元素周期律第二课时学案
元素周期律第二课时学案
必修2 第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第2课时）一、学习目标：1、掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。
2、能够比较同一周期，同一主族元素原子半径及简单离子半径的大小重难点：元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。
预习案1、什么是周期？2、阅读教材14页图表信息思考随着原子序数的递增，元素原子核外电子层排布，元素的原子半径和元素的化合价呈现什么样的规律性变化？探究案探究一、元素性质呈周期性变化的决定因素是什么？探究二、元素的原子半径的变化规律讨论:(1)第二周期元素从左到右半径变化规律是什么?第三周期呢?为什么?(2)比较下列各组元素原子半径大小⑴ F、Cl、Br、I⑵ Na、Mg、S、Cl⑶ O2-、F-、Na+、Mg2+⑷Na+、Mg2+ 、S2-、Cl-⑸ O2-与O半径大小?⑹ Ca 2+与Ca原子半径大小?总结:简单微粒半径的比较方法:探究三、元素的化合价的变化规律1、同一周期元素化合价的变化规律是同一主族元素化合价的变化规律是1、主族元素的最高正化合价=______________=______________2、非金属最高正价+|负化合价|=______学以致用1、原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是（）A．电子层数逐渐增多 B．.原子半径逐渐增大C．最高正化合价数值逐渐增大 D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-12、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）A、Li Na KB、Ba2+ Ca2+ Mg2+C、Ca2+ K+ Cl-D、N O F3、下列元素原子半径最大的是（）A、LiB、FC、NaD、Cl4、按原子半径增大的顺序排列的一组是（）A、Be、N、FB、Mg、Si、CC、Na、Mg、CaD、Cl、S、P5、元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化6、a X n-和b Y m+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确（）A、a – n = b + mB、a + m = b – nC、氧化物为YO mD、氢化物为H n X或XH n7、已知元素X能形成H2X和XO2化合物，则X的最外层电子数为某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的化学式为 __.8.从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( )A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4-1Y的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的9．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素-2化合物为A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y2 D．X2YA离子比-2B离子少8个电子，则B的10．A、B均为原子序数1～20的元素，已知A的原子序数为n，+2原子序数为A．n＋4 B．n＋6 C．n＋8 D．n＋10。
第二节元素周期律第2课时学案.doc
第二节元素周期律第2课时学案知识与技能：1.掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。
2.通过实验操作，提高实验技能°过程与方法：1.自主学习，自主归纳比较元素周期律。
2.自主探究，通过实验探究，提局探究能力。
情感、态度与价值观：培养辩证唯物主义观点：理解量变到质变规律。
学习重点元素的金属性和非金属性随原了序数的递增而呈现周期性变化的规律。
学习难点探究能力的培养。
学习过程：一、元素周期律（三）元素周期律1、自主学习：元素的金属性、非金属性强弱判断依据。
性质强弱判断依据金属性1、2、非金属性1、2、3、2、合作探究：第三周期元素性质变化规律［实验一］Mg、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入2~3ml水，并滴入两滴酚猷溶液。
观察现象。
过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。
Na Mg Al与冷水反应现象化学方程式与沸水反应现象化学方程式结论最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOHMg(OH)2中强碱AI(OH)3［实验二］Mg、Al与稀盐酸反应比较Mg Al现象反应方程式结论［总结］Na、Mg、Al与水反应越来越,对应氧化物水化物的碱性越来越金属性逐渐 c3、自我总结：看资料总结：Si P S CI单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化口气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HCIO4强酸（比H2SO4酸性强）结论［总结］第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl,金属性逐渐,非金属性逐渐 O4、自主学习：同周期元素性质递变规律同周期从左到右，金属性逐渐,非金属性逐渐。
根据1—18号元素的原子结构示意图，体会元素性质和原子结构的关系。
决定可归纳出。
5、自主学习：元素周期律（1）定义：0（2 ）实质：o6、课堂反馈练习：X、Y、Z三种元索的原了具有相同的电子层数，而Y的核电荷数比X大2, Z的质子数比 Y 多4, 1摩尔X的单质跟足量的酸起反应能置换出1克纨气，这时X转为具有饭原子相同的电子层结构的离子，根据上述条件推测：（1）X Y Z ；（2）X、Y最高价氧化物对应水化物跟的气态氢化物的水溶液反应的离了方程式分别为①，②。
元素周期律第二课时导学案
元素周期律第二课时知识目标：1.掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律2.掌握元素周期表和元素周期律的应用，了解周期表中金属元素、非金属元素分区，掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系教学重点与教学难点：1.元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。
2.“位、构、性”的推导知识铺垫：1.随着原子序数的递增，元素原子的呈现周期性变化。
随着原子序数的递增，元素的呈现周期性变化。
随着原子序数的递增，元素的呈现周期性变化。
2.判断元素金属性强弱的依据：（1）；（2）。
判断元素非金属性强弱的依据：（1）；（2）。
3.钠与水反应的实验现象及方程式：4.Al(OH)3与酸、碱的反应方程式：、自主学习：1.2.相关反应的化学方程式：、、结论：Na、Mg、Al的金属性强弱的顺序是参考资料：/3请大家根据资料以及判断元素非金属性强弱的依据，比较：氢化物稳定性强弱顺序最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序结论：随着原子序数的递增，11~17号的元素的金属性逐渐，非金属性逐渐4.关系？非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和有什么规律？结论：特殊：氧元素的化合价一般是价，而氟元素正化合价。
元素只有正化合价而无负价。
(2)原子结构与元素在周期表中的位置的关系电子层数= 最外层电子数=5.元素周期表和元素周期律的应用：（1）在元素周期表中：同周期的元素从左至右，元素的金属性，元素的非金属性；同主族的元素从上至下，元素的金属性，非金属性。
在周期表的最右面一纵行是；金属元素与非金属元素之间没有严格的界限，位于金属与非金属分界线附近的元素既能，又能。
参考资料：/（2）指导新元素的发现及预测他们的原子结构和性质。
（3）寻找所需物质在能找到制造半导体材料，如；在能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。
合作交流：请根据学过的碱金属元素(ⅠA)，卤族元素(ⅦA)的性质递变规律思考：(1)哪种元素的金属性最强？（不包括放射性元素）位于周期表中什么位置？(2)哪种元素的非金属性最强？位于周期表中什么位置?互动探究：例1：下列说法中肯定错误的是（）A.某原子K层上只有一个电子B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等例2：R.W.X.Y.Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m.n 均为正整数）（）A.若R(OH)m为强碱，则W(OH)m+1也为强碱B.若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正价为+6D.若X的最高正价为+5，则五种元素都是非金属元素例3 超重元素“稳定岛”的假设预言：自然界中可能存在着原子序数为114的元素的稳定同位素208X。
必修第一册化学人教版：元素周期律(第2课时)教案
第四章物质结构元素周期律
4.2 元素周期律（第2课时）
教学设计
一、教学目标
1．知识与技能
（1）了解周期表中金属元素、非金属元素分区。
（2）掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。
2．过程与方法
（1）自主学习。
自主引导探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。
（2）归纳、比较。
通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。
3．情感态度与价值观
培养学生辨证唯物主义观点，培养学生科学创造品质以及理论联系实际的能力。
二、教学重难点
1．教学重点：周期表、周期律的应用
2．教学难点：“位、构、性”的推导
三、教学过程
四．板书设计
元素周期律
1、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系
2、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系
（1）主族元素最高正化合价＝族序数＝最外层电子数＝价电子数（2）非金属元素，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于8。
3、元素周期律、元素周期表的应用。
1.2元素周期律第2课时：元素周期律学案(人教版必修2)
第2课时元素周期律1．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物HXO4、H2YO4、H3ZO4的酸性依次减弱，则下列判断正确的是()A．原子半径X最大，Z最小B．非金属性X最强，Z最弱C．气态氢化物中HX最不稳定D．原子序数：Z>Y>X答案 B解析由最高价氧化物对应水化物酸性强弱可知三种元素非金属性强弱顺序为X>Y>Z，则三种元素的原子序数大小关系为X>Y>Z，由同周期元素性质的递变规律可知：原子半径的大小顺序为Z>Y>X，气态氢化物的稳定性为HX>H2Y>ZH3。
2．已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()A．原子半径：A>B>D>C B．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C>D>B>A D．单质的还原性：A>B>D>C答案 C解析对电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，由题可判断：aA2＋＝Mg2＋，bB＋＝Na＋，cC3－＝N3－，dD－＝F－，故原子半径：Na>Mg>N>F，原子序数：a>b>d>c，离子半径：N3－>F－>Na＋>Mg2＋，还原性：Na>Mg>N>F。
3．下列叙述中，A金属性肯定比B金属性强的是()A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多D．常温时，A能从水中置换出H2，而B不能答案 D解析本题的关键是要弄清金属性强弱的实质是原子失电子的难易程度，原子越容易失电子，其金属性越强，与原子失电子数目无关；其次得失电子的能力主要取决于原子结构，尤其与最外层电子数和电子层数密切相关。
第二节 元素周期律 第2课时 学案
第二节 元素周期律 第2课时 （学案）学习目标：掌握元素周期率的内容和实质[新课学习]三、元素周期律科学探究1:画出1-18号元素的原子结构示意图(电子层数相同的画在同一横行),并分析最外层电子数的变化规律.规律1:随原子序数的递增,元素的原子最外层电子排布呈现变化(每隔一定数量重现最外层电子数的变化）科学探究2.认真观察分析下图原子半径的变化规律规律2:随原子序数的递增,元素的原子半径呈现周期性变化[同一周期,随原子序数的递增,原子半径逐渐减小(稀有气体元素原子半径除外)；同一主族自上而下原子半径依次增大]科学探究3：完成下列表格，并分析数据的变化。
原子序数电子层数最外层电子数的变化最高或最低化合价的变化1~21 1~2 3~10 2 1~8 11~18 3 1~8规律3：随原子序数的递增，元素的最高化合价和最低化合价呈现周期性变化附：常见元素化合价的一般规律①1~20号元素中，除了O、F外，最高正价= =非金属元素最低负价与最高正价的关系为：最高正价 + ︱最低负价︱= （氢例外）②金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；既有正价又有负价的元素一定是元素；③氟元素无正价，氧元素无最高正价。
探究4实验1：镁与水的反应实验2：镁和铝与盐酸的反应结论1：同一周期，随原子序数的递增，元素的金属性。
阅读下列材料，寻找规律。
规律4：同一周期随原子序数的递增，元素的金属、非金属性；同一主族，自上而下金属性，非金属性。
附：金属和非金属之间的分界线元素周期律：。
元素周期律是元素原子的的周期性变化的必然结果。
[自我测试]1.A和B是前三周期的元素，它们的离子A2+和B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（）A. 原子半径:A>BB. 原子序数:A>BC. 离子半径:A2+>B3+D. 质量数:A>B2.下列事实能说明金属性Na＞Mg的是( )A、Na最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子；B、Na能与冷水反应，而Mg不能；C、碱性NaOH ＞Mg（OH）2D、 Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来；3.下列有关元素周期律的叙述正确的（）A. 元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化B. 元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化C. 元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化D. 元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化4.下列元素的原子半径依次减小的是（）A. Na、Mg、AlB. N、O、FC. P、Si、AlD. C、Si、P5.下列递变规律不正确的是（）A．Na．Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高6.下列化合物中，阳离子与阴离子半径比最小的是（）A. NaFB. LiIC. CsFD. LiF7.在目前发现的元素中，除了氢元素以外，半径最小的是何种元素？8.除了稀有气体元素以外，半径最大的是何种元素？。
第二节 元素周期律第2课时导学案
第二节元素周期律第2课时导学案青春寄语：胜利的火种需要您去点燃，把握现在，点燃胜利之火吧！【学习目标】1、掌握元素原子核外电子排布，原子半径、主要化合价随着原子序数的递增而呈周期性变。
2、了解元素最高价氧化物的水化物、两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
【重点难点】1. 元素金属性、非金属性。
2. 元素金属性、非金属性呈周期性变化【知识链接】1.元素周期表2.原子核外电子的排布【学习过程】二、元素周期律A级《一》原子核外层电子排布、原子半径、主要化合价的规律变化《二》、元素的金属性与非金属性的验证B级[P18科学探究]1.实验：镁与水的反应（2）观察Mg、Al与盐酸反应的实验现象。
B级（1）Na、Mg、Al与水反应的难易程度比较。
A 级 （2）Mg 、Al 与酸反应的难易程度比较。
C 级 （3）比较Na 、Mg 、Al 的最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性强弱。
常温下现象不明显”常易错答为“Mg 与冷水不反应”。
A 级 （4）分析讨论结论：Na Mg Al 金属性逐渐B 级 3.阅读分析填表总结： 结论： Na Mg Al Si P S Cl金属性逐渐 ,非金属性逐渐 。
元素周期律是 随着元素原子序数的递增 、 、 、 呈周期性变化。
B 级 4.元素金属性强弱的判断依据：5.元素非金属性强弱的判断依据： 【基础练习】：B级 1. 同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4, 则下列判断正确的是A．原子半径X>Y>Z B．非金属性X>Y>ZC．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强B级2. 砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能有的性质是A．砷在通常情况下是固体B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的氧化性比磷强三、元素周期表和元素周期律的应用C级1、元素在周期表位置、原子结构和元素性质的关系C级2、元素性质递变规律B级3、元素的化合价与元素在周期表中的位置关系主族元素最高正价数主族序数最外层电子数（价电子数）｜非金属的最高正价｜+｜非金属的最低负价｜=4、应用——在周期表一定区域内寻找元素，发现物质的新用途。
12元素周期律第2课时教案人教必修2.docx
第2课时学习目标：1.结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。
2.能够以第3周期元素为例，说明同周期元素性质的递变情况。
3.认识事物变化由塑变引起质变的规律。
学习方法教学过程［每日一题］:某元素X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A.第二周期B.第三周期C.IVA族D.VA族【知识梳理】1、_____________________________________________________ 随着原子序数的递增，原子的核外电子排布呈现________________________________________ 的变化；随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现_________ 的变化；随着原子序数的递增，元素的金属性和非金属性呈现__________ 的变化。
2、金属单质与水或酸反应（非氧化性酸）置换出氢气越容易（反应的程度越剧烈），表明元素的金属性____________ ,金属最高价氧化物对应水化物的碱性越强，表明元素金属性____________ O O3、非金属单质与氢气化合越容易，形成气态氢化物越稳定，表明元素非金属性 ___________ ,非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，表明元素非金属性 ______________o【疑难探究】［探究1］：原子的电子层排布、原子半径和化合价的周期性变化填写课本P14-15的表格，思考并完成下列问题：［问题1］：什么是元素的化合价？［问题2］：原子的最外层电子数呈现怎样的变化？该变化与元素的化合价有何联系？［问题3］：通过作图，你能得出同一种元素的正、负化合价之间有什么联系？［问题4］：同周期或同主族元素原子的原子半径的变化规律如何？怎样解释之？［探究2］：镁、铝的金属性强弱观察课本P15实验，结合已有知识储备，完成课本P16填空内容，同时思考以下问题:［问题1］：氢氧化镁和氢氧化铝能否使酚猷试液变红？为什么？［问题2］：铝能与NaOH溶液反应，而Mg不能与NaOH溶液反应。
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第一节《元素周期律》第2课时学案
【学习目标】
了解元素周期表和周期律的应用；体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的应用。
课堂练习：1、下列叙述中能说明X 的非金属性比Y 强的是（ ）
A 、 X 原子的电子层比Y 原子的电子层数多
B 、 X 的氢化物的沸点比Y 的氢化物的沸点低
C 、 X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定
D 、Y 的单质能将X 从NaX 的溶液中置换出来
2．下列关于物质性质变化的比较不正确的是（ ）。
A ．酸性：HNO 3＞H 3PO 4＞H 2SiO 3 B ．碱性：LiOH ＞NaOH ＞KOH C ．原子半径：O ＜S ＜Na D ．还原性；I －＜Cl －＜F －
【目标二】元素的位构性的关系
位置 结构
1、科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第七周期ⅣA 族，称为类铅。
关于它的性质，预测错误的是（ ）。
A ．它的最外层电子数为4
B ．它的最高价氧化物的水化物是强酸
C ．它具有＋2、＋4价
D ．它的金属性比铅强
2、已知元素砷(As)的原子序数为33，下列叙述正确的是（ ）
A.砷元素的最高化合价为+3
B.砷元素是第四周期的主族元素
C.砷原子的第3电子层含有18个电子
D.砷的氧化物的水溶液呈强碱性 【目标三】元素化合价与元素周期表中的位置关系 主族元素的最高正化合价= 主族元素的最低化合价=
1、某元素X 的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO 4，则其气态氢化物的化学式为： ；
若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO 3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是：
2、元素X 原子的最外层有3个电子，元素Y 原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（元素X 、Y 都为主族元素）。
（ ） A 、XY 2 B 、X 2Y 3 C 、X 3Y 2 D 、X 2Y
3、某元素X 的气态氢化物化学式为H 2X ，下面的叙述不正确的是 （ ） A 、该元素的原子最外电子层上有6个电子 B 、该元素最高正价氧化物的化学式为XO 2 C 、该元素是非金属元素
D、该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4【目标四】元素周期表和周期律的应用
1、预测未知物的位置与性质
Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（）
A、原子半径是第ⅡA族中最大的
B、遇冷水能剧烈反应
C、位于第七周期
D、 Ra(OH)2是两性氢氧化物
2、寻找所需物质
在能找到制造半导体材料，如；
在能找到制造农药的材料，如；
在能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。
【导练】
1、.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()
A.e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．
c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
2、根据元素在周期表中的位置，判断下列各组气态氢化物的稳定性强弱。
（1) NH
3 PH
3
(2) NH
3
H
2
O (3) PH
3
H
2
S
(4) HCl HBr (5) HF H
2O (6 )CH
4
NH
3
3、同一周期中，X、Y、Z三种元素，其气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序不断增强，下列说法正确的是()
A．非金属性X>Y>Z B．它们氧化物水化物的酸性按X、Y、Z顺序增强
C．气态氢化物的还原性按X、Y、Z顺序增强D．原子半径X>Y>Z
4、下表为元素周期表的一部分，请针对给出的5种元素回答下列问题：
（1）元素④的原子结构示意图为：。
④⑤两种元素的金属性较强的是（填元素符号），判断依据是。
（2）元素②③中最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是（填分子式）；
（3）请写出元素⑤的氢氧化物和稀盐酸反应的离子方程式
5.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B、D同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成淡黄色固体化合物B2C2，据此填空：
(1)A的元素名称为，A与C形成化合物的化学式为。
(2)A、B、C、D四种元素中，属于金属元素的是。
(3)B和D最高价氧化物的水化物化学式分别为和。
6、最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。
已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：
（1）铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________，铯的原子序数为________。
（2）铯单质与水剧烈反应而爆炸，写出反应的化学方程式。
（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”，下同)，氢氧化铯的碱性比氢氧化钠的碱性。