初中必备化学公式大全
初中化学公式大全
初中化学公式大全1.原子质量（相对原子质量）=原子质量单位（u）×原子质量2. 摩尔质量（M）= 相对分子质量（Mr）× 1g/mol3. 摩尔质量（M）= 相对原子质量（Ar）× 1g/mol4.摩尔质量（M）=质量（m）/物质的量（n）5.化学方程式表示的物质的量之间的摩尔比等于化学方程式两边各物质的量与其系数之比6.物质的原子数=物质的量×阿伏伽德罗常数（N0）7.化学方程式中物质的个数与它们的物质的量数之比相等8. 摩尔浓度（C）= 物质的物质的量（n）/ 溶液的体积（V）（mol/L）9.溶液的质量分数（w）=溶质的质量（m1）/溶液的质量（m）10.质量浓度（C）=溶质的质量（m1）/溶液的体积（V）（g/L）11.配位数=配体与中心金属离子之间的化学键数12.电子的质量与质子的质量之比=1/183613.平均原子质量（A）=不同同位素的质量×各同位素的相对丰度14.电子在不同能级间跃迁，吸放光的能量（E）=常数×（1/发射能级的平方-1/吸收能级的平方）15.0摄氏度=273.15K，普通摄氏度（t）=绝对温度（T）-273.1516. 摩尔体积（V）= 22.71 L/mol × 绝对温度（T）/ 压力（P）17.理想气体方程式（推导式）：PV=nRT18.相对分子质量（Mr）=相对原子质量（Ar）之和19.相对分子质量（Mr）=相对原子质量（Ar）/化学式单位20.初始浓度（C1）×初始体积（V1）=终浓度（C2）×终体积（V2）21.等量反应中，当初始物质的摩尔数或质量比确定时，各物质的摩尔数或质量比也是确定的22.摩尔气体定量定律：在恒定的压力和温度下，各气体的体积与其物质的摩尔数之间存在简单的数学关系23.质量守恒定律：在化学反应中，物质的质量不变，即物质的质量在化学反应中不消失也不产生新的物质24.氧化-还原反应：参与氧化还原反应的物质在共同反应中电子的失得必须相对。
九年级化学必背公式
九年级化学必背公式九年级化学课程中，学生需要掌握一些基本的化学公式和概念，这些公式是理解化学反应和进行化学计算的基础，需要通过不断的练习和理解来掌握。
在实际应用中，这些公式可以帮助学生进行化学计算和分析化学反应。
以下为常用的35个化学公式，需要大家会背并在学习中灵活应用；1)焦炭还原氧化铁：焦炭在高温条件下还原氧化铁(赤铁矿)，生成铁和二氧化碳，是炼铁的一种方法3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑2)甲烷在空气中燃烧：甲烷与氧气反应，产生二氧化碳和水，是天然气燃烧的基础反应。
CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O3)酒精在空气中燃烧：乙醇类(如乙醇)燃烧生成二氧化碳和水，是酒精燃料燃烧的过程。
C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O4)拉瓦锡研究空气的成分实验：拉瓦锡通过加热氧化汞得到汞和氧气，证明空气中含有氧。
2HgO 加热2Hg+ O2 ↑5)加热高锰酸钾：实验室制氧方法之一，加热高锰酸钾分解出氧气。
2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）6)过氧化氢加入二氧化锰：此反应中，过氧化氢（H2O2）在二氧化锰（MnO2）作为催化剂的存在下分解，迅速产生水（H2O）和氧气（O2）气体。
这是实验室中制备氧气的一个常见且简便的方法，2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）7)氯酸钾与二氧化锰加热：氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）混合加热时，会发生分解反应，产生氯化钾（KCl）、氧气（O2）和二氧化锰。
二氧化锰在这个反应中作为催化剂，加速氯酸钾的分解，但反应完成后，二氧化锰的质量和化学性质保持不变。
2KClO3 MnO2加热2KCl+ 3O2 ↑（原理3）8)水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑9)生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)210)一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO211)木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑12)镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO13)铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu14)煤炉中发生的四个反应：（几个化合反应）煤炉的底层：C + O2 点燃CO2 （碳在氧气中充分燃烧）煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO 2C + O2 点燃2CO（碳在氧气中不充分燃烧）15)煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO216)二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO317)氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O18)镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO19)碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O +CO2↑20)铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O421)铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO22)铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O323)氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O24)红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O525)硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO226)高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑27)石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+H2O28)一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO229)大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O+ CO2↑30)碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31)二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332)（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2+ H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ==FeSO4 + Cu(湿法冶金) 33)酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2 O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2 O 硫酸和烧碱反应：H2 SO4 + 2NaOH == Na2 SO4 + 2H2 O（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2 O + CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2 O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑硫酸和氯化钡溶液反应：H2 SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 34)碱的化学性质1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2 CO3 + H2 O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2 SO3 + H2 O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2 SO4 + H2 O消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2 O 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2 O （2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2 CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 35)盐的化学性质（1）盐（溶液）+金属单质------- 另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2 O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2 CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐+ 盐----- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl。
初中化学常用计算公式
初中化学常用计算公式
1、重量（g） = 浓度（mol / L）×体积（L）×分子量（g/mol）
2、体积（L） = 重量（g）/（浓度（mol/L）×分子量（g/mol））
3、浓度（mol/L） = 重量（g）/（体积（L）×分子量（g/mol））
4、分子量（g/mol）= 重量（g）/（体积（L）×浓度（mol/L））
5、正价数=原子量/质子数+中性子数
6、质子数：在氢原子发生光解反应时，氢原子中的质子的数量
7、中性子数：在氢原子发生光解反应时，氢原子中的中性子的数量
8、原子量：元素原子核中所有粒子的质量之和
9、浓度比转换：C1V1/C2V2=n1/n2
10、摩尔比：根据物质的质量比，将反应物的量表示为摩尔的量
11、摩尔浓度：表示一定体积中其中一种物质的摩尔的数量
12、摩尔比转换：N1/N2=M1/M2
13、摩尔浓度公式：C＝n／V＝M/V×分子量
14、浓度的换算公式：C1V1/V2=C2
15、体积的换算公式：V1/V2=C2/C1
16、反应物当量比：指反应物所参与的反应量之比
17、活度比转换公式：假定A反应物的活度为X，B反应物的活度为Y，则有X/Y=N1/N2
18、浓度比转换公式：C1V1/C2V2=n1/n2
19、乙烯浓度换算公式：CxVx/CyVy=Cx/Cy
20、摩尔数换算公式：N1/N2=M1/M2
21、水滴的体积公式：V=4/3πr3
22、混合液中的质量浓度公式：c=m/V。
初中必背化学公式大全
初中必背化学公式大全1.物质的相对原子质量计算公式：相对原子质量=原子质量单位的数量×分子数2.化学反应的摩尔计算公式：摩尔数=质量/分子质量3.摩尔体积公式：V=n×Vm摩尔体积(V)=摩尔数(n)×摩尔体积(Vm)4.摩尔浓度计算公式：C=n/V摩尔浓度(C)=摩尔数(n)/溶液体积(V)5.气体中的化学反应公式：V1/n1=V2/n2V1和V2是体积n1和n2是摩尔数6.摩尔间比例公式：a/b=c/da和b是物质的摩尔数c和d是化学反应的物质之间的摩尔比7.摩尔熵改变公式：ΔS=Σ(n产物×S产物)-Σ(n反应物×S反应物)ΔS是摩尔熵改变n是物质的摩尔数S是摩尔熵8.平衡常数计算公式：K=[C]c[D]d/[A]a[B]bK是平衡常数[]表示物质的浓度a、b、c、d是化学反应中物质的摩尔系数9.阿伦尼乌斯方程：E = Eo - (0.059 / n) × log [C]E是反应电动势Eo是标准电动势n是电子转移数[C]是电解质的浓度10.化学能量变化公式：ΔH=Σ(n产物×H产物)-Σ(n反应物×H反应物)ΔH是化学能量变化n是物质的摩尔数H是单位摩尔物质的焓变11.摩尔等压热容公式：Cp=ΔH/ΔTCp是摩尔等压热容ΔH是焓变ΔT是温度变化12.摩尔等体积热容公式：Cv=ΔU/ΔTCv是摩尔等体积热容ΔU是内能变化ΔT是温度变化13.标准焓变公式：ΔH=Σ(n产物×H产物-n反应物×H反应物)ΔH是标准焓变n是物质的摩尔数H是单位摩尔物质的标准焓14.摩尔焓变公式：ΔH=q/nΔH是摩尔焓变q是放热或吸热过程中的热量n是摩尔数15.pH值计算公式：pH = -log[H+][H+]是氢离子浓度。
初中化学必考公式汇总
初中化学必考公式汇总1.密度（ρ）=质量（m）/体积（V）单位：g/cm³ 或kg/m³2.摩尔质量（M）=质量（m）/物质的摩尔数（n）单位：g/mol3. 摩尔质量（M）= 相对原子质量（Ar）× molar mass constant单位：g/mol4.溶质质量分数（w）=溶质质量（m）/溶液质量（M）单位：无单位5.摩尔浓度（C）=溶质物质的摩尔数（n）/溶液的体积（V）单位：mol/L 或mol/dm³6.摩尔浓度（C）=溶质质量（m）/溶液的体积（V）×溶质物质的摩尔质量（M）单位：mol/L 或mol/dm³7.首先摩尔浓度计算溶质的质量（m）：m=C×V×M其中，C为摩尔浓度，V为溶液的体积，M为溶质物质的摩尔质量8.获取溶液的质量分数（w）：如果有溶质的质量（m）和溶液的质量（M）：w=m/M如果有溶质的摩尔质量（M）和溶液的摩尔浓度（C）：w=C×M9. 摩尔比（a、b） = 摩尔数（n、m）/ 最小摩尔数（nmin、mmin）10.纯净物质的质量（m）=摩尔质量（M）×摩尔数（n）11. 摩尔配比（a：b）= 各个物质的摩尔数比（n：m）/ 最小摩尔数比（nmin：mmin）12.摩尔体积（V）=体积（V）/摩尔数（n）单位：L/mol 或dm³/mol13.燃烧反应的反应热（Q）=燃烧物质的摩尔数（n）×摩尔燃烧热（ΔHc）14.水的电离常数（Kw）=[H⁺]×[OH⁻]单位：mol/L15. 酸碱反应中水的电离常数（Kw）= [H⁺] × [OH⁻] = 1.0×10⁻¹⁴mol²/L²16.摩尔溶解度（S）=溶质的摩尔数（n）/溶液的体积（V）单位：mol/L17.质量分数溶解度（w）=溶质质量（m）/溶液质量（M）单位：无单位18.摩尔质量溶解度（S）=溶质的摩尔质量（M）/溶液的摩尔质量（M）19.晶体的摩尔质量（M）=晶体的质量（m）/晶体的摩尔数（n）20.晶体的摩尔质量（M）=晶体的密度（ρ）×摩尔体积（V）这些化学公式是初中化学中常见、必考的公式。
初三化学公式表
初三化学公式表一、化学基本公式1. 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。
\[ \text{总质量（反应前）} = \text{总质量（反应后）} \]2. 摩尔质量：1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔（g/mol）。
\[ \text{摩尔质量} = \frac{\text{物质的质量}}{\text{物质的摩尔数}} \]3. 物质的量：表示物质中所包含的基本单位（原子、分子、离子等）的数量。
\[ \text{物质的量（摩尔数）} = \frac{\text{物质的质量}}{\text{摩尔质量}} \]二、化学方程式1. 燃烧反应：物质与氧气反应生成氧化物。
\[ \text{C} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 \]2. 置换反应：一种元素与化合物中的另一种元素发生反应，生成新的单质和化合物。
\[ \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow\text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 \]3. 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水。
\[ \text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} +\text{H}_2\text{O} \]三、溶液的浓度1. 质量分数：溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值。
\[ \text{质量分数} = \frac{\text{溶质质量}}{\text{溶液总质量}} \]2. 摩尔浓度：溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
\[ \text{摩尔浓度} = \frac{\text{溶质的摩尔数}}{\text{溶液体积}} \]四、化学计算公式1. 化学方程式的平衡：根据化学方程式，计算反应物和生成物的摩尔比。
\[ \text{摩尔比} = \frac{\text{反应物的摩尔数}}{\text{生成物的摩尔数}} \]2. 质量换算：根据摩尔质量和物质的量，计算物质的质量。
九年级化学必背公式
化学必背公式：1.摩尔质量公式：Molar mass = mass / moles2.摩尔体积公式：Molar volume = volume / moles3.摩尔浓度公式：Molar concentration = moles / volume4.摩尔质量关系公式：Moles = mass / molar mass5.相对分子质量公式：Relative molecular mass = sum of atomic masses 6.摩尔分数公式：Mole fraction = moles of element / total moles 7.反应物的比例公式：Stoichiometric ratio = moles / coefficient8.摩尔气体定律公式（理想气体状态方程）：PV=nRTP:压力（Pa）V:体积（m^3）n: 物质的摩尔数（mol）R: 气体常量（8.31 J/mol·K）T:温度（K）9. 摩尔气体定律公式（Gay-Lussac定律）：P1/T1=P2/T210. 摩尔气体定律公式（Boyle定律）：P1V1=P2V211. 摩尔气体定律公式（Charles定律）：V1/T1=V2/T212. 摩尔气体定律公式（Avogadro定律）：V1/n1=V2/n213.阿伏伽德罗法则公式：PV=nRTP:压力（Pa）V:体积（L）n: 物质的摩尔数（mol）R: 气体常量（0.0821 L·atm/mol·K）T:温度（K）14.摩尔熵变公式：ΔS = Σ(n products × S products) - Σ(n reactants × S reactants)15.化学平衡常数公式：Kc=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^bKc:平衡常数[C],[D]:产物的浓度[A],[B]:反应物的浓度a,b,c,d:平衡反应的反应物和产物系数16.弗拉门克方程公式：E = E° - (0.0592/n)log(Q)E:电池电势E°:标准电势n:电子数Q:反应物和产物的活性17.法拉第定律公式：Q=nFQ: 电量（Coulombs）n:电子数18.离子产生公式：For salts:- Group 1 and ammonium ions are always soluble.- Nitrates and acetates are always soluble.- Most chlorides, bromides, and iodides are soluble. Except silver, lead, and mercury (I).- Most sulfates are soluble. Except lead, barium, and calcium sulfates.For bases:- Group 1 and heavy group 2 hydroxides are soluble.- Other hydroxides are insoluble. Except for ammonium.For acids:- Acids are typically soluble. Except for weak acids.以上是九年级化学必背公式的示例。
化学公式初中大全
化学公式初中大全化学公式是化学知识的核心部分，它们描述了化学反应和物质的组成。
以下是一些初中化学常见的重要公式：1.质量公式:-质量=密度×体积-质量=重力加速度×重量2.摩尔质量公式:-摩尔质量=质量÷物质的量- 摩尔质量 = 相对分子质量× 1 g/mol3.摩尔体积公式:-摩尔体积=体积÷物质的量- 摩尔体积 = 相对分子体积× 22.4 L/mol4.摩尔浓度公式:-摩尔浓度=物质的量÷体积-摩尔浓度=溶质的摩尔数÷溶液的体积5.摩尔分数公式:-摩尔分数=一些组分的摩尔数÷总摩尔数6.气体摩尔分数公式:-气体摩尔分数=气体的摩尔数÷总气体的摩尔数7.稀释公式:-初浓度×初体积=末浓度×末体积8.浓度与摩尔浓度的转换公式:- 浓度 (g/L) = 摩尔浓度(mol/L) × 摩尔质量 (g/mol)9.配平化学方程式公式:-通过调整化学方程式中化合物系数的大小，使得反应前后元素的数目相等10.平衡常数公式:-平衡常数=生成物的浓度之积÷反应物的浓度之积11.氧化还原反应的电荷平衡公式:-氧化物的总电荷=还原物的总电荷12.燃烧反应公式:-燃料+氧气→二氧化碳+水+热13.相对分子质量/相对分子量公式:-相对分子质量=相对原子质量之和14.沉淀反应公式:-正离子+阴离子→沉淀15.溶液滴定公式:-摩尔浓度×摩尔体积=操作实验物质的摩尔数以上只是初中化学中的一部分公式，化学知识还有很多其他方面。
理解并运用这些公式有助于学生更好地理解和应用化学知识，解决相关的化学问题。
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初中必备化学方程式一、氧气的性质：（ 1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 ==2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃==Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2 加热 ==2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃==2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃 ==2H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2点燃==2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2 点燃 ==SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2 点燃 ==CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 点燃 ==2CO（ 2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO+O2 点燃 ==2CO211.甲烷在空气中燃烧： CH4+2O2 点燃 ==CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧： C2H5OH+3O2 点燃 ==2CO2+3H2O（ 3）氧气的来源：13 ．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热 ==2Hg+O2↑14 ．加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 ==K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理 1 ）15 ．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2+MnO2==2H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16 ．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电==2H2↑ +O2↑17 ．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)218 ．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19 ．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃==2MgO20 ．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu21 ．氢气还原氧化铜：H2+CuO加热==Cu+H2O22. 镁还原氧化铜：Mg+CuO加热==Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：（ 1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 点燃 ==CO224 ．木炭还原氧化铜：C+2CuO高温==2Cu+CO2↑25 ．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温==4Fe+3CO2↑（ 2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26 ．煤炉的底层：C+O2 点燃 ==CO227 ．煤炉的中层：CO2+C 高温 ==2CO28 ．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃==2CO2（ 3）二氧化碳的制法与性质：29 ．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑30 ．碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑31 ．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO332 ．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO+CO2↑33 ．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓ +H2O（ 4）一氧化碳的性质：34 ．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热==Cu+CO235 ．一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃==2CO2其它反应：36 ．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑五、燃料及其利用：37 ．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃==CO2+2H2O38 ．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃==2CO2+3H2O39 ．氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃==2H2O六、金属（ 1）金属与氧气反应：40 ．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃==2MgO41 ．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃==Fe3O442.铜在空气中受热： 2Cu+O2 加热 ==2CuO43.铝在空气中形成氧化膜： 4Al+3O2=2Al2O3（ 2）金属单质 +酸-------- 盐 +氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑45. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑46.镁和稀硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑47.铝和稀硫酸 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑48.锌和稀盐酸 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑49.铁和稀盐酸 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑50.镁和稀盐酸 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑51 ．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2 ↑（ 3）金属单质 +盐（溶液） ------- 新金属 +新盐52.铁和硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu53.锌和硫酸铜溶液反应： Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu54.铜和硝酸汞溶液反应： Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg （ 3）金属铁的治炼原理：55 ． 3CO+2Fe2O3高温==4Fe+3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 +金属 -------- 盐 +氢气（见上）（2）酸 +金属氧化物 -------- 盐 +水56.氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O57.氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O58.氧化铜和稀盐酸反应： CuO+2HCl==CuCl2+H2O59.氧化铜和稀硫酸反应： CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（3）酸 +碱 -------- 盐 +水（中和反应）60 ．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（4）酸 +盐 -------- 另一种酸 +另一种盐64 ．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑65 ．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑66 ．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓ +2HCl 2、碱的化学性质（1）碱 +非金属氧化物 -------- 盐 +水68 ．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O69 ．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O70 ．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O71 ．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓ +H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓ +H2O （2）碱 +酸 -------- 盐 +水（中和反应，方程式见上）（3）碱 +盐 -------- 另一种碱 +另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓ +2NaOH 3、盐的化学性质（ 1）盐（溶液） +金属单质 ------- 另一种金属 +另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（ 2）盐 +酸 -------- 另一种酸 +另一种盐75 ．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（3）盐 +碱 -------- 另一种碱 +另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓ +2NaOH（4）盐 +盐 ----- 两种新盐77 ．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓ +NaNO378 ．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓ +2NaCl△初中化学方程式及其相关知识点总结1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓ +H2O（复分解反应）现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
2、镁带在空气中燃烧2Mg+O2===2MgO现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。
3、水通电分解（或水的电解）2H2O===2H2↑ +O2↑（分解反应）现象：阴极、阳极有大量的气泡产生。
相关知识点：（ 1 ）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2： 1 ，质量比为1： 8 。
4、生石灰和水反应CaO+H2O===Ca（OH）2（化合反应）现象：白色粉末溶解，并放出大量的热相关知识点：（ 1 ）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（ 2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3 ）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。
5、铜粉在空气中受热2Cu+O2===2CuO（化合反应）现象：紫红色物质逐渐变成黑色粉末6、实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）2KClO32KCl+3O2↑（分解反应）相关知识点：（ 1 ）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（ 3 ）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物。
进行分离的方法是：（ 1）溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾；（2）溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰。
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反应)相关知识：管口放一团棉花2H2O2====2H2O+O2↑ ( 分解反应)7、木炭在空气（或氧气）中燃烧C+O2===CO2 （化合反应）现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
8、硫在空气（或氧气）中燃烧S+O2===SO2 （化合反应）现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。
相关知识点：该气体是导致酸雨的主要污染物。
9、铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2===Fe3O4（化合反应）现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体—四氧化三铁。
相关知识点：（ 1 ）在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。
（ 2 ）铁丝在空气中不能燃烧。
（3）铁丝要绕成螺旋形以减少散热，提高温度。
10 、磷在空气中燃烧 4P+5O2===2P2O5（化合反应）现象：产生大量而浓厚的白烟。
（ 2 ）此反应常用于测定空气中相关知识点：（ 1 ）烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。
的氧气含量。
11 、氢气在空气中燃烧2H2+O2===2H2O（化合反应）现象：产生淡蓝色的火焰。
相关知识点：（1 ）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。