常见物质的检验教案
物质的检验教案
物质的检验教案教案标题：物质的检验教案概述：本教案旨在帮助学生了解物质的检验方法，以及如何使用这些方法来确定物质的性质和组成。
通过实际操作和实验观察，学生将学习如何进行物质的化学和物理性质的检验，并培养科学实验和观察的能力。
教学目标：1. 了解物质的检验方法以及其在科学研究和日常生活中的应用。
2. 学习使用不同的实验方法和仪器来确定物质的性质和组成。
3. 培养学生的科学实验和观察能力，提高他们的科学思维和解决问题的能力。
教学准备：1. 实验室设备和材料：显微镜、试管、试剂、燃烧器具、酒精灯等。
2. 实验材料：不同种类的物质样本，如金属、无机盐、有机物等。
3. 教师准备：熟悉不同物质的检验方法和实验步骤。
教学过程：引入：1. 向学生介绍物质的检验概念，并提出以下问题：我们如何确定一个物质的性质和组成？2. 引导学生思考并讨论不同的物质检验方法和实验步骤。
实验操作：1. 将学生分成小组，每个小组选择一个物质样本进行检验。
2. 学生根据所学知识和实验步骤，使用适当的方法和仪器对物质进行检验。
3. 学生记录实验结果，并进行观察和分析。
讨论与总结：1. 学生将实验结果进行比较和讨论，总结出不同物质的特点和检验方法。
2. 引导学生思考，为什么不同物质需要使用不同的检验方法？3. 教师进行总结和解释，强调物质检验的重要性和应用领域。
拓展活动：1. 鼓励学生自主选择其他物质进行检验，并记录实验结果。
2. 学生可以设计自己的实验步骤和方法，进一步探究物质的性质和组成。
3. 学生可以将实验结果与科学知识联系起来，展示他们的发现和理解。
评估：1. 观察学生在实验中的操作和观察能力。
2. 评估学生对物质检验方法的理解和应用能力。
3. 通过小组讨论和个人报告评估学生对物质检验的理解和总结能力。
教学延伸：1. 引导学生了解更多的物质检验方法和技术，如质谱分析、红外光谱等。
2. 学生可以进行更复杂的实验，如物质的定量分析和组成分析。
连云港灌云县第一中学高一化学专题一《常见物质的检验》教案
主备：朱坤上课时间：月日执教：教学目标知识目标学会-Cl、-24SO、-23CO、+4NH等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。
能力目标初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。
情感目标初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。
逐步形成良好的实验习惯。
教学重点Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子的检验。
教学难点Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子的检验。
教学过程二次备课【自学质疑】1、铵盐与强碱溶液混合加热时有生成。
如氯化铵与氢氧化钠混合溶液的反应，化学方程式为氨气能使湿润红色石蕊试纸变，人们常用氨的这一性质来检验铵根离子。
2、盐酸、氯化钠、氯化铵等溶液中的氯离子能与硝酸银溶液中的反应，生成白色沉淀，该沉淀不溶于。
化学方程式为。
3、溶液中的硫酸根离子能与氯化钡溶液中的反应，生成白色沉淀，该沉淀不溶于。
化学方程式为。
4、许多金属或它们的化合物在燃烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫。
根据火焰所呈现的特殊焰色，可以检验或的存在。
例如钠的焰色为，钾的焰色为。
实验操作：洗烧：用鉑丝蘸取在酒精灯上灼烧，直至火焰为色。
蘸烧：用鉑丝蘸取，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色（钾要透过）洗烧：实验完毕后，用洗净鉑丝，并放在火焰上灼烧至无颜色【互动探究】（探究实验一）：见教材P21现象：1.总结：铵盐（NH4+）的检验方法：铵盐与强碱共热，能放出具有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（探究实验二）：取两支试管，分别加入氯化铵、氯化钾，再各加硝酸银，观察实验现象。
现象：2、总结：氯离子（Cl—）的检验方法：与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（探究实验三）取两支试管，分别加入少量硫酸铵、硫酸钾溶液，再各加氯化钡溶液和稀盐酸，观察实验现象。
现象：3、总结：硫酸盐（SO42—）的检验方法：与可溶性钡盐【BaCl2或Ba(NO3)2】的溶液反应，生成不溶于稀酸的白色沉淀。
化学备课教案常见物质的鉴别与实验设计
化学备课教案常见物质的鉴别与实验设计一、引言在化学备课教案中，常常需要进行物质的鉴别与实验设计。
这对于教师来说是一项重要的任务，因为准确的鉴别和恰当的实验设计能够帮助学生更好地理解学习内容，提高实验课的效果。
本文将介绍一些常见物质的鉴别方法和实验设计的注意事项。
二、物质的鉴别方法1. 颜色鉴别法颜色是物质的一种显著特征，可以通过观察物质的颜色来进行初步的鉴别。
例如，氢氧化钠和氢氧化钙在干燥的状态下很难通过颜色区分，但在溶液中，氢氧化钠溶液呈现明显的碱性，呈深蓝色，而氢氧化钙溶液则呈淡棕黄色。
2. 溶解性鉴别法不同物质的溶解性也可以用于鉴别。
例如，氯化银是不溶于水的，而氯化钠是易溶于水的，可以用这一特征来区分两种物质。
3. 气体的鉴别法有些物质在与其他物质反应时会产生特殊的气体。
例如，将白色的固体亚硫酸钠加热，会产生有刺激性气味的亚硫酸气体，与二氧化锰的反应会产生紫红色的气体。
通过观察气体的性质和特征，可以进行物质的鉴别。
4. 化学试剂的使用常见的化学试剂，如酸碱指示剂、沉淀反应试剂等，也可以用于物质的鉴别。
例如，用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性质，用沉淀反应试剂检验物质是否含有特定离子。
三、实验设计的注意事项1. 安全第一在设计实验时，安全是最重要的考虑因素。
要确保教室内有足够的通风设备，并配备好个人防护用品，如实验手套、护目镜等。
同时，要仔细阅读实验指导书，了解实验操作的具体步骤，并按照规定的方法进行操作。
2. 简洁明了实验设计要尽量简洁明了，避免繁琐的步骤和复杂的操作。
学生在实验中需要进行实践操作，并辅以相关的理论知识，因此实验设计应便于学生理解和操作。
3. 实验条件控制为了保证实验结果的准确性，需要控制实验条件。
例如，温度、压力、浓度等因素都要在实验前予以确定并控制好。
这可以通过控制器具、实验仪器的选择和合理操作方法来实现。
4. 结果分析与总结在实验完成后，要对实验结果进行分析与总结。
对实验中出现的问题和结果进行讨论，并与理论知识联系起来，提高学生的实验观察和分析能力。
物质的检验初中化学教案
物质的检验初中化学教案教学目标：1. 了解物质的检验方法；2. 掌握物质的检验实验技能；3. 提高学生的观察能力和实验操作能力；4. 培养学生对实验结果的分析和总结能力。
教学重点和难点：重点：物质的检验方法和实验技能的掌握。
难点：学生对实验结果的分析和总结。
教学准备：实验器材：试管、试管夹、试管支架、酒精灯、试管刷、试管架等；实验药品：氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、盐酸、酒精等；其他：实验操作步骤、实验记录表、观察表、实验安全知识等。
教学过程：一、导入教师简要介绍物质的检验方法和意义，引导学生思考如何对不同物质进行检验。
二、实验操作1. 氢氧化钠溶液的检验a. 取一小部分氢氧化钠溶液倒入试管中。
b. 加入几滴盐酸观察产生的现象。
2. 硫酸铜溶液的检验a. 取一小部分硫酸铜溶液倒入试管中。
b. 加入少量水观察，再加入几滴氢氧化钠观察产生的现象。
3. 酒精的检验a. 将少量酒精倒入试管中。
b. 点燃酒精并观察燃烧现象。
三、实验结果分析让学生通过实验结果观察表和实验记录表，分析不同物质的检验结果，总结物质的检验方法及检验特点。
四、实验安全知识向学生宣传实验室安全知识，引导学生正确使用实验器材，遵守实验规范，确保实验安全。
五、作业布置让学生根据实验结果编写实验报告，总结本节课学习到的知识和技能，加深对物质的检验方法的理解。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够了解物质的检验方法，并掌握实验技能。
在今后的学习中，应该继续深化对物质的检验方法的理解，培养学生对实验结果的分析和总结能力。
同时，要加强实验室安全教育，确保学生在实验中安全操作。
常见物质的检验黄岩第二高级中学 辛小燕
常见物质的检验
黄岩第二高级中学辛小燕
教学目标
知识与技能：
1、学会Cl-、SO42-、NH4+等离子的检验；
2、了解焰色反应，初步学会通过焰色反应来检验K+、Na+等离子的检验法。
过程与方法：
1、能够独立或与同学合作完成简单实验，记录现象并进行分析，最后得出结论，并能主
动进行交流。
2、体验和了解物质检验的一般程序、方法和思路，能依据离子特征反应设计常见物质检
验的方案
3、初步建立问题意识，能够发现和提出问题，敢于质疑
情感、态度与价值观：
初步树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。
教学重难点
1、学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能。
2、初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。
教学方法
实验探究法、引导讨论、归纳总结
教学过程。
初中物质鉴别教案
初中物质鉴别教案教学目标：1. 理解物质鉴别的概念和意义；2. 学习并掌握常见的物质鉴别方法；3. 能够运用所学知识对给定的物质进行鉴别。
教学重点：1. 物质鉴别的概念和意义；2. 常见物质鉴别方法的掌握。
教学难点：1. 对给定物质进行鉴别的方法选择和运用。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等；2. 实验试剂：NaOH、HCl、NaCl、CaCO3等；3. 教案、PPT等教学资料。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入话题：什么是物质鉴别？为什么需要进行物质鉴别？2. 学生回答，教师总结。
二、知识讲解（10分钟）1. 讲解物质鉴别的概念和意义；2. 讲解常见物质鉴别方法：颜色、气味、溶解性、化学反应等；3. 举例说明各种鉴别方法的运用。
三、实验演示（15分钟）1. 准备实验试剂和用具；2. 演示如何通过颜色、气味、溶解性等特征进行物质鉴别；3. 演示如何通过化学反应进行物质鉴别。
四、学生实验操作（15分钟）1. 学生分组，每组给定一种未知物质；2. 学生根据所学知识，选择适当的鉴别方法进行实验操作；3. 学生记录实验现象，进行判断和鉴别。
五、总结与评价（10分钟）1. 学生汇报实验结果，教师进行评价和指导；2. 教师总结本节课所学内容，强调重点和难点；3. 学生提问，教师解答。
教学延伸：1. 学生进行课后实验，进一步巩固所学知识；2. 学生撰写实验报告，提高实验操作能力和表达能力。
教学反思：本节课通过讲解和实验相结合的方式，使学生掌握了物质鉴别的概念和意义，以及常见的物质鉴别方法。
学生在实验操作中能够运用所学知识进行物质鉴别，提高了实验操作能力和观察能力。
但部分学生在实验中对于化学反应的观察不够仔细，对于实验结果的判断不够准确，需要在今后的教学中加强指导和训练。
高中化学1.2.2《常见物质检验》教案(苏教版必修1)
2.2常见物质检验［学习目标］1.学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能，能设计简单的实验方案以探究某些常见物质的组成成分。
2.初步认识实验方案设计，实验条件控制，实验现象分析和实验数据处理等方法在化学和科学研究中的应用。
3.能独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告。
［知识梳理］1.欲检验某固体中是否含铵离子，实验及判断方法是，反应的化学方程式为。
2.欲检验某固体中是否含氯离子，实验及判断方法是，反应的化学方程式为。
3.欲检验某固体中是否含硫酸根离子，实验及判断方法是，反应的化学方程式为。
4.许多或，在灼烧时都会使呈现特殊的颜色，在化学上叫做，此过程（是，不是）化学反应。
5.焰色反应的实验方法是，首先，然后，最后还要。
钠元素可使无色火焰呈色，钾元素可使无色火焰呈色，但观察钾使火焰变色情况时，需要透过进行观察。
6.现代化学也可借助一些仪器来分析化学物质的组成，如测定物质中是否含C、H、O、N、S、Br等元素可用，测定有机物中的某些基团可用，测定物质中含有哪些金属元素可用。
［例题分析］例1. 常温下，下列各组物质中，不能用一种试剂通过化学反应区别开的是（）A. MnO2、、CuO、FeOB. (NH4)2SO4 K2SO4、NH4ClC. AgNO3、KNO3 、Na2CO3D. Na2CO3、NaHCO3、K2CO3解析：题中对鉴别的要求是“一种试剂”、“通过化学反应”。
解答时要联系已学知识，试探性地给每组物质寻找符合条件的“一种试剂”。
联系实验室制氯气的反应原理，可想到用浓盐酸来鉴别“MnO2 、CuO、FeO”。
二氧化锰与浓盐酸共热会产生黄绿色气体，氧化铜能溶于浓盐酸产生深绿色溶液，氧化亚铁能溶于盐酸生产淡绿色溶液。
考虑NH4+、SO42-的性质可选用Ba(OH)2溶液来鉴别(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl 。
(NH4)2SO4中加氢氧化钡有沉淀出现，加热还会有氨气，K2SO4中加氢氧化钡只有沉淀，NH4Cl中加氢氧化钡只有氨气出现。
物质的检验初中化学教案
物质的检验初中化学教案教学目标：1. 理解物质检验的基本原理和常用方法。
2. 学会使用常见化学试剂进行物质的检验。
3. 能够运用物质的检验方法解决实际问题。
教学内容：1. 物质检验的基本原理2. 常用物质检验方法及化学试剂3. 实际问题的解决教学步骤：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：什么是物质检验？为什么需要进行物质检验？2. 学生回答后，教师总结：物质检验是通过观察物质的特性和使用化学试剂，确定物质是否存在或确定物质的性质的过程。
物质检验在实验室、工业生产、日常生活中都有广泛应用。
二、基本原理（10分钟）1. 介绍物质检验的基本原理：利用物质的特性和化学反应，通过观察实验现象，判断物质是否存在或确定物质的性质。
2. 讲解物质检验的步骤：选择合适的试剂，进行反应，观察实验现象，分析结果。
三、常用物质检验方法及化学试剂（15分钟）1. 气体的检验：氧气、氢气、二氧化碳、氨气、水蒸气等。
2. 离子的检验：氢离子、氢氧根离子、碳酸根离子、氯离子、硫酸根离子、铵根离子、铜离子、铁离子等。
3. 常用化学试剂：紫色石蕊试液、酚酞试液、稀盐酸、澄清的石灰水、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、无水硫酸铜等。
四、实际问题的解决（15分钟）1. 提出问题：如何检验NaOH是否变质？如何检验生石灰中是否含有石灰石？如何检验NaOH中是否含有NaCl？2. 引导学生分组讨论，设计实验方案。
3. 学生进行实验，观察实验现象，分析结果。
4. 教师总结：通过实验可以得出NaOH变质会产生气泡，生石灰中含有石灰石会产生气泡，NaOH中含有NaCl会产生白色沉淀。
五、总结与反思（5分钟）1. 学生总结本节课所学内容，分享自己的学习心得。
2. 教师对学生的总结进行点评，强调重点知识。
3. 引导学生思考：如何运用物质检验方法解决实际问题？教学评价：1. 学生能够理解物质检验的基本原理和常用方法。
2. 学生能够熟练使用常见化学试剂进行物质的检验。
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第二单元研究物质的试验方法
常见物质的检验教案
1．教学目标
⑴学会检验Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子的方法和技能
⑵能用焰色反应、离子检验方法设计简单的实验方案，探究某些常见物质的组成成分。
⑶激发学习化学的兴趣，强化科学探究意识，促进学习方式转变，培养学生的创新精神和实践能力。
⑷初步认识实验方案设计，实验条件控制、实验现象分析等方法在化学学习和科学研究中的应用。
⑸能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流，初步形成良好的实验工作习惯。
2．教学重点和难点
重点：常见物质（离子）的检验及物质检验方案的设计
教学难点：离子检验过程中试剂的选择与设计方案的设计
3．教学过程设计
一、学习引入：
【导入新课】
[提问]1、如何分辨丝布和棉布？
【教学活动1】物质检验依据、意义
[情景创设]“新闻链接”——【喝酒不开车，开车不喝酒】
1. 2008年，全国共发生道路交通事故265204起，造成73484人死亡、304919人受伤，直接财产损失10.1亿元。
交警将根据何现象判断司机是否酒后驾车？
解释原因：酒精在酸性条件下与K2Cr2O7（红色）反应生成(蓝色)的Cr2(SO4)3。
交警为检测司机是否酒后驾车，常要求驾驶员往填充了K2Cr2O7和硫酸的硅胶颗粒的装置吹气。
二、常见物质的检验
【教学活动2】NH4+、Cl—、SO42—等离子的检验
[活动与探究]动手实验，完成课本“活动与探究”栏目中的实验1-4。
[引导得出]常用的离子检验方法：1、生成气体；2、生成沉淀；3、显现特殊颜色。
[提出问题]1.各个实验中，我们所用的药品是什么，依次观察到什么现象？出现这些现象的根本原因是什么？得到什么实验结论。
实验1.
实验药品：NH4Cl、 (NH4)2SO4、NaOH
实验现象：有刺激性气味气体产生，且该气体能使湿润的红石蕊试纸变蓝
原理： NH4Cl + NaOH == NaCl+ NH3↑+ H2O
(NH4)2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O
实验结论：NH4Cl和(NH4)2SO4中含有NH4+
NH4+的检验(铵盐）
取样(少量放在试管中)与碱混合加热,若有刺激性气味的气体产生,且该气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明该试样中含有NH4+。
实验原理：NH4+ +OH- == H2O +NH3↑
NH3使湿润的红色石蕊试纸变_蓝色_ 试纸为何要润湿？： H2O +NH3== NH4+ +OH-
实验2
实验药品：NH4Cl、KCl、稀HNO3和AgNO3
实验现象：反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
原理：NH4Cl+AgNO3==AgCl↓+ NH4NO3 KCl+AgNO3==AgCl↓+ KNO3
实验结论：NH4Cl和KCl中含有Cl-
问题：稀硝酸的作用是什么？排除CO32-和SO32-的干扰
Cl-的检验（盐酸盐或称氯化物）
方法：取样并向内加稀HNO3和AgNO3溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有Cl-。
实验原理？Cl- + Ag+ == AgCl↓
课后考虑？
自来水生产中通常使用少量的氯气消毒（提示：Cl2与水反应的产物之一是HCl）。
如何检验一瓶瓶装水是自来水还是纯净水呢？
实验3
实验药品：(NH4)2SO4、K2SO4、稀HCl 和BaCl2
实验现象：反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀
原理：(NH4)2SO4 + BaCl2==BaSO4↓+ 2NH4Cl
K2SO4 + BaCl2==BaSO4↓ + 2KCl
实验结论：硫酸铵、硫酸钾中含有SO42-
问题:
稀盐酸的作用是什么？除杂不用稀硝酸
排除CO32－和SO32－的干扰
SO32－在硝酸的作用下被氧化成SO42－，所以不用稀硝酸。
SO42－的检验（硫酸盐）
取样并向内加稀HCl、BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有SO42－。
不能用稀硝酸，也不能用Ba(NO3)2
思考：
某白色晶体可能是硫酸铵，怎样证明？
（预期学习结果：明确NH4+、Cl—、SO42—等离子的检验所采用的试剂和方法等：NH4+—加浓NaOH溶液，加热，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；Cl——滴加硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；SO42——滴加BaCl2溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。
）
[交流与讨论]在完成相关实验时，都有一些值得注意的问题。
请结合实验过程及相关元素化合物知识，分析下列问题：
实验1：试纸为何要润湿？
实验2：为何要加稀硝酸？
实验3：为什么要加稀盐酸？
（预期学习结果：氨气溶于水才能电离出OH—；检验Cl—加入稀硝酸，避免CO32—等干扰；检验SO42—加入稀盐酸，排除CO
2—等干扰。
）
3
【教学活动3】归纳总结一些物质的检验方法
4.焰色反应。
[提出问题]1.什么叫焰色反应？
2．为何可用焰色反应来检验金属或金属离子？
3．如何进行焰色反应实验？操作中要注意什么问题？
根据焰色反应所呈现的特征焰色，可检验金属或金属离子的存在
实验方法：
取一根铂丝或者铁丝，放在酒精灯的火焰上灼烧，若火焰有颜色，可将铂丝在稀盐酸中蘸一下，再灼烧至无色。
用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，放入火焰中灼烧，就会观察到不同颜色的火焰。
强调：焰色反应是物理变化
钠（黄色）钾（紫色）【透过蓝色钴玻璃查看】铜（绿色）
5. 仪器分析法：
用元素分析仪测定：物质中是否含C、H、O、N、S等元素
用红外光谱仪来确定：物质中是否含有某些有机基团
用原子吸收光谱确定：物质中是否含有哪些金属元素
【归纳小结】物质检验的方法：
1.物质检验的依据：
（1）待检物质的特征性质；
（2）待检物质的特征反应以及反应过程中表现出来的现象。
2、常见物质检验的方法：
【迁移应用】
练习
（1）能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）
A.AgNO3
B.稀硫酸
C.稀盐酸
D.稀硝酸
（2）在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是（）
A．NaOH B．Na2CO3 C．AgNO3 D．BaCl2
（3）对下列实验过程的评价，正确的是（）
A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-
C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
7．教学小结与反思。