名校导航2017年高考信息卷二全国卷I理科综合化学试题

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7.化学与生活息息相关,下列说法正确的是

A.氧化钙和铁粉常用作食品干燥剂

B.二氧化硫有毒,所以不能用作食品防腐剂

C.碳酸钡不溶于水,因此在疾疗上用作钡餐

D.当光束通过稀豆浆时能产生丁达尔效应

8.工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液,再通入SO2可制取Na2S2O3,同时放出CO2。已知:S (s)+Na2SO3(aq)△Na2S2O3(aq)。下列说法不正确的是

A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是2:l

B.上述反应中的Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是1:2

C.每生成lmol Na2S2O3转侈4mol电子

D.通入的SO2过量很多,将会产生浑浊现象

9.下列各组中的物质均能发生加成反应的是

A.乙烯和乙醇 B.苯和氯乙烯 C.乙酸和溴乙烷 D.丙烯和丙烷

10.下列有关图1 所示的说法正确的是

A.图甲中开关置于N处时铜锌合金腐蚀的速率增大

B.图乙中接通开关时,锌腐蚀的速率增大,锌上放出气体的速率增大

C.图丙中接通K2时铁棒不被腐蚀,属于牺牲阳极保护法

D.图丙中接通K1时,石墨棒周围溶液的pH增大

11.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸溜等操作,下列

图示对应的装置合理、操作规范的是

12.常温下,对下列电解质溶液的有关说法一定正确的是

A.相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后,溶液的pH=7

B.在NaHCO3溶液中c(CO32-)>c(HCO3-)

C.在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体,c(Ag+)减小

D.将pH相等的NaOH和CH3COONa溶液稀释相同倍数,CH3COONa溶液的pH较小

13.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别

为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是

A.原子半径由大到小:Z>Y>X>W B.阴离子的还原性:Y>Z

C.氧化物对应的水化物酸性:Y

验装置(如图13),请你参与探究,并回答问题:

(1)装置中的氨水可吸收多余的SO2,发生反应的离子方程式是___________,使用倒立的漏斗能防止倒吸的原因是________________。

(2)装置B用于检验SO2的漂白性,其中所盛试剂为__________,装置D用于检验SO2的_____性质;

(3)装置C中发生的现象是_______________;

(4)如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫,装置如图14所示。其中a导管的作用是___________________,所用硫酸为70%浓硫酸,不用稀硫酸原因是______________。

(5)他们拟用以下方法(如图15)测定空气中SO2含量(假设空气中无其他还原性气体)。

方案1:

①洗气瓶C中溶液蓝色消失后,若没有及时关闭活塞A,则测得的SO2含量______(填“偏

高”、“偏低”或“无影响”)。

方案Ⅱ

:

②实验中若通过的空气的体积为33.6L(已换算成标准状况),最终所得固体质量为

0.233g,试通过计算确定该空气中二氧化硫的含量是否合格(计算过程): ____________。

(空气中二氧化硫的体积分数小于0.05%表示合格)

27.(13分)硫酸是重要的化工原料,生产过程中SO2催化氧化生成SO3的化学反应为:

2SO2(g)+O2(g) 催化剂

加热2SO3(g)。

(1)实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关,请根据下表信息,结合工业生产实际,选择最合适的生产条件是________。

(2)反应2SO2(g)+O2(g) 催化剂

加热2SO3(g)达到平衡后,改变下列条件,能使SO2(g)平衡

浓度比原来减小的是________(填字母)。

A.保持温度和容器体积不变,充入1molO2(g)

B.保持温度和容器体积不变,充入2mol SO3(g)

C.降低温度

D.在其他条件不变时,减小容器的容积

(3)某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图16所示。2.0 molSO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10 MPa。平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)_____K(B)(填“>”、“<”或“=”), B点的化学平衡常数是______。

(4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2, t1时刻达到平衡,测得容器中含SO30.18mol。

① t l 时刻达到平衡后,改变一个条件使化学反应速率发生如图17所示的变化,则改变的条件是________。

A.体积不变,向容器中通入少量O2

B.体积不变,向容器中通入少量SO2

C.缩小容器体积

D.升高温度

E.体积不变,向容器中通入少量氮气

②若继续通入0.20mol SO2和0.10molO2,则平衡________移动(填“向正反应方向”、

“向逆反应方向”或“不”) ,再次达到平衡后,______mol

28.(15分)锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知:Sn的熔点为231℃;Sn2+

易水解、易被氧化;SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃。

2H++SnO22-Sn(OH)2Sn2++2OH-

请按要求回答下列相关问题:

(1)元素锡比同主族碳的周期数大3,锡的原子序数为_______。

(2)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定:

①取1.19g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应),使Sn完全转化为Sn2+;

②加入过量的Fe2(SO4)3;③用0.1000 mol/LK2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈+3价),

消耗20.00 mL。

步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是_______;此锡粉样品中锡的质量分数________。

(3)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如图18所示:

①步骤I加入Sn粉的作用:___________及调节溶液pH。

②步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式:____________________。

③以锡单质为阳极,铁片为阴极,SnSO4溶液为电解质溶液,在铁片上镀锡,阴极反应式

是____________,镀锡铁破损后在潮湿的环境中容易发生腐蚀的原因是_________,若是在较弱的酸性环境中发生腐蚀,正极反应式是____________。

(4)SnCl4蒸气遇水汽呈浓烟状,因而叮制作烟幕弹, 其反应的化学方程式为

___________。

(5)锡的+2价化合物应具有较强的还原性,已知Sn2+的还原性比 Fe2+的还原性强,PbO2的氧化性比Cl2的氧化性强。试写出下列反应的化学方程式:

①将SnCl4溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________;

②若用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应制Sn(OH)2,该碱溶液可选用________。

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