河南省周口市淮阳县淮阳一中2017-2018学年高二上学期开学化学试卷 Word版含解析
河南省周口市淮阳县实验高中2017-2018学年高二上学期开学化学试卷 Word版含答案
2017-2018学年河南省周口市淮阳县实验高中高二（上）开学化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．下列有关钠的叙述中错误的是（）A．电解法冶炼金属钠时，钠在阳极析出B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等D．钠的质地软，可用小刀切割2．下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（）A．燃气灶B．硅太阳能电池C．铅蓄电池D．风力发电机3．对物质进行分类是化学学习中的常用方法．下列物质中属于酸的是（）A．CO B．NaOH C．HNO3D．CuSO44．下列分散系中具有丁达尔现象的有（）A．蔗糖溶液 B．Fe（OH）3胶体C．蛋白质溶液D．NaCl溶液5．下列物质不是黄色或淡黄色的是（）A．单质硫B．过氧化钠C．氢氧化铁胶体 D．三氯化铁稀溶液6．已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质．氟元素原子的核外电子排布示意图为．下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是（）A．B． C．D．7．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下A．①③B．②③C．②④D．①④9．在一大试管中装入10mL NO，倒立于水槽中，然后慢慢地通入6mL O2，下面有关实验最终状态的描述中，正确的是（）A．试管内气体呈红棕色B．试管内气体无色，是NOC．试管内气体无色，是O2D．试管内液面下降10．下列说法正确的是（）A．足量Cu与浓硫酸反应后，向溶液中加入NaNO3，无任何现象B．实验室检验氨气是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色C．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝持续红热，说明氮的氧化反应是放热反应D．大气污染气体很难处理，是因为NO等在空气中都能稳定存在11．下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；②金属元素在化合物中一般显正价；③金属性越强的元素相应的离子氧化性一般越弱；④金属元素只有金属性，没有非金属性；⑤最外层电子数越多的金属原子，金属性越强；⑥离子化合物一定含金属元素．A．①②③ B．②③C．①⑤⑥ D．全部12．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和1713．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．22g CO2中含有N A个氧原子B．通常状况下，11.2 L氮气中含有N A个氮原子C．2mol铝与足量稀盐酸反应生成3N A个氢气分子D．标准状况下，22.4 L H2O中含有N A个水分子14．下列解释实验事实的离子方程式正确的是（）A．纯碱溶液显碱性的原因：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣B．氯化铁溶液腐蚀铜线路板Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C．稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OD．氯气溶于水：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO15．火箭推进器常以联氨（N2H4）为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H1=﹣533.23kJ•mol﹣1H2O（g）=H2O （l）△H2=﹣44kJ•mol﹣12H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H3=﹣196.4kJ•mol﹣1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（）A．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=+817.63 kJ•mol﹣1B．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.63 kJ•mol﹣1C．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=﹣641.63 kJ•mol﹣1D．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣817.63 kJ•mol﹣1二、解答题（共9小题，满分38分）16．向200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH＞7．（1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是；如果是多种成分，可能是．（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2mol•L﹣1的盐酸，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：①加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式．②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是（溶液体积的变化忽略不计）．17．如图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分﹣﹣血红素的结构式．回答下列问题：（1）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是，写出基态Fe原子的核外电子排布式．（2）血红素中N原子的杂化方式为，在右图的方框内用“→”标出Fe2+的配位键．（3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为．18．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期0.089nm．（2）B元素处于元素周期表中周期族；（3）在元素周期表中的分界处，可以找到制半导体材料的元素；（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是（填化学式）；（5）C和E形成的化合物M，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了M的性．（6）写出D与强碱溶液反应的离子方程式．19．某研究小组为了探究一种抗酸药X（仅含五种短周期元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：请回答下列问题：（1）白色沉淀B中金属元素的离子结构示意图为，A的电子式为．（2）步骤3中生成沉淀C的离子方程式为．（3）X的化学式为，该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用，原因是．（4）设计实验方案验证步骤3后得到的无色溶液中的含碳离子．20．NH3及其盐都是重要的化工原料．（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3的化学方程式为；该反应发生、气体收集和尾气处理装置如图1依次为；（2）按如图2装置进行NH3性质实验．先打开旋塞1，B瓶中的现象是，稳定后，关闭旋塞1．再打开旋塞2，B瓶中的现象是；（3）写出NH4Cl溶液水解的离子方程式；设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响．限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）①实验目的：探究对溶液中NH4Cl水解程度的影响；②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量V按实验序号所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为，则4水解反应的平衡转化率为（只列出算式，忽略水自身电离的影响）．21．将22.4g铜和三氧化二铁的混合粉末加入到溶液为1mol/L的硫酸中，使之发生反应．（1）若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为VL，则V的取值范围为．（2）若硫酸溶液过量，反应后的溶液体积为1L，测得此溶液中Fe2+浓度为0.1mol/L，则原混合物中含铜g．22．氢能源是一种重要的清洁能源．现有两种可产生H2的化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2（已折算成标准状况）．甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g•L﹣1．请回答下列问题：（1）甲的化学式是．（2）甲与水反应的化学方程式是．（3）气体丙与金属镁反应的产物是（用化学式表示）．（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式．有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）23．下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质，G、J的焰色均为黄色．反应①为炼铁高炉中的重要反应；反应②可用于焊接铁轨．请回答下列问题：（1）B的化学式为，J的化学式为．（2）工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，该反应的化学反应方程式为．（3）D→G是侯氏制碱法的主要反应，该反应的化学方程式为．（4）K→H是制作印刷电路板的重要反应，该反应的离子方程式为．（5）F→L是铝土矿提纯中的重要反应，该反应的离子方程式为．24．有一包白色固体粉末，可能含有K2SO4、Na2CO3、NH4Cl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：①取少量固体粉末加到足量水中，得到无色溶液；②取①中溶液少量继续往其中加入足量稀硫酸，有气泡产生；③继续向②中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成；④取①中溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝．根据以上事实判断：（1）肯定存在的是；（2）肯定不存在的是；（3）不能确定是否存在的是．请简述证明该物质是否存在的实验方案（实验方法、现象、结论）．（4）写出上述实验④中产生刺激性气味气体反应的化学方程式：．2017-2018学年河南省周口市淮阳县实验高中高二（上）开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．下列有关钠的叙述中错误的是（）A．电解法冶炼金属钠时，钠在阳极析出B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等D．钠的质地软，可用小刀切割【考点】钠的化学性质．【分析】A、电解时，阳极发生氧化反应；B、钠性质活泼，与空气中氧气、水等反应；C、依据氧化还原反应规律，可知还原性强的能置换还原性弱的；D、依据钠的硬度的物理性质解答．【解答】解：A、电解时熔融氯化钠时，钠离子发生还原反应，Na应在阴极析出，故A错误；B、钠性质活泼，与空气中氧气、水等反应，在自然界中无游离态钠，故B正确；C、钠的还原性很强，与钛、锆、铌熔融的氯化物反应可以用来冶炼金属钛、锆、铌等，故C正确；D、钠的硬度小，能够用小刀切割，故D正确；故选：A．2．下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（）A．燃气灶B．硅太阳能电池C．铅蓄电池D．风力发电机【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】将化学能转化为电能，应为原电池装置，结合能量的转化特点判断．【解答】解：A．燃气灶为化学能转化为热能的装置，故A正确；B．硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故B错误；C．铅蓄电池在放电时属于原电池，是化学能转化为电能的装置，故C正确；D．风力发电机是把机械能转化为电能，故D错误．故选C．3．对物质进行分类是化学学习中的常用方法．下列物质中属于酸的是（）A．CO B．NaOH C．HNO3D．CuSO4【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物据此进行分析判断．【解答】解：A、CO是氧化物不是酸，故A错误；B、Na0H电离时阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故B错误；C、HNO3水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子属于酸，故C正确；D、CuSO4是硫酸根离子和铜离子离子构成的化合物，属于盐，故D错误；故选C．4．下列分散系中具有丁达尔现象的有（）A．蔗糖溶液 B．Fe（OH）3胶体C．蛋白质溶液D．NaCl溶液【考点】胶体的重要性质．【分析】分散系分为溶液、胶体、浊液．丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路．丁达尔现象是胶体特有的性质，抓住这一特点即可解答．【解答】解：A．蔗糖溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效应，故A错误；B．Fe（OH）3胶体分散质微粒直径在1﹣100nm之间，是胶体，具有丁达尔效应，故B正确；C．蛋白质溶液分散质微粒直径在1﹣100nm之间，是胶体，具有丁达尔效应，故C正确；D．NaCl溶液是氯化钠的水溶液分散质微粒直径小于1nm，没有丁达尔效应，故D错误；故选BC．5．下列物质不是黄色或淡黄色的是（）A．单质硫B．过氧化钠C．氢氧化铁胶体 D．三氯化铁稀溶液【考点】钠的重要化合物．【分析】根据中学阶段所学习的常见物质的颜色来回答，硫单质为黄色固体，过氧化钠为淡黄色固体，氯化铁溶液为黄色，氢氧化铁胶体为红褐色．【解答】解：A ．硫磺是黄色固体，溶液中通常为乳白色，故A 不符合；B ．过氧化钠是一种淡黄色的固体，故B 不符合；C ．氢氧化铁胶体为红褐色，故C 符合；D ．三氯化铁稀溶液为黄色溶液，故D 不符合．故选C ．6．已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质．氟元素原子的核外电子排布示意图为．下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是（ ）A ．B ．C ．D ．【考点】原子结构与元素的性质．【分析】由图可知，氟原子最外层电子数为7，与氟原子具有相似的化学性质的原子最外层电子数为7，以此解答该题．【解答】解：氟元素原子核外最外层电子数为7个，D 中元素原子核外最外层电子数也为7个，故二者原子的化学性质相似，而其它选项最外层都不是7，故选D ．7．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下A ．①③B ．②③C ．②④D ．①④【考点】无机物的推断．【分析】根据反应甲+乙→丙+丁，丙+戊→甲分析，结合物质的性质判断这两个反应是否能发生，如果能发生，则正确，否则错误．【解答】解：①4NH3+5O24NO+6H2O，一氧化氮和水不反应，所以不能实现转化，故错误；②3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，3H2+Fe2O32Fe+3H2O，所以能实现转化，故正确；③Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3 ，所以不能实现转化，故错误；④2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2 Na+O2Na2O2，所以能实现转化，故正确；故选A．【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】A、室温时，苯酚的溶解度较小，高于65℃与水混溶；B、硅酸钠和二氧化碳反应生成硅酸，硅酸不溶于水；C、碳酸的酸性大于次氯酸，次氯酸能漂白品红溶液；D、碳酸钙不溶于水，但碳酸氢钙易溶于水，碳酸氢盐能和碱反应生成碳酸盐．【解答】解：A、苯酚钠和二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，室温下苯酚的溶解度较小，高于65℃与水混溶，所以该物质可能是苯酚钠，故A正确；B、硅酸的酸性小于碳酸，硅酸钠和二氧化碳反应生成硅酸和碳酸钠，当二氧化碳过量时，碳酸钠转化为碳酸氢钠，但硅酸仍不溶解，故B错误；C、次氯酸钙溶液和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸有漂白性，能使品红褪色，故C正确；D、氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙，当二氧化碳过量时，二氧化碳和水、碳酸钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，碳酸氢钙和氢氧化钠反应生成碳酸钙沉淀，故D正确．故选B．9．在一大试管中装入10mL NO，倒立于水槽中，然后慢慢地通入6mL O2，下面有关实验最终状态的描述中，正确的是（）A．试管内气体呈红棕色B．试管内气体无色，是NOC．试管内气体无色，是O2D．试管内液面下降【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【分析】试管内装有NO，然后缓慢地通入O2，当一氧化氮和氧气恰好反应生成硝酸发生的反应为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，结合一氧化氮和氧气按照4：3全部溶于水进行定性分析，在一大试管中装入10mL NO，倒立于水槽中，然后慢慢地通入6mL O2，反应后剩余一氧化氮．【解答】解：A、上述分析可知，剩余气体为NO，气体不可能呈红棕色，故A错误；B、慢慢地通入6mL O2，依据化学方程式计算消耗NO气体8ml，若最终有气体剩余，气体是NO，故B正确；C、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，所以试管内溶液为稀的硝酸溶液，大试管中装入10mL NO，倒立于水槽中，然后慢慢地通入6mL O2，剩余气体是一氧化氮，故C错误；D、一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，随气体的量减少，试管内压强变小，导致液面在不停上升，故D错误；故选B．10．下列说法正确的是（）A．足量Cu与浓硫酸反应后，向溶液中加入NaNO3，无任何现象B．实验室检验氨气是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色C．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝持续红热，说明氮的氧化反应是放热反应D．大气污染气体很难处理，是因为NO等在空气中都能稳定存在【考点】浓硫酸的性质；反应热和焓变；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【分析】A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性；B．氨气可使红色石蕊试纸变蓝色；C．铂丝持续红热，可说明反应放热；D．NO易与空气中的氧气反应．【解答】解：A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，足量Cu与浓硫酸反应后，向溶液中加入NaNO3，发生氧化还原反应，铜溶解，且由气体生成，故A错误；B．氨气可使红色石蕊试纸变蓝色，故B错误；C．氨气和氧气在铂丝的催化下发生氧化还原反应，铂丝持续红热，可说明反应放热，故C 正确；D．NO易与空气中的氧气反应，在空气中不能稳定存在，故D错误．故选C．11．下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；②金属元素在化合物中一般显正价；③金属性越强的元素相应的离子氧化性一般越弱；④金属元素只有金属性，没有非金属性；⑤最外层电子数越多的金属原子，金属性越强；⑥离子化合物一定含金属元素．A．①②③ B．②③C．①⑤⑥ D．全部【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】金属元素的化合价一定是正价，因而其原子只有还原性，但其离子不一定只有氧化性，如Fe2+就有还原性，金属元素难以得到电子，在化学反应中只能失去电子，金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱，在金属和非金属分界线附近的金属一般具有金属性和非金属性．【解答】解：①对于多价金属离子来说，较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，例Fe2+，Fe2++Zn=Fe+Zn2+，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故①错误；②因为金属元素的原子只具有还原性，故在化合物中只显正价，故②正确；③金属性越强的元素越易失去电子，单质的还原性越强，对应的离子越难以得电子，氧化性越弱，故③正确；④金属性较弱的金属元素具有一定的非金属性，如在金属和非金属分界线附近的金属，故④错误．⑤金属性强弱与失电子的多少无关，只与得失电子的难易程度有关，所以与最外层电子数无关，故⑤错误；⑥离子化合物氯化铵中不含金属元素，故⑥错误；故选B．12．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】根据原子序数分析元素，利用金属元素与非金属元素来分析形成的离子化合物，以此来解答．【解答】解：A、原子序数为6和8的元素分别为C、O，能形成CO、CO2共价化合物，故A不选；B、原子序数为11和13的元素分别为Na、Mg，不能形成化合物，故B不选；C、原子序数为11和16的元素分别为Na、S，能形成离子化合物Na2S，故C不选；D、原子序数为12和17的元素分别为Mg、Cl，能形成离子化合物MgCl2，故D选；故选D．13．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．22g CO2中含有N A个氧原子B．通常状况下，11.2 L氮气中含有N A个氮原子C．2mol铝与足量稀盐酸反应生成3N A个氢气分子D．标准状况下，22.4 L H2O中含有N A个水分子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．根据n=计算出二氧化碳的物质的量，再计算出含有的氧原子数目；B．通常状况下，不是标准状况下；C．2mol铝完全反应失去6mol电子，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量；D．标准状况下，水的状态不是气态．【解答】解：A．22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，0.5mol二氧化碳分子中含有1mol氧原子，含有N A个氧原子，故A正确；B．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氮气的物质的量，故B错误；C．2mol铝完全反应失去6mol电子，根据电子守恒，能够生成氢气的物质的量为=3mol，则反应生成3N A个氢气分子，故C正确；D．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故D错误；故选AC．14．下列解释实验事实的离子方程式正确的是（）A．纯碱溶液显碱性的原因：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣B．氯化铁溶液腐蚀铜线路板Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C．稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OD．氯气溶于水：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO【考点】离子方程式的书写．【分析】A．以第一步水解为主；B．电荷不守恒；C．生成物的计量数关系错误；D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸．【解答】解：A．以第一步水解为主，离子方程式为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故A错误；B．电荷不守恒，应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B错误；C．生成物的计量数关系错误，应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故D正确．故选D．15．火箭推进器常以联氨（N2H4）为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H1=﹣533.23kJ•mol﹣1H2O（g）=H2O （l）△H2=﹣44kJ•mol﹣12H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H3=﹣196.4kJ•mol﹣1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（）A．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=+817.63 kJ•mol﹣1B．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.63 kJ•mol﹣1C．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=﹣641.63 kJ•mol﹣1D．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣817.63 kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】已知：①N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H1=﹣533.23kJ•mol﹣1②H2O（g）=H2O （l）△H2=﹣44kJ•mol﹣1②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H3=﹣196.4kJ•mol﹣1，根据盖斯定律，将①+③﹣②可得N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g），据此计算出该反应的焓变△H即可．【解答】解：已知：①N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H1=﹣533.23kJ•mol﹣1②H2O（g）=H2O （l）△H2=﹣44kJ•mol﹣1②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H3=﹣196.4kJ•mol﹣1，根据盖斯定律，将①+③﹣②可得：N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=（﹣533.23kJ•mol﹣1）+（﹣196.4kJ•mol﹣1）﹣（﹣44kJ•mol﹣1）=﹣641.63 kJ•mol﹣1，故选B．二、解答题（共9小题，满分38分）16．向200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH＞7．（1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是Na2CO3或NaHCO3；如果是多种成分，可能是NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3．（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2mol•L﹣1的盐酸，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：①加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式OH﹣++═2O、CO32﹣+H+═HCO3﹣．②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是 1.2 mol•L﹣1（溶液体积的变化忽略不计）．【考点】钠的重要化合物；离子方程式的书写；离子方程式的有关计算．【分析】（1）CO2与NaOH反应可生成Na2CO3或NaHCO3，二者溶液都呈碱性；（2）加入盐酸200mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，A→C段发生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，而O→A段消耗的盐酸为A→C的二倍，应为NaOH和Na2CO3的混合物，都可与盐酸反应，以此解答．【解答】解：（1）CO2与NaOH反应可生成Na2CO3或NaHCO3，二者溶液都呈碱性，则如果是单一成分，可能是Na2CO3或NaHCO3，如果是多种成分，若1＜＜2，溶质是NaHCO3、Na2CO3．若＞2，溶质是Na2CO3、NaOH，故答案为：Na2CO3或NaHCO3；NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3；（2）①加入盐酸200mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，A→C段发生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，而O﹣A段消耗的盐酸为A→C的二倍，应为NaOH 和Na2CO3的混合物，都可与盐酸反应，反应的离子方程式分别为OH﹣+H+═H2O、CO32﹣+H+═HCO3﹣，故答案为：OH﹣+H+═H2O、CO32﹣+H+═HCO3﹣；②B点时，反应所得溶液中溶质为NaCl，由盐酸的物质的量可知为0.3L×2mol/L=0.6mol，则的物质的量浓度是=1.2mol/L，故答案为：1.2 mol•L﹣1．17．如图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分﹣﹣血红素的结构式．回答下列问题：（1）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是C、O、N，写出基态Fe原子的核外电子排布式[Ar]3d64s2．（2）血红素中N原子的杂化方式为sp3 、sp2，在右图的方框内用“→”标出Fe2+的配位键．（3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为4，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为4：3．【考点】晶胞的计算；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】（1）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第五主族元素的第一电离能大于第六主族元素的；根据构造原理写出基态铁原子核外电子排布式．（2）根据每个N原子含有的σ键个数与孤电子对数之和判断其杂化方式；配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子．（3）利用均摊法计算γ晶体晶胞中所含有的铁原子数；先判断δ、α两种晶胞中铁原子的配位数，再计算其比值．【解答】解：（1）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第五主族元素的第一电离能大于第六主族元素的，所以C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是C、O、N；铁是26号元素，其原子核外有26个电子，根据构造原理其核外电子排布式为[Ar]3d64s2．故答案为：C、O、N；[Ar]3d64s2．（2）血红素中N原子有的含有3个σ键和一个孤电子对，属于sp3杂化；有的含有3个σ键，属于sp2 杂化方式；Fe2+的配位键为．故答案为：sp3 、sp2；．（3）该晶胞中顶点上含有的原子数=，面心上含有的原子数=，所以一个晶胞中含有4个原子；δ、α两种晶胞中铁原子的配位数分别是8个和6个，所以δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比是4：3．故答案为：4；4：3．18．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期0.089nm。
河南省周口市淮阳县淮阳中学2017-2018学年高二上学期开学化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年河南省周口市淮阳县淮阳中学高二（上）开学化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．A、B、C为短周期元素，在周期表中如表所示：A、C两种元素的原子核外电子数之和B）B．B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C．C的氢化物水溶液通常用玻璃试剂瓶盛放D．D元素形成的单质不止一种2．下列关于钠的叙述，不正确的是（）A．金属钠投入水中会发生剧烈反应，生成NaOH和H2B．金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是NaHCO3C．钠在空气中燃烧，燃烧产物是Na2O2D．金属钠在自然界不能以游离态存在3．下列除杂操作可行的是（）A．通过浓硫酸除去HCl中的H2OB．通过灼热的CuO除去H2中的COC．通过灼热的镁粉除去N2中的O2D．通过水除去CO中的CO24．准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A．50mL量筒B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管5．下列关于物质分类及其依据叙述中正确的是（）A．H2SO4是酸，因为H2SO4在水溶液中能电离产生H+B．纯碱是碱，因为其水溶液显碱性C．醋酸是弱电解质，因为醋酸在水溶液中部分电离D．胆矾（CuSO4•5H2O）是混合物，因为胆矾中有水6．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（）A．1molN2（g）和1molO2（g）反应放出的能量为180kJB．1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量C．通常情况下，N2（g）和O2混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水7．下列表达式错误的是（）A．甲烷的电子式：B．乙烯的结构简式为：CH2CH2C．丙烷的球棍模型为：D．苯的比例模型为：8．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①Na2SiO3②Al（OH）3③SiO2④Al2O3⑤NaHCO3．A．①②④ B．②④⑤ C．②③④ D．全部9．某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体的相对分子质量（平均相对分子质量）为45，则发生反应的物质一定不可能是（）A．Zn和浓H2SO4B．C和浓HNO3C．Cu和浓HNO3D．Na2O2和NH4Cl浓溶液10．某气体的质量是9.5g，体积是5.6升（标准状况下），该气体的摩尔质量是（）A．38 B．38g•mol﹣1C．19 D．19g•mol﹣111．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁跟盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑C．过量的碳酸氢钠加入到石灰水中2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=2H2O+CO32﹣+CaCO3↓D．氯化铝溶液中滴加氨水至过量Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O12．同温同压下有两份体积相同的CO2和O3，关于它们的叙述正确的是（）A．分子数之比是1：1 B．原子个数比是3：2C．质子数比是12：11 D．密度之比是1：113．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．2.24 L CH4气体中含有的电子数为N AB．25℃时，1.0 L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AC．0.1N A个氯气分子溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c（Cl﹣）=0.1 mol/LD．1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中，CH3COO﹣数目为N A 14．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2 N AB．标准状况下，5.6L水中含有的分子数为0.25N AC．20g D2O中含有的质子数目为10N AD．标准状况下，22.4 LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2N A15．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液．整个实验过程中溶液的pH变化曲线如右图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是（）A．实验过程中用pH试纸测定溶液的pHB．a～b段，溶液中减小C．b点对应溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）D．c点对应溶液中：c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO）二、解答题（共9小题，满分51分）16．下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料．（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式（3）写出一个由D生成B的化学方程式；（4）将5mL0.10mol•L﹣1的E溶液与10mL0.10mol•L﹣1的NaOH溶液混合．①写出反应的离子方程式；②反应后溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是；③加热反应后的溶液，其pH（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是．17．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．回答下列问题：（1）B的元素名称为，D在周期表中的位置．（2）A，C，D对应的离子半径由大到小顺序为，（用化学符号表示）（3）D的单质与水反应的离子方程式为．（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入过量烧碱溶液，用离子方程式表述．18．以下是氮循环的一部分：（1）通常状况下，NO2的颜色是；（2）反应①的化学方程式是；（3）NO2易溶于水，并和水发生化学反应．该反应中，氧化剂是；（4）化合物A的化学式是；（5）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO═2CO2+N2．当生成2mol N2时，被还原的NO为mol．19．海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI═2KCl+I2．请回答下列问题：（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①、③的名称：；．（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是．（注：如图试管中深色区为紫红色溶液）（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如图实验装置中的错误之处．（加热装置烧杯下已垫石棉网）①；②．20．火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题，直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：．（2）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2．将烟气通入1.0mol•L﹣1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小．当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂．①此时溶液中c（SO32﹣）的浓度是0.2mol•L﹣1，则溶液中c（HSO3﹣）是mol•L﹣1．②向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是．③某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，模拟实验吸收含硫烟气，实验结果如图所示．则：，有利于提高SO2的吸收效率．（3）工厂仓库存放的Na2SO3药品已部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定其含量，具体步骤如下：步骤i称取样品1.000g．步骤ii将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．步骤iii移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用0.01000mol•L﹣1 KMnO4标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．①写出步骤iii所发生反应的离子方程式；②在配制0.01000mol•L﹣1 KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得药品中Na2SO3的含量（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．③某同学设计用下列仪器进行滴定实验（夹持部分略去），最合理的组合是（填字母）．则该药品中23的质量分数为．21．质量比为16：7的两种气体SO2、CO 分子个数之比为；氧原子个数之比为；同温同压下，等质量的SO2、CO体积比为，密度比为．22．A、B、C、D四种化合物其焰色反应均为紫色，A、B、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若向A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B与C的溶液混合可制得A，试推断：（1）A是，B是，C是，D是．（2）完成有关化学方程式：C→A，A→C，B+C→A．23．已知有以下物质相互转化：试回答：（1）写出B的化学式D的化学式．（2）写出由E转变成F的化学方程式．（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液加入A的有关离子反应方程式．24．X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数表化如下图所示．已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．（1）W位于元素周期表中第周期第族．画出X的阴离子的结构示意图．（2）Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是（写化学式）；Z的氢化物与氟化氢相比，沸点较高的是（写化学式）．（3）Y的金属性与Mg的金属性相比，（写化学式）的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱：．（4）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式：．2016-2017学年河南省周口市淮阳县淮阳中学高二（上）开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．A、B、C为短周期元素，在周期表中如表所示：A、C两种元素的原子核外电子数之和B）B．B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C．C的氢化物水溶液通常用玻璃试剂瓶盛放D．D元素形成的单质不止一种【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A、B、C为短周期元素，令D的核电荷数为x，则A、B、C的核电荷数依次为x ﹣1、x+8、x+1，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数，则x﹣1+x+1=x+8，解得x=8，故D为氧元素，可推知A为氮元素、C为氟元素、B为硫元素，A．N元素有+1、+2、+3、+4、+5价，其氧化物有多种；B．B为硫元素，其最高价氧化物对应的水化物是硫酸，属于强酸；C、C的氢化物水溶液为HF的水溶液与玻璃的主要成份二氧化硅反应；D、氧元素形成的单质有氧气、臭氧．【解答】解：A、B、C为短周期元素，令D的核电荷数为x，则A、B、C的核电荷数依次为x﹣1、x+8、x+1，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数，则x ﹣1+x+1=x+8，解得x=8，故D为氧元素，可推知A为氮元素、C为氟元素、B为硫元素，A．N元素有+1、+2、+3、+4、+5价，其氧化物有多种，故A正确；B．B为硫元素，其最高价氧化物对应的水化物是硫酸，属于强酸，故B正确；C、C的氢化物水溶液为HF的水溶液与玻璃的主要成份二氧化硅反应，故C错误；D、D氧元素单质有氧气、臭氧，故D正确，故选C．2．下列关于钠的叙述，不正确的是（）A．金属钠投入水中会发生剧烈反应，生成NaOH和H2B．金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是NaHCO3C．钠在空气中燃烧，燃烧产物是Na2O2D．金属钠在自然界不能以游离态存在【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物．【分析】A．钠和水反应剧烈且生成NaOH和H2；B．钠长期暴露在空气中，它的最终产物是Na2CO3；C．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2；D．钠很活泼，能和水、氧气反应．【解答】解：A．钠的性质很活泼，极易和水剧烈反应且生成NaOH和H2，故A正确；B．钠长期暴露在空气中，钠氧气反应生成氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠易潮解，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠会从溶液中析出生成十水碳酸钠，十水碳酸钠失水生成碳酸钠，它的最终产物是Na2CO3，故B错误；C．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2，钠放置在空气中生成氧化钠，故C正确；D．钠很活泼，能和水、氧气反应，所以钠在自然界中以化合态存在，故D正确；故选B．3．下列除杂操作可行的是（）A．通过浓硫酸除去HCl中的H2OB．通过灼热的CuO除去H2中的COC．通过灼热的镁粉除去N2中的O2D．通过水除去CO中的CO2【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．浓硫酸具有吸水性，与HCl不反应；B．二者均可还原CuO；C．二者均与Mg反应；D．二氧化碳在水中的溶解度不大．【解答】解：A．浓硫酸具有吸水性，与HCl不反应，则通过浓硫酸除去HCl中的H2O，操作可行，故A正确；B．二者均可还原CuO，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，则不能通过灼热的CuO除去H2中的CO，故B错误；C．二者均与Mg反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，则应通过通过灼热的铜网除去N2中的O2，故C错误；D．二氧化碳在水中的溶解度不大，应利用NaOH溶液除去CO中的CO2，故D错误；故选A．4．准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A．50mL量筒B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管【考点】计量仪器及使用方法．【分析】准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，需要用精密量具，精确到0.1，估读到0.01，学过的量具，滴定管、移液管是能精确计量的仪器；注意高锰酸钾溶液的强氧化性．【解答】解：A、50 mL量筒的感量是0.1mL，所以50 mL量筒不能精确地量取25.00毫升高锰酸钾溶液，故A错误．B、10mL量筒的感量是0.1mL，且25mL溶液比10mL量筒的量程大，所以10 mL量筒不能量取25.00毫升高锰酸钾溶液，故B错误．C、滴定管、移液管是能精确计量的仪器，准确量取25.00mL溶液，应用25ml的滴定管、50mL滴定管量取，高锰酸钾溶液中含有酸，所以溶液呈酸性，应该用酸式滴定管量取，故C正确．D、碱式滴定管的下端有一段橡皮管，高锰酸钾具有强腐蚀性，量取高锰酸钾溶液要用酸式滴定管不能用碱式滴定管量取，故D错误．故选C．5．下列关于物质分类及其依据叙述中正确的是（）A．H2SO4是酸，因为H2SO4在水溶液中能电离产生H+B．纯碱是碱，因为其水溶液显碱性C．醋酸是弱电解质，因为醋酸在水溶液中部分电离D．胆矾（CuSO4•5H2O）是混合物，因为胆矾中有水【考点】电解质在水溶液中的电离．【分析】A．能在水溶液中电离出氢离子的物质不一定是酸，只有在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的为酸；B．纯碱是盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性；C．部分电离的电解质是弱电解质，完全电离的电解质是强电解质；D．胆矾是纯净物，胆矾中水为结晶水．【解答】解：A．能在水溶液中电离出氢离子的物质不一定是酸，如NaHSO4等，只有在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的为酸，硫酸在水溶液中电离出的氢离子全部是氢离子，所以硫酸是酸，故A错误；B．纯碱是碳酸钠，为盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，故B错误；C．部分电离的电解质是弱电解质，完全电离的电解质是强电解质，醋酸在水溶液中部分电离，所以醋酸是弱电解质，故C正确；D．胆矾中水为结晶水，其成分只有一种，所以胆矾是纯净物而不是混合物，故D错误；故选C．6．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（）A．1molN2（g）和1molO2（g）反应放出的能量为180kJB．1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量C．通常情况下，N2（g）和O2混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水【考点】反应热和焓变．【分析】A、分析能量变化黑球代表氧原子，依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量计算判断；B、依据A计算的焓变判断反应能量变化，结合反应前后能量守恒分析；C、氮气和氧气在放电条件才能反应；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应．【解答】解：A、焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，N2+O2=2NO，△H=946KJ/mol+498KJ/mol﹣2×632KJ/mol=180KJ/mol，反应是吸热反应，故A错误；B、依据A计算可知反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量，故B正确；C、通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，故C错误；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，故D错误；故选B．7．下列表达式错误的是（）A．甲烷的电子式：B．乙烯的结构简式为：CH2CH2C．丙烷的球棍模型为：D．苯的比例模型为：【考点】球棍模型与比例模型；电子式；结构简式．【分析】A．甲烷为共价化合物，分子中含有4个碳氢键；B．乙烯含有官能团碳碳双键，其结构简式中没有标出官能团；C．丙烷为含有3个碳原子的烷烃，根据球棍模型的表示方法进行判断；D．苯分子中所有原子共平面，分子中存在6个C和6个H原子，根据比例模型的表示方法进行判断．【解答】解：A．甲烷分子中含有4个C﹣H共用电子对，甲烷的电子式为：，故A正确；B．乙烯的结构简式中必须标出官能团碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故B 错误；C．丙烷分子中含有两个甲基、1个亚甲基，用小球和短棍表示丙烷的分子组成，即为丙烷的球棍模型：，故C正确；D．苯分子为平面结构，分子中碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，比例模型主要体现出碳原子和氢原子的体积相对大小，苯的比例模型为：，故D正确；故选B．8．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①Na2SiO3②Al（OH）3③SiO2④Al2O3⑤NaHCO3．A．①②④ B．②④⑤ C．②③④ D．全部【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应．以此解答本题．【解答】解：①硅酸钠可以和盐酸反应生成硅酸和氯化钠，但是和氢氧化钠之间不反应，故①错误；②氢氧化铝属于两性氢氧化物，能和盐酸反应生成氯化铝和水，和氢氧化钠之间反应生成偏铝酸钠和水，故②正确；③二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，与盐酸不反应，属于酸性氧化物，故③错误；④氧化铝属于两性氧化物，能和盐酸反应生成氯化铝和水，和氢氧化钠之间反应生成偏铝酸钠，故④正确；⑤碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，故⑤正确；故选B．9．某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体的相对分子质量（平均相对分子质量）为45，则发生反应的物质一定不可能是（）A．Zn和浓H2SO4B．C和浓HNO3C．Cu和浓HNO3D．Na2O2和NH4Cl浓溶液【考点】硝酸的化学性质；浓硫酸的性质．【分析】题中涉及物质的反应可生成两种气体，产生气体的相对分子质量（平均相对分子质量）为45，则应有相对分子质量大于45和相对分子质量小于45的气体生成，结合反应生成气体的相对分析质量进行判断．【解答】解：A．Zn和浓H2SO4反应生成二氧化硫，随着反应的进行，浓硫酸变稀，Zn和稀H2SO4反应生成氢气，平均相对分子质量介于2～64，平均相对分子质量可为45，故A 不选；B．C和浓HNO3反应生成二氧化硫和二氧化氮，平均相对分子质量介于46～44，平均相对分子质量可为45，故B不选；C．Cu和浓HNO3反应生成二氧化氮，随着反应的进行，硝酸变稀，生成一氧化氮，平均相对分子质量介于28～46，平均相对分子质量可为45，故C不选；D．Na2O2和NH4Cl浓溶液反应生成氧气和氨气，相对分子质量都小于45，故D选．故选：D．10．某气体的质量是9.5g，体积是5.6升（标准状况下），该气体的摩尔质量是（）A．38 B．38g•mol﹣1C．19 D．19g•mol﹣1【考点】摩尔质量．【分析】根据n=计算气体的物质的量，再根据M=计算该气体的摩尔质量．【解答】解：标准状况下，5.6L该气体的物质的量为=0.25mol，所以该气体的摩尔质量为=38g/mol．故选B．11．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁跟盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑C．过量的碳酸氢钠加入到石灰水中2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=2H2O+CO32﹣+CaCO3↓D．氯化铝溶液中滴加氨水至过量Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氯化亚铁和氢气；B．碳酸钙在离子反应中保留化学式；C．石灰水完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水；D．反应生成氢氧化铝和氯化铵．【解答】解：A．铁跟盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B错误；C．过量的碳酸氢钠加入到石灰水中的离子反应为2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=2H2O+CO32﹣+CaCO3↓，故C正确；D．氯化铝溶液中滴加氨水至过量的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选C．12．同温同压下有两份体积相同的CO2和O3，关于它们的叙述正确的是（）A．分子数之比是1：1 B．原子个数比是3：2C．质子数比是12：11 D．密度之比是1：1【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相同的CO2和O3的物质的量相等，根据N=nN A、分子构成、ρ=分析解答．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相同的CO2和O3的物质的量相等，A．根据N=nN A知，二者物质的量相等时，其分子数相等，故A正确；B．二氧化碳和臭氧分子中原子个数相等，二者的分子数相等，则原子个数之比为1：1，故B错误；C．二氧化碳和臭氧分子中质子数分别是22、24，其分子数相等，则质子数之比为22：24=11：12，故C错误；D．根据ρ=知，二者的密度之比等于其摩尔质量之比=44g/mol：48g/mol=11：12，故D错误；故选A．13．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．2.24 L CH4气体中含有的电子数为N AB．25℃时，1.0 L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AC．0.1N A个氯气分子溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c（Cl﹣）=0.1 mol/LD．1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中，CH3COO﹣数目为N A 【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、甲烷所处的状态不明确；B、pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L；C、氯气和水的反应为可逆反应；D、1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中n（CH3COO﹣）+n（OH﹣）=n（Na+）+n（H+）．【解答】解：A、甲烷所处的状态不明确，故甲烷的物质的量无法计算，故A错误；B、pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L，故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1N A个，故B错误；C、氯气和水的反应为可逆反应，故溶液中的氯离子的浓度小于0.1mol/L，故C错误；D、1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中n（CH3COO﹣）+n（OH﹣）=n（Na+）+n（H+），而由于是中性溶液，故有n（OH﹣）=n（H+），则有n（CH3COO﹣）=n （Na+）=1mol，个数为N A个，故D正确．故选D．14．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2 N AB．标准状况下，5.6L水中含有的分子数为0.25N AC．20g D2O中含有的质子数目为10N AD．标准状况下，22.4 LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、0.1mol铁和0.1mol氯气反应时，铁过量；B、标况下水为液态；C、求出重水的物质的量，然后根据重水中含10个质子来分析；D、求出混合气体的物质的量，然后根据二氧化碳和氧气中含有2个氧原子来分析．【解答】解：A、0.1mol铁和0.1mol氯气反应时，铁过量，故0.1mol氯气完全反应，反应后变为﹣1价，故0.1mol氯气转移0.2N A个电子，故A正确；B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、20g重水的物质的量为1mol，而重水中含10个质子，故1mol重水中含10N A个质子，故C正确；D、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，而二氧化碳和氧气中含有2个氧原子，故1mol混合物中含2N A个氧原子，故D正确．故选B．15．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液．整个实验过程中溶液的pH变化曲线如右图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是（）A．实验过程中用pH试纸测定溶液的pHB．a～b段，溶液中减小C．b点对应溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）D．c点对应溶液中：c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】整个过程先后发生的反应为Cl2+H2O═HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，A．溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测pH；B．a～b段是氯气的溶解平衡：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大；C．b点所示溶液中发生反应：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，HClO为弱电解质，部分电离，结合电荷守恒判断；D．c点呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒、物料守恒判断．【解答】解：A．溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测pH，应选pH计，故A错误；B．由a点到b点的过程是氯气的溶解平衡Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，溶液中增大，故B错误；C．b点所示溶液中发生反应：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，HClO为弱电解质，部分电离，溶液中存在的粒子有：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，H2O、HClO、Cl2，溶液中：c（H+）＞c（Cl ﹣）＞c（HClO）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣），故C错误；D．c点溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+c（Cl0﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣），根据物料守恒得c（Cl﹣）=c （ClO﹣）+c（HClO），所以c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO﹣），故D正确；故选D．二、解答题（共9小题，满分51分）16．下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料．（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式H2+S H2S（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O（3）写出一个由D生成B的化学方程式C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O 或Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O等；（4）将5mL0.10mol•L﹣1的E溶液与10mL0.10mol•L﹣1的NaOH溶液混合．①写出反应的离子方程式H2SO3+2OH﹣═SO32﹣+2H2O；②反应后溶液的pH大于7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是Na2SO3溶液中SO32﹣发生水解使溶液显碱性；③加热反应后的溶液，其pH增大（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是升高温度促进Na2SO3溶液的水解．。
河南省周口市淮阳县淮阳中学2018年高二化学月考试卷含解析
河南省周口市淮阳县淮阳中学2018年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是()A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度大小顺序是③＞①＞②参考答案：C略2. 下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒参考答案：C略3. 断定NaHCO3白色粉末中是否混有Na2CO3的方法是A．加热观察是否有气体放出B．加盐酸并观察生成气体的速度C．Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀生成D．加CaCl2溶液，观察有无白色沉淀生成参考答案：D4. 通常情况下,下列物质露置在空气中，不会发生变化的是( ) A．NaOH B．Na2O2 C．NaHCO3D．Na2CO3·10H2O参考答案：C略5. 分子式为C5H10O2的酯共有A．7种 B．8种 C．9种 D．10种参考答案：略6. 下列说法不正确的是（）A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．小苏打可作胃酸的中和剂参考答案：C考点：乙烯的用途；钠的重要化合物；甲醛．.分析：A．乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老；B．硅胶的表面积比较大，有微孔，吸水效果好；C．福尔马林有毒，不能用作食品的保鲜剂；D．小苏打为碳酸氢钠，能够中和胃酸中的盐酸．解答：解：A．由于乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老，所以乙烯可作水果的催熟剂，故A正确；B．由于硅胶具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故B正确；C．福尔马林有毒，可以用于浸泡标本，但不能作食品的保鲜剂，故C错误；D．小苏打能够与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故D正确；故选C．点评：本题考查了生活中常见物质的性质及用途，题目难度不大，注意明确常见物质的组成、结构与性质，熟练掌握基础知识是解答本题的关键．7. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)参考答案：B略8. 1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热，关于这两个反应的说法正确的是（）A．产物相同，反应类型相同 B．产物不同，反应类型不同 ks5uC．碳氢键断裂的位置相同 D．碳溴键断裂的位置相同参考答案：A略9. 能正确表示下列反应的离子方程式是A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOC2H5+OH－→ CH3COOH+ C2H5O-B．用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3+ 2Ag↓+ H2OC．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-D．甘氨酸与氢氧化钠溶液反应：参考答案：D10. 1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10-15s）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。
河南省淮阳县淮阳一中分校2017-2018学年高二开学考化学试题 Word版含解析
河南省淮阳县淮阳一中分校2017-2018学年度高二开学考化学试题（解析版）1．下列说法正确的是( )A．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来B．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．1molH2O的质量等于N A个H2O质量的总和（N A表示阿伏加德罗常数）D．阿伏加德罗常数即为6.02×1023【解答】答案C2．下列有关物质用途的说法中，正确的是A．石英是良好的半导体材料B．液氨可用作制冷剂C．氯化钠常用于中和胃酸D．铝制容器常用于盛装稀硫酸【解答】答案B:石英主要成分是二氧化硅，不是半导体材料，硅属于半导体材料，A错误；液氨在常温下变成氨气需要吸收大量的热，故常做制冷剂，B正确；治疗胃酸过多常用碳酸氢钠或氢氧化铝，C错误；铝与稀硫酸反应生成氢气，故不能用铝盛稀硫酸，D错误，答案选B.考点：常见试剂的用途3．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（）A．具有玻璃塞的细口瓶 B．具有玻璃塞的广口瓶C．带滴管的滴瓶 D．具有橡胶塞的细口瓶【解答】答案D：氢氧化钠或氢氧化钾都可以和玻璃中的主要成分二氧化硅反应生成硅酸盐，有粘性，能发生粘连，所以应用橡胶塞，溶液选用细口瓶，所以选D。
考点：碱液的保存4．下列关于硅及化合物的用途正确的是A．硅用于制光导纤维B．二氧化硅用于制造太阳能电池C．硅酸钠溶液是制木材防火剂的原料D．“硅胶”是硅酸干凝胶，可用作催化剂的载体【解答】答案CD：二氧化硅用于制光导纤维，硅用于制造太阳能电池，答案选CD。
考点：考查硅及其化合物的应用。
5．铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。
已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是A．Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOB．BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeOC．Be(OH)2即能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物【解答】答案BC6．某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几种。
河南省周口市高二化学上学期开学试卷(含解析)
2016-2017学年河南省周口市高二（上）开学化学试卷一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．下列物质属于纯净物的是（）A．医用酒精 B．蒸馏水C．漂白粉D．空气2．除去Cl2中混有的水蒸气和氯化氢气体，可使气体依次通过盛有下列物质的洗气瓶（）A．浓硫酸、水B．饱和食盐水、浓H2SO4C．烧碱、石灰水 D．无水CaCl2、烧碱3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 mol Fe与足量H2O（g）反应，转移的电子数为2N AB．10mL pH=6的纯水中含OH﹣数目为10﹣10 N AC．1mol羟基中含有的电子数目为9 N AD．100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有CO32﹣的数目为0.1N A4．下列与化学概念有关的说法正确的是（）A．氢、氧两种元素只能组成水B．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应C．化合反应不一定是氧化还原反应D．根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体5．下列有关试验的做法不正确的是（）A．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体B．配置0.1000mol•L﹣1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流C．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体D．分液时，分液漏斗的顶塞应打开或使塞上凹槽与壁上小孔对准6．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．46gNO2和N2O4的混气体中，含氮原子数目是N AB．1.0L 0.1mol/L的NaF溶液中，含F﹣离子数目是0.1N AC．11.2L的H2中，含有的电子数目是N AD．1molFeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目是N A7．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．一定温度下，1 L 0.50 mol•L﹣1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol•L﹣1 NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同B．1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移4N A个电子D．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3N A个氢原子．8．下表中对应关系错误的是（）均属于电离方程式A NaCl=Na++Cl﹣NH3•H2O⇌NH4++OH﹣均可表示一类反应B Ba2++SO42﹣=BaSO4↓HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色；均属于SO2的同一性质SO2使碱性酚酞溶液褪色Cl2和S在反应中即作氧化剂又作还原剂D Cl2+2NaOH=NaClO+H2O+NaCl；3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OA．A B．B C．C D．D9．科学家在利用无土栽培培养一些名贵花卉时，培养液中添加了多种必需元素，其配方如下，其中植物根吸收最少的离子是（）离子K+Mg2+Ca2+NO3﹣H2PO4﹣SO42﹣Zn2+1 0.25 12 1 0.25 1A．Zn2+B．SO42﹣ C．Ca2+D．H2PO4﹣10．“类比法”是化学学习中的一种常用方法．下列说法正确的是（）A．CO2能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清，SO2也有同样现象B．加热条件下，Na与O2反应生成Na2O2，Li与O2反应也生成过氧化锂C．常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化，浓硫酸也能使铁、铝钝化D．铁可置换出硫酸铜溶液中的铜，钠也可置换出硫酸铜溶液中的铜11．实现Al3++3AlO2﹣+6H2O═4Al（OH）3↓，正确的做法是（）A．向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液B．向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液12．11.6gFe3O4加到100mL某浓度的盐酸中，再加入9.8g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在．向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸（不考虑盐酸的挥发），且使铁完全转化成Fe（OH）2，共消耗5.0mol•L﹣1NaOH溶液160mL．则原盐酸的物质的量浓度为（）A．2 mol•L﹣1B．4 mol•L﹣1C．6 mol•L﹣1D．8 mol•L﹣113．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是（）序号物质杂质除杂质所选用的试剂或操作方法A Mg Al 加入过量盐酸溶液，充分反应，过滤B NaHCO3溶液Na2CO3溶液加入足量氢氧化钡溶液，充分反应，过滤C NO NO2通过盛有水的洗气瓶，再干燥D FeCl3溶液FeCl2溶液加入过量的铁粉，充分反应，过滤A．A B．B C．C D．D14．使A克铁粉与一定量的硝酸溶液充分反应（Fe粉完全溶解），生成的气体与标准状况下BLO2混合后，恰好能被水完全吸收，A和B的关系可能是（）A．B＞0.3A B．B＜0.2A C．0.2A＜B＜0.3A D．0.2A≤B≤0.3A二、解答题（共9小题，满分30分）15．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．（1）W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成某复杂化合物，该离子方程式为．（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为．（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为．（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：（用化学式表示）．（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是．16．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（）选项叙述I 叙述IIA．KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClB．BaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42﹣C．NH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验D．Ca（OH）2能制成澄清石灰水可配制2.0 mol∙L﹣1的Ca（OH）2溶液A．A B．B C．C D．D17．有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质，且受热易升华．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H，H 能使带火星的木条复燃．请回答下列问题：（1）反应①的化学方程式为．（2）反应②的离子方程式为．（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式．（4）已知D溶液与Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10﹣9．若D的浓度为1.0×10﹣2mo1/L，将等体积的D溶液与Pb（NO3）2溶液混合，则生成沉淀所需 Pb（NO3）溶液的最小浓度为mol/L．218．工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，其化学方程式为：2FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 为检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：①取少量FeSO4高温分解得到的固体，加一定量稀盐酸溶解，向该溶液中加入适量的KSCN 溶液，观察溶液颜色的变化以检验Fe3+是否存在．②将FeSO4高温分解产生的气体通入图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO2和SO3．请回答以下问题：（1）写出用KSCN检验Fe3+的离子方程式．（2）装置I中试剂为氯化钡溶液，进行操作②时氯化钡溶液中有白色沉淀产生．甲同学说，这个白色沉淀可能是BaSO4和BaSO3的混合物；乙同学说，这个白色沉淀是BaSO4；丙同学说，这个白色沉淀是BaSO3．请你设计一个简单的实验帮他们加以鉴别．你认为上述哪一位同学的观点正确？（3）装置II中试剂为品红溶液，其作用是，品红溶液中可观察到现象是．（4）装置III中试剂为NaOH溶液，其目的是．19．有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体．（1）根据以上记录确定：A B C D （填化学式）（2）写出①、③、⑤各反应的离子方程式：①③⑤．20．取7.8克的过氧化钠投入水中，完全反应后，所得溶液的体积为1L，问：（1）生成的气体体积在标准状态下为多少升？（2）所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？（要求写出计算过程）21．常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如图所示：（1）分别写出下列物质的化学式：B D（2）试写出有关化学方程式：A→BD→A．22．已知A是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示．请回答下列问题：（1）写出A的结构简式．（2）B、D分子中的官能团名称分别是、．（3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是．（4）写出下列反应的化学方程式：①；反应类型：．④．反应类型：．23．在一定条件下相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物已省略）（1）若A为金属单质，B、C为常温下气态非金属单质，D为黑色晶体，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为．（2）若A为金属单质，B、C为非金属单质，C为黑色固体，A和E在一定条件下反应生成D 的化学方程式为．（3）若A为非金属单质，B为金属单质，C为D的水溶液，图示中所有反应均为化合反应，A和E在水溶液中反应生成D的离子方程式为，B和C在水溶液中反应生成E的离子方程式为．2016-2017学年河南省周口市太康五中高二（上）开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．下列物质属于纯净物的是（）A．医用酒精 B．蒸馏水C．漂白粉D．空气【考点】37：混合物和纯净物．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．【解答】解：A、医用酒精是75%的酒精溶液，属于混合物，故A错误；B、蒸馏水是只由水组成的化合物，属于纯净物，故B正确；C、漂粉精主要成分是次氯酸钙，根据生产工艺的不同，还含有氯化钙或氯化钠及氢氧化钙等成分，故C错误；D、空气是由多种物质组成的混合物，故D错误，故选B．2．除去Cl2中混有的水蒸气和氯化氢气体，可使气体依次通过盛有下列物质的洗气瓶（）A．浓硫酸、水B．饱和食盐水、浓H2SO4C．烧碱、石灰水 D．无水CaCl2、烧碱【考点】P9：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】氯化氢易溶于水，氯气难溶液饱和实验水，利用浓硫酸干燥氯气，可吸收水，洗气可除杂，以此来解答．【解答】解：A．因为最后气体通过水，其中会混入水蒸气，故A错误；B．饱和食盐水除去HCl（g），浓H2SO4除去水蒸气，故B正确；C．烧碱、石灰水可与氯气反应，不能用于除杂，故C错误；D．烧碱与氯气反应，不能用于除杂，故D错误．故选B．3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 mol Fe与足量H2O（g）反应，转移的电子数为2N AB．10mL pH=6的纯水中含OH﹣数目为10﹣10 N AC．1mol羟基中含有的电子数目为9 N AD．100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有CO32﹣的数目为0.1N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A、铁和水蒸汽反应后变为+价；B、纯水显中性；C、羟基不带电荷；D、碳酸根为弱酸根，在溶液中水解．【解答】解：A、铁和水蒸汽反应后变为+价，故1mol铁转移N A个电子，故A错误；B、纯水显中性，而pH=6的纯水中氢离子的浓度为10﹣6mol/L，故OH﹣的浓度也是10﹣6mol/L，故10mL纯水中OH﹣的物质的量是10﹣8mol，即10﹣8NA个，故B错误；C、羟基不带电荷，故1mol﹣OH含9NA个电子，故C正确；D、碳酸根为弱酸根，在溶液中水解，故溶液中的碳酸根的数目小于0.1N A，故D错误．故选C．4．下列与化学概念有关的说法正确的是（）A．氢、氧两种元素只能组成水B．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应C．化合反应不一定是氧化还原反应D．根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体【考点】BS：化学基本反应类型；3C：分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】A．氢氧两种元素还可以组成双氧水；B．不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应；C．有单质参加的化合反应是氧化还原反应；D．根据分散系中分散质粒子直径大小分类．【解答】解：A．氢氧两种元素可以组成水、双氧水，故A错误；B．不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应，故B错误；C．有单质参加的化合反应是氧化还原反应，故化合反应不一定是氧化还原反应，故C正确；D．根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故D错误；故选C．5．下列有关试验的做法不正确的是（）A．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体B．配置0.1000mol•L﹣1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流C．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体D．分液时，分液漏斗的顶塞应打开或使塞上凹槽与壁上小孔对准【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．碳酸氢钠加热分解，碳酸钠加入不分解；B．为了避免溶解流到容量瓶以外，需要用玻璃杯引流；C．检验氨气用湿润的红色石蕊试纸；D．为了使液体顺利流下，分液漏斗的顶塞应打开或使塞上凹槽与壁上小孔对准．【解答】解：A．碳酸氢钠不稳定，受热分解为能使澄清石灰水变浑浊的气体，而碳酸钠受热不分解，通过加热的方法可鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故A正确；B．配制溶液时需用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，故B正确；C．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体，故C错误；D．分液时，分液漏斗的顶塞应打开或使塞上凹槽与壁上小孔对准，便于液体流下，故D正确；故选C．6．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．46gNO2和N2O4的混气体中，含氮原子数目是N AB．1.0L 0.1mol/L的NaF溶液中，含F﹣离子数目是0.1N AC．11.2L的H2中，含有的电子数目是N AD．1molFeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目是N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A．NO2、N2O4中N与O个数比为1：2，NO2和N2O4的最简式均为NO2；B．负离子为弱酸根离子，部分发生水解；C．气体状况未知；D．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶体中胶粒的数目．【解答】解：A．NO2、N2O4中N与O个数比为1：2，NO2和N2O4的最简式均为NO2，46g NO2和N2O4混合气体中含有NO2的物质的量n==1mol，含氮原子数为1mol，氮原子数目是N A，故A正确；B.1.0L 0.1mol/L的NaF溶液中含有氟化钠0.1mol，因为氟化钠为强碱弱酸盐，所以部分氟离子水解，含F﹣离子数目小于0.1N A，故B错误；C．气体状况未知，无法确定氢气的物质的量，故C错误；D.1mol FeCl3和沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，所以胶体粒子的物质的量一定小于1mol，胶粒数一定小于N A，故D错误；故选：A．7．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．一定温度下，1 L 0.50 mol•L﹣1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol•L﹣1 NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同B．1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移4N A个电子D．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3N A个氢原子．【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A、盐溶液越稀，盐类水解程度越大；B、HCl溶于水后完全电离；C、求出氧气的物质的量，然后根据H2O2+Cl2=2HCl+O2反应只有2mol电子时生成1mol氧气来分析；D、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2．【解答】解：A、盐溶液越稀，盐类水解程度越大，故1 L 0.50 mol•L﹣1NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol•L﹣1 NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同，且是前者大，故A正确；B、HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故B错误；C、32g氧气的物质的量为1mol，而H2O2+Cl2=2HCl+O2反应只有2mol电子时生成1mol氧气，即当生成1mol氧气时转移2N A个电子，故C错误；D、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为2mol，则含6N A个氢原子，故D错误．故选A．8．下表中对应关系错误的是（）A NaCl=Na++Cl﹣NH3•H2O⇌NH4++OH﹣均属于电离方程式B Ba2++SO42﹣=BaSO4↓HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O均可表示一类反应C SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色；SO2使碱性酚酞溶液褪色均属于SO2的同一性质D Cl2+2NaOH=NaClO+H2O+NaCl；3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OCl2和S在反应中即作氧化剂又作还原剂A．A B．B C．C D．D【考点】4A：电离方程式的书写；49：离子方程式的书写；B1：氧化还原反应；F5：二氧化硫的化学性质．【分析】A．氯化钠电离生成钠离子、氯离子；一水合氨电离生成氨根离子和氢氧根离子；B．依据离子方程式的意义解答；C．依据二氧化硫的性质解答；D．依据Cl2和S在反应中化合价变化解答．【解答】解：A．氯化钠电离生成钠离子、氯离子，电离方程式为：NaCl=Na++Cl﹣；一水合氨电离生成氨根离子和氢氧根离子，电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故A正确；B．Ba2++SO42﹣=BaSO4↓可以表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀的反应；HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O表示可溶性碳酸氢盐与可溶性强碱反应生成可溶性碳酸盐和水，故B正确；C．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现其还原性；SO2使碱性酚酞溶液褪色体现其漂白性，故C 错误；D．Cl2+2NaOH=NaClO+H2O+NaCl，反应中氯元素化合价既升高有降低，氯气既作氧化剂又作还原剂，3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O，反应中硫元素化合价既升高有降低，硫既作氧化剂又作还原剂，故D正确；故选：C．9．科学家在利用无土栽培培养一些名贵花卉时，培养液中添加了多种必需元素，其配方如下，其中植物根吸收最少的离子是（）离子K+Mg2+Ca2+NO3﹣H2PO4﹣SO42﹣Zn2+1 0.25 12 1 0.25 1A．Zn2+B．SO42﹣ C．Ca2+D．H2PO4﹣【考点】5C：物质的量浓度的相关计算．【分析】根据组成生物体的化学元素在生物体内的含量不同，分成大量元素和微量元素．大量元素包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等；微量元素包括Fe、Mn、Cu、Zn、B、Mo等．【解答】解：由于植物体内含有大量的Ca、S、P等元素，这些元素只能靠根从培养液中吸取，而培养液能为花卉提供Ca、S、P的离子分别是Ca2+、SO42﹣、H2PO4﹣，因此花卉对这些离子的吸收量较大．而Zn属于微量元素，因此花卉对Zn 2+的吸收量较少．故选：A．10．“类比法”是化学学习中的一种常用方法．下列说法正确的是（）A．CO2能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清，SO2也有同样现象B．加热条件下，Na与O2反应生成Na2O2，Li与O2反应也生成过氧化锂C．常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化，浓硫酸也能使铁、铝钝化D．铁可置换出硫酸铜溶液中的铜，钠也可置换出硫酸铜溶液中的铜【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．CO2能使漂白粉水溶液先发生强酸制取弱酸的反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，而SO2与漂白粉溶液发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀；B．Li与O2反应只生成Li2O；C．常温下，浓硝酸、浓硫酸均能使铁、铝钝化；D．Na与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢气、氢氧化铜．【解答】解：A．CO2能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清，而SO2与漂白粉水溶液发生氧化还原反应生成白色沉淀，故A错误；B．加热条件下，Na与O2反应生成Na2O2，而Li与O2反应也生成氧化锂，故B错误；C．常温下，浓硝酸、浓硫酸均能使铁、铝钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，故C正确；D ．铁可置换出硫酸铜溶液中的铜，而Na 不能置换出硫酸铜溶液中的铜，Na 先与水反应，故D 错误； 故选C ．11．实现Al 3++3AlO 2﹣+6H 2O ═4Al （OH ）3↓，正确的做法是（ ） A ．向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液 B ．向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液 C ．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液 D ．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液 【考点】GK ：镁、铝的重要化合物．【分析】A 、向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液，铝离子和碳酸根离子发生相互促进的水解； B 、向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液，铝离子和碳酸氢根离子发生相互促进的水解； C 、向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液，先反应生成AlO 2﹣离子，当碱全部反应后，再加入铝盐，发生反应Al 3++3AlO 2﹣+6H 2O=4Al （OH ）3↓；D 、向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液，先生成氢氧化铝沉淀，碱过量时生成AlO 2﹣离子． 【解答】解：A 、向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液，发生反应为Al 3++3CO 32﹣+3H 20═Al （OH ）3+3HCO 3﹣，Al 3++3HCO 3﹣═Al （OH ）3+3CO 2↑，或2Al 3++3CO 32﹣+3H 20═2Al （OH ）3+3CO 2↑，故A错误；B 、向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液，发生反应为Al 3++3HCO 3﹣═Al （OH ）3+3CO 2↑，故B 错误；C 、向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液，反应开始时碱过量，没有沉淀生成，先生成AlO 2﹣离子，当碱全部反应后，再加入铝盐，发生反应Al 3++3AlO 2﹣+6H 2O=4Al （OH ）3↓，故C 正确；D 、向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液，发生反应分别为Al 3++3OH ﹣═Al （OH ）3，Al （OH ）3+OH﹣═AlO 2﹣+2H 2O ，故D 错误；故选C ．12．11.6gFe 3O 4加到100mL 某浓度的盐酸中，再加入9.8g 铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在．向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸（不考虑盐酸的挥发），且使铁完全转化成Fe （OH ）2，共消耗5.0mol•L ﹣1NaOH 溶液160mL ．则原盐酸的物质的量浓度为（ ）A．2 mol•L﹣1B．4 mol•L﹣1C．6 mol•L﹣1D．8 mol•L﹣1【考点】5C：物质的量浓度的相关计算．【分析】该过程中发生的反应为：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2FeCl3+Fe=3FeCl2、FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、NaOH+HCl=NaCl+H2O，最终溶液中的溶质是NaCl，根据原子守恒计算盐酸的浓度．【解答】解：该过程中发生的反应为：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2FeCl3+Fe=3FeCl2、FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、NaOH+HCl=NaCl+H2O，最终溶液中的溶质是NaCl，原子守恒得n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl），则c（HCl）===8 mol•L﹣1，故选D．13．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是（）序号物质杂质除杂质所选用的试剂或操作方法A Mg Al 加入过量盐酸溶液，充分反应，过滤B NaHCO3溶液Na2CO3溶液加入足量氢氧化钡溶液，充分反应，过滤C NO NO2通过盛有水的洗气瓶，再干燥D FeCl3溶液FeCl2溶液加入过量的铁粉，充分反应，过滤A．A B．B C．C D．D【考点】P9：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．二者都与盐酸反应；B．二者都与氢氧化钡溶液反应生成沉淀；C．二氧化氮可与水反应生成一氧化氮；D．氯化铁与铁粉反应．【解答】解：A．二者都与盐酸反应，铝于氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液除杂，故A错误；B．二者都与氢氧化钡溶液反应生成沉淀，可通入过量二氧化碳溶液除杂，故B错误；C．二氧化氮可与水反应生成一氧化氮，故C正确；D．氯化铁与铁粉反应，因氯化亚铁可与氯气反应，则可通入氯气除杂，故D错误．故选C．14．使A克铁粉与一定量的硝酸溶液充分反应（Fe粉完全溶解），生成的气体与标准状况下BLO2混合后，恰好能被水完全吸收，A和B的关系可能是（）A．B＞0.3A B．B＜0.2A C．0.2A＜B＜0.3A D．0.2A≤B≤0.3A【考点】GM：铁的化学性质．【分析】铁粉与足量硝酸在一定条件下充分反应生成硝酸铁或硝酸亚铁或二者混合物，以及生成氮的氧化物，氮的氧化物再与O2混合恰好被水完全吸收生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子物质的量等于氧气获得的电子物质的量，再根据极限法解答，全为硝酸亚铁时金属提供的电子最少，全为硝酸铁时金属提供的电子最多，据此列不等式解答．【解答】解：铁粉与足量硝酸在一定条件下充分反应生成硝酸铁或硝酸亚铁或二者混合物，以及生成氮的氧化物，氮的氧化物再与O2混合恰好被水完全吸收生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子物质的量等于氧气获得的电子物质的量，故金属提供电子为×4=mol，全为硝酸亚铁时金属提供的电子最少，提供电子物质的量=mol×2=mol，全为硝酸铁时金属提供的电子最多，提供电子物质的量=mol×3=mol，故mol≤mol≤mol，0.2A≤B≤0.3A，故选D．二、解答题（共9小题，满分30分）15．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．（1）W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成某复杂化合物，该离子方程式为Al （OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O ．（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为．（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ．（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S （用化学式表示）．（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+．【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，（1）W、X各自的氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，可推知W为Na、X为Al；（2）W（Na）与Y可形成化合物W2Y，Y表现﹣2价，则Y为S；（3）结合原子序数可知Z为Cl，S的低价氧化物通入氯气的水溶液中，应为二氧化硫与氯气反应生成硫酸与HCl；（4）同周期自左而右元素非金属性正确，非金属性越强，氢化物越稳定；（5）半径的比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看核电核数，电子层数相同的情况下，半径随原子序数的增大而减小．【解答】解：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素，原子序数均小于18，W、X 是金属元素，Y、Z是非金属元素，（1）W、X为金属，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，则为NaOH和Al（OH）3，二者反应的离子方程式：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）W（Na）与Y可形成化合物W2Y，Y表现﹣2价，则Y为S，Na2S的电子式为：，故答案为：；（3）结合原子序数可知Z为Cl，S的低价氧化物通入氯气的水溶液中，应为二氧化硫与氯气反应生成硫酸与HCl，反应化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；（4）氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，同周期从左向右，非金属性增强，即Cl＞S，则氢化物稳定性：HCl＞H2S，故答案为：HCl＞H2S；（5）电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径大小顺序是：S 2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al 3+，故答案为：S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al 3+．16．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（）选项叙述I 叙述IIA．KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClB．BaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42﹣C．NH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验D．Ca（OH）2能制成澄清石灰水可配制2.0 mol∙L﹣1的Ca（OH）2溶液A．A B．B C．C D．D【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．利用二者溶解度随温度变化不同进行分离；B．BaSO4难溶于酸，先加入盐酸可排除Ag+或SO32﹣的影响；C．氨水溶液呈碱性，可使酚酞变红，为化学性质，形成喷泉，为物理性质；D．氢氧化钙微溶于水．【解答】解：A．用重结晶法除去硝酸钾中混有的氯化钠，是因为硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化很明显，而氯化钠基本不变，当温度降低时，硝酸钾溶解度迅速减小，氯化钠基本不变，所以降低温度时，硝酸钾迅速析出，氯化钠不析出，这并非由于硝酸钾的溶解度大造成的，故A错误；B．硫酸钡难溶于酸，加入盐酸没有沉淀，可以排除银离子的干扰，加入氯化钡产生沉淀，沉淀为硫酸钡，由此可以检验是否含有SO42﹣，故B正确；C．氨气可用于设计喷泉实验是因为氨气极易溶于水，并非氨气能使酚酞变红，故C错误；D．氢氧化钙微溶于水，加入足量水可以制成澄清石灰水，但是不能制的较高浓度的氢氧化钙溶液，故D错误．故选B．17．有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质，且受热易升华．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H，H 能使带火星的木条复燃．请回答下列问题：（1）反应①的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ．（2）反应②的离子方程式为ClO3﹣+6I﹣+6H+═Cl﹣+3I2+3H2O ．。
河南省周口市高二上学期开学化学试卷
河南省周口市高二上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一上·双峰期中) 下列叙述正确的是（）A . 在同温同压下，甲容器中的氧气（O2）和乙容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则甲、乙两容器中气体的体积之比为1：2B . 任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等C . 在标准状况时，20mL NH3与60mL N2所含的原子个数比为1：3D . 同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小2. （2分） (2018高一下·西城期末) 某元素X的气态氢化物化学式为XH3 ，其最高价氧化物的水化物的化学式可能为（）A . H2XO3B . HXO3C . HXOD . H2XO43. （2分） (2016高二上·邯郸开学考) 向某稀硝酸溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解并放出NO气体，溶液质量增加3.4g，则所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度之比为（）A . 1：1B . 2：1C . 3：2D . 4：14. （2分） (2016高一下·城中期中) 2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家．下列有关钯原子（ Pd）的说法不正确的是（）A . 质量数为106B . 质子数为46C . 电子数为46D . 中子数为465. （2分） (2016高二上·社旗开学考) 某盐的混合物中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Clˉ，则SO42ˉ为（）A . 0.1mol/LB . 0.2mol/LC . 0.3mol/LD . 0.4mol/L6. （2分） (2016高二上·社旗开学考) 下列说法正确的是（）A . 电力、蒸汽都属于二次能源B . 蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质C . 合成纤维、光导纤维都是高分子化合物D . 煤的气化和液化都是物理变化7. （2分） (2016高二上·社旗开学考) 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在101kPa时，1mol 石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量．下列说法不正确的是（）A . 石墨比金刚石稳定B . 金刚石与石墨的性质相似C . 1mol金刚石比1mol石墨的总能量高D . 1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量石墨比金刚石少8. （2分） (2016高二上·社旗开学考) 下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）①KOH Na2SO4 AlCl3②HCl NaAlO2 NaCl③NaHCO3 Ba（OH）2 H2SO4④Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2 ．A . ①②B . ①③C . ①②③D . ①②④9. （2分） (2016高二上·社旗开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数数值，下列叙述正确的是（）A . 64g SO2中含有的氧原子数为1NAB . 物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液，含有Cl﹣数为1NAC . 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NAD . 标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA10. （2分） (2016高二上·社旗开学考) 铝制品不宜长期盛放酸性食品和碱性食品是因为铝制品表层物质属于（）A . 金属铝B . 碱性氧化物C . 酸性氧化物D . 两性氧化物11. （2分） (2016高二上·社旗开学考) 把一小块钠投入浓氨水中，逸出的气体是（）A . 全为H2B . 全为NH3C . NH3•H2OD . H2和NH312. （2分）(2017·石景山模拟) 相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A . 若分子数相等，则体积相等B . 若原子数相等，则中子数相等C . 若质量相等，则质子数相等D . 若体积相等，则质量数相等13. （2分） (2016高二上·社旗开学考) 少量金属钠长时间放置空气中最终转化为白色粉末状的物质是（）A . Na2OB . Na2O2C . NaOHD . Na2CO314. （2分） (2016高二上·社旗开学考) 在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g•cm ﹣3 ，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（）A . 18.4mol•L﹣134.7%B . 20.4mol•L﹣138.5%q2C . 18.4mol•L﹣138.5%D . 20.4mol•L﹣134.7%15. （2分） (2016高二上·社旗开学考) 下列离子方程式式书写正确的是（）A . 明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42++2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OB . 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣C . 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣D . 硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合：Fe2++4H++NO3﹣=Fe3++2H2O+NO↑二、解答题 (共9题；共67分)16. （5分）用ZAX表示原子：（1）中性原子的中子数：N= ________ ．（2）阳离子的中子数：AXn+共有x个电子，则N= ________ ．（3）阴离子的中子数：AXn﹣共有x个电子，则N= ________．（4）中性分子中子数：12C16O2分子中，N= ________ ．（5）A2﹣原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2﹣所含电子的物质的量为________17. （6分） (2016高二上·社旗开学考) 某种溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子水解），且各种离子的物质的量均为1mol．若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成．经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化．（1）溶液中________（填“一定”、“一定不”或“可能”）含有HCO3﹣或CO32﹣，理由是________．（2）原溶液中所含的阴离子为________，阳离子为________．（3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为________．（4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重，得到固体质量为________g．18. （7分） (2016高二上·社旗开学考) 某化学兴趣小组用100mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收了a mol CO2后得到溶液A（液体体积无变化）．为了确定溶液A的溶质成分及a值，该兴趣小组的同学进行了如下实验．请帮助他们完成下列相应实验内容．（1） [提出假设]假设Ⅰ：溶液A的溶质为NaOH、Na2CO3；假设Ⅱ：溶液A的溶质为Na2CO3；假设Ⅲ：溶液A的溶质为Na2CO3、NaHCO3；假设Ⅳ：溶液A的溶质为________．（2） [实验过程]（i）甲同学取少量溶液A于试管，再向试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液A变红，由此得出假设I成立．（ii）乙同学分析后认为甲同学的实验结论有误．请用离子方程式说明乙同学的判断依据________；他进一步提出，应先取少量溶液，向其中加入足量的________溶液，来检验溶液A是否含________，结果加入检验溶液后观察到溶液A变浑浊．（iii）丙同学为了检验溶液A是否还含其它溶质，他将乙同学所得浑浊溶液进行过滤，并把滤液分为两份，向其中的一份加入稀硫酸，有无色气体生成，则假设________正确．（iv）为准确测定a值，丁同学取了10mL 溶液A在锥形瓶中，用滴定管向其中加入某浓度的稀硫酸，记录加入硫酸的体积与生成气体的情况，并绘制成如图：则a=________，所加硫酸的物质的量浓度为________．19. （11分） (2016高二上·社旗开学考) 实验室配制500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）________g（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为________A．调整零点B．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量C．称量空的小烧杯D．将砝码放回砝码盒内E．记录称量结果（3）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、________、________、________、________．（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？A．加水时超过刻度线________；B．忘记将洗涤液转入容量瓶________；C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理________；D．定容后摇匀液面低于刻度线________．E．转移时有少量液体溅出________．20. （6分） (2016高二上·社旗开学考) 某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验：（1）先关闭活塞a，将6.4g铜片和10mL 18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发现烧瓶中还有铜片剩余．再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失．①写出上述过程中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式：打开活塞a之前________；打开活塞a之后________．②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在图上把导管补充完整．（2）实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余．为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计：①甲学生设计的方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量．他测定SO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况下）．你认为甲学生设计的实验方案中D装置中的试剂为________（填化学式）．②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制100mL溶液，再取20mL于锥形瓶中，用________作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定[已知：Cu（OH）2开始沉淀的pH约为5]，选择该指示剂的理由为________；再求出余酸的物质的量，若耗去a mol/L氢氧化钠溶液b mL，则原余酸的物质的量为________mol（用含a、b的表达式来表示）．21. （10分） (2016高二上·社旗开学考) 盛有NO和NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半．（1）写出有关反应的化学方程式．（2）原混合气体中NO和NO2的体积比是多少？22. （7分） (2016高二上·社旗开学考) 已知A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出E中含有的化学键类型________；已知1molA与水反应放出283.5kJ的热量，试写出A与水反应的热化学反应方程式________；（2）若A 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则单质A与H2O反应的离子方程式________．（3）若A 为淡黄色粉末，回答下列问题：①1molA与足量的H2O充分反应时，转移电子总数为________②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出D的结构式________（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D加入KSCN溶液变红．①A与H2O反应的离子方程式________②请用离子方程式表示D盐的净水原理________．23. （9分） (2016高二上·社旗开学考) 铝土矿（主要成分为Al2O3 ，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如图所示，请回答有关问题：（1）请写出上图中对应物质的化学式：固体A为________，沉淀C为________，沉淀E为________，固体X 为________．（2）溶液B到溶液D发生反应的离子方程式：________；沉淀E灼烧分解得到氧化铝的化学方程式为________．（3）验证滤液B含Fe3+ ，可取少量滤液并加入________（填检验试剂），现象为________．（4）滤液K中溶质的主要成份是________（填化学式）．24. （6分） (2016高二上·社旗开学考) 有A、B、C、D、E、F六种前四周期的元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D和F元素对应的单质为日常生活中常见金属．A原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲具有10e﹣、空间构型为三角锥形，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C与E 同主族．图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系：①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；②均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应．请回答下列问题：（1）化合物甲的电子式为________．（2） F元素在周期表中的位置________稳定性：A2C________A2E（填“大于”“小于”“等于”）．（3）均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式________（4）丙、丁分别是含F元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性KMnO4溶液，其对应的离子方程式为：________（5）已知常温下化合物FE的Ksp=6×10﹣18 mol2•L﹣2 ，常温下将1.0×10﹣5mol•L﹣1的Na2E溶液与含FSO4溶液按体积比3：2混合，若有沉淀F E生成，则所需的FSO4的浓度要求________．（忽略混合后溶液的体积变化）．参考答案一、选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、解答题 (共9题；共67分)16-1、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、。
河南省周口市第一高级中学2017-2018学年高二开学考化学试题 Word版含解析
河南省周口市第一高级中学2017-2018学年度高二开学考化学试题（解析版）【解答】答案C：A、酒精和水互溶，不能分液，应该加入生石灰，然后蒸馏，A错误；B、从食盐水中获得食盐需要蒸发，B错误；C、将海水淡化为可饮用水需要蒸馏，C正确；D、碳酸氢钠加热易分解，则不能通过加热除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠，D错误，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查物质的分离与提纯【名师点晴】掌握常见物质的性质和分离与提纯的方法是解答的关键，归纳如下：萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。
固体不经过液体直接变为气体的叫升华。
2．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是( )。
A．萃取B．过滤C．蒸馏D．丁达尔效应【解答】答案D：胶体和溶液的区别是：氯化铁胶体具有丁达尔效应，而氯化铁溶液不具备，可以据此来鉴别二者．故选D．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用3．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．在无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3―、MnO4―B．在含有HCO3－的溶液中：H+、K+、SO42―、Cl―C．能使酚酞变红的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-D．常温下,水电离的c(H+)＝10－12mol·L―1的溶液中：K+、Ba2+、NO3―、Cl―【解答】答案D：铜离子在溶液中显蓝色，MnO4―显紫红色，A不正确。
氢离子和HCO3－反应生成CO2，B不正确。
使酚酞变红的溶液显碱性，会生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，C不正确。
所以正确的答案是D。
考点：考查离子共存有关问题。
4．工业上制备纯硅的热化学反应方程式为：SiCl4(g) + 2H2(g)Si(s) + 4HCl(g)；△H = + Q kJ/mol(Q＞0)，一定温度、压强下，将一定量的反应物充入密闭容器中进行以上反应，下列叙述正确的是（）A．反应过程中，若增大压强能提高硅的产率B．若反应开始时H2为2 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJC．反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中能恰好完全反应【解答】答案Ｄ，A项，增大压强，平衡逆向移动，硅的产率降低，A不正确。
河南省周口市淮阳县淮阳中学高二化学测试题含解析
河南省周口市淮阳县淮阳中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ） 2Ｚ（ｇ）△H﹤0，在不同温度(Ｔ1和Ｔ2)及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量［ｎ（Ｚ）］与反应时间（ｔ）的关系如图所示。
则下述判断正确的是（）A．Ｔ1＜Ｔ2，p1＜p2 B．Ｔ1＜Ｔ2，p1＞p2C．Ｔ1＞Ｔ2，p1＞p2 D．Ｔ1＞Ｔ2，p1＜p2参考答案：C略2. 近期《美国化学会志》报道，中国科学家以CO2为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成金刚石，具有深远意义。
下列说法不正确的是A．由二氧化碳生成金刚石是化学变化B．金刚石是碳的一种同位素C．钠被氧化最终生成Na2CO3D．金刚石中只含有非极性共价键参考答案：B3. 已知：H+(aq)+OH- (aq)＝H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol—1，分别向1L0.5moL.L-1的KOH溶液中加入①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应的中和热分别为△H1、△H2、△H3，他们的关系正确的是（）A.△H1>△H3=-57.3 kJ·mol—1>△H2B.△H2<△H1=-57.3 kJ·mol—1<△H3C.△H1>△H3>△H2=-57.3 kJ·mol—1D.△H2<△H3=-57.3 kJ·mol—1<△H2参考答案：A略4. 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）A．萃取是常用的有机物提纯方法B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团参考答案：C略5. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
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2017-2018学年河南省周口市淮阳县淮阳一中高二（上）开学化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．由NO与NO2组成的混合气体中氮元素的质量分数为，则混合气体中NO与NO2的体积比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．35：562．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，22.4 L乙烯中含C﹣H键的数目为4N AB．1molFe与足量盐酸反应转移电子数为3N AC．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的氧原子数目为0.1N AD．向1L 1 mol•L﹣1氯化铝溶液中加入足量的氨水，生成AlO2﹣的个数为N A3．短周期非金属主族元素X、Y、Z、W，它们的原子半径与原子序数的关系如图所示．其中Z元素原子序数是Y的2倍，原子最外层电子数与X元素原子核外电子数相等，下列说法一定正确的是（）A．X和Z、Y和W处于同一主族B．4种元素形成的各种单质中，Z单质的沸点最高C．W单质与X、Y、Z的最简单氢化物都可以发生反应D．元素氧化物所对应的水化物酸性：W＞Z＞X4．高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe（OH）3+C1O﹣+OH﹣→FeO42﹣+C1﹣+H2O（未配平）．下列有关说法不正确的是（）A．由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42﹣B．高铁酸钾中铁显+6价C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质5．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为（）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：26．下列物质属于纯净物的是（）A．石油 B．生石灰C．铝热剂D．漂粉精7．用N A表示阿伏加德罗常数．下列说法中，正确的是（）A．1.8g重水（D2O）中含有的质子数为1.0 N AB．500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣38.6kJ•mol﹣1；将1.5N A的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJC．标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N A D．60 g石英晶体中含有的Si﹣O键数目为2N A8．下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C．碱性氧化物都能与水化合生成碱D．酸性氧化物都能与水化合生成酸9．恒温下，a mol A和b mol B在如图所示活塞可自由滑动的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中正确的是（）A．物质A、B的转化率之比为a：bB．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（a+b）：（a+b﹣）C．若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成2n mol CD．当v正（A）=2v逆（B）时，可判定反应达到平衡10．下列有关实验装置正确的是（）A．用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B．用于灼烧Al（OH）3C．用于检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫D．由于实验室制备乙酸乙酯11．下列有关实验操作及其结论正确的是（）A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有Al3+B．加入NaOH溶液然后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+C．加入用硝酸酸化的BaCl2溶液后有白色沉淀生成，则该无色溶液中一定含有Ag+D．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有SO42﹣12．元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6，M、N的离子具有相同的电子排布，则M、N所形成的化合物可能是（）A．CaBr2B．CaCl2C．MgCl2D．MgF213．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O（g），已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是（）A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣542.7 kJ/molB．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1059.3 kJ/molC．N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/molD．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol14．实脸室取等物质的量的KClO3分别发生下述反应：反应一：有催化剂存在时，受热分解得到氧气；反应二：不使用催化剂，加热至743K左右，得到KClO4和KCl．下列关于①和②的说法正确的是（）A．两个反应中都只有一种元素化合价发生改变B．两个过程生成KCl的物质的量相同C．发生氧化反应的元素相同D．发生还原反应的元素相同15．表为元素周期表的局部，A、B、C、D为周期表中短周期元素，已知A原子最外电子）1A族B．B的最高价氧化物的水化物是弱酸C．原子半径A＞C＞B＞DD．气态氢化物的热稳定性B＞D＞C＞A二、解答题（共8小题，满分38分）16．化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O═NH3．H2O═NH4++OH﹣（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向移动，OH﹣的浓度，NH4+的浓度．（2）向氨水中加入浓盐酸，此时溶液中浓度减小的微粒有、、．（3）向浓氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向移动，此时发生的现象是．17．（1）相同条件下，体积之比为a：b和质量之比为a：b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量为和．（2）已知各物质参加反应的物质的量之比等于其在化学方程式中的计量数之比，气体化合物A的分子式可表示为O x F y，同温同压下，10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为，推断的依据为．18．下面有几种物质，请按要求回答问题．①食盐溶液与沙子②480mL 0.1mol•L﹣1的NaOH溶液③SiO2和CaCO3混合物④水和汽油的混合物⑤用CCl4提取碘水中的碘（1）分离①的操作名称为．（2）配置480mL 0.1mol•L﹣1的NaOH溶液需NaOH固体的质量为g．（3）④和⑤共同使用的仪器且在其他组分分离无需使用，这种仪器是．（4）除去CaCO3粉末中少量SiO2粉末，试剂为，反应的离子反应方程式为．（5）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，如图1，观察到试管里的分层现象是（注：图片中深色区为紫红色溶液）（6）从含碘的有机溶液中取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，指出图2实验装置中的错误之处．①未垫石棉网；②；③．19．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：（1）浸出：浸出时温度控制在90℃～95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是，植物粉的作用是．（2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5～5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…操作①中使用碳酸锰调pH的优势是；操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率．写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式．（3）制备：在30℃～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．温度控制35℃以下的原因是；该反应的化学方程式为；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是．（4）计算：室温下，K sp（MnCO3）=1.8×10﹣11，K sp（MgCO3）=2.6×10﹣5，已知离子浓度小于1，.0×10﹣5mol•L﹣1时，表示该离子沉淀完全．若净化液中的c（Mg2+）=10﹣2mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度．20．在Mg（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液中，NO3﹣的物质的量为0.7mol．向该溶液中加入100ml 8mol•L﹣1的KOH溶液，使之充分反应，反应前，若Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x．（不考虑Mg2+和Al3+的水解及水的电离所引起的离子总数的变化）（1）x的取值范围是．（2）当KOH刚好完全消耗，且Al3+全部转化为AlO2﹣时，x的取值范围．（3）将（2）中的x值记为x1，则：当0＜x＜x1时，反应生成的沉淀物的化学式为．当x＞x1时反应生成的沉淀物的化学式为（4）若反应前Al3+的物质的量为a mol，则a=（用含x的代数式表示）．21．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体与无色气体，在合适条件下，它们可以按下面的流程进行反应．又知E溶液是无色的．请回答：（1）写出E物质的化学式．（2）写出G→H的化学方程式．（3）写出B+F→D的离子方程式．22．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体．又已知C、E的单质均可与NaOH溶液反应，且C与NaOH溶液反应可产生氢气．（1）A元素的名称为，在元素周期表中的位置是．（2）写出C单质的一种用途．（3）对B单质或化合物描述正确的是．a．常温、常压下单质难溶于水b．B元素在化合物中的化合价可为﹣1或﹣2价c．单质分子中含有18个电子d．氢气与B单质混合在一定条件下可能发生爆炸（4）写出C、E单质分别与NaOH溶液反应的离子方程式、．23．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一中元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其它物质已经略去）：（1）若A是黄色晶体；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将B通入KMnO4溶液的现象为；体现B的（填“氧化性”“还原性”“漂白性”）；请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：；此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为；（2）若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，请写出实验室制备A的化学方程式：；请写出C→D的离子方程式．（3）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应；将C长期露置于空气中，最后将变成物质E，E的化学式为．2016-2017学年河南省周口市淮阳县淮阳一中高二（上）开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．由NO与NO2组成的混合气体中氮元素的质量分数为，则混合气体中NO与NO2的体积比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．35：56【考点】物质的量的相关计算．【分析】设出一氧化氮和二氧化氮的物质的量，然后根据混合气体中氮元素的质量分数为列式计算．【解答】解：设NO与NO2的物质的量分别为x、y，则：×100%=，整理可得：x：y=3：2，相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，则混合气体中NO与NO2的体积比为3：2，故选C．2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，22.4 L乙烯中含C﹣H键的数目为4N AB．1molFe与足量盐酸反应转移电子数为3N AC．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的氧原子数目为0.1N AD．向1L 1 mol•L﹣1氯化铝溶液中加入足量的氨水，生成AlO2﹣的个数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．常温常压下，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，1mol铁完全反应转移2mol电子；C．氧气和臭氧分子中都只含有氧原子，1.6g混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；D．氨水为弱碱，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，不会生成偏铝酸根离子．【解答】解：A．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L乙烯的物质的量，故A错误；B．1mol铁与足量盐酸反应生成1mol氯化亚铁，失去了2mol电子，反应转移电子数为2N A，故B错误；C．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有1.6g氧原子，含有氧原子的物质的量为：=0.1mol，含有的氧原子数目为0.1N A，故C正确；D．氨水为弱碱，氯化铝与氨水反应生成产物为氢氧化铝沉淀，不会生成偏铝酸根离子，故D错误；故选C．3．短周期非金属主族元素X、Y、Z、W，它们的原子半径与原子序数的关系如图所示．其中Z元素原子序数是Y的2倍，原子最外层电子数与X元素原子核外电子数相等，下列说法一定正确的是（）A．X和Z、Y和W处于同一主族B．4种元素形成的各种单质中，Z单质的沸点最高C．W单质与X、Y、Z的最简单氢化物都可以发生反应D．元素氧化物所对应的水化物酸性：W＞Z＞X【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由原子序数和原子半径的关系可知X、Y位于第二周期，Z、W为第三周期，Z元素原子序数是Y的2倍，Y应为O，Z为S元素，Z原子最外层电子数与X元素原子核外电子数相等，则X为C元素，W的原子序数最大，应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：由原子序数和原子半径的关系可知X、Y位于第二周期，Z、W为第三周期，Z元素原子序数是Y的2倍，Y应为O，Z为S元素，Z原子最外层电子数与X元素原子核外电子数相等，则X为C元素，W的原子序数最大，应为Cl元素，A．X位于第二周期，Z位于第三周期，Y和Z位于同一主族，故A错误；B.4种元素形成的各种单质中，X单质的沸点最高，可为金刚石或石墨，故B错误；C．W为Cl元素，氯气与X、Y、Z的最简单氢化物甲烷、水以及硫化氢都可反应，故C 正确；D．如不是最高价氧化物的水化物，则不能比较酸性强弱，故D错误．故选C．4．高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe（OH）3+C1O﹣+OH﹣→FeO42﹣+C1﹣+H2O（未配平）．下列有关说法不正确的是（）A．由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42﹣B．高铁酸钾中铁显+6价C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质【考点】氧化还原反应的计算；氧化性、还原性强弱的比较．【分析】A、氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性．据此判断．B、离子中各元素化合价代数和等于离子所带电荷．据此计算．C、反应中Fe（OH）3是还原剂，C1O﹣是还原剂，根据电子转移守恒计算二者物质的量之比．D、K2FeO4中铁为高价铁，具有强氧化性能杀菌，Fe（OH）3（胶体）具有净水作用．【解答】解：A、反应Fe（OH）3+C1O﹣+OH﹣→FeO42﹣+C1﹣+H2O中，氯元素化合价降低，C1O﹣是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe（OH）3是还原剂，FeO42﹣是氧化产物，氧化性C1O ﹣＞FeO42﹣，实际氧化性FeO42﹣＞Fe（OH）3，故A错误；B、令FeO42﹣中，铁元素的化合价为x，则x+4×（﹣2）=﹣2，解得x=+6，故B正确；C、反应Fe（OH）3+C1O﹣+OH﹣→FeO42﹣+C1﹣+H2O中，氯元素化合价由+1降低为﹣1价，C1O﹣是氧化剂，铁元素化合价由+3价升高为+6价，Fe（OH）3是还原剂，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为（6﹣3）：2=3：2，故C正确；D、K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾被还原为Fe3+，Fe3+水解生成的Fe（OH）3（胶体）具有净水作用，故D正确．故选：A．5．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为（）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2【考点】电解质在水溶液中的电离．【分析】因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算．【解答】解：溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，即：Na++3Al3+=Cl﹣+2SO42﹣（乘的系数就是它的电荷数），设SO42﹣的离子个数为x，所以3+3×2=1+2×x，解得x=4，所以溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为2：4=1：2．故选A．6．下列物质属于纯净物的是（）A．石油 B．生石灰C．铝热剂D．漂粉精【考点】混合物和纯净物．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．【解答】解：A．石油是碳氢化合物的混合物，故A错误；B．生石灰中只含有一种物质，属于纯净物，故B正确；C．铝热剂是铝粉和金属氧化物的混合物，故C错误；D．漂粉精主要成分是次氯酸钙，根据生产工艺的不同，还含有氯化钙或氯化钠及氢氧化钙等成分，故D错误．故选B．7．用N A表示阿伏加德罗常数．下列说法中，正确的是（）A．1.8g重水（D2O）中含有的质子数为1.0 N AB．500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣38.6kJ•mol﹣1；将1.5N A的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJC．标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N A D．60 g石英晶体中含有的Si﹣O键数目为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、依据质量换算物质的量结合分子式计算；B、依据反应是可逆反应不可能进行彻底；C、依据氯气和氢氧化钙反应是氯气自身的氧化还原反应计算电子转移数；D、依据二氧化硅的结构判断，1mmol二氧化硅中含有4molSi﹣O键分析．【解答】解：A、1.8g重水物质的量为=0.09mol，含质子数为0.09mol×10=0.9mol，故A错误；B、将1.5N A的H2和过量N2在此条件下充分反应，因为反应是可逆反应，不可能进行完全，所以放出热量小于19.3kJ，故B错误；C、标准状况下，11.2LCl2物质的量为0.5mol，通入足量的冷的石灰乳中制备漂白粉发生的是氯气的自身氧化还原反应，1molCl2反应转移电子为1mol，所以0.5mol氯气反应转移电子0.5mol，故C正确；D、60g石英晶体物质的量为1mol，含有Si﹣O键数目为4N A，故D错误；故选C．8．下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C．碱性氧化物都能与水化合生成碱D．酸性氧化物都能与水化合生成酸【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A、金属氧化物可以是酸性氧化物或两性氧化物，非金属氧化物可以是不成盐氧化物；B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物；C、碱性氧化物不一定都和水反应生成碱；D、酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸．【解答】解：A、金属氧化物可以是酸性氧化物或两性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物；非金属氧化物可以是不成盐氧化物；如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故A错误；B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故B正确；C、碱性氧化物不一定都和水反应生成碱，如Fe2O3是碱性氧化物但不与水反应，故C错误；D、酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如SiO2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，故D错误；故选B．9．恒温下，a mol A和b mol B在如图所示活塞可自由滑动的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中正确的是（）A．物质A、B的转化率之比为a：bB．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（a+b）：（a+b﹣）C ．若起始时放入2a mol A 和2b mol B ，则达平衡时生成2n mol CD ．当v 正（A ）=2v 逆（B ）时，可判定反应达到平衡【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】A ．若A 、B 的物质的量之比等于化学计量数之比1：2，则平衡时A 、B 的转化率相等；B ．恒温条件下，活塞可自由滑动的容器是压强不会发生变化的；C ．若起始时放入2amolA 和2bmolB ，A 、B 的物质的量与原平衡相同为a ：b ，恒温恒压下，为等效平衡，反应物的转化率与原平衡相同，据此判断；D ．可逆反应到达平衡时，不同物质表示的正、逆速率之比等于化学计量数之比．【解答】解：A ．由于a 、b 的值未知，则A 、B 的转化率不能确定，故A 错误； B ．在恒温、恒压下反应，容器的压强不变，起始时刻和达平衡后容器中的压强比1：1，故B 错误；C ．原平衡生成nmonC ，若起始时放入2amolA 和2bmolB ，A 、B 的物质的量与原平衡相同为a ：b ，恒温恒压下，为等效平衡，反应物的转化率与原平衡相同，则达平衡时生成2nmolC ，故C 正确；D ．v 正（A ）=2v 逆（B ），即v 正（A ）：v 逆（B ）=2：1，不等于化学计量数之比，反应不处于平衡状态，正反应速率较大，反应向正反应进行，故D 错误；故选C ．10．下列有关实验装置正确的是（ ）A ．用于Cu 和浓H 2SO 4反应制取少量的SO 2气体B ．用于灼烧Al （OH ）3C ．用于检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫D ．由于实验室制备乙酸乙酯【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．Cu和浓H2SO4反应，需要加热；B．灼烧Al（OH）3，应在坩埚中进行；C．二氧化硫具有漂白性和还原性；D．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解．【解答】解：A．Cu和浓H2SO4反应，需要加热，而图中缺少加热装置，故A错误；B．灼烧Al（OH）3，应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中灼烧，故B错误；C．二氧化硫具有漂白性和还原性，则图中品红褪色，高锰酸钾褪色等可说明浓硫酸与蔗糖反应生成了二氧化硫，故C正确；D．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应将NaOH改为饱和碳酸钠溶液，故D错误；故选C．11．下列有关实验操作及其结论正确的是（）A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有Al3+B．加入NaOH溶液然后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+C．加入用硝酸酸化的BaCl2溶液后有白色沉淀生成，则该无色溶液中一定含有Ag+D．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有SO42﹣【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．白色沉淀可能为氢氧化镁；B．产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，为氨气；C．白色沉淀可能为硫酸钡；D．白色沉淀可能为AgCl．【解答】解：A．白色沉淀也可能是氢氧化镁，则原溶液中不一定有Al3+，故A错误；B．加入NaOH溶液然后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体一定是氨气，即原溶液中一定含有铵根离子，故B正确；C．白色沉淀也可能是硫酸钡，该无色溶液中不一定含有Ag+，故C错误；D．白色沉淀也可能是氯化银，原溶液中不一定有SO42﹣，故D错误；故选B．12．元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6，M、N的离子具有相同的电子排布，则M、N所形成的化合物可能是（）A．CaBr2B．CaCl2C．MgCl2D．MgF2【考点】原子结构与元素的性质．【分析】元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6，其最高正价和最低负化合价的绝对值之和为8，则其最高正价为+7价、最低负价为﹣1价，M、N的离子具有相同的电子排布，则N位于M的下一周期，且最外层电子数小于4，据此分析解答．【解答】解：元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6，其最高正价和最低负化合价的绝对值之和为8，则其最高正价为+7价、最低负价为﹣1价，位于第VIIA族（F元素除外），M、N的离子具有相同的电子排布，则N位于M的下一周期，且最外层电子数小于4，A．如果M是Br元素，则N位于第五周期元素，Ca位于第四周期，不符合题意，故A错误；B．如果M是Cl元素，则N位于第四周期元素，Ca位于第四周期，符合题意，故B正确；C．如果M是Cl元素，则N位于第四周期元素，Mg位于第二周期，不符合题意，故C错误；D．F元素没有正化合价，不符合题意，故D错误；故选B．13．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O（g），已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是（）A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣542.7 kJ/molB．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1059.3 kJ/molC．N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/molD．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol【考点】热化学方程式．【分析】已知①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；利用盖斯定律将②×2﹣①可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），并以此计算反应热．【解答】解：已知①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol，②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol，利用盖斯定律将②×2﹣①可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=（﹣534.0kJ/mol）×2﹣（+8.7kJ/mol）=﹣1076.7 kJ/mol，或N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣1076.7 kJ/mol，故选D．14．实脸室取等物质的量的KClO3分别发生下述反应：反应一：有催化剂存在时，受热分解得到氧气；反应二：不使用催化剂，加热至743K左右，得到KClO4和KCl．下列关于①和②的说法正确的是（）A．两个反应中都只有一种元素化合价发生改变B．两个过程生成KCl的物质的量相同C．发生氧化反应的元素相同D．发生还原反应的元素相同【考点】氧化还原反应．【分析】①发生2KClO32KCl+3O2↑，Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高；②发生4KClO33KClO4+KCl，Cl元素的化合价既升高又降低，以此来解答【解答】解：①发生2KClO32KCl+3O2↑，Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高；②发生4KClO33KClO4+KCl，Cl元素的化合价既升高又降低，A．①中Cl、O元素发生化合价发生改变，②中Cl元素发生化合价发生改变，故A错误；B．①中1molKClO3分解生成1molKCl，②中1molKClO3分解生成0.25molmolKCl，故B 错误；C．①中O元素发生氧化反应，②中Cl元素发生氧化反应，故C错误；D．①中Cl元素的化合价降低发生氧化反应，②中Cl元素的化合价降低发生氧化反应，故D正确．故选D．15．表为元素周期表的局部，A、B、C、D为周期表中短周期元素，已知A原子最外电子）1A族B．B的最高价氧化物的水化物是弱酸C．原子半径A＞C＞B＞DD．气态氢化物的热稳定性B＞D＞C＞A【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知，A是第三周期元素．A原子最外电子层上的电子数是其次外层的一半，则A是Si元素，因此B是氮元素，C是S元素，D是F元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：根据元素在周期表中的相对位置可知，A是第三周期元素．A原子最外电子层上的电子数是其次外层的一半，则A是Si元素，因此B是氮元素，C是S元素，D是F元素．A．A是Si元素，位于周期表第三周期，故A错误；B．B为N元素，对应的．最高价氧化物的水化物是硝酸，为强酸，故B错误；C．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径原子半径A＞C＞B＞D，故C正确；D．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的热稳定性D＞B＞C＞A，故D错误．故选C．二、解答题（共8小题，满分38分）16．化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O═NH3．H2O═NH4++OH﹣（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向右移动，OH﹣的浓度减小，NH4+的浓度增大．（2）向氨水中加入浓盐酸，此时溶液中浓度减小的微粒有OH﹣、NH3、NH3•H2O．（3）向浓氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向左移动，此时发生的现象是无色有刺激性气味气体产生．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】（1）向氨水中加入氯化镁固体时，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，促进一水合氨电离；。