高一化学
高一化学期中(1)
一、选择题
1．将30 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后NaOH 的物质的量浓度为（ ）
A ．0.3 mol/L
B ．0.03 mol/L
C ．0.05 mol/L
D ．0.04 mol/L
2．下列物质属于电解质的是（ ）
A ．铜
B ．食盐水
C ．烧碱
D ．蔗糖
3．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．
的是（ ） A ．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。
B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。
C ．1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等。
D ．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。
4．下列化学方程式中，不能用．．．
离子方程式Ba 2+ + SO 42— = BaSO 4↓表示的是（ ）
A ．Ba(NO 3)2 +H 2SO 4= BaSO 4↓+2HNO 3
B ．BaCl 2+ Na 2SO 4= BaSO 4↓+2 NaCl
C ．BaCO 3 + H 2SO 4= BaSO 4↓+ H 2O+CO 2↑
D ．BaCl 2+ H 2SO 4= BaSO 4↓+2HCl
5．下列说法正确的是（ ）
A ．能电离出H +的化合物叫做酸
B ．实验测得1mol 某气体体积为22.4L ，测定条件一定是标准状况
C ．摩尔是七个基本物理量之一
D ．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的
6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO ，则甲气体是（ ）
A ．H 2S
B ．HCl
C ．NH 3
D ．Cl 2
7．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）
A ．烧碱、液态氧、碘酒
B ．生石灰、白磷、熟石灰
C ．干冰、铁、氯化氢
D ．空气、氮气、胆矾
8．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（ ）
A ．H 2SO 4
B ．KOH
C ．BaCl 2
D ．Na 2CO 3
9．下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是（ ）
A ．10 mL 1 mol·L —1 Mg(NO 3)2溶液
B ．5 mL 0.8 mol·L —1 Al(NO 3)3溶液
C ．10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液
D ．10 mL 0.5 mol·L —1 Cu(NO 3)2溶液
10．1g N 2中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）
A ．28x mol —1
B ．14
x mol — 1 C ．14x mol —1 D ．28x mol 11．实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH 4HCO 3和Na 2SO 4杂质）制取纯净氯
化钠溶液。下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调节pH 值为5；②煮
沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na 2CO 3
溶液；⑥加入稍过量的BaCl 2溶液；⑦过滤。上述实验操作的正确顺序应是
（ ）
A ．①②⑤⑥⑦③④
B ．③④⑥⑤⑦①②
C ．④③⑥⑤⑦①②
D ．④③⑤⑥⑦②①
12．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（ ）
A ．K +、H +、SO 42—、OH —
B ．Na +、Ca 2+、CO 32—、NO 3—
C ．Na +、H +、Cl —、CO 32—
D ．Na +、Cu 2+、SO 42—、Cl —
13．设N A 为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L 的硫酸钾溶液的说法中不正确．．．
的是（ ）
A ．1L 溶液中含有0.6N A 个钾离子
B ．1L 溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N A
C ．2L 溶液中钾离子浓度为1.2mol/L
D ．2L 溶液中含有硫酸根离子0.6N A 个
14．下列操作中不正确．．．
的是（ ） A ．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触。
B ．过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁。
C ．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触。
D ．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁。
15．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A ．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H + = Cu 2+ + H 2↑
B ．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H + = Mg 2++ H 2O
C ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag + = Cu 2+ + Ag
D ．铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2↑
16．200 ml Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3+ 56g ，溶液中SO 42—的物质的量浓度是（ ）
A ．5mol/L
B ．7.5 mol/L
C ．10 mol/L
D ．2.5 mol/L
17．下列说法错误．．
的是（ ） A ．从1L1mol/L 的氯化钠溶液中取出10ml ，其浓度仍是1mol/L
B ．制成0.5L10mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112L （标准状况）
C ．0.5 L 2mol/L 的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023
D ．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm 3）与10mL18.4mol/L 硫酸的浓度是不同的
18．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）
A．将40gNaOH溶解在1L水中
B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中
C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL 19．设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A
④标准状况下22.4LH2O中分子数为N A
⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N A
A．①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤
20．下列有关胶体的说法正确的是（）
A．胶体是纯净物
B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应
C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体
D．胶体属于介稳体系
三、填空题
21．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是①，CO的体积分数是②，CO的质量分数是③，C和O的原子个数比是④，混合气体的平均摩尔质量是⑤。
22．用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏(分馏) B．萃取C．过滤D．重结晶E．分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号
．．）
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（）
（2）分离四氯化碳与水的混合物（）
（3）分离汽油和煤油（）
（4）分离碘水中的碘单质（）
（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾（）
23．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确．．．的是____________ A ．使用容量瓶前检验是否漏水
B ．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C ．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，
缓慢加水至接近刻度线1~2cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D ．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，
缓慢加水至刻度线1~2cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E ．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转
多次，摇匀。
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为 g 。在实验中其他操作均正确，
若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L （填“大于”“小于”
或“等于”）。
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm 3的浓硫酸
的体积为
mL ，如果实验室有15mL 、20mL 、50mL 量筒，应选用 mL
量筒最好。
24．按要求写出方程式。
(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）
(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）
(3)Fe 2(SO 4)3（写出电离方程式）
(4)H + + OH — = H 2O （写出对应的化学方程式）
(5)CO 32— ＋2H +=CO 2↑+H 2O （写出对应的化学方程式）
四、计算题
25．在20℃时，将4.95 g KNO 3溶于10.0g 水中，恰好配成密度为1.15g/cm 3的
饱和溶液，计算：
（1）此饱和溶液中KNO 3的物质的量。 （2）此饱和溶液中KNO 3的物质
的量浓度。
A B C
D
高一化学期中(2)
一、选择题
1．氧化还原反应的实质是 （ ）
A ．氧元素的得与失
B ．化合价的升降
C ．电子的得失或偏移
D ．分子中原子重新组合
2、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确．．．
的是（ ） A 、实验使用的主要仪器是分液漏斗
B 、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C 、碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D 、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）
A B C D
4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质，通过如下几
个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液；② 加入稍过
量的NaOH 溶液；③ 加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤
过滤 。正确的操作顺序是（ ）
A ．③②①⑤④
B ．①②③⑤④
C ．②③①④⑤
D ．③⑤②①④
5．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 （ ）
A ．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液
B ．金属钠在氯气中燃烧
C.铁片置于硫酸铜溶液中 D ．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应
6、下列有关氧化还原反应的叙述错误的是( )
A 、氧化还原反应的本质是电子的转移
B 、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C 、置换反应一定属于氧化还原反应
D 、化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应
7．下列说法正确的是（ ）
A 、液态HCl 固体NaCl 均不导电,所以HCl 、NaCl 均是非电解质
B 、NH 3、CO 2的水溶液均导电,所以NH 3、CO 2均是电解质
C 、铜 石墨均导电 ,所以它们均是电解质
D 、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质
8．下列叙述正确的是（ ）
A ．1 mol H 2O 的质量为18g/mol
B ．CH 4的摩尔质量为16g
C ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32g
D ．标准状况下,1 mol 任何物质体积均为22.4L
二．选择题:( 每小题有一个或两个选项符合题意。)
9、下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B、稀 H
2SO
4
与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H
2
↑
C、氢氧化钡溶液与稀 H
2SO
4
反应：Ba2++SO
4
2-=BaSO
4
↓
D、碳酸钙与盐酸反应：CO
32-+2H+=H
2
O+CO
2
↑
10、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（）
A、容量瓶事先未烘干
B、定容时观察液面俯视
C、定容时观察液面仰视
D、定容后，摇匀时有少量液体流出
11．用N
A
表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH
2O含有的分子数为1 N
A
B．常温常压下,1.06g Na
2CO
3
含有的Na+离子数为0.02 N
A
C．通常状况下，1 N
A 个CO
2
分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl
2溶液中，含有Cl-个数为1 N
A
12．下列各组离子，在pH＞7的溶液中能量共存，且溶液为无色透明的离子组是（）
A．K+、MnO
4－、Cl－、SO
4
2－ B．Na+、NO
3
－、CO
3
2－、Cl－
C．Na+、H+、NO
3－、SO
4
2－ D．Ca2+、NO
3
－、S2-、Cl－
13、根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（）
A、溶液
B、悬浊液
C、乳浊液
D、胶体
14、在下列反应中， HCl 作氧化剂的是（）
A、NaOH+HCl＝NaCl+H
2O B、Zn+2HCl=ZnCl
2
+H
2
↑
C、MnO
2+4HCl(浓)MnCl
2
+2H
2
O+Cl
2
↑ D、CuO+2HCl=CuCl
2
+H
2
O
15、标准状况下，①6.72L NH
3②1.204×1023个 H
2
S ③6.4g CH
4
④0.5mol
HCl ，下列关系正确的是（）
A、体积大小: ④>③>②>①
B、原子数目: ③>①>④>②
C、密度大小：④>②>③>①
D、质量大小：④>③>②>①
16、在x R+ + yH++ O
2= m R2++ nH
2
O离子反应方程式中，m值是（）
A、2x
B、4
C、y
D、2
三．填空题
17、草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾。现从草木灰中
提取钾盐，并用实验检验其中的 CO
32-、 SO
4
2-、和 Cl-。
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作
．．．．顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，
③，④，⑤冷却结晶。
（2）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示
（填选项的标号）。
A、左盘重，样品轻
B、左盘轻，砝码重
C、右盘重，砝码轻
D、右盘轻，样品重
（3）在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：②；
③
④。
（4）将制得的少量晶体放入试管，加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有生成，证明溶液中有
离子。②在第二支试管里加入足量盐酸后，再加入 BaCl
2
溶液，可观察到有生成，证明溶液中有离子。
③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入AgNO
3
溶液，可观察到有生成，证明溶液中有离子。
18．在Fe
3O
4
＋4CO3Fe＋4CO
2
的的中，是氧化剂，是
还原剂元素被氧化，元素被还原。
19、用下列仪器的编号回答问题：
①容量瓶②蒸馏烧瓶③量筒④烧杯⑤托盘天平⑥分液漏斗
⑴加热时必须垫石棉网的有，
⑵使用时必须检查是否漏水的有，
⑶标有零刻度的有。
20.下列物质的分离方法不正确
．．．的是（）
A.用过滤的方法除去食盐中泥沙
B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C.用酒精萃取碘水中的碘
D. 用水冲洗的方法从沙里淘金21．下列说法正确的是（）
A.盐只能电离出金属阳离子与酸根阴离子
B.向沸水中滴加饱和的 FeCl
3溶液可制得红褐色Fe(OH)
3
胶体
C.置换反应一定是氧化还原反应。
D.化合反应一定是氧化还原反应。
E.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
F.有机溶剂四氯化碳、苯、汽油均不与水混溶，且密度均大于
水。
G.氧化剂的氧化性要大于氧化产物的氧化性。
H．丁达尔效应，布朗运动，电泳，聚沉均是胶体的物理性质。
22.写出下列反应的离子方程式
．．．．．：
(1)AgNO
3
溶液与KCl溶液混合： _________________________
(2)硫酸和氢氧化钡溶液混合：
________________________________________________________
四、计算题
23、标准状况下，H
2
和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此
混合气体中：①H
2和CO的物质的量各为多少？②标准状况下，H
2
和CO的体
积各为多少？
24．常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密
度为1.21g /cm3，求：
①该溶液中CuSO4的物质的量浓度?
②取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
高一化学（3）
一．选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1、下列物质属于电解质的是（）
A．石墨B．烧碱C．蔗糖D．金属铝
2、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）
A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱
3、关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（）
A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
4．设N A为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中不正确
．．．的是（）
A．1L溶液中含有0.6N A个钾离子
B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N A
C．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L
D．2L溶液中含有硫酸根离子0.6N A个
5、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水密度大
D．不溶于水，且必须比水密度小
6、下图所示是分离混合物时常用的仪器，按顺序可以进行的混合物分离操作分别是（）
A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤
B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发
D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
7、下列叙述正确的是（）
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
8除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4时选用（）
A．NaOH、Ba(NO3) 2、Na2CO3、HCl
B．Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HCl
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
D．Na2CO3、BaCl2、HCl
9、离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是（）
A．所有酸和碱之间的中和反应
B．所有强酸和强碱之间的中和反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
10、对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）
A ．氧元素的质量比为1∶1
B ．分子数之比为1∶1
C ．原子总数之比为1∶1
D ．质量之比为1∶1
11、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）。
A．Na2CO3是碳酸盐B．Na2CO3是盐
C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碱
12、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）
A．分散质粒子直径都在1－100nm之间C．都能通过滤纸
B．都能通过半透膜D．都呈红褐色
13、下列说法正确的是（ ）
A ．能电离出H +的化合物叫做酸
B ．实验测得1mol 某气体体积为22.4L ，测定条件一定是标准状况
C ．摩尔是七个基本物理量之一
D ．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的
14．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A ．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H + = Cu 2+ + H 2↑
B ．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H + = Mg 2++ H 2O
C ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag + = Cu 2+ + Ag
D ．铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2↑
15．1g N 2中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）
A ．28x mol —1
B ．14
x mol —1 C ．14x mol —1 D ．28x mol —1 16．下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是
（ ）
A ．10 mL 1 mol·L —1 Mg(NO 3)2溶液
B ．5 mL 0.8 mol·L —1 Al(NO 3)3溶液
C ．10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液
D ．10 mL 0.5 mol·L —1 Cu(NO 3)2溶液
二、填空题
17．用于分离或提纯物质的方法有：A ．蒸馏(分馏) B ．萃取C ．过滤 D ．重结
晶 E ．分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合
适？（填方法的标号．．
）
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO 3微粒（ ）
（2）分离四氯化碳与水的混合物（ ）
（3）分离汽油和煤油（ ） （4）分离碘水中的碘单质（ ）
（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 （ ）
18．实验室需要0.1mol/LNaOH 溶液450mL 和0.5mol/L 的硫酸溶液500mL 。根
据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），
除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器
是 。
A B C D
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确
．．．的是____________（多选题）
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，
缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，
缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转
多次，摇匀。
（3）根据计算用托盘天平称取的NaOH质量为g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”
“小于”或“等于”）。
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL 量筒最好。
19．按要求写出方程式。
(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）___________________________________________
(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）___________________________________
(3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式）
_______________________________________________
(4)H+ + OH—= H2O（写出对应的化学方程式）____________________________________
(5)CO32—＋2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）____________________________
20.氧化还原反应的本质是，通常可用元素化合价的升降来判断氧化
剂、还原剂。所含元素化合价升高的物质是____剂，发生反应______。
三、计算题
21．在20℃时，将4.95 g KNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.15g/cm3的
饱和溶液，计算：
（1）此饱和溶液中KNO3的物质的量。（2）此饱和溶液中KNO3的物质
的量浓度。