碳酸钠和碳酸氢钠 会华侨中学化学科组 讲授者：朱妙玲老-精品文档
碳酸钠和碳酸氢钠课件
苏氏三兄弟
小苏打
碳酸氢钠 NaHCO3 Na2CO3 Na2S2O3
苏 打（纯碱） 碳酸钠 大苏打（海波） 硫代硫酸钠
馒头：小麦粉、水、酵母 面包：小麦粉、水、酵母、泡打粉 泡打粉
二、碳酸钠和碳酸氢钠
1、物理性质
【实验】展示样品
Na2CO3
NaHCO3
二、碳酸钠和碳酸氢钠
1、物理性质 碳酸钠白色粉末，碳酸氢钠白色细小晶体
【问题】碳酸钠和碳酸氢钠能否溶于水？ 【实验】碳酸钠和碳酸氢钠各称取0.8g，并
分别加入5mL蒸馏水。
NaHCO3的水溶液能使酚酞变浅红，有微弱的碱性
【问题】初中学习过用什么物质可以制取CO2？
大理石、碳酸钙
【实验】各取10mL 1mol/L的碳酸钠、碳酸氢钠
溶液，再分别加入20mL、10mL的1mol/L盐酸。
【结论】
（1） Na2CO3和NaHCO3都能和酸反应 （2） Na2CO3起初现象不明显，NaHCO3则反应较快 与盐酸反应速率： NaHCO3＞Na2CO3＞CaCO3 （3）等物质的量的Na2CO3消耗盐酸的体积比 NaHCO3多。
【结论】
Na2CO3和BaCl2的稀溶液能生成明显的白色沉淀。 NaHCO3和BaCl2的稀溶液无明显现象。
（3）与BaCl2溶液反应
Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋NaCl
【思考】能否用澄清石灰水鉴别呢？ 【实验】各取少量 0.05mol/L的碳酸钠、碳酸氢
钠溶液，再分别滴加少量饱和澄清石灰水，即浓 度约为 0.02mol/L 的Ca(OH)2溶液。
4. 胃酸的主要成分是盐酸，在医疗上，用以治疗胃
酸过多的一种药剂是（ A ）
A.小苏打
碳酸钠、碳酸氢钠 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
Na2S2O3 + 2HCl = 2NaCl + SO2↑ + S↓ + H2O
（硫代硫酸钠）
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O
离子方程式：
S2O32- + 2H+ = SO2↑ + S↓ + H2O
结论： S2O32- 和 H+ 不能大量共存
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 CO2→
常温下，向饱和碳酸钠溶液中持续通入二氧化碳现象：
溶液变浑浊或有晶体析出
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3↓
产生碳酸氢钠沉淀的原因：
饱和
Na2CO3 溶液
碳酸氢钠溶解度比碳酸钠溶解度小。
(3)继续向(2)的试管中分别加入5 mL水，用 力振荡,有何现象
(4)分别向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶 液，有何现象
初步结论
盐
Na2CO3
NaHCO3
(1)观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述
白色粉末
(2)向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，
观察现象；将温度计分别插入其中，温度计 Na2CO3结块变成晶
(2) 碳酸氢钠在强酸性、强碱性溶液中均不能大量共存( √ ) (3) Na2CO3固体中的NaHCO3可加热除去( √ ) (4) Na2CO3、NaHCO3都能与NaOH溶液反应( × ) (5) 可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液( × )
高中教学课件：碳酸钠与碳酸氢钠
H2CO3
N酸a式HC盐O3 （小苏打） Na2CO3 （苏打、纯碱）
正盐
实验一：在试管中加等量的水，再分别取等量的 Na2CO3 和NaHCO3，测量溶解过程温度变化
结论1：相同条件下，Na2CO3 溶于水放热（温度升高） NaHCO3溶于水吸热（温度降低）
实验二：在试管中分别加等量的Na2CO3 和 NaHCO3，再加等量的水，比较两者的溶解度？ 结论2： 相同条件下，溶解度Na2CO3 > NaHCO3
NaHCO3:发酵、治疗胃酸过多
反馈练习：
1、现有两瓶失去标签的固体Na2CO3和NaHCO3， 你有几种方法可以鉴别？
2、Na2CO3、NaHCO3都能与胃酸（HCl）反应 ， 为什么治疗胃酸的药物选用NaHCO3？
3、实现下列转化：
⑦
Na ① Na2O ②
③
⑥
NaOH Na2CO3
④
⑤NaHCO3弱酸的来自式酸根NaHCO3 不稳定
Na2CO3 稳定
△
2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑+H2O
思考: 如何除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3杂质?
实验比较 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
Na2CO？3粉末
NaHCO3粉末 澄清石灰水
碳酸钠和碳酸氢钠的比较
名称 俗名 溶解性 溶解热效应 （吸热或放热）
结论1： 相同条件下，Na2CO3 溶于水放热 NaHCO3溶于水吸热
结论2： 相同条件下，溶解度Na2CO3 > NaHCO3
Na2CO3 是碱吗？为什么称为纯碱？
实验三：Na2CO3 溶液与NaHCO3溶液中分别滴加酚酞
Na2CO3 溶液
碳酸钠和碳酸氢钠教案(完整版)讲课教案
3.树立正确的价值观，促进建设节约型的社会，反对浪费。
教学方法；
学生实验探究法，学习小组讨论、交流，归纳，总结。
教学重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质
教学难点：鉴别碳酸钠与碳酸氢钠
教学工具；
多媒体，黑板，教科书
仪器、用品：
试管、滴管、烧杯、酒精灯、带铁夹的铁架台、碳酸钠（s）、碳酸氢钠（s）、酚酞、澄清石灰水、稀盐酸
教学内容
教师活动
学生活动
引入
碳酸钠与碳酸氢钠工业用于哪些领域？同学们有没有蒸过馒头？蒸馒头用的发酵粉的主要成分之一就是小苏打碳酸氢钠。为什么一小块面团能蒸出一个大馒头呢？带着这个问题我们来学习今天的内容：碳酸钠和碳酸氢钠性质的探究。
通过PPT介绍两者的用途，简单说明两者的不同。
过渡
引导
板书
如何设计鉴别分离Na2CO3和NaHCO3？
教材从哪些方面进行碳酸钠和碳酸氢钠的对比？
1.Na2CO3与NaHCO3的对比；
化学名称：碳酸钠，碳酸氢钠
俗称：碳酸钠：纯碱、苏打，碳酸氢钠：小苏打
颜色及晶形：碳酸钠：白色粉末，碳酸氢钠：
白色晶体
阅读课本，总结、归纳。
学生1：俗称、颜色
学生2：溶解性、与酸反应，热稳定性等..
下面我们将对这两种物质的溶解性、热稳定性、及与盐酸反应进行重点比较
生1：溶解性：Na2CO3>NaHCO3
生2：都使溶液变红，但Na2CO3颜色更深。
板书
溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
碱性：Na2CO3＞NaHCO3
对比自己的结论，查漏补缺，完善结论。
设疑
深入
如果Na2CO3固体混有NaHCO3固体，应该如何除去？
关于碳酸钠与碳酸氢钠的核心知识突破
关于碳酸钠与碳酸氢钠的核心知识突破作者：牛婷婷来源：《中学化学》2021年第11期一、物质性质比较碳酸钠和碳酸氢钠均属于钠的化合物，对应水溶液均为碱性，性质探究应重点关注其化学性质。
相同点是两者与酸反应均可以产生二氧化碳气体，与石灰水反应产生白色沉淀。
不同点是碳酸钠不与烧碱反应，碳酸氢钠可与烧碱反应生成碳酸钠和水;碳酸钠可与氯化钙反应生成白色沉淀，碳酸氢钠不与其反应。
二、与酸反应剖析剖析一：两者与酸反应产生CO2气体的速率是不同的，NaHCO3溶液与酸反应，第一步即可产生气体，故速率快，而Na2CO3在第二步时才会放出气体，故若将浓度相同的盐酸滴入等体积等物质的量浓度的2种溶液中，NaHCO3溶液放出的CO2速率较快。
剖析二：根据与酸反应的化学方程式可知，Na2CO3、NaHCO3与酸反应产生CO2的物质的量之比均为1∶1，显然等质量情况下与足量酸反应，Na2CO3与酸反应产生的CO2体积大，等物质的量的2种物质，产生的气体体积相等。
例1 向体积均为10mL且物质的量浓度相同的2份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2，可得到溶液甲和乙。
向甲和乙溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成的CO2体积（标准状况下）与所加盐酸体积之间的关系如图1所示，则下列叙述正确的是（）。
图1A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/LB. 当0<V（HCl）<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+H2OC. 乙溶液中含有的溶质为Na2CO3、NaHCO3D. 乙溶液中滴加盐酸后，可产生CO2体积的最大值为11.2mL（标准状况下）解析 A选项，根据图像可知，V（HCl）=50mL时，可得产物NaCl，由原子守恒可得n（NaOH）=0.005mol，则原溶液c（NaOH）=0.5mol/L，正确;B选项，在NaOH中通入一定量的CO2，溶液中溶质的组成可能为NaOH和Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、Na2CO3、NaHCO3 4种情形。
碳酸钠和碳酸氢钠-优秀课件
小试牛刀：有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述 错误的是( ) A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在 相同条件下NaHCO3产生的CO2体积大 B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所 消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍 C．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入 Na2CO3溶液中产生白色沉淀 D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈碱性 【答案】C
【解析】相对分子质量NaHCO3小于Na2CO3，所以等质 量的NaHCO3、Na2CO3的物质的量n(NaHCO3)>n(Na2CO3)， 即产生CO2的体积在相同条件下NaHCO3的大；物质的量相等 的NaHCO3、Na2CO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量 Na2CO3是NaHCO3的两倍，则消耗同浓度盐酸的体积Na2CO3 是NaHCO3的两倍；NaHCO3溶液中HCO
2．Na2CO3、NaHCO3的热稳定性
现象：左烧杯中石灰水变浑浊，右烧杯中石灰水 仍澄清．且装入NaHCO3的小试管内壁有较多水珠
结论：Na2CO3性质稳定，NaHCO3不稳定，易分解， 反应方程式为 △ 2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑ _____________________________________ 。 3．Na2CO3、NaHCO3与稀盐酸反应 ＋ 2－ CO ＋ 2H ===H2O＋CO2↑ 离子方程式为_______________________________ ； 3 ＋ __________________________________ 。 HCO－ ＋ H ===H2O＋CO2↑ 3
结论 生成气体剧烈的是 NaHCO3，相对不剧烈 的是Na2CO3 逐滴加入盐酸立即产生 气体的NaHCO3，开始 不产生气体，滴加一会 才产生气体的是Na2CO3
化学优质课碳酸钠与碳酸氢钠
碳酸钠和碳酸氢钠的性质食用碱的妙用Na 2CO 3NaHCO3碳酸钠和碳酸氢钠的性质化学式 Na 2CO3俗 名 纯碱、苏打颜色、状态 白色粉末化学式 NaHCO 3俗 名 小苏打颜色、状态 白色晶体碳酸钠和碳酸氢钠的性质分别取1g Na 2CO 3和NaHCO 3于两支试管中①分别加入几滴水②加10mL水③加1-2滴酚酞溶液初步结论Na 2CO 3NaHCO 3初步结论溶解度： > 。
溶液碱性: > 。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质学生报告澄清石灰水Na 2CO 3粉末NaHCO 3晶体ABNa2CO3固体NaHCO3固体现象：NaHCO3受热产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，而Na2CO3不能结论：热稳定性：Na2CO3>NaHCO3方程式：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑△NaHCO 3Na 2CO 3NaHCO3Na 2CO3方程式：2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ △①在两支试管中分别加入10mL3mol/L稀盐酸②分别取1g的Na2CO3和NaHCO3加入两个气球中③将两个气球分别套在两支试管上④同时将气球里的固体倒入试管中Na 2CO3NaHCO 3现象化学方程式离子方程式结论反应更剧烈， 产生的气体多。
①在两支试管中分别加入10mL3mol/L稀盐酸②分别取1g的Na2CO3和NaHCO3加入两个气球中③将两个气球分别套在两支试管上④同时将气球里的固体倒入试管中问题1：结合离子方程式解释为什么 更剧烈 NaHCO 3+HCl= NaCl+H 2O+CO 2↑HCO 3- + H + = H2O + CO 2 ↑CO 32- + 2H + = H 2O + CO 2↑NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑NaHCO 3Na 2CO 3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl ①CO 32- + H + = HCO 3- ②HCO 3- + H + = H 2O + CO 2 ↑质量均为1g的Na 2CO 3和NaHCO 3分别和10mL3mol/L稀盐酸反应，NaHCO 3生成的气体更多碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应问题2：结合离子方程式计算，解释为什么 生成的气体更多 NaHCO3分别向0.1mol/L的Na2CO3溶液和0.1mol/L的NaHCO3溶液中滴加数滴0.1mol/L的BaCl 2溶液反应Na2CO3NaHCO3分别滴加0.1mol/L BaCl2溶液后化学方程式离子方程式初步结论无现象有白色沉淀生成Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓ +2NaClCO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3和BaCl2溶液反应生成沉淀，而NaHCO3与BaCl2溶液不反应探究Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别和BaCl2溶液的反应碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法Na2CO3和NaHCO3的鉴别比较同浓度Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性，碱性强的为Na2CO3，弱的为NaHCO3比较碱性法2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑热分解法△与同浓度的酸反应NaHCO3比Na2CO3更剧烈气体法分别和BaCl2溶液反应，Na2CO3生成沉淀，而NaHCO3没有沉淀法•Na 2CO 3和NaHCO 3的转化（2）溶液中HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O Na 2CO 3+H 2O+CO 2= 2NaHCO 3CO 32-+H 2O+CO 2=2HCO 3-2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ △NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O （1）固体1.性质：（1）溶解性 : Na 2CO 3>NaHCO 3（2）溶液碱性: Na 2CO 3>NaHCO 3（3）热稳定性： Na 2CO 3>NaHCO 3 NaHCO 3受热分解：（4）分别和同浓度的盐酸反应： Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl+H 2O+CO 2 NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑（5）和BaCl 2溶液反应： Na 2CO 3生成沉淀，而NaHCO 3不反应。
碳酸钠碳酸氢钠(好课精讲)
饱和
Na2CO3 溶液
小结
Na2CO3+HCl(少)= NaCl+NaHCO3 Na2CO3+2HCl(足)=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
CO2
___N__a__2_C__O__3_＋___H_2_O___＋__C__O__2_=__2_N__a__H_C__O__3______
Ca(OH)2 足量：OH- + Ca2+ + HCO3- = CaCO3 ↓+ H2O
Na2CO3与NaHCO3的鉴别
（3）盐酸溶液
NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2↑ 等质量的碳酸氢钠和碳酸钠分别与足量盐酸反应，NaHCO3产生CO2更多。
A
B
C
D
2019人教版必修一第源自课时 碳酸钠、碳酸氢钠去污粉中主要含碳酸钠， 它为什么能去污？
加工饼干、蛋糕等食品时也常用到 碳酸氢钠，碳酸氢钠起什么作用？
苏打饼干
第三课时 碳酸钠、碳酸氢钠
第三课时 碳酸钠、碳酸氢钠 核心素养发展目标
1.通过实验,认识碳酸钠、碳酸氢钠的化学变化过程,掌握它 们的性质和用途,培养科学探究意识。 2CO3、NaHCO3相互转化的途径。
随堂演练
2、现有混有少量NaHCO3的Na2CO3固体，下列有关提纯
Na2CO3的方法中正确的是（ C ）
A. 加入过量的NaOH溶液 B. 加入适量的盐酸 C. 将固体充分加热，直到质量不变为止 D. 加入CaCl2溶液