第三课时 共价键-极性键、非极性键
怎么区分非极性键和极性键
怎么区分非极性键和极性键
化学中的共价键可以被分为两种类型：极性键和非极性键。
极性键是指在化学键中由于电子云分布不均而形成的部分正电荷和部分负电荷的化学键。
相反，非极性键是指在化学键中电子云分布均匀的化学键。
区分非极性键和极性键的方法如下：
1.分子几何形状：极性分子通常具有不对称的分子几何形状，例如水分子（H2O）是一个具有极性键的分子，因为氧原子吸引电子的能力更强，所以它带有部分负电荷，而氢原子则带有部分正电荷。
相反，二氧化碳（CO2）是一个非极性分子，因为氧原子和碳原子之间的电子云分布是均匀的。
2.原子电负性差异：在一个化学键中，如果两个原子之间的电负性差异较大，则会形成一个极性键。
例如，氧气分子（O2）是一个非极性分子，因为两个氧原子具有相同的电负性，它们之间的电子云分布是均匀的。
而在水分子中，氢原子的电负性较低，因此与氧原子之间形成了一个极性键。
3.溶解性：极性分子通常具有良好的溶解性，因为它们可以通过分子间的极性相互作用与其他分子进行相互作用。
相反，非极性分子通常只能溶解于其他非极性分子中。
举例来说，CH4是一个非极性分子，因为它的所有碳-氢化学键都是非极性键。
相反，氯气（Cl2）是一个非极性分子，因为两个氯原子之间的电子云分布是均匀的。
相反，HCl是一个极性分子，因为氢原子和氯原子之间的电负性差异会导致形成极性键。
电荷分布均匀复习特点
BF3:平面三角形，对称结构，键的极性互 相抵消，电荷分布对称，是非极性分子
CH4:正四面体形，对称结构，键的极性互 相抵消，电荷分布对称 ，是非极性分子
注意：键的极性与分子的极性的关系 （1）以非极性键构成的双原子分子、多原子分子一定是非极性 分子。如Cl2、N2、P4等。 （2）以极性键构成的双原子分子一定是极性分子。如HCl、 NO等。 （3）以极性键构成的多原子分子，分子的极性与分子的立体构 型有关。分子立体构型是完全对称的，是非极性分子，如 CO2、CH4、BF3、C2H4、C2H2等；如不对称，则为极性 分子，如H2O、NH3、H2SO4、HNO3等。 （4）对于ABn型分子，中心原子A有孤对电子，则是极性分 子，如H2O、NH3等；否则是非极性分子，如CO2、CH4等。 （5）经验公式：ABn型多原子分子中， 若中心原子A的化合价的绝对值=该元素的价电子数时， 该分子是非极性分子。 如SO3、CO2、CCl4等
原子对共用电子对的吸引力不同,造成的共用电子 对的偏向不同（实质同：元素的电负性不同）。 3、非极性键和极性键的判断方法是什么？
同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键 不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键
指出下列物质中的共价键类型 1 、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2 O2 5 、Na2O2 6 、NaOH (H-O-O-H) [O-O]2[O-H]非极性键 极性键 极性键 极性键 非极性键 非极性键 极性键
双原子分子：HCl、NO、IBr
极性键 空间不对称 极性分子
V型分子：H2O、H2S、SO2 三角锥形分子：NH3、PH3 非正四面体：CHCl、N2、P4、O2
非极性键 非极性分子 直线形分子：CO2、CS2、C2H2 正四面体：CH4、CCl4、CF4 平面正三角形：BF3、SO3
2.3.1 共价键的极性和分子的极性(课件)高二化学(人教版2019选择性必修2)
第一章 原子结构和性质
高中化学选必2
永远不要低估你改变自我的能力！
小结
以极性键结合的多原子分子，判断分子的极性，一定要结合分子的立体构型来看。
方法：对于ABn型分子， 当其空间构型是高度对称的结构时，分子的正负电荷中心能够重合，故为非极性
分子（如CO2、BF3、CH4等等）； 当分子的空间构型不是高度对称结构，例如只有对称轴而无对称中心时，为极性
第一章 原子结构和性质
高中化学选必2
共价键
永远不要低估你改变自我的能力！
极性键
空间不对称 空间对称
极性 分子
双原子分子：HCl、NO、CO
V型分子：H2O、H2S、SO2 三角锥形分子：NH3、PH3 非正四面体：CHCl3 特别地：H2O2、O3
非极性键
非极性 分子
单质分子：Cl2、N2、P4、O2 直线形分子：CO2、CS2、C2H2 正三角形：SO3、BF3 平面形：苯、乙烯 正四面体：CH4、CCl4、SiF4
示例
H2、O2、Cl2等
注：（1）电负性差值越大的两原子形成的共价键的极性越强 （2）共用电子对偏移程度越大，键的极性越强
第一章 原子结构和性质
高中化学选必2
永远不要低估你改变自我的能力！
小练习：指出下列物质中的共价键类型
1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2(H-O-O-H) 5 、Na2O2 6 、NaOH
有非极性键的双原子分子或多原子分子大多是非极性分子，如：O2、H2、P4、C60 ②以极性键结合而成的双原子分子，都是极性分子，如：HCl、HF、HBr③以极
性键结合而成的多原子分子a．空间结构对称的分子(直线型、平面正三角型、
正四面体型、三角双锥型、正八面体型)，是非极性分子，如：CO2、BF3、CH4、 PCl5、SF6b．空间结构不对称的分子(V形、三角锥形)，是极性分子，如：H2O、 NH3、CHCl3
人教版高中化学选修3《物质结构与性质》教案：2.3 分子的性质
第二章分子结构与性质第三节分子的性质第一课时教学目标1、了解极性共价键和非极性共价键；2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子;3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
重点、难点多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。
教学过程创设问题情境：（1）如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；（2）如何理解电负性概念;、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式.（3）写出H2提出问题:由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同?讨论与归纳:通过学生的观察、思考、讨论.一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键.而由不同原子形成的共价键,电子对会发生偏移,是极性键。
提出问题：（1）共价键有极性和非极性;分子是否也有极性和非极性？（2）由非极性键形成的分子中,正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合?（3）由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？讨论交流：利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法,讨论、研究判断分子极性的方法。
总结归纳:（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。
如：H2、N2、C60、P4。
（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。
如：CO2、BF3、CCl4.当分子中各个键的极性向量和不等于零时,是极性分子。
如：HCl、NH3、H2O.（3）引导学生完成下列表格一般规律：a．以极性键结合成的双原子分子是极性分子。
如：HCl、HF、HBr b．以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。
如：O2、H2、P4、C60.c．以极性键结合的多原子分子,有的是极性分子也有的是非极性分子.d．在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。
[学习目标] 1)理解离子键、共价键的概念,了解极性键与非极性键的概念。
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共价化合物的形成过程(或单质)
HCl H ×+ Cl → H ×Cl 共用电子对
F2
F + F →F F 共用电子对
H2O H ×+ O + ×H → H ×O ×H 共用电子对
注意事项：1、相同原子不能合并在一起；2、没有形成离子。 说明：1）共价键可形成单质；可形成共价化合物；
原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ C ）
A、10与12
B、8与17
C、11与17
D、6与14
6、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子 排布相同的离子所形成的化合物是（ AD ）
A. Na2S
B. CCl4
C. KCl
D. KF
7、下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2型 离子化合物的是（ D ）
| H－C－H
| H
NH3
H2O H－O－H
H－N－H | H
O2 O＝O
（双键）
N2
CO2 O=C=O
N≡N
（叁键）
观察图中几种含碳化合物的结构式， 分析：各化合物分子中每个碳原子能形成几个共价 键?碳原子之间是怎样连接的?
碳原子的成键特征： （1）碳原子最外层有4个电子，可以形成四 个共价键。
（2）碳原子间可以形成单键（C－C）、双键 （C=C）、叁键（C≡C）。 （3）碳原子间可以结合成链状，也可以形成环 状。
2、形成共价键条件：
同种或不同种非金属元素原子结合。 部分金属元素原子与非金属元素原子，如：AlCl3 、FeCl3。 3、存在： 不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于有些离
离子键？有吗？ 看不见，摸不着.....
NaCl晶体不导电 NaCl晶体能否导电？ 阴阳离子不能自由移动 有能够自由移动的离子才能导电。 Na+和Cl-之间存在着相互作用—离子键
3化学键
第三课时
化学键
化学键
1
三、化学键 离子键 共价键 金属键
1、人们使离子相结合或原子相结合的作用力叫化 学键
化学键
极性键 非极性键
人们把带相反电荷的离子之间的相互作 用称为离子键。
原子之间通过共用电子对所形成的 化学键叫共价键
2
2、化学反应的实质：
旧化学键断裂和新化学键形成的过程. 第一步:反应物分子中化学键断裂成原子; 第二步:原子间通过新的化学键重新组合成新的分子. 例：H2和Cl2生成HCl
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会
反常呢？
9
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子X，（N、O、F）与H原子形成强极性共 价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性 很强的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y 产生较强的静电吸引，形成氢键 2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。 3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质， 相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的 熔、沸点越高。如卤素单质：
温度/℃ 250 200 150 100 50 0 沸点 I2 熔点 100 50 Cl2 Cl2 F2 F2 150 Br2 I2 Br2 200 250 相对分子质量
-50 -100 -150 -200
10
4)氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、 HF 、NH3) 使物质易溶于水(C2H5OH， CH3COOH) 解释一些反常现象 结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、 沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。 这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分 子间作用力和氢键 结果2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响， 如：NH3极易溶于水。
键的极性与分子极性
键的极性与分子极性一、非极性键、极性键、非极性分子、极性分子的比较非极性键极性键非极性分子极性分子定义共用电子对不发生偏移的共价键共用电子对发生偏移的共价键正、负电荷重心重合，正、负电荷分布均匀的分子正、负电荷重心不重合，正、负电荷分布不均匀的分子研究对象属于分子组成部分的共价键属于分子组成部分的共价键分子分子主要特征无电性无极性有电性有极性无电性无极性有电性有极性相互关系极性键、非极性键均属于化学键中的共价键极性分子、非极性分子都是电中性分子。
键无极性分子也无极性，键有极性分子不一定有极性，分子有极性必含极性键。
二、键的极性与分子极性的关系化学键的极性是分子极性产生的原因之一。
当分子中所有化学键都是非极性键时，分子为非极性分子。
当分子内的化学键为由于分子中电荷的空间分布不对称，即各键的极性无法抵消时为极性分子；由于分子中电荷的空间分布对称，使各个键的极性互相抵消时，形成非极性分子。
所以，原子间的极性键形成的分子如NH3，分子中的电荷空间分布不对称，键的极性无法抵消，是极性分子。
极性分子中一定存在极性键。
但有的极性分子中可以存在非极性键，如H2O2。
由非极性键形成的双原子分子，一定是非极性分子。
如C12、O2等。
而CH4、CO2分子中虽然存在极性键，但由于分子中电荷空间分布对称，正负电荷重心重合，键的极性相互抵消，亦属于非极性分子。
正负电荷重心是否重合，键的极性能否相互抵消，则取决于分子的空间构型。
所以AB n型多原子分子的极性需视分子的空间构型而定，键的极性与构型原子数举例结构式对称性键的极性非极性分子直线型双原子H2、O2、N2、X2 H－H、Cl－Cl 对称非极性直线型三原子CO2、CS2 O＝C＝O 对称极性平面正三角型四原子BF3、BCl3 对称极性正四面体型五原子CH4、CCl4 对称极性极性分子直线型双原子HX H－Cl 不对称极性直线型三原子HCN H－C≡N 不对称极性折线型三原子H2O、H2S 不对称极性三角锥型四原子NH3、PCl3 不对称极性四面体型五原子CH3Cl、CH2Cl2 不对称极性对于上述AB n型分子极性的判断也可用以下规律：⑴若中心原子(A)的化合价的绝对值等于该元素的主族序数，则为非极性分子；若不相等，则为极性分子。
高中化学 极性键非极性键的判断
极性键非极性键的判断(1)非极性键：同种元素的原子间形成的共价键(共用电子对不偏移，成键原子双方不显电性)。
如：在非金属单质(H2Cl2O2)、共价化合物(H2O2多碳化合物)、离子化合物(Na2O2CaC2)中存在。
(2)极性键：不同元素的原子间形成的共价键(共用电子对偏向吸引电子能了强的一方，该元素显负价，偏离吸引电子能力弱的一方，该元素显正价)。
如：在共价化合物(HCl H2O CO2NH3)、某些离子化合物(NaOH Na2SO4NH4Cl)中存在。
极性键和非极性键的判断所谓的极性键与非极性键是针对共价化合物而言的，即组成化合物的元素都是非金属元素(铵盐除外，它属于离子化合物)。
化合物中若存在2种相同的非金属元素相连，则它们的连接形式称为非极性共价键。
1.中心原子化合价法：组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子。
2、受力分析法：若已知键角(或空间结构),可进行受力分析，合力为0者为非极性分子。
3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
4、极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。
极性键与非极性键形成的条件：1、当电子对两边的原子不同时，对电子的吸引力就不同，就会使电子对偏向于电负性大的原子。
形成极性。
2、当电子对两边的原子相同时，对电子的吸引了就相同，电子就不偏向哪边原子。
形成非极性。
非极性键的特点：1、同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。
2、非极性键可存在于单质分子中，也可以存在于化合物分子中。
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原子吸引共用 特 电子对的能力
共用电子对的 位置 成键原子的 电性 结 论
征
不显电性
显电性
键无极性
键有极性
5 非极性键和极性键（都属于共价键）
非极性键: 同种元素原子形成的共价 键。 （电荷分布均匀）
如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl) N2(N N) 极性键：
不同种元素原子形成的共价键。 （电荷分布不均匀）
B、6和16
C、11和17
D、14和8
4 .下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：
( A )
A K
B C Cl F
O
Ba
K
Cl
K
[O ] K 2 Cl B a [ ] [ ] [ Cl ]
Mg 2
2
Mg
Cl
F
D H
[F] 2 H [ Cl ]
再见！
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6、下列分子中,所有原子都满足最外层 为8个电子结构的是( BD ) A、BeCl2 B、PCl3 C、PCl5 D 、 N2
7、写出下列微粒的电子式：
NaOH H2O N2 K2S
NH3 CH4
Na2O2
课堂练习
选择题：
1、下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表 示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物 的是( C ) A.10与19 B.6与16 C.11与17 D.14与8
练习：解说H2和N2生成NH3的过程。
当堂诊学：
1、下列物质中存在离子键的是( A、D )
A。NaCl
B.H2
C. HCl
D.MgBr2
2、下列说法中正确的是 (
C
)
（A）含有共价键的化合物一定是共价化合物
也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。
（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物
4、 H2O2 5 、Na2O2
6 、NaOH
小结：
A、有的分子中只有非极性键
B、有的分子中只有极性键 C、有的分子中既有非极性键，又有极性键
D、离子化合物中也可能存在共价键
【化学键】
使离子相结合或原子相结合的作用力，叫化学键 离子键 化学键 活泼金属元素与活泼的非金属元素 非极性共价键 同种元素的原子间
共价键
极性共价键 不同种元素的原子间
2、化学反应的实质：
旧化学键断裂和新化学键形成的过程. 第一步:反应物分子中化学键断裂成原子; 第二步:原子间通过新的化学键重新组合成新的分子. 例：H2和Cl2生成HCl
旧键断裂
第一步: 第二步:
2 2
氢原子 氯原子
新键形成
2
生成HCl分子
小结： 一个化学反应的过程,本质 上就是旧化学键断裂和新化学键 形成的过程
2、下列物质中只有共价键的是( C、D )
A.NaOH B.NaCl C.H2 D.H2S
3、下列物质中既有离子键，又有共价键的是( C ) A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.Cl2
判断：
• 含有共价键的化合物一定是共价化合物
错，如：NaOH Na2SO4 • 全部由非金属元素组成的化合物一定是 共价化合物 错，如 NH4Cl 等铵盐 • 在气态单质分子里一定有共价键 错，He、Ne等稀有气体
如: HCl (H-Cl)
H2O (H-O-H)
[小结]判断方法 同种非金属元素原子间形成的共价键 是非极性键 不同种非金属元素原子间形成的共价 键是极性键
[练习]指出下列物质中的共价键类型
1、O2
2 、CH4
非极性键
极性键 极性键 (H-O-O-H) 极性键 非极性键 非极性键 极性键
3 、CO2
离子化合物、共价化合物与离子键、 共价键的关系 只含离子键 含 键 类 型 NaCl K2S CaBr2…. 既含离子键，又含共价键 NaOH K2SO4 CaCO3…. 只含共价键 H2 HCl CO2 H2SO4 …. 离 子 化 合 物 共价化合物
练习：
判断下列化合物的类型
NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、 KNO3、CO2
2、下列说法正确的是（ ） A、离子键就是阴阳离子间的静电引力 B、所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键 C、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D、在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在 离子键
C
3、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离 子键相互结合成稳定化合物的是（ ）
C
A、10和19
也可能是单质分子，如氯气，氮气。
（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键
正确
（D）氦分子中含有共价键
氦气是单原子分子，不存在化学健。
3、下列分子的电子式书写正确的是（
C
）
4．下列物质中，具有非极性键的离子化合物是 （ D） A．H2O2 B．MgF C．NaOH D．Na2O2
5．下列叙述正确的是（ C ） A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在气态单质中一定存在共价键 C．在共价化合物中一定存在共价键 D．离子化合物中只含有离子键
第三节
化学键
第三课时 极性键、非极性键
复习： 共价键与离子键的比较
项目
类型
共价键
非金属元素间
离子键
活泼金属与活泼 非金属化合
成键元素
成键粒子
原 子
形成共用电子对
阴、阳离子
静电作用 •• Na [ • X Cl •] •• •
+
成键本质
化合物电子式
练习
1.写出下列物质的电子式：
NaCl CaBr2 H2 Cl2 HCl
2.用电子式写出下列物质的形成过程 NaCl K2S F2 H2O
共价化合物：只含有共价键的化合物 物质类型：酸、非金属氧化物、非金属氢化物等
请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是共价 化合物？写出其相应的电子式,并分析两化合 物中的成键情况？
离子键 离子化合物
共价键
离子键 共价键 离子化合物
离子化合物
NaOH H 2S MgCl2 H2SO4 KNO3 CO2
共价化合物
含共价键的离子化合物 NaOH KNO3
不显电性
H
H
共用电子对无偏向
相对显 正电性
相对显 负电性
H
Cl
共用电子对偏向Cl
H2
组成
HCl
同种元素原子 不同种元素原子 相同 不偏向任何 一个原子 不相同 偏向吸引电子 能力强的原子