重庆市七校联考半期考试

重庆市七校联考高2014级半期考试化学试卷（满分100分完卷时间90分钟）一、选择题（共16小题，每题3分，共48分）1、已知299K时，合成氨反应3H2(g)＋N23(g) △H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一个密闭容器中，在催化剂存在的时候进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）A、一定大于92.0kJB、一定等于92.0kJC、一定小于92.0kJD、不能确定2、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()A．CO2(g)＋2NH3(g))2(s)＋H2O(g)；ΔH<02B．CO2(g)＋H2(g) ＋H2O(g)；ΔH>0C．CH3CH22==CH2(g)＋H2O(g)；ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O22C6H5CH==CH2(g)＋2H2O(g)；ΔH<0(g)+½ O2(g) SO3(g) △H = －98.32kJ／mol，现有3、已知有热化学方程式：SO4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于A．40％B．50％C．80％D．90％4、右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( )A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体5、2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200o C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。

电池总反应为：C2H5OH +3O2 ==2CO2+3H2O，电池示意如右图（质子交换膜只通过H+）,下列说法不正确的是（）A．a极为电池的负极B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e— ==2H2OD．电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移6、右图是电解CuCl2溶液装置，其中c、d为石墨电极。

下列有关判断正确的是（）A．a为负极、b为正极B．c为阴极、d为阳极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变7、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀℃下，向某一体积可变的密闭容器中分别充入不同量气体，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，共进行了6次实验，过程中均保持相同的温度和压强且不变。

每次物质的量分别为：①2molSO2＋1mol O2②2molsO3③1molSO2＋0.5mol O2＋1molSO3④4molSO2＋2mol O2⑤4molSO3⑥1molSO2＋0.5mol O2＋3molSO3。

试分析，6次反应分别达平衡时SO3的平衡浓度相同的组合是()A．①②③B．①③⑤⑥C．①②④⑥D．①②③④⑤⑥9、向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。

下列说法中正确的是（）①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1⑤其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变A．①②③B．①③⑤C．②④⑤D．①③④10、在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时，能表明可逆反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是（）A．①②B．③④C．①④D．只有④11、下列说法中有明显错误的是( )A、对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B、活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞C、升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D、加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率12、下列反应中，熵减小的是（）A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C、MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D、2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)13、从下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B．对2HI H2+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深C．反应CO+NO2CO2＋NO △H < 0升高温度使平衡向逆方向移动D．合成氨反应：N2+3H22NH3△H < 0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施14、一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)x C(g) △H＜0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。

下列有关说法正确的是（）A．x＝2，反应开始2 min内，v(B)＝0.1 mol/(L·min)B．t1时改变的条件是降温，建立新平衡时混合气体的压强与原平衡相同C．t2时改变的条件可能是增大c(C)，建立新平衡时混合气体中B的物质的量分数增大D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是新使用了催化剂，此时c(B)不变15、下列说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B.因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C.足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等D.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同16、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。

HIn(溶液)H+（溶液）+In-(溶液)红色黄色浓度为0.02 mol·L-1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水；其中能使指示剂显红色的是（）A.①④⑤B.②⑤⑥C.①④D.②③⑥二、填空题（共3小题，共46分）17、（17分）（1）已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8 kJ，试写出相关的热化学方式：。

（2）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

①合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H （填“增大”、“减小”或“不改变”）。

②已知：H2O(g)=H2O(l) △H1=－Q1 kJ/mol；C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=－Q2 kJ/molC2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=－Q3 kJ/mol若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（）A．Q1+ Q2+Q3B．0.5(Q1+Q2+Q3)C．0.5 Q1－1.5 Q2+0.5Q3 D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3（3）利用弱电解质的电离完成下列问题：①a硫酸铜,b碳酸钙固体,c磷酸,d硫化氢,e三氧化硫,f金属镁,g石墨,h苛性钾,i NH3·H2O,j熟石灰，其中（填序号）属于强电解质的是，属于弱电解质的是，属于非电解质的是，既不是电解质，又不是非电解质的是。

②25 ℃时，在0.5 L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，有0.01 mol的HA电离成离子。

则该温度下HA的电离常数为。

（4）在密闭容器中通入a mol H2和b mol I2(g)，改变下列条件，反应速率将如何改变？①升高温度______ ；②加入正催化剂_______ ；③体积不变充入更多的H2________；④扩大容器的体积_______；⑤容器体积不变，通入氖气________；18、（15分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH 溶液。

某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行实验，如图所示。

回答下列问题：(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、。

(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是，若在溶液中滴加酚酞试液，变红的为极（a或b）；电解饱和食盐水的总反应方程为。

(3)右图中间为电镀装置，若想在铁钥匙上镀上铜，则电极材料分别为：c极：，d极：；电解质溶液为。

（４）若每个电池甲烷通入量为11.2 L(标准状况)，且反应完全，则最多能产生的氯气体积为L(标况)，若反应前c、d两极原质量相等，反应后质量差为ｇ。

若复原氯化钠溶液，需加入（物质）克。

19、（14分）(1) ①化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示______ ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________(填一定增大．一定减小．或可能增大也可能减小)。

②反应，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)(2)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) △H< 0①写出该反应的化学平衡常数表达式K=_________________________________②降低温度，该反应K值______________ ，二氧化硫转化率_________，化学反应速度_____________________（以上均填增大．减小或不变）③600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2．O2．SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是___________________________ 。