三明九中2010——2011学年度第二学期高一化学期中试题

三明九中2010——2011学年度第二学期高一化学期中试题（测试时间：90分钟）相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Mg=24 Al=27 S=32 Cl=35.5一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，2分×15=30分）1．Co 6027是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对Co 6027原子的叙述不正确的是A ．质量数是60B ．质子数是60C ．中子数是33D ．电子数是272．下列说法正确的是A ．需要加热的化学反应都是吸热反应B ．中和反应都是放热反应C ．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D ．水力发电是将化学能转化为电能的过程3．氢氧燃料电池已用于航天飞机。

以30％KOH 溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H 2 + 4OH - - 4e - = 4H 2O ，O 2 + 2H 2O + 4e - = 4OH - 据此作出判断，下列说法中错误的是A ．H 2在负极发生氧化反应B ．供电时的总反应为：2H 2 + O 2 = 2H 2OC ．产物为无污染的水，属于环境友好电池D ．燃料电池的能量转化率可达100％4．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是A ．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分B ．过氧化氢中加入几滴氯化铁溶液，即可较快放出气体C ．在炭粉中加入氯酸钾，点燃时燃烧更为剧烈D ．用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量浓硫酸加快反应5．下列有关化学用语使用正确的是 A ．硫原子的原子结构示意图： B ．NH 4Cl 的电子式：4[::]NH Cl ⋅⋅+-⋅⋅C ．一氯乙烷的结构式CH 3ClD ．原子核内有10个中子的氧原子：188O6．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A ．左、下方区域的金属元素B ．金属元素和非金属分界线附近的元素C ．右、上方区域的非金属元素D ．稀有气体元素7．反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+4D(g)在0.5L 密闭容器中进行，30s 后A 减少了0.90mol ，则此反应的速率可表示为A．v(A)= 0.030mol／（L ·s）B．v(B)=0.075mol／（L· s）C．v(C)=0.030mol／（L· s）D．v(D)=0.030mol／（L· s）8．右表为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。

下列说法正确的是A．五种元素一定都是非金属元素B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2C．X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸9．下列有机物中，与CH3CH2CH2CH3互为同分异构体的是A．CH4B．CH2=CH2C．CH(CH3)3D．CH2=CHCH2CH3 10．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中简单离子半径最小的元素，则它们的原子序数由大到小的顺序是A．A、B、C、D、E B．C、D、E、A、B C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E11．下列关于实验现象的描述不正确的是A．铜锌原电池中铜是正极B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快12．有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体。

现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是A．①②③④B．①②④C．②③④D．①②③13．主族元素X、Y、Z的离子为a X+、b Y2—、c Z—，半径大小关系是X+<Z—<Y2—下列说法不正确的是A．b一定小于c B．单质的还原性X>ZC．Y2—的还原性大于Z—D．X、Y可处于同周期或X在Y的下周期14．下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是A．稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HI B．还原性Na+＞S2-＞Br -＞Cl-C．离子半径Cl-＞K+＞S2-＞S D．酸性HClO4 ＞H2SO4＞H2CO3＞HClO 15．键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。

化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程。

现查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应A．放热183KJ B．放热91.5KJ C．吸热183KJ D．吸热91.5KJ 16．关于含高能量的正离子N5+的化合物N5A S F6，下列叙述中错误的是A．N5+共有34个核外电子B．N5+中氮原子间以共价键结合C．化合物N5A S F6中A S的化合价为+1价D．化合物N5A S F6中F的化合价为-1价17．在一个不传热的密闭容器中发生可逆反应：A2(g)＋B2(g)≒2AB(g)，达到平衡的标志是A．容器的总压强不随时间而变化B．容器内气体的密度不再改变C．单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2消耗D．v正（A2）= 2v逆（AB）18．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥19．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、B、C形成的简单离子分别为A2－、B2+、C－，B2+和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是A．原子序数：B >C> A B．原子半径：A>B>CC．离子半径：A2－>C－>B2+D．原子最外层电子数：A>C>B20．某元素原子的质量数为A，它的阳离子X n+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为A.molAnxAw)(-+B．molwnxAA)(+-C．molAnxAw)(--D.molAnxAw)(++二、填空题21．以下反应①NH4NO3溶于水②燃烧木炭取暖③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应中，属于放热反应的是，写出吸热反应的化学方程式__ __ __。

22．反应A + 3B = 2C + 2D。

在四种不同的情况下的反应速率分别为：①υ(A)=0.15mol/(L·s) ②υ(B)=0.6mol/(L·s) ③υ(C)=0.4mol/(L·s) ④υ(D)=0.45mol/(L·s)该反应进行的快、慢顺序为__ 。

23．按已知的原子结构规律，82号元素X应是第___________周期___________族元素，它的最高正价氧化物的化学式为______________。

24．有机物的系统命名为________25．有下列几种物质：A．金刚石和石墨B．C2H6和C5H12C．C2H4和C2H6D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 E．35Cl和37Cl 属于同分异构体的是______；属于同素异形体的是______；属于同系物的是______；属于同位素的是______。

26．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4；1molA的单质能跟盐酸反应，在标准状况下可置换出22.4L 的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。

试回答：（1）用电子式表示A和C组成的化合物的形成过程为_____________________________________________；（2）B的离子结构示意图是__ ，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成一种盐，该盐的电子式是；（3）写出C元素的单质和甲烷发生一元取代反应的化学方程式____________________________________ ；周期表中与C上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是（填氢化物化学式），原因是；（4）写出B最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：_______ _________。

27．在下列几种简单的原电池中，按要求填空：（1）将锌、铜用导线连接后共同浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为_____________________________，发生反应（填氧化或还原）；电子从经外电路到（填锌或铜），溶液中H+ 向移动（填正极或负极），放电一段时间后，正极区pH值（填变大、变小或不变）。

（2）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，也有电流通过电流表。

画出该电池结构的示意图，在图上标出正、负极，电解质和电子流向写出负极电极反应式为_________________，总反应的离子方程式为______ 。

（3）将铁片和石墨电极用导线连接后插入氯化钠溶液中，也有电流通过电流表，请写出负极电极反应式____________，正极电极反应式为_____________。

28．将左图所示的装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），一段时间以后，可观察到的实验现象：量筒中______________；水槽中______________；饱和食盐水的pH （填变大、变小或不变），得到的气态产物有、，油状液滴的成分可能是（写分子式）。

29．在500℃容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下面反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，经10秒后达到平衡，此时容器中SO3的浓度为0.9mol/L。

求：①SO2的转化率为______；②O2的平衡浓度为________；③SO2的平均反应速率为________。

30．阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。

（1）根据信息①，X一定不是（填序号）。

A氢 B. 碳 C. 氧 D. 硫信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。