甘肃省武威市第六中学2020届高三化学上学期第四次阶段性复习过关考试试题
甘肃省武威第六中学2021届高三化学上学期第四次过关考试试题含解析
开始溶解pH
8.04
完全沉淀pH
10.92
4.89
完全溶解pH
12.04
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】
根据开始沉淀时的pH可知，当Al3+完全沉淀时，Mg2+还没有开始沉淀；而当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；而当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解。
D.酒精灯在桌子上歪倒着火，可以用湿布盖灭，故D错误；
故选C
3.下列实验中，所采用的分离或除杂方法与对应原理都正确的是（）
选项
实验
分离或除杂方法
原理
A
分离溶于水的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C
除去KNO3固体中混有的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
C. 反应Ⅱ中的离子方程式为CO2＋ ＋2H2O=Al(OH)3↓＋
D. 工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低
【答案】C
【解析】
【详解】A．试剂X应为强碱溶液，使Al2O3溶解，A错误；
B．若用强酸代替CO2，强酸过量时，Al(OH)3会溶解，不能保证生成Al(OH)3沉淀，B错误；
A. ②③④B. ①③C. ①③④D. ③④
【答案】B
【解析】
【分析】
只用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验，滴加顺序不同，现象不同，进行鉴别。
【详解】①Na2CO3溶液滴入稀盐酸时，直接产生气泡；稀盐酸滴入Na2CO3溶液时，开始没有现象，随着盐酸的增多，慢慢开始产生气泡；不需任何其它试剂就可鉴别；
甘肃省武威市2020届高三上学期第四次阶段性复习过关考试化学试题
武威六中2020届高三一轮复习过关考试（四）化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题3分，共48分。
每题只有1个选项符合题意）1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。
下列常见古诗文对应的化学知识正确的是（）常见古诗文记载化学知识A《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高B《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛”强水为氢氟酸C 《天工开物》中记载：凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴硫指的是硫黄．硝指的是硝酸钾D《泉州府志》中记载：安南人黄姓者为宅煮糖，墙塌压糖，去土而糖白，后人遂效之糖白的过程发生了化学变化A. AB. BC. CD. D2．N A是阿伏伽德罗常数的值，下列相关说法正确的是（）A. 2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1N AB. 2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2N AC. 标准状况下，22.4LCCl4中含有分子的数目为N AD. 0.1molFeCl3完全水解生成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1N A3．下列说法正确的是（）A 将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中可制得Fe（OH）3胶体B. 雾属于分散系中的胶体，它的分散剂是水蒸气C. 胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔效应D. 向Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，先生成红褐色沉淀最后沉淀溶解4．下列离子方程式正确的是（）A. 向FeO固体中加入少量稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OB 向Na2S2O3溶液中加入过量稀硫酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OC. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD. 向FeCl2溶液中加入氯水：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-5．著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。
甘肃省武威市高三化学上学期第一轮复习第四次阶段性过关考试试题
甘肃省武威市2018届高三化学上学期第一轮复习第四次阶段性过关考试试题1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
II卷答案也需答在答题纸上，只答在试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ca-40 Fe-56 Ba-137一、选择题（本题共14道小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个符合题意的选项）1.化学与生活密切相关，下列说法中正确的是（）A．合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应2.下列事实与胶体性质无关的是 ( )A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C.在河流入海处易形成沙洲D“尿毒症”患者做血液透析治疗3.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为0.1 mol· L-1。
如果在甲中加入少量的碳酸氢钠晶体m mol,在乙中加入少量的亚硫酸氢钠晶体m mol,丙瓶不变,片刻后,甲乙丙三溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化不计) ( )A.甲=乙>丙B.甲>丙>乙C.丙>甲=乙D.乙>丙>甲4.如下图，利用培养皿探究SO2的性质。
实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是（）选项实验现象解释A BaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀B Na2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C KMnO4溶液褪色SO2具有还原性5.阿伏加德罗常数的值为N A。
甘肃省武威市第六中学2020届高三化学第一轮复习第四次阶段性过关考试试题
武威六中2020学年度高三一轮复习过关考试（四）化学试卷（理）需要参考的相对原子质量H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64 S 32第一卷选择题（16小题，每小题3分共48分）1．化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2B．食用“地沟油”对人体危害很大，但可以通过蒸馏的方式获得汽油、柴油等，实现资源的再利用。
C．牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应D． CO2是大量使用的灭火剂，但着火的铁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃2．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（）A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应2H2SO3+O22H2SO4B． Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H＋=SO2+S↓+H2OC．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+C Si+CO2↑D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ClO－+2H＋=Cl2↑+H2O3．下列离子方程式书写正确的是（）A．向明矾溶液中加人氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2OB．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2C1-+2H2O2OH-+H2↑+C12↑C． Ca(C1O)2溶液中通入过量的SO2气体：ClO-+SO2 + H2O==HC1O+HSO3-D．氯化钙溶液中通入CO2气体:Ca2++ CO2 + H2O==CaCO3↓+2H+4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．惰性电极电解食盐水，若电路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2 LB．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6N AC． 0. 25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5N AD．在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3 molI2转移的电子数为6N A5．下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是（）A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH试纸上，试纸呈现蓝色，证明HClO是弱酸B．将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液C．用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需在完全冷却后再补加D．为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将反应后的混合液冷却后再加入水，若显蓝色即可证明生成了CuSO46．下列实验装置或操作正确的是（）A．用甲图装置验证盐酸、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱B．用乙图装置配制一定浓度的稀硫酸C．用丙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D．用丁图装置除去氢氧化铁胶体中的氯离子7．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、A1O2-、CO32-、SiO32-、C1-中的几种，现进行如下实验：（）①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol • L-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。
甘肃省武威市第六中学高三化学上学期第四次月考试题 理 新人教版
说明：1 .本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分考试时间90分钟。
2 .将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。
3 .可能用到的相对原子质量： H：1 Na:23 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Mn:55第Ⅰ卷（选择题，共48分）一.单项选择题 (本题共16小题，每小题3分，共48分)1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关的说法中不正确的是（）A．“嫦娥二号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．氢氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、矿泉水均具有丁达尔效应C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂2．下列物质分类正确的是（）A．碱性氧化物均为金属氧化物 B．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．硫酸、KAl(SO4)2﹒12H2O属于混合物3．以N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A. 1 L1 mol/L H2SO4，含有2N A个H+B. 500 mL 2 mol/L盐酸比100 mL 2 mol/L硫酸的导电性强C.1 mol Na2S2，含N A个共价键D.标准状况下，3.36 LSO2的质量约为9.6g4．下列离子组一定能大量共存的是（）A ．甲基橙呈红色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na +B ．由水电离的()141H 110mol L c +--=⨯⋅的溶液中：2+Ca 、K +、Cl -、3HCO -C ．PH=13的溶液中：K +、Na +、NO 3-、ClO -D ．氯化铝溶液中Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3-5.下列有关化学用语表示正确的是（ ）A.过氧化钠的电子式：B.氯原子的结构示意图：C.中子数为76、质子数为55的原子Cs 7655D.次氯酸的分子式：HClO ；次氯酸的电子式： 6.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
2020届甘肃省武威六中高三高考一轮复习阶段性过关考试(二)化学试题及答案
绝密★启用前甘肃省武威市第六中学2020届高三高考一轮复习阶段性过关考试（二）化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分）1．2013年世界环境日的主题为：Think. Eat. Save. ——思前、食后、厉行节约。
爱护环境,呵护地球是我们每一个人不可推卸的责任。
下列现象与污染源对应不正确的是（）A. 酸雨——硫的氧化物、氮的氧化物B. 光化学烟雾——氮的氧化物C. 臭氧空洞——氟氯烃（即氟利昂）D. 温室效应——SO22．下列各组中两物质作用时,反应条件或反应物用量改变．对生成物没有影响的是（）A. Fe与稀HNO3B. NaOH溶液与CO2C. Na2O2与CO2D. AlCl3溶液与NaOH溶液3．N A为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是（）A．pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1N A个H+B．将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中,加热使之完全反应,所得的氢氧化铁胶体粒子数为2N AC．1L lmol．L-1 FeBr2溶液与l mol氯气反应时转移的电子数为3N AD．23g Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物,消耗O2的分子数在0.25 N A和0.5 N A之间4．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3③Al（OH）3④Al ⑤（NH4）2CO3A. ③④B. ②③④C. ①③④D. 全部5．下列离子方程式的书写正确的是（）A. 铝与盐酸反应：Al + 6H+ === Al3+ + 3H2 ↑B. 过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+ 2OH－=== H2O + CO32—C. Fe粉加入FeCl3溶液中：Fe + Fe3+ === 2 Fe3+D. 碳酸钠与氯化钙溶液混合：CO32—+ Ca2+ === Ca CO3 ↓6．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10-3 mol XO4- 还原,则元素X在还原产物中的化合价是（）A. +4B. +3C. +2D. +1 7．在强酸性无色透明的溶液中,可以大量共存的离子组是（）A. K+、NO3ˉ、OHˉ、ClˉB. SO42-、Al3+、NH4+、Na+C. Iˉ、Ba2+、Mg2+、NO3ˉD. Clˉ、SCNˉ、K+、Fe3+8．黑火药是我国四大发明之一,其爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,其中的氧化剂与还原剂物质的量之比为（）A. 2：3B. 1:3C. 1:1D. 2:1 9．某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na+、NO3-五种离子,向其中加入Na2O2粉末,充分反应后溶液中离子浓度基本不变的是（溶液体积变化忽略不计）（）A. CO32-NO3-Na+B. CO32- NO3-C. SO32-NO3-D. NO3-10.下列各组物质的稀溶液相互反应,把前者逐滴滴入后者或把后者逐滴滴入前者,产生现象不同的是（）A. AlCl3和NH3 .H2OB. Na2CO3和HClC. NaHCO3和HClD. NaCl和AgNO311.向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。
2020届甘肃省武威第六中学高三上学期第五次过关考试化学试题
武威六中2020届高三一轮复习过关考试（五）化学相对原子质量：H 1 C 12 N 14 F 19 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 一、选择题（16小题，每小题3分，共48分）1．人们的生活离不开化学，学好化学可以更好地服务社会。
下列说法中不正确的是（）A．可用臭氧代替农药在粮食仓储中杀菌防霉，因为臭氧具有强氧化性B．日常生活中，我们常用小苏打、苏打作食用碱，食盐作调味剂、食品防腐剂C．酱油中加入氯化亚铁可以治疗缺铁性贫血D．我国古时镀金“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。
”其中“入火则汞去”是指升华2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．CO2B．H和Cl形成共价键的过程：H+﹣C．CH2F2的电子式：D．HClO的结构式：H－O－Cl3．下列关于阿伏加德罗常数N A的说法正确的是（）A．标况下11.2LHCl气体溶于0.5L水中，所得溶液中含Cl－数目为N AB．N A个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gC．20gD2O和H218O中含有的质子数为10N AD．在电解精炼铜过程中转移了N A个电子，阳极溶解了32g铜4．2017年1月，全氮阴离子化学式为N5-。
下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是（）A. 每个N5-含有26个电子B. 全氮阴离子盐既含离子键又含共价键C. N5-的摩尔质量为71g·mol-1D. 全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质5．如图所示，在一个密闭的玻璃管两端各放一团棉花，再用注射器同时在两端注入适量的浓氨水和浓盐酸，下列说法不正确．．．的是（）A. 玻璃管中发生的反应可表示为：NH3＋HCl＝NH4ClB. 用手触摸玻璃管外壁，会感觉到有热量放出C. 实验时会在玻璃管的B处附近看到白雾D. 将浓盐酸换成浓硝酸也会有相似现象6．实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：下列分析正确的是（）A. ①中采用蒸馏的方法精制粗盐水B. ②中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑C. ②、③、④中均发生了氧化还原反应D. ③中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClO7．类推的思维方法可解决不少化学问题,但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。
2020届甘肃省武威六中高三上学期第一次阶段性复习过关考试化学试题及答案
绝密★启用前甘肃省武威市第六中学2020届高三上学期第一次阶段性复习过关考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56一、选择题（本题共16个小题，每小题3分。
共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒2．下列表格中各项都正确的一组是（）3．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A．四千余年前用谷物酿造出就酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜的合金制品C．汉代烧制出“明如镜，声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取过程4．下列实验操作能达到实验目的的是（）5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．NH4HCO3受热易分解,可用作化肥B．稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈C．SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白D．Al2O3具有两性,可用于电解冶炼铝6．N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是（）A.在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2,充分反应后可得到NH3分子数为N AB.一定条件下,2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1N AC.1.0 L的0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1N AD.标准状况下,22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A7．下列各组离子中,在给定条件下能够大量共存的是（）A.通入足量CO2后的溶液中:Na+、SiO32-、CH3COO-、CO32-B.无色溶液中:Mg2+、MnO4-、SO42-、K+C.常温下c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中:N、Al3+、NO3-、Cl-D.c（ClO-）= 1.0 mol·L-1的溶液:Na+、SO32-、S2-、SO42-8．有甲、乙、丙三种溶液,进行如下操作:则甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能是（）A.BaCl2、H2SO4、MgCl2B.CaCl2、HNO3、AgNO3C.CaCl2、HNO3、NaClD.BaCl2、HCl、Na2CO39．下列除杂试剂或操作方法正确的一组是（）。
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甘肃省武威市第六中学2020届高三化学上学期第四次阶段性复习过关考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题3分，共48分。
每题只有1个选项符合题意）1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。
下列常见古诗文对应的化学知识正确的是（）常见古诗文记载化学知识A 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高B 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛”强水为氢氟酸C《天工开物》中记载：凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴硫指的是硫黄．硝指的是硝酸钾D《泉州府志》中记载：安南人黄姓者为宅煮糖，墙塌压糖，去土而糖白，后人遂效之糖白的过程发生了化学变化A. AB. BC. CD. D2．N A是阿伏伽德罗常数的值，下列相关说法正确的是（）A. 2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1N AB. 2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2N AC. 标准状况下，22.4LCCl4中含有分子的数目为N AD. 0.1molFeCl3完全水解生成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1N A3．下列说法正确的是（）A 将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中可制得Fe（OH）3胶体B. 雾属于分散系中的胶体，它的分散剂是水蒸气C. 胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔效应D. 向Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，先生成红褐色沉淀最后沉淀溶解4．下列离子方程式正确的是（）A. 向FeO固体中加入少量稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OB 向Na2S2O3溶液中加入过量稀硫酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OC. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD. 向FeCl2溶液中加入氯水：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-5．著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。
稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。
下列说法不正确的是（）A. 铈（Ce）元素在自然界中主要以化合态形式存在B. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑C. 用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+ = Ce3++Fe3+D. 四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同位素6．下列体系中，离子能大量共存的是（ ）A. 含1.2 mol·L-1 NO3-的溶液：H+、Fe2+、Mg2+、Br-B. 使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-C. 滴加KSCN显红色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-D. 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3-、AlO2-7．《本草图经》描述：“绿矾形似朴消（Na2SO4·10H2O）而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。
”下述说明中正确的是（）①绿矾又称胆矾，化学式为CuSO4·5H2O②绿矾的分解过程中发生了氧化还原反应③“色赤”物质可能是铜单质④流出的液体中可能含有硫酸A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④8．现有MgCl2和Al2（SO4）3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系如图所示，则原溶液中Cl－与SO42－的物质的量之比为（）A. 1：3B. 1：6C. 2：3D. 3：29．某同学通过系列实验探究Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ ）A. 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg 的活泼性B. 将NaOH 溶液缓慢滴入MgSO 4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C. 将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D. 将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl 2固体10．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是（ ）A. 少量明矾溶液加入到过量NaOH 溶液中B. 往FeCl 3溶液中滴入KI 溶液，再滴入淀粉溶液C. 少量Na 2O 2固体加入到过量NaHSO 4溶液中D. 往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe 2（SO 4）3稀溶液11．下列说法正确的是（ ）①Na 2O 、Fe 2O 3、Al 2O 3属于碱性氧化物，CO 2、SiO 2、NO 2属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③漂白粉、水玻璃、Fe （OH ）3胶体、冰水混合物均属于混合物④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A. ①③⑤B. ④⑤⑥C. ②④⑥D. ②③12．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）A ．NH 4Cl 和NH 4HCO 3受热都能分解，说明可以用加热NH 4Cl 或NH 4HCO 3固体的方法制氨气B ．向溶液中滴加酸化的Ba （NO 3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 2－4C ．Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应D ．分别将充满HCl 、NH 3的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水13．某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合液，经测定ClO －与的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl 2与NaOH 溶液反应时，被还原的氯元素 3CIO 与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A. 21∶5B. 11∶3C. 3∶1D. 4∶114．下列关于Fe 、Cu 、Mg 三种金属元素的说法中，正确的是（ ）A. 三种元素的单质都能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气B. 制备MgCl 2、FeCl 3、CuCl 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法C. 0.5mol金属Fe在足量稀硝酸中充分反应，消耗稀硝酸的量为1molD. 因为Fe3+具有氧化性，所以可用来做净水剂15．下列有关结论，正确的是（）A. 滴加氯水和CCl4，振荡、静置，上层溶液显紫红色，说明原溶液中有I-B. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，一定没有K+C. 1molNa2O2与足量CO2发生反应，转移的电子数为N A，且所生成的O2是氧化产物D. 向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42-16．铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL的NO2气体和336 mL N2O4气体(标准状况),在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,生成沉淀的质量为( ) A．9.02 g B．8.51 g C．8.26 g D．7.04 g二．填空题（本题包括4个小题，共52分）17．（14分）I取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；③最后通入足量的SO2气体。
请回答下列问题：（1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为________；（2）实验③中的现象为_____；（3）实验①中反应的离子方程式是_________________。
（4）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为___。
①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③ B．③② C．③① D．①②③Ⅱ.某工业废水中仅含表中的离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。
阳离子K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子Cl－ CO32- NO3－ SO42－ SiO32－甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：①.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。
②.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
③.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
④.向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：(1)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是____________________。
(2)将③中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为___________mol/L（精确到千分位）。
(3)甲同学最终确定原溶液中所含离子是__________________。
18．（12分）R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。
R最常见同位素的原子核中不含中子。
W与X可形成两种稳定的化合物:WX和WX2。
工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。
Y与X 是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。
（1）W的原子结构示意图是。
（2）WX2的电子式是。
（3）R2X、R2Y中，稳定性较高的是（填化学式，请从原子结构的角度解释其原因:。
（4）Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。
①根据元素周期律，下列推断正确的是（填字母序号。
a.Se的最高正化合价为＋7价b.H2Se的还原性比H2Y强c.H2SeO3的酸性比H2YO4强d.SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为。
19．（12分）铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备金属铝的主要原料．工业上提取铝的工艺流程如下：（1）沉淀B的化学式是____，试剂a的化学式为__________；（2）步骤③中通入过量CO2，产生沉淀C的离子方程式为______________________________；（3）Al2O3中所含的化学键的类型为________________；（4）工业上用电解熔融Al2O3的方法制备金属铝,其反应方程式为________________________；（5）在生活中，常利用Al与Fe2O3间的铝热反应来进行焊接钢轨。