鲁教版高中化学选修4第11讲：离子反应(学生版)

离子反应__________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念.2.了解离子反应的概念,离子反应发生的条件.3.能正确书写化学方程式和离子方程式 .4.了解常见离子的检验方法.5.掌握水溶液中离子能否共存的判断方法.一、电解质、非电解质:1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物．．．①对象是化合物．．．；②条件是在水溶液．．．．下；．．．或熔融状态③自由移动的离子应该是电解质本身．．电离出来的:HCl、H2SO4、HNO3强电解质、强碱:KOH、 NaOH、Ca（OH）2电解质大多数盐:BaSO4、AgCl、CaCO3、CaCl2:Na2O 、Al2O3 、CaO弱电解质弱酸:H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、 HF 、CH3COOH弱碱:Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cu（OH）2、NH3•H2O 、Al（OH）3Zn（OH）2）等2.非电解质:在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物．．．如:CO2 、CO 、NH3、CH4、、酒精、蔗糖等大部分有机物二、离子反应及发生条件:1.离子反应:有离子参加或生成的反应.2.离子反应方程式:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子○1生成难溶物: Ag+ + Cl-====AgCl↓○2生成气体: 2H+ + CO32- ==== H2O+CO2↑○3生成弱电解质: H+ + OH—====H2O3.离子反应方程式的书写（1）写（符合事实）（2）拆（不能拆的:单质、难溶物、弱电解质、氧化物、气体）（3）删（左右相同的离子）（4）查（电荷、原子个数是否守恒）4.离子共存问题: 由于发生复分解反应,离子不能大量共存.（1）有气体产生.如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、 HS-＋H+＝H2S↑等.（2）有沉淀生成.SiO32-、AlO2-、S2O3２－等不能与H+大量共存是因为SiO32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O（3）有弱电解质生成.如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存,主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；（4）一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等.三、离子的检验:1.常见阴离子的检验（1）利用酸碱指示剂检验OH－、H＋.（2）利用盐酸和其他试剂检验.（3）利用AgNO3和稀HNO3检验卤素阴离子.（4）利用某些特征反应检验:I-―→滴入淀粉溶液和氯水,溶液变蓝色2.常见阳离子的检验（1）常规检验法用NaOH溶液能检验出溶液中的Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、NH4+.（2）焰色反应（3）特殊检验法知识点一: 电解质、非电解质例1．下列物质能导电的是 ,属于电解质的是 ,属于非电解质的是 .②液氨③氨水④氯化钠晶体⑤盐酸⑥干冰⑦三氧化硫⑧金刚石知识点二:离子反应及发生的条件、离子的检验例2．（2015·四川高考·2）下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是A．该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式:Cu2++ S2-=CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+例3．（2015·山东高考·12）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32—+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO32—+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32—C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O=[Al（OH）4]—+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2:2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑例4.【2015重庆市巴蜀中学第一次】下列判断正确的是A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为:2S2O32—＋4H+ ="==" SO42—+ 3S↓+ 2H2O B．用TiCl4制备TiO2的反应可表示为:TiCl4+(x+2)H2O(过量)= TiO2•xH2O↓+4HClC．滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中可以大量共存: Na+、CO32—、 K+、 AlO2—D．25℃时,pH=12的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.01N A【基础演练】1．判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”.（1）氯化铝是一种电解质,可用于电解制铝（）（2）NH3、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质（）（3）乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖都是非电解质（）（4）胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡分别属于纯净物、混合物、电解质和非电解质（）（5）凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物（）（6）强电解质均是离子化合物（）2．（2014·山东高考·12）下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、S2-B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S、I-C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCD．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S3．(2015福建省福州市期末)下列离子方程式正确的是A．醋酸溶解鸡蛋壳:2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．铝片加入烧碱溶液:2A1+2OH﹣+2H2O═2A1O2﹣+3H2↑C．铁与盐酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．铜片投入FeCl3溶液中:Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+4．写出下列物质在水溶液中的电离方程式.（1）Ba（OH）2:____________________________.（2）Cu（OH）2:___________________________. （3）H2SO4:______________________________.（4）H2SO3:_____________________________. （5）KHSO4:_____________________________.（6）KHCO3:____________________________.【巩固提高】1．（2015·安徽高考·10）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是A．该溶液中,H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B．该溶液中,Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2OD．向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCl2,转移电子约为6.02×1023个2．（2015·北京高考·11）某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知:饱和NaClO溶液的pH约为11）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2 +2OH－="==" Cl－+ ClO－+ H2OB．该消毒液的pH约为12:ClO－+ H 2O HClO+ OH－C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用,产生Cl2:2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2OD．该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ ClO－=" HClO+" CH3COO—3. 下列离子方程式正确的是A．氢氧化镁与稀盐酸反应:H＋＋OH－===H2OB．AlCl3溶液中加入少量氨水:Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．铜溶于稀硝酸:3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．次氯酸钙溶液中通入过量CO2:Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HclO4. （2014·江苏高考·3）25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中:Na+、K+、Mn、CB．c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、S、NC．0.1 mol·L-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、N、Cl-D．0.1 mol·L-1FeCl3溶液中:Fe2+、N、SCN-、S5. （2014·广东高考·8）水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl-、S B．Fe2+、H+、S、ClO-C．Mg2+、N、Cl-、S D．K+、Fe3+、N、SCN-6．（2015安徽省江南十校期末联考）室温下,下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是A．Ba(NO3)2溶液中:SO2、Na+、NH4+、CH3COO-B．Kw/c(H+)=0.1mol/L-1的溶液中:K+、Ba2+、C1-、HCO3—C．FeCl2溶液中:H2O2、Mg2+、H+、Cl-D．含苯酚的水溶液中用::Al3＋、NH4＋、Br－、SO42－7. 下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A．NH4+、Ca2＋、OH－、CO32-B．Ag＋、H＋、SO32-、ClO－C．NH4+、Br－、Na＋、SO42－D．H＋、Cl－、Fe2＋、NO3-8.某无色溶液,其中有可能存在的离子如下:Ag＋、Na＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2-、S2－、CO32-、SO32-、SO42－.现取该溶液进行有关实验,实验结果如图所示:请回答下列问题:（1）沉淀甲是________,生成沉淀甲的离子方程式为________________.（2）沉淀乙是________,由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_____________________. （3）沉淀丙是____________________,如何用一化学实验来确定其成分?___________. （4）气体甲的成分有哪几种可能?_______________.（5）综合上述信息,可以肯定存在的离子有______________.1．(2015四川德阳市一珍)下列条件中关于粒子组共存的评价不正确的是2．下列离子方程式正确的是A．铝溶于NaOH溶液:Al＋2OH－===AlO2-＋H2↑B．铜溶于稀硝酸:3Cu＋ 8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑ ＋ 4H2OC．碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32-＋2H＋===CO2↑ ＋ H2OD．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液:H＋＋OH－===H2O3．【2015湖北省襄阳市高三第一次调研】某溶液中含有、、、、五种离子.若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计）,溶液中离子浓度保持不变的是A．、B．C．、D．、、4. 在水溶液中能大量共存的一组离子是A．H＋、K＋、Cl－、CO32-B．Ba2＋、Na＋、SO42－、Cl－C．ClO－、I－、K＋、Mg2＋D．Mg2＋、K＋、SO42－、NO3-5. （2014·江苏高考·7）下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++N Cu2++NO2↑+H2OB．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2:Fe2++2OH-Fe（OH）2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3:CO2+Al+2H2O Al（OH）3↓+HC6．下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3＋、Mg2＋和Ag＋B．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl－、SO42－和CO32-C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用酸性KMnO4溶液鉴别CH3CH===CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO7. 关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是A．加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有Cl－存在B．通入Cl2后,溶液变为深黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I－存在C．加入Ba（NO3）2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸后沉淀不溶解时,可确定有SO42－存在D．加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有CO32-存在8. 现有100 mL AlCl3与MgSO4的混合溶液,分成两等份.（1）向其中一份中加入10 mL 4 mol/L的氨水,恰好完全沉淀,其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是_________.继续加入 1 mol/L NaOH溶液至10 mL时,沉淀不再减少,沉淀减少的离子方程式是___________,减少的沉淀的物质的量是______________.(2)向另一份中加入a mL 1 mol/L BaCl2溶液能使SO42－沉淀完全,a＝________.9．向含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、NH4+四种离子的溶液中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌(考虑空气中的氧气氧化作用),再加入过量的盐酸后,上述阳离子大量减少的是____________.加入盐酸之前溶液中发生反应的所有离子方程式为____________.__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1．（2014·四川高考·3）能正确表示下列反应的离子方程式是A．Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH-Cl-+ClO-+H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl:C+2H+CO2↑+H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水: Al3++4NH3·H2O Al+4N+2H2OD．Cu溶于稀HNO3: 3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O2．下列离子能在溶液中大量共存的是A．Na＋、NH4+、CO32-、Br－B．Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－C．Al3＋、Ca2＋、HCO3-、SO42－D．Fe3＋、Cu2＋、NO3-、OH－3．下列离子能在水溶液中大量共存的一组是A．Fe3＋、HCO3-、Cl－、SCN－B．Ba2＋、NO3-、SO32-、H＋C．Mg2＋、NH4+、Br－、OH－D．Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl－4．下列溶液,只要用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别的是A．KOH溶液和Al2（SO4）3溶液B．稀H2SO4和NaHCO3溶液C．CaCl2溶液和Na2CO3溶液D．Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液5．下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是A．该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I-Fe2++I2C．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式:Fe3++S+Ba2++3OH-Fe（OH）3↓+BaSO4↓D．1 L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe6．（2014·北京高考·9）下列解释事实的方程式不正确的是A．测0.1 mol·L-1氨水的pH为11:NH 3·H2O N+OH-B．将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光: CuCl2Cu2++2Cl-D．Al片溶于NaOH溶液中,产生气体: 2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑7. （2014·上海高考·20）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸.下列离子方程式与事实不相符的是A．OH-+C+2H+HC+H2OB．2OH-+C+3H+HC+2H2OC．2OH-+C+4H+CO2↑+3H2OD．OH-+C+3H+CO2↑+2H2O8. （2015湖南省株洲市一模）下列离子在一定条件下能共存,且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是9.（2015吉林省实验中学1月模拟）下列离子方程式书写正确的是A．稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁: Fe(OH)2 + 2H＋= Fe2＋+ 2H2OB．NaOH溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液:Ba2＋+2OH－+2HCO3－= BaCO3↓+2H2O+ CO32－C．FeI2溶液中通入极少量Cl2: 2I－+Cl2= I2+2Cl－D．AlCl3溶液中加入过量氨水: Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O课程顾问签字： 教学主管签字：。