苏教高中化学必修课时通：化学反应速率 含答案
讲练通高中化学苏教选修配套课时作业： 化学反应速率的表示方法 含解析
课时作业(六)(30分钟 50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.对于化学反应：CaCO3＋2HCl====CaCl2＋CO2＋H2O,下列说法中正确的是( )A.用HCl和CaCl2在单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B.不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C.用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D.可用CaCl2浓度的减少表示其反应速率2.对于化学反应3W(g)+2X(g)====4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)3.在不同条件下分别测得反应2SO2＋O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是( )A.v(SO2)＝4 mol·L-1·min-1B.v(O2)＝3 mol·L-1·min-1C.v(SO2)＝0.1 mol·L-1·s-1D.v(O2)＝0.1 mol·L-1·s-14.(长春高二检测)一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )A.该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB.反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)C.反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1D.反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等5.(徐州高二检测)在容积为2 L的密闭容器中，反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，经过5 min达到平衡，此时，各物质的变化为Amol·L-1·min-1，的浓度减少了a mol·L-1，B的平均反应速率v(B)＝a15mol·L-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的C的浓度增加了2a3百分含量不变，则m∶n∶p∶q为 ( )A.3∶1∶2∶2B.1∶3∶2∶2C.1∶3∶2∶1D.1∶1∶1∶16.在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2,发生反应2SO2+O2催化剂△2SO3,当反应进行到4 min时,测得n(SO2)=0.4 mol。
高中化学苏教版必修2课时作业：1.1化学反应速率Word版含答案
专题 2化学反响与能量转变第一单元化学反响速率与反响限度第 1 课时化学反响速率一、化学反响速率1．含义表示 ________________________ 的物理量。
2．定义单位时间内 ________________ 的减少许或 ______________ 的增添量 ( 均取正当 ) 。
3．表达式若以 v 表示反响速率，c(绝对值)表示物质浓度的变化，t 表示时间的变化，则指定物质的化学反响速率的计算公式为：________________________ 。
4．单位由浓度单位和时间单位决定了化学反响速率单位为________________ 或 __________。
5．同一反响各物质的反响速率的关系同一反响各物质的反响速率之比等于____________________________ 。
二、影响化学反响速率的要素1．温度对化学反响速率的影响的研究实验操作试管中均为2～ 3mL相同浓度的滴有同量FeCl 3溶液的 H2O2溶液溶液中产生气泡的速率的相对大小为实验现象________________实验结论2.催化剂对化学反响速率的影响的研究实验操作实验现象产生气泡的速率的相对大小为________________实验结论3.影响化学反响速率的其余要素影响化学反响速率的要素除________________ 外，还有溶液的________、反响物的________、固体的 ________、压强、溶剂、光照等很多要素。
人们能够经过这些因向来调控化学反响速率。
知识点 1化学反响速率的表示方法1．以下对于化学反响速率的说法正确的选项是()A．化学反响速率是指一准时间内任何一种反响物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反响速率为“－1－1”所表示的意思是时间为 1s 时，某物质的浓度为0.8mol ·L ·s0.8mol ·L－1C．依据化学反响速率的大小能够知道化学反响进行的快慢D．对于任何化学反响来说，反响速率越大，反响现象越显然2．在一个密闭容器中有 N 和 H ，它们的开端浓度分别是－ 1 － 11.8mol ·L和 5.4mol ·L，在2 2必定条件下反响生成3, 2的浓度为－ 1 2的均匀反NH 10min 后测得 N 0.8mol ·L，则在这 10min 内 N应速率是 ()A．0.1mol ·L－1·min －1B．0.2mol ·L－1·min －1C．0.3mol · L－1·min －1 D．0.6mol ·L－1·min －1知识点 2 化学反响速率的简单计算及应用3．对于 A2＋ 3B2 2C 反响来说，以下化学反响速率的表示中，反响速率最快的是()A．v(B 2) ＝0.8mol ·L －1 － 1 ·sB．v(A 2) ＝0.4 mol ·L－ 1 － 1·s－ 1 － 1C．v(C) ＝0.6 mol ·L ·sD．v(B 2) ＝4.2 mol ·L－1·min －1知识点 3影响化学反响速率的要素4．把铝条放入盛有过度稀盐酸的试管中，不影响产生氢气速率的要素是() A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少许Na2SO4固体5．以下事实中，什么要素影响了化学反响速率。
2019-2020学年高中化学苏教版必修2课时作业：2.1.1化学反应速 Word版含答案
课时作业 8 化学反应速率踩点训练1．(双选)有的化学反应进行得很快，几乎在瞬间即可完成，如产生美丽焰火的反应；有的化学反应进行得比较缓慢，如金属的锈蚀；还有一些化学反应进行极其缓慢，如塑料的自行分解。
为了表示化学反应的快慢，我们引入了化学反应速率。
已知反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，在5 L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为( )A．v(O2)＝0.01 mol·(L·s)－1B．v(NO)＝0.08 mol·(L·s)－1C．v(H2O)＝0.003 mol·(L·s)－1D．v(NH3)＝0.002 mol·(L·s)－1【解析】先求出NO的反应速率，然后运用“化学反应速率之比等于化学方程式中各物质前的计量数之比”求出其他物质的反应速率。
根据题意计算得v(NO)＝0.002 mol·(L·s)－1因v(O 2：v(NO)＝：4故v(O2)＝0.0025 mol·(L·s)－1同理v(H2O)＝0.003 mol·(L·s)－1v(NH3)＝0.002 mol·(L·s)－1。
【答案】CD2．已知反应A＋3B===2C＋D在某段时间以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L －1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )A．0.5 mol·L－1·min－1B．1 mol·L－1·min－1C．2 mol·L－1·min－1D．3 mol·L－1·min－1【解析】根据A的变化量，求出其他物质的变化量，然后根据定义进行求解。
【答案】 C3．1830年，法国化学品制造商库尔曼就提出，氨能跟氧气在铂催化下得到硝酸，其中第一步反应为：4NH3＋5O2＋6H2O(各物质均为气态)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·L－1·min－1]表示，则正确的关系是( )A．4v(NH3)/5＝v(O2)B．5v(O2)/6＝v(H2O)C．2v(NH3)/3＝v(H2O)2Y22Y22YY23Y3Y23用X2表示的反应速率为：(X2：v(Y2：v＝：：0.2 mol/(L·min)＝：：2。
新教材2023版高中化学课时作业1化学反应速率苏教版必修第二册
课时作业1 化学反应速率一、选择题1．在一定条件下，将A 2和B 2两种气体通入1 L 密闭容器中，反应按下式进行：x A 2(气)＋y B 2(气)===2C(气)，2 s 后测得反应速率如下：v (A 2)＝0.4 mol·L －1·s －1，v (B 2)＝1.2mol·L －1·s －1，v (C)＝0.8 mol·L －1·s －1，则该x 和y 的值分别为( )A.2和3 B ．3和2 C ．3和1 D ．1和32．在反应A(气)＋2B(气)===3C(气)＋4D(气)中，表示该反应速率最快的是( )A ．v (A)＝0.2 mol·L －1·s －1B ．v (B)＝0.6 mol·L －1·s －1C ．v (C)＝0.8 mol·L －1·s －1D ．v (D)＝1 mol·L －1·s －13．在反应2X 2(气)＋Y 2(气)===2Z 2(气)中，经过一段时间后，Z 2的浓度增加了0.4 mol·L －1，用Y 2表示的化学反应速率为0.4 mol·L －1·s －1，则这段时间是( ) A ．0.1 s B ．2.5 s C ．0.5 s D ．10 s4．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A ．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B ．化学反应速率为“0.8 mol·L·s －1”所表示的意思是：时间为1 s 时，某物质的浓度为0.8 mol·L －1C ．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D ．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显5．1830年，法国化学品制造商库尔曼就提出，氨能跟氧气在铂催化下得到硝酸，其中第一步反应为：4NH 3＋5O 2⇌4NO ＋6H 2O(各物质均为气态)，若反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)[mol·L －1·min －1]表示，则正确的关系是( )A.4v （NH 3）5＝v (O 2) B ．6v （O 2）5 ＝v (H 2O)C ．2v （NH 3）3 ＝v (H 2O)D ．5v （O 2）4＝v (NO)6．已知某反应的各物质浓度数据如下： a A(g)＋b B(g)⇌2C(g)起始浓度(mol·L －1) 3.0 1.0 02 s 末浓度(mol·L －1) 1.8 0.6 0.8据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是( ) A ．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C ．2∶1∶3 D．3∶2∶17．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)＋3H2(g)催化剂高温高压 2NH3(g)起始浓度/mol·L－1 1.0 3.0 0.22 s末浓度/mol·L－1 0.6 1.8 1.04 s末浓度/mol·L－1 0.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是( )A．2 s末氨气的反应速率为0.4 mol·L－1·s－1B．前2 s时间内氨气的平均反应速率为0.4 mol·L－1·s－1C．前4 s时间内氨气的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1D．2～4 s时间内氨气的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－18．对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是( )A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率9．固体NH4Br置于密闭容器中，某温度下发生反应：NH4Br(s)⇌NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)⇌Br2(g)＋H2(g)，2 min后测知H2的浓度为0.5 mol·L－1，HBr的浓度为4 mol·L－1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是( )A．0.5 mol·L－1·min－1B．2.5 mol·L－1·min－1C．2 mol·L－1·min－1D．1.25 mol·L－1·min－1二、非选择题10．(1)在反应A(g)＋3B(g)===2C(g)中，若以物质A表示的化学反应速率为0.2 mol·L －1·min－1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。
2021学年高中化学专题六1.1化学反应速率课时作业含解析苏教版必修2.doc
化学反应速率1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8 mol/(L·s)”所表示的意思是：时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2．反应2SO2＋O2一定条件,2SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为( )A．0.5 s B．2.5 sC．5 s D．10 s3．反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，在5 L密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为( )A．v(O2)＝0.01 mol/(L·s)B．v(NO)＝0.008 mol/(L·s)C．v(H2O)＝0.003 mol/(L·s)D．v(NH3)＝0.004 mol/(L·s)4．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。
下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是( )5．1830年，法国化学品制造商库尔曼就提出，氨能跟氧气在铂催化下得到硝酸，其中第一步反应为：4NH3＋5O24NO＋6H2O(各物质均为气态)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·L－1·min－1]表示，则正确的关系是( )A．4v(NH3)/5＝v(O2)B．5v(O2)/6＝v(H2O)C．2v(NH3)/3＝v(H2O)D．4v(O2)/5＝v(NO)6．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是( )甲：500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2反应乙：500 ℃，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲7．在反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是( )①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭A．①②③ B．②③④⑤C．①②③⑤ D．②③④8．用锌片与1 mol·L－1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是( )A．对该反应体系加热B．加入少量NaCl溶液C．不用锌片，改用锌粉D．加入少量1 mol·L－1硫酸9．已知某反应的各物质浓度数据如下：a A(g)＋b B(g)2C(g)起始浓度(mol·L－1) 3.0 1.0 02 s末浓度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是( )A．9:3:4 B．3:1:2C．2:1:3 D．3:2:110．在密闭容器中发生下列反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)(正反应为放热反应)。
2020高一化学全一-册课时作业4化学反应速率(含答案)
2020高一化学全一册课时作业4：化学反应速率（含答案）1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( )A ．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B ．化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol/LC ．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D ．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显解析：化学反应速率一般用某物质单位时间内的浓度(mol/L)变化量来表示，故A 项错误；反应速率为0.8 mol /(L·s)表示1 s 内某物质的浓度平均变化了0.8 mol/L ，而不是1 s 时的实际浓度，故B 项错误；反应速率的快慢有时不一定能察觉，如酸碱中和反应瞬间即能完成，但几乎没有明显现象发生，故D 项错误。
答案：C2．甲、乙两个容器内都进行A→B 的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A ，乙容器内每分钟减少2 mol A ，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( )A ．快B ．慢C ．相等D ．无法判断解析：v ＝Δc Δt ＝ΔnV ·Δt 中，Δn 、Δt 已知，但V 未知，所以无法判断甲、乙容器内的化学反应速率，故选D 。
答案：D3．在容积为2 L 的密闭容器中充入2 mol SO 2和一定量O 2，发生反应2SO 2＋O 22SO 3，当反应进行到4 min 时，测得n (SO 2)＝0.4 mol 。
若反应进行到2 min 时，容器中SO 2的物质的量是( )A ．等于1.6 molB ．等于1.2 molC ．大于1.6 molD.小于1.2 mol解析：由题意可求得4min 内SO 2的平均反应速率v (SO 2)＝2 mol －0.4 mol2 L×4 s＝0.2mol·(L·min)－1，若按照这个反应速率计算，2 min 时转化的SO 2的物质的量为0.2 mol·(L·min )－1×2 min ×2 L ＝0.8 mol ，但由于前2 min 比后2 min 的反应速率大，所以2 min 时，n (SO 2)<2 mol －0.8 mol ＝1.2 mol 。
高二化学苏教版选修4《化学反应原理》校本作业：专题2第1单元《化学反应速率》含答案
专题2 化学反应速率和化学平衡☆专题考纲解读☆1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
3.了解化学反应的可逆性。
4.了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
第一单元化学反应速率『问题探究1』计算和比较化学反应速率要注意什么问题？1. 化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。
2. 用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。
3．在比较化学反应速率大小时，要注意换算成同一种物质来表示，同时注意单位的统一。
『问题探究2』什么是有效碰撞理论？1．有效碰撞、活化分子和活化能(1)有效碰撞：本身具有较高能量的分子之间发生化学反应的碰撞。
(2)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
(3)活化能：如图：E1表示正反应的活化能。
E2表示活化分子变成生成物分子放出的能量或逆反应的活化能。
E1－E2表示反应热。
2．有效碰撞理论解释化学反应速率(有气体参加的化学反应)『问题探究3』外界条件对化学反应速率的有何影响？有无特殊情况？1.浓度浓度改变，可使气体或溶液中的化学反应速率发生改变。
固体或纯液体的浓度可视为常数，它们的物质的量的变化不会引起反应速率的变化。
但固体颗粒的大小会导致接触面积的变化，故影响化学反应速率。
2.压强改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。
对于有气体参加的反应体系，有以下几种情况：(1)恒温时：增大压强――→引起体积缩小――→引起浓度增大，反应速率增大。
(2) 恒温恒容时①充入气体反应物反应物――→引起浓度增大――→引起总压增大，反应速率增大。
苏教高中化学必修课时通：化学反应限度 含答案
2019-2020学年苏教版高中化学必修2课时通2.1.2化学反应限度1、下列反应不属于可逆反应的是( )A．Cl2溶于水B．NH3溶于水C．合成氨的反应D．电解水生成H2和O2与点燃H2和O2的混合物生成水2、在一定条件下的密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2,充分反应后能证明2SO2+O22SO3是可逆反应的事实是( )A.O2仍为1moB.SO2仍为2molC.SO2完全转化为SO3D.SO2、O2和SO3同时存在3、下列各组反应中,属于可逆反应的一组是( )A.2H2O2H2↑+O2↑,2H2+O22H2OB.NH3+CO2+H2O NH4HCO3,NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑C.H2+I22HI,2HI H2↑+I2↑D.2Ag+Br22AgBr,2AgBr2Ag+Br24、对化学反应限度的叙述,错误的是( )A.任何可逆反应都有一定的限度B.不同的化学反应.限度可能不同C.化学反应的限度只与反应时间的长短有关D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时,正、逆反应继续进行5、在一定条件下，使10mol SO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，则下图中正确的是(表示混合气体的平均相对分子质量)( ) A．B．C ．D ．6、CO 和H 2在一定条件下可以合成乙醇:2CO(g)+4H 2(g)CH 3CH 2OH(g) + H 2O(g),下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到化学平衡的是( ) A.CO 全部转化为乙醇B.正反应和逆反应的化学反应速率均为零C.CO 和H 2以1:2的物质的量之比反应生成乙醇D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化 7、一定条件下223N +3H 2NH 催化剂高温、高压为放热反应，下列说法正确的是( )A.该反应是可逆反应B.反应达到平衡时，反应速率为零C.氢气可以完全转化为氨气D.反应物的总能量小于生成物的总能量 8、在一定温度下，反应A 2(g)+B 2(g)2AB(g)达到反应限度的标志是( )A ．容器内气体的总压强不随时间变化而变化B ．A 2和B 2物质的量之和与AB 的物质的量相等C ．c(A 2):c(B 2):c(AB)=1:1:2D ．A 2、B 2和AB 的物质的量不再改变9、一定条件下在一容积恒为2L 的容器内发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),已知起始投入4molA(g)和2mol B(g),经2s 后测得C 的浓度为0.6mol·L -1,并且2s 后各组分浓度不再改变。
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2019-2020学年苏教版高中化学必修2课时通2.1.1化学反应速率1、5.6g铁粉投入到盛有100mol·L-1稀硫酸的烧杯中,2min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计),下列表示的反应速率正确的是( )A.v(Fe)=0.5mol·L-1·min-1B.v(H2SO4)=1mol·L-1·min-1C.v(H2SO4)=0.5mol·L-1·min-1D.v(FeSO4)=1mol·L-1·min-12、可逆反应A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是( )A．v A=0.15mol/(L·min) B．v B=0.6mol/(L·min)C．v C=0.4mol/(L·min) D．v D=0.01mol/(L·s)3、下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A.Al在氧气中燃烧生成Al2O3,将铝粉改为铝片B.Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用质量分数为98.3%的浓硫酸C.Zn与稀硫酸反应时,适当提高溶液的温度D.Na与水反应时增加水的用量4、一定条件下，反应m A(s)+n B(g) p C(g)+q D(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(B)=2v(C)。
若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变，则m、n、p、q的数值可以是( )A．2、6、3、5 B．3、2、1、1C．1、1、1、1 D．2、2、1、35、在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表,下列判断不正确的是( )0.600 0.500 0.400 0.300A.a =6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v 可能不变C.b <318.2D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同6、一定量的盐酸与过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( ) A.CH 3COONaB.KNO 3溶液C.Na 2CO 3D.NaHSO 47、已知2-+2322S O +2H =S +SO +H O ↓↑,某同学进行了硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)与硫酸反应的有关实验,其中反应速率最快的是( )A.AB.BC.CD.D 8、已知2SO 2＋O 22SO 3经一段时间反应后，SO 3的浓度增加了0.4 mol·L -1，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol·L -1·s -1，则这段时间为( ) A ．0.1 sB ．5 sC ．2.5 sD ．10 s9、化合物Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如下图所示,计算反应4~8min 间的平均反应速率和推测反应16min 时反应物的浓度,结果应是( )A.-112.5mol L min μ-⋅⋅和-12.0mol L μ⋅ B.-112.5mol L min μ-⋅⋅和-12.5mol L μ⋅ C.-113.0mol L min μ-⋅⋅和-13.0mol L μ⋅ D.-113.0mol L min μ-⋅⋅和-13.0mol L μ⋅ 10、对可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是( )A ．达到化学平衡时，4v 正(O 2)＝5v 逆(NO)B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系：2v 正(NH 3)＝3v 正(H 2O) 11、下列情况下,反应速率相同的是( )A.等体积0.1mol/L HCl 和0.05mol/L H 2SO 4分别与0.2mol/L NaOH 溶液反应B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/L HCl 反应C.等体积等浓度HCl 和CH 3COOH 分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应D.等体积0.2mol/L HCl 和0.1mol/L H 2SO 4与等量等表面积等品质石灰石反应 12、下列说法正确的是（ ）A 、一定条件下，增加反应物的量，必加快反应速率B 、升高温度对放热反应会减慢反应速率，而对吸热反应才会加快反应速率C 、缩小体积，增大压强，对气体反应都会加快反应速率D 、使用催化剂一定会加快反应速率，并使平衡发生移动 13、2L 恒容密闭容器中进行的某可逆反应 X （g ）+2Y （g ）2Z （g ） 以c(Y)的改变表示的反应速度v 正(单位为mol·L -1·s -1)，v 正、v 逆与时间的关系如图。
则下图中阴影部分的面积可表示（ ）A．X的物质的量浓度的减少B．Y的物质的量浓度的减少C．Z的物质的量增加D．Y的物质的量减少14、下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/mol·L-1V(H2SO4)/mL溶液温度/℃反应前反应后金属消失的时间/s1 0.1丝0.5 502034502 0.1粉末0.5 502035503 0.1丝0.7 502036254 0.1丝0.8 502035205 0.1粉末0.8 502036256 0.1丝 1.0 5020351257 0.1丝 1.0 503550508 0.1丝 1.1 502034109 0.1丝 1.1 50304440分析上述数据,回答下列问题:1.实验4和5表明,__________对反应速率有影响,__________,反应速率越快,能表明同一规律的实验还有__________(填实验序号).2.实验1、3、4、6、8表明反应物浓度对反应速率产生影响,能表明同一规律的实验还有__________(填实验序号).3.本实验中影响反应速率的其他因素还有__________,其实验序号是6和__________,8和__________.4.实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,推测其原因:__________. 15、某研究性学习小组利用224H C O 溶液和酸性4KMnO 溶液的反应来探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”,进行了如下实验:(1)通过实验A 、B,可探究出_____________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响,其中1V =__________、1T =___________;通过实验________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响,其中2V =_________________。
(2)若1t <8,则由此实验可以得出的结论是______________________;忽略溶液体积的变化,利用实验B 中数据计算,0~8s 内,用4KMnO 浓度变化表示的反应速率4(KMnO )v =________________。
(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现,上述实验过程中2+(Mn )n 随时间的变化情况如图所示,并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对4KMnO 与草酸之间的反应有某种特殊作用,则该作用是______________,相应的粒子最可能是________________(填粒子符号)。
答案以及解析1答案及解析：答案：BD解析：铁是固体,不能用来表示反应速率,A项错误;铁粉与硫酸正好完全反应,由计算公式知v(H2SO4)=v(FeSO4)=1mol·L-1·min-1,B项、D项正确,C项错误.2答案及解析：答案：D解析：3答案及解析：答案：C解析：铝粉改为铝片,减小了固体表面积,反应速率减小,A项错误;改用98.3%浓硫酸会使铁钝化,B项错误;升温,化学反应速率必然增大,C项正确;增加水的用量不会提高反应速率,D 项错误。
4答案及解析：答案：B解析：5答案及解析：答案：D解析：根据题表信息可知，相同温度时，随着浓度以等差数列递减，其瞬时速率也以等差数列递减，故a=6.00;同时改变反应温度和反应物浓度，瞬时速率有可能不变;相同浓度时，温度越高，反应速率越快，故b<318.2;温度升高，瞬时速率加快，故蔗糖浓度减少一半时，所用时间并不相等，D项错误。
6答案及解析：答案：A解析：7答案及解析：答案：A解析：由表格中的数据可知,A、B选项的浓度大于C、D选项中的浓度;A、D中的温度大于B、C中的,则A选项中反应物的浓度最大,温度最高,所以化学反应速率最快,A项正确。
8答案及解析：答案：B 解析：9答案及解析： 答案：B解析：第8min 与第4min 时反应物浓度c ∆为10-1mol L μ⋅,t ∆为4min,所以4~8min 间的平均反应速率为2.5-11mol L min μ-⋅⋅,故C 、D 两项不正确;图中8min 时反应物的浓度为0min 时的14,根据这一变化可以推测16min 时反应物的浓度为8min 时的14,因此推断第16min 时反应物的浓度为2.5-1mol L μ⋅,故选B 。
10答案及解析： 答案：A 解析：11答案及解析： 答案：A 解析：12答案及解析： 答案：C 解析：13答案及解析： 答案：B 解析：14答案及解析：答案：1.固体反应物的表面积; 表面积越大; 1和22.2和5;3.反应温度; 7; 9;4.可能是稀硫酸过量,金属完全反应,放出的热量相等,所以使反应前后溶液的温度变化值相近 解析：1.实验4和5的差別是金属的状态,即固体的表面积影响化学反应速率,且表面积越大,反应速率越大,实验中1和2也能说明该规律。
2.实验中1、3、4、6、8表明浓度对化学反应速率的影响,另外2和5也可证明该规律。
3.除固体表面积、反应物的浓度对反应速率有影响,实验6和7,8和9还表明温度对反应速率的影响.4.实验中可能是H 2SO 4过量,金属完全反应,放出的热量相等,使反应前后溶液的温度变化值相近。
15答案及解析：答案：(1)浓度; 1; 293k; B 、C; 3(2)其他条件相同时,增大反应物浓度,反应速率增大;4-1-18.310mol L s -⨯⋅⋅ (3)催化作用;2+Mn解析：(1)分析表中数据可知,本实验探究的是浓度、温度变化对化学反应速率的影响,实验中探究浓度(或温度)对反应速率的影响时要确保影响反应速率的其他因素相同。
A 、B 两组实验中224(H C O )c 不同,故温度应相同,1293T =;为使A 、B 两组实验中4(KMnO )c 相同,则溶液总体积应均为6mL,11V =;C 组实验中温度与另外两组不同,加水量与B 组相同,故通过B 、C 组实验可探究温度对化学反应速率的影响,因此23V =。