鲁科版选修4课件： 第二章 化学反应的方向、限度与速率 重难点专题突破 课件(共83张PPT)

应用上述规律分析问题时应注意：
(1)不要把v正增大与平衡向正反应方向移动等同，只有v正>v逆时，才使平
衡向正反应方向移动。
(2) 不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同，当反应物总 量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率才提高。当增大一种反 应物的浓度，使平衡向正反应方向移动，会使另一种反应物的转化率提高。 2.化学平衡移动原理(移动方向的判断方法) 外界条件对化学平衡的影响可概括为勒· 夏特列原理：如果改变影响平衡 的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向 移动。 (1) 对原理中“ 减弱这种改变 ” 的正确理解应当是升高温度时，平衡向吸 热反应方向移动；增加反应物，平衡向反应物减少的方向移动；增大压强， 平衡向压强减小的方向移动。
数、体积分数( 有气体参加的可逆反应)、反应物的转化率等均保持不变。
(5)变：指平衡移动。可逆反应的平衡状态是相对的、暂时的，当外界某
一条件改变时，原平衡被破坏，化学平衡向着减弱这种改变的方向移动，
在新的条件下达到新的平衡状态。
典例1 一定温度下，向某容积恒定的密闭容器中充入1 mol N2、3 mol H2， 高温、高压 经充分反应后达到如下平衡：N2＋3H2 2NH3，下列有关说法 催化剂 中正确的是 答案 解析 A.达平衡后再加入一定量的N2，体系内各物质含量不变 B.N2、H2、NH3的浓度一定相等 C.反应没有达到平衡时，NH3会不断地分解，达到平衡时则不会再分解 D.平衡时，N2、H2物质的量之比为1∶3
(3)对于有气体存在且反应前后气体的物质的量发生改变的反应，如 N2＋3H2
高温、高压 2NH3，若反应体系的压强不再发生变化、平均相对 催化剂
分子质量不再变化，则说明反应已达平衡状态。 对有气体存在且反应前后气体物质的量不发生改变的反应，反应过程中的
任何时刻，体系的压强、气体的总物质的量、平均相对分子质量都不变，
第二单元 化学反应的方向、限度与速率
章末重难点专题突破
内容索引
一 化学平衡状态的特征及其判断方法
二 关于化学平衡移动及其移动方向的分析与判断 三 解读化学平衡常数学习的“三个”基本要求
四 化学平衡计算模式与公式 五 全面解读外界条件对化学反应速率的影响规律
六 化学反应速率和化学平衡图像题目类型及其分析方法
2.化学平衡状态判断的“四大依据” (1)对于普通可逆反应，以2SO2＋O2 催化剂 2SO3为例： △ 若各组分的物质的量、浓度不发生变化，则反应已达到平衡状态。若用反 应速率关系表示化学平衡状态，式中既要有正反应速率，又要有逆反应速 率，且两者之比等于化学系数之比，就达到化学平衡状态。 (2)对于有有色气体存在的反应体系，如2NO2(g) 颜色不再发生改变，则反应已达平衡状态。 N2O4(g)等，若体系的
故压强、气体的总物质的量、平均相对分子质量不变均不能说明反应已达
平衡状态。
(4)从微观的角度分析，如反应N2＋3H2 高温、高压 2NH3，下列各项均可 催化剂 说明该反应达到了平衡状态。 ①断裂1 mol N≡N键的同时生成1 mol N≡N键。 ②断裂1 mol N≡N键的同时生成3 mol H—H键。 ③断裂1 mol N≡N键的同时断裂6 mol N—H键。 ④生成1 mol N≡N键的同时生成6 mol N—H键。
特别提示 (1)从反应速率的角度来判断反应ห้องสมุดไป่ตู้否达到平衡时，速率必须是一正一 逆(不能同是v正或v逆)，且反应速率之比等于化学系数之比。 (2)在可逆反应过程中，能发生变化的物理量(如各组分的浓度、反应物 的转化率、混合气体密度、颜色、平均摩尔质量等)，若保持不变，说 明可逆反应达到了平衡状态。
典例2 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时， 表明反应A(g)＋2B(g) ①混合气体的压强 体的总物质的量 C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是 答案 ③B的物质的量浓度
解析
②混合气体的密度
④混合气
⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑧混合气体的总体积 B.①③④⑤ D.①③④⑤⑧⑨
⑥v(C)与v(D)的比值
⑦混合气体的总质量 1 ∶1 A.①②③④⑤⑥⑦⑧ C.①②③④⑤⑦
⑨C 、 D 的分子数之比为
二 关于化学平衡移动及其移动方向 的分析与判断
1.化学平衡移动的分析判断方法
七 运用“化归思想”理解等效平衡原理
一 化学平衡状态的特征及其判断方法
在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合 物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。 “一定条件”“可逆反应”是前提，“相等”是实质，“保持不变”是 标志。 1.化学平衡状态具有的“五大特征” (1)逆：指化学平衡状态只适用于可逆反应，同一可逆反应，在同一条件 下，无论反应从正反应方向开始还是从逆反应方向开始，或同时从正、 逆反应方向开始，以一定的配比投入反应物或生成物，则可以达到相同 的平衡状态。
(2)动：指动态平衡，即化学反应处于平衡状态时，正、逆反应并未停止，
仍在进行，只是正、逆反应速率相等。
(3)等：指“v正＝v逆≠0”。即某一物质在单位时间内消耗的物质的量浓
度和生成的物质的量浓度相等，也可以用不同物质的化学反应速率表示
该反应的正、逆反应速率相等。
(4)定：指参加反应的各组分的含量保持不变，即各组分的浓度、质量分
(2) 移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的 变化，达到新平衡时此物理量更靠近改变的方向。如增大反应物A的浓度， 平衡正移，但达到新平衡时，A的浓度仍比原平衡时大；同理，若改变温 度、压强等，其变化也相似。
3.实例分析(正移指右移，逆移指左移) 反应实例 条件变化与平衡移动方向 增大O2浓度，平衡正移 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0 升高温度，平衡逆移 增大压强，平衡正移 增大SO3浓度，平衡逆移 达到新平衡时转化率变 化情况 SO2的转化率增大，O2的 转化率减小 从逆反应角度看，SO3的 转化率减小 SO2、O2的转化率都减小 SO2、O2的转化率都增大