高考理科综合化学选择题专项训练5

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高考理综化学模拟试题及答案五

成的化合物是，是离子化合物，Ａ选项错误； Mg(OH2)是中强碱，所以 Mg 2＋在水溶液中
能够发生水解，使水溶液呈酸性，促进了水的电离，Ｈ
2S 是弱酸，Ｓ 2－在水溶液中能够发生
水解，使溶液呈碱性，也促进了水的电离，所以
Mg、Ｓ的简单离子均能促进水的电离，Ｂ
选项正确； A 与 D 形成化合物是 SO3、SO2 是大气污染物， A 与 B 形成化合物是 CO、 CO 2，
丙是氧化物，甲、丙中一定含有氧元素，所以乙、丁是
O 3、Ｏ2 ，Ｂ是 O 元素；氧化物＋
O2→氧化物，中学中常见的有 CO、 NO、 SO 2，而 C、Ｎ的原子序数小于 O，所以 D 可能
是 S，如果 D 是 S，丙是 SO 3，戊是硫酸，
0.00/L5 H 2SO 4 溶液的 pH ＝ 2 ，与题干提供的
/ 厌氧菌使硫酸盐、亚硫酸盐缓慢变化为R植1物
— S—Ｒ2，促进了硫的循环，故 A 正确；硫循环中硫的化合物为有机物、无机物，故
B错
误；上述硫循环中硫元素化合价升高被氧化，也有硫元素化合价降低为－２
价被还原，故 C
错误；加入石灰石可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，
二氧化硫排放
量减少，但在高温下反应生成二氧化碳，不能减少温室气体的排放量，故
个试题考生都必须做答。第 35 题～第 36 题为选考题，考生任选一题做答。）
26 ． (15 分 ) 半水煤气的主要成分为 H 2、 CO、 CO2、Ｎ2 和 H 2O(g) 及H2S。工业上半水煤气
经净化后可得到合成氨原料气
2 ＋Ｎ2()H。
(1) 检验半水煤气中 H 2S 可以选用的试剂是
________( 填字母 ) 。

2018届高三理综化学选择题专题练习12套

高三化学选择题限时训练1班级__________ 考号___________ 姓名______________成绩____________一、单项选择题(每题6分)7、N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A .标准状况下，足量N Q Q与22.4LCO2反应,转移电子数为2N AB . 100g 98%H2SQ溶液中含有的氧原子数为4N AC . 1.0L浓度为1.0mol/L的醋酸溶液中H+为N AD. 20g重水(2H216O)还有的电子数为10N A28、已知某溶液中存在较多的SO、NO，则溶液中还可能大量存在的离子组是( )A. Al3+、NH+、Cl-B. Na+、SO2-、CIO- C . M、Cl-、Fe2+ D. Mg+、Ba2+、Br-9、有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。

这四种金属的活动性顺序是()A. Y> Z> W XB. Z> Y> W XC. W Z> Y>X D . X> Y>Z> W10、下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是( )A. FeCb B . Ca(HCO)2 C. NaAIQ D . N Q SO11、已知反应mX(g) + nY(g)右二qZ(g) , △ H v0, m+ n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是( )A. 如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动B. 此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C. 如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小D. 如果增加X的物质的量，平衡正向移动，X的转化率增大12、下列能达到实验目的的是( )A. 在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B. 在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜以加快化学反应速率C. 用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D. 加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质13、将等浓度的K2S溶液和NaHSO溶液等体积混合，得到的溶液中离子浓度关系正确的是( )A. c(K +) > c(Na +) > c(H +) > c(OH「)B. c(Na +) + c(K +) + c(H +) = c(SO 42「)+ c(HS「)+ c(OH「)+ c(S 2「)2——— +C. c(SO4 ) > c(OH ) > c(HS ) > c(H )D. c(K +)=c(S 2—) + c(H 2S) + c(HS—) + c(SO42—)② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏; ③ 除去苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤取滤液； ④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

高考理综化学解答题专练(附答案及解析)

新信息题专练姓名：_______________班级：_______________考号：_______________一、填空题（每空？分，共？分）1、利用LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。

LiOH 可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。

（1）利用如图装置电解制备LiOH ，两电极区电解液分别为LiOH 和LiCl 溶液。

B 极区电解液为__________溶液（填化学式），阳极电极反应式为__________ ，电解过程中Li +向_____电极迁移（填“A ”或“B ”）。

（2）利用钴渣[含Co(OH )3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为____________________________________，铁渣中铁元素的化合价为___________，在空气中煅烧CoC 2O 4生成钴氧化物和CO 2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g ，CO 2的体积为1.344L （标准状况），则钴氧化物的化学式为__________。

2、燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。

某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na 2SO 4溶液。

请根据图示回答下列问题：w（1）图中a电极是（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。

该电极上发生的电极反应式为。

（2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为。

（3）当消耗3.36 L 氧气时（已折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是mol。

（4）25℃、101kPa时，燃烧16g甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的热量为363.26 kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：。

3、火力发电厂在发电过程中会释放大量的SO2，CO，NO而造成污染，对燃煤烟气进行脱硫、脱碳、脱硝等处理，以实现绿色环保、废物利用的目的．（1）脱硫．①用采用活性炭吸附含SO2废气，2SO2+O2⇌2SO3某研究小组研究燃煤烟气流速、温度、水蒸气含量等因素对SO2吸收效率的影响，实验结果如左图所示．A 水蒸气含量10%，燃煤烟气流速0.01L/sB 水蒸气含量5%，燃煤烟气流速0.01L/sC水蒸气含量5%，燃煤烟气流速0.025L/s根据左图所示，要提高燃煤烟气中SO2的吸收效率，烟气流速应选择L/s，温度应选择（填“高温”或“低温”），应该水蒸气含量（填“提高”或“降低”）②用惰性电极电解SO2水溶液：H2SO 3O2↑+S↓+H2O装置如右图所示，S单质将在极得到（填“a”或“b”）该电极的电极反应式不考虑溶液体积的变化，电解槽右池的pH将（填“上升”、“降低”或“不变”）（2）脱碳．将CO转化为甲酸HCOOH的反应为CO（g）+H2O（g）⇌HCOOH （g），某温度下的平衡常数为1.5．此温度下，密闭容器中加入CO（g）与H2O（g），某时刻测得各组分的浓度如右表：反应的平衡常数表达式K= ；比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v 逆（填“＞”、“＜”或“=”）．到达平衡时H2O的平衡转化率为．（3）脱硝．①烟气联合脱硝脱硫，可以有效提高可以显著提高SO2吸收效率，其主要原因在于NO对2SO2+O2⇌2SO3起催化作用，试用化学方程式表示该过程（提示：催化剂参与反应，但是质量和化学性质在反应前后都没有改变）、（不必配平）②可以利用烟气中CO作为还原剂，催化还原NO，同步脱硝脱碳，CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1；N2（g）+O2（g）=2NO （g）△H=182.6kJ•mol﹣1NO与CO反应得到无污染产物的热化学方程式为．4、某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．实验一配制一定浓度的醋酸溶液（1）取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，配制250mL 0.2mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、和．实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：0.20002.73（2）表中数据是利用（填仪器名称）测得的，根据表中数据，可以得出醋酸是（填“强电解质”或“弱电解质”），你得出此结论的依据是（3）已知10﹣2.73=1.86×10﹣3，利用此数据可以求得0.2000mol•L﹣1醋酸溶液的电离度α=（4）用水稀释冰醋酸，电导率随加入水量的变化如右图所示A、B、C三点的电离度由大到小排列：实验三探究对醋酸电离程度的影响某同学利用传感器技术（如右下图），将20mL，0.1mol/L醋酸溶液放置在可加热磁力搅拌器上，并用pH传感器测量溶液的pH，利用电脑处理实验数据并作图（如下图）（5）由数据处理结果可以得到的结论是．5、、TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：方法一：电解TiO2来获得Ti，将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用石墨作电解槽池．（1）阳极的电极反应式为．（2）电解过程中需定期更换石墨电极的原因是．方法二：先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti．（3）TiO2（s）+2Cl2（g）⇌TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ•mol﹣1该反应难以发生，原因是．不能直接由TiO2和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4，当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使反应在高温条件下能顺利进行．（4）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣394kJ•mol﹣1TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+CO2（g）△H=（5）从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因．二、选择题（每空？分，共？分）6、我国新建的某海岛发电示意图如图，已知铅蓄电池放电时的总反应为：（）Pb+PbO2+2H2SO4 = 2PbSO4+2H2O,下列有关说法正确的是A．图中涉及的能量转化方式只有3种B．该发电工艺可实现零排放C．蓄电池供电时，负极的电极反应为：Pb－2e－=Pb2+D．储能时若充电时间过长，阳极流向阴极的7、MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：（1）软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S ＋2H2O。

高考化学选择题专项训练套

2023年高考化学选择题专项训练38套第01套选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目规定的。

7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法对的的是（）A．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。

“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。

B. 玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。

C. 侯德榜制碱法的原理是在饱和食盐水中先通二氧化碳后通氨气制得碳酸钠。

D.高铁酸钾（K2FeO4）在水解决过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反映。

8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中对的的是（）A．1.8g H218O与D2O的混合物中具有的质子数和电子数均为N AB．精炼铜，若阳极失去0.1N A个电子，则阴极增重3.2gC．取50 mL 14.0 mol·L－1浓硝酸与足量的铜片反映，生成气体分子的数目为0.35N AD．标准状况下，22.4L CCl4所具有的分子数目小于N A9.下列关于有机物的说法对的的是（）A. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来。

B.聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得。

C. 相对分子质量为72的某烷烃，一氯代物有4种。

D ．植物油氢化、塑料和橡胶的老化过程中均发生了加成反映10.短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。

X的单质是最轻的气体，且是一种清洁能源，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的，W的最外层电子数与R的电子数之和等于Y与Z的电子数之和，R的最高正价和最低负价的代数和为4，下列推断对的的是（）A．原子半径： R>W>Y>X ，Y的简朴离子半径比Z的简朴离子半径大B．X与Y形成的化合物的沸点比X与R形成的化合物的沸点高，元素X与碳形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C．Z、W、R的氧化物相应的水化物两两之间，一定能发生反映D．W、R形成的单核简朴离子均能破坏水的电离平衡，通过电解W的氯化物来制取W单质11.下列实验中根据现象得出的结论错误的是（）选项实验现象结论A 相同条件下，用1mol·L−1的CH3COOH和1mol·L−1的HCl分别做导电性实验CH3COOH溶液相应的灯泡较暗CH3COOH是弱电解质B向某溶液中加铜和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液也许具有NO3－C 向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或NaHSO3D 向浓度均为0.1 mol·L−1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀K sp Mg(OH)2]>K sp Cu(OH)2]12. 某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。

普通高等学校高三招生全国统一考试模拟(五)理科综合化学试题Word版含答案

7．科学、技术、社会、环境都与化学密切相关。

下列说法或做法正确的是A ．外卖快餐盒、塑料袋都属于环保材料，可以大量使用，不会造成环境和食品安全问题B ．为了满足科技发展需求，可以过度开采并冶炼稀有金属伴生矿C ．冬季，我国部分地区施行污染企业限产、车辆限行等政策，可以有效减少当地雾霾天气，提高空气质量D ．光纤入户(FTTP)推进了社会信息化，其材料为纳米级二氧化硅，抗干扰、耐酸碱8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．c(H +)／c(OH -)=1.0×1012的溶液中：Na +、Ca 2+、C1O 4-、CH 3COO -B ．NH 4Fe(SO 4)2溶液中：H +、Mg 2+、C1-、NO 3-C ．水电离出的c(H +)=1.0×10-12mol ·L -1的溶液中：K +、Al 3+、Br -、SO 42-D ．0.010mol ·L -1Ba(OH)2溶液中：NH 4+、Na +、C1-、HCO 3-9．下列说法正确的是(同分异构体均不考虑空间异构)A ．碳原子数为4的烷烃，其二氯代物有10种B ．属于同系物C ．分子式为C 8H 10，含苯环结构的有机物有3种D ．分子式为C 4H 6O 2，能与碳酸氢钠溶液反应的链状有机物有3种10．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数递增，W 的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X 的最外层电子数与最内层电子数相等，Y 与W 同族。

下列说法错误的是A ．工业上冶炼X 时，一般电解X 、Z 形成的化合物B ．简单氢化物的沸点：W>YC ．W 、X 、Y 的离子半径依次减小D ．W 和Y 在自然界中既有化合态又有游离态11．2019年3月17日，山东科技大学铝离子电池研发中心正式揭牌成立，标志着高性能铝离子电池从实验研发向生产应用的推广和迈进。

该速充电池以金属铝和特殊的三维石墨泡沫(C n )为电极，用A1Cl 4-、Al 2Cl 7-和有机阳离子(R +)组成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。

2021年高三第五次理科综合能力测试化学部分试题含答案

2021年高三第五次理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651．已知短周期元素的离子。

a A2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a C．离子半径 C＞D＞B＞A D．单质的还原性 A＞B＞D＞C2．离子方程式CO32- + 2H+ == H2O+ CO2↑中的CO32-代表的物质可以是（）A．CaCO3B．Na2CO3C．BaCO3D．NaHCO33．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。

且氧气中1 mol O＝O 键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ4．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )。

A．酒精和碘B．苯和水C．乙酸和水D．溴和四氯化碳5．下列各项反应对应的图像错误的是A．图1：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体B．图2：将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中C．图3：将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中D．图4：将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中6．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是A．A装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L C．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同7．醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：CH3COOHCH3COO-- +H+ 下列说法不正确的是：A、加入醋酸钠，平衡向左移动，B、加入碳酸钠，平衡向右移动C、加水稀释，C(H+)减小D、加水稀释，溶液中仅有的三种离子浓度都减小。

理科综合化学选择题专项训练30

理科综合化学部分选择题专项训练30一.选择题：本题共7个小题，每小题6分。

共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中正确的是A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B．酒精可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好C．食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质D．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．22.0g T2O中含有的中子数为10N AB．7.2g过氧化钙(CaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3N AC．6.72L NO2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2N AD．标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合充分反应后，原子总数是0.4N A9．下列说法错误的是A．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠B．乙酸的分子模型可表示为C．石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品D．相同物质的量的C3H6和C3H8O，充分燃烧，消耗氧气量相同10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的L层电子数是K层的3倍，W所在族序数是周期数的2倍，Y、Z、W的最外层电子数之和为10。

下列说法正确的是A．Y可以从溶液中置换出Z单质B．单核离子半径：W>Z>Y>XC．X和W形成的化合物的水化物一定是强电解质D．Y、Z、W三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间可以反应11．实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(部分夹持装置已省略，已知SO3的熔点为16.8℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)，下列说法不正确的是A．A装置烧瓶中发生的反应可以表示为SO2－3+2H+===SO2↑+H2OB．用D 装置制备氧气，试管中的药品可以是KClO3C．当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气D．C中产生的白色沉淀是BaSO412．常温下，向0.1mol·L−1二元弱酸H2A的溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A、HA−、A2−的物质的量分数随pH的变化如图所示。

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高考理科综合化学选择题专项训练（五）
7、下列有关叙述错误的是
A ．推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化
B ．“地沟油”危害健康，主要是人体所必需的维生素E 、脂肪酸油脂已经被破坏
C ．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和玻尔等科学家对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献
D ．测定有机物结构方法较多，如红外光谱、紫外光谱、质谱、核磁共振氢谱、同位素原子示踪法等
Cu C
Cu 三角三角架
9、元素X 的单质及X 与Y 形成的化合物能按下图所示的关系发生转化：下列说法不正确的是
A ．X 可能是金属
B ．X 可能是非金属
C ．n 可以等于2或3
D ．XY m 与XY n 的相互转化是可逆反应 10、如图，将纯Fe 棒和石墨棒插入1 L 饱和NaCl 溶液中。

下列说法正确的是
A ．去掉电源，将M 、N 用导线直接相连，则Fe 棒上产生气泡
B ．M 连接电源正极，N 连接电源负极，则Fe 棒被保护不会溶解
C ．M 连接电源负极，N 连接电源正极，当两极产生气体总量为22.4 mL(标准状况)时，则生成0.001 mol NaOH
D ．M 连接电源负极，N 连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成1 L CuSO 4溶液，反应一段时间后，烧杯中溶液pH 增大
11、下列三种有机物是某些药物中的有效成分：
以下说法正确的是
A ．将各1mol 的三种物质分别与氢氧化钠溶液充分反应，阿司匹林消耗氢氧化钠最多
B ．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种
C ．三种有机物中的所有原子不可能共平面
D ．三种有机物都能与浓溴水发生反应
12、下列叙述不正确的是
A ．25℃时，pH=4的醋酸溶液加入相同体积的NaOH 溶液时恰好呈中性，则此NaOH 溶液的pH 大于10
B ．一定温度下，1L lmol•L —1的氨水与2L 0.5mol•L —1的氨水中，n(NH 4+)前者多
C ．相同体积、相同物质的量浓度的盐酸、醋酸，稀释相同倍数后，溶液的pH ：盐酸＜醋酸
D ．0.2 mol•L —1的一元酸HX 与0.1 mol•L —1的KOH 溶液等体积混合所得溶液中，一定有：
a(H+)+c(K+)=c(OH—)+c(X—)
13、气体X可能含有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种。

已知X通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通入澄清石灰水中没有沉淀，则下列关于气体X的成分的说法中正确的是
A. 一定含有溴化氢，一定含有二氧化碳
B. 一定不含二氧化碳
C. 一定不含氨气、硫化氢
D. 可能含有二氧化碳和氯气。