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2018年江苏省南通市启东中学高三化学下学期期末试题含解析

⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA
⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA
⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为NA
A.①②③④⑤ B.②④⑤⑥⑦ C.②④⑤ D.①②⑤
参考答案：
C
13.下列关于漂粉精在空气中容易失效原因的准确表述是
①次氯酸不稳定，易分解 ②CaCl2易潮解 ③Ca(ClO)2易和盐酸反应 ④Ca(ClO)2易和空气中的CO2和H2O反应
④EGCG在空气中易氧化
⑤1molEGCG最多可与含7mol溴单质的溴水发生反应
A.①②④B.①③⑤C.②④⑤D.②③④
参考答案：
B
15.人们在研究金星大气成分时发现金星大气中有一种称为硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测不正确的是（）
A．COS分子是含有极性键的极性分子
略
3.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）
A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴
参考答案：
C
【考点】氧化还原反应．
【分析】发生的化学反应中，若存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，以此来解答．
【解答】解：A．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不选；
参考答案：
答案：（I）B、C、F(全对4分)
（II）（1）无氮的氧化物逸出，可避免污染环境；可使反应随时进行，随时停止（或其他合理答案）。（每空２分）
（2）c；a、b；Ｄ（4分）
（3）关闭弹簧夹a、b，打开c，用手捂热试管②一段时间后松开（3分）
三、综合题（本题包括
17.I.通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。下表为一些化学键的键能数据

2018年高二化学第二学期期末模拟试卷及答案(共三套)

2018年高二化学第二学期期末模拟试卷及答案（共三套）2018年高二化学第二学期期末模拟试卷及答案（一）一、选择题：本题包括15小题，每小题只有一个符合题意的选项，请将符合题意的选项序号涂在答题卡相应位置．每小题3分，共45分．1．下列事实与胶体的性质有关的是（）①雾霾天气②用明矾净水③糖尿病人的血液透析④工厂利用静电除尘装置除尘．A．只有①②B．只有①②④C．只有①②③D．①②③④2．如图实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（）A．过滤B．渗析C．萃取D．丁达尔效应3．头孢克洛是人工合成的第二代口服头孢菌抗生素，主耍用于呼吸道感染、中耳炎、尿道感染等疾病的治疗，其结构如图所示，下列关于头孢克洛的说法错误的是（）A．分子式可以表示为C15H16C1N306SB．既能和盐酸反应又能和烧碱溶液反应C．分子结构中有3个手性碳原子D．1mol该化合物与NaOH溶液作用时消耗NaOH的物质的量最多为4mol 4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．电子数总为10N A的NH4+中含有质子的物质的量为10molB．在标准状况下，所含氯原子数为3N A的CHCL3体积约为22.4LC．足量氢氧化钠溶液中通入lmolCL2，反应中转移的电子数N AD．在标准状况下，气体体积约为22.4L的O2和O3组成的混合气原子总数为1.5N A 5．浓H2SO4密度1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%，取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L，质量分数为b%．下列组合正确的是（）（1）若b=49 则a=18.4 C＞9.2 （2）若b=49 则a=18.4 C＜9.2 （3）若C=9.2 则a＞10 b＞49% （4）若C=9.2 则a＞10 b＜49% A．（1）（3）B．（1）（4）C．（2）（3）D．（2）（4）6．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32﹣+H2OB．氯化钠固体与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl﹣SO2↑+Cl2↑+H2O C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OD．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀：2Ba2++3OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓7．图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的下表中的物质及其所属A．A B．B C．C D．D8．目前推广使用的以水为溶剂的防锈斑﹣水基防锈漆因较易溶解O2，易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（）A．KMnO4 B．NaNO2C．FeCl3D．HNO39．组成和结构可用表示的有机物，能在一定条件下发生消去反应的共有（）A．5 种B．10种C．20 种D．30种10．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等11．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法不正确的是（）A．工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl12．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（）A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 molB．n（Na+）：n（Cl﹣）可能为7：3C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：113．萤火虫的发光是荧光素在催化作用下发生复杂的生化反应并释放光能，其原理可以简单表示如下：关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是（）A．互为同系物 B．均可发生硝化反应C．均可与碳酸氢钠反应D．均最多有7个碳原子共平面号①比较水和乙醇中羟基氢③证明蛋白质在某些无机盐溶液作④检验溴乙烷中的溴元素15．向27.2gCu和Cu20的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（N03）2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性．金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（）A．Cu与Cu20的物质的量之比为2：1B．硝酸的物质的量浓度为2.4mol/LC．产生的NO在标准状况下的体枳为4.48LD．Cu、Cu20与硝酸反应后剩余HN03为lmol二、非选择题：本题包括16-19题，共40题．16．选择下列物质中合适的序号填空：①液氨②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸钡⑥碳酸氢钠⑦二氧化氮⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩葡萄糖（1）属于强电解质的是；（2）属于弱电解质的是；（3）属于非电解质的是；（4）属于酸性氧化物的是；（5）属于酸式盐的是；（6）属于分散系的是．17．如图示实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容．现需要490ml1.0moL•L﹣1HSO4溶液．用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：2①玻璃棒；②烧杯；③量筒．请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有（写仪器名称）．（2）经计算，所需浓硫酸的体积约为mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分49%（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L﹣1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是．①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥③用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水将量筒洗涤干净，洗涤液转移到烧杯中④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出⑤定容时，俯视容量瓶刻度线⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．18．高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：①Mn04﹣+5e﹣+8H+=Mn2++4H20②Mn04﹣+3e﹣+2H20=Mn02↓+40H﹣（1）从上述两个反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的影响．（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为→．（3）将Pb02投入到酸性MnS04溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法不正确的是．a．氧化性，Pb02＞KMn04 b．还原性：Pb02＞KMn04 c．该反应可以用盐酸酸化（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2S04和S的物质的量之比为3：2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：①KMnO4+ K2S+ =K2Mn04+ K2S04+ S↓+ ．②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为．19．某研究性学习小组为了探究的还原性，进行了如下实验：（1）取10mL0.1moL/L溶液于试管中，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色．将此黄色溶液分成两份，向其中﹣份加入适量四氯化碳，若（填操作及现象），则证明Br﹣被CL2氧化成了Br2，若再将Br2从中分离出来的实验操作名称是；向另一份加入（填试剂名称），若（填实验现象），则证明Fe2+被CL2氧化成Fe3+．（2）已知Fe2+还原性比Br﹣强，在50mL0.1moL/LFeBr2溶液中通入标准状况下的氯气112mL，发生反应的离子方程式为．20．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：（1）步骤①中叫硫酸酸化可提高CL2的利用率，理由是．（2）步骤④利用了S02的还原性，反应的离子方程式为．（3）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80〜90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因．（4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是．（5）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是．三、选作题：本题包括21、22共2个小题，每个小题均为15分．请从2个小题中任意选择1个作答；若两个小题都选择解答，按第一个小题评分．解答时请注意把答题卷中对应题号后的方框用2B铅笔涂黑．【选修3：物质结构与性质】21．下列分子或离子中空间构型是V形的是（）A．H3O+B．H2O C．NO2+D．NO2﹣22．已知FeCl3的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl3的晶体类型为．P 可形成H3PO4、HPO3、H3PO3等多种酸，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为．（用化学式填写）23．原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布式为，Q2+的未成对电子数是．24．如图中的图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是．25．[Cu（NH3）4]2+配离子中存在的化学键类型有（填序号）．①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键已知：[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，且当[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl﹣取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为．26．X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示．其中X离子的配位数为，若该晶体的密度为pg•cm3，X和Y的相对原子质量分别为a和b，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是cm（N A表示阿伏伽德罗常数，用含p、a、b、N A的代数式表达）．【选修5，有机化学基础】27．石油化工的重要原料C x H y可以合成很多有机化合物，以下是C x H y合成物质E和J的流程图：已知：Ⅰ．下列反应中R、R′代表烃基Ⅱ．J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物．（1）在C x H y的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称．（2）下列说法正确的是．a．C x H y和苯都能使溴水褪色，原理相同b．反应②和反应④的反应类型均为加成反应c．C能与Na、NaOH、NaHCO3反应d．E是一种水溶性很好的高分子化合物e．J在酸性或碱性环境中均能水解（3）K是J的同分异构体，且1mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，符合条件的K结构有种．（4）写出反应⑤的化学方程式．（5）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有种（含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是．参考答案与试题解析一、选择题：本题包括15小题，每小题只有一个符合题意的选项，请将符合题意的选项序号涂在答题卡相应位置．每小题3分，共45分．1．下列事实与胶体的性质有关的是（）①雾霾天气②用明矾净水③糖尿病人的血液透析④工厂利用静电除尘装置除尘．A．只有①②B．只有①②④C．只有①②③D．①②③④【考点】胶体的重要性质．【分析】胶体具有的性质有：丁达尔效应；聚沉；电泳，胶体粒度介于1nm﹣100nm 之间，不能透过半透膜，依据胶体的性质分析解答．【解答】解：①雾是灰尘分散于空气形成的气溶胶，属于胶体，与胶体有关，故选；②明矾溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够吸附水中固体颗粒，与胶体有关，故选；③血液属于胶体，糖尿病人的血液透析，利用的是胶体渗析原理，与胶体性质有关，故选；④工厂利用静电除尘装置除尘，利用的是胶体的电泳性质，与胶体有关，故选；故选：D．2．如图实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（）A．过滤B．渗析C．萃取D．丁达尔效应【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同，悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，浊液的分散质粒子不能透过滤纸，胶体、溶液的分散质粒子能透过滤纸；胶体和浊液的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜；胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应；萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，以此来解答．【解答】解：A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A不选；B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B不选；C．萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C选；D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D不选；故选C．3．头孢克洛是人工合成的第二代口服头孢菌抗生素，主耍用于呼吸道感染、中耳炎、尿道感染等疾病的治疗，其结构如图所示，下列关于头孢克洛的说法错误的是（）A．分子式可以表示为C15H16C1N306SB．既能和盐酸反应又能和烧碱溶液反应C．分子结构中有3个手性碳原子D．1mol该化合物与NaOH溶液作用时消耗NaOH的物质的量最多为4mol【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构简式可知分子式，分子中含酚﹣OH、﹣COOH、﹣Cl、﹣CONH ﹣、氨基，结合酚、羧酸、卤代烃及肽键性质来解答．【解答】解：A．由结构简式可知，分子式可以表示为C15H16ClN3O6S，故A正确；B．含氨基、羧基，具有两性，既能和盐酸反应又能和烧碱溶液反应，故B正确；C.4个不同基团的C为手性碳原子，如图标有*的碳为手性碳，故C正确；D．酚﹣OH、﹣COOH、﹣Cl、﹣CONH﹣均与NaOH反应，则1mol该化合物与NaOH溶液作用时消耗NaOH的物质的量最多为7mol，故D错误．故选D．4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．电子数总为10N A的NH4+中含有质子的物质的量为10molB．在标准状况下，所含氯原子数为3N A的CHCL3体积约为22.4LC．足量氢氧化钠溶液中通入lmolCL2，反应中转移的电子数N AD．在标准状况下，气体体积约为22.4L的O2和O3组成的混合气原子总数为1.5N A 【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、铵根离子中含10个电子和11个质子；B、标况下三氯甲烷为液态；C、氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应；D、求出混合气体的物质的量，然后根据氧气为双原子分子、臭氧为三原子分析．【解答】解：A、铵根离子中含10个电子和11个质子，故电子数总为10N A的NH4+的物质的量为1mol，含11N A个质子，故A错误；B、标况下三氯甲烷为液态，故当含氯原子为3N A的三氯甲烷为1mol，但体积小于22.4L，故B错误；C、氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应，故1mol氯气转移N A个电子，故C正确；D、标况下为22.4L混合气体的物质的量为1mol，而氧气为双原子分子、臭氧为三原子，故1mol混合气体中含有的氧原子介于2N A到3N A之间，但不一定为1.5N A个，故D错误．故选C．5．浓H2SO4密度1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%，取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L，质量分数为b%．下列组合正确的是（）（1）若b=49 则a=18.4 C＞9.2 （2）若b=49 则a=18.4 C＜9.2（3）若C=9.2 则a＞10 b＞49% （4）若C=9.2 则a＞10 b＜49% A．（1）（3）B．（1）（4）C．（2）（3）D．（2）（4）【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】若b=49，根据稀释过程中溶质硫酸的质量不变列方程计算a，结合c=mol/L计算49%的硫酸的浓度；若C=9.2，根据稀释定律计算稀释后溶液的体积，硫酸的浓度越大，密度越小，确定混合后溶液的质量与10mL原浓硫酸质量关系，进而确定稀释后溶液质量分数，根据稀释过程中溶质硫酸的质量不变列不等式计算a．【解答】解：若b=49，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：10mL×1.84g/mL ×98g%=（10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL）×49%，解得a=18.4，令稀释后的密度为dg/mL，则d＜1.84，稀硫酸的物质的量浓度C=mol/L＜9.2mol/L；若C=9.2，根据稀释定律，可知稀释后溶液的体积为=20mL，硫酸的浓度越大，密度越小，故稀释后溶液的质量小于原浓硫酸质量的2倍，稀释过程硫酸的质量不变，故稀释后硫酸的质量分数大于49%，即b＞49%，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：10mL×1.84g/mL×98g%＜（10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL）×49%，解得a＞18.4；故选C．6．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32﹣+H2OB．氯化钠固体与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl﹣SO2↑+Cl2↑+H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OD．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀：2Ba2++3OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A、过量氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵；B、氯化钠固体和浓硫酸反应生成硫酸钠和氯化氢；C、四氧化三铁和硝酸反应生成硝酸铁，一氧化氮和水，四氧化三铁不溶于水；D、明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀，硫酸铝钾和氢氧化钡按照物质的量1：2反应．【解答】解：A、用过量氨水吸收工业尾气中的SO2，过量氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵，2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32﹣+H2O，故A正确；B、氯化钠固体和浓硫酸反应生成硫酸钠和氯化氢，H2SO4+2NaClNa2SO4+2HCl↑，故B错误；C、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3﹣═9Fe3++NO↑+14H2O，故C错误；D、明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀，硫酸铝钾和氢氧化钡按照物质的量1：2反应；：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+Al（OH）4﹣，故D错误；故选A．7．图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的下表中的物质及其所属A 胶体混合物B 化合物酸性氧化物C 气态氢化物化合物D 强电解质A．A B．B C．C D．D【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】由图可知，概念的范畴为X包含Y，Y包含Z，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．【解答】解：A、混合物不一定是胶体，故A错误；B、一氧化氮不是酸性氧化物，故B错误；C、液溴是单质，不是氧化物，故C错误；D、硫酸是强酸，是强电解质，故D正确．故选D．8．目前推广使用的以水为溶剂的防锈斑﹣水基防锈漆因较易溶解O2，易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（）A．KMnO4 B．NaNO2C．FeCl3D．HNO3【考点】氧化还原反应．【分析】依据缓蚀剂的作用是要避免O2的氧化，因此缓蚀剂要具有还原性，据此分析．【解答】解：A．KMnO4是强氧化剂，不能和氧气反应，不能起缓蚀剂的作用，故A错误；B．NaNO2可以被O2氧化成NaNO3起到缓蚀剂的作用，故B正确；C．FeCl3具有较强的氧化性，不能和氧气反应，起不到缓蚀剂的作用，故C错误；D．HNO3是强氧化剂，不能起缓蚀剂的作用，故D错误；故选B．9．组成和结构可用表示的有机物，能在一定条件下发生消去反应的共有（）A．5 种B．10种C．20 种D．30种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】根据苯环前面的取代基共有5种：CH2ClCH2CH2﹣、CH3CHClCH2﹣、CH3CH2CHCl﹣、CH3（CH2Cl）CH﹣、（CH3）2CCl﹣，其中有5种能发生消去反应；右边的有4种：CH3OCH2﹣、CH3CH2O﹣、CH3CH（OH）﹣、HOCH2CH2﹣来解答．【解答】解：苯环前面的取代基共有5种：CH2ClCH2CH2﹣、CH3CHClCH2﹣、CH3CH2CHCl﹣、CH3（CH2Cl）CH﹣、（CH3）2CCl﹣，其中有5种能发生消去反应；右边的有4种：CH3OCH2﹣、CH3CH2O﹣、CH3CH（OH）﹣、HOCH2CH ﹣，因此能发生消去反应的共有20种，故选：C．10．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，气体的V m相等，等体积时，根据n=可知气体的物质的量相等，结合原子的构成以及相关物理量的计算公式解答该题．【解答】解：A．由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故A错误；B.1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中含有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故B错误；C．12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故C正确；D．12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故D错误．故选C．11．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法不正确的是（）A．工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl【考点】海水资源及其综合利用．【分析】A、工业上是电解熔融的氯化镁来制取金属镁；B、碳酸钠和碳酸氢钠和氢氧化钙之间均能反应，都会出现白色沉淀；C、化合价升高的元素在反应中做还原剂被氧化；D、在混合溶液中，溶解度小的物质会先结晶析出；【解答】解：A、工业上是电解熔融的氯化镁来制取金属镁，故A正确．B、碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钙之间均能反应，且都会出现白色沉淀，所以用澄清的石灰水不可鉴别NaHCO3和Na2CO3，故B错误；C、第②步中，溴元素化合价从﹣1升高到0价，被氧化，第④步中，溴元素化合价从﹣1升高到0价，被氧化，故C正确；D、向饱和食盐水中通入氨气以及二氧化碳，溶解度较小的碳酸氢钠会先析出，制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl，故D正确；故选B．12．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（）A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 molB．n（Na+）：n（Cl﹣）可能为7：3C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1【考点】氯气的化学性质；化学方程式的有关计算．【分析】A、由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），再根据氯原子守恒有2n （Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），据此计算；B、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，n（Na+）：n （Cl﹣）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3时，n（Na+）：n（Cl﹣）最小为6：5，据此判断；C、利用极限法解答，根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，转移电子数最少，氧化产物只有NaClO3时，转移电子数最多；D、令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，根据电子转移守恒验证判断．【解答】解：A、由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.03L×10mol/L=0.3mol，根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故参加反应的氯气n（Cl2）=0.15mol，故A错误；B、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，n（Na+）：n （Cl﹣）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3时，n（Na+）：n（Cl﹣）最小为6：5，故6：5＜n（Na+）：n（Cl﹣）＜2：1，7：3＞2：1，故B错误；C、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，转移电子数最少，为0.3mol××1=0.15mol，氧化产物只有NaClO3时，转移电子数最多，为0.3mol××1=0.25mol，故C正确；D、令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl 获得的电子为11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol，得失电子不相等，故D错误；故选C．13．萤火虫的发光是荧光素在催化作用下发生复杂的生化反应并释放光能，其原理可以简单表示如下：关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是（）A．互为同系物 B．均可发生硝化反应C．均可与碳酸氢钠反应D．均最多有7个碳原子共平面【考点】有机物的结构和性质．【分析】两种有机物都含有酚羟基，荧光素含有﹣COOH，均含有苯环，可发生硝化反应，结合苯环的结构特征判断有机物的空间结构．【解答】解：A．荧光素与氧化荧光素分子所含的官能团不同，二者不是同系物，故A错误；B．二者均可与浓硝酸发生苯环上的硝化反应，故B正确；C．氧化荧光素不含羧基，与碳酸氢钠不反应，故C错误；D．凡直接与苯环相连的原子，一定在同一平面内，故荧光素、氧化荧光素分子中均最少有7个碳原子共平面，故D错误．故选B．【考点】化学实验方案的评价．【分析】①水和乙醇中的羟基氢活泼性不同；②CH2=CHCHO中的碳碳双键和醛基都能使高锰酸钾溶液褪色；③重金属盐可以使蛋白质变性，为不可逆过程；④检验溴乙烷中的溴元素，可将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热发生水解反应生成溴化钠，再检验溴离子；【解答】解：①水和乙醇中的羟基氢活泼性不同，与钠反应剧烈程度不同，钠和水反应剧烈，和乙醇反应缓慢，可以利用与钠反应判断水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，故①正确；②CH2=CHCHO中的碳碳双键和醛基都能使高锰酸钾溶液褪色；欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键可先用新制氢氧化铜氧化醛基后再通入高锰酸钾溶液褪色证明，故②错误；③重金属盐可以使蛋白质变性，向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中，沉淀不溶解，可证明蛋白质已变性，故③正确；④检验溴乙烷中的溴元素，可将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热发生水解反应生成溴化钠，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，故④正确；故选B．15．向27.2gCu和Cu20的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（N03）2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性．金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（）A．Cu与Cu20的物质的量之比为2：1B．硝酸的物质的量浓度为2.4mol/LC．产生的NO在标准状况下的体枳为4.48LD．Cu、Cu20与硝酸反应后剩余HN03为lmol【考点】有关混合物反应的计算．【分析】在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀为Cu（OH）2，质量为39.2g，物质的量为=0.4mol，根据铜元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反应后的溶液中n[[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.4mol，A．Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及关系式n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，列方程计算；B．根据N元素守恒可知原硝酸溶液n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3），根据A 计算的Cu和Cu2O的物质的量，利用电子转移守恒计算n（NO），根据Na元素可知n（NaNO3）=n（NaOH），再根据c=计算；C．根据A计算的Cu和Cu2O的物质的量，利用电子转移守恒计算n（NO），再根据V=nVm计算NO的体积；D．反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n（HNO3）+2n[[Cu（NO3）2]=n（NaNO3），据此进行计算．【解答】解：在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀为Cu（OH）2，质量为39.2g，物质的量为=0.4mol，根据铜元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反应后的溶液中n[[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.4mol，A、设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有64x+144y=27.2，根据铜元素守恒有x+2y=0.4，联立方程解得x=0.2，y=0.1，所以n（Cu）：n（Cu2O）=0.2：0.1=2：1，故A正确；B、根据N元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3），根据电子转移守恒可知：3n（NO）=2n（Cu）+2n（Cu2O），所以3n（NO）=2×0.2mol+2×0.1mol，解得n（NO）=0.2mol，根据Na元素可知n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，所以n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3）=0.2mol+1mol=1.2mol，所以原硝酸溶液的浓度为=2.4mol/L，故B正确；C、由B中计算可知n（NO）=0.2mol，所以标准状况下NO的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故C正确；D、反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n（HNO3）+2n[[Cu（NO3）2]=n（NaNO3），所以n（HNO3）=n（NaNO3）﹣2n[[Cu（NO3）]=1mol﹣2×0.4mol=0.2mol，故D错误；2故选D．。

江苏省启东中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试卷(普通班)

A ．－ CHO 的电子式：
O.. . C. H
C． 2－乙基－ 1， 3－丁二烯的键线式：
B．丙烷分子的比例模型为： D ．邻羟基苯甲酸的结构简式：
3．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A ． 15g 甲基（﹣ CH 3）所含有的电子数是 9NA
COOH OH
B ． 7.8g 苯中含有的碳碳双键数为 0.3NA C． 1mol C 2H5OH 和 1mol CH 3CO 18OH 反应生成水的中子数为 8N A
CHCl 3＋3HCl
B ．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应： RCH ＝ CH 2+CO+H 2
RCH 2CH 2CHO
C．甲烷、 CO 合成乙酸乙酯： 2CH 4+2CO
CH3COOCH 2CH 3
D ．乙烯合成聚乙烯 9．分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是
A ．分子中含有 2 种官能团 B ．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C． 1mol 分枝酸最多可与 3molNaOH 发生中和反应 D ．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰 O
HO [ C— PBT （
确的是
A ．PBT 是加聚反应得到的高分子化合物
酸性高锰酸钾溶液 O
— C— O— CH2CH2CH2O
洗气 ]nH ）的说法中，正
B． PBT 分子中含有羧基、羟基和酯基
C．PBT 的单体有一种是芳香烃
D ．PBT 的单体均能与 Na、 NaOH 、 Na2CO3 反应
C. 利用图 3 所示装置证明 H 2CO 3 酸性强于苯酚
D. 利用图 4 所示装置制备乙酸乙酯
8．绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中（即原子利用率 100%），下列过程不．符．合．这一思想的的是

江苏省启东中学2017-2018学年高二下学期9月月考化学试题 Word版含解析

江苏省启东中学2017-2018学年高二下学期5月月考化学一、单选题：共12题1．下列说法正确的是A.1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B.电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C.n s能级的原子轨道可用图表示D.3d3表示3d能级有3个轨道【答案】C【解析】本题考查原子结构、电子云和原子轨道。

A.核外电子的运动是没有规律的，电子云只能形象地表明电子在一定空间内出现的概率密度，而不能表明电子的运动轨迹，错误；B.小黑点密度大，说明该处电子出现的几率较大，与电子数多少无关，错误；C.所有能级的s轨道都是球形的，正确；D.3d3表示3d能级含有3个电子，错误。

答案选C。

2．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是A.质子数为8、中子数为10的氧原子：错误！未找到引用源。

B.过氧化氢的电子式：C.氧原子的价电子排布图：D.次氯酸的结构式：H—Cl—O【答案】B【解析】本题考查化学用语。

A.质子数为8、中子数为10的氧原子的质量数为18，应表示为错误！未找到引用源。

，错误；B.过氧化氢分子中，每个氧原子形成两个共用电子对，每个氢原子形成一个共用电子对，正确；C.氧原子的价电子排布图是指最外层电子排布图，错误；D.次氯酸的结构式为H—O—Cl，错误。

答案选B。

3．下列关于晶体的说法不正确的是①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有8个CO2分子紧邻A.①②③B.②③④C.④⑤⑥D.②③⑦【答案】D【解析】本题考查晶体的结构和性质。

①晶体与非晶体的本质区别在于：晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性，而非晶体中原子排列相对无序，无自范性，正确；②金属晶体中也含有阳离子，错误；③决定分子晶体的熔、沸点的是分子间作用力，错误；④离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则晶格能越大，正确；⑤晶胞是晶体中最小的重复单元，正确；⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定，正确；⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子，错误。

江苏省南通市启东东安中学高二化学下学期期末试卷含解析

江苏省南通市启东东安中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡：Br2+H2O HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对2HI(g) H2(g)+I2(g)，增大平衡体系压强可使颜色变深C．反应CO+NO2 CO2+NO(正反应为放热反应)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温的措施参考答案：B2. 某温度下水的离子积Kw＝10-13，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，下列说法正确的是：( )A．若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝1:1B．若所得混合液pH＝7，且a＋b＝12，则Va︰Vb＝100:1C．若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝1:9D．若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝101:99参考答案：C3. 下列离子方程式，不正确的是（）A．氯水中通入SO2： Cl2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋2Cl－＋B．碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2＋＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O C．碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液混合：＋＋2OH－＝NH3?H2O＋H2O＋D．金属Cu与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O参考答案：B略4. 下列有机反应中，不属于取代反应的是（）参考答案：B略5. 下列化学式中，只表示一种物质的是A．C2H6O B．C3H8 C．C3H6Cl2 D．C3H6参考答案：B略6. 反应Cl2+H2O HCl+HClO达平衡时，欲使HClO浓度增大，应加入（）A．CaCO3 B．HCl C．NaOH D．H2O参考答案：A略7. 在相同温度时，100 mL 0.01 mol?L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量 B．醋酸的电离常数C．H+的物质的量 D．CH3COOH分子的物质的量参考答案：C略8. 下列烃中，一氯取代物的同分异构体数目最少的是A.间－二甲苯B.对－二甲苯C.邻－二甲苯D.乙苯参考答案：B9. 将适量铁粉放入溶液中，完全反应后，溶液中和浓度相等，则已反应的与未反应的的物质的量之比是A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：1参考答案：A10. 下列有关化学用语使用正确的是A．NH4Br的电子式： B．硝基苯的结构简式：C．乙醛的分子式： C2H4O D．甲烷分子的比例模型：参考答案：C略11. 对氟里昂－12结构如下图的叙述正确的是A．有两种同分异构体 B．是平面型分子C．只有一种结构 D．有四种同分异构体参考答案：C12. 下列叙述中正确的是A．丙烷分子中的3个碳原子处在同一直线上B．甲苯分子中的7个碳原子不在同一平面上C．乙烷分子中的碳原子和氢原子都处在同一平面上D．2－丁烯分子中的4个碳原子处在同一平面上参考答案：D略13. 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。

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