高中化学选修4前三章练习题
2019-2020学年高中化学鲁科版选修四同步练习：第3章第3节沉淀溶解平衡(10) Word版含答案.doc
第三章第三节沉淀溶解平衡（10）1、下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是( )①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能⑤泡沫灭火器灭火A.②③④B.①②③C.③④⑤D.全部2、在下列各种液体中,CaCO3的溶解度最大的是( )A.H2OB.Na2CO3溶液C.CaCl2溶液D.乙醇3、要使工业废水中的Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:由上述数据可知,选用的沉淀剂最好为( )A.硫化物B.硫酸盐C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可4、许多马路两旁的树干上都均匀地涂抹了石灰水。
下列有关说法不正确的是( )A.饱和石灰水中加入生石灰,若温度不变,则溶液中Ca2+的物质的量不变B.饱和石灰水中加入生石灰,若温度不变,则pH不变C.升高饱和石灰水的温度时,Ca(OH)2的溶度积常数减小D.石灰水显碱性,能使蛋白质变性,所以有防治树木病虫害的作用5在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀,若以K sp表示BaSO4的溶度积常数,则平衡后的溶液中( )A.B.,C.,D.,6、某温度时,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A.加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点B.加入固体NaCl,则AgCl的溶解度减小,K sp也减小C.d点有AgCl沉淀生成D.a点对应的K sp小于b点对应的K sp7、一定温变下,在100mL 0.01mol·L-1的KCl溶液中,加入1mL 0.01mol·L-1的AgNO3溶液,下列说法正确的是(该温度下AgCl的K sp=1.8×10-10mol2·L-2)( )A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀析出C.无法确定是否有沉淀析出D.有沉淀析出但不是AgCl沉淀8、25°C时,已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(K sp)分别为K sp(FeS)=6.3×10-18mol2·L-2;K sp(CuS)=1.3×10-36mol2·L-2;K sp(ZnS)=1.6×10-24mol2·L-2。
人教版高中化学选修4练习：第一章第三节化学反应热的计算 word版含答案
第一章 化学反应与能量第三节 化学反应热的计算1．在298 K 时下述反应的有关数据：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5 kJ·mol －1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1则C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的ΔH 为( )A ．＋283.5 kJ·mol －1B ．＋172.5 kJ·mol －1C ．－172.5 kJ·mol －1D ．－504 kJ·mol －1解析：由已知热化学方程式可得：2C(s)＋O 2(g)===2CO(g)ΔH ＝2ΔH 1＝－221 kJ·mol －1①CO 2(g)===C(s)＋O 2(g) ΔH －ΔH 2＝＋393.5 kJ·mol －1②依据盖斯定律，反应①＋②可得：C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)ΔH ＝－221 kJ·mol －1＋393.5 kJ·mol －1＝＋172.5 kJ·mol －1。
答案：B2．根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是( )A ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3＝ΔH 4B ．ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4C ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＝ΔH 4D ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4解析：由盖斯定律知：ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4，D 项正确。
答案：D3．已知丙烷的燃烧热ΔH ＝－2 215 kJ·mol －1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g 水，则放出的热量约为( )A ．55 kJB ．220 kJC ．550 kJD ．1 108 kJ解析：丙烷分子式是C 3H 8，1 mol 丙烷完全燃烧会产生4 mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8 g 水，反应放出的热量为 1.818×4×2 215 kJ ＝55.375 kJ 。
2022年人教版高中化学选修4练习：第三章第二节第2课时酸碱中和滴定含答案
第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第2课时酸碱中和滴定1．准确量取25.00 mL的KMnO4溶液，可选用的仪器为() A．500 mL量筒B．10 mL移液管C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管解析：准确量取25.00 mL溶液应用滴定管或移液管，因KMnO4能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故应用50 mL酸式滴定管。
答案：C2．下列某种仪器中盛有一定量的高锰酸钾溶液，甲同学平视读数为n mL，乙同学仰视读数为x mL，丙同学俯视读数为y mL。
若x>n>y，则该仪器是()A．酸式滴定管B．量筒C．容量瓶D．碱式滴定管解析：仰视读数时数值偏大，俯视读数时数值偏小，即小刻度在上，大刻度在下，因此该仪器是滴定管。
又因为盛放的高锰酸钾溶液具有氧化性，故应是酸式滴定管。
答案：A3．下列有关滴定操作的顺序正确的是()①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥解析：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为：①②③④⑤⑥。
答案：B4．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是()A．锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗解析：根据c(B)＝c（A）·V（A）V（B）判断，A项中，V(B)的实际量减少，导致V(A)减少，测定值偏小；B项使液体充满气泡，导致V(A)增大，测定值偏大；C项未到滴定终点，偏小；D项，不影响测定结果。
答案：B5．向盛有10 mL NaOH稀溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，并边加边振荡，下列图象中能体现溶液pH变化情况的是()解析：滴加盐酸之前，稀NaOH溶液pH＞7，则A和B不正确。
鲁科版高中化学选修四第3章《物质在水溶液中的行为》测试题(含答案)
《物质在水溶液中的行为》测试题一、单选题1．下列各组物质中，都是强电解质的是（）A．NH4Cl、CH3COOH、Na2S B．HBr、HCl、BaSO4C．NaOH、Ca（OH）2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba（OH）22．25℃时，M(OH)2在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是A．25℃时，M(OH)2的溶度积常数K sp为1x10-8B．向饱和M(OH)2溶液中加入NaOH固体不能使溶液由Z点变为X点C．25℃时，M(OH)2在水中的溶度积和溶解度比其在KOH溶液中的大D．升高温度，可使溶液由Y点变为X点3．下列离子方程式书写正确的是A．Na加到CuSO4溶液中 2Na＋Cu2+=== Cu＋2Na+B．氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH -=== H2OC．向硝酸银溶液中加盐酸 AgNO3 + C1-=== AgCl↓ + NO-3D．用氢氧化铝治疗胃酸(盐酸)过多 Al(OH)3+3H+ === Al3+ + 3H2O4．下列有关溶液组成的描述正确的是 ( )A．无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、Cu2+B．中性溶液中可能大量存在：Mg2+、K+、Cl-、SO42－C．酸性溶液中可能大量存在：Na+、ClO一、SO42－、I-D．强碱性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、HCO3-5．下列离子在指定溶液中能大量共存的是A．1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、2-4SOB．1mol·L-1的KHSO3溶液：Na+、+4NH、-4MnO、ClO-C ．中性溶液中：Na +、SCN -、2-4SO 、Fe 3+ D ．酸性溶液中：-3NO 、2-4SO 、Fe 3+、Mg 2+ 6．能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A ．Cu 溶于稀HNO 3：Cu+2H ＋+NO 3-=Cu 2＋+NO 2↑+H 2O B ．NaHCO 3溶液中加入稀盐酸：CO 32-+2H ＋=CO 2↑＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋+4NH 3·H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2OD ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3： CO 2+AlO 2-+2H 2O=Al(OH)3↓＋HCO 3- 7．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A ．无色溶液：Na +、Fe 2+、Cl -、 SO 42- B ．酸性溶液：NH 4+、 Fe 3+、I -、SO 42- C ．碱性溶液：K +、Mg 2+、SO 42-、NO 3- D ．遇酚酞变红的溶液：Na +、K +、SO 42-、Cl -8．水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是( ) A ．水的电离过程是一个放热过程B ．温度升高，纯水中的c(H +)增大，显酸性C ．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D ．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小9．某试液中只可能含有K ＋、NH 4＋、Fe 2＋、Al 3＋、Cl －、SO 42－、CO 2－、AlO 2－中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L －1。
高中化学选修四第三章沉淀溶解平衡典型题难题练习题带答案
高中化学沉淀溶解平衡练习题一．选择题（共30小题）1．下列说法正确的是（）A．向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象B．将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以Cu（OH）2为主，说明了在相同条件下Cu（OH）2的溶解度比CuCO3的更小C．在0.01mol/L NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解D．CaCO3溶液的导电能力很弱，是因为CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡：CaCO3⇌Ca2++CO2．已知：298K时，四种物质的溶度积如表所示。
下列说法正确的是（）化学式CH3COOAg AgCl Ag2CrO4Ag2SK sp 2.3×10﹣3 1.56×10﹣10 1.12×10﹣12 6.3×10﹣50 A．298K时，将0.001mol•L﹣1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol•L﹣1的KCl和0.001mol•L﹣1的K2CrO4的混合液中，则先产生Ag2CrO4沉淀B．298K时，向2.0×10﹣4mol•L﹣1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10﹣4mol•L的AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成（忽略混合时溶液体积的变化）C．298K时，向CH3COOAg 悬浊液中加入盐酸，发生反应的离子方程式为CH3COOAg+H++Cl﹣═CH3COOH+AgCl D．已知：＝0.65.298K时，四种物质的饱和溶液的物质的量浓度：c（CH3COOAg）＞c（AgCl）＞c（Ag2CrO4）＞c（Ag2S）3．某温度下，向10mL 0.1mol•L﹣1NaCl溶液和10mL 0.1mol•L﹣1K2CrO4溶液中分别滴加0.1mol•L﹣1AgNO3溶液。
滴加过程中pM[pM＝﹣lgM，M为c（Cl﹣）或c（CrO42﹣）]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示。
高二化学选修四练习题全套
高二化学选修四练习题全套一、选择题1. 当原子核的质子数和中子数增加时，下列说法正确的是：A. 原子核的质量数增加，元素的原子序数保持不变B. 原子核的质量数和元素的原子序数都增加C. 原子核的质量数和元素的原子序数都减少D. 原子核的质量数减少，元素的原子序数保持不变2. 下列叙述中，不属于化学反应速率的因素是：A. 反应物浓度B. 温度C. 压力D. 催化剂的加入3. 下列物质中，属于单质的是：A. H2OB. O2C. HClD. H2SO44. 在放射性同位素家族中，放射性衰变方式相同的是：A. 锕系B. 镭系C. 铀系D. 镤系5. 某元素的原子序数为20，质子数为20，中子数为22。
该元素的核电荷数为：A. -40B. -20C. 0D. +40二. 简答题1. 解释化学平衡的动态特征，并结合实例阐述。
2. 请解释以下两个物质的酸碱性质：紫色菜汁和苹果汁。
3. 计算以下化学方程式中氧化还原反应中电子的转移数：2Na + Cl2 → 2NaCl4. 解释活性金属为何可以在水中产生氢气的现象，并给出对应的化学方程式。
5. 请解释过量的饮用含糖饮料对牙齿产生的危害，并提出预防措施。
三. 论述题充分利用你对化学选修四的学习，讨论以下问题：1. 锂电池和铅酸蓄电池的结构和工作原理有何区别？并从应用角度进行比较。
2. 请阐述有机物和无机物的定义，并比较它们在化学性质和应用方面的差异。
3. 解释DNA的结构和功能，以及DNA在遗传信息传递中所起的作用。
4. 请解释杂化轨道理论的基本概念，并通过例子说明其在分子几何构型的解释中的应用。
5. 针对环境污染问题，请分析并提出解决方案，以化学的角度对环境污染进行治理和预防。
四. 应用题1. 燃烧是化学反应的一种常见形式，请叙述完整的甲烷燃烧反应，并计算生成二氧化碳和水的摩尔数比。
2. 嗓子疼是日常生活中常见的症状之一，请描述使用薄荷糖来缓解喉咙疼痛的化学原理，并说明其作用机制。
(完整版)高中化学选修4化学平衡习题及答案解析
第三节化学平衡练习题一、选择题1．在一个密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g)已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3(g)均为0.15mol/LD．SO3(g)为0.4mol/L2．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（）A. C生成的速率与C分解的速率相等B. A、B、C的浓度不再变化C. 单位时间生成n molA，同时生成3n molBD. A、B、C的分子数之比为1:3:23．可逆反应H 2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（）A. 混合气体密度恒定不变B. 混合气体的颜色不再改变C. H2、I2、HI的浓度相等D. I2在混合气体中体积分数不变4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A．在一定条件下，发生如下反应：2A(g) B(g) + x C(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是（）A．若x=1，则P＞a B．若x=2，则P＜aC．若x=3，则P=a D．若x=4，则P≥a6．密闭容器中，用等物质的量A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A．40％B．50%C．60％D．70％7．在1L的密闭容器中通入2molNH 3，在一定温度下发生下列反应：2NH3N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%。
高中化学选修四第三章溶液中的三大守恒式 练习
溶液中的三大守恒式练习1、对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，正确的是A、升高温度，溶液的pH降低B、c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）C、c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（OH―）D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大2、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+]B．pH=2的一元酸和pH=12的一元碱等体积混合：[OH-]=[H+]C．0.1mol/L的硫酸铵溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+]D．0.1mol/L的硫化钠溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]3、HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸.在0.1mol.1L NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A. c（Na+）> c（A-）> c（H+）> c（OH-）B. c（Na+）>c（OH-）> c（A-）> c（H+）C. c（Na+）+ c（OH-）= c（A-）+ c（H+）D. c（Na+）+ c（H+）= c（A-）+ c（OH-）4、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.室温下,向0.01 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)>c （NH4+）>c(OH-)=c(H+)B.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)C．Na2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+C(H+)5、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)6、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)B．1 L 0.l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液中：c(SO42－)>c(NH4＋)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－) C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)D．等体积等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>(OH－)7、已知NaHCO3溶液显碱性，在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是A.c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H+）＞c（OH－）B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）C.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）D.c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）8、关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是A、c(Na+)＞2c(CO32－)B、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(H CO3－)＞c(OH—)C、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH—)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)D、c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H CO3－) +2c(CO32－)9、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是A．c(Ac－)＞c(Na+)B．c(HAc)＞c(Ac－)C．2c(H+)＝c(Ac－)－c(HAc)D．c(HAc)+ c(Ac－)=0.01mol·L-110、（2006四川理综）25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是A、c(NH4＋)＝c(SO42－)B、c(NH4＋)＞c(SO42－)C、c(NH4＋)＜c(SO42－)D、c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋(NH4＋)11、已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHS强电解质溶液中，c(H+)>(OH-)，则下列关系式一定正确的是A．溶液的pH=2 B．C(Na+)=0.01 mol/L≥c(B2-)C．C(H+)·c(OH-)=10-14D．C(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)12、（2006苏州二测）已知某温度下0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)＞c(OH-)，则下列关系中一定正确的是A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)B.c(Na+)=0.1 mol·L-1≥c(B2-)C.c(H+)·c(OH-)=10-14D．溶液的pH=113、用物质的量是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是A．c(H＋)＞c(OH－) B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2 mol·L－1C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－114、（2007四川高考）在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A、c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B、c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C、c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D、c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)15、（2006揭阳调研）常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中，下述结论中正确的是：A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1＝c2V2B．若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c(NH4+)=c(Cl－)C．若混合液的pH＜7，则混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)＞C(H+)＞C(OH－)D．若V1＝V2，且混合液的pH<7，则一定有c1<c216、已知：K sp(AgCl)=1．8×10—10，K sp(AgI)=1.5×10—16 ，K sp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是A．AgCl>AgI> AgCrO4B．AgCl> Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl17、某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。
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质的量分数 x（C）的变化情况．下列关于该正反应热效应（吸热或放热）及方程式中 A、B、C 的化
13．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为.NH4NO3 — HNO3 + N2 + H2O，在反应 中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ A．5∶3 B．5.∶4 14．在一密闭容器中，反应 aA(g) A．平衡向正反应方向移动了 C．物质 B 的质量分数减小了 A．等于 8 B．等于 7
2
座号
-1
D．③④ 7 17 8 18 9 10
(3)用 O2 来表示的反应速率是多少 mol· -1· -1 L min
二、填空题（32分） 21、21． （10 分）为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.10 mol· -1 氨水、 L
0.1 mol· -1 NH4Cl 溶液、NH4Cl 晶体、酚酞试剂、pH 试纸、蒸馏水。 L （1）甲用 pH 试纸测出 0.10 mol· -1 氨水 pH 为 10, 则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？ L _________（填是或否）,并说明理由:_________________________________________。 （2）乙取出 10 mL 0.10 mol· -1 氨水，用 pH 试纸测出其 pH 为 a，然后用蒸馏水稀释至 1000 mL，再用 pH L 试 纸 测 出 其 pH 为 b ， 若 要 确 认 一 水 合 氨 是 弱 电 解 质 ， 则 a 、 b 值 应 满 足 什 么 关 系 ？ ______________________________（用等式或不等式表示） （3）丙取出 10 mL 0.10 mol· -1 氨水，滴入 2 滴酚酞试液，显粉红色，再加入 NH4Cl 晶体少量，颜色变（填 L “深”或“浅” ）______________；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质？（填能或否）________。 22． 分）在高温下，下列反应达到平衡： （8 C（s）＋ H2O（g） CO（g）＋H2（g） （正反应为吸热反应） （1）如果升高温度，平衡向 _______ 反应方向移动（填正或逆） ； （2）如果增大压强，H2 的体积分数将_______（填增大、减小或不变） ； （3）如果通入水蒸汽，平衡向_______ 反应方向移动（填正或逆） ； （4）如果加入焦炭，H2O 的转化率将______（填增大、减小或不变） 。 23． 分）在一定条件下，x A＋y B （8 z C 的反应达到平衡。 （1） 已知 A、 C 都是气体， B、 在减压后平衡向逆反应方向移动， x、 z 之间的关系是________________； 则 y、 （2）若加热后 C 的质量分数减少，则正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。
+
3．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ B．c(H+)=1× 10 mol· L D．含有大量
NO 3
Al3+的溶液：Na+、NH 、SO 2 、Cl4 4 －1 -13 + 2+ 2 的溶液：H 、Fe 、SO 2 、Cl 4
+ 2+
的溶液：Na 、Ca 、SO 4 、CO32-
2C(g)达到平衡的标志是（ ）
改变下列条件后，有关叙述错误的是（
）
（3）已知 B、C 是气体，当其他条件不变，增大 A 的物质的量时，平衡不发生移动，则 A 是_____________（填“气态”或“固态”）物质。 （4）已知 C 是气体，且 x＋y＝z，在增大压强时，如果平衡发生移动， 则平衡一定向____________________（填“正反应方向”或“逆反 应方向”）移动。 24． 6 分） （ 配制 FeCl3 溶液时， 有时会稍有些浑浊， 防止的方法可向溶液中滴入几滴 _________， 这是为了_____________,写出相关离子方程式_________________________。 三、计算题 25． （14分）在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO2 0．24 mol/L。试求： 2NO+O2， 反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为： c(NO2) = 0．06 mol/L，c(NO) = (1)NO2 的转化率 (2)反应前后的压强比为多少？
-
9．在容积相同的 A、B 两个密闭容器中，分别充入 2 mol SO2 和 1 mol O2,使它们在相同温度下 2SO3,并达到平衡,在反应过程中，若 A 容器保持体积不变，B B．＞25% C．＜25% D．12.5% 容器保持压强不变， A 中的 SO2 的转化率为 25%时， B 容器中 SO2 的转化率应是 ） 当 则 （ 10 pH=13 的强碱溶液与 pH=2 的强酸溶液混合，所得溶液的 pH=11，则强碱与强酸的体积比 A．11∶1 ） ①11 A．①④
-1
） C．1∶1 D．3∶5 ）
关系的示意图，如果在 t1 时刻改变以下条件： （ v
bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一 B．物质 A 的转化率小了 D．a>b ） D．略大于 7 C．略小于 7
-1
倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则（
15．将 pH=5 的盐酸溶液稀释 1000 倍后，溶液的 pH 为（
C．含有大量 Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN4．反应 mA(g) + nB(g) A．5、3、6、2 C．3、1、2、1 5．下图表示可逆反应 mA（g）＋nB（g） 学计量数的判断中，正确的是（ A．吸热反应，m＋n＜p C．放热反应，m＋n＜p 6．对可逆反应：A(g) + B(s) ） B．吸热反应，m＋n＞p D．放热反应，m＋n＞p C(s) + D(g)； （正反应吸热） 。下图所示为正逆反应速率（v）与时间（t） ） v′(正)=v′(逆) v(正)=v(逆) pC(g) + qD(s)，测得平均反应速率 v(C) = 2v(B)，达到平衡后，若保持温度 B．1、2、1、2 D．1、1、2、2 pC（g）在不同温度（T） 、压强（p）下，生成物 C 的物
C．1∶11
-11
D．1∶9. ）
11．25℃时某溶液中由水电离出的 c(OH )为 1× 10 mol/L，则该溶液的 PH 可能等于（ ②8 ③7 ④3 C．①③ D．②③ ) B．①②
不变，缩小容器体积，平衡不移动。则 m、n、p、q 的数值可能分别为（
12．相同温度下，c(H )相同的硫酸、盐酸和醋酸物质的量浓度关系正确的是( A．C(CH3COOH)>C(HCl)>C(H2SO4) B．C(H2SO4 )>C(HCl )> C(CH3COOH) C．C(HCl)>C(H2SO4 )> C(CH3COOH) D．C(HCl )> C(CH3COOH)>ห้องสมุดไป่ตู้C(H2SO4 )
0 t1 t ①加入 A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少 C，符合图示的条件是 A．②③ B．①② C．③④ D．④⑤ 7． 在一定条件下，可逆反应 A(g)+ B(g) ①A、B、C 的分子数比为 1∶1∶2
1
16． 若以 w1 和 w2 分别表示浓度为 a mol· 和 b mol· 氨水的质量分数，且知 2a＝b，则下 L L 列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小) （ A．2w1＝w2 C．2w1＜w2 17．在一定条件下，可逆反应：N2 +3H2 ） B．w1＝2w2 D．w1＜w2＜2w1 2NH3（正反应是放热反应）达到平衡，当单独
②A、B、C 的浓度不再产生变化 ③ 单位时间生成 n 摩尔 A，同时增加 2n 摩尔 C ④平衡体系中的压强不再发生变化 A．①② （ ） B．②③ C．①② D．③④ B．①④ C．②③ D．②④ 8．改变以下反应的条件，能提高反应物活化分子百分率的是①温度②浓度③压强④正催化剂 A．①④ 发生反应.2SO2+O2 A．25% 是（ ） B．9∶1
选修 4 前三章练习题 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 1．对于反应2CO(g)+ O2(g) A．加压 O 16 Cu 64 Fe 56 Zn 65 一、选择题(每题只有一个正确答案，请务必将答案填在第 2 页答题栏内，共 20 题，每题 3 分，共 54 分) 2CO2(g)（正反应为放热反应） ，在一定条件下建立化学平衡后，下列 ） C．温度升高 D．容器容积扩大10倍 各条件变化时，能使平衡正向移动的是（ B．再通入少量CO2 ） B．含有 H+离子的溶液 D．c(H+)＞c(OH-)的溶液 ） 2．下列溶液一定呈酸性的是（ A．pH 小于 7 的溶液 C．滴加酚酞显无色的溶液 A．含有大量
A．加催化剂，υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等 B．加大压强，υ(正)、υ(逆)都增大，且 υ(正)增大的倍数大于 υ(逆)增大倍数 C．降低温度，υ(正)、υ(逆)都减少，且 υ(正)减少的倍数小于 υ(逆)减少倍数 D．充入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且 υ(正)增大的倍数大于 υ(逆)增大倍数 18 ． 将 4mol A 气 体 和 2mol B 气 体 在 2L 的 密 闭 容 器 中 混 合 并 在 一 定 条 件 下 发 生 反 应 ： 2A(g)+B(g) 2C(g)，若经 2 秒后测得 C 的浓度为 0.6mol· ，现有下列几种说法： L
-1 -1 -1 -1 -1
①用物质 A 表示的反应平衡时的速率为 0.3mol· · L s ②用物质 B 表示的反应平衡时的速率为 0.6mol· · L s ③2s 时物质 A 的转化率为 30% ④2s 时物质 B 的浓度为 0.7mol· L 其中正确的是（ A．①② 1 答案 题号 答案 11 12 13 14 15 16 2 ） B．①④ 3 4 C．②③ 5 6