 C.由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性

安徽省六安市一中2018-2019学年高一下学期期末生物试题

安徽省六安市一中2018-2019学年高一下学期期末生物试题 一、单选题 1. 下列关于杂交实验叙述正确的是() A.杂合子自交后代没有纯合子,纯合子相交一定是杂合子 B.F2的表现型比为3:1.的结果最能说明基因分离定律的实质 C.基因分离定律的细胞学基础是减数第一次分裂时染色单体分开 D.F1所产生雌配子总数与雄配子总数的大小关系一般不会影响3:1的出现 2. 水稻的花为两性花(即一朵花中既有雄蕊,也有雌蕊),玉米的花为单性花(即一朵花中只有雄或雌蕊)。下列有关植物杂交育种的说法中,正确的是() A.对水稻进行杂交时需要对父本进行去雄 B.对玉米进行杂交的基本操作程序是去雄→套袋一授粉一套袋 C.无论是水稻还是玉米,在杂交过程中都需要套袋 D.水稻有性染色体 3. 某种两性花的植物,可以通过自花传粉或异花传粉繁殖后代。在25℃条件下,基因型为AA和Aa的植株都开红花,基因型为aa的植株开白花,但在30℃的条件下,各种基因型的植株均开白花。下列说法不正确的是 A.不同温度条件下同一植株花色不同,说明环境能影响生物的性状 B.在25℃的条件下生长的白花植株自交,后代中不会出现红花植株 C.若要探究一开白花植株的基因型,最简单可行的方法是在25℃条件下进行杂交实验

D.在30℃的条件下生长的白花植株自交,产生的后代在25℃条件下生长可能会出现红花植株 4. 苦瓜植株中含有一对等位基因D和d,其中D基因纯合的植株不能产生卵细胞,而d基因纯合的植株花粉不能正常发育,杂合子植株完全正常。现有基因型为Dd的苦瓜植株若干做亲本,下列有关叙述错误的是() A.如果每代均自交至F2,则F2植株中d基因的频率为1/2 B.如果每代均自交至F2,则F2植株正常植株所占比例为1/2 C.如果每代均自由交配至F2,则F2植株中D基因的频率为1/2 D.如果每代均自由交配至F2,则F2植株正常植株所占比例为1/2 5. 若某哺乳动物毛色由3对位于常染色体上的、独立分配的等位基因决定,其中,A基因编码的可使黄色素转化为褐色素,B基因编码的酶可使该褐色素转化为黑色素,C基因的表达产物能完全抑制A基因的表达,相应的隐性等位基因a、b、c的表达产物没有上述功能。若用两个纯合黄色品种的动物作为亲本进行杂交,F1均为黄色,F2中毛色表现型出现了黄:褐:黑=52:3:9的数量比,则杂交亲本的组合是()A.AAbbCC×aaBBcc或AABBCC×aabbcc B.aaBBCC×aabbcc或 AAbbCC×aaBBCC C.aabbCC×aabbcc或 AAbbcc×aabbcc D.AABBCC×aaBBcc 或 AAbbCC×aabbcc 6. 玉米宽叶(A)对窄叶(a)为显性,宽叶杂交种(Aa)玉米表现为高产,比AA和aa品种的产量分别高12%和20%。玉米有茸毛(D)对无茸毛(d)为显性,有茸毛玉米植株具有显著的抗病能力,该显性基因纯合时植株幼苗期就不能存活。两对基因独立遗传。高产有茸毛玉米自交产生F1,再让F 1随机交配产生F2,则有关F1与F2的成熟植株中,叙述正确的是 ( ) A.有茸毛与无茸毛比分别为2:1和2:3B.都有9种基因型 C.宽叶有茸毛类型分别占1/2和3/8D.高产抗病类型分别占1/3和1/10 7. 为提高小麦的抗旱性,有人将大麦的抗旱基因(HV A)导入抗旱能力弱的小麦染色体上,并得到下图所示的三种类型。筛选出HV A基因成功整合到染色体上的高抗旱性植株(假定HV A基因都能正常表达)。下列说法不正确的是() A.I和Ⅲ杂交产生的后代中高抗旱性植株所占比例为1

【全国百强校】安徽省六安一中2019—2020学年高一第一学期阶段性检测历史试题

六安一中2019~2020学年度第一学期高一年级第一次阶段性检测 历史试卷 时间:60分钟分值:100分 一、单选题(每小题2分,共50分) 1.在我国古代传统家族观念中,有“长兄如父”“无父从兄”“幼子不如长孙”的说法,这反映了中国古代() A.家族社会和睦 B.贵族王位世袭 C.宗法观念浓厚 D.分封等级森严 2.西周“天子适诸侯,日巡狩;诸侯朝天子,日述职……不朝,则贬其爵;再不朝,则削其地; 三不朝,则六师移之。”这反映了西周诸侯对周天子要尽的义务是() A.帮助镇守疆土 B.随时派兵作战 C.及时缴纳贡赋 D.按时朝觐述职 3.张岂之认为,“西周的分封制称为封建,即封邦建国。分封制即狭义的封建,但不等同于封建”。西周的“封建”() ①以血缘关系为纽带②有利于稳定当时的政治秩序 ③确立君主专制制度④中央权力得到了高度的集中 A.①② B.③④ C.①④ D.②③ 4.西周建立后,封王室召公奭于燕,封成王弟叔虞于晋,封周公子伯禽于鲁,封殷商后代微子于宋。古代中国讲究“同姓不婚”,下列说法正确的是() A.鲁宋可以通婚 B.燕晋可以通婚 C.鲁燕可以通婚 D.宋晋不可以通婚 5.《礼记》记载:天子之豆二十有六,诸公十有六,诸侯十有二,上大夫八,下大夫六。(豆:古代盛食器具)这表明当时() A.分封制与宗法制互为表里 B.实行礼乐制度 C.权力高度集中 D.体现了民主色彩 6.据《左传》记载,为缓和与郑庄公之间的矛盾,周与郑国交换人质以示互信,周平王的儿子狐在郑国做人质,郑庄公的儿子忽在周王室做人质。这表明() A.分封制已完全退出历史舞台 B.周天子的权威削弱 C.郑庄公没有履行诸侯的义务 D.君臣关系走向平等 7.据史载,夏后启讨伐有扈氏时说自己是“恭行天罚”,对部下们则说:“用命,赏于祖;不用命,戳于社”。商汤伐夏时说:“有夏多罪,天命殛之”,“子畏上帝,不敢不征”。周武王伐纣时也曾说:“商罪贯盈,天命诛之”。该材料表明夏、商、周时期的中国() A.集权政治制度已形成 B.神权与王权有机结合 C.占卜和迷信活动盛行 D.宗法等级观日渐凸显 8.下列文献记载,按其所反映的历史现象之先后顺序排列,正确的是() ①“法令出一”“天下之事无小大,皆决于上”  ②“雍正年间,用兵西北”,“始设军机房”  ③“罢丞相不设,析中书省之政归六部”  ④“封建亲戚,以藩屏周” A.④①③② B.④①②③ C.①②④③ D.③④①② 9.有学者指出,吕不韦任秦国丞相时,就经常不自觉地越位,他精于怎样获得权力,但是不懂得放弃权力。为防止出现这种不自觉地越位现象,秦始皇采取的措施是() A.设尚书令以制约三公 B.设御史大夫监察百官 C.明升暗降丞相的地位 D.重用侍从建立“中朝” 10.秦汉时期,当皇帝难以决断军国大事时,便召集群臣,商谈解决方案,并由丞相领衔上奏,供皇帝做出决策,这被称为朝议制度。朝议制度() A.说明国家大事由群臣决议 B.反映了皇权与相权的矛盾 C.体现了权力的制约与平衡 D.有利于决策做到集思广益 11.秦朝一位大臣向皇帝进言:“臣闻殷周之王千余岁,封子弟功臣,自为枝辅。今陛下有海内,而子弟为匹夫,卒有田常、六卿之臣,无辅拂,何以相救哉?事不师古而能长久者,非所 闻也。”这位大臣实际上主张() A.反对郡县制 B.反对分封制 C.确立三公九卿 D.实行科举制 12.出土于云梦县的睡虎地秦慕竹简中的《语书》是南郡郡守腾给本郡各县、道发布的一篇文告,其强调“矫端民心,去其邪僻,除其恶俗”。据此可知,郡守() A.可以任免属县的官员 B.权力类似西周的诸侯 C.有地方民风教化之责 D.掌管地方的监察事务 13.秦始皇统一全国后,在全国设郡36(后增至41),设县约1000左右。郡的最高长官是郡守,对上承受中央命令,对下督责所属各县。县的最高长官为县令或县长,县以下设有乡、里 两级地方基层行政机构。郡县长官一概由皇帝直接任免调动,不能世袭。以此可见,郡县 制与周代“封土建邦”的分封制相比,最主要的差别是() A.形成了直接向皇帝负责的监察体系 B.实现了形式上的全国统一 C.确立了以贵族世袭为特征的地方机构D.实现了中央对地方的垂直管理 14.学者钱穆指出,其实“宰”和“相”,在春秋时代也仅系封建贵族的家臣,但到秦汉则化私为公,变成了正式的政府执政官。这反映了() A.从贵族政治到官僚政治的转变 B.专制皇权的空前强化 C.从九品中正制到科举制的转变 D.中央集权的高度发展 15.曹魏时期,中正的评价必须有书面的正式材料。材料主要包括家世、品、状三个方面。状,

高考化学模拟试卷含答案

理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷(选择题共42分) 选择题(共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1. 隆冬季节,雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染,其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料,因其毒性强,在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺(C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应,又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时,1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中,1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金(用—表示,氢 以单原子填入合金晶格),总反应为,下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时,与电源负极相连的电极反应为: D. 电池放电时,负极反应为: 5. 过碳酸钠()在生产和生活领域应用广泛,其制备反应为: 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质,在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性,可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存,放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色,并放出一种无色气体

2020年安徽省高考化学模拟试题十一答案

2020年安徽省高考化学模拟试题十一答案 7.A 【解析】75%的酒精能使蛋白质变性,也可以消毒杀菌,生理盐水浓度小,不能使蛋白质变性,不用于消毒,故A 错误;爆竹燃烧呈现五颜六色是不同金属元素灼烧产生的现象,与金属的焰色反应有关,没有生成新物质,是物理变化,故B 正确;Al 为活泼金属,利用电解法冶炼,氧化铝是离子化合物,熔融状态下能导电,所以工业上常用电解氧化铝的方法制备铝,故C 正确;通过“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”,可减少粉尘污染、酸雨等形成,提高了空气质量,故D 正确。 8.B 【解析】向原溶液中滴加BaCl 2溶液,有白色沉淀生成,不能说明原溶液中有 SO 2-4,因为不能排除CO 2-3、SO 2-3、Ag +等离子的干扰,故A 错误;氯水中的Cl 2和I - 反应生成I 2,CCl 4把I 2从水溶液中萃取出来,因CCl 4的密度比水大,则下层溶液显紫色,故B 正确;Na +的黄色火焰可以覆盖K +的浅紫色火焰,故检验K +需通过蓝色钴玻璃片观察火焰的颜色,故C 错误;氨气极易溶于水,若溶液中含有少量的NH +4时,滴加稀NaOH 溶液不会放出NH 3,故D 错误。 9.A 【解析】4.0 g CO 2中含有的质子数为4.0 g ×22N A 44 g/mol mol -1=2N A ,4.0 g SO 2中含有的质子数为4.0 g ×32N A 64 g/mol mol -1=2N A ,因此4.0 g 由CO 2和SO 2 组成的混合物中含有的质子数也为2N A ,故A 正确;未注明标准状况下,Cl 2的物质的量无法计算,且Cl 2与CH 4的反应不能完全进行到底,故B 错误;不要忽略C—H 键,0.1 mol 环氧乙烷(O)中含有的共价键数应该为7N A ,故C 错误;4.2 g CaH 2与水完全反应,化学方程式为CaH 2+2H 2O===Ca(OH)2 +2H 2↑,转移的电子的物质的量为4.2 g ×242 g/mol =0.2 mol ,故D 错误。 10.B 【解析】A 项,Al 与O 2反应生成Al 2O 3,Al 2O 3与NaOH 溶液反应生成NaAlO 2和H 2O ,NaAlO 2溶液与过量CO 2反应生成Al(OH)3和NaHCO 3,Al(OH)3与NaOH 溶液反应生成NaAlO 2和H 2O ,Al 2O 3不能一步生成Al(OH)3,Y →W 不能一步实现;B 项,Fe 3O 4与CO 高温反应生成Fe 和CO 2,Fe 与HCl 反应生成FeCl 2和H 2,Fe 与Cl 2加热时反应生成FeCl 3,FeCl 2与Cl 2反应生成FeCl 3,FeCl 3与Fe 反应生成FeCl 2,图中反应均能一步实现;C 项,Cu 与浓H 2SO 4加热反应生成CuSO 4、SO 2和H 2O ,SO 2与H 2S 反应生成S 和H 2O ,SO 2发生催化氧化反应生成SO 3,S 与SO 3相互间不能一步转化,即Z 与W 间的相互转化不能一步实现;D 项,CH 3CH 2Br 在NaOH 醇溶液中发生消去反应生成CH 2===CH 2,CH 2===CH 2与H 2O 一定条件下发生加成反应生成C 2H 5OH ,CH 2===CH 2与Br 2发生加成反应生成CH 2BrCH 2Br ,C 2H 5OH 与CH 2BrCH 2Br 相互间不能一步转化,即Z 与W 间的相互转化不能一步实现。 11.C 【解析】Li 3N 中Li 的化合价为+1价,根据化合物中各元素化合价的代数和为0可知,N 的化合价为-3价,A 项正确;由原理图可知,Li 3N 与水反应生成氨气和W ,元素的化合价都无变化,W 为LiOH ,反应方程式为Li 3N +3H 2O===3LiOH +NH 3↑,B 项正确;由原理图可知,过程Ⅲ为电解氢氧化锂生成锂单质、氧气和水,电能转化为化学能,C

安徽省六安市一中高一下学期疫情防控延期开学测试(四)生物试题

安徽省六安市一中【最新】高一下学期疫情防控延期开学测 试(四)生物试题 学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题 1.下列关于生命系统的叙述,正确的是() A.生物的生活环境不属于生命系统的一部分 B.生命系统中各生物体均有多种组织、器官和系统 C.冠状肺炎病毒不属于生命系统的任一结构层次,但其增殖离不开活细胞 D.肌肉细胞里的蛋白质和核酸属于生命系统的分子层次 2.瘦肉精的学名为盐酸克伦特罗,是一种肾上腺类神经兴奋剂,其分子式为C2H18C l2N2O,其可通过促进蛋白质合成而实现动物营养再分配,提高瘦肉率。下列叙述最可能成立的是() A.瘦肉精能促进脂质的合成与储存 B.瘦肉精能抑制脂肪合成 C.瘦肉精可能为二肽化合物 D.瘦肉精是重要的能源物质 3.血管紧张素原是血浆中的一种球蛋白。如图为血管紧张素原在①、②作用位点被酶 切后转变为血管紧张素Ⅰ、Ⅱ的示意图,图中氨基酸名称均为略写,如天门冬氨酸略写为“天门冬”。以下叙述不.正确的是 A.血管紧张素原在细胞内的合成场所是核糖体 B.血管紧张素Ⅱ分子中有7个肽键 C.若将血管紧张素Ⅰ水解能产生10种氨基酸 D.无论血管紧张素Ⅰ还是血管紧张素Ⅱ都至少含有一个氨基和一个羧基 4.下列有关核酸的叙述,正确的是 A.细菌的遗传物质是DNA或RNA B.鱼的遗传物质彻底水解产物有:脱氧核糖、磷酸和含氮碱基 C.核酸的基本组成单位是脱氧核苷酸

D.除病毒外,其他生物都有核酸 5.下列关于“观察DNA和RNA在细胞中的分布”实验的叙述,正确的是 A.吡罗红-甲基绿染液对人的口腔上皮细胞染色后,细胞核呈红色 B.在“观察DNA、RNA在细胞中的分布”实验中,用8%盐酸处理的口腔上皮细胞仍是活细胞,只是膜的通透性增强 C.染色时,先用甲基绿染色剂染色,再用吡罗红染色剂染色 D.甲基绿使DNA呈绿色,吡罗红使RNA呈红色 6.下列有关生物体组成元素和化合物的叙述,正确的是() A.叶绿素和血红蛋白中均含有金属元素,且为微量元素 B.淀粉和脂肪的水解产物都是二氧化碳和水 C.细胞进行性激素、RNA、磷脂等物质合成时都需要磷酸盐 D.“还原糖的鉴定”和“观察DNA和RNA在细胞中的分布”实验中都需要进行水浴加热7.阿胶原产于山东,已有两千多年的应用历史,与人参、鹿茸一起被誉为“中药三宝”,阿胶的滋补作用主要体现为:加快机体的新陈代谢,促进组织细胞再生和增强免疫力,下列说法中正确的是 A.阿胶为人体提供的主要营养物质可能是必需氨基酸 B.驴皮细胞的脂肪含量较低,其主要储能物质是葡萄糖 C.中药三宝”具有滋补作用的原因是含有对人体有益的Zn、Fe、Ca等微量元素 D.食用驴皮熬成的阿胶能减少人体对糖类的摄入,因为阿胶中含有丰富的纤维素8.下列关于细胞内的元素及其化合物的描述,错误 ..的是() A.不含氮元素的化合物,一定不携带遗传信息 B.蛋白质中的N主要存在于肽键中,核酸中的N主要存在于碱基中 C.结合水是细胞内含量最多的化合物 D.细胞内某种单糖可作为直接能源物质的组分以及RNA的组分 9.英国医生塞达尼?任格在对离体蛙心进行的实验中发现,用不含钙的生理盐水灌注蛙心,其收缩不能维持;用含有少量钙和钾的生理盐水灌注时,蛙心可持续跳动数小时。实验说明钙盐和钾盐 A.为蛙心的持续跳动提供能量 B.对维待细胞的形态有着重要作用 C.对维持生物体的生命活动有重要作用 D.是细胞中某些复杂化合物的重要组成部分 10.细胞的结构与功能是相适应的,下列有关叙述中正确的是

安徽省六安市第一中学2019届高三高考模拟考试物理试卷(答案+解析)

2019届安徽省六安市第一中学高三高考模拟考试 理科综合物理试题 注意事项: 1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 第I卷(选择题) 一、多选题 1.如图所示,边长为L=0.2m的正方形线圈abcd,其匝数为n=100、总电阻为r=2Ω,外电路的电阻为R=8Ω,ab的中点和cd的中点的连线OO′恰好位于匀强磁场的边界线上,磁场的磁感应强度B=1T,若线圈从图示位置开始,以角速度ω=2rad/s绕OO′轴匀速转动,则以下判断中正确的是() A.在t=时刻,磁场穿过线圈的磁通量为0,故此时磁通量变化率为0 B.闭合电路中感应电动势的瞬时表达式e=4sin2t(V)

C.从t=0时刻到t=时刻,电阻R上产生的热量为Q=0.16πJ D.从t=0时刻到t=时刻,通过R的电荷量q=0.2C 2.如图甲所示,一滑块随足够长的水平传送带一起向右匀速运动,滑块与传送带之间的动摩擦因数μ=0.2。质量m=0.05kg的子弹水平向左射入滑块并留在其中,取水平向左的方向为正方向,子弹在整个运动过程中的v-t图象如图乙所示,已知传送带的速度始终保持不变,滑块最后恰好能从传送带的右端水平飞出,g取10m/s2。则() A.传送带的速度大小为4m/s B.滑块的质量为3.3kg C.滑块向左运动过程中与传送带摩擦产生的热量为26.8J D.若滑块可视为质点且传送带与转动轮间不打滑,则转动轮的半径R为0.4m 3.如图所示,一根跨越一固定的水平光滑细杆的柔软、不可伸长的轻绳,两端各系一个小球A和B,球A刚好接触地面,球B被拉到与细杆同样高度的水平位置,当球B到细杆的距离为L时绳刚好拉直,此时由静止释放B球,当球B摆到与水平方向的夹角为θ时,A 球刚要离开地面,已知A、B球的质量分别为2.4m、m,不计空气阻力。则在球A刚要离开地面时,下列描述正确的是() A.θ=53° B.球B与其初始位置的高度差h=0.8L

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