工艺流程1--知识点
石油化工技术《15知识点：加氢处理工艺流程(一)》
1 分馏
催化裂化汽油特点：烯烃和低碳硫醇集中在轻汽油馏分中，高沸点硫化物富集在
重汽油馏分中
轻汽油
目的：仅对重馏分进行加氢脱硫，以减少辛烷
值损失
关键：切割温度的选择〔80~100 oC〕
全馏分 分
尽量选择较高的切割温度，以减少辛烷值的 FCC汽油 馏
损失
塔
大量烯烃 微量小分子硫醇
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少量二烯烃 大量大分子硫化物
重汽油
第一页，共八页。
一、汽油加氢处理工艺流程
2 碱液抽提
目的：对轻汽油进行脱硫醇处理〔硫醇具有氧化性和腐蚀性〕
碱液抽提原理：硫醇具有一定的酸性，可与NaOH发生酸碱反响
RSH (油相) + NaOH (水相)
NaSR (水相) + H2O
氧化再生原理：硫醇钠在催化剂的作用下被氧化成二硫化物
第三页，共八页。
一、汽油加氢处理工艺流程
3 选择性脱二烯烃
危害：二烯烃较活泼，易反响生成
胶质，沉积在催化剂上造成催化剂 活性降低及床层压降上升
氢气 重汽油馏分
目的：保证加氢脱硫催化剂长周期
运转
4 固定床选择性加氢脱硫 催化剂为钴钼双金属催化剂，具有
NiMo催化剂
加 氢
脱
二
烯
高的加氢脱硫活性和选择性
4NaSR (水相)
催化剂为磺化酞菁钴
+
O2
+ 2H2O
催化剂
2RSSR (油相) +、汽油加氢处理工艺流程
2 碱液抽提
常温操作
硫
醇
抽
脱去酸性杂质
提 塔
的轻汽油馏分
高中工业流程
一、工业流程常见的操作（一)原料的预处理①粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
（研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等)②水浸：与水接触反应或溶解.③酸浸:通常用酸溶,如用硫酸、盐酸、浓硫酸等,与酸接触反应或溶解,使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去.近年来,在高考题出现了“浸出”操作.在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解,使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。
④灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化,如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。
⑤灼烧、焙烧、煅烧：改变结构和组成，使一些物质能溶解；并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土和石灰石。
（二)控制反应条件的方法①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀——pH值的控制。
例如:已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋,应该怎样做？提示：先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH到3.7.调节pH所需的物质一般应满足:1）能与H＋反应，使溶液pH值增大；2)不引入新杂质.例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋,可加入CuO、Cu（OH）2、Cu2（OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值（原理:CuO、Cu（OH）2、Cu2（OH)2CO3与H＋反应，使溶液中H＋浓度减小,pH上升)。
②蒸发、反应时的气体氛围：抑制物质的水解,提高产率③加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动（正向移动或逆向移动，由题意而定)④降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动⑤趁热过滤：防止某物质降温时会析出⑥冰水洗涤:洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗（三)物质的分离和提纯的方法①结晶--固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发)高中化学工艺流程题必备知识点和答题模板总结重结晶是利用固体物质均能溶于水，且在水中溶解度差异较大的一种除杂质方法.②过滤——固、液分离③蒸馏-—液、液分离④分液——互不相溶的液体间的分离⑤萃取-—用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来.⑥升华——将可直接气化的固体分离出来。
高中化学工艺流程专题复习
高中化学工艺流程专题复习高中化学工艺流程专题复第一部分：常见的工艺手段、操作名称和目的知识归纳一、设备：注意设备的选择和使用。
例如：二、工艺流程一）、原料处理阶段：处理类型包括：1.粉碎固体：目的是增大表面积，使固体充分反应或加快反应速率。
注：常考提高浸出率的方法。
2.溶解原料：使用溶剂或有机溶剂等进行溶解、富集。
例如：3.灼烧、焙烧：仪器选择：酒精灯、三脚架、坩埚钳等，例如从海带中提碘。
4.煅烧原料：可以改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。
例如碳酸钙分解，煅烧高岭土等。
5.其他：1）研磨或剪碎、榨汁等。
2）表面处理：如金属表面的氧化物用浸洗。
3）除去金属表面的油污等：用浸洗。
二）、分离提纯阶段：理清原料和产品的关系→“多的要除、少的要加”→不清楚的跳过。
I.提纯的方法包括：1.氧化除杂：如除去Cu中的Fe。
1）氧化：用氧化剂将Fe氧化成易于后期处理的形式。
2）调节pH除杂：控制溶液的酸碱性使Fe离子形成氢氧化物沉淀。
加入的物质常为纯碱，但尽量不引入杂质。
2.试剂除杂：加试剂直接反应除去杂质。
例如粗盐的提纯。
3.萃取、分液除杂：如从海水中提取溴和碘单质，利用溴和碘单质易溶于有机溶剂。
1）溴和碘单质的颜色：类型水有机溶剂溴单质3+2+碘单质2+2+2）使用到的仪器：4.过滤除杂：使用到的仪器：5.蒸馏除杂：1）使用范围：2）使用到的仪器：3）常见类型：II.常见题型或知识点考查：1.加热的目的：加快化学反应或促进反应等。
2.降温反应的目的：防止某物质在高温时会参与的反应；或为使化学平衡向着某方向，例如有H2O2参与的反应。
3.电解：注意：有新信息按新信息写，无新信息按教材知识写。
4.氧化还原反应的考查：书写氧化还原反应时，找准氧化还原状态，注意环境的酸碱性、反应的条件、符号，然后配平方程式。
三）、获得产品阶段流程：结晶→过滤→洗涤→干燥1）结晶方法：①蒸发结晶：一般适用于溶质且该物质热稳定性好（不会热分解）的结晶析出。
2024高考化学工艺流程专题
②还原焙烧：指在低于炉料熔点和还原气氛条件下，使矿石中的金属氧化物转变为相应 低价金属氧化物或金属的焙烧过程。 该焙烧过程中，一般要在矿石中附加细小的炭粒作还原剂。 还原焙烧目前主要用于处理难选的铁、锰、镍、铜、锡、锑等矿物原料。
产物 ②控制反应速率 ③控制反应物转化率和产品产率 ④控制环境温度 ⑤抑制（促进）离子 的水解 ⑥降低生产成本酸浸时酸过量的目的：为了提高矿石中某金属元素的浸取率；抑制**离 子的水解等。对有多种反应物的体系，增大便宜、易得的反应物的浓度目的是：提高其他物质 的利用率，使反应充分进行；降低生产成本等。如：增大浓度可以加快反应速率，使平衡发生 移动等。（应结合具体问题进行具体分析）。（2）控制加料的方法：逆向接触、加料顺序、缓 慢加料、间歇性加料等。
（2023·全国甲卷第26题）BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下 列路线可制备粉状BaTiO3。
回答下列问题：（1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是_______。（2）“焙烧”后固体产物 有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。
“浸取”时主要反应的离子方程式为_______。 （1）“焙烧”步骤中，BaSO4与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到CO、BaCl2、BaS 和CaS，BaSO4被还原为BaS，因此，碳粉的主要作用是做还原剂，将BaSO4还原。（2）S2-易发生 水解生成HS-，
4.研磨：增大固体样品与溶液的接触面积，加快反应（浸取）速率或使反应更充分。
真题思演维练模型和方法模型
高中化学工艺流程知识点总结
高中化学工艺流程知识点总结化学工艺是指将原材料经过一系列的化学反应和物理操作，转化为有用的化学产品的过程。
在高中化学中，我们学习了许多化学工艺流程的知识点，下面就来总结一下。
1. 硫酸的制备工艺流程硫酸是一种重要的化学原料，广泛应用于化工、冶金、电子、医药等领域。
硫酸的制备工艺流程主要包括硫磺燃烧、SO2氧化、SO3吸收和浓缩等步骤。
其中，硫磺燃烧产生SO2气体，经过催化剂催化氧化为SO3气体，再通过吸收剂吸收成为硫酸溶液，最后通过浓缩得到纯硫酸。
2. 氨的制备工艺流程氨是一种重要的化学原料，广泛应用于化工、农业、医药等领域。
氨的制备工艺流程主要包括合成气制备、氨合成和氨的分离纯化等步骤。
其中，合成气制备是将天然气或煤制气通过催化剂催化反应得到合成气，氨合成是将合成气和氮气在高温高压下催化反应得到氨气，氨的分离纯化则是通过吸收剂吸收氨气，再通过蒸馏等方法得到纯氨。
3. 烷基化反应的工艺流程烷基化反应是一种重要的化学反应，广泛应用于石油化工、合成橡胶、塑料等领域。
烷基化反应的工艺流程主要包括烷烃和烯烃的混合、催化剂的加入、反应器的控制和产物的分离等步骤。
其中，烷烃和烯烃的混合是将烷烃和烯烃按一定比例混合，催化剂的加入是将催化剂加入反应器中，反应器的控制是控制反应器的温度、压力、反应时间等参数，产物的分离则是通过蒸馏、萃取等方法得到纯产物。
4. 聚合反应的工艺流程聚合反应是一种重要的化学反应，广泛应用于合成高分子材料、塑料、橡胶等领域。
聚合反应的工艺流程主要包括单体的加入、引发剂的加入、反应器的控制和产物的分离等步骤。
其中，单体的加入是将单体按一定比例加入反应器中，引发剂的加入是将引发剂加入反应器中引发聚合反应，反应器的控制是控制反应器的温度、压力、反应时间等参数，产物的分离则是通过蒸馏、萃取等方法得到纯产物。
以上就是高中化学工艺流程知识点的总结，希望对大家有所帮助。
注塑工艺入门知识点总结
注塑工艺入门知识点总结注塑工艺的原理是将塑料颗粒加热熔化后，通过一定的压力将熔化的塑料注入模具中，经冷却后形成制品。
在注塑工艺中，需要控制材料的温度、压力、流动速度等参数，以确保最终制品的质量。
本文将介绍注塑工艺的一些基础知识点，包括工艺流程、模具设计、材料选择、设备选型等方面的内容。
一、注塑工艺的基本工艺流程1. 配料：将塑料颗粒按照一定的配比放入料斗中，通过螺杆机械运动将塑料颗粒送入加热筒内，进行熔化加工。
2. 注射：熔化后的塑料通过螺杆的旋转被注入模具腔内，填充模具腔部形成制品的外形。
3. 压模：将注射机中的注射头封堵，同时施加一定的压力，使熔化的塑料得以冷却固化，形成最终的制品。
4. 开模：打开模具，取出成品，模具回到注射动作前的起始位置，为下一循环注射做准备。
以上是注塑工艺的基本工艺流程，整个过程需要通过控制注射机的温度、压力、速度等参数来保证最终制品的质量。
二、注塑模具设计1. 模具结构设计：注塑模具结构通常包括模具座、模具腔、射出系统、顶针机构、顶出机构、冷却系统等部分。
不同的制品形状、尺寸、要求等会影响模具的设计。
2. 模具材料选择：模具材料需要具有高硬度、高耐磨性、高热导率、高强度等特点。
常用的模具材料有P20钢、718钢、H13钢等。
3. 模具制造工艺：模具的制造需要经过雕模、车削、磨削、电火花、组装等一系列工艺流程，要求精密度高。
三、注塑材料选择1. 热塑性塑料：包括聚乙烯(PE)、聚丙烯(PP)、聚氯乙烯(PVC)、聚苯乙烯(PS)、聚碳酸酯(PC)等。
热塑性塑料的特点是可以多次加热冷却，具有良好的可塑性和加工性。
2. 热固性塑料：包括酚醛树脂、环氧树脂、酚醛树脂、酚醛树脂等。
热固性塑料在熔化后会固化，不可再次加工。
常用于制品要求高强度和耐腐蚀的场合。
四、注塑设备选型1. 注射机：注射机的型号和规格要根据制品的尺寸、材料、生产流程等方面的要求来选择。
一般包括注射量、射击力、螺杆直径、射出速度等参数。
初中工艺流程题知识点总结
初中工艺流程题知识点总结嘿呀！初中工艺流程题可是化学学习中的一个重要板块呢！下面咱们就来好好总结一下这方面的知识点，哇！首先呢，咱们得明白工艺流程题到底是啥呀？哎呀呀，简单说就是把一个生产过程用题目呈现出来，让咱们搞清楚其中的化学原理和操作方法。
一、常见的工艺流程类型1. 金属的冶炼哇！比如说从矿石中提取铁、铜等金属。
这里面就涉及到很多化学反应，像氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，这可太重要啦！2. 海水资源的利用哎呀呀！从海水中提取镁、溴等物质，这里面的操作步骤和化学变化都得搞清楚呢！3. 化工生产像合成氨、制硫酸等，这里面的流程和反应条件那都是关键呀！二、工艺流程题的解题思路1. 认真读题嘿，这可不能马虎！要把题目中的文字、图表都看仔细喽，搞清楚整个工艺流程的大致情况。
2. 分析流程哇！每个步骤都有它的作用，咱们得弄明白是为了除去杂质呀，还是为了得到产品呀？3. 关注条件反应条件可重要啦！温度、压强、催化剂等等，都会影响反应的进行和产物的生成。
4. 思考问题哎呀呀，题目中问的问题往往是关键，咱们得根据所学知识和流程中的信息来回答。
三、重要的化学知识点1. 化学反应原理像氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀溶解平衡等，这些在工艺流程中经常出现呢！2. 物质的性质各种物质的物理性质和化学性质都得清楚，比如溶解性、氧化性、还原性等等。
3. 分离提纯方法过滤、蒸发、结晶、萃取、蒸馏，这些方法啥时候用，可得心里有数呀！四、常见的设问类型及解法1. 物质成分的分析哎呀呀，要根据流程和反应判断产物和杂质都有啥。
2. 操作目的的解释为啥要进行这个操作呀？是为了提高产率，还是为了保证纯度？3. 化学方程式的书写这可难不倒咱们，根据流程中的信息写出正确的方程式。
4. 计算问题比如产率的计算、纯度的计算，得小心别出错哟！总之呀，初中工艺流程题虽然有点复杂，但是只要咱们掌握了方法和知识点，嘿，就一定能搞定它！哇！加油呀同学们，相信你们在这方面一定能取得好成绩！哎呀呀，希望这次的总结能对大家有所帮助呢！。
高考化学工艺流程知识点
高考化学工艺流程知识点在高考化学中，工艺流程是一个重要的知识点，它涉及到生产过程中的化学变化、反应原理和工艺操作等内容。
本文将从不同方面介绍几个常见的工艺流程知识点，希望对广大考生在备考高考化学中起到一定的帮助。
一、工艺流程简介工艺流程是指将原料通过一系列的处理和反应转化为所需产品的过程。
在化学工业中，工艺流程通常包括原料的处理、反应、分离和制品的加工等几个环节。
二、化学反应工艺1. 合成氨的工艺流程：合成氨是一种重要的工业原料，其主要由空气中的氮气与大量的氢气在催化剂的作用下反应制得。
这个工艺流程被称为哈伯-博士过程，它的主要反应方程式为：N2 + 3H2 ->2NH3。
该反应需要高温高压下进行，并伴有放热反应。
2. 硫酸工业的工艺流程：硫酸是化学工业中使用最广泛的一种化学品，其制备工艺也十分复杂。
主要的工艺流程包括硫磺烧制、气体净化、气体转化、吸收剂回收以及浓缩和蒸发等几个过程。
硫酸的制备过程具有高温、高压、有害气体及腐蚀性物质的特点，因此操作过程中需要严格的安全措施。
三、分离工艺流程1. 蒸馏过程：蒸馏是一种常见的分离工艺，它是通过物质的沸点差异来实现组分之间的分离。
在蒸馏过程中，液相被加热，使其沸腾，并通过冷凝器凝结成液体，从而实现物质的分离。
常见的蒸馏方法有常压蒸馏和短程蒸馏等。
2. 结晶过程：结晶是通过溶液中的溶质在适当的条件下从溶解态转变为晶体态。
该工艺流程主要包括溶液的制备、结晶条件的控制和晶体的收集等步骤。
结晶工艺在化学工业中广泛应用于纯化和制备高纯度的化学品。
四、常用工艺操作1. 活性炭吸附：活性炭是一种高度微孔化合物，具有很大的比表面积和吸附能力。
在化学工业中，活性炭被广泛应用于气体净化、水处理以及溶剂回收等领域。
它可以通过吸附作用将有害物质从气体或液体中去除。
2. 沉淀反应：沉淀是指溶液中原本溶解的物质在一定条件下析出生成固体颗粒的过程。
这种工艺操作常用于废水处理中，通过与污染物发生反应并生成不溶于水的沉淀物，从而实现废水的净化。
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化学工艺流程题一、试题结构注：出现环状，意为：循环利用，体现“绿色化学”。
二、解题步骤第一，浏览全题，确定该流程的目的，记住资料卡中给出的理化性质：如易潮解、易水解、易与某些物质反应以及熔沸点、溶解度、Ksp等；第二，分析：关键点（一切反应和操作都是为获得目标产品服务）第三，要看清所问问题，并注意语言表达的科学性。
关注箭头的指向(聚焦局部，箭头指入——反应物，箭头指出——生成物)、前后追溯物质(放大局部)、考虑反应实际(物质性质、试剂用量)。
三、工艺流程题设问角度工业流程题目在流程上一般分为3个过程：原料处理→分离提纯→获得产品。
（一）原料预处理的解题思路（研磨灼烧水浸酸浸碱浸等）1.粉碎或研磨、雾化：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）。
2.煅烧或灼烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质（1）坩埚的选择：石英坩埚、陶瓷坩埚、普通玻璃坩埚、刚玉坩埚、铁坩埚（2）高温下易氧化（eg:金属硫化物）A .焙烧ZnSB.火法炼铜Cu2SC.煅烧黄铜矿CuFeS2eD.煅烧硫铁矿FeS2（3）高温下易分解A.煅烧石灰石：B.高锰酸钾受热分解3.浸取: 向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸取、酸溶、碱溶、醇溶等4.浸出率:固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少A.反应物：矿石粉碎、适当增大反应物浓度B.反应条件：适当升高溶解温度、搅拌、适当延长浸取时间、多次浸取等5.酸浸：在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的过程目的（1）酸的选择绿色化学A.通常用HCl/H2SO4B.浓H2SO4或HNO3(氧化性+酸性）用H2O2+稀H2SO4代替C.浓HCl (还原性+酸性）用H2O2/ +稀H2SO4代替Eg:处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜（含有LiCoO2、Al等）的一种工艺如下：D.HNO3(氧化性+酸性）:（2）酸的用量目的A.过量：使矿石等完全溶解，提高原料利用率制备物质（碱、碳酸盐、碳酸氢盐）B.不宜过量加酸后需要调节PH：防止中和酸时消耗的碱/碳酸盐等过多不反应：原料中有SiO2:酸浸后滤渣：SiO2（3）酸浸后滤渣原料中有硅酸盐酸浸后滤渣：H2SiO3反应生原料中有Ca2+、Ba2+、Pb2+ H2SO4酸浸CaSO4 /BaSO4 /PbSO4成固体FeS+MnO2+H2SO4 酸浸后滤渣：S提高浸出率6. 碱浸：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）补：与铝性质相近的金属：Be、Ga、In等；7.水浸：与水接触反应或溶解。
8.醇浸：除去表面有机物。
【问题与思考1】1)以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：如何提高酸溶过程中镁元素的浸出率？2)铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。
某科研小组从某废旧铍铜元件（主要含BeO、CuS，还含少量FeS和SiO2）中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：（二）常用的控制中心反应的条件（温度pH 浓度压强催化剂等）1、调节反应温度的目的（化学反应速率与化学平衡、物质性质（溶解度，热稳定性和挥发性））操作目的加热①加快反应速率或溶解速率；②促进平衡向吸热方向移动；③除去热不稳定的杂质，如N aHCO3、Ca(HCO3)2、NH4Cl、H2O2、AgNO3、KMnO4、HNO3(浓)等物质；④促进溶液中的气体逸出，使沸点相对较低的原料气化或升华（I2、氨水）。
⑤加热煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离⑥趁热过滤：防止降温时晶体析出而损耗以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：溶解步骤的温度应控制在60～70℃，原因是：2.调节溶液PH值（1）．控制反应的发生，增强物质的氧化性或还原性；改变水解程度；（2）．除杂：控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
①原理：促进水解（除K+、Ca2+、Na+、Ba2+外大多数金属阳离子易水解水解显酸性）②调PH物质：主要元素对应的氧化物、碱、碳酸盐等。
（能与H＋反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质）Eg:1）若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入等物质来调节溶液的pH值。
2）已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示调PH原因：③将Fe2+氧化为Fe3+可用：H2O2、O2、Cl2/ClO-/ClO2-/ClO3-、Br2/BrO3-、IO3-、KMnO4/H+、MnO2、PbO2、HNO3、H2SO4(浓）等；优点：产物无污染且不引入新杂质；温度：反应温度不宜过高（H2O2受热易分解）实际量需多于理论量（Fe3+、Cu2+、Ag+、MnO2等均可催化其分解）若量不足：Fe2+无法除去④调PH范围：杂质离子完全沉淀，目标离子开始沉淀【问题与思考3】以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O4·2H2O)。
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：1）.“除铁”(部分Cu2+可能被除去)时加入ZnO控制反应液pH的范围为。
2）.“除锰”的离子方程式为。
3）.“除铜”的离子方程式为。
3.浓度（1）控制反应速率，使平衡移动利于目标产物生成，减少对后续操作产生的影响。
（2）廉价、易得原料过量，保证反应完全发生或提高其他物质转化率，但对后续操作也会产生影响。
H2O2【问题与思考4】锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。
工业上常以β锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。
其中一种工艺流程如下：已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：1）第一次加Na2CO3不宜过量原因：2）第二次Na2CO3加需过量原因：4.压强（气体）：改变气体溶解度；改变反应速率，使平衡向需要方向移动；5.在空气中或在其他气体中进行的反应或操作：要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应或能否达到隔绝空气，防氧化、水解、潮解等目的；（三）核心反应（主反应+除杂）——陌生方程式的书写氧化还原反应：熟练应用氧化还原规律①判断产物形式②配平非氧化还原反应：结合物质性质和反应酸碱环境判断产物形式例1：NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:1）“反应”过程化学方程式：2）“电解”过程化学方程式：3）“尾气吸收”过程化学方程式：（四）产品的分离提纯（过滤、结晶、蒸馏、萃取分液）1. 过滤：一贴、二低、三靠过滤用到的三个玻璃仪器：2.结晶（从溶液中得到晶体）（1）溶质只有一种① 蒸发结晶（物质溶解度受温度影响小）：eg: NaCl② 蒸发浓缩（至有晶膜）、冷却结晶、过滤（物质溶解度受温度影响大+所的晶体带结晶水）：eg:KNO3/ 胆矾；（2）溶质有两种或两种以上① 蒸发浓缩趁热过滤：如除去NaCl（滤渣）中的少量KNO3（滤液）。
② 蒸发浓缩、趁热过滤、、冷却结晶：如除去KNO3中的少量NaCl。
（3）重结晶：分离溶解度随温度变化差异大的溶质。
（4）气体氛围：以抑制某物质发生水解。
① 如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2：② 加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是③ AlCl3·6H2O与SOCl2共热制备无水AlCl3，原因：（4）制纳米材料：eg: TiCl4溶液制备TiO2（加大量水同时加热）：TiCl4+（x+2)H2O（过量）=TiO2·xH4O↓+4HCl(类似方法可制SnO、SnO2、Sn2O3、Sb2O3等）3.洗涤（1）洗涤方法：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2～3次。
（2）常用洗涤剂①水洗：洗去晶体表面的水溶性杂质离子。
②“冰水洗涤”：能洗去晶体表面的杂质离子，且防止晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
③用特定的有机试剂清洗晶体（如：乙醇）：洗去晶体表面的杂质，降低晶体的溶解度有利于析出，减少损耗等；④先水洗再乙醇洗：洗去晶体表面水分，且易于干燥；⑤饱和盐溶液洗（如：饱和氯化钠洗涤食盐）：降低晶体的溶解度有利于析出，减少损耗等；（3）检验沉淀是否洗涤干净：取最后一次洗涤液少许于试管中，逐滴滴加××试剂，振荡，若没有…现象，则沉淀洗涤干净；反之未洗涤干净；4. 检验是否沉淀完全：表达一：静置，往上层清夜中继续滴加××试剂；或者表达二过滤，取滤液少许于试管中，滴加××试剂。
【问题与思考5】铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。
以高岭土（含SiO 2、Al 2O 3、少量Fe 2O 3等）为原料制备硫酸铝晶体Al 2(SO 4)3·18H 2O]和铵明矾NH 4Al(SO 4)2·12H 2O]的工艺流程如下图所示。
“分离1”操作包含的实验步骤有 、 、 、冰水洗涤、减压干燥。
冰水洗涤的目的是 。
【问题与思考6】碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。
工业上从弱碱性卤水(主要成份为MgCl 2) 中获取MgCO 3·3H 2O 的方法如下：卤水洗涤碳酸镁水合物CO 2在洗涤步骤中，表明产物洗涤干净的操作为 。
补： 其他常见考点①化学方程式 ②实验仪器 ③计算 ④信息 Eg:（1） 如何提高吸收液吸收的SO 2反应速率：答：适当提高温度、增大吸收液或NaClO 3的浓度、增大SO 2与吸收液的接触面积或搅拌 （2）过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘 （3）产品进一步提纯的操作： 答：重结晶（4）减压蒸发（小心烘干）：答：常压蒸发温度过高，××易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止××分解 （5）蒸发浓缩用到的主要仪器有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、酒精灯、坩埚钳。
（6）不用其它试剂，检查NH 4Cl 产品是否纯净的方法及操作是：铵明矾答：加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净（7）检验NH4＋的方法是：答：取××少许，加入NaOH溶液后加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
（8）过滤的沉淀欲称重之前的操作：答：过滤，洗涤，干燥，（在干燥器中）冷却，称重（五）基本化工理念（环境意识效率意识成本意识）产率高、速率快产品纯度高成本低、循环利用无污染四、热点题型热点1 碱金属及其矿物的开发利用热点2 镁、铝及其矿物的开发利用热点3 铁、铜及其矿物的开发利用。