初中化学方程式总结
化学方程式总结初中
化学方程式总结初中化学方程式总结初中第一篇分解反应：1、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑现象：(1)电极上有气泡产生。
H2：O2=2：1正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO32KCl+3O2↑4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑5、试验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
6、加热氧化汞：2HgO2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡试验7、锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法)8、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色。
9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O化学方程式总结初中第二篇钠及其化合物的性质1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。
4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 化学方程式总结初中第三篇氧化反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO白色信号弹现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4现象：(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体留意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
初中化学方程式必背总结
初中化学方程式必背总结单质与氧气的反应1.镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO化合反应方程式1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl碱性氧化物和酸反应1.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O3.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O4.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O5.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O6.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O酸和碱反应方程式1.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O2.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O3.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O4.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O5.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O7.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O10.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O11.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O化合物与氧气的反应1.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O2.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O3.水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑4.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑5.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑6.加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑7.碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑8.高温煅烧石灰石：CaC O3CaO+CO2↑9.氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O10.木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑11.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑12.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑13.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO214.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO215.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2。
初中所有化学方程式及反应现象总结(方程式)
初中常见的化学方程式一、化合反应（反应物可以有多个，生成物一定只有一个的为化合反应）1、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
6、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
8、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末9、铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO现象：铜丝变黑。
10、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO12、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO（是吸热的反应）13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O === H2SO3SO3 + H2O === H2SO415、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）216、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl点燃2NaCl17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O二、分解反应：（反应物有且只能有一个，生成物可以有多个）17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。
初中化学化学方程式总结
化学方程式汇总一． 化合反应1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃Fe 3O 43. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 ∆= 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃2Al 2O 35. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃2H 2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃SO 28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃2CO 211.二氧化碳与碳: CO 2+ C 高温2CO12.二氧化碳溶解于水：CO 2 + H 2O === H 2CO 313.生石灰溶于水：CaO + H 2O === Ca(OH)214.三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O ==== H 2SO 415.二氧化硫溶于水：SO 2 + H 2O ==== H 2SO 3（亚硫酸）二．分解反应：16. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电2H 2↑+ O 2 ↑17. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）2KClO 3 2MnO ∆==== 2KCl+3O 2↑18. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 ∆= K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑19. 过氧化氢分解：2H 2O 22MnO =2H 2O + O 2↑20. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑21. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温CaO + CO 2↑三．1、关于碳、氢气的还原性（置换反应）：22. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO ∆= Cu + H 2O23. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 2↑24. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑25. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑2、一氧化碳的还原性26. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO ∆=Cu + CO227. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO228. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）29. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（制取氢气）30. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑31. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑32. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑33. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑34. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑35. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑36. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ---- 另一种金属+另一种盐（置换反应）37. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu38. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu39. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + H g （3）金属氧化物 +酸 ------ 盐+水（复分解反应）40 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O41. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O42. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O43. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O44. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O45. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）非金属氧化物 +碱 -------- 盐+水（复分解反应）46．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 47．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 48．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 49消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 50. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O （5）酸 + 碱 ------- 盐+水（复分解反应）51．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O52. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O53．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O54. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O55. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O56.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O57.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O58.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O59.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O60.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）61.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑（制取二氧化碳）62.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑63.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO364.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑65.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱+ 另一种盐（复分解反应）66．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓（蓝色）+ Na2SO4 67．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓（红褐色）+ 3NaCl 68．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl69. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl70. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐（复分解反应）71．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3 72．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 五．其它反应：73．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 74．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O。
初中化学方程式总结(史上最全)
化学方程式汇总合肥厚德中学罗老师编写一．物质与氧气的反应：（1）金属单质和氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg ＋O 2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe ＋2O 2点燃Fe 3O 43.铜在空气中受热：2Cu ＋O2 △ 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al ＋3O2点燃2Al2O35.汞和氧气在加热的条件下反应：2Hg ＋O2 △ 2HgO（2）非金属单质和氧气反应：6.氢气中空气中燃烧：2H2＋O2点燃2H2O7.红磷在空气中燃烧：4P ＋5O2点燃2P2O58.硫粉在空气中燃烧：S ＋O2点燃SO29.碳在氧气中充分燃烧：C ＋O2点燃CO210.碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋O2点燃2CO（3）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO ＋O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O12.酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH ＋3O 2点燃2CO 2＋3H 2O其他化合反应：1.二氧化碳和炽热的碳反应：CO 2+O 2 高温 2CO碳酸钙和二氧化碳的水溶液反应 CaCO3+CO 2+H 2O = Ca(HCO3)2二．几个分解反应：1.水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电2H 2↑＋O 2↑2.加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3加热2CuO ＋H 2O ＋CO 2↑3.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 === KCl ＋3O2↑4.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4＋MnO2＋O2↑5.碳酸不稳定而分解：H 2CO3===H 2O ＋CO 2↑6.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO ＋CO 2↑7.Ca(HCO3)2 ===CaCO3 + CO2↑+ H 2O8.碳酸氢铵分解：NH4HNO3 △ NH3↑ + H2O + CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2＋CuO 加热Cu ＋H2O （置换反应）20.木炭还原氧化铜：C ＋2CuO 高温2Cu ＋CO2↑（置换反应）21.焦炭还原氧化铁：3C ＋2Fe2O3高温4Fe ＋3CO2↑（置换反应）22.焦炭还原四氧化三铁：2C ＋Fe3O4高温3Fe ＋2CO2↑（置换反应）23.一氧化碳还原氧化铜：CO ＋CuO 加热Cu ＋CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO ＋Fe2O3高温2Fe ＋3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO ＋Fe3O4高温3Fe ＋4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质＋酸--------盐＋氢气（置换反应）1.锌和稀硫酸Zn ＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑2.铁和稀硫酸Fe ＋H2SO4=FeSO4＋H2↑3.镁和稀硫酸Mg ＋H2SO4=MgSO4＋H2↑4.铝和稀硫酸2Al ＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑5.锌和稀盐酸Zn ＋2HCl===ZnCl2＋H2↑6.铁和稀盐酸Fe ＋2HCl===FeCl2＋H2↑7.镁和稀盐酸Mg ＋2HCl===MgCl2＋H2↑8.铝和稀盐酸2Al ＋6HCl==2AlCl3＋3H 2↑（2）金属单质＋盐（溶液）-------另一种金属＋另一种盐1.铁和硫酸铜溶液反应：Fe ＋CuSO4===FeSO4＋Cu2.锌和硫酸铜溶液反应：Zn ＋CuSO4===ZnSO4＋Cu3.铜和硝酸汞溶液反应：Cu ＋Hg(NO3)2===Cu(NO3)2＋Hg4.铝和硫酸铜反应：2Al+3CuSO 4 = 3Cu+Al 2(SO 4)35.铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == 2Ag + Cu(NO3)2（3）金属氧化物＋酸--------盐＋水1.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O2.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O3.氧化铜和稀盐酸反应：CuO ＋2HCl====CuCl2＋H2O4.氧化铜和稀硫酸反应：CuO ＋H2SO4====CuSO4＋H2O △ MnO 25.氧化镁和稀硫酸反应：MgO＋H2SO4====MgSO4＋H2O6.氧化钙和稀盐酸反应：CaO＋2HCl====CaCl2＋H2O（4）非金属氧化物＋碱--------盐＋水（5）1.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH＋CO2====Na2CO3＋H2O2.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH＋SO2====Na2SO3＋H2O3.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH＋SO3====Na2SO4＋H2O4.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O5.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2＋SO2====CaSO3↓＋H2O（5）酸＋碱--------盐＋水1.盐酸和烧碱起反应：HCl＋NaOH====NaCl＋H2O2.盐酸和氢氧化钾反应：HCl＋KOH====KCl＋H2O3.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl＋Cu(OH)2====CuCl2＋2H2O4.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl＋Ca(OH)2====CaCl2＋2H2O5.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl＋Fe(OH)3====FeCl3＋3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl＋Al(OH)3====AlCl3＋3H2O7.硫酸和烧碱反应：H2SO4＋2NaOH====Na2SO4＋2H2O8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4＋2KOH====K2SO4＋2H2O9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4＋Cu(OH)2====CuSO4＋2H2O10.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4＋2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3＋6H2O11.硝酸和烧碱反应：HNO3＋NaOH====NaNO3＋H2O （6）酸＋盐--------另一种酸＋另一种盐1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑2.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑3.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3＋2HCl===MgCl2＋H2O＋CO2↑4.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO35.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2HCl（7）碱＋盐--------另一种碱＋另一种盐1.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO42.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH＋FeCl3====Fe(OH)3↓＋3NaCl3.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH＋MgCl2====Mg(OH)2↓＋2NaCl4.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH＋CuCl2====Cu(OH)2↓＋2NaCl5.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH（8）盐＋盐-----两种新盐1.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl＋AgNO3====AgCl↓＋NaNO32.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2NaCl五．其它反应：1.二氧化碳溶解于水：CO2＋H2O===H2CO32.生石灰溶于水：CaO＋H2O===Ca(OH)23.三氧化硫溶于水：SO3＋H2O====H2SO44.CH4 + 2O2点燃 2H2O + CO25.C2H5OH+3O2点燃 3H2O + 2CO26.2CH3OH+3O2点燃 4H2O+2CO27.盐酸除铁锈：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。
初中所有化学方程式
初中所有化学方程式初中所有化学方程式汇总化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。
化学方程式反映的是客观事实。
用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。
以下是店铺为大家整理的初中所有化学方程式，仅供参考，希望能够帮助大家。
化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的'作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2 + Na2SO429、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 + H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑【初中所有化学方程式汇总】。
初中化学方程式总结(精选2篇)
初中化学方程式总结（精选2篇）篇1：初中化学方程式总结初中化学方程式归纳铜：CuSO4o5H2O====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成H2+CuO====Cu+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu现象：有红色金属生成Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl==FeCl2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O现象：银逐渐溶解，生成棕色气体Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成初中化学知识点汇总质量守恒定律与化学方程式的综合应用(1)根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生物的化学式。
初中化学化学方程式总结(单元顺序)
化学方程式总结第二单元我们周围的空气1. 汞和氧气反应：2Hg+O22HgO2. 红磷燃烧：4P+5O22P2O53. 木炭燃烧：C+O2CO24. 硫粉燃烧：S+O2SO25. 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O46. 镁条燃烧：2Mg+O22MgO7. 铝条燃烧：4Al+3O22Al2O38. 铜与氧气反应：2Cu+O22CuO9. 高锰酸钾制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑10. 过氧化氢制取氧气：2H2O22H2O+O2↑11. 氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl+3O2↑第三单元物质构成的奥秘1. 氯化氢气体与氨气反应：第四单元自然界的水1. 电解水：2H2O2H2↑+O2↑2. 氢气燃烧：2H2+O22H2O第五单元化学方程式1. 铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu第六单元碳与碳的氧化物1. 木炭完全燃烧：C+O2CO22. 木炭不完全燃烧：2C+O22CO3. 一氧化碳燃烧：2CO+O22CO24. 木炭与二氧化碳高温还原：C+CO22CO5. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑6. 木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑7. 木炭还原氧化铝：3C+2Al2O34Al+3CO2↑8. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O9. 氢气还原氧化铁：Fe2O3+3H22Fe+3H2O10. 氢气还原氧化铝：Al2O3+3H22Al+3H2O11. 一氧化碳还原氧化铜：CuO + CO Cu +CO212. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO213. 一氧化碳还原氧化铝：3CO+Al2O32Al+3CO214. 澄清石灰石检验二氧化碳：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O15. 实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑16. 二氧化碳使湿润的紫色石蕊纸花变红：CO2+H2O==H2CO317. 碳酸受热分解：H2CO3H2O+CO2↑第七单元燃料及其应用1. 甲烷完全燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O2. 乙醇（酒精）完全燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O3. 水煤气的制取：H2O+C H2+CO4. 生石灰遇水放热：CaO+H2O==Ca(OH)25. 酸雨的形成：①二氧化硫与水反应：SO2+H2O==H2SO3②三氧化硫与水反应：SO3+H2O==H2SO4第八单元金属与金属材料1. 镁与盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2. 铝与盐酸反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑3. 铁与硫酸反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑4. 锌与硫酸反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑5. 氧化铜与硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O6. 氧化铝与硫酸反应：Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O7. 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O8. 四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4+8HCl==2FeCl3 + FeCl2 +4H2O9. 铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu10. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)211. 铁粉与氯化铁溶液反应（化合反应）：Fe + 2FeCl3 == 3FeCl212. 铜粉与氯化铁溶液反应：Cu + 2FeCl3 == CuCl2 + 2FeCl213. 氢气还原氧化亚铁：H2+FeO Fe+H2O14. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2第九单元溶液略第十单元酸与碱1. 盐酸与氢氧化钠溶液反应：NaOH+ HCl == NaCl+H2O2. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O3. 硝酸与氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O4. 石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑5. 纯碱与稀硫酸反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑6. 碳酸钡沉淀溶解于稀硝酸：BaCO3+2HNO3==Ba(NO3)2+H2O+CO2↑7. 氢氧化钠吸收二氧化碳：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O8. 氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O9. 氢氧化钠吸收三氧化硫：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O9. 石灰乳与二氧化碳反应：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O10. 氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl11. 氢氧化钡与硫酸亚铁溶液反应：Ba(OH)2+FeSO4==Fe(OH)2↓+BaSO4↓12. 氢氧化钾溶液与硝酸铁溶液反应：3KOH+Fe(NO3)3==Fe(OH)3↓+3KNO313. 碳酸钠溶液不断通二氧化碳析出晶体：Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO314. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑15. 碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑15. 碳酸钠溶液与熟石灰反应：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH16. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑17. 生理盐水与硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO3==AgCl ↓+ NaNO318. 工业上制取二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑19. 氨气与水反应：NH3+H2O==NH3·H2O20. 氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑+H2O21. 氯化铵加熟石灰研磨：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑22. 波尔多液的制取：CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4其他：1. “百炼成钢”：C + O2CO22. “曾青得铁化为铜”：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu3. 澄清石灰水通入二氧化碳变浑浊后，继续通二氧化碳，沉淀消失：CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)24. 难溶性碱受热分解：Cu(OH)2CuO+H2OFe(OH)3Fe2O3+H2O Fe(OH)2FeO+H2O(隔绝空气)5. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O6. 无水硫酸铜检验水的生成：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O（蓝）7. 氯化氢与氨气反应：HCl+NH3==NH4Cl(白烟)8. 铜绿受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑9. 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。
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初中化学方程式总结
一、 氧气的性质：
（一）单质与氧气的反应：（化合反应）
点燃 点燃
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 ===2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 ===Fe3O4
加热 点燃
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 === 2CuO 4. 铝在空气中氧化：4Al + 3O2 === 2Al2O3
点燃
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 ===2H2O
点燃
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 === 2P2O5
点燃 点燃
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 ===SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 === CO2
点燃
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 ===2CO
（二）化合物与氧气的反应：
点燃
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 === 2CO2
点燃
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 ==== CO2 + 2H2O
点燃
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 ===2CO2 + 3H2O
（三）氧气的来源：
加热 加热
13．拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO ===Hg+ O2 ↑ 加热氯酸钾：2KClO3 ==== 2KCl+3O2↑
加热
MnO2
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 ====== K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
MnO2
15．H2O2在MnO2作催化剂条件下分解反应：2H2O2 ===2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
通电
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O === 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水： CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
加热
20．氢气还原氧化铜：H2 + CuO === Cu + H2O
四、碳和碳的氧化物：
（一）碳的化学性质
点燃
21. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 === CO2
高温
22．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO === 2Cu + CO2↑
高温
23． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 === 4Fe + 3CO2↑
（二）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
点燃 高温
24．煤炉的底层：C + O2 === CO2 25．煤炉的中层：CO2 + C === 2CO
点燃
26．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 === 2CO2
（三）二氧化碳的制法与性质：
27．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
28．碳酸不稳定而分解： H2CO3 == H2O + CO2↑
29．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
高温
30．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 === CaO + CO2↑
31．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（四）一氧化碳的性质：
加热
32．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO === Cu + CO2
点燃
33．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 === 2CO2
其它反应：
34．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五 、金属
（1）金属与氧气反应：见上
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
35. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
36. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
37. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
38. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3 H2↑
39. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
40. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
41. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
42．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
42. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
43. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
44. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + Ag(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Ag
（3）金属铁的治炼原理：
高温
45．3CO+ 2Fe2O3 ==== 4Fe + 3CO2↑