《原子的结构》人教版化学2
《第三单元课题2原子的结构》作业设计方案-初中化学人教版九年级上册
《原子的结构》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本次作业旨在通过巩固课堂所学知识，让学生深刻理解原子的基本结构、原子的构成以及核外电子的排布规律等概念，掌握原子的基本性质，并能够运用这些知识解决简单的化学问题。
二、作业内容1. 基础知识巩固学生需完成关于原子结构的基础知识填空题，包括原子核、质子、中子、电子及其相互关系，以及核外电子排布的基本规律。
2. 实践操作题学生需利用提供的元素周期表，查找指定元素（如钠、氯等）的原子结构信息，并绘制出该原子的结构示意图，标明核内质子数、中子数及核外电子排布情况。
3. 理解应用题结合课堂所学的原子结构知识，分析日常生活中常见的物质（如水、盐等）的组成元素及其原子结构特点，并尝试解释其化学性质。
4. 思考探究题提供一些有关原子结构的趣味化学实验（如气体导电实验），鼓励学生探索实验背后的原理，并思考如何利用所学原子结构知识解释实验现象。
三、作业要求1. 所有题目必须独立完成，不得抄袭他人答案。
2. 基础知识的填空题需要准确无误地填写每个空白处。
3. 实践操作题需用规范的方式绘制原子结构示意图，并准确标注相关信息。
4. 理解应用题需要结合所学知识进行合理分析，并用化学语言进行表述。
5. 思考探究题需要记录实验过程和观察到的现象，并尝试用所学的原子结构知识进行解释。
6. 作业需在规定时间内提交，并保持字迹清晰、格式规范。
四、作业评价教师将根据以下标准对学生的作业进行评价：1. 基础知识的掌握程度。
2. 实践操作题的准确性和规范性。
3. 理解应用题的逻辑性和表述能力。
4. 思考探究题的探索精神和解释的合理性。
5. 作业的按时提交情况和整体规范性。
五、作业反馈教师将对每位学生的作业进行详细批改，指出错误并给出正确答案或解释。
对于共性问题，将在课堂上进行集中讲解。
同时，鼓励学生之间互相交流学习，共同进步。
通过本次作业，学生可以更好地掌握原子的结构知识，为后续学习打下坚实的基础。
人教版八年级化学第三单元课题2《原子的结构》PPT课件
新知学习 课堂小结 知能训练
课堂小结
原子的结构
原子的构成 原子核外电子排布 相对原子质量
原子核
质中 子子
核
排 原子 离
外
布 结构 子
电
规 示意
子
律图
新知学习 课堂小结 知能训练
定计 义算
公 式
知能训练
1．下列叙述正确的是（ C ） A.原子核都由质子和中子构成 B.在原子中，核内的质子数与核外的电子数不一定相 等 C.原子里有相对很大的空间，电子在这个空间里作高 速运动 D.一切物质都是由原子直接构成
新知学习 课堂小结 知能训练
二、原子核外电子的排布
核外电子分层排布规律
电子层： 1 2 3 4 5 6 7
离原子核： 近
远
电子能量： 低
高
新知学习 课堂小结 知能训练
表示原子核 以及核内的
质子数
+8 2 6
氧原子的结构示意图
表示电子层 以及电子层 上的电子数
原子的核外电子最少的只有一层，最多的有七层，最外 层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）。
观察下面的表格，你有什么发现？
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
质子数 1 6 8 11 17
中子数 0 6 8 12 18
核外电子数 1 6 8 11 17
新知学习 课堂小结 知能训练
1.不是所有的原子都含中子 2.质子数不一定等于中子数 3.质子数 = 核外电子数 = 核电荷数
原子核所带电荷数叫做核电荷数。
原子的体积很小
乒乓球 新知学习 课堂小结 知能训练
一、原子的构成
原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成
人教版九年级化学第3单元 课题2 原子的结构(有答案)
第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构知识点一 原子的构成一、原子可以再分很长时间以来，科学家都以为原子是简单的、不能分割的实心球体。
直到1897年，英国科学家 汤姆生 发现了电子，才第一次揭开了原子的神秘面纱，知道原子还是可以再分的。
理解辨析1、原子能否再分？原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，但是在其他条件下还能再分。
二、原子的构成⎧⎧⎨⎪⎨⎩⎪⎩质子(带正电)原子核(带正电)原子中子(不带电)核外电子(带负电，在核外相对很大的空间内作高速运动)理解辨析1、原子核有什么特点？原子核居于原子中心，带正电荷，相对于整个原子来说，核外有一个很大的空间，这就是电子运动的区域。
原子核虽然小，但几乎集中了整个原子的质量，原子质量主要集中在原子核上。
原子核的特点可以概括为：居于原子中心、带正电荷、体积小、相对质量较大。
三、原子中各粒子的电性四、几种常见原子的构成理解辨析1、原子一定是由质子、中子、核外电子构成的吗？原子一般由质子、中子、电子这三种粒子构成，但某种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，无中子。
五、原子中各种粒子之间的关系1、原子中，质子所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等，中子不带电，整个原子不显电性。
2、在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
3、不同种类的原子，核内质子数不相等。
例题1、下列关于原子的叙述，正确的是( C)A．原子是不能再分的粒子B．一切原子的原子核都是由质子和中子构成的C．原子核内质子数等于核外电子数D．原子核内质子数必等于中子数例题2、有关原子带电情况的解释正确的是（B）A．原子中质子带浮负电，电子带正电B．原子核带正电C．电子不带电D．电子和中子电荷中和使得原子不带电例题3、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：（1）能保持物质化学性质的粒子是分子；（2）化学变化中的最小微粒是原子；（3）能直接构成物质的粒子是分子、原子；（4）构成原子核的粒子是质子、中子；（5）带正电的粒子是质子、原子核；（6）带负电的粒子是电子；（7）不带电的粒子是中子；（8）质量与氢-1原子质量近似相等的粒子是质子、中子；（9）质量最小的的是电子；（10）在同一原子中数目相等的是质子、电子。
人教版(2024新版)九年级上册化学：第三单元 课题2《原子结构》教案教学设计
人教版（2024新版）九年级上册化学：第三单元课题2《原子结构》教案教学设计一、教材分析九年级学生在之前的学习中已经初步了解了分子和原子的概念，对物质的微观构成有了一定的认识。
然而，原子结构的内容相对抽象，远离学生的生活经验，学生难以形成直观的表象认识。
此外，学生在物理课上虽然接触过电荷等概念，但对于原子内部粒子的带电性和电性关系等知识仍需进一步学习。
因此，在教学过程中，教师需要采用多种教学手段，如多媒体展示、实验演示、类比推理等，将抽象的原子结构直观化，帮助学生理解和掌握相关知识。
同时，教师还应关注学生的学习差异，采用分层次教学和个别指导相结合的方式，确保每个学生都能在课堂上取得成长和进步。
二、设计思路原子的结构是初中化学教学中的一个重要内容，它位于义务教育教科书九年级上册化学（人教版）第三单元中，是学生学习化学的基础。
本单元共分“分子和原子”“原子的结构”“元素”三个课题，其中“原子的结构”包含原子的构成、原子核外电子排布、离子的形成、相对原子质量等内容。
通过本单元的学习，学生将从微观角度理解物质的构成，为后续学习化学反应、酸碱盐等知识打下坚实基础。
原子的结构教学不仅涉及原子构成粒子的种类和数量，还包含构成原子的原子核、核外电子、质子和中子在层次、电性、数量和质量等方面的相互联系。
这些知识点对于学生理解物质世界的本质具有重要意义，也是培养学生抽象思维和逻辑推理能力的关键。
三、教学目标【化学观念】了解原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电，电子带负电。
了解原子核是由质子、中子构成的，质子带正电，中子不带电。
理解原子的质量主要集中在原子核上。
【科学思维】了解原子核外电子的排布规律及离子的形成过程。
初步掌握相对原子质量的概念及其计算方法。
【科学探究】通过观察、想象、类比、模型化的方法，初步理解化学现象的本质。
学会运用科学探究的方法，如观察、归纳、推理等，解决化学问题。
能够在宏观与微观之间建立联系，理解物质的微观构成与宏观性质之间的关系。
人教版初中化学九年级上册 课题2 原子的结构 教案教学设计课后反思
设计意图 引导学生思 考，步入神秘 的微观世界。 学生想探究的 问题大部分将 在本节教学中 通过探究活动 中获得较满意 的答案，这对 于激发学生持 续的探究欲望 是大有裨益 的。
观察，分析：以氧原子 为例说明构成原子的粒 子有几种，它们是怎样 构成原子的。
通过对人类关 于原子结构的 认识过程调动 学生学习的兴 趣。
交流、评价，进行小组 自主归纳总
活动：
结，加工处
理，培养主动
与他人交流讨
论，清楚表达
自己观点的良
好学习方法。
课堂作业：习题第 1 题 教学反思：
1、理论课的教学设计，尤其是涉及微观的纯理课论的教学设计处理起来有点困 难，教学设计必须考虑到学生已有的知识水平，考虑学生的认知能力、想象能力、抽 象思维能力，要从学生的实际出发，把握好整个教学的难度，可以有两种设计方法： (1)对于学习能力稍差的学生，紧紧围绕书本展开教学，不要进行拓展或是少进行拓 展，整个设计紧紧围绕书本，学生学习起来较容易。
[引课]
本单元学习我们将进一步揭开
物质构成的奥秘。本节课我们
主要探究原子内部构成。
第一部分 [设问]
认识原子 请你充分发挥自己的想象力， 结构历史 想象一下原子核与核外电子是
怎样构成原子的？ [讨论] 你能试着对上述实验现象进行 解释吗？
[设问]
学生活动
思考：物质世界是否可 分？能否分到尽头？
学生可能提出问题 1.原子是实心的吗? 2.原子能分吗?若能 分，其内部结构是怎样 的？ 3．原子有没有质量?它 的质量有多大? 4．原子到底有多大?
1、原子中存在带电的 粒子，但它并不显电 性，其原因是…… 2、原子由质子、中 子、电子三种粒子构 成，但 不是所有的原子核内都 有中子 3、在原子中质子数等 于电子数，但不一定等 于中子数。 4、原子很小，但有一 定质量，原子的质量主 要集中在原子核上。
原子结构 高中化学人教版 选修第二册公开课教案
《原子结构》教学设计的可能状态，复杂的原子光谱得以诠释。
1936年马德隆发表了以原子光谱事实为依据的完整的构造原理。
【过渡】什么是能层？什么是能级？构造原理又是什么？我们通过今天的学习内容进行了解。
现史，认识到科学是在不断发展的，培养求真务实、不断进步的科学精神与社会责任感。
讲授新课第三节有机化合物的分类方法【知识回顾】1.原子的结构①数量关系：核电荷数(Z) = 核内质子数= 核外电子数②质量关系：质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）质量数：对质子和中子的相对质量取整数相加的数值，即近似原子量。
2.原子核外电子层的表达方式原子质量主要集中在原子核上。
原子核体积很小，只占原子体积的几亿分之一。
3.核外电子排布的一般规律（1）先排能量低的电子层，再排能量高的电子层，由内向外。
基础知识回顾回顾前面学习过的知识，为能层能级构造原理的做的学习铺垫。
（2）每一层最多容纳电子数：2n2个。
（3）最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。
（4）次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。
（5）倒数第三层不超过32个电子。
一、能层与能级1. 能层（1）含义：核外电子按能量不同分成能层，即电子层。
（2）符号及能量关系：小结：能层越高，电子的能量越高，离原子核越远。
2. 能级（1）含义：同一能层的电子，还被分成不同能级。
（2）能级符号与所能容纳电子数如下表：【思考与讨论】(1)一个能层的能级数与能层序数(n)间存在什么关系?一个能层最多可容纳的电子数与能层序数(n)间存在什么关系?答案：2n2 ；相等(2)以s、p、d、f为符号的能级分别最多可容纳多少个电子?3d、4d、5d能级容纳的最多电子数是否相同？答案：；相同(3)第五能层最多可容纳多少个电子?它们分别容纳在几思考交流通过思考与交流，学会归纳总结能级数与序数、最多容纳电子数的关系，更深入的理解核外电子排4.下列能级符号表示正确且最多容纳的电子数按照从少到多的顺序排列的是（ A ）A.1s、2p、3dB.1s、2s、3sC.2s、2p、2dD.3p、3d、3f5.原子核外P 能层和p 能级可容纳的最多电子数分别为（ C ）A.32 和2B.50 和6C.72 和6D.86 和10二、基态与激发态原子光谱1.基态与激发态(1)基态原子：处于最低能量状态的原子。
人教版初中化学《原子的结构》_优质课件
氢 和电子所1 带的电量相0 等，但电 1
氦 性相反，2 所以原子不2 显电性。 2
碳
6
6
6
钠
11
12
11
氯
17
18
17
铁
26
30
26
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
观察下表 ，你又能获得哪些信息?
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氢
1
1
0
1
氦
2
2
2
2
钠
11
11
12
11
氯
17
17
18
1909年至1911年， 英国物理学家卢瑟福和 他的合作者通过α粒子的 散射实验，提出了原子 结构的核式结构学说。
a粒子轰击金箔视频
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
原子的发现历程 3.原子结构的核式结构学说？
即：在原子的中心有一 个带正电荷的核，它的质量 几乎等于原子的全部质量， 电子在它的周围沿着不同的 轨道运转，就像行星环绕太 阳运转一样。
原子的质量主要集中在 原子上核。
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
原子的结构
原子
质子
每个质子带一 个单位正电荷
原子核 （带正电）
所带正电荷数称 为核电荷数
（带正电） 中 子
（不带电）
电 子 每个电子带一个 （带负电）单位负电荷
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
思考2:原子是由带电的粒子构成的, 那么原子显电性吗?为什么？
人教版九年级化学上册 第三单元课题2 《原子的结构》 第1课时
原子的结构
知识回顾
1.物质是由分子、原子等粒子构成的。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。 3.原子是化学变化中的最小粒子。 4.在化学变化中，分子是可分的，原子是不可分的。 5.化学变化的实质——在化学反应中，分子分成原子，原
人教版高中化学选择性必修第2册 第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构(第1课时)
最多电
子数
2
8
18
32
50
72
98
M L
K
+
hv’
hv
能层越高，电子的能量 越高，能量的高低顺序为
E(K) < E(L) < E(M) < E(N) < E(O) < E(P) < E(Q)
核外电子在能层中的排布规律
（1）各能层最多能容纳2n2个电子。
（2）最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）；
（1）各电子层最多能容纳2n2个电子。
（2）最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）；
次外层电子数最多不超过18个；
倒数第三层不超过32个。
（3）核外电子总是尽量先排满能量最低、离核最近的电子层，
然后才由里往外，依次排在能量较高电子层。
而失电子总是先失最外层电子。
人类对原子结构的认识过程
能层
K
能级
1s
L
2s
M
2p
3s
3p 3d
N
4s
4p 4d
O
4f
5s
5p …
能层中填充电子表示方法——原子结构示意图
谢谢观看
高二—人教版—化学—选择性必修2—第一章
第一节 原子结构
（第一课时答疑）
1.在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量
A.前者大于后者
B.后者大于前者
√
C.前者等于后者
不同能层相同能级的能量顺序 E(1s)＜E(2s)＜E(3s)＜E(4s)
【巩固･练习】
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)能层就是电子层，包含不同的能级( √ )
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是否有规律？
你会说 请说出各部分表示的意义
原子核
电子层 共 3 层
+16 2 8 6
第3层上有 6 个电子
核内质子数 16
硫原子的结构示意图
【基础练习】
画出下列原子结成示意图：
12 镁
15磷
17氯
+12 2 8 2 +15 2 8 5
（2）元素与最外层电子数的关系（图3—12）
元素的种类 原子最外层电子数 元素的化学性质
金
属
一般少于4个
原子易失电子
（3）元素与最外层电子数的关系（图3—12）
元素种类 原子最外层电子数 元素的化学性质 非金属 一般大于或等于4个 原子易得电子
元素种类
归纳
原子最外层 原 子 得 失 电 子 化学性
+17 2 8 7
3 元素种类、最外层电子数与元素性质的关系
最外层电子数
电子层数
图3-12 部分原子的结构示意图
（1）元素与最外层电子数的关系（图3—12）
元素种类 稀有气体
原子最外层电子数 元素的化学性质
8个（He为2个）
比较稳定
稀有气体元素 氩
最外层电子数为8，达8电子
的相对稳定结构，不易得失 电子。
质子数 中子数 电子数 相对原子质量
氢1
0
1
1
碳6
6
6
12
氮7
7
7
14
镁 12
12
12
24
相对原子质量＝质子数+中子数
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小结
物质
同种元
构成
表3-2 构成原子的粒子的质量
粒子种类 质子 中子 电子
质量 1.6726×10-27 kg 1.6749×10-27 kg 质子质量的1/1836
原子的质量主要集中在原子核上
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以一种碳原பைடு நூலகம்质量1/12作为标准, 其
他
原子的质量与它相比较所得的
比, 作为这种原子的相对原子质量（Ar）。
根据定义写出相对原子质量计算式
相对原子质量（Ar） =
某原子的实际质量（kg）
标准碳原子质量（kg）×
1 12
相对原子质量的计算 一个氧原子的质量为2.657×10-26 kg
原一子个种硫类原子的原质子量质为量5.326×相10对-26原kg子质量
+13 2 8
+8 2 8
+17 2 8 8
铝离子
氧离子
氯离子
像这些粒子最外层具有8个电子(只有一 个电子层的具有2个电子)的结构，粒子的 化学性质相似。
三、相对原子质量
原子的质量非常小，到底有多小呢？ 原子的质量
一个碳原子的质量为 1.993×10-26 kg 一个氧原子的质量为 2.657×10-26 kg
稀有气体、
素组成
单质
具有相
同核电
元素 荷数的
化合物
不同种 元素组成
一类原 子
原 子
构成 分解
金属等
聚集
分子
氧气、水、
氢气等
得到或
构成
失去电子 离子
氯化钠等
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氧
2.657×10-26 kg
16
氧硫原子的5相.326×10-226.6k5g7×10-26 k3g2
对硫原原子子质的量相 对原子质量
= = =
1.9953.×32160×-216 0k-g26 k×g 115..999938×≈10-2166kg ×
1 12 1 12
= 32.068 ≈ 32
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阅读54页第二段，观察上图，归纳核外电子排布规律： ⑴第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子。 (2)最外层不超过8个子(只有一层的，电子不超过2个)。 ⑶电子先排满能量低的电子层，然后再排能量稍高的电 子层。依此类推。
2、原子结构示意图 （以氧原子为例）
最外层电子数 该层上电子数 电子层 核电荷数 原子核
电子数 情
况质
稀有气体元素 金属元素
非金属元素
8个
相对稳定结构
（He为2个） 难得失电子
一般少 于4个
易失去电子
一般等于 或多于4个
易得到电子
稳定 活泼 活泼
元素的化学性质是由 原子的最外层电子数 决定。 最外层电子数相同的微粒化学性质相似。
+2 2 He(氦)
+10 2 8 Ne(氖)
+18 2 8 8 Ar(氩)
课题2
原子的结构
二、原子核外电子的排布
【思考】 电子在核外的空间做高速的运动， 它们会相互碰撞打架吗？会有什么特点？
特点
核外电子是分 层运动的，这 种分层运动也 叫分层排布。
1、核外电子排布
（1）电子在核外分层排布
电子层 1 2 3 4 5 6 7
离 核近
远
能 量低
高
核外电子分层排布示意图
（2）核外电子排布规律