初三化学上册知识点总结及所有初中化学式及化学方程式
初三上册化学方程式大全
初三上册化学方程式大全一、氧气的性质1、镁在空气中燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄3、铜在空气中受热：2Cu ＋ O₂加热 2CuO4、铝在空气中燃烧：4Al ＋ 3O₂点燃 2Al₂O₃5、氢气中空气中燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O6、红磷在空气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅7、硫粉在空气中燃烧： S ＋ O₂点燃 SO₂8、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂9、碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO二、实验室制氧气1、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO₃加热 2KCl ＋3O₂ ↑2、加热高锰酸钾：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑3、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂ ↑三、水的性质1、水在直流电的作用下分解：2H₂O 通电 2H₂↑＋ O₂ ↑2、生石灰溶于水：CaO ＋ H₂O ＝＝ Ca(OH)₂四、二氧化碳的性质1、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂2、二氧化碳通过灼热碳层： C ＋ CO₂高温 2CO3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO ＋ O₂点燃 2CO₂4、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO₂＋H₂O ＝＝＝ H₂CO₃5、碳酸不稳定而分解：H₂CO₃＝＝＝ H₂O ＋ CO₂↑6、二氧化碳通入澄清石灰水：Ca(OH)₂＋ CO₂＝＝＝＝ CaCO₃↓＋ H₂O7、大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO₃＋ 2HCl ＝＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑五、燃料及其利用1、甲烷在空气中燃烧：CH₄＋ 2O₂点燃 CO₂＋ 2H₂O2、酒精在空气中燃烧：C₂H₅OH ＋ 3O₂点燃 2CO₂＋ 3H₂O这些化学方程式是初三上册化学中的重要知识点，需要同学们熟练掌握和理解。
(完整word版)人教版_初三化学全册必背知识点(精华)
初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋2、化合价口诀（1) 常见元素化合价口诀:钾钠银氢正一价；氟氯溴碘负一价；钙镁钡锌正二价; 铜一二铁二三铝三硅四氧负二二四六硫二四碳(2) 常见原子团(根）化学价口诀:一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
4（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑（3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气: Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑(7）湿法炼铜术（铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理: 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9)生灰水[Ca（OH）2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰（氧化钙)制取方法:CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序:金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb （H) ，Cu Hg Ag Pt Au。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色(汞为银白色液态) ，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
2、黑色固体:炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液)；含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液)；含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液）,其余溶液一般为无色。
九年级上学期化学方程式汇总
化学方程式是描述化学反应过程的一种方法，它用化学符号和化学式来表达反应物和生成物之间的关系。
在九年级上学期的化学学习中，主要涵盖了化学方程式的基本知识、平衡反应、酸碱反应等内容。
下面是九年级上学期化学方程式的汇总。
一、化学方程式的基本知识1.化学方程式中的化学式：化学方程式中的化学式是用来表示化学反应物和生成物的分子、离子或原子的组合。
化学式由元素符号和原子数目表示。
例如：氧气和氢气反应生成水的化学方程式：2H2+O2→2H2O2.反应物和生成物：化学方程式中，反应物位于方程式的反应物一侧，生成物位于方程式的生成物一侧。
例如：氧气和氢气反应生成水的化学方程式：反应物：2H2+O2生成物：2H2O3.反应物和生成物的系数：方程式中的系数表示反应物和生成物的摩尔数或物质的量的比例关系。
系数可以用来平衡化学方程式。
例如：氧气和氢气反应生成水的化学方程式：2H2+O2→2H2O二、平衡反应化学反应中，反应物和生成物的物质的量必须满足质量守恒定律。
平衡反应是指反应物和生成物的物质的量之间达到相对稳定的比例关系。
平衡反应可以通过调整化学方程式中的系数来实现。
例如：二氧化碳和水反应生成葡萄糖的化学方程式：6CO2+6H2O→C6H12O6+6O2三、酸碱反应酸碱反应是指酸和碱在适当条件下的相互反应。
酸碱反应通常产生盐和水。
例如：硫酸和钠氢氧化物反应生成硫酸钠和水的化学方程式：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O四、氧化还原反应氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生改变的反应。
氧化还原反应涉及到电子的转移。
例如：铁和氧气反应生成铁(III)氧化物的化学方程式：4Fe+3O2→2Fe2O3五、化学方程式的平衡化学方程式平衡是指方程式中反应物和生成物的物质的量满足相对稳定的比例关系。
化学方程式的平衡可以通过调整反应物和生成物的系数来实现。
例如：氧气和氢气反应生成水的化学方程式：2H2+O2→2H2O六、化学方程式中的状态符号化学方程式中的状态符号用于表示物质的物态。
【化学】中考九年级上册化学必须记住的化学式和化学方程式
中考九年级上册化学必须记住的化学式和化学方程式一、单质的化学式：（25个）1、气态非金属单质：氧气O２、氮气N２、氢气H２、氯气Cl２2、固态非金属单质：碳C 、磷P、硫S、硅Si3、稀有气体单质：氦He、氖Ne、氩Ar4、金属单质：铁Fe、铜Cu、锌Zn、铝Al、银Ag、镁Mg、钡Ba、铂Pt、金Au、汞Hg、钾K、钙Ca、锰Mn、钠Na二、化合物的化学式：(37个)１、氧化物：水H２O、二氧化碳CO２、过氧化氢H２O２、二氧化锰MnO２、一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、氧化铜CuO、氧化铁Fe２O３、四氧化三铁Fe３O４、氧化镁MgO、氧化钙CaO、一氧化碳CO、五氧化二磷P２O５、氧化铝Al２O３、二氧化硅SiO２、氧化汞HgO、氧化亚铜Cu2O、氨气NH3２、酸：硫酸H２SO４、碳酸H２CO３、盐酸ＨCl、硝酸ＨNO３３、碱：氢氧化钠ＮaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾KOH４、盐：氯化钠ＮaCl、氯化钾ＫCl、硫酸铜ＣuSO４、碳酸钠Ｎa2CO３、氯酸钾ＫClO３、高锰酸钾KMnO４、锰酸钾K２MnO４、碳酸钙CaCO３、硫酸亚铁FeSO４、硫酸铁Fe2(SO4)3５、有机物：甲烷CH４、乙醇（俗名酒精）C2H５OH九年级上册化学必须记住的化学方程式（34个）1、镁燃烧：2Mg+O22MgO2、铁燃烧：3Fe+2O2Fe3O43、铝燃烧：4Al+3O22Al2O34、氢气燃烧：2H2+O22H2O（淡蓝色火焰）5、红磷燃烧：4P+5O22P2O56、硫粉燃烧： S+O2SO27、碳充分燃烧：C+O2CO2 8、碳不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO 10、一氧化碳燃烧：2CO+O22CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3（溶液变红）12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑15、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 16、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑ 17、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑19、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（湿法炼铜的反应原理）20、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 21、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑22、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 23、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 24、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO（水煤气） 25、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4（蓝色沉淀）27、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O （蓝色火焰） 28、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 29、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO230、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO231、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（变浑浊）32、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O33、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑34、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑二、中考化学推断题2．甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），请回答下列问题。
初三化学方程式汇总上册
初三化学方程式汇总上册
一、金属与氧气反应
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO
4. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
二、非金属与氧气反应
1. 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O
2. 硫在氧气中燃烧：S + O2点燃SO2
3. 红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
4. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
三、酸与金属反应
1. 镁与稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
2. 铝与稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
3. 铜与稀盐酸不反应。
四、碱与金属反应
1. 镁与氢氧化钠溶液反应：2NaOH + Mg + H2O = Mg(OH)2↓+ 2NaCl
2. 铝与氢氧化钠溶液反应：6NaOH + 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3↓+ 6NaCl
3. 铜与氢氧化钠溶液不反应。
五、盐与金属反应
1. 铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2. 镁与氯化铜溶液反应：Mg + CuCl2 = MgCl2 + Cu
3. 铜与硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg。
九上全部化学方程式总结
九上全部化学方程式总结化学方程式是描述化学反应过程的符号表示方法。
在九年级的化学学习中，学生主要学习了酸碱中和反应、氧化还原反应、还原反应以及金属活动性等方面的知识。
下面将对九年级全部化学方程式进行总结。
一、酸碱中和反应：1.酸和碱反应生成盐和水的反应：HCl + NaOH → NaCl + H₂OH₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O2HNO₃ + Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O2.酸和金属碱反应生成盐和水的反应：HCl + NaOH → NaCl + H₂OHNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂OH₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O二、氧化还原反应：1.金属和非金属元素的氧化反应：2Mg + O₂ → 2MgO2Na + Cl₂ → 2NaClCa + S → CaS2.金属和酸的反应：Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂Mg + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O + NO₂3.金属和盐酸的反应：Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂4.单质和氧气的反应：C + O₂ → CO₂S + O₂ → SO₂2Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃5.金属和非金属氧化物的反应：Na₂O + H₂O → 2NaOHMgO + H₂O → Mg(OH)₂CaO + H₂O → Ca(OH)₂三、还原反应：1.金属氧化物还原反应：2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂2Al + 3H₂O → Al₂O₃ + 3H₂2Zn + O₂ → 2ZnO2.金属酸还原反应：Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂3Fe + 4H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O + SO₂3.单质还原反应：C + 2H₂O → CO₂ + 2H₂S + 2H₂O → H₂S + H₂SO₄四、金属活动性：1.金属置换反应：Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + CuMg + FeSO₄ → MgSO₄ + FeFe + Zn(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Zn2.金属和酸的反应：Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂Mg + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O + NO₂以上是九年级化学学习中的一些常见化学方程式。
九年级上册化学式子总结(精华版全册)
九年级上册化学式子总结(精华版全册)一、化学式的基础知识* 原子：物质最小的单位，由质子、中子和电子组成。
* 元素：由相同类型的原子组成的纯物质。
* 化合物：由两种或多种元素组成的物质。
* 电子结构：描述原子中电子的分布情况，如1s2、2s2、2p6等。
* 原子价：元素在化合物中的正负电荷能力。
* 过渡金属：位于周期表中B族元素，具有多种原子价。
二、化学式的表示方法1. 分子式：用元素符号表示化合物中各元素的种类和原子数。
2. 组成式：在分子式上附加原子价（以圈表示）表示元素的具体原子数。
3. 离子式：用离子符号表示化合物中的离子组成。
4. 平均原子质量：元素在自然界中存在不同同位素的平均质量。
三、离子式与化学方程式1. 离子的符号：正离子写在负离子的前面。
2. 离子反应：正离子与负离子之间发生的反应。
3. 化学方程式：用化学式符号表示化学反应。
四、摩尔与摩尔质量1. 摩尔：物质的量单位，用符号mol表示。
2. 摩尔质量：1摩尔物质的质量，单位为g/mol，可以根据元素的相对原子质量计算。
五、化学式的应用与实践1. 化合物命名：根据化合物成分和原子价决定名称。
2. 配平化学方程式：保持反应前后各种原子的个数相等。
六、化学式在日常生活中的应用1. 化妆品：根据化妆品成分分析化学式，保证使用安全。
2. 医药领域：通过化学方程式研究药物的合成和反应。
3. 食品添加剂：分析化学式，确认添加剂的成分和安全性。
以上是九年级上册化学式子的总结，希望对你有帮助！。
初三化学上册必背知识点(精华)
初三化学上册必背知识点(精华) 对于初中学生朋友，学习是一个循序渐进的过程，需要日积月累。
编者提供了初三化学上册必背知识点，希望对大家学习有所帮助。
一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg 汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH NO3 CO3 2 SO4 2 PO43 NH44、必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 (2)实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2 (3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2(4)实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 (5)实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 (6)电解水制取氢气：2H2O===2H2+O2 (7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (8)炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 (9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 (10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2二.金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
(按5个一句顺序背诵)钾钙钠镁铝，锌铁锡铅 (氢) ，铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) ，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液);含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般为无色。
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一、物质的变化和性质、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
1 、物质的变化2 有新物质生成。
:化学变化没有新物质生成。
:物理变化:区别是否有新物质生成。
、物质的性质3 色、味、态、密度、硬度、:不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如:物理性质熔点、沸点、挥发等。
可燃性、助燃性、氧化性、还:需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如:化学性质原性、稳定性等。
、蜡烛及其燃烧现象的探究4(外焰:蜡烛火焰分为三层二氧化碳:结论二氧化碳、水多:呼出气体、)温度最高能够使澄清石灰水变浑浊。
集气瓶滴管漏斗酒精灯烧杯试管铁架台水槽: 、各种常见仪器6 广口瓶。
:镊子存放:固体药品的取用(1)(药匙或纸槽:粉状药品取用) 一倾二送三直立 ) 一横二放三慢滑 (块状—镊子细口瓶。
:存放:?液体药品的取用(2);瓶塞倒放:取用? 试管略倾斜;口对口紧挨着慢倒;标签朝手心否则俯大仰小(视线与凹液面下端平视:正确读数;’刻度0无‘:量筒(3)) ; 禁止“灯对灯”点燃酒精灯;禁止向燃着的酒精灯添加酒精:注意事项:酒精灯(4) 必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。
对物质加热用外焰) 温度最低(、内焰、焰心)温度最高(外焰:火焰分三层 : 给物质加热的方法(5)，试管口向上与桌面成1/3试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管:对液体加热°，先预热再加热，加热用外焰，试管口45 不可对人。
试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。
:对固体加热仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
:玻璃仪器洗涤干净的标准(6) 试管、蒸发皿、燃烧匙:可直接加热的仪器(7):可间接加热的仪器烧杯、烧瓶量筒、集气瓶:不能加热的仪器 ) 扇闻:闻的方法(口不尝、手不摸、鼻不闻:取用药品时做到(8)毫升，固体只需盖满试管低部即可。
1,2液体一般取:未说明药品用量时我们周围的空气第二单元、其他(0.03%)、二氧化碳(0.94%)、稀有气体(21%)、氧气(78%)氮气:空气的组成、1(0.03%) 气体及杂质红磷:药品:(1)空气中氧气含量的测定、2 点燃红磷;集气瓶中加少量水;检查气密性:步骤(1) 后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。
打开弹簧夹。
冷却至室温再;装置必须密封;红磷必须过量:实验关键(2) 氧气、3物理性质(1) ; 通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水: ; 能使带火星木条复燃:化学性质(2) : 制取氧气 : 排水法:向上排气法:收集方法(固固加热型:装置) 氢制氧气过氧化(固液不加热型)高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气集气瓶口，木条复燃则满。
带火星木条放在:利用向上排气法:水面有大量气泡说明已收集满:利用排水法:验满则气密性好。
连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱，:气密性检查查装定点收离熄:高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤 : 根据实验回答以下问题; 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管, 、试管口部略下倾(a) 防止高锰酸钾粉末进入导管, 、在用高锰酸钾制取氧气时，要在试管口放棉花(b) :AB=A+B 字母表示“一变多”:特点:分解反应物质与氧发生的反应。
:氧化反应“一变两不变”:特点:催化剂、4 质量和化学性质不变。
:两不变;改变化学反应速率:一变二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。
:空气污染指数的项目、5在氧气中比在空:和氧气反应的现象是)C黑色(、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
6 气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体，放出热量。
:和氧气反应的现象是)S黄色( ) 用于发令枪(发出黄白色的火焰，放出热量，冒白烟，生成白色固体。
:和氧气反应的现象是)P红色或白色(() 用于照明弹等(放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。
:和氧气反应的现象是)Mg银白色预先放入少量水或一层沙，防止生:剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，注意点:和氧气反应的现象是)Fe银白色(成的熔化物炸裂瓶底。
发出淡蓝色的火焰。
:氢气和氧气的现象是发出蓝色的火焰。
:木炭和氧气的现象是自然界的水第三单元水是由氢元素和氧元素组成的。
:、水的组成1 : 化学反应:水电解实验(1) 正极负极产生位置 :1 :8 质量比 2 :1 体积比“正氧负氢，氢二氧一” 木条复燃----出气口置一根带火星的木条---氧气:检验气体燃烧，产生淡蓝色的火焰------出气口置一根燃着的木条---氢气2 、水的净化;蒸馏，其中净化效果最好的操作是)方法物理均为(静置、过滤、吸附、蒸馏水的净化效果由低到高的是(1)既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
“一贴二低三靠”:过滤操作要点(2) 漏斗下端紧靠接滤液烧杯滤纸与漏斗滤纸紧贴漏斗:一贴定义A.; 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水:鉴别方法B 蒸馏、煮沸:硬水软化的方法C:长期使用硬水的坏处D 还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，;浪费肥皂，洗不干净衣服、氢气3难溶);向下排空气法(通常状态下，无色、无味气体，密度最小的气体:、物理性质(1) ) 排水法(水 : 、化学性质(2) ) 氢氧焰焊接，切割金属;高能燃料:用途(可燃性点燃前，要验纯发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产:现象) 方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火( 生 : 原理(3) ) 与过氧化氢制取氧气装置相同(固液不加热型:装置 : 排水法:向下排气法:收集方法三大优点无污染、放热量高、来源广、氢能源(4)节约用水，防止水体污染:、爱护水资源}4了解{生活污水的任意排放农药、化肥的不合理施用);废渣、废液、废气(工业“三废”:、水污染物来源A 合理施用农药、化肥，;放、提倡零排放生活污水要集中处理达标排;工业三废要经处理达标排放、提倡零排放:、防止水污染B 加强水质监测。
;提倡使用农家肥第四单元知识点构成物质的微粒原子的构成、1 (+) 原子核(中子(+) 质子原子) 不带电 (-) 核外电子原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数(1)+质子数?相对原子质量中子数原子的质量主要集中在原子核上。
相对原子质量(2) 为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值1/12以一种碳原子质量的:定义它不是原子的真实质量。
:注意）、没有单位3（、元素2 即核电荷数）(具有相同核电荷数:、定义(1):微观表示一个原子一个氢原子;表示氢元素:H:例如一个氦原子;氦气;表示氦元素He:表示碳元素C: 一个碳原子;碳; 一个铝原子;铝;表示铝元素Al: 符号前是几就表示几个原子;当元素符号前出现数字时，只有微观意义个碳原子 4C:4个氢原子:3H:3例如个氩原子 2Ar:2个铁原子nFe: n 我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。
(4) 三、元素周期表元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表，一要认识它的结构，二要能从元素周期表获取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子离子一、核外电子的排布原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示。
1. : 、电子电子层的规律2 个电子。
18个电子，第三层最多容纳8个电子，第二层最多容纳2、第一层最多容纳(1) ) 个2只有一层的不超过(个，8、最外层电子层不超过(2)只有一个(个电子8元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。
最外层具有3的结构，属于相对稳定结构。
金属元素最外层电子一般少于)个电子2电子层的具有非金属元素最外层;个，在反应中易失去电子4 ，属于相对稳定结构。
)个2氦为(个电子8个，在反应中易得到电子。
稀有气体最外层电子都是4电子一般等于或多于二、离子。
)”的意义2数字“(离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示1.原子和离子的比较2. 化学式与化合价4 一、化合价 : 掌握元素的化合价，请注意以下几点单质里元素的化合价为;?价-2氧显;价+1在化合物中，通常氢显:?记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如(1) 一些元素有变价，其化合价的确定，可以通过不变价元素按化合价规则求得。
;?零在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。
:使用化合价的规则是(2)掌握常见原子团的化合价。
原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。
(3) 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。
负三只有磷酸根，正一价的是铵根。
二、化学式的意义和书写化学式的意义1.化学式的 2.由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子及该分子的构成。
;?表示该物质的组成元素;?表示一种物质书写单质化学式书写一般用元素符号表示，但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子，要在其元素符号的右下角加含有原子团的物质，可将原子团看成是一0;正负价总数的代数和为;化合物化学式书写时，正价元素写在左边，负价元素写在右边2; 个原子来书写化学式，如氢氧化镁四、根据化合价写化学式正价在左，负价在右在元素上方标上化合价，先化简再交叉:、交叉法1 的原子数。
、最小公倍数法，选求出几种元素化合价的最小公倍数，再根据最小公倍数求各元素2 五、根据化学式求元素化合价。
C中CO2的值就是化合价。
如求X，再根据元素正负化合价的代数和为零列出方程。
求得的X先将要求的化合价设为的化合 +4 的化合价为C，则4的值为X求得X*1+(-2)*2=0 价，质量守恒定律:第五单元 : 一、质量守恒定律 ; 质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化:?说明 1 (要考虑空气中的物质是否参加反应或物质; 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中有无)如气体遗漏。
)原子的“三不变”(在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变:、微观解释2 、化学反应前后3 元素种类不变;反应物、生成物总质量不变:宏观一定不变(1)原子的种类、数目、质量不变:微观分子种类一定变:微观物质的种类一定变:宏观一定改变(2)分子总数可能变:可能改变(3) 二、化学方程式遵守质量守恒定律以客观事实为依据:、遵循原则1 ) 一写、二配、三标、四等:注意:(、书写2、含义3 为例2H2+O2以: 氢气和氧气在点燃的条件下生成水表明反应物、生成物、反应条件: 宏观意义 2 个氧分子化合生成1表示反应物和生成物之间分子个氢分子与: 微观意义或原子() 对气体而言，分子个数比等于体积之比 (个水分子个数比)36全化合生成份质量的氧气完32份质量的氢气与4每) 系数×相对分子质量之比(各物质间质量比份质量的水、化学方程式提供的信息包括4反应前后质量守;?参加反应的各粒子的相对数量);?生成物(反应生成了哪些物质:通过什么条件反应);反应物(哪些物质参加反应恒等等。