2019.6福建高中化学会考真题
2019年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题
……○…学校:_……○…绝密★启用前2019年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题试卷副标题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题1．我国生态文明建设正在不断迈上新台阶，下列有利于保护生态环境的做法是（ ） A ．大量使用一次性发泡塑料餐具 B ．提倡步行、骑自行车或乘公交出行 C ．超量开采地下水以补充城市用水D ．无节制开发和使用石油、煤炭等化石燃料 2．下列物质属于纯净物的是（ ） A ．空气B ．海水C ．硫酸铜D ．稀硝酸3．下列物质属于离子化合物的是（ ） A ．HeB ．H 2C ．HClD ．Na 2O4．贮存下列物质的容器应贴如图标识的是（ ）A ．高锰酸钾B ．氯化钠C ．蔗糖D ．淀粉5．下列变化过程涉及化学反应的是（ ） A ．氯气液化○…………外…………○※○…………内…………○C ．碘的升华 D ．冰雪融化6．下列互为同位素的是（ ） A ．126C 和146C B ．NO 和NO 2 C ．甲烷和乙烷 D ．白磷和红磷7．下列物质所含分子数最多的是（ ） A ．0.2molN 2B ．1.8g 水(水的摩尔质量为18g·mol -1)C ．N A 个O 2(N A 为阿伏加德罗常数的值)D ．标准状况下11.2LCO 2(标准状况下，V m =22.4L·mol -1) 8．在水溶液中能大量共存的离子组是（ ） A ．Ag + Cl - NO 3- B ．Al 3+ OH - Cl - C ．K + H + CO 32- D ．Na + Cu 2+ SO 42-9．化学与生活息息相关。
下列做法正确的是（ ） A ．往食品中添加苏丹红 B ．用聚氯乙烯塑料薄膜包装食品 C ．食用含铁丰富的食物可以补充铁 D ．用碳酸钡作医疗上的“钡餐”10．实验室中配制250mL0.1mol·L -1NaCl 溶液，需要用到的仪器是（ ）A ．试管B ．蒸馏烧瓶C ．容量瓶……外………………○……○……_________班级：……内………………○……○……D ．酒精灯11．下列气体中有毒且有颜色的是（ ） A ．Cl 2B ．O 2C ．N 2D ．CO12．下列分散系中，具有丁达尔效应的是（ ） A ．碳酸钠溶液 B ．硝酸钾溶液 C ．蔗糖溶液 D ．Fe(OH)3胶体13．188O 常用作“示踪原子”。
2019年福建省质检化学试题及参考答案(WOrd版)
2019年福建省高三毕业班质量检查测试化学试卷分析7．2019年是“国际化学元素周期表年”。
下列有关“At”“Ga”“Ce”“F”等元素的说法错误的是A．砹（At）属于过渡元素B．门捷列夫预言的“类铝”—镓（Ga）元素的发现，证实了元素周期律的科学性C．原子核内的中子数为82D．含氟牙膏预防龋齿的原理是F－在牙齿表面生成抗酸性更强的物质8．福建水仙花含有芳樟醇，其结构如右下图所示。
下列有关芳樟醇的说法错误的是A．能发生取代反应和加成反应B．可以和NaOH溶液发生反应C．可作合成高分子化合物的原料（单体）D．与互为同分异构体9．某同学模拟2019年春晚节目“魔壶”进行实验。
将“魔壶”中盛有的FeCl3溶液依次倒入分别盛有约1 mL ①KSCN②AgNO3③NaOH浓溶液的3个烧杯中，实验现象各异。
下列有关说法正确的是A．烧杯①中，有血红色沉淀生成B．烧杯②中，发生了氧化还原反应C．烧杯③中，反应后所得分散系属于胶体D．若用FeCl2代替FeCl3进行上述实验，实验现象依然各异10．用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是11．短周期主族元素X、Y、Q、R、W的原子序数依次增大，X与Q、Y与W分别同主族，X 、Y 、Q 原子的电子层数之和为6且最外层电子数之和为8，Q 的焰色反应呈黄色。
下列说法正确的是A ．简单离子半径：Q ＞W ＞YB ．Y 的单质能与X 、Q 、R 、W 的单质发生反应C ．单质的沸点：Y ＞WD ．工业上，Q 、R 的单质都采用电解熔融氯化物的方法制取12．利用如右下图所示装置，以NH 3作氢源，可实现电化学氢化反应。
下列说法错误的是A ．a 为阴极B ．b 电极反应式为2NH 3－6e －＝N 2+ 6H + C ．电解一段时间后，装置内H +数目增多 D. 每消耗1 molNH 3，理论上可生成1.5 mol13．常温下，用0.1mol·L －1MgSO 4和0.05mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液进行实验：①各取25mL ，分别滴加0.5mol·L －1NaOH 溶液，测得溶液的pH 与V (NaOH)的关系如图1所示；②将两种溶液等体积混合后，取出25mL ，逐滴加入上述NaOH 溶液，观察现象。
6月福建高中化学会考试卷含答案
资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除2014年6月福建省普通高中学生学业基础会考化学试题班级：座号：姓名：成绩：一、选择题（本大题有22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个正确答案）1．每年6月5日为世界环境日。
下列有关环保建议不能采纳的是（）A．开发利用太阳能B．提倡垃圾分类处理C．改进汽车尾气净化技术D．将工业废水直接排放2．N为阿伏伽德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）．．A-1）氧气（氧气的摩尔质量为32g.mol B．3.2g A．标准状况下4.48L的二氧化碳C．含0.4N个分子的氢气D．0.5mol氮气A）3．下列物质的包装箱应贴上右图标志的是（D．氢氧化钠C．浓硫酸A．硫酸钠B．酒精）4．下列物质中只含离子键的化合物是（．N D C．HCl A．NaCl B．Fe 2，则硒，中子数为445．紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。
已知硒原子的核电荷数为34 ）原子的核外电子数为（78 D．C．44 A．10 B．34）6．下列互为同素异形体的是（1816 NONO和C．金刚石和石墨D．CHCH和CH A．O和O B．23 83 6 6 8 —＋）＋OH”表示的化学反应是（HO7．下列能用离子方程式“H2↑O+CO+2HCl=2NaCl+HB．NaCO A．NaOH+HCl＝NaCl+HO 22322Zn+H ↑↓+ 2KCl D．+ HSOMg(OH)2KOH+ MgCl ZnSO C．222424）8．在溶液中能大量共存的离子组是（22+ 2++ +2+ +2 ——————SOCl D．BsC．Cu、、OHA．H、、CO、NaH、B．Na、OH、SO 434）9．日常生活中常涉及到化学知识。
下列做法不正确的是下（．在烹调中加料酒和食醋，增加食物的香味BA．用燃烧的方法鉴别真丝围巾和纯棉围巾预防因缺碘引起的甲状腺肿大．食用加碘盐，DC．用工业酒精兑制饮用酒出售来提高利润-1）10．实验室配制100mL 0.1mo1·L NaCl溶液，必须用到的玻璃仪器是（的能，外层是沙质硅，干水吸收CO11．化学家制造出一种物质“干水”，其每个颗粒含水95%2）力比普通水高三倍。
2019年福建省质检化学试题及参考答案(WOrd版)(可编辑修改word版)
（7）85.6% 27．（14 分）
利白（Sb2O3）的湿法冶炼工艺流程 如下图所示。
已知：①锑（Sb）为ⅤA 族元素，Sb2O3 为两性氧化物； ②“水解”时锑元素转化为 SbOCl 沉淀； ③Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16 mol3·L－3，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38mol4·L－4
。
（3）反应结束后，获取 HIO3 溶液的操作中，所需玻璃仪器有烧杯、
和
。
步骤Ⅱ用 KOH 中和 HIO3 制取 KIO3
（4）该中和反应的离子方程式为
。中和之前，应将上述 HIO3 溶液煮沸至接近
无色，否则中和时易生成
（填化学式）而降低 KIO3 的产量。
（5）往中和后的溶液中加入适量，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体。
回答下列问题：
（1）“氯化浸出”后的滤液中含有两种锑的氯化物，分别为 SbCl3 和（填化学式）。滤 渣ⅰ中所含的反应产物有 PbCl2 和一种单质，该单质是。
（2）“还原”是用锑粉还原高价金属离子。其中，Sb 将 Fe3+转化为 Fe2+的离子方程式 为，该转化有利于“水解”时锑铁分离，理由是。
分别滴加 0.5mol·L－1NaOH 溶液，测得溶液的 pH 与 V(NaOH)的关系如图 1 所示；② 将两种溶液等体积混合后，取出 25mL，逐滴加入上述 NaOH 溶液，观察现象。下列 判断正确的是
A．图 1 中的曲线 II 表示 MgSO4 与 NaOH 反应的关系 B．根据图 1 可得 Ksp[Al(OH)3]的值大于 1.0×10－32 C．实验②中 Al(OH)3 完全溶解前，溶液中 c(Mg2+)/c(Al3+)逐渐变大 D．图 2 可以表示实验②中 n(沉淀)与 V(NaOH)的关系 26．（15 分） 碘酸钾（KIO3）是重要的食品添加剂。某化学兴趣小组设计下列步骤制取 KIO3，并进 行产品的纯度测定。 制取碘酸（HIO3）的实验装置示意图和有关资料如下：
福建高中化学会考试卷含答案
20１４年6月福建省普通高中学生学业基础会考化学试题班级：座号：姓名: 成绩：一、选择题（本大题有2２小题，每小题2分,共４4分。
每小题只有一个正确答案）1.每年6月５日为世界环境日。
下列有关环保建议不能采纳的是( )Ａ．开发利用太阳能B．提倡垃圾分类处理Ｃ.改进汽车尾气净化技术Ｄ．将工业废水直接排放2．N A为阿伏伽德罗常数,下列物质所含分子数最少．．的是（）A．标准状况下４.４８L的二氧化碳 B.3．2g氧气(氧气的摩尔质量为32g.moｌ－1) C．含0.4N A个分子的氢气D．0.５ｍｏl氮气3.下列物质的包装箱应贴上右图标志的是（)A.硫酸钠B．酒精 C.浓硫酸Ｄ.氢氧化钠４.下列物质中只含离子键的化合物是（）A.NａＣlB.FeC.HClD.N25.紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。
已知硒原子的核电荷数为34,中子数为４４,则硒原子的核外电子数为（）Ａ.１0 B.3４ C.44 Ｄ.786．下列互为同素异形体的是( )Ａ．16８O和1８８Ｏ B.CH３CH３和C6H6 C.金刚石和石墨 D.NO和ＮＯ２7．下列能用离子方程式“Ｈ＋＋OH—H２O”表示的化学反应是（）Ａ.NaOH+ＨCl＝NaCl+Ｈ2ＯB．Nａ2ＣO3＋２HCｌ=2NａＣl+H2Ｏ+CO2↑C．2KOH+ MgCl2Mｇ(OH)２↓+ 2KCl D．Zn+Ｈ２ＳＯ4ZｎSＯ4+ H2↑８．在溶液中能大量共存的离子组是（）A.H＋、CO3２—、Nａ+B.Nａ＋、OH—、SO42—C.Cu２+、ＯＨ—、Ｈ+D.Ｂｓ2+、SO42—、Cl —9．日常生活中常涉及到化学知识。
下列做法不正确的是下（)A．用燃烧的方法鉴别真丝围巾和纯棉围巾 B.在烹调中加料酒和食醋，增加食物的香味Ｃ.用工业酒精兑制饮用酒出售来提高利润D．食用加碘盐,预防因缺碘引起的甲状腺肿大10．实验室配制100mＬ０．1mo1·L－１NaCl溶液,必须用到的玻璃仪器是(）1１．化学家制造出一种物质“干水”,其每个颗粒含水９5％，外层是沙质硅,干水吸收CO2的能力比普通水高三倍。
2019年1月福建省普通高中学业水平合格性考试化学及答案
姓名考生号（在此卷上答题无效）机密*2019年1月12日启用前2019年福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题(考试时间：70分钟；满分：100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第I卷1至6页第Ⅱ卷7至8页。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。
在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。
第Ⅰ卷（选择题40分）一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1．党的十九大报告指出“加快生态文明体制改革，建设美丽中国”。
下列做法不利于节约资源和保护环境的是A．随意丢弃快递包装物B．大力发展新能源汽车C．对过期药品集中回收处理D．推行“河长制”加强水流域治理2．煤油可作为燃料。
煤油属于A．单质B．氧化物C．纯净物D．混合物3．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A．H2O B．Na2O C．NaOH D．NaCl4．下列过程主要发生化学变化的是A．海水晒盐B．粮食酿酒C．石油分馏D．干冰气化5．下列物质所含分子数最少的是A．1．5 mol H2B．标准状况下44．8LSO2C．96g O2(O2的摩尔质量为32g·ml－1)D．N A个N2(N A为阿伏加德罗常数的值)6．在水溶液中能大量共存的离子组是A．H+、Na+、OH－B．Fe3+、OH－、Cl－C．Cu2+、SO2－4、NO－3D．H+、Ca2+、HCO－37．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中发生反应CH2==CH2+Br2→CH2BCH2Br。
该反应的类型是A．取代反应B．加成反应C．加聚反应D．酯化反应8．下列互为同素异形体的是A．O2与O3B．11H与21HC．CO与CO2D．CH3CH3与CH3CH2CH39．“高钙牛奶”“富硒食品”中“钙”“硒”指的是A．单质B．原子C．分子D．元素10．实验室配制250mL0．1mol·L－1的Na2CO3溶液，无需用到的仪器是A．玻璃棒B．容量瓶C．酒精灯D．胶头滴管。
2019年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学含答案
--好记星书签姓名考生号（在此卷上答题无效）机密*2019年6月22日启用前2019年福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题(考试时间：70分钟；满分：100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第I卷1至6页第Ⅱ卷7至8页。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。
在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。
第Ⅰ卷（选择题40分）)2分，共40(本大题共 20小题，每小题分。
每小题只有一个选项符合题目要求一、选择题1．我国生态文明建设正在不断迈上新台阶，下列有利于保护生态环境的做法是A．大量使用一次性发泡塑料餐具B．提倡步行、骑自行车或乘公交出行C．超量开采地下水以补充城市用水D．无节制开发和使用石油、煤炭等化石燃料2．下列物质属于纯净物的是A．空气B．海水C．硫酸铜D．稀硝酸3．下列物质属于离子化合物的是A．HeB．HC．HClD．NaO224．贮存下列物质的容器应贴如图标识的是A．高锰酸钾B．氯化钠C．蔗糖D．淀粉第1页共9页-----好记星书签5．下列变化过程涉及化学反应的是A．氯气液化B．铁制品生锈C．碘的升华D．冰雪融化．下列互为同位素的是6C．甲烷和乙烷DB和．NO和NO．白磷和红磷ACC27．下列物质所含分子数最多的是A．0．2molN21－·18gmol(水的摩尔质量为．1．8g水B) C．N个O(N为阿伏加德罗常数的值)AA21－D．标准状况下11．2LCO(标准状况下，V=22．4L·mol) m2．在水溶液中能大量共存的离子组是83++－－－AlB．A．AgClClOHN+++2+Na．K．DCCuHSC9．化学与生活息息相关。
2019.6福建高中化学会考真题
姓名考生号（在此卷上答题无效）机密*2019年6月22日启用前2019年福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题(考试时间：70分钟；满分：100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第I卷1至6页第Ⅱ卷7至8页。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。
在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。
第Ⅰ卷（选择题40分）一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1．我国生态文明建设正在不断迈上新台阶，下列有利于保护生态环境的做法是A．大量使用一次性发泡塑料餐具B．提倡步行、骑自行车或乘公交出行C．超量开采地下水以补充城市用水D．无节制开发和使用石油、煤炭等化石燃料2．下列物质属于纯净物的是A．空气B．海水C．硫酸铜D．稀硝酸3．下列物质属于离子化合物的是A．He B．H2C．HCl D．Na2O4．贮存下列物质的容器应贴如图标识的是A．高锰酸钾B．氯化钠C．蔗糖D．淀粉5．下列变化过程涉及化学反应的是A．氯气液化B．铁制品生锈C．碘的升华D．冰雪融化6．下列互为同位素的是A C和 C B．NO和NO2C．甲烷和乙烷D．白磷和红磷7．下列物质所含分子数最多的是A．0．2 mol N2B．1．8 g水(水的摩尔质量为18 g·mol－1)C．N A个O2(N A为阿伏加德罗常数的值)D．标准状况下11．2 L CO2(标准状况下，V m=22．4 L·mol－1)8．在水溶液中能大量共存的离子组是A．Ag+Cl－N B．Al3+OH－Cl－C．K+H+C D．Na+Cu2+S9．化学与生活息息相关。
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11．下列气体中有毒且有颜色的是
~
A．Cl2
B．O2
12．下列分散系中，具有丁达尔效应的是
A．碳酸钠溶液
B．硝酸钾溶液
C．N2 C．蔗糖溶液
D．CO D．Fe(OH)3 胶体
13． O 常用作“示踪原子”。下列关于 O 的说法不正确的是
N +OH－等其他合理答
(6)吸收(2 分)
(7)升高(1 分) 还原性(1 分)
三、选考题(共 15 分)
26．[选修 1 化学与生活](15 分)
(1)C(2 分)
(2)<(1 分) 减少燃烧产物中二氧化硫的量(或减少酸雨的产生等其他合理答案)(2 分)
(3)水泥(2 分)
(4)天然(1 分) 合成(1 分)
(填“吸热”或“放热”)反应；
③该反应的化学平衡常数表达式 K=
。若只增大压强，则 K
(填“增大”“减小”或
“不变”)。
(3)常温下，现有 0．5 mol·L－1 Na2SO3 溶液，请判断： (Na2SO3 第一步水解的离子方程式是 S +H2O HS +OH－)
①该溶液的 pH
(填“>”或“<”)7；
②该溶液中 c(Na+)
(填“>”或“<”)2c(S )；
③盐类水解反应是吸热反应。加热该溶液，S 的浓度将
(4)如图是电解硫酸铜溶液的装置。
,
(填“增大”或“减小”)。
①若 a、b 为石墨电极，b 电极的质量增加，写出该极的电极反应式：
；
②电镀是电解原理的一种重要应用。若利用该装置在铁件上镀铜，则铁件应与电源的
24．(6 分)
(1)氧化(1 分) 红色(1 分)
(2)过滤(1 分) 玻璃棒(1 分)
(3)Fe(OH)3+3HCl 25．(15 分)
FeCl3+3H2O(2 分)
(1)CaO(1 分) 分液漏斗(1 分)
(2)碱石灰(1 分)
(3)c(1 分)
(4)白烟(1 分) NH3+HCl NH4Cl(2 分) (5)防止溶液倒吸(1 分) 红色(1 分) 氨水显碱性(或 NH3·H2O 案)(2 分)
(1)在生产生活中把金属铝制成铝合金，这样做的好处是
。
(2)实验室点燃可燃性气体前，需检验气体纯度的原因是
。
(3)推广使用新能源汽车的目的是
。
24．(6 分)电子工业上常用氯化铁溶液做印刷电路铜板的腐蚀液，使用过的腐蚀废液中的金属离子主
要有 Fe3+、Fe2+和 Cu2+。化学兴趣小组设计如下流程对废液进行处理并回收氯化铁溶液。
。
(5)装置(Ⅴ)中仪器 d 的作用是
。取装置(Ⅴ)中的少量氨水于试管中，滴入 1～2 滴
酚酞试液，溶液显
(填“无色”或“红色”)，其原因是
。
【知识应用】
—
(6)液氨可作制冷剂是由于液氨汽化时 低。
(填“吸收”或“放出”)大量的热，使周围环境的温度降
(7)氨气是工业制硝酸的原料，其第一步反应为 4NH3+5O2
A．大量使用一次性发泡塑料餐具
~
B．提倡步行、骑自行车或乘公交出行
C．超量开采地下水以补充城市用水
D．无节制开发和使用石油、煤炭等化石燃料
2．下列物质属于纯净物的是
A．空气
B．海水
C．硫酸铜
3．下列物质属于离子化合物的是
A．He
B．H2
C．HCl
4．贮存下列物质的容器应贴如图标识的是
D．稀硝酸 D．Na2O
>
ⅠA
ⅡA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
ⅢA
￥
2
N
O
F
Ne
/
3
Mg
Al
Si
Na
；
(1)金属性最强的元素是
；
(2)F 的原子结构示意图是
；
(3)地壳中含量最多的元素是
；
(4)Ne 原子的最外层电子数是
；
(5)N 与 O 原子半径较大的是
；
(6)H2S 与 HCl 热稳定性较弱的是
；
(7)Na2O 与 MgO 难与水反应的是
。
25．(15 分)某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。[已知生石灰与水反应生成
Ca(OH)2 并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持仪器 已略去]
。
【实验探究】 (1)装置(Ⅰ)中生石灰的化学式为 (2)装置(Ⅱ)中的干燥剂可选用
，仪器 a 的名称是
。
(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
(3)在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导管口
(填“b”或“c”)通入集气瓶中。
(4)当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管，滴入 1～2 滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大
量的
(填“白烟”或“白雾”)，写出 NH3 与 HCl 反应的化学方程式：
(5)B(2 分)
(6)油脂(1 分) 糖类(1 分，顺序对换可得分) B(2 分)
27．[选修 4 化学反应原理](15 分) (1)<(2 分)
(2)①正(1 分) ②放热(1 分)
③
[或
](2 分) 不变(1 分)
姓名
考生号
（在此卷上答题无效）
机密*2019 年 6 月 22 日 启用前
2019 年福建省普通高中学业水平合格性考试
化学试题
(考试时间：70 分钟；满分：100 分) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第 I 卷 1 至 6 页第Ⅱ卷 7 至 8 页。 考生注意：
(
1．答题前，考生务必将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上，考生要认真核对答题卡 上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。
2．第 I 卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用 橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试 题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。
第Ⅰ卷 （选择题 40 分）
一、选择题(本大题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．我国生态文明建设正在不断迈上新台阶，下列有利于保护生态环境的做法是
21．(12 分)
(1)Na(或钠)(1 分)
(2)
(1 分)
(3)O(或氧)(1 分) (4)8(1 分) (5)N(或氮)(1 分) (6)H2S(或硫化氢)(1 分) (7)MgO(或氧化镁)(1 分) (8)Al(OH)3(或氢氧化铝)(1 分) (9)SiO2(1 分) (10)+1(1 分) 2HClO 2HCl+O2↑(2 分) 22．(6 分)
【
(1)步骤(Ⅰ)中加入 H2O2 溶液的目的是将 Fe2+ 管中，滴入 1～2 滴 KSCN 溶液，溶液显
(填“氧化”或“还原”)成 Fe3+；取少量溶液 A 于试 (填“红色”或“蓝色”)。
(2)步骤(Ⅱ)中分离溶液 B 和沉淀的操作名称是
；该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏
斗和
。
(3)写出步骤(Ⅲ)中 Fe(OH)3 与稀盐酸反应的化学方程式：
A．甲烷 B．乙醇 C．甲醛 D．乙酸乙酯 E．葡萄糖 F．蛋白质
(1)属于单糖的是
；
(2)天然气的主要成分是
；
(3)分子式为 C4H8O2 的是
；
(4)水解能生成氨基酸的是
；
}
(5)劣质的装修材料会挥发出苯、
等有毒物质；
(6)根据司机呼出气体中的
含量高低可判断其是否酒驾。
23．(6 分)简要回答下列问题。
(1)E (2)A (3)D (4)F (5)C (6)B(每空 1 分) 23．(6 分)
(1)增强抗腐蚀性(或增强可塑性，或更易于加工成型等其他合理答案)(2 分) (2)防止点燃气体时发生爆炸(或防止实验不安全等其他合理答案)(2 分) (3)减少产生汽车尾气(或防止造成环境污染，或保护环境等其他合理答案)(2 分)
D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线
19．下列有关乙烯的反应中属于加聚反应的是
A．在空气中完全燃烧
B．在一定条件下生成聚乙烯
C．使溴的四氯化碳溶液褪色
D．使酸性高锰酸钾溶液褪色
、
20．在四支试管中发生反应：Mg+2HCl MgCl2+H2↑，生成 H2 的速率最大的是 试管 等质量镁的形状 盐酸的浓度(mol·L－1) 温度(℃)
A．CH4
,
B．CH3CH3 C．CH2 CH2 D．CH3CH2OH 17．根据如图的原电池装置，下列说法正确的是 A．铜片溶解 B．锌片为负极 C．铜比锌更容易失去电子 D．电流计指针不发生偏转
%
18．下列实验操作正确的是
A．用镊子将金属钠从煤油中取出
B．闻气体气味时，直接把鼻孔凑到集气瓶口
C．皮肤不慎沾到浓硫酸，立即用氢氧化钠溶液清洗
(填“正
极”或“负极”)连接。
(5)已知硫酸钡的沉淀溶解平衡为：BaSO4(s)
溶液中 Ba2+的浓度为
mol·L－1。
Ba2+(aq)+S
(aq) Ksp=1．0×10－10。在硫酸钡的饱和
机密*2019 年 1 月 12 日 启用前
2019 年福建省普通高中学业水平合格性考试