九年级化学氧气的性质及用途
氧气的性质和用途-中考化学专项突破
氧气的性质和用途一、氧气的物理性质在通常状况下，氧气是无色、无味的气体，不易溶于水，在室温下，1 L 水中只能溶解约30 mL 氧气。
在标准状况下，氧气的密度为11.429g L -⋅，比空气略大。
氧的三态变化（101kPa ）：()()-183-218−−−−→−−−−→←−−−−←−−−−⎛⎫ ⎪⎝⎭℃℃气态氧液态氧固态氧无色淡蓝色淡蓝色雪花状固体 氧气考查较多的物理性质是溶解性和密度，利用溶解性和密度可以解释一些自然现象，如水生动物的生存等。
二、氧气的化学性质1．氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下，可以跟多种物质发生化学反应，同时放出热量，氧气具有氧化性，在化学反应中提供氧，是一种常用的氧化剂。
注意：①氧气可以帮助可燃物燃烧（或支持燃烧），具有助燃性，与可燃性有本质区别。
②“剂”是一种发生某种变化的作用物质，如氧气具有氧化性，是常用的氧化剂，氧气可以提供氧从而把别的物质氧化的性质是氧气的氧化性，具有氧化性的物质可用作氧化剂。
2．几种物质在空气和氧气中燃烧的实验 物质（颜色、状态）反应现象化学反应文字表达式（化学方程式）注意事项在空气中在氧气中木炭（灰黑色固体）红热比在空气中燃烧更旺，发出白光，放出热量，生成一种无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊碳+氧气二氧化碳 C+O 2CO 2夹持木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入瓶中硫磺（淡黄燃烧放热，发出微弱的淡蓝色火燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，硫+氧气二氧化硫硫的用量不要过多；实验应在通风橱中进行；实验前应色固体）焰，生成一种无色、有刺激性气味的气体放出热量，生成一种无色、有刺激性气味的气体S+O2SO2在瓶底放少量水或碱溶液，用来吸收生成的2SO气体，以减少空气污染红磷（暗红色固体）放出热量，生成大量白烟发出白光，放出热量，生成大量白烟磷+氧气五氧化二磷4P+5O22P2O5此反应生成的是25P O固体的小颗粒，现象应描述为白烟，而不是白雾（指小液滴）铁（银白色固体）灼烧至红热，离火后变冷，不燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体铁+氧气四氧化三铁3Fe+2O2Fe3O4细铁丝应绕成螺旋状，以增大铁丝与氧气的接触面积;在铁丝的末端系一根火柴以引燃铁丝;集气瓶底要预先留少量水或细沙，防止高温熔化物溅落到瓶底使瓶底受热不均而炸裂铝（银白色固体）灼烧至红热，离火后变冷，表面失去银白色金属光泽，生成白色固体剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体铝+氧气三氧化二铝4Al+3O22Al2O3在集气瓶底先放少量水或细沙，防止溅落的高温生成物使瓶底受热不均而炸裂；铝在空气中不能燃烧镁（银白色固体）剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体在氧气中比在空气中燃烧更剧烈镁+氧气氧化镁2Mg+O22MgO不能手持镁条，应用坩埚钳夹持，用石棉网承接燃烧的生成物蜡烛（主要成分是石蜡）燃烧，发出黄色火焰，火焰分层，放出热量，稍有黑烟，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体燃烧，发出白光，放出热量，瓶壁上有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体石蜡+氧气二氧化碳+水集气瓶要干燥，且用向上排空气法收集氧气，用排水法收集氧气无法证明蜡烛燃烧有水生成（1）硫燃烧实验：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫具有刺激性，是有害气体之一，集气瓶中少量水的作用是吸收二氧化硫气体，防止生成的二氧化硫对空气造成污染，此时不能用细沙代替水。
九年级化学上册氧气知识点
九年级化学上册氧气知识点氧气是一种常见的元素，属于化学元素周期表中的第8族。
它在自然界中广泛存在，是生物体进行呼吸过程中不可或缺的气体之一。
以下是九年级化学上册中关于氧气的一些重要知识点。
一、氧气的性质1. 物理性质：氧气是无色、无味、无臭的气体，具有良好的可燃性。
其密度为大气密度的1.429倍，不可溶于水。
2. 化学性质：氧气是一种强氧化剂，可以与大多数物质发生氧化反应。
它能够支持燃烧并促进许多化学反应的进行。
二、氧气的制取1. 热分解法：将过氧化钾、过氧化氢等过氧化物进行加热分解，可以获得氧气。
2. 离子液体电解法：通过电解某些离子液体，如氯化银-氰化银离子液体，可以制取氧气。
3. 植物光合作用：植物通过光合作用中的水分解，释放氧气作为副产物。
三、氧气的应用1. 生物呼吸：氧气是维持生物体正常呼吸的重要气体，参与细胞产生能量的过程。
2. 化学反应：氧气可以促进燃烧反应，并在化学工业中广泛应用于火焰杀菌、加氧炉、焊接等领域。
3. 医疗用途：氧气在医疗领域用于吸入补充氧气，治疗低氧血症和其他呼吸系统疾病。
四、氧气的环境意义1. 维持生态平衡：氧气是植物通过光合作用释放到大气中的产物，维持了地球上生物体的正常生存环境。
2. 全球变暖：通过光合作用，植物可以吸收二氧化碳，减少温室气体含量，对于缓解全球变暖具有重要作用。
五、氧气的安全注意事项1. 氧气本身是一种高度可燃气体，遇火或高热易发生爆炸。
在使用或储存氧气时，需要严格遵守安全操作规程。
2. 氧气具有氧化性，能够加剧火势并使燃烧加剧。
在氧气环境下，需要远离易燃物品，并注意防止引起火灾。
以上是九年级化学上册关于氧气的一些重要知识点。
通过学习氧气的性质、制取方法、应用领域及环境意义等知识，可以更好地理解氧气在化学和生物领域中的重要作用，提高化学素养和环境保护意识。
九年级上册化学氧气的知识点
九年级上册化学氧气的知识点氧气是化学中非常重要的一种元素，其性质和用途在日常生活中也扮演着重要的角色。
本文将介绍九年级上册化学中涉及的氧气的知识点，包括氧气的性质、制取方法，以及氧气在日常生活和工业中的应用。
一、氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在自然界中主要以化合物的形式存在，如水、二氧化碳等。
它是化学中的非金属元素，其原子符号为O，原子序数为8。
氧气在常温常压下为二原子形式（O2），也可形成三原子形式（O3），即臭氧。
氧气具有很强的反应性，能与多种元素发生化学反应。
它是一种强氧化剂，在火焰中能起到助燃的作用。
此外，氧气在高温下还可与金属反应生成金属氧化物。
二、氧气的制取方法1. 分解过氧化氢法：过氧化氢（H2O2）经过加热或加催化剂等条件下分解，产生氧气和水。
反应方程式为：2H2O2 → 2H2O + O2。
2. 氢氧化钾法：将氢氧化钾和高锰酸钾的混合物与二氧化锰反应，生成氧气。
反应方程式为：2KOH + K2MnO4 + 3MnO2 →3MnO2 + 2K2MnO4 + H2O + O2。
3. 炭酸氢钠法：将炭酸氢钠与二氧化锰在加热条件下反应，得到氧气。
反应方程式为：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O，2Na2CO3 + 2MnO2 → 4NaMnO2 + O2。
三、氧气的应用1. 呼吸：氧气是维持生命所必需的物质之一，人类和其他生物通过呼吸将氧气吸入体内，并与食物中的有机物反应，产生能量和二氧化碳。
2. 合成氧化剂：由于氧气的强氧化性，它被广泛应用于化学合成过程中，用作氧化剂。
例如，氧气可以用来合成硫酸和氮酸等重要化学品。
3. 钢铁冶炼：在钢铁冶炼过程中，氧气可以与铁反应生成氧化铁，起到促进冶炼反应的作用。
这样可以提高冶炼效率，减少生产成本。
4. 医疗应用：氧气常用于医疗领域，用于治疗一些呼吸系统疾病，如氧气疗法可以缓解缺氧症状。
5. 氧气气体分离：氧气可以通过分离空气中的其他气体得到，如通过液氧法、膜法等方法分离。
中考化学知识考点氧气的性质和用途
中考化学知识考点氧气的性质和用途7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。
液氧、固态氧淡蓝色。
工业上制取氧气的方法：分离液态空气-----物理变化。
8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。
可供呼吸用，是常用的氧化剂。
⑴木炭在氧气中燃烧(O2可使带火星的木条的木条复燃)C O2 CO2现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧S O2 SO2硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量;在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体;放出热量⑶磷在空气中燃烧4P 5O22P2 O5现象：产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。
⑷镁在空气(或氧气)中燃烧2Mg O2 2MgO现象：发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体⑸铁丝在氧气中燃烧3Fe 2O2 Fe3 O4现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂⑹氢气在空气中燃烧(点惹缶痊鸣气) 2H2 O22H2 O 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量;不纯的氢气点燃很可可以会发生爆炸;可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合，遇明火很可可以会发生爆炸!⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。
向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
⑻ 加热碱式碳酸铜(俗称铜绿)Cu2 (OH)2 CO32CuO + H2 O + CO2 (现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊) 相关推荐中考化学重点考点【解析】水的污染与防治中考化学重点考点【解析】空气。
化学氧气性质知识点
化学氧气性质知识点
氧气（O2）是一种无色、无味的气体，它在常温下是气态存在的。
以下是关于氧气性
质的几个知识点：
1. 氧气是一种强燃性气体：氧气对燃烧具有促进作用，能够使燃料更好地燃烧。
许多
物质需要氧气才能进行燃烧，这也是为什么氧气常被用作氧气瓶和氧气面罩等供给氧
气的装置。
2. 氧气在自然界中广泛存在：氧气是地球大气的主要成分之一，它占据大气中约21%的体积比例。
氧气也可以通过光合作用从植物中释放出来。
3. 氧气是生命的必需物质：几乎所有的生物都需要氧气来进行呼吸过程。
在动物体内，氧气被用于维持生命活动和提供能量，同时产生二氧化碳作为废物。
4. 氧气具有高溶解度：氧气可以溶解在水中，形成氧气溶液。
这种溶液可以被水生生
物利用，同时也促进水的氧化作用。
5. 氧气具有一定的氧化性：氧气可以与其他物质发生氧化反应，从而改变物质的化学
性质。
例如，铁在空气中会发生氧化反应，形成铁锈。
6. 氧气是一种稳定的分子：氧气分子由两个氧原子（O）结合而成，形成O2分子。
这种分子结构使氧气相对稳定，具有较低的反应性。
7. 氧气可以被液化：当氧气被冷却至-183°C的温度下，可以变成液态。
液氧通常用作火箭燃料和空气瓶等应用场合。
这些是关于氧气性质的一些基本知识点，希望对你有所帮助。
初中化学教案：氧气的性质和用途
初中化学教案：氧气的性质和用途一、基本概念氧气，化学符号为O2，是一种具有高度活性的非金属元素。
在空气中，氧气的含量约为21%左右，绝大部分生物都必须依靠它呼吸才能生存。
二、氧气的性质1. 氧气的物理性质•外观：氧气是一种无色、无臭、无味的气体。
•密度：氧气的密度比空气略大，为1.429 g/L。
•熔点和沸点：氧气的熔点为-218.4℃，沸点为-182.96℃。
•溶解度：氧气很难溶解在水中，但可溶于乙醇等有机溶剂。
2. 氧气的化学性质•氧气是一种高度活性的气体，它与大多数非金属元素（如碳、硫、氮等）能够直接反应，生成相应的氧化物。
•氧气还能与金属元素反应，产生相应的金属氧化物。
例如，钠与氧气反应生成氧化钠：2Na + O2 → 2Na2O。
三、氧气的用途1. 氧气在生命活动中的应用•呼吸：氧气是呼吸作用必需的气体之一，生物通过吸入空气中的氧气来进行细胞呼吸，产生能量。
•医疗：氧气的医疗用途十分广泛，可用于缓解呼吸困难、治疗各种呼吸系统疾病等。
•潜水：潜水员需要进行呼吸氧气的训练，以便在深海中进行作业。
2. 氧气在工业生产中的应用•燃烧：氧气是燃烧所必需的氧化剂，可用于氧气炉、氧气切割等。
•化学合成：许多化学反应需要氧气的参与才能进行，如焙烧白垩土等。
•氧气在生产中还可用于氧化碱金属、干燥烟丝、制造火箭燃料等。
四、教学提醒•学生在学习氧气的性质和用途时，可结合实验进行学习，通过实践感受氧气的特性。
•在掌握氧气的基本概念和性质的基础上，可以引导学生了解和探究氧化反应的相关知识。
•对于学生的安全教育十分重要，需注意学生在实验过程中的安全防护。
九年级化学氧气制取知识点
九年级化学氧气制取知识点在九年级化学课程中，氧气制取是一个重要的知识点。
本文将介绍氧气的性质、制取方法以及应用领域，并附上相关示意图以帮助理解。
一、氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它的化学式为O2，表示每个分子由两个氧原子组成。
氧气对大部分物质都具有较强的活性，是许多化学反应和生物过程的重要参与者。
在常温常压下，氧气可被用作火焰的供氧剂。
二、化学制取氧气的方法1. 加热金属氧化物：将金属氧化物（如二氧化锰、高岭土或氧化亚铜）加热至一定温度，氧气便会从中释放出来。
2. 分解过氧化氢：过氧化氢（H2O2）在催化剂的作用下可以分解为水和氧气。
常用的催化剂有二氧化锰、二氧化铁等。
3. 电解水：将水进行电解，通过电解可以将水分解为氢气和氧气。
在电解过程中，氧气被生成在阳极上。
三、氧气的应用领域1. 呼吸和燃烧：氧气是呼吸过程中不可或缺的，人类和动物需要氧气来维持生命活动。
同时，氧气也是燃烧过程中的必需品，燃料在氧气的存在下能够进行更充分的燃烧。
2. 化学实验和工业生产：氧气被广泛应用于化学实验室以及一些工业生产中，例如焊接、熔炼金属、氧化反应等。
它能够提供充足的氧气供应，促进各种化学反应的进行。
3. 医疗用途：氧气在医疗领域有着广泛的应用，可以用于治疗呼吸系统疾病、缺氧症状等。
氧气是一种治疗性药物，通过供给额外的氧气来改善病人的健康状况。
四、制取氧气实验示意图（此处插入相应的制取氧气实验示意图）通过以上知识点的学习，我们对氧气的性质、制取方法以及应用领域有了更加全面的了解。
在学习化学的同时，我们也应该注重实践操作，加深对氧气制取过程的理解。
只有通过实际操作，才能真正掌握这些知识，为以后的学习打下扎实的基础。
注：本文所述的制取氧气方法仅为简要介绍，实际操作时应遵循实验室安全规定，谨慎操作，确保自身和他人安全。
九年级化学上册第三章维持生命之气__氧气：氧气的性质和用途pptx课件科学版
三、氧气的用途
氧气用于急救病人
登山
潜水
太空探索
炼钢
气割和气焊
航空
四、臭氧
氧气的“兄弟”——臭氧(O3) ➢ 物理性质
臭氧是一种淡蓝色、有鱼腥味的气体，离地10 km50 km处。 ➢ 化学性质
臭氧的化学性质极不稳定，易分解成氧气。
四、臭氧
➢用途 能吸收掉太阳光中的大部分紫外线，使地球上生命 免受紫外线的伤害； 臭氧还有杀菌消毒的作用，可用于饮用水和器具的 消毒。 ➢臭氧层空洞 在制冷剂——氟氯烃等作用下，臭氧被分解为无吸 收紫外线功能的氧气，从而使臭氧层遭到破坏。
二、化合反应与氧化反应
化合反应：
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做 化合反应。
反应通式： A + B
AB （多变一）
（基本反应类型之一）
二、化合反应与氧化反应
氧化反应：
凡是物质与氧发生的反应称为氧化反应。 （非基本反应类型）
缓慢氧化： 进行得很慢，不容易被察觉的氧化叫缓慢氧化。 例如：动植物呼吸、食物腐烂、酿酒等。
注意：氧气是不可以燃烧的喔！
化学性质一般指物质的 可燃性、助燃性、氧化 性、还原性、腐蚀性、 毒性等。
一、氧气的性质
化学性质
➢ 氧气和木炭反应
反应物 反应物的 在空气中燃 在氧气中燃 文字表达
的名称 色、态 烧的现象 烧的现象
式
木炭
黑色固体
发出红光， 放出热量， 生成能使 澄清石灰 水变浑浊 的气体
二、化合反应与氧化反应
化合反应和氧化反应的关系
化学反应
1
2
4
化合反应 3 氧化反应
有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应。
九年级化学氧气的性质和用途
二氧化碳 + 水
碳酸
汞 + 氧气 加热 氧化汞
硅 + 氧气 高温 二氧化硅
甲烷+氧气 点燃 二氧化碳+水
碳酸钙 高温 二氧化碳 + 氧化钙
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳 硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳 硫 + 氧气 点燃 二氧化硫 磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁 石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水
氧化反应
物质跟氧发生的反应就叫做氧化反应
判断下列反应是否为氧化反应 镁 + 氧气 点燃 氧化镁
二氧化碳 + 水
碳酸
汞 + 氧气 加热 氧化汞
硅 + 氧气 高温 二氧化硅
甲烷+氧气 点燃 二氧化碳+水
碳酸钙 高温 二氧化碳 + 氧化钙
判断下列反应是否为氧化反应 镁 + 氧气 点燃 氧化镁
二氧化碳 + 水
碳酸
汞 + 氧气 加热 氧化汞
硅 + 氧气 高温 二氧化硅
甲烷+氧气 点燃 二氧化碳+水
碳酸钙 高温 二氧化碳 + 氧化钙
课堂总结
氧气
物理性质
色、态、味、 溶解性、密度
性质
化学性质
1、 2、 ——现象和结论
总结论：氧气是一种化学性质比较活
泼的气体。它在氧化反应中提供氧， 具有氧化性，是一种常用的氧化剂。
九年级化学性质活泼的氧气1
潜水员
太空飞行员 焊接和切割金属
支持燃烧
用于炼钢 航空火箭
课堂练习设计
D 1、下列有关氧气物理性质的叙述中，不正确的是（） Ａ．通常状况下，氧气是无色无味的气体． Ｂ．相同条件下，氧气比同体积的空气稍重． Ｃ．氧气易溶水． Ｄ．液态氧和固态氧都是无色的． 2、 把燃烧着的木炭、磷分别放入盛有氧气的集气瓶 中，共同的现象是：（ C ） Ａ．发出白光 Ｂ．产生蓝色火焰 Ｃ．燃烧更加剧烈 Ｄ．产生大量白烟
探究 铁丝为什么不燃烧
• 问题： 某同学做细铁丝在氧气中的 燃烧实验时，他把细铁丝绕 成螺旋状，一端系在一根铁 丝上，另一端系上一根火柴。 点燃火柴后迅速把铁丝连同 火柴一起插入集气瓶下部 （没有接触到细沙，如图所 示），但不见铁丝燃烧，反 复实验均未成功。
3、氧气的用途（利用其化学性质）
供给呼吸
1、氧气的物理性质 2、氧气的化学性质 3、氧气的用途
1、氧气的物理性质（通常状态） 颜色：
状态： 无色 气体
气味： 无味 水溶性： 不易溶于水,1L水只能溶解30ml氧气 密度： 比空气大,为1.429g/L
熔沸点： 在-183℃变为淡蓝色液体，-218℃变为
淡蓝色固体
淡蓝色液氧
雪花状固氧
2、氧气的化学性质
现象：铁丝在氧气里剧烈燃烧，火 星四射，放出大量的热，生成一种 黑色固体。 结论：文字表达式 铁 + 氧气
点燃
四氧化三铁
Fe
O2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Fe3O4
反应物
现象
文字表达式
空气中
木条（C） 与氧气（O2）
氧气中
复燃
燃烧，放热，了 出明亮的蓝紫色 火焰，生成刺激 性气味的气体
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怎麽办？
办法总是比困难多
老师设计两个方案 • 想一想:它们的优点和缺点
方案1 MOV07703.MPG
பைடு நூலகம்
方案2 MOV07702.MPG
点击超级连接播放视频
北京奥运会总支出22亿美元 ，相当于130多亿元。9000 亿元能开多少次奥运会了？
空气（氧气）对人类不利方面。
• 1 食品腐败。 • 2 金属腐蚀。
五、分组讨论： 请设计硫在氧气中燃 烧实验改进方案的装置？
（设计装置的理念） 1 能观察到明显反应现象。 2 能防止生成的二氧化硫污染空气。 3 把新装置图画大白纸上
2MgO Fe3O4 2CuO 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 2CO
（2）化合物与氧气的反应
9 、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 10、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 11、 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
结论: 氧气是一种化学性质比较活泼的气体, 具有氧化性。
氧气的性质及用途(复习课)
横县新福一中：方贵杰
一、分组讨论 • 1 氧气有哪些物理性质? • 2 实验室收集氧气利用到氧气 的什么物理性质？
氧气的物理性质
颜色 状态 气味 溶解性 无色 气态 无味
1L水中溶解30mL氧气（不易溶）
-183℃ -218℃ 1.429克/升（比空气略大）
液氧沸点
固氧熔点
2008年我国钢产量为5亿多吨,如果按每年报废钢 铁百分之二十、每吨4000元来计算，我国每年这 一项损失多少亿元？
2008年我国因腐蚀损失超过 9000亿元
中国工程院院士侯保荣2009年4月 ８日在安徽萧县召开的第四届中国国 际腐蚀控制大会上表示，我国去年因 腐蚀造成的经济损失已超过９０００ 亿元，大力发展防腐蚀技术已成为减 少腐蚀损失、推进资源节约的迫切需 要。
2
支持燃烧
O2
四、分组讨论：
空气（氧气）对人类 不利方面?
你知道
•
氧气中毒
早在19世纪中叶，英国科学家保尔· 伯特首先 发现，如果让动物呼吸纯氧会引起中毒，人类也 同样在0.1 MPa（1个大气压）的纯氧环境中，人 只能存活24小时，就会发生肺炎，最终导致呼吸 衰竭、窒息而死。人在0.2 MPa（2个大气压）高 压纯氧环境中，最多可停留1.5小时-2小时，超过 了会引起脑中毒，生命节奏紊乱，精神错乱，记 忆丧失。如加入0.3 MPa（3个大气压）甚至更高 的氧，人会在数分钟内发生脑细胞变性坏死，抽 搐昏迷，导致死亡。
在氧气中燃烧的现象
碳
硫
剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
剧烈燃烧、放热、刺激味气体、氧气中 蓝紫色火焰
铁
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、 放热 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放 热.产生大量白烟 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白 色固体
镁
磷
三、分组讨论
• 氧气有什么用途？
1
氧气的用途
供给呼吸
密度
氧气的收集方法
• (1) 利用氧气不易溶于水,收集氧气可 以用排水法收集 • (2)利用氧气密度比空气略大,收集氧气 可以用向上排空气法收集
二、分组讨论
• 初中化学中我们学习了哪些物质能 跟氧气反应，请把化学方程式写在 作业上。 哪组写得又多又快到黑板 上展示出来。
我们是一个团队！
• 一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ ＝ 4. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 5. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 6. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 7. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 8. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2