初中化学九年级下册同步练习及答案 第8单元课题2 金属的化学性质
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课题2 金属的化学性质
5分钟训练
1.写出下列反应的产物类型,并用化学方程式表示金属的化学性质:(以铁为例完成下列反应)。
(1)与氧气反应________________________________________________反应类型( )。
(2)①与酸的反应______________________________________________反应类型( )。
②与硫酸铜的反应:__________________________________________反应类型( )。
解析:本题考查金属的基本化学性质。可以与酸反应生成氢气属置换反应;金属铁可以从硫酸铜中置换出金属铜,也属置换反应。
答案:(1)金属与氧气反应,生成金属氧化物化合反应
(2)①Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ 置换反应
②CuSO4+Fe====FeSO4+Cu 置换反应
2.下列物质在空气中不能燃烧,在氧气中可以燃烧的是( )
A.铁丝
B.镁条
C.红磷
D.木炭
解析:镁条、红磷、木炭在空气中可以燃烧;铁丝在空气中不能燃烧,但在纯氧气中能够剧烈燃烧,生成四氧化三铁,放出大量的热。
答案:A
3.铁丝放入硫酸铜溶液中,下列描述中不正确的是( )
A.铁丝表面有红色金属铜生成
B.溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色
C.溶液质量增加
D.铁丝中铁的质量逐渐减少
解析:铁丝放入硫酸铜溶液,置换出金属铜,生成硫酸亚铁溶液,为浅绿色溶液。由于铁的相对原子质量小于铜,溶液由硫酸铜变成硫酸亚铁,溶液质量减少,固体质量增加。
答案:C
4.下列物质可以用铁制容器盛放的是( )
A.稀硫酸
B.稀盐酸
C.浓盐酸
D.浓硫酸解析:浓硫酸可使铁钝化。稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸都能与铁反应,生成亚铁盐和氢气。答案:D
10分钟训练
1.“目前世界上有近20亿的人患有缺铁性贫血。”这里的“铁”是指( )
A.铁元素
B.铁单质
C.氧化铁
D.铁合金
解析:铁元素是形成血红蛋白的主要元素。人体贫血主要是缺少铁元素,无法合成足够的血红蛋白,使得血液承载氧气的能力降低。
答案:A
2.下列变化不属于化学变化的是( )
A.铁生锈
B.铜器产生铜绿
C.湿法炼铜
D.铁被磁化
解析:判断一种变化是否属于化学变化,关键看是否有新物质生成。铁生锈是由单质铁生成氧化铁;铜器产生铜绿,由紫红色金属单质变成碱式碳酸铜固体;湿法炼铜是用单质铁置换出溶液中的铜;铁被磁化属于物理变化。
答案:D
3.铜、银、金常被用作钱币流通,从化学的角度看,主要是利用了它们的( )
A.光彩照人
B.硬度适中
C.密度较大
D.不活泼性解析:物质的性质决定物质的用途。用作货币的金属首先化学性质应该稳定,不易于发生腐蚀而损耗。铜、银、金的性质都很稳定,位于金属活动顺序表的后半部分。
答案:D
4.从金属利用的历史看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用则是近百年的事,此先后顺序与下列因素有关的是( )
A.金属的活动性
B.金属的导电性
C.金属在地壳中的含量
D.金属的延展性
解析:金属活泼性越强金属冶炼越困难,要求的技术也越高。故铜的性质不活泼,铁次之,而铝的性质活泼,难以冶炼得到。
答案:A
5.有A、B、C、D四种金属,分别把它们加入到稀盐酸中,A、B、D反应后有气体放出,C 无明显现象,再把A,D加入B盐溶液中,D表面有B析出,而A没有,则四种金属的活动性顺序是( )
A.A>B>D>C
B.B>D>A>C
C.D>A>B>C
D.D>B>A>C
解析:活泼的金属单质能从不活泼金属的盐溶液中置换出该金属。利用金属间的置换反应可以比较金属的活泼性强弱。如果金属不能与酸反应置换出氢气,说明这种金属的活泼性较差。
答案:D
6.将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,滤出剩余的铁和生成的铜,在滤液里含有的物质是( )
A.FeSO4
B.CuSO4
C.Fe2(SO4)3
D.H2SO4
解析:铁粉和硫酸反应,生成硫酸亚铁和氢气,硫酸铜也和单质铁发生置换反应生成硫酸亚铁和单质铜;故最后溶液中剩余的只有硫酸亚铁。
答案:A
7.下列四个化学反应中,符合图中漫画情景的是( )
A.Zn+CuCl2====ZnCl2+Cu
B.Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
C.2CuO+C====2Cu+CO2↑
D.Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
解析:根据漫画,应该属于活泼金属与不活泼金属的盐反应,生成新的金属和新的盐,属于置换反应。
答案:A
30分钟训练
1.除去铜粉中少量铁粉,不可采用的方法是( )
A.用磁铁吸引
B.加入足量稀盐酸再过滤
C.加适量CuSO4溶液
D.在空气中灼热
解析:在空气中灼烧,铁粉和铜粉都被氧化生成金属氧化物。
答案:D
2.下列说法是否正确?正确的,在( )中打“√”;错误的,在( )中打“×”。
(1)可以用铁罐贮运浓硫酸( )
(2)铁的导电性比铜的导电性强( )
(3)铝能制成很薄的铝箔是由于铝具有良好的展性( )
解析:本题考查金属的基本性质,并根据基本性质判断金属的用途。铁在浓硫酸中发生钝化,不与浓硫酸反应,故可以用来盛放、运输浓硫酸;铁的导电性比铜的差,属于金属物理性质的考查;铝具有很好的延展性,可以压成很薄的铝箔或者拉制成电缆。